人教版化学必修1：第一章 章末综合检测

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1.下列有关说法正确的是()

A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动

D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

解析：选C。萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，盐酸有强腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，B错误；C选项中的做法能够防止中毒，正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。

2.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()

A．溶解度B．物质的量浓度

C．质量分数D．摩尔质量

解析：选B。从单位可以看出该物理量为物质的量浓度。

3.现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()

A．③④②①B．③④①②

C．②①③④D．④③①②

解析：选D。观察溶液颜色判断出CuCl2溶液，与其反应能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的为Ba(NO3)2溶液，故D正确。

4.下列事故或药品的处理正确的是()

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

解析：选B。A项，浓硫酸沾在皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项，应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道。

5.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数用N A表示，在一定温度和压强下，

体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则MX

VN A

表示的是() A．以g为单位时V L该气体的质量

B．以g为单位时1 L该气体的质量

C．1 L该气体所含的分子数

D．以L为单位时1 mol该气体的体积

解析：选B。X

N A

表示该气体的物质的量，

X

N A

与M相乘表示该气体的质量，质量除以体积表

示密度其单位为g/L，即

MX

V·N A

表示以g为单位时1 L该气体的质量。

6.标准状况下，下列物质占体积最大的是()

A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2

C．44.8 L HCl D．6 g H2

解析：选D。标准状况下，A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L。

7.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

解析：选C。由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又由m＝n·M知，气体的质量之比为：m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24。

8.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V

4

mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物

质的量浓度是()

A.125a

9V

mol·L－1 B.

125a

18V

mol·L－1

C.125a

36V

mol·L－1 D.

125a

54V

mol·L－1

解析：选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，即Al3

＋的物质的量为a g

27 g·mol－1

，SO2－4的物质的量为Al3＋的物质的量的1.5倍，即SO2－4的物质

的量为a g

27 g·mol－1×

3

2

。取

V

4

mL溶液，则其中SO2－4的物质的量为

a g

27 g·mol－1

×

3

2

×

1

4

，稀释

到4V mL后，溶液中SO2－4的物质的量浓度是(

a g

27 g·mol－1

×

3

2

×

1

4

)÷(4V×10－3L)＝

125a

36V

mol·L－1。

9.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()

A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH

B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的小苏打溶液

解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：NaOH应放在小烧杯里称量；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，

不能再加水，否则浓度减小。

C．①③④D．①②③④

解析：选A。除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。

11.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()

解析：选C。萃取时，振荡溶液后，静置不分层，原因是萃取剂和原溶剂互溶。

12.下列说法正确的是()

A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小

B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/mol

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

解析：选C。等质量的甲烷比氖气的体积大，A错；B项中摩尔质量为32 g/mol；D项中Cl －浓度分别为1 mol/L和3 mol/L。

13.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：选C。水的摩尔质量是18 g/mol，与物质的量无关，A错误；1 mol/L CaCl2溶液中c(Cl

－)＝2 mol/L，与2 mol/L KCl溶液中c(Cl－)相等，B错误；64 g SO2中含氧原子64 g

64 g/mol

2＝2 mol，标准状况下22.4 L CO中含氧原子1 mol，C正确；20% NaOH溶液与10% NaOH

溶液的密度不同，据c＝1000ρw

M

可知，D错误。

14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．常温下，6.4 g S6与S8等物质的量混合后的混合物中所含S原子数为0.1N A

B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－数为N A

C．标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3N A

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5N A

解析：选D。6.4 g的硫单质含S原子数为0.2N A；1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－数为3N A；标

准状况下，水是液态的，故2.24 L H2O的物质的量远大于0.1 mol。

15.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()

A.

Vρ

MV＋2240

mol/L B.

1000Vρ

MV＋2240

mol/L

C.

100Vρ

MV＋2240

mol/L D.

1000＋VρM

MV＋2240

mol/L

解析：选B。c＝n

V

，n＝

V

22.4

mol，

溶液质量为(

V

22.4

·M＋100) g，

溶液体积为V

22.4

·M＋100

ρ

×10－3 L，

则c＝

V

22.4

÷(

V

22.4

·M＋100

ρ

×10－3)＝

1000Vρ

VM＋2240

mol/L。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(9分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量之比为________。

(3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为m

32∶

m

48

＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，

原子个数之比为1∶1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3。

(3)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝1000ρw

M

＝

1000×1.84×98%

98

mol/L＝18.4 mol/L。据

稀释规律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×V，解之得V＝5.4 mL。

答案：(1)3∶21∶13∶2

(2)1∶12∶32∶3(3)5.4

17.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①__________，②__________，④__________。

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器

补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：利用蒸馏装置分离四氯化碳和酒精时应测量蒸馏烧瓶内蒸气的温度，所以需要温度计；从图Ⅱ可以看出未用玻璃棒引流，容量瓶不是250 mL的。

答案：(1)①蒸馏烧瓶②锥形瓶④容量瓶

(2)温度计分馏g未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶

18.(14分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。

①实验步骤②的目的是什么？

________________________________________________________________________。

②实验步骤④的目的是什么？

________________________________________________________________________。

③写出上述两步骤中有关的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：除去粗盐中少量CaCl2应加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl，将溶液过滤除去CaCO3，然后滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O，然后将NaCl 溶液放在蒸发皿中蒸发即得到纯净的NaCl晶体。

答案：(1)①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解②不再产生沉淀为止胶头滴管③将烧杯中的溶液过滤漏斗④盐酸⑤将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发蒸发皿酒精灯

(2)①除去溶液中的Ca2＋②除去溶液中的CO2－3

③CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑

19.(12分)某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。

(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下列有关实验操作，正确的是____________________________________________。A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

(3)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)________。

①转移②洗涤③溶解④称量⑤定容⑥冷却

(4)玻璃棒在该实验中的作用有

①__________________；②______________________。

(5)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量

__________________________________________。

②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度

________________________________________________________________________。

解析：(1)熟悉配制过程的步骤和涉及的仪器，不难做出选择。(2)在天平上称量氢氧化钠时先称量烧杯的质量，然后再称量烧杯和氢氧化钠的总质量，运用差量法即可。况且规格相同的烧杯质量还不一定相等，A不正确；C项吸出多余的液体，减少了溶质的量，浓度偏低。

(5)①氢氧化钠容易吸收水蒸气，造成所取氢氧化钠量较少，溶液浓度偏低；②只能影响溶液的最终体积，但是不影响溶液的浓度。

答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管(2)BD

(3)①②④(4)①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解

②引流液体(5)①偏低②无影响

20.(10分)已知某工厂排出的工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag＋、Hg2＋以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________，固体残渣的成分是(填化学式)________。

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是

________________________________________________________________________。

解析：根据框图分析知道，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；经过滤后的溶液中含有Cu2＋、Ag＋、Hg2＋，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；从硫酸铜的溶液中得到CuSO4·5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行。

答案：(1)过滤漏斗、玻璃棒

(2)Cu Ag、Cu

(3)冷却结晶

(4)因为Hg有挥发性，且有毒

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（每题2分，共34分） 1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3．下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 6．下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④

化学必修一综合测试卷

化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()

最新人教化学必修一第一章章末复习学案

精品文档 精品文档 第一章章末复习学案 一、混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义。 2．混合物的分离与提纯的常用方法。 （1）过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用。 （2）蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。 （3）蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。 （4）萃取和分液法： 二．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 1．物质的量 “物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一。它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。“物质的量”是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol ”。“物质的量”仅适用于微观粒子。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol 氧。 2．阿伏加德罗常数 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为N A ，通常用6.02×1023mol ·L -1这个近似值。 物质的量（n ）．阿伏加德罗常数（N A ）．微粒个数（N ）之间的关系：n=N ÷N A 物质的量（n ）、物质的质量（m ） 、摩尔质量（M ）之间的关系：M=m ÷n 四．物质的量浓度 1．物质的量浓度： 以单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。符号为C B ，常用的单位为mol/L 。 溶质的物质的量（n B ） 物质的量浓度（C B ）= 溶液的体积（V ）

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

苏教版高中化学必修一综合检测试题

综合检测试题 (时间:90分钟满分:100分) (教师用书备用) 选题表 难易题号知识点易中 胶体的性质 1 HNO3的性质 2 19 NH3的性质与收集 3 非金属及氧化物的性质4,6,9,11 阿伏加德罗定律的应用 5 离子方程式与离子的检验7,12 18 实验安全8 金属及其化合物的性质13,16 氧化还原反应10 14 物质的推断15,17 综合实验20 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( C ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④

解析:胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。故应选C。 2.(2012天水高一检测)在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是( C ) A.氧化性 B.酸性 C.既有氧化性,又有酸性 D.既没有氧化性,又没有酸性 解析:稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu(NO3)2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。 3.(2012年上海化学)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( B ) A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。 4.下列说法中正确的是( D ) A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应 B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱

化学必修一综合测试卷

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化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl

人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案

密 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》 章末测试题及答案 （满分：100分 时间：90分钟） 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( ) A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( ) A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B ．离子反应也可能属于氧化还原反应 C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH - 结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H + +OH - H 2O 表示 D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) 4．下列离子能大量共存的是( ) A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na + 、K + 、S O 42?、C O 32? B ．无色透明的溶液中：Cu 2+ 、K + 、S O 42?、N O 3- C ．含有大量Ba(NO 3) 2的溶液中：Mg 2+ 、N H 4+ 、S O 42?、Cl - D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na + 、K + 、C O 32?、N O 3- 5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+ ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A ．3Cl 2+6FeI 2 4FeI 3+2FeCl 3

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

2021年高中化学必修一人教版第第一章综合检测

第一章综合检测含解析 (时间：90分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤 B．制成饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后结晶 D．溶解、过滤后结晶 2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 3．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2 气体，下列有关比较的叙述中，正 确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14) C．2 L 0.3 mol·L－1Na 2SO 4 溶液中含0.6N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )

苏教版化学必修一综合测试

苏教版必修一化学科综合试卷 考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108 一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。每小题仅有1个选项符合题意。) 1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（） A.都能溶于水，又都是白色 B.都含有氧元素，又都含有氢元素 C.都是电解质，又都是化合物 D.都是溶液，整个溶液又不显电性 3. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2 D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3 ４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤 7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N A C．标准状况下空气中含有N A个单质分子

高中化学必修一--硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤ 2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( ) A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水 3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④ 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )

人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

高中-化学-人教版-高中化学必修一第一章 章末复习 导学案1

（人教版必修1）第一章从实验学化学 归纳与整理（1课时） 【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。 2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。 3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n、N、m、V、C B之间的关系并能熟练运用。 【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n、N、m、V、C B之间的网络建构。 【温馨提示】“混合物分离和提纯遵循的基本原则”可能是你的难点哟。 【自主学习】 旧知回顾：1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是() 【答案及解析】选B。CCl4不易燃烧，属于有毒物质。 2．下列实验操作正确的是() 【答案及解析】选C。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误。 3.填空：12g 12 6C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符 号：N A ，单位：mol－1 ，数值约为6.02×1023，公式：N A＝N n(N代表微粒个数)；摩尔质量是单位物质的 量的物质所具有的质量。符号：M ，单位：g·mol－1 ；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量，

表达式：M＝m n。 4.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有：托盘天平，精确度为0.1 g、容量瓶，其上标有刻度线、温度和容量，常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。溶液的配制步骤（以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例）：计算（需NaOH固体的质量为 20.0 g ）、称量（用托盘天平称量NaOH固体）、溶解、冷却、移液（用玻璃棒引流，将溶液注入 500_m L 容量瓶）、洗涤（用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）、定容（将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）、摇匀。 新知预习：阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。 【同步学习】 活动一、混合物的分离和提纯 典例剖析1：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 选项目的分离方法原理 A 除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同 3 响大，而NaCl的溶解度几乎不受温度影响，错误；D项中两者互溶，不能用分液的方法，错误。 典例剖析：某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答： (1)步骤①和②的操作名称是过滤。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是观察不再产生气泡；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体局部受热外溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。 (3)加入Na2CO3目的是除去Ca2+、Mg2+，有关可能发生反应的离子方程式（略）。 梳理归纳：分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”： “四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。 “三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意 加入试剂、

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子 C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

化学必修一第一章知识点归纳

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 - 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯 步骤: ①检验分液漏斗是否漏水. ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞. ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡. ^ ④将分液漏斗放在铁架台上,静置. ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应. C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出. 三.离子检验 四.除杂 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。…

(完整word版)高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量 H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Cu:64Ag:108Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是( ) A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、 C D、 2 ① OH- A 3 A、 C、 4 A C 5 A、 6 A 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） 溶液滴入蒸馏水中即可 A．FeCl 3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 B．将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 C．将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 D．将FeCl 3 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）

A、250mL1mol/LAlCl 3溶液B、300mL5mol/LKClO 3 溶液 C、1L2.5mol/LNaCl溶液 D、200mL2mol/LMgCl 2 溶液 10、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A、16gCH 4中含有4N A 个氢原子 B、1mol·L-1NaCl溶液含有N A 个Na+ C、1molFe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3N A 个 D、常温常压下，22.4LCO 2中含有N A 个CO 2 分子 11、下列实验操作中所用仪器合理的是（） A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B、用10mL量筒量取5.2mL盐酸 C D 12 ① ③H A、 C、 13 A、 C、 D、 14 A B C D 15 否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是() A、铬元素的化合价为＋7价 B、在检查时重铬酸钾发生还原反应 C、重铬酸钾具有强氧化性 D、它由橙红色变为绿色是物理变化 16、下列反应的离子方程式中不．正确 ．．的是() A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O B、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O C、NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2O D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H+＋OH-===H2O