推断元素位置的依据有哪些？ - 杭十四中

高三二轮复习讲义

根据结构来推主族元素的位置

⑴已知原子结构示意图，可以根据下列等式来推：

电子层数= 周期数

最外层电子数= 主族序数

⑵如果已知离子结构示意图，则须转化为原子结构示意图来推。

⑶电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的惰性气体的前面｛｝，阳离子在具有该电子层结构的惰性气体的下一周期的左边位置，简称“阴上阳下”。“

2 根据化合价来推主族元素的位置

⑴根据等式确定主族位置：最高正化合价= 最外层电子数= 主族序数

(2) 如果已知负化合价（或阴离子符号），则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价= 8 －∣负化合价∣，再确定主族位置。

3 根据半径来推主族元素的位置

⑴根据原子半径来推主族元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

⑵根据离子半径来推主族元素的相对位置：同周期和同主族元素的离子半径变化与原子半径的变化情况类似。

4 根据特征来推主族元素的位置

⑴利用次外层电子数的特征确定周期位置：次外层电子数是2的元素在第二周期; 次外层电子数是8的元素在第三周期;从第四周期开始次外层电子数有如下规律，ⅠA、ⅡA族都是8个；ⅢA～零族都是18个.

⑵利用常用特征来推主族元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推。

5 根据性质来推主族元素的位置

⑴通过氢化物的稳定性、水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。如组成相同、结构相似的氢化物的稳定性逐渐减弱，则氢以外的元素为从上到下的主族元素。

⑵通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。

⑶通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的相对位置。

中学阶段元化知识规律集锦

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

3、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2S2O3溶液与强酸

4、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等）

5、能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢气的有Al、Si

6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2

与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2

7、两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐

8、能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

9、置换反应规律：

(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

①金属单质置换金属单质

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

②金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O = 2NaOH+H22Mg+CO 2= 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2

③非金属单质置换金属单质

H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+SiO2

④非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O= 4HF+O22C+SiO2 = Si+2 CO

C+H2O = CO+H22H2+SiCl4= Si+4HCl

(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

①同主族元素单质间的置换

Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO

Cl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2

②不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl =MgCl2+H22Mg+CO 2 = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22F2+2H2O = 4HF+O2C+H2O = CO+H2

2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2= 2N2+6H2O

③主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe

C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

④副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2

⑤副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

①单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O = 2NaOH+H22Mg+CO 2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2H2+CuO= Cu+H2O

C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2

2C+SiO2= Si+2CO 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+H2O= CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO =2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O

②单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl

3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2 =2N2+6H2O

Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2

10、特殊的实验现象

⑴焰色及有色物质

⑵遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）

⑶遇空气变为红棕色的气体：NO

⑷加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

⑸加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

⑹遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、SO32-

⑺遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、SiO32-、AlO2-

⑻遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2-

⑼具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

⑽电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2

⑾能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

⑿气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2

⒀固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、HCl