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化学中考考试大纲(最新整理)

初中学业考试化学考试大纲

一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查）

1.注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、

基本技能的掌握程度；

2.注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力；

3.注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力；

4.注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、

发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。

二、考试内容与要求

考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科

学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。背景材料可以来自

课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。

(一)科学探究（25 分）

1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。

2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。

3.配制一定溶质质量分数的溶液。

4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。

5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

6.运用简单的装置和方法制取某些气体。

7.用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性。

8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。

（二）身边的化学物质（30 分）

1.空气的组成

⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。

⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。

2.氧气、二氧化碳

⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。

⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

⑶实验室制取氧气和二氧化碳。

3.水及其它几种溶剂

⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。

⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。

⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

4.溶液

⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。

⑵能进行溶质质量分数的简单计算。

⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。

⑷能举例说明结晶现象

⑸能说出一些常见的乳化现象。

⑹了解溶液在生产、生活中的重要意义。

5.金属与金属矿物

⑴了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。

⑵知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。

⑶知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能；知道生铁和钢等重要的合金。

⑷认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

⑸认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

6 .生活中常见的化合物

⑴认识常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

⑵学会常见酸碱溶液的稀释方法。

⑶会用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和 pH 试纸检验溶液的酸碱性

⑷知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

⑸了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

⑹知道一些常用化肥的名称和作用。

⑺列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

（三）物质构成的奥秘（15 分）

1.物质的状态：认识物质的三态及其转化。

2.物质的分类方法

⑴能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。

⑵能从元素的组成上认识氧化物。

⑶知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

⑷认识物质的多样性。

3.粒子构成物质

⑴认识物质的粒子性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

⑵能用粒子的观点解释某些常见的现象。

⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的。

⑷知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，认识核外电子在化

学反应中的作用。

4.化学元素

⑴认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

⑵能正确书写一些常见元素的名称和符号。

⑶知道元素的简单分类。

⑷能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

⑸形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

5.物质组成的表示

⑴能说出几种常见元素的化合价。

⑵能用化学式表示某些常见物质的组成。

⑶利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

（四）物质的化学变化（20 分）

1.化学变化的基本特征

⑴认识化学变化的基本特征，初步了解反应的本质。

⑵知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。

⑶初步形成“在一定条件下物质可以转化“的观点。

⑷认识催化剂的重要作用。

2.认识几种化学反应

⑴认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的

⑵能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。

⑶知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生产和生活的需要。

3.质量守恒定律

⑴认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

⑵能正确书写简单的化学方程式。

⑶能根据化学反应方程式进行简单的计算。

⑷认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

（五）化学与社会发展（10 分）

1.化学与能源和资源的利用

⑴认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

⑵认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。

⑶知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。

⑷知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

⑸知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。

⑹了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。

2.常见的化学合成材料

⑴知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。

⑵了解使用合成材料对人和环境的影响。

⑶认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

3.化学物质与健康

⑴了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。

⑵知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。

⑶知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。

⑷认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。

4.保护好我们的环境

⑴认识处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性以及一般原则。

⑵了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。

⑶认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。

⑷初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。

目标要求

（1）认知性学习目标的水平层次要求如下：

A：知道、记住、说出、列举、找到（即明确“是什么”） B：

认识、了解、看懂、识别、能表示（即懂得“为什么”） C：

理解、解释、说明、区分、判断（即能够“应用”）

（2）技能性学习目标包含“初步学习”、“初步学会” 两个由低到高水平层

（3）体验性学习目标可有机结合“内容标准”中的知识内容进行考查。（4）内容标准：

身边的化学物质

物质构成的奥秘

物质的化学变化

化学与社会发展

探究与实验

三．考试题型及考点分析

考试试卷为单科卷闭卷形式，满分为 100 分，时间为 90 分钟。只要题型及高频考点如下：

(一)选择题（1-21 题 2X21=42 分）

为试卷第一个大题，考点贯穿全书。难度不大，而且梯度很明显，一般开始是容易题，然后过渡到中等难度，最后 2-3 题为难题，主要考察溶解度曲线和金属活动性以及有关的图表讨论计算。该部分做题时，切勿图快，应仔细审题，从容应答，而且应多检查。

（二）填空题（22-26 题共 34 分）

题型就以给你相关信息要求，按要求作答即可，考试形式不固定。考点往往有化学专业俗语，化学基本概念，身边的化学物质的性质用途，以及开放性题目如绿色化学，爱护环境等考察情感态度价值观的题。这部分题与生活社会结合紧密，重点考察学生对知识的掌握和运用，因此做题时审题仔细，结合实际用化学专业俗语作答，注意表达的规范性，严谨性，专业性。

（三）实验探究题（两题共 18 分）

该部分主要考察学生的化学操作技能，科学探究等化学素养，以及举一反三的联想运用能力。第一题主要考察有关物质的制取及延伸实验（物质性质检验，分离提纯，除杂，尾气等有毒产物的处理，有关物质的回收利用，以及改进实验）往往以氧气，氢气，二氧化碳这三种物质实验室制法，改进和延伸。第二题是自主实验探究，往往以酸碱盐性质，金属活动性探究，金属还原冶炼，化学反应速率（催化剂），铁生锈，燃烧与灭火等化学常见实验为背景，结合物质检验分离提纯鉴别等考查实验探究的原则方法，步骤。

（四）推断题

夹杂在填空题中进行考查，这部分题以各物质的转化反应关系为主线，综合考查学生的推理，归纳能力。这部分题往往以物质颜色，俗名，用途以及特征反应为突破口。做题需层层检验，正推和逆推都得正确。

（五）计算题（6 分）

计算以质量分数，溶解度，质量守恒定律，产率为基本公式的有关化学方程式的计算问题。主要看找已知量，设未知量的能力和技巧，注意答题格式的规范性。

“”

At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!

(完整word版)化学中考考试大纲

初中学业考试化学考试大纲一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查） 1. 注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度； 2. 注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力； 3. 注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力； 4. 注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。二、考试内容与要求考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。 (一)科学探究（25分） 1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3.配制一定溶质质量分数的溶液。 4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。 5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 6.运用简单的装置和方法制取某些气体。 7.用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。（二）身边的化学物质（30分） 1.空气的组成 ⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。 ⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。 2.氧气、二氧化碳 ⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。 ⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 ⑶实验室制取氧气和二氧化碳。 3.水及其它几种溶剂 ⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 ⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。 ⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 4.溶液 ⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。 ⑵能进行溶质质量分数的简单计算。 ⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 ⑷能举例说明结晶现象 ⑸能说出一些常见的乳化现象。 ⑹了解溶液在生产、生活中的重要意义。 5.金属与金属矿物 ⑴了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。

江苏省中考化学考纲

中考化学考试大纲学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。考试内容分六大块：一、熟悉化学基本用语 1规范书写常见元素符号B 2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A 3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A 4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C 5化学式的意义B 6书写配平常见的化学反应方程式C 7化学方程式的意义（知道化学计量数的意义）B 8常见离子符号及其意义B 9电离，盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A 二、认识身边化学物质 1空气的主要成分A 2空气对人类生活的重要作用A 3氧气主要用途A 4氧气跟许多物质发生氧化反应C 5二氧化碳的主要性质和用途C 6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A 7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C 8自然界中的氧循环和碳循环A 9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B 10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B 11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B 12溶液的主要性质B 13溶液在生产，生活中的重要意义A 14常见的乳化现象A 15结晶现象A 16常见金属的物理特性及其应用B 17区分常见的金属和非金属B 18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A

19常见的金属和氧气的反应C 20防止金属锈蚀的简单方法B 21常见金属（铁，铝等）矿物A 22从铁矿石中将铁还原出来的方法C 23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A 24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A 25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C 26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A 27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A 28常见化肥的名称和作用A 29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A 30糖类，油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A 三、揭示微观粒子奥秘 1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A 2原子时由原子核和核外电子构成的A 3原子可以结合成分子A 4同一元素的原子核离子可以相互转化B 5核外电子在化学反应中的作用B 6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A 7钠原子，氯原子的结构示意图A 8钠离子，氯离子的结构示意图A 9物质的多样性A 10简单辨析物质类别：混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A 12物理变化与化学变化B 13形成化学变化过程中元素不变的观点C 14形成物质是变化的观点B 15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B 16化学变化时伴随着能量变化C 17通过化学反应获得能量的重要性B 18催化剂的作用A 19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C 20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B 21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B 22定性讨论简单过量问题C 23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A 四、学会简单计算 1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C 2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C 3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A

(完整word版)上海初中化学考试大纲

上海初中化学考试大纲第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成和构成 1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。 3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4、学会分析物质的组成和构成。 5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。二、化学用语 1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称 2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价， 5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。三、物质的性质和变化、质量守恒定律 1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。 3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。 4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5、理解质量守恒定律的意义。四、溶液 1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。 2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。 4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。 5、知道影响气体溶解度的因素。 6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。 7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。 8、理解溶液浓度的概念。

初中化学学业水平考试复习提纲

中考化学知识点大全一、常用仪器及使用方法一. 初中化学实验常用仪器和药品的取用规则（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪分离仪器：漏斗、分液漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量器液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1. 试管（1）用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2. 试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3. 玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4. 酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

2017初中化学中考考纲自整版

化学一、课程理念、教育教学原则党的十八大强调“把立德树人作为教育的根本任务”，深刻揭示新时期学校教育“培养什么人、怎样培养人”的问题，指明了我国基础教育课程改革的方向。课程作为教育思想、教育目标和教育内容的主要载体，集中体现了国家意志和社会主义核心价值观，是学校教育活动的基本依据。因此，学校在实施义务教育化学课程时，应建立新型的教学观、学生观和质量观，准确把握义务教育化学课程的育人价值与功能，充分发挥义务教育化学课程在培育学生科学素养、促进学生全面发展的作用，从而将“立德树人”的根本任务落到实处。在教学中要坚持如下几个原则：（一）德育为先。把社会主义核心价值观作为指导思想，深刻领悟“立德树人”的思想精髓，充分挖掘义务教育化学课程的德育内涵并在化学教育教学活动中有机渗透，深入开展爱国主义教育，培育学生的民族自尊心、自信心和自豪感，培养学生的合作精神和社会责任感。（二）以人为本。落实学生主体性原则，立足学生的身心特点和启蒙阶段化学的学习需求，创新课堂教学文化，采用多样化的学习方式，开发学生的多元智能，为学生提供个性化的学习服务；落实“以学定教”原则，密切联系学生的学习实际，注重因材施教，使不同水平的学生都能在原有的基础上得到发展。（三）全面发展。设置满足学生基础学力与必备品格发展的义务教育化学课程，开展多样化的化学课外活动，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面全面发展，使学生具备适应未来生存和发展所必须的科学素养。（四）能力为重。结合义务教育化学课程要求及教学实践活动，指导学生初步学习运用观察、实验等方法获取信息、对信息进行加工处理并用化学语言表达；启迪学生的科学思维，逐步学会分析和解决一些简单的化学实际问题，并在知识的形成、应用中学习科学方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。（五）实践育人。高度重视化学实践活动的育人价值，积极开展参观访问、社区服务、研究性学习等化学教育主题实践活动，帮助学生感受化学的学

初三化学中考考试大纲

一、考试目标与要求九年级化学科学业水平考试，为了有利于激发学生继续学习化学的兴趣，提高学生的科学素养;为高中学校选拔具有学习潜能和创新精神的学生;给九年级化学教学以较好的导向性。学业水平考试，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，较全面测试考生的化学科学素养。九年级化学科学业水平考试命题，能尽力体现出化学的应用性、实践性、综合性、探究性、教育性。注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。 (一)对化学学习能力的要求 1.学习接受、吸收、整合九年级化学基础知识的能力 2.分析问题和解决(解答)简单化学问题的能力 3.化学实验与探究能力 (二)对知识内容的要求层次根据化学课程标准和九年级化学教科书的教学目标要求，为了便于考查，将九年级化学学业水平考试化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为识记、了解、理解(掌握)、综合应用四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：【识记】：是指“知道”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学

生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。【了解】：是指知道“是什么”。是指对化学基础知识的要点，能够根据所提供的内容材料识别是什么，看懂课本中的图标和图片、能化学符号和化学用语表示。【理解】：是指懂得“为什么”。能够理解一些化学概念和原理的基本含义;初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。初步学会基本的实验技能(如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观察记录、简单计算)。【综合应用】：是指学生在记忆、理解的基础上，运用所学的化学知识和掌握的技能，进行必要的分析、类推或计算、解释一些具体简单化学问题。根据课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业水平测试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。二、考试范围与内容九年级化学学业水平考试范围和内容，依据《义务教育化学课程标准(2011年版)》的课程目标的基本要求，以人民教育出版社出版的九年级《化学》(上、下册)两本教科书为依据，进行试题的编制。三考试方式及试卷题型、分值比例

2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全)

2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全) 一、化学方程式选择题 1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D．【答案】D 【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。【详解】 A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确； B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确； C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确； D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：

下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确； D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W 反应前的质量/g10m87 反应后的质量/g233025 A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32

南充中考化学2014-2018重要考点统计分析

2014年——2018年南充化学中考重要考点及考查统计主题一物质构成的奥秘一物质的分类年年考，08-16年没缺过（课程标准23页1-4点认识物质的三态及其转化；区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物与无机物；能从元素组成上认识氧化物；知道无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐）（14-4 考查化合物的概念15年第四题涉及名称、俗称、化学式、分类的综合考查。16-6考查纯净物的概念该部分都属于化学重要概念（核心概念）的考查。） 6．（2016）下列四种物质中，属于纯净物的是（） A．钢B．纯净的空气C．氯酸钾D．澄清石灰水 4．（2015）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（） A．汞水银Hg 化合物B．碳酸氢钠苏打NaHCO3盐 C．过氧化氢双氧水H2O2氧化物D．固态二氧化碳干冰CO2有机物 4、（2014）下列四种物质中，属于化合物的是 A.生铁 B.冰水混合物 C.实验溶液 D.液氧二微粒构成物质（一）构成物质的微粒（分子、原子、离子）的三个性质（微小总在不停地做无规则运动有间隙以及受外界因素的影响变化情况）；简单微粒结构及转化（原子、离子结构示意图）；用微粒观点解释

常见的物理现象（分子的几个性质）和化学现象。 14年没考，15年没考，16-7,17-4、7。 4、(2017)下列对一些事实的微观解释不正确的是搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多 7、（2017）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A B C D 7．（2016）下列有关微观粒子的说法中，错误的是（） A．花香四溢，是因为分子在不断运动 B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 D．该原子在化学变化中容易得到电子

初中化学知识点提纲

初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3

2018中考化学试题汇编考点44 微观示意图(含解析)

2018中考化学试题汇编：考点44 微观示意图 1. （2018?湖北咸宁）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量为32g B. 丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D. 该反应为置换反应【答案】B 【解析】A、相对分子质量不能带g ，故错误； B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确； C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,G故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误； D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。 2．（2018?北京）氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。下列说法不正确的是（） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确； B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32，故说法正确；

C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确； D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。故选：D。【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。 3．（2018?广西）反应甲→乙+丙的微观模拟示意图如图所示，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是（） A．甲属于有机物 B．乙的微观示意图为 C．该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑ D．“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变【分析】根据图示结合化学反应进行分析解答即可。【解答】解：根据如图所示：反应甲→乙+丙的微观模拟示意图，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，则丙为水，图中“●”，“o”分别表示氧原子和氢原子；该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑； A、甲表示的物质为H2O2，属于无机物，故A项错误； B、乙物质为氧气，微观示意图应为，故B项错误； C、该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑，故C项正确； D、“●”原子所对应的元素为氧元素，反应前后由﹣1价变为0价和﹣2价，故D项错误故选：C。 4. （2018?江苏扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

2020年泰州中考化学大纲

2020年泰州中考化学大纲 2015年泰州中考化学大纲 Ⅰ.命题指导思想 2015年泰州市中考化学试卷将继续遵循“五个有利于”的指导思想，即“有利于全面贯彻教育方针，全面提高教育教学质量;有利于面向全体学生，体现九年制义务教育的性质;有利于突破应试教育的模式，建立科学的评估体系，推进素质教育;有利于改变学生的学习方式，改革课堂教学，减轻学生过重的课业负担，促进学生自主学习、合作学习、探究学习，培养学生创新意识和实践能力;有利于高一级学校选拔新生。”试卷将坚持素质教育的导向作用，贴近生活实际和社会实践，体现知识融合，既注重考查基础知识和基本技能，又注重考查学生的创新精神和能力，引导科学探究，凸现学科特色，着眼终身发展。试卷继续重视考查基础知识，避免繁、难、偏、旧，体现义务教育阶段的基础性和普及性;重视考查运用课本知识分析、解决社会生产、生活实际问题的能力，体现现实性;关注学科间的有机渗透，适当兼顾考查其他学科应该掌握的知识，体现综合性;符合学科特点，强化实验考查，体现探究性和开放性。 Ⅱ.命题依据《全日制义务教育化学课程标准(2011版)》和《义务教育课程标准试验教科书化学》(上海教育出版社2014年6月第3版，2014年6月印刷) Ⅲ.试卷结构和题型由I卷和Ⅱ卷组成。考试分值为60分。 I卷20分，为选择题，其中10条单项选择题(各1分)和5条多项选择题(各2分);Ⅱ卷40分，为非选择题。Ⅱ卷为填空、实验、

探究、简答、推断、信息、综合、计算等题型的组合。与2014年试卷形式相似，各大题只说明答题要求，不标出具体题型。试卷难度分布： 2015年泰州市中考化学试卷的整卷易、中、难题占分比约为7:2:1。难度系数将控制在0.70左右。考查内容比例：按五个一级主题比例划分，约为：科学探究25%、身边的化学物质35%、物质构成的奥秘10%、物质的化学变化15%、化学与社会15%。考试的具体内容要求，仍以《全日制义务教育化学课程标准(2011版)》为准，参考《泰州市九年级化学课程教学建议》。由于国家课程标准未变，教学内容未变，课时计划未变，尽管试卷分值变小了，但教学要求不变。因此，广大教师仍然要认真研究和学习课程标准，在教学过程中认真执行课程标准，活用教材，而不能死教教材。教学中要兼顾化学学科知识体系，重视化学科学思想和方法和核心观念。附：九年级化学课程教学建议一、中考化学测试水平的等级划分课程目标详细内容请见《义务教育化学课程标准(2011版》(以下简称《课标》)。对应《课标》要求，中考测试的水平主要分A、B、C三个等级。其中，A等级指知道、记住、说出、列举、找到、初步学习、体验、感受等;B等级指认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得、初步学会、意识、体会、关注、遵守等;C等级指理解、解释、说明、区分、判断、简单计算、初步形成、树立、保持、发展、增强等。

中考化学考点分析上下册各单元

中考化学考点分析上下册各单元2014.10 中考化学考点第一单元走进化学世界 1、化学研究的对象：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 2、近代化学理论的建立：⑴原子、分子理论：道尔顿⑵原子—分子理论：阿伏加德罗 ⑶元素周期律、元素周期表：门捷列夫 3、⑴物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光、轮胎爆炸等。 ⑵化学变化：生成新物质的变化。如：一切的燃烧、铁生锈、食物腐败、变质、燃烧引起的爆炸等。化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑶联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。 ⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。 ⑵化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质。包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活动性、酸性、碱性、中性、毒性等。 4、药品取用的基本原则。 ⑴不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器里。 5、固体药品的取用：取用粉末状药品一般用药匙；块状固体用镊子夹取。 6、液体药品的取用：⑴取用少量液体，可用胶头滴管。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，标签应向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或容器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。俯视则读数偏大，仰视则读数遍小 7、酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热。 ⑵酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑶可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 8、物质的加热： 1. a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】； b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上； c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。 d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】； e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】； h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管底取出； 9、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气 1、法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 2、空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 3.测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，如果没有冷却就打开弹簧夹则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 4、⑴纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 ⑵混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。如：空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水、矿石等 5、氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

中考化学总复习提纲

初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

(完整版)2017年化学中考考纲

2017年化学考纲一、考试范围和内容 2017年普通高中学校招生全市统一考试化学学科范围涵盖人教版义务教育教科书九年级化学（上、下册）要求的所有内容，以及《义务教育化学课程标准（2011年版）》所要求的内容。（一）九年级化学（上册）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（1）了解化学与人类发展的密切关系。（2）了解化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的一门基础自然科学。（3）了解一些典型的化学史。 1．走进化学世界（1）了解物理变化、化学变化的初步概念。（2）能区分物质的物理性质、化学性质。（3）能正确描述有关实验现象。（4）能识别常见仪器，了解其主要用途及使用方法。（5）了解药品的取用及加热，仪器的连接及洗涤等基本实验操作。 2．我们周围的空气（1）了解空气的主要成分。（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。（3）理解纯净物、混合物的概念。（4）了解空气污染的危害及“空气质量日报”内容。（5）掌握氧气的主要化学性质及应用。（6）了解化合反应、分解反应的概念。（7）掌握氧气的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器、操作和收集方法）。（8）了解催化剂和催化作用。 3．物质构成的奥秘（1）了解物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。（2）了解分子是保持物质化学性质的最小粒子。了解原子是化学变化中的最小粒子。（3）能运用分子、原子的观点解释简单、常见的生活和实验现象。（4）了解原子由质子、中子和电子构成。（5）了解相对原子质量概念。（6）了解核外电子是分层排布的，了解核外电子排布与元素化学性质之间的关系。（7）了解原子、离子结构示意图。（8）了解元素的概念及元素符号的含义。了解离子的概念。（9）掌握并正确书写常见元素的名称、符号及离子符号。（10）了解元素周期表。 4．自然界的水（1）了解水体污染及防治。（2）了解硬水、软水的区别及鉴别方法。（3）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用净化水的方法。（4）了解水的组成。（5）理解单质、化合物的概念。了解氧化物的概念。（6）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断元素的化合价。（7）了解化学式的概念，理解化学式的含义。

2018中考化学试题汇编考点24常见的酸含解析

2018中考化学试题汇编：考点24 常见的酸 1．（2018?北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。 B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。 C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。 D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。 2．（2018?天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（） A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应 B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色。【解答】解：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选； B、KOH+HCl═KCl+H2O 56 36.5 根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选； C、K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。故选：CD。【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同