选修5方程式练习一

选修5方程式练习一重要的化学方程式（必须注明条件，有机物写结构简式）

1.乙烯使溴水褪色

2.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

3.稀苯酚使浓溴水褪色

4.苯与液溴混合加铁屑

5.甲烷与氯气光照生成一氯代物

6.甲苯与液溴光照进行一取代

7.甲苯与液溴混合加铁屑

8.溴乙烷的制取——哪种方法不好？

（1）乙烯和溴化氢为原料——加成反应

（2）乙醇和氢溴酸为原料——取代反应

（3）乙烷与液溴光照

9.1,3-丁二烯与溴1:1反应：

1,2加成

1,4加成

10.乙烯聚合氯乙烯聚合

1,3-丁二烯聚合

11.溴乙烷发生水解反应

12.溴乙烷发生消去反应

13.1-溴丙烷制备1,2-二溴丙烷

由1-溴丙烷制备1,2-丙二醇，再增加一个反应

14.实验室制备乙烯

在1400时副反应为

溶液变黑的原因，用化学方程式表示

乙烯气体中含有SO

2、CO

2

的原因，化学方程式

15.实验室制备乙炔气体

16.硝基苯的制取

17.乙醇的催化氧化

二、

1.CH 2=CH 2＋Br 2

CH 2Br －CH 2Br

2.CH CH ＋Br 2

CHBr=CHBr CHBr=CHBr ＋Br 2

CHBr 2

－CHBr 2

2

4. +Br 2 Br ＋HBr

5.CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl Br +Br 2 +HBr 2 Br Br +3HBr

8.（1）CH 2=CH 2＋HBr

催化剂 △ CH 3－CH 2Br (2)CH 3CH 2OH ＋HBr △

CH 3CH 2Br ＋H 2O

(3)CH 3CH 3+Br 2 CH 3CH 2Br ＋HBr 该反应产物复杂，不适用于制备卤代烃 9.CH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2

CH 2Br －CHBr －CH=CH 2 CH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2

CH 2Br －CH=CH －CH 2Br 10.nCH 2=CH 2

催化剂 △ [－CH 2－CH 2－]n nCH 2=CHCl 催化剂

△ [－CH 2－CHCl －]n

n CH 2=CH －CH=CH 2 催化剂 △ [－CH 2－CH=CH －CH 2－]n

11.CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2＋NaBr ＋H 2O

12.CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2＋NaBr ＋H 2O 13.CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH CH 3CH=CH 2＋NaBr ＋H 2O CH 3CH=CH 2＋Br 2 CH 3CHBrCH 2Br

CH 3CHBrCH 2Br+2NaOH CH 3CH(OH)CH 2OH+2NaBr ＋2H 2O

14.CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 2=CH 2＋H 2O

CH 3CH 2OH ＋HOCH 2CH 3 浓硫酸

140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O CH 3CH 2OH ＋2H 2SO 4(浓)

△ 2C ＋2SO 2↑＋5H 2O C+2H 2SO 4(浓) △

2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

FeBr 3

光

光

FeBr 3

△ 乙醇 △

乙醇 △ H 2O △

15.CaC 2＋2H 2O

Ca(OH)2＋C 2H 2↑

16.

－NO

NO 2＋H 2O 17.2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 18.CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH △ CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O

19.CH 3CHO ＋2Cu(OH)2

△ CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O 20.CH 3CHO ＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 2OH

21.CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O HNO 3＋CH 3CH 2OH CH 3CH 2ONO 2＋H 2O 22.CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH

23.CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH

Cu △ 浓硫酸 △

浓硫酸

△ H ＋

高中化学选修5化学方程式总汇(20200625215426)

有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例） 1． CH ＋ Cl 2光照CH Cl ＋ HCl ? . 43 2．C H＋ (3n＋ 1)/2O点燃 2nCO ＋ (n＋ 1)H O n2n+222烯烃（乙烯为例） 1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br 2． CH =CH＋ H O催化剂OH CH CH 22232 3． CH =CH＋ HCl催化剂CH Cl CH 2232 催化剂 4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3 △ 2 =CH 2催化剂22 ] n 5． nCH[CH — CH 点燃 6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O 炔烃（乙炔为例） 1． CH≡ CH＋ 2H2催化剂 CH 3—CH 3△ 2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂2 CH =CHCl △ 3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 2 5． nCH 2=CHCl 催化剂 [CH 2— 催化剂 CH ] n Cl 6． C4H 10苯 1． 2． 3．加热、加压C2H4＋ C2H6 浓硫酸 ＋HNO 3 55～ 60℃ ＋Br 2 (液溴 )FeCl3 催化剂 ＋3H 2 △ — NO2＋ H2O — Br ＋ HBr

苯的同系物（甲苯为例） CH 3 CH32—NO2 浓硫酸O N— 1．＋ 3HNO 3＋ 3H2O 55～60℃ NO 2 CH3 2、 KMnO 4(H+)— COOH 卤代烃（溴乙烷为例） 1． CH 3CH 2Br ＋ NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr 32 △ 2． CH CH Br ＋NaOH醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O 32222醇1．2CH 3CH2OH ＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2． CH 3CH 2OH ＋HBr △ CH3 CH2 Br＋ H 2O 浓硫酸 3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH2↑＋ H 2O 浓硫酸 4． 2CH3232232 CH OH140℃CH CH—O— CH CH ＋H O 5． 2CH CH OH＋O催化剂O 322CH CHO ＋ 2H2 23 △ 6． 2CH3CH(OH)CH 3＋O2催化剂 2CH 3COCH 3＋ H2O △ 7. C(CH3)3 OH＋O2催化剂 很难被氧化△ 酚（苯酚为例） OH ONa 1． 2＋2Na→ 2＋H2↑ OH ONa 2．＋ NaOH →＋ H O 2 ONa OH 3．＋CO2＋H2O→＋NaHCO3

高二化学选修五有机化学方程式(全)

高二化学选修五有机化学方程式 一.甲烷的反应 1、（氧化反应） 2、（取代反应） （取代反应） （取代反应） （取代反应） 3、（分解反应） 二.乙烯的实验室制法 （消去反应）乙烯的反应 1 、（加成反应） 2 、（加成反应） 3 、（加成反应） 4 、（氧化反应） 5 、（加成反应） 6*、（氧化反应） 7 、（聚乙烯）（加聚反应） 三.烯烃的反应1 、（聚丙烯）（加聚反应） 2 、（1，2加成） 3 、（1，4加成） 四.乙炔的实验室制法 （水解反应） 乙炔的反应 1、（氧化反应） 2 、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（加成反应） 5、（加成反应） 6*、（加成反应） 五.苯及其同系物的反应 1 、（取代反应） 2、（硝基苯）（取代反应）

3 、（苯磺酸）（取代反应） 4 、（环己烷）（加成反应） 5 、（取代反应） 六.卤代烃的反应 1 、（取代反应） 2 、（取代反应） 3 、（消去反应） 4、（加成反应） 5 、（聚氯乙烯）（加聚反应） 七.乙醇的反应 1 、（氧化反应） 2 、（置换反应） 3 、（氧化反应） 4 、（氧化反应） 5 、（取代反应） 6 、（消去反应） 7 、（取代反应） 8 、（酯化反应） 八.苯酚的反应 1、（置换反应） 2、（复分解反应） 3、（复分解反应） 4、（取代反应） 5、（取代反应） 6、（酚醛树脂）（缩聚反应） 详解： ，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二 氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。

九.乙醛的反应 1 、（加成反应、还原反应） 2 、（氧化反应） 3 、+++（银镜反应） （+ ++ +++） 4 、+ ++ +（氧化反应） 详解： 十.甲醛的反应 1 、（还原反应） 2、＋ ＋＋＋（氧化反应） 3、＋ ＋＋＋（氧化反 应） 4 、＋ +＋＋（氧化反应） 5 、＋ +＋＋（氧化反应） 十一.乙酸的反应 1 、 +2Na= + 2 、+ =+ +； 3 、（乙酸乙酯）（酯化反应） 4、（乙酸甲酯）（酯化反应） 5 、（酯化反应） 6 、（酯化反应） 十二.甲酸的反应 1、 （） 2、 ++ 3、+ ＋＋＋ 4、+ +＋＋ 5、 6、 ++（酯化反应） 十三.高级脂肪酸的反应 1 、（酯化反应）

选修五化学方程式讲解

选修五化学方程式 甲烷燃烧 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 以下是最终分解。 CH 4C+2H 2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 乙烯和水 CH 2=CH 2+H 20 CH 3CH 2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl 乙烯和氢气 CH 2=CH 2+H 2 CH 3-CH 3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH 2=CH 2 -．-CH 2-CH 2－]n － （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl →-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C 2H 2+3O 22CO 2+H 2O （条件为点燃） 点燃 △ 浓硫酸 催化剂 催化剂 催化剂 △ CaO 点燃 光照 光照 光照 光照 高压高温 催化剂 点燃

高中化学选修5 有机化学期末测试卷汇总

高二有机化学试题 （考试时间：100分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Al －27 S －32 Cl －35.5 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 1.有关化学用语正确的是( ) A ．溴乙烷的分子式C 2H 5Br B ．乙醇的结构简式 C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式 D ．乙烯的最简式C 2H 4 2.下列属于物理变化的是( ) A ．重油的裂化 B ．硝酸使蛋白质变性 C ．煤的干馏 D ．石油的分馏 3.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷 D.CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸 4.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ） A ．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B ．苯酚能和NaOH 溶液反应 C ．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D ．1 mol 苯酚与3 molH 2发生加成反应 5.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ） A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和32CO Na 溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C. 溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 6.某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 ③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是( )

化学选修四化学方程式

化学选修四化学方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

这里是原电池反应常用的 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

选修五化学方程式

选修五化学方程式 甲烷燃烧： CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解：CH 4 C+2H 2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷： CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧： CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O(条件为点燃） 乙烯和溴水： CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 乙烯和水： CH 2=CH 2+H 20CH 3CH 2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢： CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl 乙烯和氢气： CH 2=CH 2+H 2CH 3-CH 3 （条件为催化剂） 乙烯聚合： nCH 2=CH 2 -．-CH 2-CH 2－]n － （条件为催化剂） 氯乙烯聚合： nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合： nCH2=CHCl →-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯： CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （条件为加热，浓H2SO4） ~ 乙炔燃烧： C 2H 2+3O 2 2CO 2+H 2O （条件为点燃） 乙炔和溴水： C 2H 2+2Br 2→C 2H 2Br 4 乙炔和氯化氢：两步反应：C 2H 2+HCl →C 2H 3Cl C 2H 3Cl+HCl →C 2H 4Cl 2 乙炔和氢气两步反应：C 2H 2+H 2C 2H 4C 2H 2+2H 2C 2H 6 （催化剂） 实验室制乙炔：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式： CaCO 3 === CaO + CO 2 2CaO+5C===2CaC 2+CO 2 CaC 2+2H 2O →C 2H 2+Ca(OH)2 C+H 2O CO+H 2-----高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧： 2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代：C 6H 6+Br 2→C 6H 5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸： C 6H 6+HNO 3 C 6H 5NO 2+H 2O 光照 · 浓硫酸 点燃 高温 — 催化剂 催化剂 催化剂 \ 点燃 △ 浓硫酸 ￥ 催化剂 催化剂 — 催化剂 △ CaO ) 点燃 。 光照 : 光照 光照 高压高温 \ 催化剂 点燃

高中化学选修5化学方程式总汇

高中化学选修5化学方程式总汇 有机 化学方程式（选修五） 烷烃（甲烷为例） 1- M+ Cb 光照.* + HCl …. 2. C n H 2n+2+ （3n + 1）/202 点燃? nCO 2+ （n + 1）H 20 烯烃（乙烯为例） 1. CH 2=CH 2 + B —CH 2Br —CH 2Br 2. 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O 亠 CH 3CH 20H 3. 催化剂 c |_| c c |_| c I L_ICI ? CL 」cCI_lcd CH 2=CH 2 十 HCl —CH 3CH 2CI 4. 催化剂 2 2 2 CH 3— CH 3 △ 5. 催化剂 nCH 2-CH 2 催化剂? -fCH 2— CH 2]n 6. C n H 2n 十 3n/20 2 —点燃- -nC02 十 nH 2O 炔烃（乙炔为例） 催化剂 1 . CH 三 CH + 2H 2 △ CH 3—CH 3 催化剂 2. CH 三 CH + HCl CH 2=CHCl △ 3. CH 三CH + Br 2 宀 CHBr=CHBr 4. CH 三 CH + 2Br 2T CHBr 2— CHBr 2 苯的同系物（甲苯为例） 5. nCH 2=CHCl 苯 1 . 2. 3浓硫酸 55 ? 60°C + HNO 3 —N02+ H 20 + Br 2 （液 ）

醇 △ J CH 2=CH 2f+ NaBr + H 2O 高中化学选修CH 5化学方程式总汇 55 ?60 C 卤代烃（溴乙烷为例） CH 3CH 2Br + NaOH H 2O —N02 N02 浓硫酸O 2N — COOH + 3H 2O CH 3CH 2OH + NaBr 2CH 3CH 2OH + 2Na T 2CH 3CH 2ONa + H 2? 2. CH 3CH 2OH + HBr △ CH 3CH 2Br + H 2O 3. 浓硫酸 CH 3CH 2OH 〔70^1 CH 2=CH 2 f + H 2O 4. 浓硫酸 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O — CH 2CH 3+ H 2O 140 C 5. 2CH 3CH 2OH + O 2 CU 或 A g 2CH 3CHO + 2H 2O 6. Cu 或 Ag 2CH 3CH(OH)CH 3+ O 2 △ 2CH 3COCH 3+ H 2O 催化剂 7. C(CH 3)3 OH + O 2 _________ ? 很难被氧化 酚（苯酚为例） OH 1 . 2 + CO 2 + H 2O T + H 2O H 2T H + NaHCO 3 2. CH 3CH 2Br + NaOH

高中化学选修5化学方程式总汇

有机化学方程式（选修五） 烷烃（甲烷为例） 1．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl …. 2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O 烯烃（乙烯为例） 1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH 3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 5．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n 6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O 炔烃（乙炔为例） 1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 3 2．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl 3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr 4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 5．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 苯 1． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O 2． ＋Br 2 (液溴Br ＋ HBr 3． ＋3H 2 催化剂 催化剂 催化剂 点燃 光照 点燃 催化剂 催化剂 加热、加压 浓硫酸 55～60℃ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ Cl

苯的同系物（甲苯为例） 1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O 2、 卤代烃（溴乙烷为例） 1．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr 2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O 3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O 7. C(CH 3)3 OH ＋O 2 很难被氧化 酚（苯酚为例） 1．2 ＋2Na →2 ＋ H 2↑ 2． ＋ NaOH → ＋H 2O 3． ＋CO 2 ＋ H 2O → ＋ NaHCO 3 CH 3 浓硫酸 55～60℃ CH 3 O 2N — —NO 2 NO 2 醇 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 催化剂 △ OH ONa OH ONa ONa OH △ CH 3 KMnO 4(H +) —COOH H 2O △ 催化剂 △

选修五化学方程式默写并写出反应类型

选修五化学方程式默写并写出反应类型 1．甲烷与氯气在光照条件下反应（只写第一步） _________________________________，____________________ 2．乙烯使溴水褪色 __________________________________，____________________ 3．乙烯在催化剂作用下与HCl反应 ___________________________________，____________________ H O反应 4．乙烯在催化剂作用下与 2 ___________________________________，____________________ 5．苯的燃烧 __________________________________，____________________ FeCl催化作用下与液溴反应 6．苯在 3 __________________________________，____________________ 7．苯与浓硝酸反应 ___________________________________，____________________ 8．苯在Ni催化作用和加热条件下与2H反应 __________________________________，____________________ 9．乙醇与钠反应 ___________________________________，____________________ 10．乙醇的燃烧 ___________________________________，____________________ 11．乙醇的催化氧化 ____________________________________，____________________ 12．乙醇与乙酸发生酯化反应 ___________________________________，____________________

高二选修5化学方程式总汇.(可编辑修改word版)

【编辑】Mr Liao 【日期】2012-6 高二化学选修 5 化学方程式汇总 （知识点总结） 1、甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆ （1） 结构：分子式：CH 4 结构式： （2） 电子式 （3） 空间构形：正四面体 （4） 甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为 CH 4。 （5） 饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的 CCl 4 溶液或酸性 KMnO 4 溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同 H 2），点燃前必须检验其纯度（类同 H 2）。 取代反应： C H 4+C l 2?照→ C H 3C l +H C l C H 3C l +C l CH 2Cl 2+ HCl C H 2C l 2+C l 2?照→ C H C l 3+ H C l C H C l 3+C l 2?照→ CCl 4+ HCl 2、乙烯 烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆ （1） 结构：乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2=CH 2 6 个原子在同一平面上。 （2） 化学性质： ①可燃性：C 2H 4＋3O ?燃→ 2CO 2＋2H 2O 现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。 ②加成、加聚反应，都能使溴的 CCl 4 溶液或酸性 KMnO 4 溶液褪色。 加成反应 C H 2=C H 2＋H 2O ?化?剂→ CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应 （3） 用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。 3、乙炔 炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆ （1） 结构：乙炔分子式：C 2H 2 结构简式：CH ≡ CH 4 个原子在同一直线上。 （2） 化学性质： ①可燃性：2C 2H 现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 ②实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应 图 1 乙炔的制取

高中化学选修五大题专项练(含答案)

【链接高考】 1．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。 化合物IV 中含有的官能团是。（写名称） （2）化合物I 在NaOH 醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：______________ （3）1mol 化合物III 与足量NaOH 反应消耗NaOH 的物质的量为mol 。 （4）化合物IV 在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 ________________。 （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出 （2-甲基-1,3- 丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI 和VII ，结构简式分别是为、，它们物质的量之比是。 【答案】（1） C 6H 9O 2Br ； 加成反应（或还原反应）；羟基、羧基、溴原子 （2） （3）2 （4） CH 3 Br COOH OH 24 O O CH 3 Br + H 2O （5）；；或CH 3COCHO HCHO ；1:2 2．黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下： CH 2 C CH 3 CH CH 2

已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH （1）上述路线中A 转化为B 的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________。 （2）F 分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。 （3）E 在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。 （4）写出2种符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式_____________、________________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。 （5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A 和 乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图请参考如下形式： 【答案】（1） （2）羰基；羧基 （3） （4） （5） 3．有机物G （分子式为C 10H 16O ）的合成设计路线如下图所示： ?? ?→?+ H O H , 2CH 3 H 3C

(完整版)高二化学选修五有机化学方程式整理特全

一.甲烷的反应 1、（氧化反应） 2、（取代反应） （取代反应） （取代反应） （取代反应） 3、（分解反应） 二.乙烯的实验室制法 （消去反应） 三.乙烯的反应 1、（加成反应） 2、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（氧化反应） 5、（加成反应） 6*、（氧化反应） 7、（聚乙烯）（加聚反应） 四.烯烃的反应 1、（聚丙烯）（加聚反应） 2、（1，2加成） 3、（1，4加成） 五.乙炔的实验室制法 （水解反应） 6.乙炔的反应 1、（氧化反应） 2、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（加成反应） 5、（加成反应） 6*、（加成反应） 六.苯及其同系物的反应 1、（取代反应） 2、（硝基苯）（取代反应） 3*、（苯磺酸）（取代反应）

4、（环己烷）（加成反应） 5、（取代反应） 七.卤代烃的反应 1、（取代反应） 2、（取代反应） 3、（消去反应） 4、（加成反应） 5、（聚氯乙烯）（加聚反应） 八.乙醇的反应 1、（氧化反应） 2、（置换反应） 3、（氧化反应） 4、（氧化反应） 5、（取代反应） 6、（消去反应） 7、（取代反应） 8、（酯化反应） 九.苯酚的反应 1、（置换反应） 2、（复分解反应） 3、（复分解反应） 4、（取代反应） 5、（取代反应） 6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解： ，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反应 1、（加成反应、还原反应） 2、（氧化反应） 3、+++（银镜反应）（++++++） 4、++++（氧化反应）详解： 十一.甲醛的反应 1、（还原反应） 2、＋＋＋＋（氧化反应） 3、＋＋＋＋（氧化反应） 4、＋+＋＋（氧化反应） 5、＋+＋＋（氧化反应） 十二.乙酸的反应 1、+2Na=+ 2、+=++； 3、（乙酸乙酯）（酯化反应） 4、（乙酸甲酯）（酯化反应） 5、（酯化反应） 6、（酯化反应） 十三.甲酸的反应 1、 （） 2、++ 3、+＋＋＋ 4、++＋＋ 5、 6、++（酯化反应） 十四.高级脂肪酸的反应 1、（酯化反应）

人教高中化学选修五化学方程式复习总结

选修五有机反应方程式的整理归纳 一.甲烷的反应 1、（氧化反应） 2、（取代反应） （取代反应） （取代反应） （取代反应） 3、（分解反应） 二.乙烯的实验室制法 （消去反应） 三.乙烯的反应 1、（加成反应） 2、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（氧化反应） 5、（加成反应） 6*、（氧化反应） 7、（聚乙烯）（加聚反应） 四.烯烃的反应 1、（聚丙烯）（加聚反应） 2、（1，2加成）

3、（1，4加成） 五.乙炔的实验室制法 （水解反应） 乙炔的反应 1、（氧化反应） 2、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（加成反应） 5、（加成反应） 6*、（加成反应） 六.苯及其同系物的反应 1、（取代反应） 2、（硝基苯）（取代反应） 3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应） 5、（取代反应）

七.卤代烃的反应 1、（取代反应） 2、（取代反应） 3、（消去反应） 4、（加成反应） 5、（聚氯乙烯）（加聚反应） 八.乙醇的反应 1、（氧化反应） 2、（置换反应） 3、（氧化反应） 4、（氧化反应） 5、（取代反应） 6、（消去反应） 7、（取代反应） 8、（酯化反应） 九.苯酚的反应 1、（置换反应） 2、（复分解反应） 3、（复分解反应）

4、（取代反应） 5、（取代反应） 6、（酚醛树脂）（缩聚反应） 详解： ，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。 十.乙醛的反应 1、（加成反应、还原反应） 2、（氧化反应） 3、+++（银镜反应） （+++++ +） 4、++++（氧化反应）

高二化学选修五有机化学方程式特全

高二化学选修五有机化 学方程式特全 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

一.甲烷的反应 1、（氧化反应） 2、（取代反应） （取代反应） （取代反应） （取代反应） 3、（分解反应） 二.乙烯的实验室制法 （消去反应） 三.乙烯的反应 1、（加成反应） 2、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（氧化反应） 5、（加成反应） 6*、（氧化反应） 7、（聚乙烯）（加聚反应） 四.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应） 2、（1，2加成） 3、（1，4加成） 五.乙炔的实验室制法 （水解反应） 6.乙炔的反应 1、（氧化反应） 2、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（加成反应） 5、（加成反应） 6*、（加成反应） 六.苯及其同系物的反应 1、（取代反应）

2、（硝基苯）（取代反应）3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应） 5、（取代反应） 七.卤代烃的反应 1、（取代反应） 2、（取代反应） 3、（消去反应） 4、（加成反应） 5、（聚氯乙烯）（加聚反应） 八.乙醇的反应 1、（氧化反应） 2、（置换反应） 3、（氧化反应） 4、（氧化反应） 5、（取代反应） 6、（消去反应） 7、（取代反应） 8、（酯化反应） 九.苯酚的反应 1、（置换反应） 2、（复分解反应） 3、（复分解反应） 4、（取代反应） 5、（取代反应）

6、（酚醛树脂）（缩聚反应） 详解： ，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。 十.乙醛的反应 1、（加成反应、还原反应） 2、（氧化反应） 3、+++（银镜反应） （++++++）4、++++（氧化反应）详解： 十一.甲醛的反应 1、（还原反应） 2、＋＋＋＋（氧化反应） 3、＋＋＋＋（氧化反应） 4、＋+＋＋（氧化反应） 5、＋+＋＋（氧化反应）十二.乙酸的反应 1、+2Na=+ 2、+=++； 3、（乙酸乙酯）（酯化反应） 4、（乙酸甲酯）（酯化反应） 5、（酯化反应） 6、（酯化反应） 十三.甲酸的反应 1、 （） 2、++ 3、+＋＋＋ 4、++＋＋

化学选修五化学方程式

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应（条件都为光照。） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nC H2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式

高中化学选修化学方程式总汇

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有机化学方程式（选修五） 烷烃（甲烷为例） 1．甲烷和氯气发生取代反应 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O 烯烃（乙烯为例） 1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH 3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3 CH 2Cl 4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 5．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n 6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O 炔烃（乙炔为例） 1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 3 2．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl 3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr 4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 5．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 苯 1． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O 2． ＋Br 2 (—Br ＋ HBr 3． ＋3H 2 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂 点燃 点燃 催化剂 催化剂 加热、加压 浓硫酸 55～60℃ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ Cl

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高二化学选修5化学方程式汇总 （知识点总结） 【编辑】Mr Liao 【日期】2012-6 1、甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆ （1）结构：分子式：CH 4 结构式： （2）电子式 （3）空间构形：正四面体 （4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH 4。 （5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同H 2），点燃前必须检验其纯度（类同H 2）。 取代反应： CH 4+Cl 2??→?光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2??→?光照 CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2??→?光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2??→?光照 CCl 4+ HCl 2、乙烯 烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆ （1）结构：乙烯分子式：C 4 结构简式：CH 2=CH 2 6个原子在同一平面上。 （2）化学性质： ①可燃性：C 2H 4＋3O 2??→ ?点燃 2CO 2＋2H 2O 现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。 ②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。 加成反应 CH 2=CH 2＋H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应 （3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）； ②植物生长调节剂、催熟剂。 3、乙炔 炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆ （1）结构：乙炔分子式：C CH ≡ CH 4个原子在同一直线上。 （2）化学性质： ①可燃性：2C 2H 2＋5O 2??→ ?点燃4CO 2＋2H 2O 现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 ②实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应 图1 乙炔的制取

高中化学选修五第69页方程式

高中化学选修五第69 页方程式 1.CH CH＋H2 CH2=CH2 2.CH2=CH2＋H2 CH3—CH3 3. 光照 CH CH Cl CH CH Cl 3 3 2 3 2 4.CH2=CH2+Cl2→CH2 Cl -CH 2Cl 5. 6.CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 7. 氯乙烷消去反应 CH3CH2 Cl +NaOH CH 2=CH2↑+ Na Cl + H 2O 醇 △ 8.

9.CH2 CH2+H—OH CH3CH2OH 10. CH2ClCH2Cl + 2N aOH = CH ≡CH↑+ 2NaCl + 2H2O ，条件是“醇，加热”。 11. HC CH十HCl CH2=CHCl 12. C H CH Cl CHCl CHCl 2 13. C HCl CHCl Cl CHCl CHCl 2 2 2 14. 氯乙烷水解 H2O CH3CH2Cl+ NaOH CH 3CH2OH + NaCl △ 15. 16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH 3CHO + 2H2O 17. 18.. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O2催化剂 △2CH3COOH 19. CH3COOH+ NaO→H C H3COONa+2H O 20. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集） 浓硫酸 CH3COOH + C3H C H2OH CH3COO2C H5 + H 2O △ 21. 水解反应 CH3COO2C H5+H2O CH3COOH+2H C5OH 22. 加成反应

（环己烷）23. 取代反应 + Br 2 FeBr 3 + HBr Br 24. 苯酚与氢氧化钠溶液反应 —OH —ONa + NaOH + H 2O 25. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳 —ONa —OH + CO2 + H 2O + NaHCO 3 26. 苯酚的取代反应（鉴别苯酚） 3

(完整)高中化学选修5化学方程式总汇

有机化学方程式（选修五） 烷烃（甲烷为例） 1．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl …. 2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O 烯烃（乙烯为例） 1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH 3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 5．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n 6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O 炔烃（乙炔为例） 1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 3 2．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl 3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr 4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 5．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 苯 1． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O 2． ＋Br 2 (液溴Br ＋ HBr 3． ＋3H 2 苯的同系物（甲苯为例） 催化剂 催化剂 催化剂 点燃 光照 点燃 催化剂 浓硫酸 55～60℃ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ Cl

1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O 2、 卤代烃（溴乙烷为例） 1．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr 2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇 1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O 3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O 7. C(CH 3)3 OH ＋O 2 很难被氧化 酚（苯酚为例） 1．2 ＋2Na →2 ＋ H 2↑ 2． ＋ NaOH → ＋H 2O 3． ＋CO 2 ＋ H 2O → ＋ NaHCO 3 CH 3 浓硫酸 55～60℃ CH 3 O 2N — —NO 2 NO 2 醇 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ Cu 或Ag △ Cu 或Ag △ OH ONa OH ONa ONa OH △ CH 3 KMnO 4(H +) —COOH H 2O △ 催化剂 △

选修五化学方程式

选修五化学方程式 Prepared on 22 November 2020

选修五化学方程式 甲烷燃烧： CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解：CH 4C+2H 2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷： CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧： CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O(条件为点燃） 乙烯和溴水： CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 乙烯和水： CH 2=CH 2+H 20 CH 3CH 2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢： CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl 乙烯和氢气： CH 2=CH 2+H 2CH 3-CH 3 （条件为催化剂） 乙烯聚合： nCH 2=CH 2 -．-CH 2-CH 2－]n － （条件为催化剂） 氯乙烯聚合： nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合： nCH2=CHCl →-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯： CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （条件为加热，浓 H2SO4） 乙炔燃烧： C 2H 2+3O 2 2CO 2+H 2O （条件为点燃） 乙炔和溴水： C 2H 2+2Br 2→C 2H 2Br 4 乙炔和氯化氢：两步反应：C 2H 2+HCl →C 2H 3Cl C 2H 3Cl+HCl →C 2H 4Cl 2 乙炔和氢气两步反应：C 2H 2+H 2 C 2H 4C 2H 2+2H 2C 2H 6 （催化剂） 实验室制乙炔：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式： CaCO 3 === CaO + CO 2 2CaO+5C===2CaC 2+CO 2 CaC 2+2H 2O →C 2H 2+Ca(OH)2 C+H 2O CO+H 2-----高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可 聚合 苯燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O （条件为点燃） 点燃 高温 催化剂 催化剂 催化剂 点燃 △ 浓硫酸 催化剂 催化剂 催化剂 点燃 △ CaO 光照 光照 光照 光照 高压高温催化剂 点燃