人教版高中化学必修二第二学期期末考试试题高一化学

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

广东省东莞市东莞中学2015～2016学年度第二学期期末考试试题高一化学

本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

一、单项选择题（1-11小题每题2分，12-19小题每题3分。每题只有一个答案）

1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A ．H 、D 、T 互为同素异形体

B ．氨分子中的化学键为非极性共价键

C ．NH 4Cl 的电子式：

D ．S 2-的结构示意图：

2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子

B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为0.5N A

C ．20g

重水（D 216O ）中的中子数为10N A

D ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是

A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变

B ．O 2－

2与S 2－

具有相同的质子数和电子数 C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等 D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同 4．下列有关化学知识的叙述中正确的是 A ．电解氯化钠溶液制备金属钠 B ．电解熔融AlCl 3制备金属Al

C ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应

D ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是

①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出H 2的速率加快 ②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的FeCl 3溶液即可迅速放出气体 ③直接加热KClO 3分解得很慢，撒入少量MnO 2 迅速产生气体 ④电解Al 2O 3制备Al 时需要温度较高，加入冰晶石

A ．①②③ B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④

6．下列有关物质化学性质说法正确的是

A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性

B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色

C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙

D ．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性 7．下列说法正确的是

A ．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量

B ．化学反应的特征是伴随着能量的变化

C ．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应

D ．吸热反应一定需要加热才能发生 8.下列说法正确的是

A ．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质 B. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C. 凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质 D ．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物 9. 金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，

下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．金刚石和石墨互为同位素

C ．C （s ，石墨）= C （s ，金刚石）该反应为吸热反应

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D ．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多 10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是

①甲比乙容易与H 2化合；

②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低． A ．①②③ B ．①②③⑤

C ．②③④

D ．①②③④

11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，

然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a 和b 分别是

12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是

①NH 4Cl ② MgCl 2 ③ CO 2 ④ Na 2O 2 ⑤ H 2O 2

A ．①②④

B ．①④

C ．③⑤

D ．③④⑤ 13．下列说法正确的是

A ．HF 的稳定性比HCl 的稳定性强，是由于HF 分子间存在氢键

B ．随着HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高

C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D ．随着F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，

14．把100mL 2mol ／L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影

响生成H 2的总量，可在反应物中加入适量的

A ．硫酸铜溶液

B ．硝酸钠溶液

C ．硫酸钠溶液

D ．氢氧化钠溶液

15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是

实验事实

结论

A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2

B SO 2通入Ca （ClO ）2溶液生成CaSO 3沉淀 酸性：H 2SO 3＞HClO

C Mg 在CO 2燃烧生成MgO 和C

还原性性：Mg ＞C

D 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有SO 42－

16．将过量的两份锌粉a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是 A ．

B ．

C ．

D ．

17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是 A ．负极通入H 2，发生还原反应

B ．当有2.24L 氢气消耗时候，转移2mol 电子

C ．正极反应式为O 2+2H 2O+4e-=4OH -

D ．导电离子为H +，且在电池内部由负极定向移向正极

18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应2A （g ）+3B （s ）?2C （g ）达到平衡的标志是

A ．

B 的速率与

C 的速率之比为3：2 B ．容器内气体的压强不再变化

C ．单位时间生成2n mol A ，同时生成3n mol B

D ．容器内气体的密度不再变化

19．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子

选项 a(干燥气体)

b(液体) A NO 2 水

B CO 2 饱和NaHCO 3溶液

C C12 饱和食盐水 D

NH 3

1 mol·L -1 盐酸

b

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序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材

料

B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反

应

C ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大

D ．熔沸点：X 2R>X 2Y

第Ⅱ卷（非选择题 共54

分）

二．填空题（本题包括1小题，共12分。）

20．（1）已知键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。下表是N 2、H 2、NH 3的键能。N 2+3H 22NH 3

反应能量图如下：

该反应 （填吸热、放热） kJ 。(用a 、b 、c 字母来表示) （2）氮化镁（Mg 3N 2）是科学家制备的一种重要的化合物，写出Mg 3N 2 的电子式 ； Mg 3N 2溶于水生成一种不溶于水的碱和一种刺激性气味的气体，请写出Mg 3N 2与水反应的化学反应方程式

（3）合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，

则体系的压强 ，化学反应速率 （填“增大”“减少”或“不变”）；

三．非选择题（本题包括3小题，共36分。）

21．(10分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L －

1，从海

水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： _______________________________________________________________________ _。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________

A ．氧化性

B ．还原性

C ．挥发性

D ．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br 2＋ CO 2－

3＝ BrO －

3＋ Br －

＋ CO 2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。 写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________ 。 (5) 该小组拟从Br 2的CCl 4溶液中分离出Br 2，选择了蒸馏方法，则该组选择该方法的原因： 一是 ；二是分离出的四氯化碳可循环利用。 22

．(12分) 化学是以实验为基础的。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

键 N ≡N H －H N －H 键能kJ/mol a

b

c

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Ⅰ．甲同学设计了如图1装置，拟通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱证明C 、Si 的非金

属性，他们依据的是强酸制弱酸原理。

（1）分液漏斗A 中装盐酸，烧瓶B 中装有CaCO 3，C 中应该装 溶液。C 中的现象是 ，但是该现象不能说明C 的非金属性比Si 强，因为该装置存在的不足是 II ．乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。三颈烧瓶中装入浓盐酸，A 、B 、C 三个胶头滴管分别是高锰酸钾溶液、NaBr 溶液、淀粉KI 溶液。乙同学具体操作如下： 第一步：先挤压胶头滴管A ，使少量．．

溶液滴入三颈烧瓶内； 第二步：挤压胶头滴管B ，使稍过量．．．溶液滴入三颈烧瓶内，充分反应。 第三步：再挤压胶头滴管C ，使少量．．

溶液滴入三颈烧瓶内。 （2）第一步操作的目的是 （3）第三步中观察到的实验现象是： 。 （4）根据甲乙同学的实验可得到的结论，已知Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3 ，推测Fe 与I 2反应

生成产物的化学式．．．

23．（14分）Ⅰ．某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO 3浓度为1.00 mol/L 、2.00 mol/L ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K,每次实验HNO 3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00 g 。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验 T/K 大理石 HNO 3浓度 实验目的

编号 规格 /mol/L ① 298 粗颗粒 2 (Ⅰ)实验①和②探究

对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究 对该反应速率的影响；

② 298 粗颗粒 1 ③

308

粗颗粒

2

（2）实验①中2分钟内收集到448ml （标准状况）CO 2，依据反应方程式

CaCO 3 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + CO 2↑+ H 2O, 计算实验①在2分钟内范围内HNO 3的 平均反应速率

（忽略反应前后的体积变化） （3）实验①中CO 2质量随时间变化的关系见下图： 请在答题卡的框图中，画出实验③中CO 2质量随 时间变化关系的预期结果示意图。

II ．化学能可以转化成其它不同形式的能量。

（4）科学家正在开发新型燃料电池有许多优点；制水煤气工业基础好、技术成熟、成本低、

储运方便等。一氧化碳碱性（KOH ）燃料电池的总反应为：2CO+O 2+4OH ==2CO 32-

+2H 2O ，请写出该电池的负极反应式为____________________________ ，当外电路通过0.1nol 电子时，消耗KOH 的物质的量是 (5)请依据Cu ＋2Fe 3＋

===2Fe 2＋

＋Cu 2+

反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料。

四．计算题（本题包括1小

题，共6分。）

24．（6分）在一定温度下，将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

C(g)＋2D(g)，经5 min 后达到平衡时，c(A)∶c(B)＝1∶2，求：

(1)气体A 到达平衡时的转化率是多少？

(2)容器中平衡时的气体压强与反应开始时的气体压强之比是多少？

东莞中学第二学期期末考试化学参考答案

精品试卷1 D 2 C 3 B 4 C 5 C 6 B 7 C 8 D 9 C 10 A 11 D 12 B 13 C 14 C

15 C 16 A 17 D 18 D 19 A

20、（1）放热（6c- a- 3b）

(2)

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

(3)增大不变

21、（1）富集溴元素（2）C

（3）3Br2＋3CO2－3＝1 BrO－3＋5Br－＋3CO2↑

（4）Br2＋SO2+2H2O＝SO42-＋2Br－＋4H+

(5) 四氯化碳有毒性

22、（1）Na2SiO－3溶液白色沉淀用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl

（2）制备氯气（3）溶液便蓝色(4) FeI2

23、（1）(Ⅰ)HNO3浓度（Ⅱ）温度（2）0.8 mol.L-1.min-1

(4) CO--2e-+4OH ==CO32- +2H2O，0.1mol

(5) 电解质溶液只要Fe 3+盐就可以

24、解：设A、B的起始的物质的量为Xmol B的变化量为Ymo;

解析：3A(g) +

B(g) C(g) ＋2D（g）

起始Xmol Xmol 0 0

变化3Y mol Y mol Ymol 2Ymol

平衡(X-3Y) mol (X-Y) mol Y mol 2Y mol

由题意得：(X-3Y) : (X-Y) =1:2 解得X=5Y

(1)所以A到达平衡时的转化率=3Y/X=60%

(2)P平：P始= (X-3Y+ X-Y+ Y +2Y )：2X= 9:10

东莞中学第二学期期末考试化学参考答案

1 D

2 C

3 B

4 C

5 C

6 B

7 C

8 D

9 C 10 A 11 D 12 B 13 C 14 C

15 C 16 A 17 D 18 D 19 A

20、（1）放热（6c- a- 3b）

(2)

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

(3)增大不变

21、（1）富集溴元素（2）C

（3）3Br2＋3CO2－3＝1 BrO－3＋5Br－＋3CO2↑

（4）Br2＋SO2+2H2O＝SO42-＋2Br－＋4H+

(5) 四氯化碳有毒性

22、（1）Na2SiO－3溶液白色沉淀用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl

（2）制备氯气（3）溶液便蓝色(4) FeI2

23、（1）(Ⅰ)HNO3浓度（Ⅱ）温度（2）0.8 mol.L-1.min-1

(4) CO--2e-+4OH ==CO32- +2H2O，0.1mol

(5) 电解质溶液只要Fe 3+盐就可以

24、解：设A、B的起始的物质的量为Xmol B的变化量为Ymo;

解析：3A(g) +

B(g) C(g) ＋2D（g）

起始Xmol Xmol 0 0

变化3Y mol Y mol Ymol 2Ymol

平衡(X-3Y) mol (X-Y) mol Y mol 2Y mol

由题意得：(X-3Y) : (X-Y) =1:2 解得X=5Y

(1)所以A到达平衡时的转化率=3Y/X=60%

(2)P平：P始= (X-3Y+ X-Y+ Y +2Y )：2X= 9:10

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(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

(完整)高一数学必修一、必修二期末考试试卷

高一数学必修一、必修二期末考试试卷 一、 选择题：（本大题共8小题，每小题3分） 1．已知不同直线m 、n 和不同平面α、β，给出下列命题： ①////m m αββα? ???? ②//////m n n m ββ? ??? ③ ,m m n n αβ?? ???? 异面 ④ //m m αββα⊥? ?⊥?? 其中错误的命题有（ ）个 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 2．直线l 过点(3,0)A 和点(0,2)B ，则直线l 的方程是（ ） A ．2360x y +-= B ．3260x y +-= C ．2310x y +-= D ．3210x y +-= 3．两条平行线1:4320l x y -+=与2:4310l x y --=之间的距离是（ ） A ．3 B ．35 C ．1 5 D ．1 4．直线l 的方程为0Ax By C ++=，当0A >，0B <，0C >时，直线l 必经过（ ） A ．第一、二、三象限 B ．第二、三、四象限 C ．第一、三、四象限 D ．第一、二、四象限 5．221:46120O x y x y +--+=e 与222:86160O x y x y +--+=e 的位置关系是（ ） A ．相交 B ．外离 C ．内含 D ．内切 6．长方体的长、宽、高分别为5、4、3，则它的外接球表面积为（ ） A ．252π B ．50π C ．1252π D ．50 3 π 7．点(7,4)P -关于直线:6510l x y --=的对称点Q 的坐标是（ ） A ．(5,6) B ．(2,3) C ．(5,6)- D ．(2,3)- 8．已知22:42150C x y x y +---=e 上有四个不同的点到直线:(7)6l y k x =-+的距离等于5，则k 的取值范围是（ ） A ．(,2)-∞ B ．(2,)-+∞ C ．1 (,2)2 D ．1 (,)(2,)2 -∞+∞U 二、填空题（本大题共7小题，每小题3分） 9．如图的空间直角坐标系中，正方体棱长为2， ||3||PQ PR =， 则点R 的空间直角坐标为 . 10.过点(5,2)且在x 轴上的截距是在y 轴上的截距的2倍的直线方程是 . 11.过三点(2,0),(6,0),(0,6)--的圆的方程是 . 12.棱长为a 的正方体中，把相邻面的中心连结起来，以这些线段为棱的八面体的体积为 . 13.221:2880O x y x y +++-=e 与222:4420O x y x y +---=e 的公共弦长为 .

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高一数学必修二期末测试题及答案

(A) （B ） (C) (D) 图１ 高一数学必修二 一、选择题（8小题，每小题4分，共32分） １．如图１所示，空心圆柱体的主视图是（ ） 2．过点()4,2-且在两坐标轴上截距的绝对值相等的直线有 （ ） (A)１条 （B ）２条 (C)３条 (D)４条 3．如图2，已知E 、F 分别是正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1的棱BC ，CC 1的中点，设α为二面角D AE D --1的平面角，则αsin ＝（ ） (A) 3 2 （B ） 3 5 (C) 32 (D)3 22 图２

4．下列命题中错误．． 的是( ) A ．如果平面α⊥平面β，那么平面α内一定存在直线平行于平面β B ．如果平面α不垂直于平面β，那么平面α内一定不存在直线垂直于平面β C ．如果平面α⊥平面γ，平面β⊥平面γ，l =βα ，那么l ⊥平面γ D ．如果平面α⊥平面β，那么平面α内所有直线都垂直于平面β 5．将一张画有直角坐标系的图纸折叠一次，使得点)2,0(A 与点B(4,0)重合．若此时点)3,7(C 与点),(n m D 重合，则n m +的值为（ ） (A)531 (B) 532 (C) 5 33 (D) 5 34 二、填空题（6小题，每小题4分，共24分） 6．如图，在透明塑料制成的长方体1111D C B A ABCD -容器内灌进一些水，将容器底面一边BC 固定于地面上，再将容器倾斜，随着倾斜度的不同，有下列四个说法： ①水的部分始终呈棱柱状； ②水面四边形EFGH 的面积不改变； ③棱11D A 始终与水面EFGH 平行； ④当1AA E ∈时，BF AE +是定值． 其中正确说法是 ．

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

高中物理必修二期末测试题(卷)与答案

必修二期末试题 一、单项选择题 1．关于物体的动能，下列说法正确的是（ ） A ．质量大的物体，动能一定大 B ．速度大的物体，动能一定大 C ．速度方向变化，动能一定变化 D ．物体的质量不变，速度变为原来的两倍，动能将变为原来的四倍 2．关于功和能，下列说法正确的是（ ） A ．功有正负，因此功是矢量 B ．功是能量转化的量度 C ．能量的单位是焦耳，功的单位是瓦特 D ．物体发生1m 位移的过程中，作用在物体上大小为1 N 的力对物体做的功一定为1 J 3．关于万有引力和万有引力定律，下列说法正确的是（ ） A ．只有天体间才存在相互作用的引力 B ．只有质量很大的物体间才存在相互作用的引力 C ．物体间的距离变大时，它们之间的引力将变小 D ．物体对地球的引力小于地球对物体的引力 4．一物体做匀速圆周运动的半径为r ，线速度大小为v ，角速度为ω，周期为T 。关于这些物理量的关系，下列说法正确的是（ ） A ．v = r ω B ．v = T π2 C ．T R π2= ω D ．v =ωr 5．开普勒分别于1609年和1619年发表了他发现的行星运动规律，后人称之为开普勒行星运动定律。关于开普勒行星运动定律，下列说法正确的是（ ） A ．所有行星绕太阳运动的轨道都是圆，太阳处在圆心上 B ．对任何一颗行星来说，离太阳越近，运行速率就越大 C ．在牛顿发现万有引力定律后，开普勒才发现了行星的运行规律 D ．开普勒独立完成了观测行星的运行数据、整理观测数据、发现行星运动规律等全部工作 6．关于经典力学，下列说法正确的是（ ）

A ．由于相对论、量子论的提出，经典力学已经失去了它的意义 B ．经典力学在今天广泛应用，它的正确性无可怀疑，仍是普遍适用的 C ．经典力学在宏观低速运动、引力不太大时适用 D ．经典力学对高速运动的电子、中子、质子等微观粒子是适用的 7．一薄圆盘可绕通过圆盘中心且垂直于盘面的竖直轴OO ′ 转动，如图所示。在圆盘上放置一小木块。当圆盘匀速转动时，木块相对圆盘静止。关于木块的受力情况，下列说法正确的是（ ） A ．木块受到圆盘对它的静摩擦力，方向指向圆盘中心 B ．由于木块相对圆盘静止，所以不受摩擦力 C ．由于木块运动，所以受到滑动摩擦力 D ．由于木块做匀速圆周运动，所以，除了受到重力、支持力、摩擦力外，还受向心力 8．我国发射的“嫦娥一号”卫星经过多次加速、变轨后，最终成功进入环月工作轨道。如图所示，卫星既可以在离月球比较近的圆轨道a 上运动，也可以在离月球比较远的圆轨道b 上运动。下列说法正确的是（ ） A ．卫星在a 上运行的线速度小于在b 上运行的线速度 B ．卫星在a 上运行的周期大于在b 上运行的周期 C ．卫星在a 上运行的角速度小于在b 上运行的角速度 D ．卫星在a 上运行时受到的万有引力大于在b 上运行时的万有引力 9．“科学真是迷人。”如果我们能测出月球表面的加速度g 、月球的半径R 和月球绕地球运转的周期T ，就能根据万有引力定律“称量”月球的质量了。已知引力常数G ，用M 表示月球的质量。关于月球质量，下列说法正确的是（ ） A ．M =G gR 2 B ．M =g GR 2 C ．M =2 3 2π4GT R D ．M =G R T 23 2π4 二、多项选择题 10．物体做曲线运动时，下列说法中正确的是（ ） A ．速度一定变化 B ．加速度一定变化 C ．合力一定不为零 D ．合力方向与速度方向一定不在同一直线上

人教版高中化学必修全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

高一数学必修二期末测试题及答案解析

高一数学必修二期末测试题 （总分 100 分时间100分钟） 班级： ______________姓名： ______________ 一、选择题（ 8 小题，每小题 4 分，共 32 分） １．如图１所示，空心圆柱体的主视图是（） 图１(A)（ B ）(C)(D) 2．过点2,4 且在两坐标轴上截距的绝对值相等的直线有（） (A) １条（B）２条(C) ３条(D) ４条 3．如图 2，已知 E、 F 分别是正方体ABCD— A B C D 的棱 BC， CC 的中点，设为二面 11111 角 D1AE D 的平面角，则 sin＝（） (A) 2 （ B）5 33 (C)2(D) 2 2 33图２ 4．点P( x, y)是直线l：x y 30 上的动点，点A(2,1)，则 AP 的长的最小值是 () (A) 2（B）22(C) 3 2(D) 42 5 ．一束光线从点A( 1,1)出发，经 x 轴反射到圆 C : (x2)2( y 3)2 1 上的最短路径长度是（） A 4B5C321D 6 （）（）（）（） 2 6．下列命题中错误的是 ()

A ．如果平面 ⊥平面 ，那么平面 内一定存在直线平行于平面 B ．如果平面 不垂直于平面 ，那么平面 内一定不存在直线垂直于平面 C ．如果平面 ⊥平面 ，平面 ⊥平面 ， l ，那么 l ⊥平面 D ．如果平面 ⊥平面 ，那么平面 内所有直线都垂直于平面 7．设直线过点 (0, a), 其斜率为 1，且与圆 x 2 y 2 2 相切，则 a 的值为（ ） （A ） 4 （B ） 2 （ C ） 2 2 （ D ） 2 8．将一张画有直角坐标系的图纸折叠一次，使得点 A(0,2) 与点 B(4,0) 重合．若此时 点 C (7,3) 与点 D(m, n) 重合，则 m n 的值为（ ） (A) 31 (B) 32 (C) 33 (D) 34 5 5 5 5 二、填空题（ 6 小题，每小题 4 分，共 24 分） 9．在空间直角坐标系中， 已知 P(2,2,5) Q(5,4, z) 两点之间的距离为 7，则 z =_______． 、 10．如图， 在透明塑料制成的长方体 ABCD A 1 B 1 C 1D 1 容器内灌进一些水， 将容器底 面一边 BC 固定于地面上，再将容器倾斜，随着倾斜度的不同，有下列四个说法： ①水的部分始终呈棱柱状； ②水面四边形 EFGH 的面积不改变； ③棱 A 1 D 1 始终与水面 EFGH 平行； ④当 E AA 1 时， AE BF 是定值． 其中正确说法是 ． 11．四面体的一条棱长为 x ，其它各棱长均为 1，若把四面体的体积 V 表示成关于 x 的 函数 V (x) ，则函数 V (x) 的单调递减区间为 ． 12．已知两圆 x 2 y 2 10 和 ( x 1)2 ( y 3)2 20 相交于 A ，B 两点，则公共弦 AB 所在直线的直线方程是 ． 13．在平面直角坐标系中，直线 x 3 y 3 0 的倾斜角是 ．

高中历史必修二期末考试题(带答案)

必修二期末考试 历史试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本试卷总分100分，考试时间120分钟。 第I卷选择题(60分) 一、单项选择题(本大题共40小题，每小题1.5分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案填在答题卡表格内。) 1、“砍伐林木，清除地上的杂草，焚烧作为肥料，然后就挖坑下种”。这种耕作方式应该是（） A、“以牛田” B、“刀耕火种” C、灌溉农业D 、精工细作 2、某古代水利工程“旱则引水浸润，雨则杜塞水门。故记曰：‘水旱从人，不 知饥馑’”。后来，三国时蜀相诸葛亮“征丁千二百人护之”。据此判断，这项水利工程是 ( ) A、都江堰 B、郑国渠 C 、灵渠 D 、芍陂 3、东汉南阳太守杜诗“造作水排，铸为农器，用力少，见功多，百姓便之”。“水排”主要应用于（） A、灌溉 B、制瓷 C、耕种 D、冶铁 4、下列我国古代衣着织物的三种原料使用的先后顺序是（） A、丝棉麻 B、麻棉丝 C、麻丝棉 D、丝麻棉 5、商品买卖重在诚信，下列朝代最早规定商品买卖必须明码标价的是（） A、秦代 B、汉代 C、唐代 D 、宋代 6、中国古代历朝大都强调“重本弃末”“强本弱末”“进本退末”，其目的（） ①发展农业②发展商业③限制手工业④限制城市贸易 A、①②③ B、②③④ C、①②④ D 、①③④ 7、鸦片战争后，中国自然经济开始解体的标志是( ) A. 输华货物总值显著增加 B. 手工棉纺织业的衰败 C. 商品经济有所发展 D. 劳动力市场不断扩大 8、符合早期民族资本家张謇的是（） A、创办了继昌隆缫丝产 B、发起了洋务运动 C、创办了发昌机器产 D、曾经是清末状元 9、民国初期，中国民族工业出现了短暂的春天，导致“短暂”的主要原因是（） A、北洋政府对民族工业扶植不力 B、封建自然经济的束缚 C 、一战后，帝国主义列强卷土重来D、巴黎和会中国外交的失败 10、中国民族工业遭到空前的洗劫合破坏是在() A、鸦片战争期间 B、甲午战争期间

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/0d16287137.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

高中数学必修2期末测试试卷

x y O x y O x y O x y O 高中数学必修2模块测试试卷 一、选择题 1. 已知直线经过点A(0,4)和点B （1，2），则直线AB 的斜率为（ ） A.3 B.-2 C. 2 D. 不存在 2．过点(1,3)-且平行于直线032=+-y x 的直线方程为（ ） A ．072=+-y x B ．012=-+y x C ．250x y --= D ．052=-+y x 3. 下列说法不正确的．．．． 是（ ） A. 空间中，一组对边平行且相等的四边形是一定是平行四边形； B ．同一平面的两条垂线一定共面； C. 过直线上一点可以作无数条直线与这条直线垂直，且这些直线都在同一个平面内； D. 过一条直线有且只有一个平面与已知平面垂直. 4．已知点(1,2)A 、(3,1)B ，则线段AB 的垂直平分线的方程是（ ） A ．524=+y x B ．524=-y x C ．52=+y x D ．52=-y x 5. 在同一直角坐标系中，表示直线y ax =与y x a =+正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 6. 已知a 、b 是两条异面直线，c ∥a ，那么c 与b 的位置关系（ ） A.一定是异面 B.一定是相交 C.不可能平行 D.不可能相交 7. 设m 、n 是两条不同的直线，,,αβγ是三个不同的平面，给出下列四个命题： ①若m ⊥α，n //α，则m n ⊥ ②若αβ//，βγ//，m ⊥α，则m ⊥γ ③若m //α，n //α，则m n // ④若αγ⊥，βγ⊥，则//αβ 其中正确命题的序号是 ( ) （A ）①和② （B ）②和③ （C ）③和④ （D ）①和④ 8. 圆22 (1)1x y -+= 与直线y x = 的位置关系是（ ） A ．相交 B. 相切 C.相离 D.直线过圆心 9. 两圆相交于点A （1，3）、B （m ，－1），两圆的圆心均在直线x －y +c=0上，则m+c 的值为（ ）

高一数学必修二期末测试题及答案解析

高一数学必修二期末测试题 （总分100分时间100分钟） 班级：______________姓名：______________ 一、选择题（8小题，每小题4分，共32分） １．如图１所示，空心圆柱体的主视图是（） 2．过点()4,2-且在两坐标轴上截距的绝对值相等的直线有（） (A)１条（B）２条(C)３条(D)４条 3．如图2，已知E、F分别是正方体ABCD—A1B1C1D1的棱BC，CC1的中点，设α为二面角D AE D- - 1 的平面角，则α sin＝（） (A) 3 2 （B） 3 5 (C) 3 2 (D) 3 2 2 4．点(,) P x y是直线l：30 x y ++=上的动点，点(2,1) A，则AP的长的最小值是( ) （B） (C) (D) 5．一束光线从点(1,1) A-出发，经x轴反射到圆22 :(2)(3)1 C x y -+-=上的最短路径长度是（） （A）4 （B）5 （C ）1（D ）6．下列命题中错误的是( ) 图２

A ．如果平面α⊥平面β，那么平面α内一定存在直线平行于平面β B ．如果平面α不垂直于平面β，那么平面α内一定不存在直线垂直于平面β C ．如果平面α⊥平面γ，平面β⊥平面γ，l =βα ，那么l ⊥平面γ D ．如果平面α⊥平面β，那么平面α内所有直线都垂直于平面β 7．设直线过点(0,),a 其斜率为1，且与圆2 2 2x y +=相切，则a 的值为（ ） （A ）4± （B ）2± （C ） ± （D ） 8．将一张画有直角坐标系的图纸折叠一次，使得点)2,0(A 与点B(4,0)重合．若此时点)3,7(C 与点),(n m D 重合，则n m +的值为（ ） (A)5 31 (B) 532 (C) 533 (D) 5 34 二、填空题（6小题，每小题4分，共24分） 9．在空间直角坐标系中，已知)5,2,2(P 、),4,5(z Q 两点之间的距离为7，则z =_______． 10．如图，在透明塑料制成的长方体1111D C B A ABCD -容器内灌进一些水，将容器底面一边BC 固定于地面上，再将容器倾斜，随着倾斜度的不同，有下列四个说法： ①水的部分始终呈棱柱状； ②水面四边形EFGH 的面积不改变； ③棱11D A 始终与水面EFGH 平行； ④当1AA E ∈时，BF AE +是定值． 其中正确说法是 ． 11．四面体的一条棱长为x ，其它各棱长均为1，若把四面体的体积V 表示成关于x 的 函数)(x V ，则函数)(x V 的单调递减区间为 ． 12．已知两圆2210x y +=和22 (1)(3)20x y -+-=相交于A B ，两点，则公共弦AB 所在直线的直线方程是 ． 13．在平面直角坐标系中，直线033=-+y x 的倾斜角是 ．

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：

必修二化学-期末测试题

期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。

A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸

人教版高中物理必修二期末考试试题

高中物理学习材料 （灿若寒星**整理制作） 兰州一中2015-2016-2学期期末考试试题 高一物理 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 一、选择题（本题共有12小题，每小题4分，共48分，其中1-8题是单项选择题，9-12题为多项选择题，全部选对的得4分，有漏选的得2分，有错选或不选的得0分） 1. 关于物体做曲线运动，下列说法正确的是 A ．物体在恒力作用下不可能做曲线运动 B ．质点作曲线运动，动能一定时刻在变化 C ．作曲线运动的物体，其速度方向与加速度方向不在同一直线上 D ．物体在变力作用下不可能作直线运动 2．关于功率的说法，正确的是 A ．由P = t W 知，力做功越多，功率就越大 B ．由P =Fv 知，物体运动越快，功率越大 C ．由W =Pt 知，功率越大，力做功越多 D ．由P=Fv cos θ知，某一时刻力大速率也大，功率不一定大 3．为m 的物体在高H 处重力势能为mgH ，从静止开始自由落下．当动能等于重力势能的2倍时，经历的时间为 A ． g H 34 B ．g H 6 C ．g H 32 D ．g H 2 4．一小球竖直向上抛出，最终落回抛出点，假如小球所受空气阻力大小恒定，下列说法正确的是 A ．小球抛出时的速度大小和落地时的速度大小相同 B ．小球上升的时间大于下落的时间 C ．小球上升时合力的功率大于下落时合力的功率

D ．小球上升过程的机械能损失小于下降过程的机械能损失 5．质量为m 的小球被系在轻绳的一端，在竖直平面内做半径为R 的圆周运动，运动过程中小球受到空气阻力的作用。设某一时刻小球通过轨道最低点，此时绳子的张力为7mg ，此后小球继续做运动，经过半个圆周恰能通过最高点，则在此过程中小球克服空气阻力做的功为 A.mgR/4 B .mgR/3 C .mgR/2 D .mgR 6．如右图所示，两物体与水平面间的动摩擦因数相同，它们的质量相等，在甲图用力F 1推物体，在乙图用力F 2拉物体，两种情况下，物体都做匀速运动，经相同的位移，则F 1和F 2对物体做功W 1和W 2关系为（ ） A ．F 1 = F 2 B ．F 1 < F 2 C ．W 1 < W 2 D ．W 1 > W 2 7．如图长为2L 的轻杆上端及其正中央固定两个质量均为m 的小球，杆竖直立在光滑的水平面上，杆原来静止，现让其自由倒下，设杆在倒下过程中下端始终不离开地面，则A 着地时的速度大小为 A. gL 1551 B. gL 3052 C. gL 305 1 D. gL 155 2 8．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与一质量为m 、套在粗糙竖直固定杆A 处的圆环相连，弹簧水平且处于原长．圆环从A 处由静止开始下滑，经过B 处的速度最大（B 为杆AC 中某一点），到达C 处的速度为零，AC=h ．如果圆环在C 处获得一竖直向上的速度v ，恰好能回到A ．弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g ．则圆环 A ．下滑过程中，加速度一直减小 B ．下滑过程中，克服摩擦力做的功为 14 mv 2 C ．从A 下滑到C 过程中弹簧的弹性势能增加量等于mgh D ．在C 处，弹簧的弹性势能为 14 mv 2 ﹣mgh 9．两颗人造卫星绕地球做匀速圆周运动，它们的质量之比m A ：m B =1：2，轨道半径之比r A ：r B =3：1，则下列说法正确的是 A ．它们的动能之比为E k 1：E k 2=1:6 B ．它们的向心加速度之比为a A ：a B =1：9 C ．它们的向心力之比为F A ：F B =1：18 D ．它们的周期之比为T A ：T B = 3：1 10．在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项．质量为m 的跳水运动员入水后受到水的阻力 甲 乙 θ θ