高考化学物质结构和元素周期律

高考化学冲刺的核心知识和解题策略

第二讲高考冲刺：物质结构 和元素周期律

1、原子序数为8

2、88、112的属于何族何周期？

2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？

3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？

4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？

5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？

6、在元素周期表中，周期差是多少，

同周期的第二主族和第三主族相差是多少？

核外电子排布规律：

1．核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为2n 2

。

2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越近。

3．最外层电子数目不超过8个（K 层为最外层时，不超过2个），次 外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 上述几条规律相互制约，应综合考虑。

原子序数为82、88、112的如何排布？

ⅡA 族某元素的原子序数为n ，则与之同周期的ⅢA 族的元素的原 若上一周期某元素的原子序数为n ，则与之同主族的下一周期的元素的 原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。

元素金属性、非金属性强弱的比较：

1．金属性强弱的比较依据：

（1）根据周期表中的位置；

（2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水 溶液中电解时放电的一般顺序）；

（3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度；

（4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；

（5）根据构成原电池时的正负极。

2．非金属性强弱的比较依据：

（1）根据周期表中的位置；

（2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）；

（3）根据与金属反应的产物比较；

（4）根据与H 2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性；

（5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

微粒半径大小的比较：

1． 同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越小，到惰 性气体原子半径突然增大。

2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。

3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，即：阳离子 半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。

4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多， 对电子的吸引力越强，微粒半径越小。

电子层结构相同的微粒:

①常见的2电子微粒：分子有：H 2、He ；阴离子有：

H －；阳离子有：Li ＋。

②常见的10电子微粒：分子有：Ne 、CH 4、NH 3、

H 2O 、HF ；阳离子有：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、

H 3O +；阴离子有：F -、O 2-、N 3-、OH - 、NH 2-。

③常见的18电子微粒：分子有：Ar 、SiH 4、PH 3、

H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 2、N 2H 4、CH 3F 、CH 3OH 、

C 2H 6、CH 3NH 2、NH 2OH ； 阳离子有：K +、Ca 2+

；

阴离子有：S 2-、HS -、O 22-、Cl -。

例1．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中 各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。 下列推断合理的是

A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C ．丙中含有第2周期IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 例2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L M Q R T 原子半径／nm

0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要 化合价

＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 22 B ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜Q

C ．M 与T 形成的化合物具有两性

D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等

例3．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A ．BF 3

B ．H 2S

C ．SiCl 4

D ．PCl 5

E ．BeCl 2

F ．PCl 3

G ．CS 2

H ．N 2

I ．光气（COCl 2）

J ．SF 6

K ．XeF 2

L ．NCl 3

M ．Ne

N ．HCHO

例4．已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子 化合物A m B n 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳 定结构。若A 的核电荷数为a ，则B 的核电荷数不可能是

A ．a+8–m –n

B ．a+18–m –n

C ．a+16–m –n

D ．a –m –n