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氧化还原反应(第2课时)

氧化还原反应(第2课时)

二甲中学瞿军杨建锋

学习目标:1.电子守恒原理的应用。

2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

典型例题:

例1.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题:

⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。

⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。

⑶如原混合物中有0.01molCu,则其中Cu2O的物质的量_______________;CuO的物质的量________________。

⑷如原混合物中Cu的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。(写出计算过程)

方法或规律:中学化学三大守恒:电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝,而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。本题第2问据氮守恒即可解决:

NO

HNO3

Cu(NO3)2

第3问据电子恒等、物料守恒,设n Cu2O=y,则

2*0.01+2y==0.224*3/22.4

n CuO==0.025-0.01-2y

第4问求解受到2个因素的限制:n Cu(NO3)2和ne-,再设nCuO==z

2x+2 y ===0.03

x+2y+z==0.025

变式为x-z==0.005

当z==0,x==0.005 ,当y ===0,x==0.015。

∴0.005mol<x<0.015mol

⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

⑵0.025mol

⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol

⑷0.005mol<x<0.015mol

例2.9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属粉末完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体(设稀硝酸的还原产物只有NO),在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)A.18g B.20g C.22g D.24g

方法或规律:本题应用电子恒等、电荷守恒原理即可解决。电子转移量与氢氧根离子的物质的量之间的关系、金属与氢氧根离子的质量之和即是结果。