高三一模化学试题(答案解析)

山东省济南市【精品】高三一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ） A ．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO 或ClO -的强氧化性 B ．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 C ．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D ．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 2．下列化学用语对事实的表述错误的是( ) A ．氯原子的结构示意图：

B ．羰基硫(COS)的结构式为O

C S == C ．

为Si 原子的一种激发态

D ．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：1028

2O -

3．磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎，【精品】3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是( )

A ．化学式为1833382C H ClN O P

B ．含有2个3sp 杂化的氮原子和1个2sp 杂化的氮原子

C ．所含官能团之一为氯原子(碳氯键)

D ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A ．1L 10.1mol L -?醋酸钠溶液含有的Na +数目为A 0.1N

B ．2.24L 2N 和2CO 的混合气体中含有π键的数目为A 0.2N

C ．7g 乙烯和环丁烷()48C H 的混合气体中含有的氢原子数目为A N

D ．100mL 112mol L -?的浓3HNO 与过量Cu 反应，转移的电子数大于A 0.6N 5．碱式氯化铜[]a b 2Cu Cl (OH)xH O 是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成2CuCl 。已知3Fe +对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的2CuCl 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是( )

A ．a 、b 、c 之间的关系式为a=2b+2c

B ．图中M 、N 分别为3Fe +、2Fe +

C ．为了除去2CuCl 溶液中的杂质3Fe +，可加入过量的CuO 、过滤

D ．若制备1mol a b 2Cu Cl (OH)xH O ，理论上消耗11.2a 2L(STP)O 6．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++

+=+

B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：

C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+

D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--

++=↑+ 7．短周期元素X 、Y 、Z 原子半径的顺序为Z X Y >>，基态X 原子p 能级上的电子数是Y 原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物25X Y Z ，其中阳离子25X Y +

(已知

24X Y 水合物的b1K 为 6.0610-、b2K 为13.7310-)的结构如图所示。下列叙述错误的是( )

A ．25X Y Z 的阴、阳离子均含有18个电子

B ．常温下，25X Y Z 的水溶液呈碱性

C ．三种元素中Y 的电负性最小

D ．简单气态氢化物的还原性：X Z >

8．牛津大学与IBM 苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C O =基团，最终成功合成了【精品】度明星分子丁。下列说法错误的是( )

A ．甲分子含有6个手性碳原子

B ．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物

C ．丁和石墨互为同素异形体

D ．甲生成丁的反应属于分解反应

9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是( )

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．常温下，用10.1000mol L -?NaOH 溶液滴定20mL 10.1000mol L -?34H PO 溶液，溶液pH 与滴入NaOH 溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A ．当V(NaOH)=0时，2312444H PO HPO PO 0.1000mol L ----??????++=???????

B ．当V(NaOH)=20mL 时，[]224434Na H PO HPO H PO +--??????>>>??????

C ．当pH 7=时，232444Na H PO 2HPO 3PO +---

????????=++????????

D ．当V(NaOH)=40mL 时，[]342434PO OH H H PO 2H PO --+-

????????+=++???????

? 11．【精品】3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(282C H N ，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是( ) A ．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子 B ．燃烧时每消耗1mol 偏二甲肼会转移16mol 电子

C ．若1mol 液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放akJ 能量，则氢气的燃烧热为

-1akJ mol ?

D ．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题

12．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是

A ．Fe 4(OH)2(SO 4)5属于碱式盐，可用作净水剂

B ．与足量NH 4HCO 3反应的离子方程式为：2-

3HCO +Fe 2+═FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O C ．可用稀硫酸和K 3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO 3

D ．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 13．【精品】诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池以6C Li 为负极，1-x 2Li MO 为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为放电充电

61-x 2

261-x C Li+Li MO LiMO +C Li 。则下列有关说法正确的是( )

A ．金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低

B ．该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂

C ．电池放电时，Li +从正极流向负极

D ．电池充电时，阳极的电极反应式为-+

21-x 2LiMO -xe =xLi +Li MO

二、多选题

14．丙酮的碘代反应332

32CH COCH I CH COCH I HI +→+的速率方程为

()()32n 3m CH C v=kc OCH c I ，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时

间)为0.7/k 改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。

下列说法正确的是( ) A ．速率方程中的m=1、n=0

B ．该反应的速率常数31k 2.810min --=?

C ．增大2I 的浓度，反应的瞬时速率加快

D ．在过量的2I 存在时，反应掉87.5%的33CH COCH 所需的时间是375min

15．某温度下，向10mL 10.01mol L -?2PbCl 溶液中滴加10.01mol L -?的2Na S 溶液，滴加过程中(

)2+

-lgc Pb 与2

Na S 溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

( )

A ．该温度下，28

22sp K (PbS) 1.010

mol L --=??

B ．a 、b 、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a 点

C ．若改用10.02mol L -?2Na S 溶液，b 点应该水平左移

D ．若改用10.02mol L -?2PbCl 溶液，b 点移向右下方

三、工业流程题

16．利用某冶金行业产生的废渣(主要含23V O ，还有少量2SiO 、23P O 等杂质)可以制备

()()4639254NH (VO)CO (OH)10H O ?，生产流程如下：

已知：25V O 微溶于水、溶于碱生成34VO -

(加热生成3VO -

)，具有强氧化性。向34

Na VO 溶液中加酸，不同pH 对应的主要存在形式如表：

34VO -

回答下列问题：

(1)“焙烧”后V 元素转化为3NaVO ，Si 元素转化为________(写化学式)。

(2)欲除尽磷元素(即3514PO 1.010mol L ---??????

)，最终溶液中2+Mg 的浓度至少为________1mol L -?(已知()24

sp 342K Mg PO 1.010

-??=???)。

(3)“沉钒”过程中，pH 由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制pH

约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。 (4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。

四、原理综合题

17．工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：

①22C(s)O (g)CO (g)+= 1

1ΔH 393kJ mol -=-? ②2C(s)CO (g)2CO(g)+= 12ΔH 172kJ mol -=? ③232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)++ 3ΔH

④2322Fe O (s)3C(s)4Fe(s)3CO (g)++ 14ΔH 460kJ mol -=?

回答下列问题：

(1)3ΔH =________1kJ mol -?。

(2)1T 时，向容积为10L 的恒容密闭容器中加入3mol 23Fe O 和3mol CO 发生反应③，5min 时达到平衡，平衡时测得混合气体中2CO 的体积分数为80%，则0~5min 内反应的平均速率()2v CO =________11mol L min --??，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。 A ．固体的物质的量不再变化 B ．体系的压强保持不变

C ．混合气体的平均摩尔质量保持不变

D ．单位时间内消耗CO 和生成2CO 的物质的量相等

(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，2t 时刻改变了一个外界条件，可能是________。

(4)向密闭容器中加入足量的23Fe O 、Fe 和一定量的CO 、2CO ，在2T 和3T 下，反应③体系中CO 和2CO 的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：123T >T >T )

2T 时，()2P CO 随时间变化关系的曲线是________，3T 时，P(CO)随时间变化关系的

曲线是________。向3T 时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的CO ，再次达到平衡时，CO 与2CO 的物质的量之比为________。

18．如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题：

(1)若图中原子1的坐标为(0,0,0)，则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为1a pm ，则其中碳碳键的键长d=________pm(用含1a 的代数式表示)。

(2)面心立方ZnS 晶胞与金刚石结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________，二氯化硫(2SCl )分子中S 原子的杂化类型是________。

②写出基态2Zn +的电子排布式________；把晶胞示意图中表示2Zn +的小球全部涂黑_______。

③锌锰干电池中2Zn +可吸收电池反应产生的3NH 生成()234Zn NH +

????，该离子中含有________个σ键。

④若该ZnS 晶胞的晶胞参数为2a pm ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶体的密度为________3g cm -?(列出计算式)

(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个3NH 与周围________个3NH 通过氢键相结合。

五、实验题

19．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理：+3Br 2→

↓+3HBr

测定步骤：

步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。

步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。

步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗

223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为

蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。

(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。

(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。

Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过

电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。

(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。

六、有机推断题

20．以烃A 为原料合成有机化合物M 和N 的路线如下：

已知：a.在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：

+

催化剂

?????→ 2

b.X 的苯环上有2种等效氢，且只含1个甲基。 回答下列问题：

(1)根据系统命名法，B 的名称是________。N 中含氧官能团的名称为________。 (2)M 的结构简式是________。 (3)F→G 的反应类型是________。 (4)写出C→D 的化学方程式________。

(5)同时满足下列两个条件的N 的同分异构体共有________种； ①能够发生银镜反应且该物质与生成Ag 的物质的量之比为1:4； ②苯环上连接—C 5H 11。

上述同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:2:2:2:1的有________和________(写结构简式)

(6)写出以CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)

参考答案

1．B

【详解】

A. 84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能发生水解生成HClO，HClO或ClO－具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A说法正确；

B. 酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故B说法错误；

C. 聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故C说法正确；

D. 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D说法正确；

答案：B。

2．D

【详解】

A．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，A选项正确；

B．羰基硫(COS)的中心原子为C，C与O、C与S均形成两对共用电子对，其结构式为O=C=S，B选项正确；

C．Si原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p2，3s轨道中一个电子跃迁至3p轨道中形成，处于激发态，C选项正确；

D．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧原子质量数=10+8=18，则其形成的O ，D选项错误；

过氧根离子应为182

82

答案选D。

3．A

【详解】

A．根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C18H32ClN3O8P2，A选项错误；B．该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成双键，因此含有2个sp3杂化的氮原子和1个sp2杂化的氮原子，B选项正确；

C．由磷酸氯喹的结构式可知，该分子中苯环处含有官能团氯原子，C选项正确；

D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选A 。 4．B 【详解】

A ．1L 0.1mol·L -1醋酸钠溶液中溶质的物质的量为1L×0.1mol·L -1=0.1mol ，则该溶液中含有的Na +物质的量为0.1mol ，数目为0.1N A ，A 选项正确；

B ．N 2的结构式为N≡N ，1个N 2分子中含有2个π键，CO 2的结构式为O=C=O ，1个CO 2分子中含有2个π键，但此处没有注明标准状况下，不能准确得出混合气体的物质的量，故不能得出混合气体中含有π键的数目，B 选项错误；

C ．乙烯和环丁烷(C 4H 8)的最简式为“CH 2”，7g“CH 2”的物质的量为-1

7g

=0.5mol 14g mol

，氢原子数目为N A ，C 选项正确；

D ．浓HNO 3与铜反应生成NO 2，稀HNO 3与铜反应生成NO ，即Cu ＋4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、

3Cu ＋8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，100mL12mol·L －1的浓HNO 3中含有的n(HNO 3)＝0.1L×

12mol·L －

1＝1.2mol ，1.2molHNO 3参与反应，若其还原产物只有NO 2，则反应转移0.6mol 电子，还原产物只有NO 则反应转移0.9mol 电子，100mL12mol·L

－1

的浓HNO 3与过量Cu 反应的还原产物为NO 和NO 2，因此转移的电子数大于0.6N A ，故D

选项正确； 答案选B 。 【点睛】

本题的难点在于D 选项，解答时需要注意浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。 5．A 【分析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O 2+4HCl===2CuCl 2+2H 2O ， N 为Fe 2+，M 为Fe 3+，在制得在制得的CuCl 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。 【详解】

A ．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c ，A 选项错误；

B ．根据上述分析，N 为Fe 2+，M 为Fe 3+，B 选项正确；

C ．Fe 3+水解使溶液显酸性，CuO 与H +反应产生Cu 2+和水，当溶液的pH 增大到一定程度，

Fe 3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe 3+的目的，C 选项正确；

D ．若制备1mol a b 2Cu Cl (OH)xH O ，转移的电子数为2a mol ，根据得失电子守恒，理论上消耗0.5a molO 2，标准状况(STP)下的体积为11.2a L ，D 选项正确； 答案选A 。 6．C 【详解】

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；

B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→

+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；

C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+，C 选项正确；

D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。 【点睛】

本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。 7．B 【分析】

X 、Y 、Z 是短周期元素，基态X 原子p 能级上的电子数是Y 原子质子数的3倍，且原子半径X>Y ，根据X 2Y 5+离子的结构示意图可知，X 为N 元素，Y 为H 元素，又X 、Y 、Z 可形成离子化合物X 2Y 5Z ，且原子半径Z>X ，则Z 为Cl 元素，据此分析解答问题。 【详解】

A ．X 2Y 5Z 为N 2H 5Cl ，化合物中阴离子为Cl -，含有18个电子，阳离子为N 2H 5+，含有的电子总数为7×

2+1×5-1=18，A 选项正确； B ．已知N 2H 4水合物的b1K 为 6.0610-、b2K 为13.7310-，则N 2H 4的水合物N 2H 4·

H 2O 为弱碱，

因此常温下，N2H5Cl溶液中N2H5+水解显酸性，B选项错误；

C．非金属性越强，电负性越大，非金属性H元素最弱，故H的电负性最小，C选项正确；D．X、Z的简单氢化物分别为NH3、HCl，由于氧化性Cl>N，则NH3的还原性更强，D选项正确；

答案选B。

8．A

【详解】

A．手性碳原子一定是饱和的碳原子，且碳原子所连接的四个基团不相同，根据甲分子的结构可知，甲分子中的碳原子均为不饱和碳，故甲分子中不含有手性碳原子，A选项错误；B．反应中间体乙、丙均是只由C、O两种元素组成，属于碳的氧化物，B选项正确；C．由丁分子的结构可知，丁是C元素形成的单质，与石墨互为同素异形体，C选项正确；D．根据题干信息分析可知，甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气，属于分解反应，D选项正确；

答案选A。

9．C

【详解】

A．盐酸(HCl)不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，实验中可以说明酸性：HCl>H2CO3，但不能说明非金属性Cl>C，A选项错误；

B．某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该样品中含有NH4+，可能为(NH4)2SO4或NH4HSO4，B选项错误；

C．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大，等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，则K sp(CuS)

D．加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去，只能说明石油中含有不饱和烃，不一定就是烯烃，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了化学实验方案的评价，明确常见基本概念、基本化学原理、元素及其化合物的性质是解答本题的关键。

10．A

【详解】

A．当V(NaOH)=0时，溶液中只存在H3PO4溶液，根据物料守恒可知，

[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=01000mol·L-1，A选项错误；

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液的pH=4.7，溶质为NaH2PO4，由于溶液呈酸性，故电离大于水解，则[Na+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]，B选项正确；

C．当pH=7时，[H+]=[OH-]，溶液中有电荷守恒[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]，则[Na+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]，C选项正确；

D．当V(NaOH)=40mL时，溶液的pH=9.7，溶质为Na2HPO4，溶液中存在着电荷守恒：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]，物料守恒：

[Na+]=2[H2PO4-]+2[HPO42-]+2[PO43-]+2[H3PO4]，两式相减有：

[PO43-]+[OH-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]，D选项正确；

答案选A。

11．B

【详解】

A．偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)的结构式为，分子中N和C、N 和H、C和H均形成极性键，N和N形成非极性键，但该分子结构不对称，是极性分子，A 选项错误；

B．四氧化二氮和偏二甲肼燃烧的反应方程式为C2H8N2+2N2O4===3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，

C2H8N2中的N的化合价由-2价变为0价，C元素的化合价由-2价变为+4价，因此燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移2×2+6×2=16mol电子，B选项正确；

C．1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放a kJ能量，液态氢变成氢气需要吸收热量，故氢气的燃烧热小于a kJ·mol-1，C选项错误；

D．第一组推进剂四氧化二氮和偏二甲肼燃烧会生成CO2，CO2会引起温室效应，D选项错误；

答案选B。

12．D

【详解】

A．Fe4(OH)2(SO4)5电离后的阴离子为OH-和SO42-，阳离子为Fe3+，属于碱式盐，其中Fe3+可水解产生Fe(OH)3的胶体，吸附水中的杂质，可作净水剂，故A正确；

B．FeSO4与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2-

3

HCO+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B 正确；

C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3，若含有，溶液会生成蓝色沉淀，若不含有，则无明显现象，故C正确；

D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、玻璃棒，故D错误；

答案选D。

13．D

【分析】

根据题干信息，结合电池反应可知，电池放电时，作原电池，C6Li为负极，失去电子发生氧化反应，Li1-x MO2为正极，得到电子发生还原反应，再根据电解池与原电池反应可逆分析解答问题。

【详解】

A．碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，故金属锂的熔点均比同族的碱金属高，A选项错误；

B．乙醇的氧化还原电位太低，容易被氧化，不能作该锂离子电池的有机溶剂，B选项错误；C．电池放电时，为原电池，阳离子(Li+)从负极向正极移动，C选项错误；

D．由上述分析可知，电池充电时，LiMO2作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为LiMO2-xe-===xLi++Li1-x MO2，D选项正确；

答案选D。

14．AD

【详解】

A．由第一组数据和第二组数据可得

m-3

-3

0.50 2.810

=

0.25 1.410

?

??

??

??

，则m=1，由第二组数据和第四

组数据可得

n-3

-3

0.100 2.810

=

0.050 2.810

?

??

??

??

，则n=0，A选项正确；

B．由A可知，m=1，n=0，则v=kc(CH3COCH3)，带入第一组数据可得，k=5.6×10-3min-1，B选项错误；

C．由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率

不变，C 选项错误；

D ．存在过量的I 2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为-3

30.7

=375min 5.610

??，D 选项正确； 答案选AD 。 【点睛】

本题的难点在于D 选项，正确理解半衰期的含义，知道反应掉87.5%的33CH COCH 可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，为解答本题的关键。 15．AC 【详解】

A ．该温度下，平衡时c(Pb 2+)=c(S 2-)=10-14mol·L -1，则K sp (PbS)= c(Pb 2+)·c(S 2-)=(10-14 mol·L -1)2=10-28 mol 2·L -2，A 选项正确；

B ．Pb 2+单独存在或S 2-单独存在均会水解，促进水的电离，b 点时恰好形成PbS 的沉淀，此时水的电离程度最小，B 选项错误；

C ．若改用0.02mol·L -1的Na 2S 溶液，由于温度不变，K sp (PbS)=c(Pb 2+)·c(S 2-)不变，即平衡时c(Pb 2+)不变，纵坐标不变，但消耗的Na 2S 体积减小，故b 点水平左移，C 选项正确；

D ．若改用0.02mol·L -1的PbCl 2溶液，c(Pb 2+)增大，纵坐标增大，消耗的Na 2S 的体积增大，b 点应移向右上方，D 选项错误； 答案选AC 。

16．23Na SiO 14

31.010-? 36391028210V O 12H 3V O 6H O -+-

+=+ 2 25V O 22222VO HCOOH 2H 2VO

CO 2H O +++

++=+↑+ ()()2432463922545NH 6VO 17HCO 6H O NH (VO)CO (OH)10H O 13CO ++-

+++=?+↑

【分析】

结合题干信息，根据(NH 4)5(VO)6(CO 3)4(OH)9·

10H 2O 的生产流程分析，废渣加入Na 2CO 3在空气中焙烧得到NaVO 3和Na 2SiO 3，Na 3PO 4，水浸后加入MgSO 4得到H 2SiO 3和Mg 3(PO 4)2的滤渣除去，滤液加入稀硫酸沉钒最终得到V 2O 5，过滤，再加入稀硫酸溶解得到VO 2+，加入HCOOH 还原得到VO 2+，加入NH 4HCO 3转化得到产品，据此分析解答。 【详解】

(1)由上述分析可知，废渣加入Na 2CO 3在空气中焙烧得到NaVO 3和Na 2SiO 3，Na 3PO 4，故答案为：Na 2SiO 3；

(2)因为K sp [Mg 3(PO 4)2]=c 3(Mg 2+)·c 2(PO 43-)，已知K sp [Mg 3(PO 4)2]=1.0×10-24，假设PO 43-刚好完全除尽，即c(PO 43-)=1.0×

10-5mol·L -1，则()

14

-2+

3-1mol L c Mg

1.010?，即溶液中Mg 2+的浓度至少为14

-3-1mol 1.010L ?，故答案为：14

31.010-?；

(3)结合已知数据分析可知，“沉钒”过程中，pH 由8.5到5.0主要发生的反应时V 3O 93-转化为V 10O 286-，反应的离子方程式为：10V 3O 93-+12H +===3V 10O 286-+6H 2O ，沉钒最终得到的物质时V 2O 5，所需要控制的pH 约为2，故答案为：10V 3O 93-+12H +===3V 10O 286-+6H 2O ；2；V 2O 5； (4)根据上述分析，“还原”过程中HCOOH 将VO 2+还原得到VO 2+，自身被氧化为CO 2，根据氧化还原反应的规律得到离子反应方程式为：2VO 2++HCOOH+2H +===2VO 2++CO 2↑+2H 2O ，“转化”时，NH4HCO3与上一步还原得到VO 2+反应得到产品，反应的离子反应方程式方程式为：5NH 4++6VO 2++17HCO 3-+6H 2O===(NH 4)5(VO)6(CO 3)4(OH)9·10H 2O+13CO 2↑，故答案为：2VO 2++HCOOH+2H +===2VO 2++CO 2↑+2H 2O ；

5NH 4++6VO 2++17HCO 3-+6H 2O===(NH 4)5(VO)6(CO 3)4(OH)9·10H 2O+13CO 2↑。

17．-28 0.048 64 AC 恒压条件下充入一定量2CO a c 1:7 【分析】

(1)根据盖斯定律进行ΔH 3的计算；

(2)根据题干信息，列三段式求出CO 转化的物质的量，从而求出0~5min 内的平均反应速率和平衡常数，根据分析“变量”来判断是否能够作为反应达到平衡的标志； (3)结合化学反应速率和平衡移动的影响因素进行分析解答；

(4)结合第(2)中的平衡常数，根据CO 和CO 2的浓度比通过阿伏伽德罗定律得出三个温度下

()

()

2P CO P CO 的大小关系，从而结合图像分析得出代表曲线，在根据温度不变，平衡常数不变

求出比值。 【详解】

(1)由题干信息分析可得，反应③可通过反应

12(④-②×3)得到，根据盖斯定律，ΔH 3=12

(ΔH 4-3ΔH 2)=

1

2

(460-3×172)=-28kJ·mol -1，故答案为：-28； (2)T 1时，向容积为10L 的恒容密闭容器中加入3molFe 2O 3和3molCO 发生反应③，平衡时测得混合气体中CO 2的体积分数为80%，设CO 转化了x mol ，列三段式有：

()()()

232Fe O (s)3CO(g)

2Fe(s)3C mol 30mol x x mol 3-x

x

O (g)

++初始转化平衡

则

x

=80%3-x+x

，解得x=2.4mol ，因此0~5min 内反应的平均速率()-1-1

2 2.4mol

10L v CO ==0.048mol L min 5min ，该温度下的平衡常数

()()3

3-123-1c CO 0.24mol L ===64c CO 0.06mol L K ?? ???

； A ．由化学反应方程式可知，反应中固体的物质的量为一个变量，当固体的物质的量不再发生改变时，可以说明反应达到了平衡，A 选项正确；

B ．恒温恒容时，由阿伏伽德罗定律PV=nRT 可知，体系的压强与气体的物质的量成正比，因为反应中气体的物质的量始终保持不变，所以体系压强始终不变，故体系的压强保持不变不能说明反应达到了平衡，B 选项错误；

C ．混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量÷混合气体的物质的量，反应前后混合气体的总质量增加，总物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量为一个变量，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，可以说明反应达到了平衡，C 选项正确；

D ．单位时间内消耗CO 和生成CO 2都是正反应方向，不能说明反应达到了平衡，D 选项错误；

答案选AC ，故答案为：0.048；64；AC ；

(3)由于该反应是一个反应前后气体体积不变的且正反应是放热的反应，根据图像变化趋势可知，在t 2时v 正减小，且重新平衡时等于原平衡的v 正，平衡不移动，则改变的条件可能是在恒压条件下充入一定量的CO 2气体，故答案为：在恒压条件下充入一定量的CO 2气体；

(4)由(2)知，T 1时，反应③的平衡常数()

()

323

c CO =64c CO K =，因为T 1>T 2>T 3，所以T 2、T 3时，

反应达到平衡后K 3>K 2>K ，则达到平衡后，T 3时的

()()2P CO P CO >T 2时的()

()

2P CO 4P CO >，故曲线a 表示T 2时P(CO 2)随时间变化的关系曲线，曲线d 表示T 2时P(CO)随时间变化的关系曲线，曲线b 表示T 3时P(CO 2)随时间变化的关系曲线，曲线c 表示T 3时P(CO)随时间变化的关系曲线，由于温度不变，平衡常数不变，故向T 3时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的CO ，再次达到平衡时，CO 与CO 2的物质的量之比仍为1:7，故答案为：a ；c ；1:7。 【点睛】

本题主要考查了盖斯定律的应用、根据图像对平衡移动的判断、运用三段式计算平衡常数等知识点，重点培养学生能够利用化学知识提取题干信息的能力，难点在于第(4)题曲线的判断，需要灵活运用不同温度下的平衡常数与浓度的关系，结合阿伏伽德罗定律推知分压的关系。

18．

113,,444??

???

1

3a 4

S P Cl << 3sp 10[Ar]3d 或

16 32

32A

3.8810a N ? 6

【详解】

(1)若图中原子1的坐标为(0,0,0)，则可建立以原子1为原点的坐标系，根据题干信息可知，原子2位于其中一条对角线上，根据立体几何可知，原子2的坐标为(14,14,3

4

,)，晶胞中C 原子形成的碳碳单键的键长刚好为体对角线的

1

4

，因此，若金刚石的晶胞参数为1a pm ，则pm ，故答案为：(14,14,34,)；

(2)①与S 元素同周期的相邻元素分别为P 和Cl ，一般情况下，同周期第一电离能逐渐增大，但P 的3p 轨道为3p 3半充满状态，故第一电离能由小到大的为顺序为S