K线图的意义
K线图的意义
阳线
开盘价低于收盘价
1.无下影线，上影线长，表示股价上涨时遇强劲压力道，如下图：
2.无上影线，下影线长，表示买方力道强劲，下跌时有支撑，如下图：
3.上线影线短，实体红柱长，表示涨势强，股价盘坚，如图：
4.无上下影线，长红线（太阳线），一路涨到底，买方力道强，如图：
5.上影线长，下影线短，大涨后出现，表示多空交战，常为反转信号，后市可能下跌，大跌后出现表明可能彻底反弹，如下图：
6.上影线短，下影线长表示上涨力道强，下跌后回升，如下图：
7.上下影线长，实体红柱短，表示多空交战力道接近，行情扑朔不明，如图：
阴线
开盘价高于收盘价
1、无下影线，上影线长，表示先涨后跌，反弹无力，空头气势强劲，如图：
2、下影线短，上影线长，表示多空交战，空头略胜一筹，反弹无力，如图：
3、无上影线，下影线长，跌势量缩，但往下跌的更惨，如图：
4、上影线短，下影线长，表示表示多空交战，空头略胜一筹，但下跌时遇强劲支撑力，如图：
5、上下影线短，实体绿柱长，一般是跌势时出现，表示下跌力道仍强，大跌后出现，为反转试探，表后市可能急速下跌，如图：
6、上下影线长，实体绿柱短，表示多空交战力道接近，行情扑朔不明，如图：
7、无上下影线，长黑线（大阴线），一路跌到底，卖方力道强，如图：
一张图教你看懂K线图的意义：
(推荐)高中化学常见物质的分类
物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H
物质的分类
物质的分类 物质可以根据不同的分类依据被分为不同的类别，下图是一种分类方法，九年级化学集中学习酸、碱、盐、氧化物，以及金属单质。 非金属单质比金属单质性质复杂，初中不作学习。直观体现于非金属元素的化合价多变，比如氯元素存在+1、+3、+5、+7、0、-1价态，而常见金属元素价态比较单一，比较复杂的铁元素，常见有0、+2、+3、+6价态。 在化合物中，有机物的结构和性质也很复杂，知道常见的有机物名称即可，例如最简单的有机物甲烷（CH4）、生命活动中的有机物（糖类、蛋白质、脂肪、尿素、尿酸）、乙醇（酒精）、涤纶（塑料的一种）等。 知道常见的有机高分子化合物，如淀粉、纤维素、蛋白质、塑料。也有题目会涉及纤维素制品、蛋白质制品、涤纶等人工合成有机物制品的区分。（燃烧时有烧焦羽毛味的是蛋白质，燃烧后有黑色灰烬的是纤维素，燃烧时冒黑烟，有臭味、伴有熔化现象的是人工合成有机物。） 无机物中，个人认为氧化物是最复杂的，碱是最简单的。 氧化物可以再分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假性氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物等等，鉴于此，初中阶段仅把氧化物简单分为非金属氧化物（CO2、SO2等），金属氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3等）。
酸也是一种比较复杂的物质，我们有所谓三大强酸，盐酸、硫酸、硝酸（HCl、H2SO4、HNO3），其中硝酸因具有氧化性而与盐酸和硫酸有所区别。 类比法是化学学习中的一个非常重要的方法。 盐酸是无氧酸，由HCl气体溶于水形成，常压下认为其最大质量分数为37％，这种浓度的盐酸挥发性极强。既然HCl气体溶于水可以形成盐酸，那么其它非金属元素的氢化物溶于水是不是也可以得到相应的酸呢？ 我们找到一些非金属元素，如C、N、F、Si、P、S、Br、I，其相应的氢化物分别为CH4、NH3、SiH4、PH3、H2S、HF、HBr、HI。 其中CH4、PH3 极难溶于水；NH3溶于水后部分NH3和水反应生成的NH3?H20（氨水）是弱碱；SiH4会和水反应生成硅酸（H2SiO3），它是一种难溶弱酸；H2S、HF溶于水不和水反应，形成弱酸；HBr、HI溶于水形成酸的性质几乎和盐酸一致，也是强酸，但它们不读作溴酸和碘酸，而是读作氢溴酸、氢碘酸，这样看，盐酸也可读作氢氯酸。H2S、HF则分别读作氢硫酸、氢氟酸。 硫酸、硝酸（H2SO4、HNO3）是含氧酸，我们也找到C、F、Si、P、Cl、Br、I，类比硫酸、硝酸，出现了三个弱酸：碳酸（H2CO3）、硅酸（H2SiO3）、磷酸（H3PO4），三个强酸：氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、碘酸（HIO3）。 亚硫酸（H2SO3）是弱酸，相对强酸硫酸（H2SO4）少了一个氧原子，类似的，也应该有弱酸亚硝酸（HNO2）、亚氯酸（HClO2）、亚溴酸（HBrO2）、亚碘酸（HIO2），不过目前尚未制备出亚碘酸。 亚氯酸（HClO2）、亚溴酸（HBrO2）、亚碘酸（HIO2）分别再少去一个氧原子，得到次氯酸（HClO）、次溴酸（HBrO）、次碘酸（HIO）三个弱酸。 氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、碘酸（HIO3）也可以分别再增加一个氧原子，得到高氯酸（HClO4）、高碘酸（HBrO4）、高溴酸（HIO4）三个强酸。 根据以上的分析，我们把强酸、弱酸整理后得到下图。 在酸的分类中，我们做了大量的类比，类比这种思维方式需要比较多的知识储备、比较强化学直觉。相关知识其实在过往的学习中曾经出现过，而直觉需要培养。 氯元素有+7价态，所以高氯酸（HClO4）的存在是合理的，而硫元素的最高价态为+5价，高硫酸（H2SO5）显然不存在，氟元素只有0和-1价态，所以氟酸（HFO3）也不存在。化合价能告诉我们很多信息。
最新化学物质分类
1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 Na 2 CO 3 钠盐 Na 2SO 4 钾盐 K 2SO 4 硫酸盐 K 2CO 3 碳酸盐 [归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。 3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 (2)树状分类法 提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。 2．化学反应的分类： ?? ? ?? ????? ???? ??? ?????? ?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类 复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应 小总结：1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关 化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。 1．分散系及其分类 ⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 [归纳与整理] 四种基本反应类型
[归纳与整理] 1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。 [归纳与整理] 胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。 胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。 胶体的性质具有丁达尔效应 [回顾与总结]
化学必修一物质的分类经典练习题
《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为 此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO 2 D. H 2 O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
新教材课件第1课时 物质的分类(可编辑word)
第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第1课时物质的分类 基础过关练 题组一常见分类方法 1.(2020上海华东师范大学附中高一期中)“开展垃圾分类,争做文明市民”“垃圾分一分,环境美十分”——广州全市上下掀起垃圾分类行动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等的主要成分属于( ) A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物 2.物质的分类如下图所示: 由图判断下列说法中不正确的是( ) A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 题组二对化学物质合理分类
3.(2020北京丰台高一期末)氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等,关于该物质的分类正确的是( ) A.盐 B.氧化物 C.酸 D.碱 4.下列图示错误的是( ) 5.(2020河北张家口高一期中)对下列物质进行的分类正确的是( ) A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4·5H2O属于纯净物 C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 6.(2020辽宁丹东高一期末)举重运动员上台比赛前常在手上抹一种 白色粉末(主要成分是MgCO3),有关MgCO3的分类说法错误 ．．的是(深度解析) A.单质 B.化合物 C.镁盐 D.碳酸盐
7.(原创)“可燃冰”是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰 状的结晶物质,化学式为CH4·nH2O,分布于深海沉积物或陆域的永久 冻土中,遇火即可燃烧,所以被称作“可燃冰”,又称“固体瓦斯”。下列有关CH4·nH2O的说法中正确的是( ) A.是氢化物 B.是混合物 C.是化合物 D.是氧化物 8.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部 分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。在做“硫酸的性质” 的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( ) 9.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量20~40 mg·kg-1 储藏方法密封、避光、防潮 食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题: (1)根据物质分类中的树状分类法的有关知识,在①HIO3、②NaIO3、 ③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中,与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是(填序号)。 (2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾溶于水(填“能”或“不能”);化学性质:碘酸钾在受热时。