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一、盐类韵水勰。。’：，…‘∥够，。一i．．i。：魁、，：净、j：．？一。！i豫瓤盐类的水解

二、中和滴定

中和滴定

实质：盐中弱离子（弱酸根或弱碱根）与水电离出的H+或OH-

结合成难电离的分子或离子而破坏水的电离平衡

艮

条件釜塞翥蠢季巢

r弱水解、显强性，弱的程度越大水解能力越强

规律{盐的浓度越小，水解程度越大

L温度越高，水解程度越大

符合化学平衡规律

特征霖毳薹竺磊微弱

，判断溶液酸碱性

邑解质的相对强弱

应用翟霎喜星军詈篙子：同一溶液的不同离子浓度比较，不同溶液的相同离子浓度比较

L解释某些化学现象及其在生产、生活中的应用

表示方法

一元弱酸（弱碱）的盐，如CH3 COONa

CH3C00-+H,O寻==! CH3COOH+ OH -

多元弱酸与强碱组成的正盐的水解要分步表示：如Naz P04

P03-+ H20F—兰HP02-+ OH -

单水解

HP02-+ H20寻==亡H2 P04-+ OH -

H2P04-+ H20#=兰H3P04+ OH-

强酸与多元弱碱组成的正盐，简化为一步表示：如AIC13

AI3+ +3H20#—士AI(OH)3 +3H+

双水解：一般能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出，

如Na2C03与A1CI3溶液混合2A13+ +3C02- +3H20==一2AI(OH)3 J+3C02 t

定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法

E应的两种溶液的体积

原理：ncH+，=ncoH一，，关键集篡雾喜幸凳主塞是否恰好完全反应

，酸式滴定管：不能盛放碱液、氢氟酸

仪器{碱式滴定管：不能盛放酸液或强氧化性溶液

‘锥形瓶、铁架台、蝴蝶夹、烧杯

指示剂：选择变色灵敏、明显的作为指示剂

，准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数

操作{滴定：移取待测液，加指示剂2--3滴，滴定、判断终点，读数

【计算：取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测液浓度

遵譬疆暑，盐类水解的概念

li盐类的水解

求是很弱的电解质，能微弱地电离出①

i 相等，并处于动态平衡状态。

和②

曲一线科学备考j

知识清单轻松盘

，二者的③一

i在溶液中④____跟水所电离出来的H+或OH-结合生成⑤

￡应，叫做盐类的水解。

2．CH3 COONa水解的方程式：⑥

《。Na2C03水解的方程式：⑧

防程式：⑨____ 、

；离子方程式：⑦

强碱弱酸盐（如Na2 C03 NaF）水解，盐电离出的⑩

与水电离出的

l 结合成弱电解质（弱酸），使H20—一H+ +OH-平衡向右移动，溶液

____，溶液呈⑩____

3．NH4CI水解的方程式：⑩

；离子方程式⑩

强酸弱碱盐（如FeC13、NH4 C1）水解，盐电离出的⑧____ 与水电离出的结合成弱电解质（弱碱），使H20—一H+ +OH-平衡向右移动，溶液

，溶液呈⑩。。

4．强酸强碱盐不发生水解（如NaC1等）

由于它们电离生成的阴离子、阳离子都不与溶液中的H+或OH-结合成弱电解

所以水中H+浓度、OH-浓度保持不变，没有破坏水的①__—，因此，这种

酸酸和强碱中和所生成的盐⑤____水解，溶液呈@__—。

5．盐类水解的应用

’在盐溶液中加入适量的酸或碱后，由于增大了盐溶液中的H+或OH-的浓度，

F衡向左或向右移动，这样，就可以@____ 或@_ ___ 水解反应的进

如配制某些溶液（FeCI3、CuS04等），需将它们溶于⑤——中，然后再用

+ 到所需的浓度，以抑制它们的⑤

1．用①____ 去测定②一的方法就叫做酸碱中和滴定。

2．酸碱中和滴定是以中和反应为基础，反应的实质是③

3．在酸碱中和反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的④

4．强酸和强碱进行中和滴定时，一般可用⑤____ 来计算。

5．用盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前，由于未加入盐酸，溶液的pH决定于待测夜的浓度，因此溶液的pH决定于⑥____ ，为⑦____ 性。随着盐酸的人，NaOH不断被中和，OH-浓度不断降低，pH也不断降低。当滴入的HC1与DH恰好完全中和时，溶液中只有NaC1和H20，即溶液的pH决定于NaC1。NaCI强酸强碱中和所生成的盐，溶液呈⑧____ ，因此pH为⑨——。如果时再滴入l滴盐酸，由于⑩____ 过量，溶液立即由+中性变为⑩小于@____。

6．根据滴定过程中溶液的pH变化，我们可以选择合适的指示剂，并根据指示剂酸性或碱性溶液中的@____ 变化，就可以准确地判断中和反应是否恰好进

翊艮鼷；潮‘，譬潮t蓐潮【蘸釉

1.1物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY .NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,则HX. HY. HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )

A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX

1.2比较下列溶液水解程度的大小（填：“>”“=”或“<”）。

(1)0.1 mol．L-1NH4CI溶液_______ __0.01 mol．L-INH4C1溶液；

(2)0.1 mol．L-1Na2C03溶液____0.1 mol．L- 1NaHC03溶液；

(3)25℃时lmol．L-1 FeCI3溶液一

80T:时1 mol．L-I FeC13溶液；

(4)0.1 tool．L-1 (NH4)2C0二溶液 ___ ___0.1 mol. L-INa2C03。

1.3等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )

A.c(M+》 c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B．c(M+)>c（A一）>c(H+)>c（OH -）

C.c(M+)>c(A一)>c(OH-)>c(H+)

D．c(M+)+c(H+)=c（A一）+c(OH-)

2.1简答下面有关用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是____。

(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是____。

(3)有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱液体积时，

～_-----一一瞄露黧绥黼纛麟誓氢盘霍昌譬毛重鲁鲞麟瀚鬻鬻溺圈圈囊---一一一一一-

盐可以筑路吗在我国的青海有一个盐的巨大仓库，那就是察尔汗盐湖，说它是湖，有点名不符实，因为那里一滴水也受有。因为湖里没有泥巴，所以只能就地取材，用盐筑路，盐湖上面是一层厚约80 cm的硬邦邦的盐壳，据测量这层硬壳的承裁

办为每平方米43 t，足以承受数十吨大卡车的重荷。如果下雨，这条美丽的水晶公路会不会溶解呢？别担心．察尔汗盐

湖里之所

以能用盐来筑公路，除了那里盐多外，还有一个原因就是那里气候比较干燥，难得下雨。就是偶尔下场小雨，这条公路也不会有

阡么损坏。假如有些损坏，修理起来也很方便。只要从路边挖点盐，然后放到损坏处，再浇点水，干了后就又变得平整光滑了。

高中驽蠢化知识渍簟*化学≧

为》麓’专焉十四盐类水解中和请定

行完全。如用标准HC1溶液滴定待测NaOH溶液：用碱式滴定管取待测NaOH溶液

放入锥形瓶，滴入酚酞指示剂，溶液变⑩____，随着盐酸的滴入，NaOH不断地

中和，OH-浓度不断减少，pH也不断减小，溶液颜色变浅，至加入最后一滴HC1溶

液，溶液由浅红色变为⑥____ 时，说明HCI与NaOH恰好完全反应。

7．甲基橙的变色范围为：⑧ ，酚酞的变色范围为：⑥

8．以标准HC1滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点。

(1)在⑩ 滴定管内注入已知浓度为c1的盐酸标准液至刻度“0”以

上，并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯，调整液面到“0”刻度或“0”刻度以

下某个刻度，记下起始读数?。注意滴定管下端尖嘴处不应留有气泡。

(2)用碱式滴定管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(%，c2)，注入锥形瓶

中，滴人⑩____作指示剂。在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化。

(3)左手操控酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中

三指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向作圆周运动。

(4)整个滴定过程中，左手控制旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜

色的变化。要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。

(5)滴定刚开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但不能形成水流。随着滴定的进

行，滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。滴定中溶液颜色由①____逐渐变为③，当接近滴定终点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴人一滴再停下来

振荡一会儿。当滴入一滴盐酸，红色变为无色，且在半分钟内不恢复@

时，即达到滴定终点。

(6)达到滴定终点后，必须等待1~2 min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，

再进行读数。记下滴定管内盐酸的读数l，终。则消耗盐酸标准液的体积为：H=?

一?

(7)按上述要求重新操作一次，两次滴定所用盐酸的体积相差不能超

过3.02 mL。

恁譬毯墨誊多电离平衡与水解平衡的比较

视线高于碱式滴定管中的液i

形瓶用待测酸液润洗两次。

哪些错误操作会使盐酸浓度

值偏低？（填序号）

哪些错误操作会使盐酸浓度

值偏高？（填序号）

(4)如果用甲基橙代替酚l

剂，此时所得盐酸浓度的测j

酚酞作指示剂测出的稍大还

2.2已知常温常压下，饱和C02

pH为3.9。则可推断用已j{

盐酸滴定未知浓度的

时，应选用的指示剂及

色的变化是

A．石蕊，由蓝变红

B．酚酞，红色褪去

C．甲基橙，由橙变黄

D．甲基橙，由黄变橙

嗣

1

．1

i

：。：

！雠蕈揪动粼弧粼≈

{

1 1.1在相同温度时100 mLO. 01 m潞

！醋酸溶液与10 mLO.1 mol·1

：酸溶液相比较，下列数值前刺

！者的是《

{ A．中和时所需NaOH的量’。‘

l B．电离度

j C．H+的物质的量

！ D．CH3 COOH的物质的量

j 1.2在含有酚酞的0.1 tool．L-1j

i 加入少量的NH4 Cl晶体，则溶i

i A．变蓝色 B．变深’5

i C．变浅 D．不变

；1.3已知HA、FIB、HC均为一元弱酸，：

j 时，0.1 mol．L-1对应酸的钠盐

1

地球上的水究竟是从啊B里来的多数的看法认为，大约在50亿-55亿年前，云状宇宙微粒和气态物质聚集

起，形成了最初的地球。原始的地球，是一个没有生命的世界。在地球形成后的最初几亿年里，由于地壳较薄，加上小天体

撞击地球表面，地幔里的熔融岩浆易喷出，因此，那时的地球到处是一片火海。随同岩浆喷出的还有大量的水蒸气、二氧I

这些气体上升到空中并将地球笼罩起来。水蒸气形成云层，产生降雨。经过很长时间的降雨，在原始地壳的低洼处，不断i

形成了最原始的海洋。原始的海洋海水不多，约为今天海水量的1/10。另外，原始海洋的海水只是略带成味，后来盐分才增多。经过水量和盐分的逐渐增加，以及地质历史的沧桑巨变，原始的海洋才逐渐形成如今的海洋。

哪纵6

舢靛

曲一线科学鲁考j 知识清单轻松蠢

；愿雹垂翟置争注意量器的使用

？弄不清使用量筒、容量瓶、滴定管时，仰视或俯视读数与实验误差的关系 原因：①没有掌握量筒、滴定管的最小刻度在上还是在下；②没有搞清是“心中 ￡”读数还是“心中无数”读数。

对策：①应明确所量液体需从上口倒出的（如量筒）则最小刻度在下面，而所量 I 需从下口放出的（如滴定管）则最小刻度在上面，容量瓶仅有一道刻度线。 ②使用量筒、滴定管量取一定体积的液体及用容量瓶配制一定体积的溶液均属 中有数”，即无论平视、俯视、仰视，均要“看刻度定液面”。若用量筒测量液体的 艮及用滴定管进行中和滴定实验时均属“心中无数”，即无论平视、俯视、仰视均要 。液面定刻度”。

●团I 用量筒量取

6.8 mL 乙醇，眼睛要平视6.8 mL

刻度处，往量筒中加入

擎，直至凹液面最低处与6.8 mL 的刻度相切，这样的操作是正确的，属于“看刻度 蓖面”。若仰视（如图14 -1Ⅱ），凹液面最低处在口处，则实际液体体积比6.8 mL ℃，若俯视（如图14 -1Ⅱ），凹液面最低处在6处，结果要偏小。若测量液体的体 因为液面是确定的，属于“看液面定读数”，仰视（如图14 -1Ⅲ）读数c 比液体的 暴体积偏小，俯视（如图14 -l Ⅲ）则读数d 比液体的实际体积偏大。

若使用滴定管，用标准液滴定待测液，滴定结束读数时，属于“看液面定读数”， 审视（如图14 -1Ⅲ），读数c 比液体实际体积偏大（因滴定管的“0”刻度在上），结 苣成待测液浓度偏大。若俯视则待测液浓度偏小。

用滴定管量取一定体积的液体，如果开始时调整液面的操作是正确的，随后调节 基使部分溶液流出，而最后读数时却仰视，因该操作属于“看刻度定液面”(如图 ·1Ⅱ)，则所取液体的实际体积口偏小，俯视则所取液体的实际体积6偏大。 若使用容量瓶配制溶液，定容时属于“看刻度定液面”，仰视（如图14—1Ⅱ），液 三超过标线，溶液浓度偏小；俯视，液面低于标线，溶液浓度偏大。

耕铀。精剥

I Ⅱ Ⅲ 图14 -1

迥譬毯鎏重争盐溶液中的“三大守恒”

1．电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

pH(NaC)> pH (NaB)> pH(NaA)，则下列式子代表的反应完成程度最大的是 ( )

A．HC +A-手=壬HA +C- B．HC+B-手==!HB +C-

C．HB +C-羊==兰HC+B- D．HB+A-#=兰HA+B-

2.1有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10. 00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部由下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积 ( )

A．大于40.00 mL B．为40.00 mL C．小于40.00 mL D．为10. 00 mL

2.2(1)图14-2 I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。=一国国

I Ⅱ

图14 -2

(2)图14 -2Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是Ⅱ，则滴定管中液体的体积（填代号）一。

A．是o mL B．是(50 -a)mL

C．一定大于n mL D．一定大于(50 -a)mL

2.3下列某种仪器中盛有一定量的KMn04溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为茹mL，丙同学俯视读数为ymL。若x>n>y，则这种仪器是 ( )

A．量筒 B．酸式滴定管 C．容量瓶 D．碱式滴定管

3.1把0.02 mol．L-1 CH3 COOH溶液和0.01 tool．L-1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是( )

A．c（CH3 C00-）>c(Na+)

B.c( CH3 COOH)>c(CH3C00 -)

C.2c(H+)=c(CH3C00-)一c( CH3 COOH)

D.c( CH3 COOH)+c(CH3 COO -)=0.01 mol．L-1

生物体内的电离平衡动、植物体内的水大约占到其质量的、50%~ 97%，生物体的生命活动一刻也离不开水，但是

日胞对于体液的酸碱性变化非常敏感，维持体液pH在一个适度的范围，可以使生物催化剂酶的活性最强，一旦pH偏离这个适

t范围，酶的催化作用将减慢甚至停止，从而影响到生物体的代谢，甚至有生命危险。例如人体内血液的pH的正常值是7.35一

,45，若在外界因素作用下突然发生改变就会il起“酸中毒…‘碱中毒”，如果pH高于7.8或低于7，即只要变化0.4个单位以上

艺有生命危险，但人体可以凭借自身缓冲系统的相互作用来维持血液pH的相对稳定。而所谓的缓冲系统（即缓冲溶液）的实质

屯是弱电解质在水溶液中的电离平衡移动的问题。

}

‘、习—曩少》弦））专题十四盐类水解中和请定

例如：浓度为1 tool．L-I的Na2C03溶液中存在的平衡有：COl-+ H20带一

HC03 -+ OH -，I-C03"+ H20 F}H2C03+ OH -，H20 F士H++OH-，所以溶液

F有co；一、HCOf、OH-，阳离子有Ha+、H+，这里特别注意1mol C0~3-．带

}妻要塞盖磊。由于这些离子处于同一溶液，体积一定，故电荷守恒可用各离子的浓

l 度表示：c(Na+)+c(H+)—一c（oH一）+c( HC03)+2c(C0]-)

1 2

I 度之和。

1 例如：浓度为c mol．L-1的Na2C03溶液中C03

2 -的存在形式有co；一、HCOf

l 和H2 C03，则碳原子的原始浓度c=c（co；一）+c(HCOf) +c(H2C03)=}(Na+) 3．质子守恒：盐溶液中水电离出来的H+和OH-的物质的量相等。以Na2C03 溶液为例，Na2 C03溶液中的OH-和H+都是由水电离产生的，OH-全部以游离态形式存在，而H+因co；一水解有三种存在形式：H+、HCOf、H2C03，根据OH-、H+物质的量守恒得c(OH-)=c(H+) +c(HCOf) +2c(H2C03)。

同理在Na3 P04溶液中有：

c(OH-)=c(H+)+c(HPI暖一)+2c(H2P04-) +3c(H3P04)

CH3COONa溶液中有：

c(OH-)=c(H+) +c(CH3COOH)

NH4 C1溶液中有：

c(H+) =c(OH-)+c( NH3. H20)

注意(1)质子守恒仅适用于正盐溶液，对酸式盐溶液则不适用。

(2)若题目中的等式既不是电荷守恒式，又不是物料守恒式，也不是质子守恒

不正确。

．．．！三皇。．．．．．．！二：，已-

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}

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～=叠畿燃觏《i歉。冀i l魔童矗麓囊橱卜。i。。；；黼。。燃照。～—．．

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””88”…41“蔫曩，vA 喁够■醪 。∞…”㈣㈣嘲黝”—；；一 逼层躅掌握离子浓度大小比较的各类题型的解答方法

} 电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型 1．单一溶液中离子浓度相对大小的比较

如判断一元或多元弱酸盐溶液中离子浓度的相对大小，判断水解的盐溶液中离 子浓度相对大小的一般方法是：

(1)一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：

c （不水解离子）>c （水解离子）>c （显性离子）>c （水电离出的另一离子） 如在CH3 COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序为 ‘ c(Na+)>c(CH3COO-)>c( OH -)>c(H+) (2)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：

c （不水解离子）>c （水解离子）>c （显性离子）>c （二级水解离子）>c （水电离 出的另一离子）

如Na2C03溶液中的离子浓度为：

c(Na+) >“C032-)>c(OH-)>c(HC03-) >c(H+)

2．比较不同电解质溶液中，同一种粒子浓度的大小。在分析解答时，应注意弱 ≧≦．：。 aj 、_-h j{、j j?、蘸‘晶蟊矗毒主 誉瀚藻 翱窿蓟舌蓦

1.1在25"12时，在浓度都为lmol (Ⅻ-4)2S04、(Nil, )20q 、（吼）：

溶液中，测得其c(NHf)分另 c （单位为tool ．L-1）。下歹

确的是

A ．n=6=c

B ．a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 1.2若室温时，0.1 tool ．L-1的

型

液的pH =9。则该溶液中走

应的X-占全部X-的 A ．0.01% B ．0.09%

C ．1．O%

D ．无法确jj

1.3常温下pH =2的一元弱酸】 与0. Olmol ．L-1的一元碱

磊挲j?≈i?、≥。”≤~、◇》×’

黔孓摹0j 黛 0≦≥

删8档荆… 一一 r 咏黼粼蹦搿甄攀靶二一 一一1—_-r ，-r 一一 茶叶里含有一种叫鞣酸的物质，它可以与药物中的蛋白质、生物碱、重金属盐等物质起化学反应而产生沉淀，这不

但{

物的疗效，还会产生一些副作用。 通、利眠宁等中枢神经抑帝j 药物时，因两者作用针锋相对，不宜喝茶，更不宜用茶水送服这些药物。 药物，如鲁米那、

安定

薯程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度 经过化学反应后离子浓度的大小

．粒子浓度大小比较的解题思路和步骤为： 南定电解质溶液的成分

瞄￡化学反应发生的直接确定成分

酗酵北学反应的要根据反应原理及反应物的量确定生成物，进而确定反应后溶 降哪些成分

黪}确定溶液含哪些粒子（分子、离子），此时要考虑物质的电离和水解情况 商定各种粒子的浓度或物质的量的大小 限据题目要求做出准确判断 ：：要抓住“两小”。即弱电解质的电离程度小，故未电离的弱电解质分子数 电离出的离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成 触目。

照腑溶液pH的计算方法

I．单一溶液pH的计算

Ijl)强酸溶液，如H。A，设物质的量浓度为c mol．L-，c(H+)=‘nc mol．L-1，

l--lg[c(H+)]= -lg nc

隆）强碱溶液，如B(0H)。，设物质的量浓度为。nd．L_l，c(H+)=号芋瑚1．L-1，

擎Ⅵc(H+)]-14+k nc

酴两强酸混合

由。(H+)混：丛H+ )iVl +c(H+ )2V2先求出混合后的。(H+)混，再根据公式

，巧+V2

卜埘c(H+)]求pH。若两强酸等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的

l于混合前溶液pH小的加0.3，如pH =3和pH =5两种盐酸等体积混合

旺=3.3。

艮两强碱混合

}

由。（OH一）混：丛竺！）1V1 +c(OH一)2垒先求出混合后的。（OH一），再通过

V1 +V2

l出c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶

辨等于混合前溶液pH大的减0.3，如pH =9和pH =11两种烧碱溶液等体积

鼯，pH =10.7。

I．强酸与强碱混合

强酸与强碱混合实质为中和，H++OH一—一H20，中和后溶液的pH有以下三

况：

《1)若恰好中和，pH =7；

i2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H+)，再求pH;

《3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH-)，再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。

5．溶液稀释后求pH

《1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀

日O倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或

57，只能趋近于7。

K2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀

!10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或

-7，只能趋近于7。

(3)对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或

液，BOH溶液中0（OH -）：1×10lO。c(H+)

将上述两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 ( ) A. c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)

B．c(B+)=c（A一）>c(H+)>c(OrI-)

C.c(B+)>c(A一)>c(OH-)>c(H+)

D.c(A-)>c(B+)>c(Hl)>c(OH-)

2.1下列溶液中与1×lO-Smol - L-1的NaOH溶液pH相同的是 ( )

A．把pH =6的盐酸稀释1000倍

B．把pH=10的NaOH溶液稀释

10倍

C．把10 mL1×10-Stool．L-1的H2S04溶液与10 mL 4 xl0-5 tool．L-1的NaOH溶液相混合

D．把c（OH-）=10-Smol．L-1的NaOH溶液10 mL加入到100 mL浓度为10-4 mol．L-1 NaOH溶液中

2.2向10 mL pH= 12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是( )

A．pH =2的硫酸

B．0．叭mol．L-1的甲酸

C．pH =2的醋酸

D．0.01 mol．L-I的硝酸

2.3在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取比L该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，问

(1)若戈+y=14，则茜=

（填数值）。

(2)若并+y=13，则专=

（填数值）。

(3)若·菇+y>14，则每=

（表达式），且Vx

“>”“=”或“<”）。

K（填

-I-----一一-一_麓瀚鬃蘸翻自啦矗誊害警鲁函电酸滋藕巍翻豳■--一_一-一------

—l些人该服阿置_匹林在发生急性心肌梗塞的情况下，服用阿司匹林是一种速效救急的治疗方法。它能够使堵塞

血管重新畅通。在经历一次心肌梗塞后，患者服用小剂量的阿司匹林，这样再次发作的风险就将明显降低。因为阿司匹林不

能够抑制血小板的形成，还能抑制炎症的发生。美国研究人员估计，在心肌梗塞和动脉硬化加剧的情况下，血管里开始发生

症，阿司匹林正好能抑制炎症。科学家们在对20万个病例作过分析后提出，身体健康但有发病危险因素的人（如吸烟者和糖

褊患者）也应该服用小剂量的阿司匹林朱保护心脏和血管。

强碱）溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中H+（或OH-）个数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，I-i+(或OH-)个数还会增多。

(4)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）稀释相同的倍数，pH 的变化幅度不同，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。

6．已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH(25℃)

(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH =7。

(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH >7。

(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH <7。

(4)若酸碱溶液的pn之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁

弱显谁的性质。

迥匿西量争盐溶液蒸干时的产物分析

盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解；二要考虑其存在的水解平衡，并考

虑温度对水解平衡的影响；三要考虑某些盐与空气中02的作用。

(1) NaHC03溶液蒸干后得到Na2 C03固体；KMn04溶液蒸干后得到K2 Mn04和

Mn02固体。

(2) AICI3、A1( N03)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固

体产物为AI2 03。

(3) AI2 (S04)3水解后生成的酸难挥发，最终所得固体为Al2( 504)3。

(4) FeC12溶液蒸干后产物为Fe203；Na2S03溶液蒸干后产物为Na2S04。

●I匠I把A1C13溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是

，为什

么？（用化学方程式和必要的文字说明）____ 。

[解析] 加热促进A1CI3水解：AIC13+3H20—一AI (OH)3+3HC1，由于HC1

易挥发，在加热情况下不断挥发，平衡向右进行，从而使A1C13水解完全，生成

AI(OH)3，AI(OH)3进一步受热分解生成A12 03。

[答案] A1203 文字说明见解析。

也匿匿重》掌握盐类水解的规律和类型

1．规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。

2．类型

(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如NH4 C1、CuS04、FeC13、

Zn(N03)2等。

(2)强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如CH3COONa、K2 C03、NaHC03、Na2S等。

(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaC1、K2S04等。

(4)弱酸弱碱盐水解程度较大。①酸强于碱显酸性，如( NH4)2 S03等；②碱强

于酸显碱性，如NH4 CN等；③酸碱相当显中性，如CH3 COONH4等。

(5)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

（驴旨电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHS03、Nail2 P04等。

(函若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHC03、Na2 HP04等。

(6)完全双水解的特例：舢3+与HCOf、COl -、C10 -、S2-、HS-、AI02-等发生完

全双水解。Fe3+与CO] -、HCOf、Alof等发生完全双水解。NH4+与SO] -等发生

完全双水解。

3.1判断盐溶液加热蒸发溶剂j

物质，并分析其原因。

(1)碳酸钾溶液蒸干得到I

，原因是

(2)碳酸氢钡溶液蒸干

，原因是

(3)氯化铁溶液蒸干得

——，原因是

(4)亚硫酸钠溶液蒸干雏

，原因是

(5)氯化钠溶液蒸干得j

，原因是

3.2下列物质的溶液加热蒸烧，所得固体的成分不相『

A. FeCI2 FeCI3

B. NaHC03 Na2C03

C. NaAI02 A1C13

D. Mg( HC03 ) 2 MgC12

4.1 CH3COOH和CH3 COONa{

量混合配制成的稀溶液的p

下列说法中错误的是

A．CH3 COOH的电离作用大

CH3 COONa的水解作用

B．CH3 COONa的水解作用力

CH3 COOH的电离作用

C．CH3 COOH的存在抑制了

CHaCOONa的水解

D．CHaCOONa的存在抑制1

CHaCOOH的电离

4.2常温下，0.1 mol．L-1的下：

液，其pH由大到小的排列一

①NaHC03 ②NaC10 ③{

④NaC1 ⑤CH3 COONa

5.1下列说法正确的是。

A．物质的量浓度均为0. I'm

的(NH4)2S04、( NH4)锺

两种溶液中，c(NH4+)棚

B．25℃时，在0.1mol：

CH3COOH溶液中加入a

固体，溶液的pH一定小手

C．25℃时，将0.1 mol. LT~

溶液与pH=l的稀硫酸j

合，混合后的溶液pH=7_

闻名世界的中国瓷一般认为，所谓瓷器至少要具备三个条件：瓷器只能用瓷土即高岭土作胎；胎的表面必女

璃质釉；瓷器的烧成温度至少要在1 200℃左右。烧成的器皿质地坚硬，敲之能发出金石声，成品的吸水率很低。如果{

的要求，我国商代出现的刻纹白陶和薄壳白陶，由于原料质量的处理很不精细，胎和釉结合

不牢，容易剥落，而温度的圣

候的掌握还不够熟练，因此只能视为原始瓷器。虽然不合瓷器的要求，但为瓷器的发明奠定了良好的基础。到了东汉

以认为已经发明了瓷器。这一个时期的瓷器多属青瓷，胎质细腻坚硬，通体施用浓绿色的厚釉。这种釉已经不同于早J

瓷施釉薄、颜色淡绿的阶段。青釉即石灰釉，它是我国传统的瓷釉，沿用了几千年，是我国瓷釉的独特风格。

■m

掌握盐类水解概念的扩展

}观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各

}离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。“两两重新组合成新

式是：物质解离成带正电荷的部分与水电离出的OH-结合（或带负

C电离的H+结合）生成难电离的物质。

}物的水解

干6H÷OH一2Mg(OH)2 l+3NH3 T

+ 6H-4cOH=一2AI(OH)3 J+3H2S T

+ 2H+0H一2NaOH+ H2 02

；

L．H．÷0H—NaOH+ H: T

．(2)因生成难溶的Mg(OH)2、AI(OH)3及NH3和H2S气体，反应程

莎，所以用“一”表示；反应(3)生成的H2 02会继续分解，放出02，也用

”表示；反应(4)是水解方式，但因氢元素化合价已发生了变化，是归中反应。

》共价化合物的水解

==一HCl+ HIO(I--OH)

C1+ H3 P03

隈麓三翼三裟：即峨。

陛意：反应(3)生成的H4Si04不稳定，可以分解成H20和Si02。

姻嘎禹臻裔掌握盐类水解的应用

}1．泡沫灭火剂的反应原理，就是强酸弱碱盐和强碱弱酸盐强烈水解的应用，如

啪硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的反应及现象为：

jA13+ +3HC03-—AI(OH)3 I+3C02 t

、有白色沉淀和大量的气泡产生，可起到灭火作用。

i2．施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用。因为草木灰中主要含K2 C03，

懈呈碱性：

C023 -十H20#=±HC03-+ OH -

；产生的OH-与铵盐中NH4+反应：

NH4+ +OH-寻=兰NH3．H20:NH3 t+H20

，在风吹、日晒情况下氨气挥发掉，造成氮的损失。

3．明矾净水：明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水里悬浮的杂质，并形成

！使水澄清。其反应如下：

KAl( S04)2==一K++A13++2SO; -

A13+ +3H20芋=±AI(OH)3 +3H+

▲强酸弱碱盐溶液在配制时，因水解生成难溶于水的弱碱，致使溶液变浑浊，为

I制水解，通常向溶液中加一定量相应的酸，得到澄清的溶液，如配制FeC13溶液

需用冷水，并且在溶液中加适量的盐酸。同理，配制CuS04溶液时，需用冷水溶

l体，并在溶液中加入适量的硫酸。

5．热的纯碱水有较好的去油污效果。因为升温能促进盐类的水解，使纯碱水的

E增强，所以热的纯碱溶液去油污的效果更好。

6．将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体逸出。例如将少量镁条放入

。Cl溶液中的现象及离子方程式如下。现象：反应剧烈，有无色无味的气体放出，

}逐渐溶解。离子方程式为：

NH4++ H20寻=兰NH3．H20 +H+

． 2H++Mg—M92+ +H2 T

曲一线科学备考书系

知识请单轻松过关

1黔多…

D．将同浓度的NaAI02溶液与Na2C03溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

5.2叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( )

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(Nf)>c(OH-)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(Nf)>c(OH-)>c(I-I+)

D．Nf与C02含相等电子数

6.1为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HC1②适量的NaC1③适量的氨水④适量的NaOH ( )

A．①B．③ C．①③D．④

6.2为了同时对某农作物施用分别含有N、P,K三种元素的化肥，对于给定的化肥：

①K2C03②KC1③Ca(H2P04)2④( NI~)2 S04⑤氨水，最适合的组合是 ( )

A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

酱油的种类别看酱油都是黑色的，它可以分为酿造酱油、配制酱油和化学酱油三类。这三类酱油有本质上的区别，制

：方法不同，口味不同，您可千万别搞混了。

酿造酱油——是指以大豆或脱脂大豆、小麦或麸皮为原料，经微生物天然发酵制成的液体调味品。

配制酱油——是指以酿造酱油为主体，与酸水解植物蛋白调味液、食品添加剂等配制而成的液体调味品。

化学酱油——也叫酸水解植物蛋白调味液。以含有食用植物蛋白的脱脂大豆、花生粕、小麦蛋白或玉米蛋白为原料，经盐

}水解，碱中和制成液体调味品。无论色、香、味还是营养价值，酿造酱油要优于配制酱油，配制酱油要优于化学酱油。

以标准盐酸滴定NaOH溶液为例，判断滴定误差原理：

V(HCI). c(HCl): V(NaOH). c(NaOH) ~c(NaOH): c(HCl). V(HCl)

V(NaOH)

酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是____（填序号）。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；

（面滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁；

（虱盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色；

、。。。。。。。。。，：！：i j：。二≥；：誊；』釜纛象蘸

（酚

A. NH4+ ,Fe2 + ,S042- ,Cl -

B. Mg2 + .,K + ,Cl - ,AI02-

C. AI3 + ~,Na + ..S042 - ,HS -

D. Ca2 + ,H + ,NOr ,$20]-

7.1下列实验操作不会引起误差的：(

A．中和滴定时，用洁净但未干女形瓶盛待测液

B．中和滴定时，用冲洗干净的i 盛装标准溶液

C．用NaOH标准溶液测定未§的盐酸溶液时，选用酚酞f1剂，实验时不小心多加了几河 D．在NaOH与CH3 COOH的q定实验中，选用甲基橙为指勇

7.2用标准盐酸滴定未知浓度的溶液时，若测得结果偏高，则F差的原因可能是 (

食物中的“清毒高手”1．茵类食物如黑木耳、银耳、蘑菇、香菇等。这些茵类舍有丰富的硒。经常服用可降血降胆固醇、防止血管硬化、提高机体免疫功能，增加体内免疫球蛋白的含量，兴奋骨髓造血功能及滑肠、洁血、解毒、增智等。

2．海带海带中的褐藻胶有治疗动脉硬化，阻止人体吸收铅、镉等重金属和排除人体内的放射性元素的作用。褐藻胶

水率高，在肠内能形成凝胶状物质，故用助于排除毒素的物质，并可防止便秘和肠癌的发生。 3．猪血猪血的血浆蛋白经胃酸和消化液分解后，能产生一种有润肠作用和解毒作用的物质。这种物质可与黏附于

壁的粉尘、有害金属微粒等发生化学反应，从而将这些有害物排出体外。

■

∥；！撼霸穆嗪獭獭稳_^

和pH= 12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液

E思路] c(OH-)=[lxlO-2V+lxlO-4V]/2V=5.05xlO-3m~l'L-I

},) = [ 1 ~ lO -14 ]/[5 ~ 10 -3 ] =2 X 10 - 12mol " L-l

~-lg(2xlO-12) =12-192=11.7

】 pH=ll.7

警示] c(H+):[1 xl0-10V+I xl0-12V]/2V=5×10-11mol.L-1

走进化学世界知识点

走进化学世界知识点 The latest revision on November 22, 2020

第一单元走进化学世界知识点整理 一、化学研究对象： 1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2. 道尔顿和阿伏加德罗的原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。 3. 我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 三、物质的两种性质 吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多。（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 此实验也可用于植物微生物的呼吸。光合作用是消耗氧气产生二氧化碳六、化学实验基本操作 （一）化学是一门以实验为基础的科学。 科学实验研究的一般步骤是：提出问题，猜想与假设，设计实验方案，进行实验，观察实验现象，得出结论，反思交流等。 （二）闻一瓶未知气体的正确操作：用手轻轻在瓶口煽动，让少量气体飘入鼻孔。 （三）药品的取用规则 1. 安全原则“三不”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。 2. 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。若没有说明用量，应取最少量：液体一般1～2ml，固体只需盖满试管底部即可。 3. 处理原则“三不一要”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 4. 护眼原则：实验时，要注意保护眼睛，如果试剂进入眼内，要立刻用大量水冲洗，并不断眨眼睛，必要时要看医生。 （四）固体药品的取用 1. 块状或金属颗粒：用镊子夹取。“一横二放三慢滑”。 先把容器横放，把药品放在容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到试管底部，以免打破试管。 2. 粉末状固体或小颗粒药品：用药匙或纸槽。“一斜二送三直立”。 先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送到试管底部（防止药品沾在试管口或试管壁），然后使试管直立起来。 （五）液体药品的取用 1. 取较多量液体：倾倒法。 先取下瓶塞，倒放在桌面上（防止塞子被污染或药品腐蚀桌面），然后拿起瓶子，使贴标签的一面朝向手心（防止瓶口的液体流下腐蚀标签），倾倒时，瓶口要紧挨容器口，慢慢倒入（防止液体洒出），倒完后立即盖好瓶塞（防止盖错瓶塞或药品跟空气中的物质发生反应）。 2. 较少量液体：滴加法，用胶头滴管。 3. 取一定体积的液体：用量筒和胶头滴管。 用倾倒法倒入液体接近要求的刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴加至要求的刻度线。 4. 量筒的选择：A.要一次性量取（即量筒最大刻度要大于或等于量取液体的体积）； B. 量程越小越好（要在一次性量取的基础上）。 （六）洗涤仪器 1. 步骤：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，这样连续几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。如果有难溶性的物质，要用化学试剂溶解，然后用水冲洗。

完整版有机化学专业英语词汇精

) (精有机化学专业英语词汇-ene 烯醛缩醇 acetal epi- 表 acetal- 乙酰 epoxy- 环氧酸 acid -ester 酯 -al 醛-ether alcohol 醇醚 ethoxy- 醛乙氧基 -aldehyde ethyl alkali- 碱乙基 烯丙基 [propenyl(丙烯基)] allyl fluoro- 氟代 alkoxy- 烷氧基 form 仿 -amide 酰胺 氨基的 amino- -glycol -amidine 脒二醇 -amine 胺 hemi- 半烷-ane hendeca- 十一酐 anhydride hepta- 七anilino- 苯胺基 heptadeca- 十七 aquo- 含水的hexa- -ase 六酶 hexadeca- -ate 含氧酸的盐、酯十六 -hydrin 醇 -atriyne 三炔hydro- 氢或水偶氮 azo- hydroxyl 羟基 hypo- 低级的，次 benzene 苯hyper- 高级的，高在盐类前表示酸式盐bi- bis- 双 -ic 酸的，高价金属硼烷-borane -ide 无氧酸的盐，酰替胺，酐bromo- 溴 偶酰-il 丁基butyl 亚胺-imine 碘iodine 甲醇-carbinol 羰基碘代iodo- carbonyl iso- 异，等，同羧酸-carboxylic acid -2 -ite 亚酸盐centi- 10 氯代chloro- cis- 顺式酮 keto- 酮ketone 缩合的、冷凝的condensed 环cyclo- 内酯-lactone deca- 十6-1 deci 10mega- 10 间，偏啶-dine meta- 十二dodeca- methoxy- 甲氧基 methyl 甲基 1 -6 micro- 10-3ter- milli- 10三 tetra- 四 mono- ( mon-) 一，单 tetradeca- 十四 -9tetrakis- 四个 nano- 10

人教版九年级化学一单元走进化学世界知识点总结

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 1.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。 2.化学的作用： ①化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。 ②化学保证人类生存，并在不断提高生活质量方面起着重要作用。 3.化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 二、化学是如何发展的 1.化学的表象阶段： ⑴人类学会使用火和简单工具，改善自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。 ⑵火—孔雀石—铜器（商代）—铁器（春秋战国）—纸—火药—酒—染料—陶器等。 ⑶我国古代最早的三大化学工艺分别是造纸、制火药、烧瓷器。 2.近代化学理论： ⑴原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ①英国—道尔顿—原子论；意大利—阿伏伽德罗—分子学说。 ②原子论和分子学说的内容：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。 ⑵1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 3.现代化学的成果 ⑴绿色化学又叫环境友好化学。其核心是从源头上消除污染。 ⑵纳米材料。 ⑶新材料。

课题一物质的变化和性质 一、物质的变化 变化前的物质变化时的现象变化后的物质有无新物质生成 1.液态的水试管内水沸腾，玻璃 片上有水珠产生 液态的水无 2.蓝色块状的胆矾块状胆矾变成粉末状 蓝色粉末状的胆 矾 无 3.无色的氢氧 化钠溶液、蓝色的硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化铜 沉淀等 有 4.颗粒状大理石、无色稀盐酸溶液试管中有气泡产生， 烧杯中澄清石灰水变 浑浊 二氧化碳气体等有 1.没有生成其他物质的变化叫做物理变化。只是物质的形状、状态发生了改变。例如：粉碎、凝固、熔化、挥发、升华、汽化、液化、溶解、吸附、乳化等。 2.生成其他物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。例如：燃烧、变质、生锈、光合作用、呼吸作用。 3.化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 4.化学变化中还伴随着能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。 5.在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。物理变化过程中不一定发生化学变化。 二、物质的性质 1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。例如：颜色、形状、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性、乳化作用等。 2.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如：稳定性、可燃性、助燃性、腐蚀性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性等。 3.物质的性质决定着它们的用途，物质的用途在一定程度上体现了物质的性质。 4.“变化”与“性质”的不同 性质是本身具有的一种能力常用“能”“不能”“易”“不易”“可以”“会”等词语表达。

《介绍一本设计工具书_化工设备设计手册_》

本文由ｔｌｂｈ＿００７贡献 ｐｄｆ文档可能在ＷＡＰ端浏览体验不佳。建议您优先选择ＴＸＴ，或下载源文件到本机查看。 Ｄｅｐａｒｔｍｅｎｔ 方方面面 新书推荐 介绍一本设计工具书—— 《化　工　设　备　设　计　手　册　》 由朱有庭，　曲文海，　于浦义主编，　化工出版社出版的　＂化　工设备设计手册＂　将于２００４年下半年出版．　这本书是一本化　载作者实用的工具书．　该书的编写宗旨是为从事化工，　石油，　轻工，　医药等行业的化工设备和化工机械专业设计人员进行工　程设计而用．　本手册具有下列特点．　（１）　压力容器等化工设备的设计准则和强度计算方法，　公　式均以我国现行的国家和行业标准规范（ＧＢ，　ＨＧ）及国际　ＪＢ，　通用的标准规范（ＡＳＭＥ，ＴＥＭＡ）为依据，并汇集了作者多年　的工程设计经验，　以满足压力容器等化工设备的工程设计，　制　造．　（２）　对泵，　压缩机和通风机的类型，　结构，　技术性能和适　用范围等作了简明扼要的介绍　对这些化工机械的选型和选用　；　设计亦以我国现行的国家和行业标准规范（ＧＢ，　ＪＢ）及通用的国　际标准规范如ＡＰＩ等为依据，　并汇集了大量的选型计算用工程　数据，　图表等资料，　能满足泵，　压缩机和通风机的选型，　询价，　采购和现场安装，　调试等的需要．　全书共分１５章和一个附录　（腐蚀与防腐蚀）各章的主要　，　内容如下所述．　（１）　第１章　＂常用资料＂　的主要内容　①　工程计量单位及不同计量单位制的单位换算．　②　常用物料，　材料的物理性质，　包括密度，　线膨胀系数，　导热系数，　弹性模量，　泊桑系数，　磨擦系数，　不同黏度单位制　的黏度单位换算表和公式及常用液体的黏度等．　③　平面几何图形的力学参数如面积，　惯性矩，　断面模数　等计算公式．　④　立体几何图形的体积计算公式及诺谟图．　⑤　常用力学，　材料力学公式．　⑥　常用流体力学准数．　（２）　第２章　＂化工设备用材料＂　的主要内容　①　压力容器用钢材　（钢板等）　的品种，　牌号，　规格及物　理，　力学性能．　②　化工设备常用结构材料　（碳素钢，　低合金钢，　高合金　钢，　不锈钢，　耐蚀合金，　有色金属，　铸钢和铸铁的物理，　力学　性能．　③　常用结构钢　（角钢，　槽钢等）　的品种，　规格，　材料和　力学性能．　（３）　第３章　＂焊接＂　的主要内容　①　常用焊接方法简介．　②　焊接材料　（焊条，　焊丝，　焊剂）　的品种，　规格，　力学　性能，　焊接特性和适用范围．　③　各种金属焊接用焊接材料的选用．　④　焊接结构设计　（焊缝坡口型式，　尺寸）　．　⑤　各种金属材料的焊接如低碳钢，　不锈钢，　复合钢板，　镍　和镍合金，　金属钛及异种金属材料的焊接方法，　（丝）　焊条　选　择等．　⑥　焊接缺陷和质量检验及评定．　⑦　焊接工艺评定．　（４）　第４章　＂紧固件＂　的主要内容　①　专用紧固件　?　管法兰用紧固件　（螺，　螺母，　栓，　垫片）　规格系列，　螺　栓和螺母的材料匹配　（ＨＧ标准）　．　?　设备法兰用紧固件　（双头螺柱，　螺母，　垫片）　规格系列　（ＪＢ标准）　．　②　通用紧固件　（ＧＢ标准）　（５）　第５章　＂压力容器＂　的主要内容　①　压力容器受力分析基础知识．　②　内压容器　（圆筒体，　锥体，　封头等）　强度计算　（ＧＢ　１５０）　．　③　外压容器　（圆筒体，　锥体，　封头）　稳定计算（ＧＢ　１５０）　．　④　压力容器开孔补强计算（ＧＢ　１５０）　．　⑤　法兰计算（ＧＢ　１５０）　．　⑥　设备法兰标准规格压力系列　（ＪＢ　４７００～４７０７）　．　⑦　设备法兰用紧固件　（双头螺柱，　螺母，　垫片）　双头螺　柱和螺母的材料匹配力学性能和许用应力．　⑧　压力容器用钢板的力学性能和许用应力．　⑨　低温压力容器设计准则．　（６）　第　６章　＂球形容器　（球罐）　设计＂　的主要内容　①　球罐设计用标准规范．　②　球罐用材料　（碳素钢，　不锈钢等）　．　③　球罐结构设计　（球壳瓣结构类型，　瓣片下料尺寸计算，　球罐容积系列及其各构件参数，　支柱及拉杆，　球罐附件等）　．　④　球罐强度计算及局部应力计算．　⑤　球罐的制造，　检验与验收．　（７）　第７章　＂大型储罐设计＂　的主要内容　①　大型储罐结构设计，　包括容积系列　（最大至１０万产方　米）　筒体，　（拱顶，　，　罐顶　内外浮顶，　网架顶结构）　罐底及防　，　火，　消防设施设计．　②　大型储罐用材料．　③　大型储罐构件的强度和稳定计算．　④　大型储罐设计用标准规范．　⑤　大型储罐的制造，　检验和验收． ２００４．３　６７ 方方面面

有机化学常用词缀及单词

有机化学专业英语词汇常用前后缀 acetal 醛缩醇 acetal- 乙酰 acid 酸 -al 醛 alcohol 醇 -aldehyde 醛 alkali- 碱 allyl 烯丙基 [propenyl(丙烯基)] alkoxy- 烷氧基 -amide 酰胺 amino- 氨基的 -amidine 脒 -amine 胺 -ane 烷 anhydride 酐 anilino- 苯胺基 aquo- 含水的 -ase 酶 -ate 含氧酸的盐、酯 -atriyne 三炔 azo- 偶氮 benzene 苯 bi- 在盐类前表示酸式盐 bis- 双 -borane 硼烷 bromo- 溴 butyl 丁基 -carbinol 甲醇 carbonyl 羰基 -carboxylic acid 羧酸 centi- 10-2 chloro- 氯代 cis- 顺式 condensed 缩合的、冷凝的 cyclo- 环 deca- 十 deci 10-1 -dine 啶 dodeca- 十二

-ene 烯 epi- 表 epoxy- 环氧 -ester 酯 -ether 醚 ethoxy- 乙氧基 ethyl 乙基 fluoro- 氟代 form 仿 -glycol 二醇 hemi- 半 hendeca- 十一 hepta- 七 heptadeca- 十七 hexa- 六 hexadeca- 十六 -hydrin 醇 hydro- 氢或水 hydroxyl 羟基 hypo- 低级的，次 hyper- 高级的，高 -ic 酸的，高价金属 -ide 无氧酸的盐，酰替胺，酐-il 偶酰 -imine 亚胺 iodine 碘 iodo- 碘代 iso- 异，等，同 -ite 亚酸盐 keto- 酮 ketone 酮 -lactone 内酯 mega- 106 meta- 间，偏 methoxy- 甲氧基 methyl 甲基

九年级化学《走进化学世界》化学实验基本操作-知识点整理

化学实验基本操作 有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答 （）51加速度学习网整理 一、本节学习指导 实验是探究化学的灵魂，唯有正确的实验操作才能得到精确的结论。所以在学习化学其他知识之前，我们非常有必要了解化学实验的基本操作。本节大部分只要求先了解，后面会详细学习的。 二、知识要点 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 注：因为纳及其容易和水发生反应，所以必须用煤油存放把纳和空气中的水分隔开。白磷着火点特别低，所以要存放在水里。其次还有有一些药品存放在棕色广口瓶中，因为这些药品不能被光照射，还有一些药品存只能存放在橡胶瓶内，这些知识后面慢慢学到。 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因

有机化学常用网址

有机化学常用网址 作者: llljjj999 发布日期: 2006-4-02 查看数: 99 出自: https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html, 有机合成： Organic Syntheses(有机合成手册), John Wiley & Sons (免费) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/ Named Organic Reactions Collection from the University of Oxford (有机合成中的命名反应库) (免费) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/thirdyearcomputing/NamedOrganicReac... 有机化学资源导航Organic Chemistry Resources Worldwide https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/ 有机合成文献综述数据库Synthesis Reviews (免费) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/srev/srev.htm CAMEO (预测有机化学反应产物的软件) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/products/cameo/index.shtml Carbohydrate Letters (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/Carbohydrate_Letters/ Carbohydrate Research (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/locate/carres Current Organic Chemistry (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/coc/index.html Electronic Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (有机合成试剂百科全书e-EROS) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/eros/ European Journal of Organic Chemistry (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/jpages/1434-193X/ Methods in Organic Synthesis (MOS,有机合成方法) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/is/database/mosabou.htm Organic Letters (免费,目录) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/journals/orlef7/index.html Organometallics (免费,目录) https://www.wendangku.net/doc/0916285156.html,/journals/orgnd7/index.html Russian Journal of Bioorganic Chemistry (Bioorganicheskaya Khimiya) (免费,摘要)

《走进化学世界》知识点

《走进化学世界》复习提纲 一、物质的变化和性质 1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2.物理变化与物理性质 【物理变化】定义：没有生成其它物质的变化 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。 3.化学变化与化学性质 【化学变化】定义：变化时都生成了其他物质 【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。 如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性 4、物理变化与化学变化的联系和区别 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。 化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化 二、走进化学实验室 1．药品取用的基本原则。 ⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。 2．固体药品的取用 ⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。 3．液体药品的取用 ⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧挨试管口或仪器口，防止药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，防止药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 4．物质的加热 （1）酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉

有机化学术语(中英文对照)

1.有机化合物的官能团和重要的基团 官能团 functional group 双键 double bond 三键 triple bond 烃基 hydroxy group 琉基 mercapto 硫轻基 sulfhydryl group 羰基 carbonyl group 氨基 amino group 亚氨基 imino group 硝基 nitro group 亚硝基 nitroso group 氰基 cyano group 羧基 carboxyl group 磺基 sulpho group 烷基 alkyl group 苯基 phenyl group 卡基 benzyl group 芳基 aryl group 烯基 allyl group 烷氧基 alkoxyl group 酰基 acyl group 活性亚甲基 active methylene group 2.有机化合物的类型 烃 hydrocarbon 石蜡 paraffin 脂肪烃 aliphatic hydrocarbon 烷烃 alkane 烯烃 alkene 炔烃 alkyne 共扼二烯烃 conjugated diene 脂环烃 alicyclic hydrocarbon 螺环化合物 spiro compound 桥环化合物 bridged ring compound 芳烃 aromatic hydrocarbon 非苯芳烃 nonbenzenoid aromatic hydrocarbon 稠环芳烃 condensed aromatics 卤代烃 halohydrocarbon 醇 alcohol 酚 phenol 醚 ether

第1单元 《走进化学世界》知识点

第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学，物质的组成和结构共同决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。 2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。3 4、化学变化：变化时有其他物质生成的变化 联系：物理变化中没有化学变化，而化学变化中一般伴随物理变化。 伴随现象；物理变化中常伴随形状和状态的变化；化学变化中常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。 5、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 （表现在：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等方面）6、化学性质：物质在化学变化中所表现出来的性质 (表现在::活泼性、稳定性、可燃性、氧化性、还原性等方面) 7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 8、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 实验基本操作 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 量筒只能精确到0.1毫升。 （三）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先游码归零，天平调平（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 易潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）常用加热仪器－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不能向燃着的酒精灯内添加酒精；②不能用燃着的酒

古代汉语常用工具书

古代汉语常用工具书 一工具书单项选择题 1、我国第一部系统较完备的字典是( ) A《汉语大字典》 B《说文解字》 C《康熙字典》 D《尔雅》 2、专门收集唐代以前各种书注解的字典是( ) A《经传释词》 B《词通》 C《词诠》 D《经籍纂诂》 3、分析字形探讨词的本义常用的工具书是( ) A《康熙字典》 B《中华大字典》 C《说文解字》 D《辞海》 4、能够查检具有代表性的甲骨文、金文、小篆和隶书的形体、中古和上古韵的韵部的大型工具书是( ) A《汉语大字典》 B《说文解字》 C《辞海》 D《辞源》 5、最早使用214部编排字典的是( ) A许慎 B朱起凤 C梅膺祚 D王引之 二工具书多项选择题 1、按部首检字法编排的工具书有( ) A《辞海》 B《辞源》 C《说文解字》 D《经籍纂诂》 2、字典辞典的注音方式有( ) A直音 B反切 C注音字母 D拼音字母 E描写 3、字典辞典的释义方式有( ) A直训 B读破 C描写 D义界 E譬况 4、清代研究《说文解字》著名的四大家是( ) A丁福保 B段玉裁 C朱骏声 D王筠 E桂馥 5、《康熙字典》的注音方法有( )

A读若法 B反切法 C叶音法 D直音法 E读破法 三工具书填空题 1、《说文解字》是东汉( )编写的我国第一部系统比较完备的字典，共收字( )个，分为( )部首，部首排列是把篆文形体相近或相关的尽量排列在一起，同部内的字一般是先( )后( )排列，使用( )法注音。 2、修订后的《辞海》仍旧是( )性辞书;修订后的《辞源》是以解释( )为主，为( )使用的工具书和文史研究工作者的参考书。这两部书仍用( )编排，改用( )注音。 3、《经籍纂诂》是集( )和群书旧注而成，是( )资料的汇 编，全书按( )编排，是清代( )主编。 4、《经传释词》是( )所著，着重研 究先秦两汉经传中( )特殊用法的著作，是以( )类别为纲编排。 5、清代研究《说文解字》著名的四部著作是( )、( )、( )、( )。

有机化学专业英语词汇常用前后缀

有机化学专业英语词汇（精） acetal 醛缩醇acetal- 乙酰 acid 酸 -al 醛 alcohol 醇-aldehyde 醛alkali- 碱allyl 烯丙基[propenyl（丙烯基）] alkoxy- 烷氧基-amide 酰胺amino- 氨基的-amidine 脒 -amine 胺-ane 烷anhydride 酐anilino- 苯胺基aquo- 含水的-ase 酶-ate 含氧酸的盐、酯-atriyne 三炔 azo- 偶氮 benzene 苯 bi- 在盐类前表示酸式盐 bis- 双 -borane 硼烷bromo- 溴 butyl 丁基 -carbinol 甲醇carbonyl 羰基-carboxylic acid 羧酸centi- 10 -2 chloro- 氯代 cis- 顺式condensed 缩合的、冷凝的cyclo- 环 deca- 十deci 10 -1 -dine 啶dodeca- 十二 -ene 烯epi- 表epoxy- 环 氧-ester 酯-ether 醚ethoxy- 乙氧基ethyl 乙基fluoro- 氟代form 仿 -glycol 二醇 hemi- 半hendeca- 十一hepta- 七heptadeca- 十七hexa- 六hexadeca- 十六-hydrin 醇hydro- 氢或水hydroxyl 羟基hypo- 低级的，次hyper- 高级的，高-ic 酸的，高价金属 -ide 无氧酸的盐，酰替胺，酐-il 偶酰 -imine 亚胺iodine 碘 iodo- 碘代iso- 异，等，同-ite 亚酸盐 keto- 酮ketone 酮 -lactone 内酯 mega- 106 meta- 间，偏methoxy- 甲氧基methyl 甲基

有机化学专业英语词汇(精)

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初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结

初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结 ?走进化学世界?知识点梳理 【一】物质的变化和性质 1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2.物理变化与物理性质 【物理变化】 (1)定义：没有生成其它物质的变化 (2)特征：物质的形态发生了变化 (3)形式：蒸发、凝固、熔化、升华、破碎、扩散、吸附、干燥等 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如气味、水溶性、挥发性、颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点等。 3.化学变化与化学性质 【化学变化】 (1)定义：变化时都生成了其他物质 (2)特征：生成了其它物质 (3)常伴随的现象：变色、变味、变质、发光、放热、放出气体、生成沉淀、生锈等。 【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。 如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、

热稳定性 4、物理变化与化学变化的联系和区别 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。 化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化 学变化 【二】走进化学实验室 1药品取用的基本原那么。 ⑴实验室取用药品要做到〝三不〞： 不能用手接触药品; 不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味; 不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。假设无 说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到〝三不〞： 既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要 放在指定的容器里。 2.液体药品的取用 ⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法 是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免

有机化学专业英语词汇(精)

有机化学专业英语词汇（精）

有机化学专业英语词汇 （ 精） acetal 醛缩醇 acetal- 乙酰 acid 酸 -al 醛 alcohol 醇 -aldehyde 醛 alkali- 碱 allyl 烯丙基 [propenyl （ 丙烯基 ）] alkoxy- 烷氧 基 -amide 酰胺 amino- 氨基的 -amidine 脒 -amine 胺 -ane 烷 anhydride 酐 anilino- 苯胺基 aquo- 含水的 -ase 酶 -ate 含氧酸 的盐、酯 -atriyne 三炔 azo- 偶氮 benzene 苯 bi- 在盐类前表示酸式盐 bis- 双 -borane 硼烷 bromo- 溴 butyl 丁 基 iso- 异，等，同 -ite keto- 酮 ketone 酮 -lactone 内酯 6 mega- 10 meta- 间， 氧 基 methyl 甲基 亚酸盐 methoxy- 甲 -carbinol 甲醇 carbonyl 羰基 -carboxylic acid 羧酸 -2 centi- 10 -2 chloro- 氯 代 cis- 顺式 condensed 缩合的、 冷凝的 cyclo- 环 deca- 十 deci 10 -1 -dine 啶 dodeca- 十二 -ene 烯 epi- 表 epoxy- 环氧 -ester 酯 -ether 醚 ethoxy- 乙氧基 ethyl 乙基 fluoro- 氟代 form 仿 -glycol 二醇 hemi- 半 hendeca- 十一 hepta- 七 heptadeca- 十七 hexa- 六 hexadeca- 十六 -hydrin 醇 hydro- 氢或水 hydroxyl 羟基 hypo- 低级 的，次 hyper- 高级的，高 -ic 酸的，高价金属 -ide 无氧酸的盐，酰替 胺，酐 -il 偶酰 -imine 亚胺 iodine 碘 iodo- 碘代

走进化学世界知识点(大全)经典

走进化学世界知识点(大全)经典 一、走进化学世界选择题 1．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜； 2．下列实验操作正确的是（） A．过滤 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯D．移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 A．过滤操作中注意事项较多，可总结为：一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上，无玻璃棒引流，故A错误；B．液体药品的取用时，瓶口紧挨、标签朝向手心、瓶塞倒放，故B正确；C．酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭等，故C错误；D．移走加热的蒸发皿需要用坩埚钳完成，以防烫伤，故D错误；故选B。 3．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可； 4．下列图示的操作中，正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、取用固体药品时，不能用手接触药品，应用药匙取用，故错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子

凑到集气瓶口去闻气体的气味，故正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故错误。 点睛： 固体药品的取用原则有如下三条： 5．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A．牛奶变酸、水利发电B．干冰升华、钢铁生锈 C．酒精挥发、蜡烛熔化D．光合作用、木炭燃烧 【答案】B 【解析】 A、牛奶变酸有新物质酸性物质生成，属于化学变化；水力发电是通过水的流动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，正确； C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛熔化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、光合作用是指植物吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化；木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，错误。故选B。 点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 6．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（） A．用铁、铝制作炊具B．氢气用作填充气球 C．酒精作燃料D．用铜制作导线 【答案】C 【解析】 【分析】 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【详解】 A、用铁、铝制作炊具是利用铁、铝的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、氢气用作填充气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误； C、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项正确；

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