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2014年九年级学业水平物理化学模拟考试济南

2014年九年级学业水平模拟考试

物理、化学试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷满分56分，第Ⅱ卷94分。本试题共11页，满分150分，考试时间120分钟。

2.第Ⅰ卷为选择题。第Ⅱ卷为非选择题，用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，作图题也可用铅笔作答。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39

Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共56分）

一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题给出的四个选项中，

只

有一个选项最符合题目的要求）

1. 日常生活中的下列现象，属于化学变化的是

A．汽油挥发B．玻璃破碎C．钢铁生锈D．湿衣晾干

2. 下列做法对人类生存环境会造成危害的是

A．提倡使用一次性餐具B．合理使用化肥和农药

C．生活污水处理达标后排放D．大力推进太阳能热水器的普及

3. 下列实验操作正确的是

A．加热液体 B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．过滤

4. 下列粒子结构示意图中，说法不正确的是

A．①④表示同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的都是离子 D．③④表示的都是阳离子

5. 化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法中，不正确

．．．的是

A．使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”

B．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈

C．用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料，有利于环境保护

D ．在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒

6. 由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。 “王水”溶解黄金的化学方程式为： Au+HNO 3+x HCl=HAuCl 4+NO↑+2H 2O ，其中x 的数值和四氯合金酸(HAuCl 4)中金元素的化合价分别是

A ．2，+7价

B ．4，+6价

C ．4，+7价

D ．4，-7价

7. 下列试剂中，能把Na 2CO 3溶液、稀盐酸、NaCl 溶液一次鉴别出来的是

A ．AgNO 3溶液

B ．CaCl 2溶液

C ．石蕊溶液

D ．稀硫酸

8. 不能有效去除杂质的方法是

9. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是

A ．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁

B ．滤出的固体一定含有银、铜和铁

C ．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银

D ．滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸亚铁、硝酸银

10. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是

A ．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B ．40℃时，两种物质的溶解度相等

C ．60℃时，将80g 甲物质放入100g 水中所得溶液的质量

为l60g

D ．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温

到20℃，析出晶体较多的是乙

11. 在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列

A.5.6g 铁粉

B. 5.6g 氧化钙

C.10.6g 碳酸钠

D. 10g 碳酸钾

【化学部分】

相对原子质量：H 1

C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32

Cl 35.5 K 39

Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

38．（4分）按要求从铝、硫酸钠、氧化镁、氢氧化铜、氢气、一氧化碳中选择合适的物质．将其化学式．．．

填写在下列空格中。（1）一种非金属单质：_________ （2）一种金属氧化物：________

（3）一种难溶的碱：____________ （4）一种可溶的盐：__________

39．（4分）树脂镜片是一种以树脂为材料的光学镜片。树脂镜片与玻璃镜片相比，有其独特的优点，其材料有很多种，其中CR-39【丙烯基二甘醇碳酸酯（C 12H 18O 7）】在镜片中应用广泛，请回答：

（1）CR-39中共含有种元素，它属于 (填“有机物”、“无机物”中之一)。

（2）CR-39中碳与氧元素的质量之比为 (最简整数比)。

（3）CR-39完全燃烧的生成物为。

40．（4分）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，

主要生产流程如下：

（1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。

（2）在“沉淀池”中生石灰与水反应属于反应。（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）

（3）若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是。

（4）本流程图中（物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排。

41．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，节能减排，建设资源节约、环境友好型社会是我国经济建设的发展目标之一。请回答：（1）积极开发利用新能源是节能减排的措施之一，请举出一种新能源____________。

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，写出其中之一燃烧生成二氧化碳的化学方程式；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____________。

（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列发电形式不符合“低碳经济”理念的是（填数字序号）______。

①水力发电 ②风力发电 ③天然气发电④太阳能发电（4）为减少二氧化碳的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化

剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH 4），该反应的化学方程式为______ ________。试举一例你在日常生活中是如何“低碳”的：。

42．（6分）利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组．．．．．．．成．

，装置如下图：装置的连接顺序为ABCDE ，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：

试回答：

（1）装置A 中发生反应的化学方程式为，装置B 的作用是。

（2）装置C 中的现象为。

（3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为。

（4）装置E 中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E 装置，会使结果中氢元素的质

量，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依

据。

43．（7分）一瓶无色液体A ，含有NaCl 、NaOH 和Na 2CO 3中的两种．．；一包白色粉末B ，含有CaO 、Ca(OH)2和C aCO 3中的两种．．

。化学小组的同学为了探究A 和B 的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。

(1)固体C 难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C 是，与盐酸反应的化学方程式为

。

(2)液体A 中一定含有的一种溶质为，白色粉末B 中一定含有的一种物质为。试写出滤液1与液体

A 之

间发生反应的化学方程式为。

(3)小组同学们分析发现：假设溶液A 滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A 中含有的另外一种溶质是；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A 中含有的另外一种溶质是。

44．（7分）为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g4.9%稀硫酸和20g 氯化钡溶液，放于一个大烧杯中称量，如图所示

试根据要求，回答下列问

题：

（1）将两只小试管内药品充分混合后，写出观

察到的一项实验现象：。

（2）混合后，反应结束后，整个装置的质量与

之前相此较_______（填写下列各项的序号）。 ①没

有变化 ②有变化，后者质量变小 ③有变化，后

者质量变大 ④不能确定

（3）若稀硫酸完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出相应计算过程，计算结果精确至0.01g ）

非选择题每空一分．．．．．．．．

。 38．（4分）H 2 MgO Cu(OH)2 Na 2SO 4

39．（4分）3 有机物 9：7 CO 2 H 2O

40．（4分）CaCO 3====CaO+CO 2 化合过滤 CO 2

41．（6分）（1）氢能核能

太阳能等合理答案即可

（2）C+O 2==CO 2 或 CH 4+2O 2==CO 2+H 2O 光合作用

(3)③

（4）CO 2+4H 2====2H 2O+CH 4 不使用一次性餐筷，步行或骑自行车上学等合理

答案即可

42.（6分）（1）Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 吸收A 中会发出的水蒸气

（2）黑色粉末逐渐变为红色

（3）1:8

（4）偏大；空气中的水蒸气会进入D 装置，使测得水的质量增大导致计

算出H 元素的质量增大。（解释合理即可）

43.（7分）（1）CaCO 3 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2

（2）Na 2CO 3 CaCO 3 Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH

（3）NaOH NaCl

44.（7分）（1）有白色沉淀生成 1分

（2）① 1分

（3）20g ×4.9%=0.98g 1分

设生成沉淀的质量为x

H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4+2HCl 1分

98 208 233 73

0.98g x 1分

98/0.98g=233/x 1分

x=2.33g

溶液的质量为：20g+20g-2.33g=37.67g 1分

答：所得溶液的质量为37.67g 。

物理参考答案及评分标准

一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题给出的四个选项中，

只

有一个选项最符合题目的要求）

12.B 13.A 14.D 15.C 16.C 17.B 18.D 19.C 20.A 21.D 22.B

评分意见：每小题选对的得2分，多选、错选或不选的均不得分。

二、多项选择题(本大题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求)

23.ABD 24.AD 25.CD 26. ACD

评分意见：每小题全部选对的得3分，部分选对而无错选的得2分，错选或不选的均不得分。

三、非选择题

27.大气压增大压强 28.运动反射 29.长度机械 30.磁场与条形磁体周围的磁感线分布相形(第1空填“磁感线”不得分)

评分意见：27—30题每空2分。

31．（3分）如图31所示。 32．（3分）如图32所示。

评分意见： 31题3分；画对力的方向的按

以下标准给分：力的大小(F =0.03N 或只有0.03 均可)、方向、作用点各得1分。

32题3分；画成并联电路的按以下标准给分：电路符号(包括交叉相连没点的和重新画的电源的都算电路符号错)完全正确得1分，S 1与L 1串联得1分， S 2与L 2串联得1分。

33.（8分）解：（1）顶部开有通气孔的水位计底部与电热壶内底相通，形成连通器；红色浮

图31

F=0.03N

图32

s v =h km v s t 755km/h

385===

图36

球浮在水面，其受到的浮力等于自身重力；加热过程中电能转化成内能。（1分）

(2)由公式P =UI ，可得：电热水壶正常工作时的电流

A 82.6220V

W 15001===U P I …………………………………… （2分）（3）水吸收的热量Q 吸=cm(t 2-t 1)= 4.2×103J/(kg·℃) ×1.5kg×(100℃-20℃)= 5.04×105J （2分）

不考虑热量损失电流做的功W=Q 吸= 5.04×105J （1分） t=7min =420s

电热壶的功率至少是W 1200420s

J 5.04x1052===t W P （2分）评分意见：（1）问答对任意两点得1分，只写出一点不得分，其他说法正确合理的同样给分。（2）、（3）问只写出公式及其变形式而未与题中给出各量相联系的不得分。因前面数字计算结果错误而导致后面结果错误的，不重复扣分。P 无角标的扣1分。

34.(8分)解：

（1）由公式得，坦克以最大速度行驶的时间（2分）（2）m= 25t =25000kg

（3则坦克所受浮力F 浮=G =2.5×105N （2分）评分意见：只写出公式而未与题中给出各量相联系的不得分。因前面数字计算结果错误而导致后面结果错误的，不重复扣分。

35.（6分）（1）右（2）120 1.2×1033m /kg （或1.23

m /g c ）（3）乙丙甲，小于

（每小问2分，共6分。第3问写“乙甲丙”的不得分。）

36.（6分）（1）如图36 （2）0.24 10 减小误差（3）

灯丝电阻随温度升高而增大

（第1问2分，每条线1分；第2、3问每空1分。）

37.（6分）（1）天平温度计停表（或手表）（2）盐水

（3）盐水（4）实验过程中应记录加热相同时间后水和盐水

（二者均未沸腾时）的温度（或记录水和盐水升高相同温度

时的加热时间）（第1问2分，全部答对得2分，答不全但没有错误答案得1分，答不全且有错误答案的不得分；第2、3问每空1分；第4问2分，其他合理说法均可得分。）

四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)

四川大学期末考试试题（2010—2011学年第一学期）课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a

注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案

一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞；＞；＞；＝ 2、 3、； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分）解：1．（7分） 2．

物理化学实验试题1

物理化学基础实验试卷姓名学号年级专业注意：1．填空和选择直接写在试卷上，简答题写在答题纸上，注意要写清题号。 2．考试时间为100分钟。 3．交卷一定要将试卷，答题纸和草纸一起上交，否则试卷作废。一、填空（30分） 1．如果遇到有人触电，应首先，然后进行抢救。另外不能用去试高压电。 2．若电气系统或带电设备着火，应先，再用沙土、灭火器或灭火器灭火，决不能用水和灭火器灭火，因为他们导电。 3．普通恒温槽的六个组成部分、、、、、。4．实验室测定温度常用的测温计有温度计，贝克曼温度计、温度计温度计和电阻温度计。 5．测定燃烧热实验中，打开氧弹的盖子后，发现里面有一些炭黑，这是由于，造成这种现象的原因是、。 6．氧气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氮气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氢气的钢瓶瓶身是色，标字是色。 7．凝固点降低法测定分子量仅适用于溶液。 8．在液体饱和蒸汽压的测定实验中，发生空气倒灌的原因是。 9．差热分析是测量试样与参比物的温差随温度变化的关系。参比物是物质，选择的原则是、、

等与被测试样基本相同。 10．丙酮碘化实验中，由于在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以实验可采用来测定反应的速率常数。 11．在E-pH曲线测定中，称量要快是因为；滴加碱要注意。 12．在电泳实验中，实验测定的数据有、、、、需在手册上查出的数据有、。13．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大气，则测得的相对粘度。 14．最大气泡法测表面张力，连泡的原因是毛细管，压差太小的原因是。 15．旋光仪的光源是，在旋光仪目镜视野中为时进行读数。 16．在磁化率的测定实验中，处理数据时磁场强度的数值用标定。二、选择题（30分） 1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（）（A）在氧弹输充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换 2．在燃烧热的测定实验中,我们把（）作为体系（A）氧弹（B）氧弹式量热计（C）氧弹和量热桶内的水（D）被测的燃烧物 3．欲测定923K左右的温度，可选用（）（A）水银玻璃温度计（B）铜—康铜热电偶（C）热敏电阻（D）铂电阻温度计 4．双液系相图测定实验中，阿贝折光仪使用什么光源？（）

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

(完整版)题库物理化学实验试卷1

物理化学实验试卷1 一、选择题( 共29题50分) 1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( ) (A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（) (A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K (C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。 3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( ) (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计 (C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。严格地说, 与这温度变化相对应的是：( ) (A) 中和热(B) 中和热和稀释热的总效应 (C) 中和热、稀释热、解离热的总效应(D) 中和热和解离热的总效应 7. 1 分(8453)某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分子质量在10 000 以上，可用哪种方法测定相对分子质量较简便：( ) (A) 沸点升高(B) 凝固点下降(C) 蒸气压下降(D) 粘度法 8. 1 分(8454)凝固点降低法测摩尔质量仅适用下列哪一种溶液：( ) (A) 浓溶液(B) 稀溶液(C) 非挥发性溶质的稀溶液(D) 非挥发性非电解质的稀溶液 9. 1 分(8455)用凝固点下降法测定溶质的摩尔质量，用到贝克曼温度计，本实验需要精确测定：( ) (A) 纯溶剂的凝固点(B) 溶液的凝固点 (C) 溶液和纯溶剂凝固点的差值(D) 可溶性溶质的凝固点 10*. 1 分(8456)有A，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：( ) (A) B 组分的气相浓度大于液相浓度(B) B 组分的液相浓度大于气相浓度 (C) 溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D) 气相中B 的浓度小于A 的浓度 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 1

2016下期物理化学(上册)期末试题

化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（）

物化相平衡复习习题

选择题 1. 二元恒沸混合物的组成 (A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C 2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为 (A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个答案：B。F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4 3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。当F＝0时P＝4。4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中 (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。此为可逆过程故ΔG＝0。5. 以下各系统中属单相的是 (A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。 6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。 7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4 答案：C。F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素 (C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B 8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D 9. 用相律和Clapeyron 方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2 (C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D 10. 二组分系统的最大自由度是

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

2014-2015年物理化学期末试卷

2014-2015年物理化学A2期末试卷命题人：魏静文刘燕利张红萍李彩霞谢玉莉一．选择题（共40分，2分一个） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为（） A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定 5．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（） A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能 C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率 D. 催化剂同时加快正向与逆向反应 6．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是（） A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力 7．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是（） A. NaCl B. FeCl 3 C. MgSO 4 D. K 3PO 4 8.将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （）。 (A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定

钢的物理化学相分析方法的研究

25Cr3Mo3NiNb钢的物理化学相分析方法的研究* 刘庆斌卢翠芬（钢铁研究总院，北京，100081）摘要本文系统研究了25Cr3Mo3NiNb钢的物理化学相分析方法。对不同回火温度下试验钢中各析出相的结构、化学组成和含量进行了测定，揭示了25Cr3Mo3NiNb钢中各析出相随回火温度的析出规律。随回火温度升高，试验钢中相继析出M3C、M2C、M(CN)、M7C3等碳化物。关键词 25Cr3Mo3NiNb钢析出相物理化学相分析 25Cr3Mo3NiNb是新近研制的一种高强度中碳结构钢，其通过适当的热处理工艺，可获得良好的强韧性配合。本文系统研究了该合金钢的物理化学相分析方法，对不同回火温度下试验钢中各析出相的结构、化学组成和含量进行了测定，揭示了25Cr3Mo3NiNb钢中各析出相随回火温度的析出规律。随回火温度升高，试验钢中相继析出M3C、M2C、M(CN)、M7C3等碳化物。 1 实验部分 1.1 试样的化学成分及热处理制度试样中主要元素的质量分数/%：碳0.3，铬3.0，钼3.0，镍0.7，铌0.1，铜0.2，氮0.01，硅0.1锰0.2。试样的热处理制度见表1。表1 试样的热处理制度 Table1 Heat treatment specifitions of samples 编号 No. 热处理制度 Heat treatment specifitions 11 1050℃×1h水淬 60 1050℃×1h水淬→500℃×2h水冷 66 1050℃×1h水淬→575℃×2h水冷 69 1050℃×1h水淬→620℃×2h水冷 35 1050℃×1h水淬→640℃×2h水冷 79 1050℃×1h水淬→660℃×2h水冷 1.2 析出相的电解提取 25Cr3Mo3NiNb钢中存在少量残余奥氏体相。采用氯化钾+柠檬酸水溶液电解提取碳化物时，残余奥氏体相不定量提取，干扰碳化物的测定。经实验，在1%氯化锂，10%乙酰丙酮甲醇溶液，I=0.03A/cm2，T＜-5℃的电解制度下，可使基体和残余奥氏体完全电离，而碳化物定量保留。 1.3 相的分离 1.3.1 M3C相的分离：经实验，（5+95）盐酸乙醇，加热回馏1h，可溶解M3C相，定量保留其它相。1.3.2 M2C相的分离：M2C与MC相的化学稳定性极为相似，文献[1，2]曾采用50g/L～100g/L氢氧化钠溶液加热煮沸溶解M2C相，文献[3]介绍采用硫酸磷酸混合酸（1+1+18）加热煮沸可溶解M2C相。经实验25Cr3Mo3NiNb钢中析出的M2C相在上述两种条件下均不溶解，即使在400g/L氢氧化钠溶液中，加热回馏数小时也不溶解，这主要是其化学组成的不同造成其化学稳定性发生差异。我们对该合金钢经电解提取并分离M3C相后的M2C+MC+M7C3相残渣进行了试验，以确定M2C与其他相的分离方法，见表2。由表2结果并结合定量分析确定，⑽号分离条件可溶解M2C相，保留Nb(CN) 和M7C3相。 1.3.3 M7C3相的分离：经实验，硫酸—过氧化氢水溶液，沸水浴中加热，可溶解M2C和Nb(CN)相，保留M7C3相。表2 M2C相与MC相的分离方法 Tab.2 Separate method of M2C and MC 编号 No. 分离方法 Separate method 保留相 Remains ⑴ 400g/LNaOH，沸水浴3h M2C 、Nb(CN) 、M7C3 ⑵ 400g/LNaOH，煮沸3h M2C 、Nb(CN) 、M7C3 ⑶ 400g/LNaOH，加热回馏3h M2C 、Nb(CN) 、M7C3 ⑷ 400g/LNaOH，加热回馏5h M2C 、Nb(CN) 、M7C3 ⑸硫酸(1+1)，加热回馏3h M2C 、Nb(CN) ⑹硫磷混酸，加热回馏3h M2C 、Nb(CN) ⑺硝酸(1+99)，室温3h M2C 、Nb(CN) 、M7C3 ⑻硝酸(3+97)，室温3.0h Nb(CN)、M7C3、M2C（少） ⑼硝酸(5+95)，室温3.0h Nb(CN)、M7C3、M2C（少）⑽硝酸(1+9)，室温3.0h Nb(CN)、M7C3 2 结果与讨论 2.1 析出相类型电解提取及经分离富集得到的粉末经X-射线衍射分析确定[6]，该钢的析出相为：

物理化学实验课后习题答案

1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。（2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？答：若调不到零点，可能的原因有：（1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；（2）电路中的某处有断路；（3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。挥发性双液图

物理化学期末考试试卷及答案10

期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间： 120 分钟考试方式：闭卷（开卷/闭卷）（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人得分复查人一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于。二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（） (A)△H 1>△H 2 W 1W 2 (C)△H 1=△H 2 W 1W 2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q ＝W (2)ΔU ＝ΔH (3)ΔS ＝0 (4)ΔS<0 (5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（） (A) (1) (2) (B) (2) (4) (C) (1) (4) (D) (3) (5) 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中 ( ) (A) ΔS (环)<0 (B)ΔS (系)>0 (C)［ΔS (系)+ΔS (环)<0 (D)［ΔS (系)+ΔS (环)>0 5、已知水的两种状态A(373K ，101.3kPa ，g)，B(373K ，101.3kPa ，l)，则正确的关系为( ) (A) μA =μB (B) μA ＞μB (C) μA ＜μB (D)两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式∑== k 1 B B B n X X 的适用条件是 ( ) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是 ( ) (A)Δr G m (ξ)<0 (B)(?G /?ξ)T ，p <0 (C)(?G /?ξ)T ，p >0 (D)(?G /?ξ)T ，p =0 8、放热反应 2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO 2的分压；⑶增加O 2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) ⑴ ⑵ ⑶ (B) ⑷ ⑸ (C) ⑴ ⑶ ⑷ (D) ⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A 和纯B 的饱和蒸气压p A *

0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分评卷人得分评卷人得分评卷人得分评卷人准考证号和姓名必须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。混编考场代号：考座准考证号姓名 ○ ○ ○ ○ ○ （装订线内不要答题） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场代号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写位序号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓名学号 ○ ○ ○ ○ ○ （装订线内不要答题） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业

2014年全国大纲卷高考理综(物理化学生物)试题真题含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）理科综合一、选择题：本题共13个小题，每小题6份。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞核的叙述，错误．．的是 A.蛋白质是细胞核中染色质的组成成分 B.细胞核中可进行遗传物质的复制和转录 C.小分子物质可以通过核孔，大分子物质不能 D.有丝分裂过程中存在核膜消失和重新形成的现象 2.ATP是细胞中重要的高能磷酸化合物。下列有关ATP的叙述，错误．．的是 A.线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用 B.机体在运动时消耗ATP，睡眠时则不消耗ATP C.在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成ATP D.植物根细胞吸收矿质元素离子所需的ATP来源于呼吸作用 3.下列关于人体淋巴细胞的叙述，错误的是 A.在胸腺中发育成熟的T淋巴细胞可参与细胞免疫 B.效应T淋巴细胞可攻击被病原体感染的宿主细胞 C.T淋巴细胞和B淋巴细胞都是由造血干细胞发育成的 D.T细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的B细胞增殖 4.某同学在①、②、③三种条件下培养大肠杆菌，这三种条件是： ①以葡萄糖为碳源的培养基，不断补充培养基，及时去除代谢产物 ②以葡萄糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物 ③以葡萄糖和乳糖为碳源的培养基，不补充培养基，不去除代谢产物根据培养结果绘制的一段时间内菌体数的对数随时间变化的趋势图如下：假设三种培养基中初始总糖量相等，则①、②、③三种条件依次对应的趋势图是 A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲 5.为了验证单侧光照射会导致燕麦胚芽鞘中生长素分布不均匀这一结论，需要先利用琼

物理化学期末试题

东北林业大学 200x－200x学年第二学期考试试题一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于( ) A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌[C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于：( ) A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1，则该反应为：( ) A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定：( ) A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了：( ) A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是：( ) A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压同温度下平面液体的饱和蒸气压。( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是( ) A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液：( ) A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为?????????????????物质。 6. 铺展润湿的必要条件是????????????????????????????????????????。 7. 化学吸附的吸附力是????????????????，吸附层数是?????????层。 8. 在公式?r G m= -zFE中，E称为????????????????????，E的实验值测定要求在电流I

2014年重庆市中考物理化学

2014年重庆市中考物理试题A卷一.选择题（一共8题，每题3分，共24分，每个小题只有一个正确答案） 1、观察家用冰箱中所蕴含的物理量，下列数据符合实际的是（） A.电冰箱正常工作时的电压为360V B.冷冻室里的冻肉的温度为10℃ C.照明灯光在空气中的传播速度约为3×108 m/s D.电冰箱的外壳高度约为5m 2、如图1所示中，属于光的折射现象是（） A.小孔成像 B.近视镜矫正视力 C.水鸟的倒影 D.射向夜空的灯光 3、下列主要运用电流热效应的工作的用电器是（） A.电烤火炉 B.电风扇 C.电视机 D.手机 4、关于热现象，下列说法正确的是（） A.汽车发动机常用水来降温，利用了水的比热容较小 B.夏天吃冰糕时，冰糕周围的“白气”是冰糕升华行成的 C.用-18℃低温盐水使水凝固，此过程中水的内能不变 D.6月栀子花飘香，说明分子在永不停息的做无规则运动 5、如图2所示，下列符合生活用电常识的是（） A.用湿手摸开关 B.电能表记录功率 C.三孔插座上端接地 D.随意爬电线杆 6、2013年12月15日，“玉兔号”月球车在月球上软着陆成功，如图3所示，月球车在月球上，下列说法正确的是（） A.若车在运动中所受的一切外力都消失，车会立即停止运动 B.若在车上再安装一台探测设备，则车在运动中受到的摩擦力将变大

C.以地球为参照物，停在月球表面的月球车相对地球是静止的 D.静止时车对月球表面的压力和月球对它的支持力是一对平衡力 7、飞机黑匣子的电路等效为两部分，一部分为信号发射电路，可用等效电阻R 1表示，用开关S 1控制，30天后自动断开，R 1停止工作。另一部分为信号存储电路，可用等效电阻R 2表示，用开关S 2控制，能持续工作6年，如图4所示，等效电路正确的是（） A B C D 8、如图所示，台秤的托盘上放一个装有水的平底烧杯，一个不吸水的木块用细线系在烧杯底浸没在水中，剪掉木块以后，木块上浮至静止，下列说法正确的是（） A.剪断细线前，木块所受的浮力等于木块的重力 B.剪断细线前，托盘受到的压力等于烧杯与水的重力之和 C.整个过程，水对杯低的压力变化量等于木块浮力的变化量 D.整个过程，托盘收到压力的变化量等于木块浮力的变化量二、填空作图题（本题共6个小题。第14小题作图2分。其余每空1分，共12分） 9、1831年，英国科学家法拉第发现了电磁感应现象，实验装置与图6中的（选填“甲”或“乙”）图相同。人们利用该原理制造了。标志着人类进入了电气化时代。 10、在“火炉”重庆，露天停放的轿车在夏日强光照射下车内温度可达70℃，许多车主在前挡风玻璃内侧放置挡光板（如图7所示），利用光的现象来减缓车内温度上升。若车内装有一瓶500m Ｌ的矿泉水，由于挡光板的放置水的温度少上升了20℃，水少吸收了 J 的热量。[水的比热容是4.2×103J/（㎏·℃）] 11、科学家最新揭秘，明代工人在建造故宫时，利用道路冰面洒热水充当润滑剂来实现巨石的滚运。在泼热水的冰面上，只需要2.4×104N 的水平力就可以拉着一块质量约百吨的巨石匀速运动，巨石受到的摩擦力约为 N 。若使用图8