九年级化学化学综合题试题经典及解析

九年级化学化学综合题试题经典及解析

一、中考化学综合题

1．Ⅰ.请结合下图回答问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。

（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；

（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是

______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。

Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

（查阅资料）

(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。

(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。

（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。

（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。

（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g；

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

③浓硫酸装置中数据如表。

加热前100℃400℃

250．00g251．80g253．60g

（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。

（拓展延伸）

为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c．实验应该在80℃的水浴中进行

【答案】分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O2

2H2O+O2↑BD HCOOH H2O+CO↑Cu x(OH)y Cl z与Cu(OH)2的混合物CuCl2

+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl②甲X︰Y：Z= 2︰3：1a b（少写、多写、错写不给分）【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH

H2O+CO↑；

Ⅱ. 【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cu x（OH）y Cl z晶体；

③Cu（OH）2、Cu x（OH）y Cl z；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；

【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为w

Cu（OH）2CuO+ H2O

80 18

w 251.80g-250.00g

w=8.00g

则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g××100%=12.80g

设与硝酸银反应的氯化氢质量为n

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

36.5 143.5

n 14.35g

n=3.65g，

所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g× ×100%=3.55g

则碱式氯化铜分解所得水的质量为253.60g-251.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g× ×100%+（16.00g-12.80g）=4.80g

所以碱式氯化铜中X∶Y：Z = =2︰3：1；

（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。

2．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置如下图所示(夹持仪器略)

（推断）观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；

（实验探究） B装置中的剩余固体是什么？

（查阅资料）(1)碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

(2)铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；

（初步探究） B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引

（猜想和假设）

猜想一：剩余固体是Fe3O4；

猜想二：剩余固体是___________；

（实验探究）

实验操作实验现象实验结论

取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐

____________则猜想二正确酸；

（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为

_____________。(用a来表示，精确到0.01)

【答案】氢气 Fe 和 Fe3O4 固体全部溶解，并有气泡冒出 Fe+4H2O══Fe3O4+4H2

0.03a≤ x< 0.43a

【解析】

（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故猜想二：剩余固体是：Fe与Fe3O4；【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：

3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（3）假设黑色固体全是铁，则

3Fe-----Fe2O3质量增加

112 160 48

ag x

则x=0.43a

假设黑色固体全部是四氧化三铁，则

2Fe3O4------3Fe2O3质量增加

464 480 16

ag x

则x=0.03a，根据猜想，所以x的取值范围为0.03a≤x<0.43a。

3．2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。

（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。

①加工致密木材的材料主要取自于植物的_____（填植物器官名称）。

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是_____变化。若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了_____（用百分数表示）。（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。

①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：H：O=_____。

②拉伸强度=，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学

的科学量_____的单位是相同的。

（3）与其他材料相比，致密木材的优点是_____。

A．加工过程中没有任何污染

B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景

C．原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成

【答案】茎物理40%72：5：40 。压强 B 。

【解析】

【分析】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【详解】

（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的茎；

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为ρ，体积为v，则压缩后的密度

为3ρ，体积为1

5

v，故此时的质量为

1

3

5

v

，故减少的质量为：ρv-

3

5

ρv=

2

5

ρv，则说明处

理过程中木材的质量减少了 40%；

（2）①纤维素的化学式为（C12H10O5）n中三种元素的质量比是

C：H：O＝（12×12）：（1×10）：（16×5）＝72：5：40；

②拉伸强度=，则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同

的；

（3）致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填B。

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3?nH2O ，铁生锈主要与空气中的______有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFe x(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。

（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。反应时温度不宜过高的原因是______。(三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFe x(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。

②浓硫酸可用于吸收SO3。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。

③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。

（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：NaFe x(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑水和氧气(或H20和O2）加快铁的腐蚀2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）Fe2O3 +

3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3：2：6偏小

【解析】

【分析】

（一）（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：8进行分析；（二）（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：根据碱石灰具有吸水性进行分析。

【详解】

（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有

关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe＋O2＋

2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：8，设铁的氧化物的化学式为：Fe x O y，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4

所以氧化物的化学式为：Fe3O4；

（二）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反应速率；

（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；

（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4＋H2SO4＋

H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；

（三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为

1.08g，所以x：y：z＝3：2：6；反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C 装置，则x：z的值偏小。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?

(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

________________

[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:

方法

物质 相对分子质量 纯度 价格 (元/t) 除SO 2的量 (t) A

石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6

方法B 比方法A 除SO 2的量略大，而且工业上多数采用方法B 。其原因分别

是:_________。

【答案】16t ①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分

【解析】

【详解】

根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为x 。

S+O 2点燃SO 2

32 64

100t ×8％ x

32

640

10080x t =?

x=16t 答：生成二氧化硫的质量为16t 。

(2) 设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中CaSO 3的质量为

50g×24％=12g 。设生成氯化钙的质量为y ，反应消耗盐酸的质量为m 。

CaSO 3+2HCl=CaCl 2+SO 2↑+H 2O

120 73 111

12g y m

1207311112g y m

== y=7.3g

m=11.1g

反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g ÷

20％=36.5g 。相关曲线图为：

(3)由表中数据可知，①14.6＞14.4；单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②94％＞90％，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。

6．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。（填字母代号）

a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀

（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。

（3）向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分_____。

②写出一个有关反应的化学方程式_____。

（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

a b

①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_____，_____接d。

③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。_____（简要写出实验步骤、现象及结论）（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？

【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 银、铜或银、铜、锌 Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2

或Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2 Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2 b a 取C中溶液适量，于试

管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。 10.8t

【解析】

【分析】

【详解】

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d ；

（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；

（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有 Cu （NO 3）2 和AgNO 3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。

①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）； ②有关反应的化学方程式Zn +2AgNO 3 =2Ag+ Zn(NO 3)2 或Zn + Cu(NO 3)2 =Cu + Zn(NO 3)2； （4）① A 装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 ；

②虚线框内选择D 装置用于吸收 CO 2并收集CO ，装置的连接顺序是：c 接b ，a 接 d ； ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C 中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na 2CO 3或Na 2CO 3、NaOH ；

设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分的方法：取C 中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；

（5）设电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是x 232+204108

20.4t

2Al O Al O x 43

通电 204108=20.4t x

x=10.8t

7．A ~F 是六种常见的物质，分别由H 、O 、C 、Cl 、Ca 五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：

（1）A 是一种氧化物，可用作干燥剂，A 与C 反应能生成E ，A 的俗称为___________。 （2）B 、C 常温下均为液体，且组成元素相同，B 在一定条件下可生成C ，B 的化学式为_______。

（3）对NaOH 溶液依次进行实验，现象如图所示：

①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。

②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因

______。

③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。

aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO HCl、【答案】生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)23222

CaCl2、NaCl ac

【解析】

【分析】

A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，A是一种氧化物，可用作干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入D，得到无色溶液，加入氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后加入石蕊试液，溶液变红，说明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D是二氧化碳，F是盐酸，经过验证，推导正确；

【详解】

（1）A的俗称为生石灰；

（2）B的化学式为H2O2；

（3）①通过推导可知，D和E两种物质分别是CO2、Ca（OH）2；

②加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。

8．某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。

①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

②用右图方法收集氢气，是因为氢气________（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是__________。

③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。_______（根据化学方程式列式计算）

④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。________

⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是_________。【答案】铝、锌、银难溶长颈漏斗 0.1mol

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

【解析】

【分析】

铝比锌活泼，锌比银活泼；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。

【详解】

①根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银；

②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗；

③解：设产生氢气的物质的量为x，

6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

1 1

0.1mol x

11

=

0.1mol x

x=0.1mol，

答：产生氢气的物质的量是0.1mol。

④由计算可知，6.5g锌与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：

⑤铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

54 6

1.8g 0.2mol

由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。则铝和稀硫酸反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。

9．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：

实验组数第一组第二组第三组

加入氢氧化钠溶液质量/g5010080

产生沉淀的质量/g0.98 2.94 2.94

请根据以上信息回答下列问题：

(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为___________________。

(2)废液中的溶质有_______________(填化学式) ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数

____________。(写出计算过程)

(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为____________。

【答案】黑色粉末逐渐减少(或消失)，溶液由无色变为蓝色 CuSO4、H2SO49.6% 85

【解析】本题考查了酸、碱的性质，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清反应过程，分析生成沉淀的质量与加入氢氧化钠质量关系是解题的基础。

（1）氧化铜为黑色固体，能够和稀硫酸反应，生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以对应的实验现象为：黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。

（2）由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀，加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g沉淀，说明30g的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g，第一组加入50g氢氧化钠时，只生成了0.98g氢氧化铜，说明只有15g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，在加入35g氢氧化钠溶液时才生成沉淀，废液中溶质为CuSO4、H2SO4。

设：废液中硫酸铜的质量为x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

x 2.94g

x=4.8g

硫酸铜的溶质质量分数=×100%=9.6%；

（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a 的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中a的数值为50g+35g=85g。

10．有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体

（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为。

（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：。

（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是。

（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：

途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O

途径Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4="=" CuSO4+2H2O

请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由：。

（5）根据图2，步骤④的结晶方法为。

（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。

【答案】(1)Cu2O;(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ;(3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；（4）途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热，节约能源或操作相对简单；（5）冷却；（6）17Kg

【解析】

试题分析：（1）若步骤一根据铜元素的化合价，其氧化物的化学式为Cu2O;（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ；（3）铜不能与稀硫酸直接发生置换反应的原因是在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；（4）认为更适于实际应用的途径是途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热，节约能源或操作相对简单；（5）因为硝酸钠的溶解度受温度影响较大，故采用冷却结晶； (6)铜的质量为：800Kg×4%=32Kg

设参加反应的过氧化氢的质量为X

Cu + H202+H2SO4 =CuSO4+2H2O

34

32kg X

64/34=32kg/X

X=17Kg

答：参加反应的过氧化氢的质量为17kg 考点：物质的提纯及根据方程式的计算

初中化学实验探究题的解题技巧-

初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

九年级化学计算题练习题汇总

焦岱初中 1某工厂排岀的废液中含有AgN0 3、Zn ( NO3) 2、Cu ( NO 3) 2三种物质?为了分离并回收金属银和铜，设计了如 下实验方案： (1 )反应①中与铜粉反应的物质是 (2) 反应②中发生反应的化学方程式是 (3) 从固体丫中得到金属铜的方法有：物理方法: ?化学方法: 2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCI，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示 : ⑴当加入稀HCI的体积为 ___________ m l时，稀HCI与NaOH溶液恰好完全反应; ⑵向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液滴加紫色石蕊试液，溶液显_______________ 色; ⑶当加入8mL稀盐酸后，溶液中的溶质有 3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g ?求大理石中碳酸钙的质量分数是多少? 4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液 过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6 %的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示： 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题: 0 5 加瞪醴钠清港质量您(1 )原废液中的溶质成分有 _____________________________ (用化学式回答) (2) A点处溶液中溶质的质量？(通过计算回答) 5、50g某稀硫酸中滴加某氯化钡溶液73.3g恰好完全反应，经过滤、洗涤、烘干得到23.3g白色沉淀?试回答:

(1) _________________________________ 在过滤操作中需要的玻璃仪器有 ; (2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数. 6、 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5g ，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体 16.9g 求： ⑴制取氧气的质量；⑵剩余固体中含有的物质各为多少 g ? 7、 将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放岀气体的质量与反应时间的关系如图所示?试求： (2) 所用硫酸溶液中溶质的质量分数. 8、 10g 氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少 3.2g ，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？ 9、 实验用2.45g 的氯酸钾和0.2g 的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？ 10、 实验室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气， 取8 g 含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水， 也不与酸反应)， 向其中加入74.2 g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 82 g 。计算： ⑴杂质的质量 __________ g 。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写岀计算过程)。 11、 实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体 10g ，加入50g 一定质量分数的盐酸至完全反应后， 称得剩余溶液质量为 58.9g ，求变质后生成物质的质量分数. 12、 硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂?现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g 倒入锥形瓶中，向其中 加入11.6g 硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到 78g 硫酸铜溶液. (1 )完全反应后生成 H 2的质量为 ___ g ;

初中化学新课标测试题(含答案)

化学学科新课标试题 一、填空题 1、化学是在 _______、 _______水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是 ___________和___________。 2、_________是学生学习化学、进行科学探究的重要途径，观察、调查、资料收集、阅读、讨论和辩论等都是积极的学习方式。 3、物质构成的奥秘这一主题旨在帮助学生用_________的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质。本主题的教学应结合学生熟悉的现象和已有的经验，创设生动直观的情景，从____________和____________入手认识物质的微粒性，理解有关物质构成的微观概念。 4、科学设计单元或课时教学目标应根据_____________________的特点和______________ 来确定，应关注学生的_____________和____________，使单元或课时教学目标的设计具有更强的指向性，全面体现科学素养的三维目标。 5、课程实施评价的重点是___________，其内容包括__________评价和__________评价，都应严格根据本标准来确定评价的目标、测评的范围和方式，以确保学习目标、教学要求和学业评价之间的一致性。 6、新课程标准对科学探究主题的内容和学习目标从四个方面提出了具体要求，分别是 (1)______________________；(2)______________________； (3)_________________________；(4)_________________________。 7、认识化学物质具有多样性，认识物质是由微粒构成的，要求用________的观点看物质及其变化，用_________的观点看物质之间的关系，用________的观点和_________的观点初步认识化学变化，认识化学与社会发展是相互作用和影响的等。 8、义务教育阶段的化学课程以____________________为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，发展科学探究能力，获得进一步学习和发展所需要的化学___________和______________；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的__________和_____________，培养学生的民族自尊心、自信心和自豪感；引导学生学会_______，学会________，能更好地适应现代生活。 二、选择题（可多选） 1、对课程目标要求的描述所用的词语分别指向（） A．认知性学习目标B．技能性学习目标 C．体验性学习目标D．拓展性学习目标 2、下列选项中不属于新课标中课程内容的一级主题的是（） A．身边的化学物质 B．化学与社会发展

初中化学计算题大全

初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要

初三化学实验探究题模板

初中化学实验探究题的设计新视角 一. 注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题 1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。 【搜集资料】 （1）铁有多种氧化物，常见的有：Fe2O3、FeO（黑色）、Fe3O4 （其中Fe元素化合价为+2、+3），都能与稀盐酸反应； （2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在 400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃； （3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥Fe2O3。 【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，②FeO，③Fe3O4，④， ⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满，也可添加）。 【实验探究】主要步骤如下： ①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验； ②观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引； ③冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量； ④取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解， 溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生； ⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。再用磁 铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。 实验所测定的有关数据如下： 实验数据物质质量实验前实验后 数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g） 数据ⅡB装置（石灰水和广口瓶）的质量（g） 【实验分析】 （1）根据步骤②，可确定Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。 （2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。 （3）实验中的数据（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。

九年级化学上册实验探究题(新)

九年级化学上册实验探究题专题训练 一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系， 三位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、 冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴ 从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学 反应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不 变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵ 从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在___________（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。 二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告：

１、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 (1)[提出问题]Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? (2)[作出猜想]Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (4)[得出结论]Al 2O 3能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)[反思提高]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三： 实验三： [实验目的]探究。 [实验步骤]①准确称量Al 2O 3(少量)的质量m 1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量其质量为m 2；④对比反应前后Al 2O 3的质量。 [交流讨论]如果m 1m 2，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。 (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四： 实验四的目的是探究____________________。 四、二氧化碳制取与性质的探究 1、（2012自贡）（9分）实验室按下图所示装置制取C02，并检验C02的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，先应检查装置A 的___________。 (2)用装置A 来制取C02，所用的药品是___________和 ___________。（写化学式） (3)若要用装置B 鉴定C02，在B 中应盛放的试剂名称是______________________,当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是___________ (4)若要用装置C 证明C02能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是___________________，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象______________________ (5)烧杯D 中放有两支燃着的蜡烛，如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D 中看到的实验现象是_________________________________。 (6)继续设计并进行有关C02性质的探究实验，如装置E 、F 。先在装置E 中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳，将二氧化碳倾倒入E 装置后，出现如F 装置的实验现象。请回答：该实验的目的是探究_________________________________________。 五、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

九年级化学实验探究题专题

精品文档 在③中应加入______________________；在④应加入___________________。九年级化学 实验探究题专题(4) 你的探究结果为 _____________________________________________。 三、．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁 片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶~一小刚和小丽两位同学用 下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠·氢液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜氧化钙都能 发生反应。想。 >铜；猜想一：锰>铁>锰；猜想二：铁>铜。猜想三： 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。A B ）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（1 中，观察现象。）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入、小刚关闭K，通入二氧化碳，A、 Ｂ中均无明显变化。Ｂ中盛放溶液。（21：（3） 第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）２、小刚打开Ｋ，继续通入二氧化碳。Ｂ中 反应的化学方程式为 此步实验目的是 。小丽认为：通常状态下，１体积的水约能溶解１体积的二氧化碳，因此上述实验不【实 验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现足证明二氧化碳和 氢氧化钠发生了反应。 B象３、小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取５０mL 上述溶液放入Ａ、。 二氧化碳，中，关闭K，通入约500 mLA、Ｂ中均无明显变化。此实验可以说明二是： 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。氧化碳和氢氧化钠 发生了反应，其理由是 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①4为了验证甲、乙、丙、丁 把甲放入乙 的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的二．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀

初中化学试题及答案

20XX年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．20XX年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（） ①电解水②利用太阳能分解水③使用高效催化剂分解水 高温

人教版九年级上册化学实验探究题

九年级上册化学实验探究题（精心整理） 1、请根据下列装置图回答问题。 （1）写出图中仪器①、②的名称①___________，② _____________； （2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的气体发生装置为______（填序号，下同）,气体收集装置为____或___ ；实验室制取二 氧化碳可选用的发生装置是或， 其中更好的是，优点有，请写出反应的化学方程式：。 2、根据右图电解水实验中的现象，请回答： A端为电源的极。 写出B端所连接试管内气体的一点性 质。 该化学反应的方程式为。 3、请根据下图回答问题。 （1）图中仪器a的名称是。 （2）用A与D相连可制取的一种气体是，该反应的化学方程式为。 （3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和

放棉花e ．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ， 将该操作编号为f ，则正确的操作顺序是 。 （4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH 3）的密度比空气小， 且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混 合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 （填序号）。 4、下列是有关二氧化碳制取的相关问题： ①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐 酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学 方程式是 。 ②如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后， 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可 能原因是： ③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 5、竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的 气 体成分展开了探究，测定其成分。 （1）收集竹子中的气体。 小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水 法收集气体。 小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。 大家认为两人的想法都可行，于是分为A 、B 两组，在相同的 条件下，A 组采用小华的取气方法，B 组采用小刚的取气方法，分 别完成下面的实验。 （3）测定氧气含量。 【查阅资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。 【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来 测定氧气含量。

人教版九年级化学中考范文初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（二）1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答 下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。 （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式 为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开 K1，可观察到B中现象 为；C中 的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二 氧化碳具有的性质 是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式 为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色 逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。

于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4+ CO2 （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 ．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 实验步骤实验现象实验结论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。 验证猜想Ⅰ 主要操作步骤主要实验现象实验结论 实验①如左图，取少量A剂放入试管中，加 水溶解，然后______ 生成大量气体 ______ 。 ______ 。 实验②另取少量A剂放入试管中，加水溶 解，然后将所得溶液倒入另一只装有 少量二氧化锰的试管中。 稍后将带火星的木条放在试管口生成大量气体 此气体使带火星的木 条复燃 _____ 。 综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠 验证猜想Ⅱ 实验步骤实验现象解释或结论 实验③将一包A剂和一包B剂放在盛有水的 制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物， 过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为3g _____ △ === 氧氧立得复方制氧剂 ????A剂：固体氧释放剂。 ????B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧 立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

九年级化学化学计算题专题训练答案

九年级化学化学计算题专题训练答案 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

初中化学试题库完整

初中化学题库 一、选择题 我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化一定属于化学变化的是（）A．用干冰做制冷剂进行人工降雨 B．伴随有发光、放热现象的变化 C．久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜 D．爆炸 实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是（） A．没有规定用量时，液体取1-2mL B．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1 / 3 C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的3 / 4 D．量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 我们学化学、用化学、爱化学．下列有关化学的说法中合理的是（） ①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质． A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 某同学用托盘天平称量6.1克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为（） A．6.3克B．6.1克C．6.0克D．5.9克 某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度线，初次读数时，向下俯视凹液面的最低处，读数为20mL，倒出部分液体后，再次读数时，向上仰视凹液面的最低处，读数为5mL，则该同学实际倒出液体的体积（） A．小于15mL B．大于15mL C．等于15mL D．无法判断 做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是（） A．使用红磷的量越多，最终进入集气瓶的水也越多 B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 C．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 D．若实验过程中，燃烧匙插入集气瓶的速度太慢，会影响测定的结果

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

最新九年级化学计算题专题复习

精品文档计算题专题。页)书本一．有关化学式的计算(87 、计算物质中某元素的质量分数。 3 2、化学式中各元素的质量比。类型1、计算相对分子质量。、化学式中原子总数，原子个数比。54、计算物质中某元素的质量。，长期食用会引起消化道癌变，请回答：O）例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B（CH617214；(1)黄曲霉素B的相对分子质量为2；⑵黄曲霉素B中各元素质量比为2 ；(3)黄曲霉素B中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2 ；(4)黄曲霉素B中氧元素的质量分数为2 氧元素。g ⑸15.7g黄曲霉素B中含有2二、利用化学方程式的简单计算。常见题型 1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下3.36L氧气（标准状况下氧气密度为1.43g/L） 若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3、描述性计算题。 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化 碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应） 200 2克×。）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为（1）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（2 30天），理论上吸收了（3）李明按照说明服用一个月（钙元素。 、表格型或者坐标型（从表格中找出规律，或者找出产生气体的质量。从坐标中找出气体（或沉淀）的4 质量，把气体或者沉淀的质量代入化学方程式中，求出所需物质的质量）。，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：1、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙）实验过程中。的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）150 mL首先称取50 g贝壳样品，然后将的数据记录如下：

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

九年级化学计算题专题复习(提高篇)

九年级化学——计算专题 可能用到的相对原子质量：—55；—24；—56；—65；—27；—40；—35.5；K—39；—64；H—1；O—16；C—12；—23；S—32；N—14；—28；—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．B．C．D． 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H24反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（） A．铜B．镁C．铝D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（） A．B．3C．D．2 3、在某铁的样品中可能含有、、、等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.202，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①43②(4)24③43④(2)2（） A．只有①B．①③C．②③D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的溶液与20g20%的H24溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．B．3C．2O3D．3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知、4、和3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将、、分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入、、的质量相同 B．放入、、的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的、、，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。