《有机化学基础》实验现象及实验操作

《有机化学基础》实验现象及实验操作

体积的甲烷气体一，用灯光照射瓶中的混合气体，观察到的现象是：___________________ _______________________________________________________________________________ 3、在250mL蒸馏瓶中加入100mL石油和一些沸石或碎瓷片，按

图所示装置进行实验,收集60~150℃的馏分是______________、

150~300℃时的馏分是__________________。观察装置中的温度计

的位置___________,这样放置的原因是

__________________________;观察实验中冷凝管内冷凝水的流

向______________,这样做的好处是____________________。

4、把乙烯通入高锰酸钾溶液中的现象是

__________________________

把乙烯通入溴的CCl4中的现象是

_______________________________

5、向试管中滴入3~5滴苯，观察苯的颜色与状态是___________________________

再向试管中加入少量水,振荡后静置,现象是_________________________________

6、在两支试管中各加入2ml苯，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡静置现象是______________;向另一支试管中加入1ml溴水，振荡后静置，观察到的现象是

____________________________________________________________

7、用玻璃棒蘸取一些苯，在酒精灯上点燃，现象是_________________________________

8、如图所示，在三颈烧瓶中加入少量铁粉，向三颈烧瓶上的一个滴液漏斗中加入5ml苯和1ml液溴的混合物，另一个滴液漏斗中加入30ml 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶中注入蒸馏水,干燥管中加入碱石灰,连接好仪器,检查___________.先向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物,观察三颈烧瓶中的现象_______________,锥形

瓶中的现象是____________________;

反应完毕后向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液,观

察三颈烧瓶中生成物的状态是____________.

9、在试管中将 1.5ml

浓硝酸和2ml浓硫酸

混合均匀,冷却到50℃

以下,在不断振荡下,逐

滴加入约1ml苯,并注

意避免使混合物的温

度超过60℃.塞上带有

导管的橡皮塞,在50~60℃的水浴中加热几分钟(如图)反应完毕后,将混合物倒入盛有水的烧杯中,观察到的实验现象是__________________________________________________

10、取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象是：_______________,再将试管加热现象是___________________________

11、取一支试管，向其中加入2ml二甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象：____________________,再将试管加热现象是_____________________________________ 12、组装如图所示的装置，向大试管中注入5ml溴乙烷和15ml饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热。如发现有气体放出，尝试采用排水法收集气体。取大试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察到的现象是

__________经测定收集的气体的相对分

子质量为28，你认为该气体是

___________,你判断的理由是:______

13、组装如图所示的装置，向大试管中注

入5ml溴乙烷和15ml 20%氢氧化钾水溶

液，加热。如发现有气体放出，尝试用排

水法收集气体。取大试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，观察现象是：

_____________________________________.

14、向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察现象是：__________ __________________..

15、向两支试管中分别加入3ml水和3ml乙醚，再分别向两去试管中放入一小块切去表层的金属钠，现象是：____________________________________________________________

16、组装如图所示装置，在试管I中依次加入2ml

蒸馏水、4ml浓硫酸、2ml95%的乙醇和3g溴化钠

粉末，在试管II中注入蒸馏水，烧杯中注入自来

水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。观察

到的现象是_______________________

____________________________________________________

17、组装如图所示的装置，在

试管中放入石棉绒并注入2ml

95%的乙醇（石棉绒稍露出液

面），加热试管，将生成的气

体经过水洗后，用排水集气法

收集，若得到的气体中滴入几

滴高锰酸钾溶液,现象是

________________________

18、观察苯酚的颜色是_________,状态________,闻一闻苯酚的气味是____________________.在试管中加入少量水,逐渐加入苯酚晶体,不断振荡试管.现象是__________________.继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解,不断振荡试管,静置片刻,现象是_______________________________________________

将上述试管入在热水浴中加热,现象是____________________,从热水浴中拿出试管,冷却静置现象是____________________________

19、将苯酚晶体加入苯(或汽油)中现象是_______________

20、配制2ml苯酚浊液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，现象是______________;将得到的溶液分成两个试管,其中一支滴加盐酸溶液,现象是___________________,另一支通入CO2气体,现象是________________________

21、向苯酚稀溶液中加入浓溴水，现象是______________________

用精密PH试纸测上述苯酚稀溶液的PH值约为______________________________ 22、向盛有苯酚溶液的试管中滴加1滴FeCl3溶液，振荡，观察到的现象是______________.将苯酚溶液稀释10倍后,重复上述实验,现象是_________________,将苯酚溶液再用水稀释10倍,现象是__________________________

23、向6ml含有苯酚的废水中滴加几滴FeCl3溶液后,现象___________,将此溶液分装在两个试管中,其中一支加1ml苯,现象是_________,另一支加入少量活性炭,现象是______________ 24、向4ml含有苯酚的废水中加入约2ml苯，振荡后静置分层。用长滴管吸取上层苯于另一支试管中，再向该试管中滴加几滴FeCl3溶液，观察溶液颜色变化是_________________; 向剩余水层再滴加几滴FeCl3溶液,观察溶液颜色变化是______________________________.

25、取两支试管，向一支试管中加入少量的无水乙醇，另一支试管中放入少量的苯酚，将它们置于同一热水浴中加热，热水浴的温度约为50℃.待苯酚熔化后,向两支试管中分别加入绿豆粒大的金属钠.现象是_________________________________________________________ 26、向洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热，现象是：___________________________________

27、向试管中加入2ml 10%的NaOH溶液，滴入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml 乙醛溶液,将试管放在水浴中加热,现象是:___________________________________________

28、如图所示，向盛有2.5g苯酚的大试管中加入2.5ml 40%的甲

醛溶液,再加入少量浓盐酸,塞上带有导管的橡皮塞.将大试管放在

沸水浴中加热,数分钟后取出,将生成物倒入培养皿中,观察到的现

象是_________________________________

29、向两支试管中各加入3 ml稀醋酸溶液，分别加入石蕊溶液和

碳酸钠溶液，现象是

________________________________________________

30、向一支试管中加入3ml乙醇，然后边摇动试管边

慢慢加入2ml浓硫酸和2ml冰醋酸。按图所示连接装

置。用酒精灯小心均匀加热试管3~5分钟，产生的蒸

气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察到的

现象是_________________________

32、肥皂的制取：在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪

(如牛油),6ml95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加

入6ml 40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直到

反应液变成黄棕色黏稠状。（用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全。）然后再加入60ml热的饱和食盐水，搅拌，观察现象是______________________________

34、在洁净的试管中加入新制的银氨溶液，再加入1ml 10%的葡萄糖溶液，在温水浴中加热，观察到的现象是__________________。

在洁净的试管中配制2ml左右的氢氧化铜悬浊液，加入2ml葡萄糖溶液,加热,观察到的现象是____________________________________

35、向两支试管中各加入1ml 20%的蔗糖溶液，并向其中一支试管中加入3滴稀硫酸（1：5）。把两支试管都放在水浴中加热5分钟，然后向加入硫酸的试管中滴加NaOH溶液到中性。另取两支试管，分别配制Cu（OH）2悬浊液，将上述溶液分别加入到这两支试管中并在水浴中加热，现象是________________________________________________________________ 36、向两支试管中分别加入4ml淀粉溶液。（1）向一支试管中加碘水，现象是___________ (2)向另一支试管中加少量硫酸溶液,加热4~5分钟,待溶液冷却后分装在两支试管中,在支试管中加碘水,另一支试管中加NaOH溶液至中性,然后加入氢氧化铜悬浊液,加热到沸腾,现象是__________________________________________________________________

37、在大试管中加入约4ml浓硝酸，再小心加入约8ml浓硫酸，待冷却后，用玻璃棒将一团脱脂棉压入其中浸润。将大试管放入60~70℃的水浴中加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，8~10分钟后，用玻棒取出“脱脂棉”，放在烧杯中，洗一下并挤干，再放在蒸发皿中用沸水浴干燥。取一点处理后的脱脂棉点燃现象是______________________________________________ 再取一小团经处理过的“脱脂棉”放入小试管底部，塞上软木塞，将其放在湮灭灯上，现象是_______________________________________________________________________

38、向烧杯中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液到沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液。用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀是，以获得浓度较高的铜氨溶液。取30ml 制得的铜氨溶液于烧杯中，加入脱脂棉，不断搅拌，使之形成黏稠液，用注射器瘵黏稠液吸入针筒，再将其注入稀盐酸（或稀硫酸）中，取出其中的生成物，用水洗涤，观察现象是________________________________________

39、

40、取3ml蛋白质溶液于试管中，将试管在酒精灯上加热，现象是________________,取试管中的物质于另一试管中,向试管中加入蒸馏水,不断振荡,现象是_______________________.

41、各取蛋白质溶液2ml于三个试管中，

第一支加入1ml浓硝酸，微热，观察现象________________

第二支加入1ml 10%的NaOH溶液,再加入3~4滴1%的CuSO4溶液,不断振荡,现象是__________________________________________________

第三支试管中加入0.1%的茚三酮溶液5滴,加热至沸腾,现象是_____________________ 42、各取出3ml 2%的H2O2溶液于两个试管中，分别向其中加入等质量的新鲜动物肝糜和煮熟的动物肝脏糜，现象是_____________________________________

[参考答案]

1、淡蓝色火焰；淡蓝色火焰，有少量黑烟；明亮火焰，有较多黑烟。

2、黄绿色变浅；瓶壁上油状物生成；瓶内液面上升；瓶口处有晶体析出。

3、汽油；煤油；在烧瓶支管口处；收集某沸点范围的蒸汽；下进上出；充分冷凝。

4、高锰酸钾溶液由紫色变成无色；溴的CCl4由棕黄色变成无色

5、无色液体；分层，油状液体在上层。

6、下层为紫色，上层为无色；上层为橙色，下层为无色。

7、明亮的火焰，同时产生大量的黑烟

8、检查装置气密性；混在一起呈深红棕色液体，烧瓶内充满红棕色蒸汽；水面上产生白雾；无色（或黄色）油状液体沉于烧瓶底部；

9、烧杯中产生淡黄色油状液体沉于试管底部。

10、颜色略变浅；加热后逐渐褪成无色。

11、明显褪色；很快变成无色。

12、有淡黄色沉淀生成；乙烯；相对分子质量为28，且只有两个C组成的烃类物质，只有乙烯，所是生成的气体是乙烯。

13、有淡黄色沉淀生成；

14、钠沉入烧杯底部，安静的产生气泡。

15、水中：钠浮在水面，熔成闪亮的小球，四处游动，并发生嘶嘶的响声。

乙醚中：钠沉入试管底部，没有现象。

16、有无色油状液体生成，且与水分层，油状液体在下层

17、迅速褪色。

18、淡粉色；晶体状；有刺激性气味；变成白色浑浊液；分层，下层为浑浊的油状液体，上层为无色水液体；分层和浑浊均消失，形成均匀透明的水状液体；变成白色浑浊液体。

19、溶解。

20、浑浊消失形成透明澄清溶液；

产生浑浊；产生浑浊。

21、产生白色沉淀；6.5左右

22、溶液变成紫色；仍为紫色；紫色略变浅。

23、溶液变成紫色；下层仍为紫色上层无色；紫色变浅。

24、溶液变成紫色。没有紫色生成。

25、无水乙醇中：钠沉于试管底部，安静地产生气泡；

液体苯酚中：钠浮于液面上，安静的产生气泡，速率比乙醇略快些。

26、产生光亮的银镜

27、产生砖红色沉淀

28、产生白色丝状固体

29、加入石蕊变红；加入碳酸钠产生气泡。

30、碳酸钠液面上方产生油状不溶于水的液体，并有得味。

32、产生黄色固体浮于液以上。

34、产生光亮的银镜；溶液先变成绛蓝色，加热后产生砖红色沉淀。

35、未加稀硫酸的试管无现象；加了稀硫酸的试管中产生了砖红色沉淀。

36、（1）溶液变蓝；(2)无现象；产生砖红色沉淀

37、迅速产生爆燃现象。软木塞被弹出。

38、产生白色的丝状固体

39、

40、白色沉淀；沉淀不溶解

41、

第一支：变成黄色；第二支：产生紫玫瑰色；第三支：溶液变成紫色

42、加入新鲜动物肝糜：迅速产生大量的气泡

煮熟的动物肝脏糜：没有现象

(完整版)初中化学方程式及其反应现象大全

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成大量白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

光现象专题训练

[课时训练(二) 光现象] 一、填空题 1．太阳、月亮、萤火虫，其中月亮________(选填“是”或“不是”)光源；光在同种均匀介质中沿________传播。 2．光在真空中的传播速度是__________km/s，修建隧道时采用激光准直是利用光的____________的原理。 3．如图K2－1所示为“小孔成像”的示意图，该现象可以用________________来解释；当小孔位置固定，将蜡烛和光屏位置对调，光屏上的像比原来________(选填“变大”“不变”或“变小”)。 图K2－1 4．如图K2－2所示是林红同学探究“光的反射规律”的情景，此时反射角等于________°，实验时将平面镜平放在水平桌面上，白色硬纸板________立于平面镜上，要能在实验中显示入射光线和反射光线，实验时应让入射光____________。若入射光线沿BO方向入射到O点，则反射光线是沿________方向射出；说明在反射现象中，光路是________的。 图K2－2 5．如图K2－3所示，若入射光线与平面镜成30°夹角，则反射角是________，若入射角增大5°，反射角增大________。 图K2－3 6．如图K2－4所示，为避免交通事故的发生，人们应用“荷式开车门”：右手开左门，左手开右门。这样开车门人的上半身会自然而然地转动，车侧后方的光通过后视镜________后进入人的眼睛，然后人转身的时候向后看，由于________(选填“镜面反射”或“漫反射”)有光从物体射入人的眼睛，扩大了视野。 图K2－4 7．林红身高1.6 m，站在平面镜前0.5 m处，则她镜中的像离她________m；当她远离镜子时，像的大小将________(选填“变大”“变小”或“不变”)。她从平面镜中看到挂钟的指针如图K2－5所示，由此可知，挂钟显示的实际时间是________。

初中化学方程式实验现象归纳

初中化学方程式及相应现象归纳 化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量 现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆 现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

八年级光现象实验专题练习(解析版)

一、初二物理光现象实验易错压轴题（难） 1．如图是小明利用透明玻璃板“探究平面镜成像特点”的实验装置。 （1）实验时，玻璃板应该_____（选填“竖立”、“斜立”）在白纸上。 （2）实验中选择两根完全一样的蜡烛A和B，其目的是_____。移动蜡烛B直到它与蜡烛的像位置相同，小明记录了两根蜡烛的位置，目的是_____。 （3）当蜡烛A远离玻璃板时，它的像将_____（选填“靠近”、“远离”）玻璃板，像 _____（选填“变大”“变小”“不变”）。 （4）细心的小明透过玻璃观察蜡烛A的像时，看到像的后面还有一个较模糊、与像有部重叠的像，出现两个像的原因是_____。 【答案】竖立为了比较物像的大小关系便于比较像与物到玻璃板的距离是否相等远离不变玻璃的两个表面同时反射，每个表面成一个像 【解析】 【分析】 （1）玻璃板要竖直放置，否则不论怎样移动后面的蜡烛都不会与前面蜡烛成的像完全重合。 （2）平面镜成的像与物体的大小相等；到镜面的距离相等；移动蜡烛B直到它与蜡烛的像位置相同，小明记录了两根蜡烛的位置，便于比较像与物到玻璃板的距离是否相等；（3）物体在平面镜中成虚像，物像大小相等，物像连线与镜面垂直，物像到平面镜的距离相等。 （4）从玻璃的两面都能反射光，利用光的反射现象可知能成两个像，从这个角度去析此题。 【详解】 （1）像与物是关于镜子对称的，实验时玻璃板要竖立放置，如果不竖立，成的像就偏高或偏低，后面的蜡烛是摆在桌面上的，不论怎样移动后面的蜡烛都不可能与前面蜡烛的像完全重合。 （2）实验中选择两根完全一样的蜡烛A 和B，是为了比较物像的大小关系； 移动蜡烛B直到它与蜡烛的像位置相同，小明记录了两根蜡烛的位置，目的是便于比较像与物到玻璃板的距离是否相等； （3）物与像到平面镜的距离相等，因此若将蜡烛A远离玻璃板时，则像将远离玻璃板移动； 平面镜中的像的大小跟物体大小有关，跟物体到平面镜的距离无关，所以物体远离平面镜，像也远离平面镜，像的大小不变（等于物体的大小）。

初中化学实验现象总结

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初中化学实验现象的记忆 记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。 一. 做好各类实验，在观察中记忆 化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受；或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。 二. 利用化学方程式，用联想的方法记忆 先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式： 然后联想：Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能 使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为： （1）固体物质由绿色变成黑色； （2）试管壁上有水珠生成； （3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象 是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式： CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()，然后联想：CaCO 3一白色沉淀，由于CO 2参加了 反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为： （1）试管内液面上升； （2）进入试管内的石灰水变浑浊。 三. 抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆 初中化学实验现象一般归为六类： （一）反应过程中的燃烧现象 燃烧现象的一般规律是： 1. 剧烈燃烧，放热； 2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等；

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

【高中】化学实验现象包括化学方程式

【高中】化学实验现象包括化学方程式 2020-12-12 【关键字】情况、方法、条件、空间、继续、充分、透明、检验、凝聚、形成、转变1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。3Mg+N2=点燃=Mg3N2 2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O4 5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑ 6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。2H2+O2=燃烧=2H2O 7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。H2+CL2==2HCL 8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu 9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。2CuO+C=2Cu+CO2

CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O 10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。2CO + O2 点燃2CO2 11. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体（CO2）生成。K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2 12．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。 13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成(H2O)。 15．向含有CL—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。 16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶液，有白色沉淀生成(BaSO4)。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生Cl2 +2KI = 2KCl +I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，

有机化学基础专题训练

2010-2011高三化学第二轮专题练习 （有机化学基础专题训练） 1下列叙述不正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 2下列叙述错误的是 A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去乙醇中少量的乙酸的方法是：加足量生石灰，蒸馏。 D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同 3下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、煤油等。D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 5下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 6下列说法正确的是 A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物 B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 7下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量与加热前相同。 D．用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖 8下列关于有机物的说法，正确的是 A．甲烷、苯都能和溴水发生加成反应 B．糖类、蛋白质都能发生水解反应 C．只用碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸 D．乙烯、乙醇都能发生加聚反应 9下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水退色 C．石油裂化和裂解都属于化学变化 D．淀粉和纤维素的化学式为（C6H10O5）n，互为同分异构体10下列说法正确的是 A．煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等 C．化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

有机化学测试卷（A） 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 ： 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 % 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1.

CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2. 、 3. … 4. +CO2CH 3 5. 4 6. O O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O － SN1历程 + 9. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

C 2H 5ONa O CH 3O + CH 2=CH C CH 3 O 10. Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO) 2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. ( 2. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br CH 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, —

高中重要化学方程式及实验现象

重要的化学反应 一、金属元素的反应 1.碱金属单质的化学反应 (1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。 ②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。. ③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应 ④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化) 考点延伸: ①钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2， ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 ③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2 对接高考:①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 ②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。 其反应体积变化规律: 过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应 向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (3) NaHCO3的反应 点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量） 对接高考:由上述反应原理可知： ①由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。 ②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。 ③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为 Na2CO3；若时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系， 求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）。 3.Mg的反应 （1）在CO2中燃烧： 点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。 （2）在空气中燃烧：

2018届二轮复习 有机化学基础 专题卷(全国通用)

有机化学基础 1.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下: 下列说法不正确 ．．．的是() A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷 答案 B 2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是() 汉黄芩素 A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2 D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 答案 B 3.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是() A.a和b都属于芳香族化合物 B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 答案 C 4.下列说法正确的是() A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B.CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D.与都是α-氨基酸且互为同系物 答案 A 5.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 答案 C 6.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C.丁烷有3种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应 答案 B 7.四联苯的一氯代物有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 答案 C 8.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示: 已知: RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基) (1)A属于芳香烃,其结构简式是。B中所含的官能团是。 (2)C→D的反应类型是。 (3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式: 。 (4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有和。 (5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式: 答案(17分)

学期高中化学选修有机化学基础期末测试卷

学期高中化学选修有机化学基础期末测试卷 Last updated on the afternoon of January 3, 2021

2017-2018学年度人教版高中化学选修5有机化学基础期末测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________得分：___________ 满分：100分考试时间：120分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 16H 18 O 3 B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面 C．滴人KMnO 4 （H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 D．1mol该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2 和H 2 分别为4mol、7mol 2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气目的的倍。当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重，则这两种气态烃是（） A．乙烷和乙烯B．甲烷和丁烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和乙烯 3．下列说法正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂 B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽 C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解 D.蛋白质溶液中加入Na 2SO 4 浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解 4．已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照 射转化成四环烷(Q)的反应为，下列叙述中错误的是 A．Q的能量高于NBD B．NBD和Q均属于不饱和烃 C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃 5．下列化学用语书写正确的是 6．有一种苯的同系物，分子式为C 9H 12 ，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全 加成后的产物的一氯代物有(不考虑立体异构)() A．11种B．12种C．13种D．14种 7．某有机物的结构简式为： CH2CHO O H 2 OH CH2COOH

化学方程式及实验现象一学年

化学方程式及实验现象 一、化合反应： 1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成物冷却后为黑色固体。 2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO 现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧 后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 3、硫燃烧：S+O 2===SO 2现象：硫是淡黄色固体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；生成一种有刺激性气味的气体。 4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。 5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O 现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。 6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2 现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO 8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3 现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。 9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应： CO 2+ C ===2CO （吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热） 二、分解反应： 12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑ 现象：正氧负氢，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为 1：2，质量比8:1；正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃。 13、实验室制氧气的反应原理： 加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气： 2H 2O 2===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑ 点燃 通电点燃点燃 点燃 点燃点燃点燃 高温点燃ΔMnO 2高温

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2.

3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O－ SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3CO) 2O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3 C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3

化学方程式及实验现象(全)

。 九年级化学方程式及实验现象 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末状固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体 注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 现象：（1）生成大量白烟（2）放出热量。 7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O 2点燃 SO 2 现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO（是吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热。 12、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2 O == H 2 CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：CO 2 + H 2 O == H 2 CO 3 SO 2 + H 2 O == H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 13、生石灰溶于水（制熟石灰）：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 （放热反应） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在） 15（附加）、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 == 2HCl 16（附加）、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H 2 O + CO 2 == Ca(HCO 3 ) 2 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。（正氧体小能助燃） 负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（负氢体大能燃烧） 19、实验室用双氧水制氧气：2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ 现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。 20、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑ 22、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑（工业制取CaO、CO 2 ） 23、碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色 24、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O 2 ↑ 25（附加）、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO 3 △Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ 26（附加）、加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH) 2 CO 3 △2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 27（附加）、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO 3 ) 2 ==CaCO 3 ↓+ H 2 O + CO 2 ↑ 三、置换反应： （1）氢前金属（Mg、Al、Zn、Fe）+酸---盐+氢气↑ 28、锌和稀硫酸反应：Zn + H 2 SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑ 29、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2 SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑ 30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2 SO 4 == Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2 ↑ 32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl 2 + H 2 ↑ 33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑

八年级物理光现象实验题专题练习

八年级物理光现象实验题专题练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．在进行光的反射规律的探究实验中，小明设计了如下实验．平面镜M平放在桌面上，把一个白色硬纸板竖立在镜面上，硬纸板是由E、F两块粘接起来的，可以绕接缝ON 转动，ON垂直于镜面． (1)先使E、F两块纸板成为同一平面，让一束红光沿纸板射向镜面上的O点，观察到反射光线与入射光线出现在法线的________(选填“同”或“异”)侧． (2)使OA慢慢偏离ON，观察到反射角将____；用量角器量出入射角和反射角的大小，比较可知，反射角____入射角． (3)小明想探究反射光线与入射光线是否在同一平面内，应该如何操作？____． (4)如果光线沿BO的方向射向M，则反射光线会与OA重合，这说明____． (5)本实验中可在纸板上看到光线，这是利用了光的____(选填“镜面反射”或“漫反射”)．2．如图所示，是小明“探究平面镜成像的特点”的实验装置。 (1)选用薄玻璃片代替平面镜，原因是玻璃板能透光，便于确定像的______。实验中选用相同的蜡烛是为了比较像与物的______关系。 (2)为了研究平面镜所成的像是实像还是虚像，小明用光屏代替了蜡烛B，他______（选填“能”或“不能”）用光屏接收到蜡烛A的像，由此说明平面镜所成的像为______像。 3．下面是小红进行“探究平面镜成像特点”的活动过程：

(1)组装仪器时，如图所示，要使玻璃板与水平桌面的白纸相互_____（选填“平行”或“垂直”）； (2)在实验中，小红看到两个不重合的蜡烛A的像，为了消除这个影响，下列做法可行的是___（选填序号）； A．换用较薄的玻璃板B．换用较厚的玻璃板C．调整观察蜡烛A的像的角度(3)消除影响后，移动蜡烛A逐渐靠近玻璃板，观察到它的像的大小___（选填“变大”、“不变”或“变小”）； (4)实验中，移去在蜡烛A成像位置处的蜡烛B，在其原来位置放一光屏，发现光屏上不能承接到蜡烛A的像，说明平面镜所成的像是_____（选填“实”或“虚”）像。4．在探究“平面镜成像特点”的实验中，小明用完成下列各实验步骤： (1)如图甲所示将白纸铺于水平桌面上，再把玻璃板竖直置于白纸上，即保证玻璃板与白纸是相互______的，并在白纸上记录下玻璃板所在位置。 (2)把一支点燃的蜡烛A放在玻璃板的前面，再拿另一支外形相同的蜡烛B竖立着在玻璃板后面移动，直至B与A的像完全______，这说明了______。实验过程中蜡烛B_____（选填“需要”或“不需要”）点燃，这种确定像与物大小的科学研究方法是______法； (3)移去蜡烛B，在其原位置上放置一块白屏，白屏上______（选填“能”或“不能”）呈现蜡烛的像，说明平面镜成的像是______像。 5．某同学在做探究光的折射特点实验，右图是光从空气射入水中时的光路。实验中发现，入射光线、折射光线和法线在同一平面内，折射光线和入射光线分别位于法线的两侧。通过实验还得到如表数据：