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2014年北京市高级中等学校招生考试化学试卷

2014年北京市高级中等学校招生考试化学试卷

”含义相同.

可能用到的相对原子质量

H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Cu 64Zn 65

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意.共25 个小题,每小题 1 分,共25 分)1.空气成分中,体积分数最大的是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

2.下列金属活动性最强的是

A.Mg B.Ag C.Cu D.Zn

3.下列食物富含蛋白质的是

A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果

4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是

A.木炭 B.甲烷 C.蜡烛 D.红磷

5.决定元素种类的是

A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数

6.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是

A.塑料瓶 B.纯棉衣服 C.玻璃杯 D.羊毛围巾

7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是

A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱

8.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是

A.钙 B.铁 C.锌 D.碘

9.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是

A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中

10.下列数据是一些物质的 pH,其中呈碱性的是

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A.液体肥皂

B.西瓜汁

C.酱油

D.柠檬

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11.能闻到花香的原因是

A .分子的质量变小

B .分子间有间隔

C .分子在不断运动

D .分子由原子构成 12.下列措施中,不.能.

防止铁制品锈蚀的是 A .喷漆B .镀一层耐腐蚀的金属 C .制成不锈钢D .存放在潮湿的空气中 13.下列物质放入水中,能形成溶液的是

A .面粉

B .牛奶

C .食盐

D .植物油 14.下列物质必须密封保存的是

A .木炭

B .浓盐酸

C .石灰石

D .氯化钠 15.下列实验操作正确的是

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A .稀释浓硫酸

B .倾倒液体

C .称量固体

D .过滤

16.下列符号能表示 2 个氧分子的是

A . O 2

B .2O

C .2 O 2

D . 2O 2-

17.下列不.属.于.

新能源的是 A .潮汐能 B .太阳能 C .风能 D .石油

18

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A.2P + 5O 22O 5

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B.2KMnO 4

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2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ C.2CO + O 222SO 44 + H 2O 19.下列物质的用途中,利用其物理性质的是

A .干冰用作冷冻剂

B .硫酸用于处理碱性废液

C .氧气用于气焊

D .生石灰用作干燥剂

20.用下列装置进行实验,不.能.达到实验目的的是

A .干燥 CO 2

B . B.收集 O 2

C .验证 CO 2 性质

D .监控气体流速

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21.金属钛(Ti )抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初.以金红石(主要成分是

TiO 2)为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气(Cl 2),得到 TiCl 4 和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用 Mg 和TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl 2.下列说法不正确的是A.①中的反应TiO 2 + C + 2Cl

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TiCl 4 + CO 2

B C .②中发生的反应为置换反应 D .金属钛在常温下不与 O 2 反应 22.下列实验操作能达到实验目的的是

23.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是

A .丙的相对分子质量为 24

B .生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1

C .反应前后分子总数不变

D .发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3 24.a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不.正.确.

的是 A .15℃时,a 、b 的溶解度均为 20g

B .加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液

C .将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃,溶质的质量分数不变

D .分别向 100g 水中加入 20ga 和 b ,升温至 30℃,所得溶液均 为饱和溶液

25.已知:Ca(HCO 3 ) 3 + CO 2 ↑+H 2O .下列图象表示一定质量的 Ca(HCO 3)2 受热

过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的 CaCO 3 不分解),其中不正确的是

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二、填空题(共 5 个小题,共 30 分) 26.(6 分)铝元素与人类关系密切.

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(1)铝是地壳中含量最高的 元素.

( 2 ) 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ,其 原 子 的核 外 电

子数为 .

(3)铝元素在自然界中主要以 Al 2 O 3 存在, Al 2 O 3 属于 (填字母序号).

A .单质

B .氧化物

C .碱

D .盐

(4)工业用电解熔融 Al 2 O 3 的方法冶炼铝,化学方程式为 2Al 2 O 3

反应属于基本反应类型中的 反应. (5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 性.

(6)药品“氢氧化铝[ Al(OH)3 ]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治 疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为 . 27.(6 分)水是生命之源.

(1)活性炭常用于净水,其作用是 、过滤水中的杂质. (2)生活中常用 来区分硬水和软水.

(3)电解水实验如右图所示,与直流电源正极相连的玻璃管

中生 成的气体是 ,反应的化学方程式为 .

(4)配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖

和 水的质量分别为 , 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 .

28.(6 分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料.

(1)化石燃料燃烧会产生大量的 CO 2 .天然气充分燃烧的化学方程式为 .

(2)膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅( SiO 2 )能用于制造 CO 2 分离膜.CO 2

通 过此膜后被氨水吸收(如右图所示),转化为可作氮肥的 NH 4 HCO 3 .

① SiO 2 中硅元素的化合价为 . ② NH 4 HCO 3 固体中氮元素的质量分数为 % (计算结果精确到 0.1% ).

(3) CO 2 形成的超临界 CO 2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素( C 8 H 8O 3 ).

① 香兰素由 3 种元素组成.

② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是 变化.

③ 以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有 .

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29.

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(6 分)合金是重要的金属材料.

(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 (填字母序号,下同). A .青花瓷瓶B .橡胶充气艇C .不锈钢锅

(2)生铁是常用的合金,生铁属于 (填“纯净物”或“混 合物”). (3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示), 纯

铜片上留下明显的划痕,说明 .

(4)黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ,其余为杂质.处理黄铜渣

可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):

已知: ZnO + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O ; CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ① II 中反应的化学方程式为 .

② 下列说法正确的是 .

a .I 、II 中的操作均包含过滤

b .溶液 A 中 ZnSO 4 的质量大于 CuSO 4

c .溶液 A 的质量小于溶液 B

d .溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B

30.(6 分)下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁

中的 2-3 种元素组成.

(1)A 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇 A 的

稀溶液变红,A 的俗称是 .

(2)红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末,化学方

程 式为 .

(3)D 和 E 均含两种元素.如右图所示,将 D 的溶液滴

入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃.E 中含有的元素是

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,锥

形瓶中发生反应的化学方程式为 . (4)F 、G 、H 分别与 D 的溶液反应,均有水生成.将 F 的溶液与 G 的溶液混合,生成

白色沉淀 H .F 与 G 反应的化学方程式为

三、实验题(共 3 个小题,共 19 分) 31.(6 分)根据下图回答问题。

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(1)仪器 a 的名称是 。

(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号,下同)。如图

E 所 示,铁丝与氧气反应的化学方程式为 。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ,选用的发生

装置 是 。如图 F 所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 。

32.(6 分)用右图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已知:白磷的着火点为 40℃。

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(1) H 2 O 2 稀溶液与 MnO 2 接触时发生反应的化学方程式为 。

(2)实验 1 中,推入H 2O 2 溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别

是 ; 推入 H 2O 2溶液后,观察到烧杯中的现象是 。

(3)实验 2 中,推入 H 2 O 2 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的

性质 是 ;木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中,集气瓶内压强的变化过程是 。

33.(7 分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】

① Na 2CO 3

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= CaCO 3↓+ 2NaCl ② 2NaHCO 32CO 3 +CO 2↑+ H 2O ③ Ca(HCO

④ CaCl 2 溶液分别与 NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):

【进行实验】

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【解释与结论】

(1)实验 1 中, NaHCO 3 与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)实验 2 中,试剂 a 为 。 (3)实验 3 中, NaHCO 3 与 CaCl 2 反应的化学方程式为:

2NaHCO 3 + CaCl 2 【反思与评价】

+ + H 2 O 。

(1)实验 2 中,加热 NaHCO 3 后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为 (写出所有可能)。 (2)资料④中,NaHCO 3 溶液与 CaCl 2 溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察

到气泡,原因可能是 。

四、计算题(共 2 个小题,共 6 分) 34.(3 分)利用化学反应 2Na + H 2 收氢气的质量。 可实现氢气的存储,

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计算 230 g 金属钠最多可吸

35.(3 分)某厂烟气中 SO 2 的平均含量为 0.032 g/L ,用 780 g 硫化钠( Na 2S )溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO 2 ,反应的化学方程式为:

2Na 2S + 5SO 2 + 2H 2O 4NaHSO 3 + 3S ↓

。 求理论上得到 NaHSO 溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)。

通电

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化学试卷参考答案

一、选择题

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26.(1)金属 (2)13 (3)B

(4)分解 (5)导热

(6) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 27.(1)吸附 (2)肥皂水

(3)氧气; 2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ (4)50g ,450g ;溶解

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28.(1) CH 4 +2O 2H 2O + CO 2 (2)①+4;②(3)①C ,H ,O ;②物理;③ CO 2 ,无水乙醇

29.(1)C

(2)混合物

(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 (4)① H 2SO 4 +Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑

CuSO 4 + Zn =ZnSO 4 + Cu ②a ,b ,c

30.(1

(2) Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2

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(3) Fe ,O ; = FeCl 2 + H 2 ↑, Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O (4) Ca(OH)2 + Na 2CO 3 31.(1)酒精灯

= CaCO 3↓+ 2NaOH

(2)C ; 3Fe + 2O 3O 4 (3)

B , CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 2O +CO 2 ↑

二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳不可燃且不助燃

2 2 2 2

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(2)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2 接触 导管口有气泡冒出,白磷燃烧 (3)助燃性;先变大,一段时间后变小 33.(1) NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2 ↑

(2) Ca(OH)2 溶液 (3) 2NaHCO 3 +

CaCl =CaCO 3↓+2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O (1) Na 2CO 3 ; Na 2CO 3 , NaHCO 3

(2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数较小,生成的 CO 2 量较少,CO 2 溶于水,因此没有气泡 (3)①各取少量 0.1% 的 NaHCO 3 和 Na 2CO 3 加入等质量的 5%的 CaCl 2 溶液,若无明 显现象,则为 NaHCO 3,若观察到浑浊则为 Na 2CO 3

②各取少量 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固体于实验 2 装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为 NaHCO 3 ,若观察到无明显现象,固体为 Na 2CO 3

34.解:设可吸收 H 2 质量为 x

2Na + H 2462 230g x

2NaH

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46:2= 230g :x

x = 10g

答:可吸收 H 2 质量为10g 35.解:设生成 S 的质量为 x

2Na2S + 5SO2 + 2H2O ==4NaHSO3 + 3S↓

32096

64g x

320 :96 = 64g:x

x = 19.2g

溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g .

答:得到NaHSO3 溶液的质量为824. 8g