理科综合―――化学

试卷类型：A

2011年广州市高三年级调研测试

理科综合―――化学

2011.01

本试卷共9页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。 注意事项：

1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号

填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，

只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 7．Se 是人体必需微量元素，下列有关

7834

Se 和

8034

Se 的说法正确的是

A ．7834

Se 和80

34Se 的核外电子数不同 B ．7834

Se 和8034

Se 的中子数分别为78和80 C ．7834Se 和8034

Se 的质量数不同，是同种元素 D ．

7834Se 和

8034

Se 的质子数相同，是同一种核素

8．已知下列数据：

Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －

1 2Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是

A ．＋859 kJ·mol －1

B ．－859 kJ·mol －

1

C ．－1403 kJ·mol －1

D ．－2491 kJ·mol －

1 9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到

B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物相同

C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应

D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 10．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑

C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 11．下列关于离子检验的说法中，正确的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

12．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为n A

B．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n A

C．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n A

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有

两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A

C．气态氢化物的稳定性：R

23．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－。下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

三、非选择题：本题包括11小题，共182分。

30．（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a 点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。

A ．0～1min

B ．1～3min

C ．3～8min

D ．8～11min （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K 。（写出计算过程） （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H 2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，

曲线I 对应的实验条件改变是___________，曲线II 对应的实验条件改变是___________。 31．（16分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。 （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A ．反应放热导致温度升高

B ．压强增大

C ．生成物的催化作用

D ．反应物接触面积增大 （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，

请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

32．（16分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

n (H 2)/m o l

（1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是____________

_______________________________________（写出两条）。

（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是____________________________

______________________________________________。

（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中

的第_________步（填编号）与碘分离的。

33．（16分）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。

（1）写出电解时的电极反应方程式

阴极：____________________________，阳极：_____________________________。 （2）电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。 （3）几种物质的溶解度曲线如下图所示，低温有利于析出KClO 3晶体，原因是：

__________________________________________________________________________。

（4）产品KClO 3中常含有其他杂质离子，提纯的方法是_______________。 （5）该生产工艺可以循环利用的物质是__________，副产品是__________。

溶解度/g

海带3mol·L －

1H 2SO 4 I 2的四氯 化碳溶液

2011年广州市高三年级调研测试

理科综合参考答案

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。

三、非选择题：本题包括11小题，共182分。

30．（16分）

（1）大于（2分） （2）A （2分） D （2分） （3）（6分）

CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）

起始物质的量/mol 6 8 0 0 物质的量变化/mol 2 6 2 2

平衡物质的量/mol 4 2 2 2 （2分） （2分）

（2分）

（4）升高温度（2分） 增大压强（2分） 31．（16分）

（1）3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ ＝ 3Cu 2＋

＋2NO↑＋4H 2O （3分） （2）AC （4分）

（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（3分） （4

H 2的转化率＝ n (H 2)消耗

n (H 2)起始

×100％＝

6

8

×100％＝75％ K ＝

c (CH 3OH)·c (H 2O) c (CO 2)·c 3(H 2)

＝

(2mol/2L)×(2mol/2L)

(4mol/2L)×(2mol/2L)3

＝0.5 L 2·mol

－2

32．（16分）

（1）坩埚（2分）

（2）充分搅拌，加热煮沸。（6分）

（3）取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。（或：取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。）（6分）（4）⑤（2分）

33．（16分）

（1）2H++2e－== H2↑（2分）2Cl－―2e－== Cl 2↑（2分）

（2）3Cl2＋6NaOH == NaClO3＋5NaCl＋3H2O（2分）

（3）KClO3的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO3在四种物质中溶解度最小。（4分）（4）重结晶（2分）

（5）NaCl（2分）H2（2分）

2009届广东五校高三第二次联考试卷

化学

（2008-10-10）注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共12页，满分150分。考试时间120分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

4．回答第II卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Na:23

第Ⅰ卷选择题（共63分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确

．．．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

2

3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A ②④⑤③①

B ③②④①⑤

C ③④②⑤①

D ②④③⑤①

4．下列化学用语表达正确的是

A ．HClO 的电子式：

B ．丙烷分子的比例模型：

C ．Ar 原子的结构示意图：

D ．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：

Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO ·5MgO ·8SiO 2·H 2O

5．下列实验方案能达到目的的是

A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华

B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，

充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

6．下列排列的顺序正确的是

①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②熔点：Al ＞Na ＞K

③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞Li OH ④结合质子能力：CO 32－＞HCO 3－＞SO 42－

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

7．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Na +

B ．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO 32－、K +、ClO －、AlO 2－

C ．在c (H +)/c (OH －)= 1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－

、K +

D ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4＋、Na ＋、

NO 3－、SO 42－

8．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO 4+2KF+10HF+3H 2O 2=2K 2MnF 6+8H 2O+3O 2 ②K 2MnF 6+2SbF 5=2KSbF 6+MnF 4 ③2MnF 4=2MnF 3+F 2↑ 下列说法中正确的是

A ．反应①、②、③都是氧化还原反应

B ．反应①H 2O 2既是还原剂又是氧化剂

C ．氧化性：KMnO 4＞O 2

D ．每生成1mol F 2，上述反应共转移2mol 电子

O

Cl H

9．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物

C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

二、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分。每小题有一或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是

A.1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A

C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A

11．下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－

D．硫化钠的水解反应：S2-＋H 3O+HS--＋H2O

12．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4负极Li－e－==Li+

下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

13．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)==

c(OH－)+c(CH3COO－)

B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH －) ＝c(H＋)

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

14．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。利用硫—碘热循环制取氢也是

————→2H2＋O2，其循环过程分三步进行：化学家常用的一种方法。总反应方程式为：2H2O SO2/I2

①SO＋I＋H O＝2HI＋H SO；②2HI＝H＋I；③2H SO＝2SO＋O＋2H O，下列分析不合

Fe

还原 反应室

燃烧室

催化 反应室

合成其 他产品

C H 4

高温尾气 (C O 2+H 2O )

铁矿(Fe 2O 3)

合成气(C O +H 2)

混合气(C H 4+O 2 ,其体积比为1:2)

理的是

A ．由于硫酸很稳定，所以反应③最难进行

B ．该循环过程不需要很高的热能，即就是在较低的温度下就能进行

C ．生成的SO 2和I 2可以循环使用，其它产物对环境无污染

D ．该过程耗能太大，把太阳能用到上述循环中，该工艺是合理的

15．竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH 4(g)+H 2O(g)

CO(g)+3H 2(g)

?H 1=+216kJ/mol ；CH 4(g)+ CO 2(g)2CO(g) +

2H 2(g) ?H 2=+260kJ/mol （不考虑其他平衡的存在），

下列说法正确的是

A ．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

B ．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH 4转化的速率

C ．设置燃烧室的主要目的是产生CO 2和水蒸气作原料气与甲烷反应

D ．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH 4)=amol/L,n(CO)=bmol/Ln(H 2)=cmol/L,则通入催化反应室的CH 4的物质的量为a+(b+c)/4

16．根据下列实验现象，所得结论正确的是

A B C D 实验 实验现象 结论

A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞Cu

B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2

C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl ＞AgBr ＞Ag 2S

D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl ＞C ＞Si

17．反应N 2O 4（g ）

2NO 2（g ）；△H= +57 kJ·mol －

1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中

NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A ．A 、C 两点的反应速率：A>C B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C

24NaBr 溶液

淀粉KI 溶液

AgCl

Na 2S 溶液

2323

18．金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是

A．Cu2+和S2—在水溶液中反应的产物是CuS

B．Al3+和S2—在水溶液中相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液

C．Fe3+和S2—在酸性溶液中反应的产物只有Fe2+和H2S

D．在酸性溶液中，将S2—加入Fe3+和Cu2+的混合液中Fe2S3先沉淀

第Ⅱ卷（非选择题共87分）

三、（本题包括3小题，共34分）

19、（11分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：

(1)23V在元素周期表位于第周期族。工业上由V2O5 冶炼金属钒

常用铝热剂法，其用化学方程式表示为。

(2)反应①的目的是。

(3)该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应

的离子方程式。

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(4)用已知浓度的硫酸酸化的H 2C 2O 4溶液，滴定(VO 2)2SO 4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量： VO 2+ + H 2C 2O 4 + H + → VO 2+ + CO 2 + ______。

短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。 。

(5)经过热重分析测得：NH 4VO 3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH 4VO 3在分解过程中 。（填序号） A ．先分解失去H 2O ，再分解失去NH 3 B ．先分解失去NH 3，再分解失去H 2O C ．同时分解失去H 2O 和NH 3 D ．同时分解失去H 2、N 2和H 2O

20、（11分）某溶液中可能含有C032—

、S042—

、 HCO 3—

三种离子中的一种或两种。为探究其组

成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L 硫酸；2mol/L 盐酸；2mol/L 硝酸、；lmol/L 氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程： (l ）提出假设：

假设 l ：溶液中只存在C032—

假设 2 :

假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在S042—、 HCO 3

—

(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 [提示]I 、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ ④

21、（12分）（Ⅰ）某氯化铁样品含有少量FeCl 2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实

验按以下步骤进行：

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请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称） 操作II 必须．．

用到的仪器是 。（填编号） A ．50mL 烧杯 B ．50mL 量筒 C ．100mL 量筒 D ．25mL 滴定管 （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ， 加入氨水要过量的原因是 。 （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

。 （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b 1 g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为b 2 g ，若b 1－b 2＝0.3g ，则接下来还应进行的操作是 。 （5）若蒸发皿质量是W 1 g ，蒸发皿与加热后固体总质量是W 2 g ，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

。（写出一种原因即可）。 （Ⅱ）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 ①1.0mol 镁条、0.10mol 铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；

②将1.0mol 镁条剪成100份、0.10mol 铁粉、0.10mol 氯化钠粉末； ③1.0mol 镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；

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【实验2】向加有100mL 水的隔热容器中分别加入0.10mol 镁粉、0.50mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min 时记录温度升高的幅度参见上图2。 请回答下列问题：

⑴实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________________ 。（填序号） A ．反应温度 B ．NaCl 的用量 C ．铁的用量 D ．镁的表面积

⑵实验2中当NaCl 的用量大于0.125mol 时，实验就无须再做的原因是__________。（填序号）

A ．加入更多的NaCl 不再增加反应速率

B ．加入NaCl 反而会降低反应速率

C ．已达到沸点不再有温度变化

D ．需要加入更多的铁粉来提高温度 ⑶如果在实验2中加入了0.060molNaCl ，则第15min 时混合物的温度最接近于______。（填序号）

A ．34℃

B ．42℃

C ．50℃

D ．62℃

⑷铁粉、NaCl 能使反应速率增加的原因是______________________________________。

四、（本题包括3小题，共34分）

22、（10分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表

①该酯化反应的平衡常数K 的表达式为：K ＝______________________________ ②由表中数据推测，数值X 的范围是____________推断的依据为________________________

③假设乙醇的价格为500元/k mol ，乙酸乙酯的价格为1600 元/kmol ，同反应2相比，反应3的经济效益________（填：增加或减少）

图2 加入NaCl 的量/mol

0 0 0 0 0 0 0

0 温度升高/℃

图1 时间/s

温度/℃

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（2）10 mL 0.10 mol ·L －

1的稀醋酸中存在着平衡：CH 3COOH CH 3COO －

＋H ＋

。①

向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol ·L －

1的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线（在答题卷画）

加入物质的量/mo l

醋

酸电离度

100%

23、（11分）重晶石（BaSO 4）难溶于水，要转化成BaCO 3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O 2(g)=BaSO 4(s)；△H= －1473.2 kJ·mol －

1

C(s)+

2

1O 2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol －

1

Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol －

1

（2）经检验BaS 的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）

●沉淀转化法

向BaSO 4沉淀中加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO 4全部转化为BaCO 3：BaSO 4(s)+CO 32―

(aq)

BaCO 3(s)+SO 42―

(aq)（平衡常数K=0.042）

（3）现有0.20 mol BaSO 4，每次用1.00 L 2.0mol ·L －1

饱和Na 2CO 3溶液处理，假定BaSO 4

能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）

（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na 2CO 3溶液沉淀转化法的优点是

24、（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

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（１）某温度下体积为200L 的氨合成塔中,测得如下数据：

根据表中数据计算０～２小时内N 2的平均反应速率 mol ·L -1·h -1

若起始时与平衡时的压强之比为a ，则N 2的转化率为 （用含a 的代数式表示） （２）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides ，发明了一种合成氨的新方法（Science ，2，Oct.1998， p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试

写出电解池阴极的电极反应式 （３）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O K 1=1×1053（900℃） 4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O K 2=1×1067（900℃）温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO 产率下降的原因 。吸收塔中需要补充空气的原因 。 （４）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx 的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO 2 和N 2请写出有关反应化学方程式 ， 。 五、（本题包括1小题，9分）

25、（9分）为测定某有机化合物A 的结构，进行如下实验。 【分子式的确定】

（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH 2O 和8.8gCO 2，消耗氧

气6.72L （标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是 ；

0 1 2 3 4 N 2 1.400 1.200 C 1 C 1 H 2 4.500 4.200 3.600 C 2 C 2 NH 3 0 0.200 0.600 C 3 C 3

时间（h ） 浓度（mol/L ）

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（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ； （3）根据价键理论，预测A 的可能结构并写出结构简式 。

【结构式的确定】

（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），

根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚 （Cl —CH 2—O —CH 3）有两种氢原子（图4）。经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图如图5，则A 的结构简式为 。

【性质实验】

（5）A 在一定条件下脱水可生成B ，B 可合成包装塑料C ，请写出B 转化为C 的化学反

应方程式： 。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部

位进行局部冷冻麻醉。请用B 选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。

（7）A 可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A 在一定温度下密闭储存，因为发

生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式： 。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。26题为“有机化学基础”内容的试题，27 题为“物质结构与性质”内容的试题。考生只能选做一题．．．．．．。若两题都做，一律按26题计分） 26、（10分）已知羰基化合物与饱和NaHSO 3溶液可以发生以下反应：

（1）羰基化合物和饱和NaHSO 3的反应速率如下： 羰基化合物

CH 3CHO

CH 3COCH 3 C 2H 5COCH 3 CH 3CH 2CH 2COCH 3 产率（1小时内） 88.7

56.2

36.4

23.4

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羰基化合物

（CH 3）2CHCOCH 3

（CH 3）3CCOCH 3 C 2H 5COC 2H 5 C 6H 5COCH 3 产率（1小时内） 12.3

5.6

2

1

可见，取代基对羰基化合物和NaHSO 3反应的影响有（写出3条即可）

① ② ③

（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO 3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质。） （3）检验甲基酮（RCOCH 3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。

①写出第一步反应的化学方程式 ②写出A 的结构简式

（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是 。

27

上述数据可以说明，结构相似的一类固体，①在液体中的溶解度的规律是 ； ②结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 。 ③固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 。

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（2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s 、3d 、4p ，第六周期元素电子

排布的能级能量由低到高依次为： 。

②若某元素价电子为3d 74s 2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。

2009届广东五校高三第二次联考

化学参考答案及评分建议

一、二选择题（共63分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答

B

C

D

D

D

B

C

C

B

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案 题号 10 1

1

1

2 1

3 1

4 1

5 1

6 1

7 18 答案

B C

B

B

A

C

B

A

A

C

C

A

B

19、(共11分)（1）四（1分）、VB （1分） 3V 2O 5+10Al

高温

6V+5Al 2O 3（2分）

（2）将V 2O 5 转化为可溶性的VOSO 4 （2分）

（3）NH 4＋+VO 3—

＝ NH 4VO 3↓ （2分）

（4）2 VO 2+ + H 2C 2O 4 + 2H + = 2 VO 2+ + 2 CO 2 +2 H 2O ；（2分） （5） B （1分）

20、（共11分）(l ）假设2 ：溶液中存在CO 32—和HCO 3—

（ 2 分）

假设3、溶液中存在CO 32—和SO 42—

（2和3顺序不限。）(2分） (2）

步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① 用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的lmol/L 氯化钡溶液并滴加到试管A 中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中。（3分）

产生白色沉淀。（1分）

② 往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L 盐酸；沉淀不溶解。（1分） 说明原溶液中一定含有SO 4

2—

而无CO 32—

。（1分）

③ 往装有滤液的试管中加入2mol/L 盐酸；出现无色气泡。（1分） 说明原溶液中含有HCO 3—

。（1

分）

④

21、（共12分）Ⅰ（1）250mL 容量瓶、胶头滴管 （各0.5分） D （1分） （2）2Fe 2+ ＋ Br 2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br －

（1分） 使Fe 3+充分沉淀 （1分）

（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO 3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（1分）

（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g （1分） （5）铁元素的质量分数是

211120()

×100160W W a

-％ （1分）

原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe 2O 3 （1分）。

Ⅱ⑴D ⑵C ⑶D ⑷镁粉、铁粉与NaCl 的水溶液构成了原电池 (每空1分)

22、(共10分)（1）K ＝

)

OH CH CH (c )COOH CH (c )H COOC CH (c )O H (c 2335232??（2分）；（2）1.57＜X ＜1.76（2分），

在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增

加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（3分）；（3）减少（1分）

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（2）（2分）加入物质的量/mo l

醋

酸电离度

100%

23、（共11分）（1）BaSO 4（s ）＋4C （s ）= BaS （s ）＋4CO （g ） △H =+571.2 kJ ?

mol -1

（2分） （2）S 2- + H 2O

HS －

+ OH －

（２分）

（3）计算过程 ：设每次用1.00L 2.0 mol ?L －1

饱和Na 2CO 3溶液能处理xmol BaSO 4 BaSO 4＋CO 32-＝BaCO 3＋SO 42-

(2.0-x ) mol ?L －1

x mol ?L －1

K= = = 0.042 (２分)；

X = 0.081（0.084也给分） (1分)；处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也给分）。 答：至少处理3次 (1分)

（4）节能，环保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）

24、（共13分）(1)0.15（2分） 2(1－1/a ) （3分） (2)N 2+6e -+6H +=2NH 3 （2分） (3)N 2 （1分） 生成NO 的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） 进一步与NO 反应生成硝酸（1分）

(4) NO+NO 2+H 2O=2HNO 2；（1分） CO (NH 2)2+2HNO 2=CO 2+2N 2+3H 2O （1分）

25、（共9分）（1）n(C): n(H): n(O)= 2:6:1 （2分） （2）C 2H 6O （1分）

（3）CH 3CH 2OH CH 3–O-CH 3 （2分）

c （SO 42-） c （CO 32-） x mol ?L －1

(2.0-x ) mol ?L －1

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

理科综合化学试题理科综合7+3+2

孝感一中高三化学试题 可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11．2L 氯仿中含有的C —Cl 键的数目为1.5N A B ．标准状况下，30g NO 和16g O 2混合所生成的气体分子数为N A C ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N A D ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A 8．C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、Cu 2O 、CO 2、CO 。现将1g 碳粉跟8gCuO 混合， 在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g ，残余气体在标准状况下的体积为560mL 。下列说法错误的是 A ．固体混合物高温加热时，有0.6g 碳参加了反应 B ．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol C ．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g D ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol 9．已知某溶液中只存在- OH 、H +、- Cl 、+ 4NH 四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4- ++->>> ②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+ -+->>> ③ )H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+ --+>>> ④ )H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+ --+=>= 下列说法正确的是 A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4Cl B ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423- +>+? C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （- OH ） D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极 插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C 2H 6+7O 2+8KOH 4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是 A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e － 28OH － B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变 C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14mol D ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高 11．在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：

2017年全国一卷理综化学试题及答案

2017年全国一卷理综化学试题及答案

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有碳等杂 质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气），下列说法 正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用

于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常 用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己 二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2018年高考理综化学全国2卷(附答案)

2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

理科综合化学试卷

理科综合化学试卷 7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是 A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖 B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素 C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－ C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－ 9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 10．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1 B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－) C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) 11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）A．18g 2H2O含有10N A个电子 B．1mol苯含有6N A个C－H键 C．常温常压下，22.4L NH3约含有N A个NH3分子 D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色 纸条的试剂瓶中 红色褪去氯气有漂白性 B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并 将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶 液中 酸性KMnO4溶 液紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧 化 C 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量 的盐酸 沉淀不溶解 BaSO4不溶于盐酸，且可以用 盐酸和BaCl2溶液检验SO42－ D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4， 充分振荡 分层，且上层 溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

2018新课标全国III卷理综化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标III） 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 +)-

高考理综化学真题及答案全国卷

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

2016年高考全国1卷理综化学试题

2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ） 理科综合能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误． 8．设N A 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为 【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol，含氢原子数为 2N A ，故A正确； N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成 氨气分子数小于2N A ，故B错误； Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A ，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4 含物质的量不是，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷

2019高考理综化学全国卷 一

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的 密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

2014高考理科综合化学试题

2014学年度期高三模拟理综化学试题 7．下列离子方程式正确的是 A．铜片加入氯化铁溶液中： B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液： C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A．X的原子半径大于Y B．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键 C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 10．下列实验操作不能 ．．达到实验目的的是

11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①<② B．①、②中粒子浓度关系均符合： D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④ C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中： 12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系： （其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2， 平衡时： D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2， 当时，NO2的转化率是33.3％ 13．下列说法正确的是 A．α射线是高速运动的氦原子核 B．核聚变反应方程表示质子 C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比 D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子 25．（14分）

2019高三理综化学试题

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018高考理综化学题和答案

2018高考理综化学题和答案

2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的 高效去除。示意图如图所示，其中电极分别 为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和 石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应： CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代

2018年高考全国卷II理综化学试题及详细解析

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确； B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确； C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并

。 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

2020年高考全国卷理综化学卷试卷答案(供参考)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是学&科网 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低