物理化学试题库
.练习题
一、填空题
1. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
2. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数
中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5. V Q U =?的应用条件是 。
6. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温
度。
7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低
温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为
。
14. 25°C 时，与形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数
（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为
___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=，该溶质的相对分子
质量为________
18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和
811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
19. ℃时，摩尔分数0.287x =丙酮的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为，饱和蒸气中氯仿的摩尔分
数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。
20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ=
，其标准态选为 。
21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。
22. 液体饱和蒸气压的定义是 。
23. 苯的标准沸点是℃，则在℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。
24. 纯物质两相平衡的条件是 。
25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、和
。
26. 对三组分相图，最多相数为 ；最大的自由度数为 ，它们分别是
等强度变量。
27. 范特荷夫等温方程m m ()G ()ln r r p G T T RT Q ?=?+中，表示系统标准状态下性质的是
，用来判断反应进行方向的是 ，用来判断反应进行限度的是 。
28. 根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）
29. 反应22C(s) + H O(g) CO(g) + H (g) =在400℃时达到平衡，1m H 133.5kJ mol r -?=?，
则可采取 、 、 、 、 措施
使平衡向右移动。
30. 设系统由2个分子a 与b 组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1，2表示；
而系统态以（a ，b ）表示，即i=1，2，则该系统的系统态有 种，它们分别是 。
31. 统计热力学的两个基本假设是 ；
32. 系统的正则配分函数定义为Z= ；分子配分函数定义为q= 。
对定域独立子系统Z 与q 的关系是 ；对非定域独立子系统Z 与q 的关系是 。
二、判断和改错
1. 因为Q ，W 不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q －W ）的值也应由具
体过程决定。
2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。
3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。
4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。
5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。
6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。
7. 101325PA ．，100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因
温度不变，所以ΔU =0，ΔH =0。
8. nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，
其终态温度必定不同。
9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中=p H Q 。
10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。
11. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，系统吸收100J 的热量，对外作功200J ，这不
符合热力学第一定律。
12. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。
13. 公式d =d p H nC T 只适用于理想气体的定压变温过程。
14. 公式d =d V U nC T 只适用于理想气体的定容变温过程。
15. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。
16. 同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│p Q │必大于定容热效应│V Q │。 17. =p H Q ?，因为H 是状态函数，所以p Q 也是状态函数。
18. 系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。
19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则=0H U ??=。
20. 理想气体进行等温膨胀时，其=0H U ??=。
21. 水的标准生成热也就是H 2（g ）的标准燃烧热。
22. 处于标准状态的CO 2（g ）和O 2（g ），其标准燃烧热为零。
23. 1mol 苯在298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ），同时放热
3264KJ ，则其定压燃烧热p Q 为-3268KJ 。
24. 在任意温度条件下，C （石墨）的标准摩尔燃烧热c m H ?与同温度下CO 2（g ）的标准摩
尔生成热f m H ?的数值相等。
25. 因焓是温度与压力的函数H =f （T ，P ），则p T
H H dH dT dp T p ??????=+ ?
???????，在正常相变时，d T =0，d P =0，故此过程ΔH =0。
26. 298K 及101325PA 下化学反应CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）的r m H ?是CO 2（g ）的标
准摩尔生成焓f m H ?。
27. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
29. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(/)V U p ??＝0，(/)p U V ??＝0。
31. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
32. 公式,m 21d =ln(/)V S nC T T 只适用于理想气体的变温过程。
33. 熵差ΔS 就是过程的热温商。
34. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。
35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。
36. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。
37. 自发过程一定是不可逆过程。
38. 熵增加的放热反应是自发反应。
39. 孤立系统中的熵值总是有增无减。
40. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。
41. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。
42. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。
43. 不可逆过程一定是自发过程。
44. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方
法来加以证明。
45. 在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG 一定等于零。
46. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。
47. 在定温定压只作体积功的条件下，凡是ΔG ＞0的过程都不能进行。
48. 101325Pa ，100℃，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可
逆过程，所以ΔG 不等于零。
49. 在101325Pa 下，-10℃的过冷水变为-10℃的冰，热效应为Q p ，因为=p Q H ?相变，则
=H S T
??相变相变 50. 在水的三相点时，S 冰＜S 水＜S 气。
51. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA =ΔG 。
52. 非理想气体，经不可逆循环后系统的ΔS=0。
53. 由关系式d -d d G S T V p =+，对于H 2O （g ）298K ，101325Pa→H 2O （l ）298K ，101325Pa ，
因为d T =0，d p =0，所以d G =0。
54. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全
部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。
55. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。
56. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。
57. 热不可能从低温物体传向高温物体。
58. 绝热可逆过程一定是恒熵过程。
59. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。
60. 绝热可逆过程的?S =0，绝热不可逆膨胀过程的?S >0，绝热不可逆压缩过程的?S <0。
61.理想气体经等温膨胀后，由于?U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律
矛盾吗
62.理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-p d V=0，此过程温度不变，?U=0，
代入热力学基本方程d U=T d S-p d V，因而可得d S=0，为恒熵过程。
63.偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往系统中加入1mol物质所引起
系统体积的改变值。
64.任何一个偏摩尔量均是温度、压力与组成的函数。
65.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
66.系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
67.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
68.在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所
以相应的化学势也不同。
69.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
70.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂
的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
71.纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压
力的升高而升高。
72.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
73.当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。
74.在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也
越大。
75.在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。
76.在298K时·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与·kg-1的食盐水的渗透压相同。
77.物质B在α相和β相之间进行转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
78.在克拉贝龙方程中，d
=
d
p H
T T V
?
?
，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。
79.克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。
80.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一
个确定的数。
81.单组分系统的物种数一定等于1。
82. 自由度就是可以独立变化的变量。
83. 相图中的点都是代表系统状态的点。
84. 恒定压力下，根据相律得出某一系统的f =l ，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
85. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
86. 根据二元液系的p ～x 图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
87. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
88. 杠杆规则只适用于T ～x 图的两相平衡区。。
89. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
90. 二元液系中，若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负
偏差。
91. 恒沸物的组成不变。
92. 若A 、B 两液体完全不互溶，那么当有B 存在时，A 的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成
正比。
93. 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
94. 三组分系统最多同时存在5个相。
95. 在相平衡系统中，当物质B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
96. 在标准状态下生成1mol 量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生
成吉布斯自由能。
97. 反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
98. 在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的化
学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
99. 在等温等压条件下，m 0r G ?>的反应一定不能进行。
100.m r G ?的大小表示了反应系统处于该反应进度ξ时反应的趋势。
101.任何一个化学反应都可以用m r G ?来判断其反应进行的方向。
102.在等温、等压、W ’=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学
反应在给定条件下m 0r G ?<，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
103.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的m 0r G ?<时，若值越小，自发进行反应
的趋势也越强，反应进行得越快。
104.某化学反应的m r G ?若大于零，则K 一定小于1。
105.理想气体反应A+B=2C ，当p A =p B =p C 时，m r G ?的大小就决定了反应进行方向。
106.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 107.在给定温度和压力下发生的PCl 5分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求
知平衡常数了。
108.因K =f （T ），所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。 109.若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的产率。
110.温度T 时，若K=1，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。 111.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
112.因()B K a ν=∏，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。
113.N 、V 、E 一定的许多系统构成的系统称为正则系统。
114.若分子的平动、转动、振动等运动的配分函数及电子运动和核运动的配分函数分别以
t r v e n ,,,,q q q q q 表示，则分子配分函数q 的因子分解性质可表示为t r v e n q q q q q q =++++。
115.玻尔兹曼分布律适用于分子总数N 很大的独立子系统子在各分子态中的分布；由玻尔兹曼分布律可知，系统平衡时i N N 的值是一定的（i N 是能量为i ε的分子态中分布的子数）。
三、选择题
1. H 2和O 2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值
为零的是：
A ．ΔU；
B ．ΔH；
C ．ΔG。
2. 氦气的C p /C V 值近似等于：
A ．；
B ．；
C ．。
3. 基尔霍夫公式()p
H Cp T ????=??????是： A ．只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化；
B ．只适用于相变时，相变热随温度的变化；
C ．同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化。
4. 理想气体作绝热自由膨胀过程，系统熵变
Ａ．0S ?> Ｂ．0S ?= Ｃ．0S ?<
5. 如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可
以看作封闭系统的是：
A ．绝热箱中所有物质；
B ．两个铜电极；
C ．蓄电池和铜电极；
D ．CuSO 4水溶液。
6. 系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：
A ．T 、p 、V 、Q ；
B ．m 、V m 、
C ．p 、?V ；
C ．T 、p 、V 、n ；
D ．T 、p 、U 、W 。
7. x 为状态函数，下列表述中不正确的是：
A ． x 为全微分；
B ． 当状态确定，x 的值确定；
C ． x dx ?=?
的积分与路经无关，只与始终态有关；
D ． 当系统状态变化，x 值一定变化。
8. 对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：
A ． 系统处于一定的状态，具有一定的内能；
B ． 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；
C ． 状态发生变化，内能也一定跟着变化；
D ． 对应于一个内能值，可以有多个状态。
9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积
功：
A ．W >0；
B ．W =0；
C ．W <0；
D ．无法计算。
10. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
A ． Q >0，W >0，?U >0；
B ． Q =0，W =0，?U <0；
C ． Q =0，W =0，?U =0；
D ． Q <0，W >0，?U <0。
11. 对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
A ．Q ；
B ．Q +W ；
C．W（当Q=0时）；D．Q（当W=0时）。12.下述说法中，哪一种不正确：
A．焓是系统与环境间交换的能量；
B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；
C．焓是系统状态函数；
D．焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。
13.在等压下，进行一个反应A+B→C，若
r m >0
H
，则该反应一定是：
A．吸热反应；B．放热反应；C．温度升高；D．无法确定。
14.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点
的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
A．气体膨胀所做的功；B．气体内能的变化；
C．气体分子的质量；D．热容的大小。
15.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆
膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：
A．O2； B．CO2； C．NH3； D．Ar。
16.下述说法中，哪一种正确：
A．热容C不是状态函数；
B．热容C与途径无关；
C．恒压热容C p不是状态函数；
D．恒容热容C V不是状态函数。
17.热力学第一定律仅适用于什么途径：
A．同一过程的任何途径；
B．同一过程的可逆途径；
C．同一过程的不可逆途径；
D．不同过程的任何途径。
18.如图所示，Q A→B→C=A（J）、W A→B→C=B（J）、Q C→A=C（J），那么W A→C等于多少：
A．A－B ＋C．； B．－（A＋B＋C）；
C．A＋B－C； D．A＋B＋C。
19.如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：
A．T2 B．T2>T1，W<0，Q>0； C．T2 D．T2>T1，W>0，Q>0。 20.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的： A．Q=0，?H=0，?p<0； B．Q=0，?H<0，?p<0； C．Q>0，?H=0，?p<0； D．Q<0，?H=0，?p<0。 21.一种实际气体，其状态为pV m=RT+αp（α<0），该气体经节流膨胀后： A．温度升高； B．温度下降； C．温度不变； D．不能确定温度如何变化。 22.93．1molH2（为理想气体）由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是： A．562K，0kJ； B．275K，； C．275K，； D．562K，。 23.n mol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆；（2）绝热可逆两个过程压缩 到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示（1）和（2）过程终态的焓值，则：A．H1>H2； B．H1 C．H1=H2； D．上述三者都对。 24.如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB与 ?U AC的关系是： A．?U AB>?U AC； B．?U AB C．?U AB=?U AC； D．无法比较两者大小。 25.理想气体从同一始态（p1，V1，T1）出发，分别经恒温可逆压缩（T）、绝热可逆压缩（i） 到终态体积为V2时，环境对系统所做功的绝对值比较： A．W T>W i； B．W T 26.一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A 为绝热过程，那么曲边梯形ACCA的面积表示的功等于： A．B→C的内能变化； B ． A→B 的内能变化； C ．C→A 的内能变化； D ．C→B 的内能变化。 27. 反应1 22C()+O (g)CO(g)→石墨，?H （298K ）<0，若将此反应放于一个恒容绝热容 器中进行，则系统： A ．?T <0，?U <0，?H <0； B ．?T >0，?U =0，?H >0； C ．?T >0，?U >0，?H >0； D ．?T >0，?U =0，?H =0。 28. 已知反应B A,B C →→的等压反应热分别为?H 1与?H 2，那么A C →的?H 3与它们的 关系是： A ．?H 3=?H 1+?H 2； B ．?H 3=?H 1-?H 2； C ．?H 3=?H 2-?H 1； D ．?H 3=2?H 1-?H 2。 29. 反应1 22C()+O (g)CO(g)→金刚石的热效应为r m H ?，问此r m H ?值为： A ．CO （g ）的生成热； B ． C （金钢石）的燃烧热； C ．碳的燃烧热； D ．全不是。 30. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是： A ． 状态函数之值与历史无关； B ． 物质的热容与状态无关； C ． 物质的热容与温度无关； D ． 反应前后系统的热容不变。 31. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为 32. Ａ．ΔS =0 B ．ΔS = C ．ΔS =下列关系式中，只适用于理想气体的有 A ．1122PV PV γγ= B ．T T A G ?=? C ．/S H T ?=? 33. 25℃时1mol 理想气体等温膨胀，压力从10×101325Pa 变为101325Pa ，ΔG 的值为 A ．-5709J B ．2980J C ．2500J 34. 下列定义式中，表达正确的是 A ．G=H ＋TS B ．G=Ｕ＋PV C ．G=H －TS 35. 任何可逆循环的熵变化ΔS A ．一定是负值 B ．一定是零 C ．一定是正值 36. 在-20℃及101325Pa 下，1mol 过冷水结冰则 A ．ΔS 系统<0，ΔS 环<0，ΔS 总<0 B ．ΔS 系统>0，ΔS 环>0，ΔS 总>0 C ．ΔS 系统<0，ΔS 环>0，ΔS 总>0 D ．ΔS 系统>0，ΔS 环=0，ΔS 总>0 37. 在100℃，101325Pa 下，1mol 水全部向真空容器气化为100℃，101325Pa 的蒸气，则 该过程 A ．ΔG<0，不可逆 B ．ΔG=0，不可逆 C ．ΔG=0，可逆 D ．ΔG>0，不可逆 38. 1mol 理想气体在298K 及101325Pa 下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG 为-2983J ，则终 态压力为 A ．30396Pa B ．20295Pa C ．5066Pa 39. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是： A ．以可逆热机的效率最大 B ．可逆热机的效率为100% C ．所有可逆热机效率相同 40. 在热力学基本关系式中表达正确的是： A ．d =d d U T S p V - B ．d =d d A S T p V -+ C ．d =d d H T S V p - 41. 22,,11 ln ln V m p m p V S nC nC p V ?=+此公式的适用条件不符合的是： A ． 必须是无相变，无化学变化的过程 B ． 必须是无非体积功的过程 C ． 必须是可逆过程 42. 要使一过程ΔG ＝0，应满足的条件是： A ． 可逆过程 B ． 定温、定压只作体积功的可逆过程 C ． 定容、绝热只作体积功的过程 43. 1mol 理想气体由p 1，V 1绝热可逆膨胀到p 2，V 2则 A ．Q ＝0 B ．ΔS =0 C ．ΔH =0 44. H 2和O 2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值 为零的是 A ．ΔU B ．ΔH C ．ΔG 45. 1mol 某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是 A ．内能 B ．熵 C ．吉布斯自由能 46. ΔS=ΔH /T 成立的条件是 A ．等压过程 B ．等温过程 C ．可逆相变过程 47. 下列关系式中，只适用于理想气体的有 Ａ．,21(-)V m U nC T T ?= B ．0T U p ???= ???? C ．1,2ln V m T S nC T ?= 48. 热力学第二定律的数学表达式为 A ． Q dS T δ≥ B ．d 'A W δ≥ C ．dG 'W δ≥ 49. 工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率 A ．20% B ．25% C ．75% 50. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加 A ．摩尔内能 B ．摩尔吉布斯自有能 C ．摩尔熵 51. 1mol 理想气体由p 1V 1绝热自由膨胀到p 2V 2，则 A ．ΔU >0 B ．ΔS ＝0 C ．ΔH ＝0 52. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： A ．跑的最快； B ．跑的最慢； C ．夏天跑的快； D ．冬天跑的快。 53. 在一定速度下发生变化的孤立系统，其总熵的变化是什么 A ．不变； B ．可能增大或减小； C ．总是增大； D ．总是减小。 54. 当理想气体在等温（500K ）下进行膨胀时，求得系统的熵变?S =l0J ·K -1 ，若该变化中 所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少 A ．5000J ； B ．500J ； C ．50J ； D ．100J 。 55. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的熵变： A ．?S （体）>0，?S （环）>0； B ．?S （体）<0，?S （环）<0； C ．?S （体）>0，?S （环）=0； D ．?S （体）>0，?S （环）<0。 56. 计算熵变的公式适用于下列： A ． 理想气体的简单状态变化； B ． 无体积功的封闭系统的简单状态变化过程； C ． 理想气体的任意变化过程； D ． 封闭系统的任意变化过程； 57. 实际气体CO 2经节流膨胀后，温度下降，那么： A ．?S （体）>0，?S （环）>0； B ．?S （体）<0，?S （环）>0 C ．?S （体）>0，?S （环）=0； D ．?S （体）<0，?S （环）=0。 58. 2mol 理想气体B ，在300K 时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S （J ·K -1）为： A ．； B ．331； C ．； D ．。 59. 、101325Pa 的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为、101325Pa 下的水气，对这一 个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据： A ．?U ； B ．?A ； C ．?H ； D ．?G 。 60. 热力学基本方程d G =-S d T +V d p ，可适应用下列哪个过程： A ． 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽； B ． 理想气体向真空膨胀； C ． 电解水制取氢气； D ． N 2+3H 2=2NH 3未达到平衡。 61. 已知理想气体混合物中某组分i 的化学势为ln i i i p RT p μμ=+，当p i =760mmHg 时 A ．i i μμ< B ．i i μμ> C ．i i μμ = 62. 298K ，101325Pa 下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为两升（溶有萘），第二瓶为一升（溶 有萘）。若以1μ和2μ分别表示两瓶中萘的化学势，则 A ．1210μμ= B ．122μμ= C ．12μμ= 63. 可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是 Ａ． ,,j i i T p n H n ≠??? ???? B ．,,j i i V p n U n ≠??? ???? C ．,,j i i T p n G n ≠??? ???? 64. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确 Ａ．A B ααμμ= B ．A A αβμμ= C ．A B αβμμ= D ．B B αβμμ= 65. 下列各式中，哪个是化学势 Ａ．,,j i T V n G n ??? ???? Ｂ．,,j i T p n G n ??? ???? Ｃ．,,j i T p n U n ??? ???? D ．,,j i p V n H n ??? ???? 66. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加 Ａ．摩尔内能 Ｂ．摩尔吉布斯自有能 Ｃ．摩尔熵 67. 对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是： A ．X =∑n B X B ； B ．∑n B d X B =0； C ．∑n B X B =0； D ．表明各物质偏摩尔之间有关系。 68. 已知水的六种状态：①100℃，p ，H 2O(l)；②99℃，2p ，H 2O(g)；③100℃，2p ，H 2O(l)； ④100℃、2p ，H 2O(g)；⑤101℃、p ，H 2O(l)；⑥101℃、p ，H 2O(g)。它们化学势高低顺序是： A ．243156>>>>>μμμμμμ； B ．654321>>>>>μμμμμμ； C ．453126>>>>>μμμμμμ； D ．124365>>>>>μμμμμμ。 69. 25℃时，A 与B 两种气体的亨利常数关系为k A >k B ，将A 与B 同时溶解在某溶剂中达到溶 解平衡，若气相中A 与B 的平衡分压相同，那么溶液中的A 、B 的浓度为： A ．m A B ； B ．m A >m B ； C ．m A =m B ； D ．无法确定。 70. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： A ．N 2； B ．O 2； C ．NO 2； D ．CO 。 71. 在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A >c B )，放置足够 长的时间后： A ． A 杯盐的浓度降低， B 杯盐的浓度增加； B ． A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； C ． A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； D ． A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 72. 100℃时，浓度为1mol ·kg -1 的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa ，那么该溶液中水的活度 与活度系数是： A ．a >1，γ>1； B ．a <1，γ>1； C ．a <1，γ<1； D ．a >1，γ<1。 73. 已知在318K 时纯丙酮的的蒸气压为，今测得氯仿的摩尔分数为的丙酮－氯仿二元溶液 上丙酮的蒸气压为，则此溶液： A．为理想液体混合物；B．对丙酮为负偏差； C．对丙酮为正偏差；D．无法确定。 74.对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用x B表示组 成)： A．当x A→0，γA→0；当x B→0，γB→1； B．当x A→0，γA→1；当x B→0，γB→1； C．当x A→1，γA→1；当x B→0，γB→1； D．当x A→1，γA→1；当x B→1，γB→1。 75.苯A与甲苯B形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液 相平衡的蒸汽中，苯A的摩尔分数是： A．y A=；B．y A<；C．y A>；D．无法确定。 76.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是： A．沸点与溶液组成无关；B．沸点在两纯组分的沸点之间； C．小于任一纯组分的沸点；D．大于任一纯组分的沸点。 77.液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是： A．γB=p B/p；B．γB=p B/K H； C．γB=m B/a B，m；D．γB=p B/(p*B x B)。 78.对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是： A．当x B→0，γB→1；B．当x B→1，γB→1； C．当x B→0，γB→0；D．当x B→1，γB→0。 79.液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力 时，该混合物对拉乌尔定律而言： A．产生正偏差；B．产生负偏差； C．不产生偏差；D．无法确定。 80.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会： A．降低；B．升高；C．不变；D．可能升高或降低。 81.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的， 现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想 A．NaCl；B．NH4Cl；C．CaCl2；D．KCl。 82.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时： A ． B 由α相向β相扩散； B ．B 由β相向α相扩散； C ．B 在两相中处于扩散平衡； D ．无法确定。 83. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A ．天气太热； B ．很少下雨； C ．肥料不足； D ．水分倒流。 84. 理想液态混合物的混合性质是 A ．mix mix mix mix 0,0,0,0V H S G ?=?=?>?<； B ．mix mix mix mix 0,0,0,0V H S G ??<； C ．mix mix mix mix 0,0,0,0V H S G ?>?=?=?<； D ．mix mix mix mix 0,0,0,0V H S G ?>?>?=?=； 85. 在25℃时，-30.01mol dm ?糖水的渗透压为1π，-3 0.01mol dm ?食盐水的渗透压为2π， 则与的关系为 A ．12π>π； B ．12π=π； C ．12π<π； D ．无法确定； 86. 下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是： A ．F 点，G 点； B ．I 点，D 点； C ．H 点， D 点； D ．H 点，G 点． 87. A 与B 是两种互不相溶的两种液体，A 的正常沸点80℃，B 的正常沸点120℃。把A 、B 混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为： A ．小于80℃； B ．大于120℃； C ．介于80℃与120℃之间； D ．无法确定范围。 88. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 A ．0 B ．1 C ．2 89. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自 由度是 A ．0 B ．1 C ．2 90. 25℃时，A 、B 和C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A 及由B 、 C 组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度f 为 A ．0 B ．1 C ．2 91. 25℃时，A 、B 和C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A 及由B 、 C 组成的气相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是 A ．4 B ．3 C ．2 92. 标准压力下，NaOH 水溶液与H 3PO 4水溶液的混合物，其自由度为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 93. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 A ．1 B ．2 C ．3 94. 在101325Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 A ．0 B ．1 C ．2 95. NH 4Cl （s ）在真空容器中分解达到平衡43NH Cl(s) HCl(g) + NH (g)? A ．K=3,Φ=2,f=2 B ．K=2,Φ=2,f=1 C ．K=1,Φ=2,f=1 96. 25℃及标准压力下，NaCl （s ）与其水溶液平衡共存 A ．K=1,Φ=2,f=1 B ． K=2,Φ=2,f=1 C ． K=2,Φ=2,f=0 97. 已知在318K 时纯丙酮的的蒸气压为，今测得氯仿的摩尔分数为的丙酮－氯仿二元溶液 上丙酮的蒸气压为，则此溶液： A ．为理想液体混合物； B ．对丙酮为负偏差； C ．对丙酮为正偏差； D ．无法确定。 98. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是： A ． 沸点与溶液组成无关； B ． 沸点在两纯组分的沸点之间； C ． 小于任一纯组分的沸点； D ． 大于任一纯组分的沸点。 99. 由A 及B 二种液体组成理想溶液，A 、B 的饱和蒸气压分别为*A p 、* B p ，x 为液相组成， y 为气相组成，若**A B >p p （*表示纯态），则： A ．x A >x B ； B ．x A >y A ； C ．无法确定； D ．x A 100.液体A 与B 混合形成非理想混合物，当A 与B 分子之间作用力大于同种分子之间作用力 时，该混合物对拉乌尔定律而言： A ．产生正偏差； B ．产生负偏差； C．不产生偏差； D．无法确定。 101.H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是： A．K=3； B．K=5； C．K=4； D．K=2。 102.单组分固-液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： A．V m（l）=V m（s）； B．V m（l）＞V m（s）； C．V m（l）＜V m（s）； D．无法确定。 103.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： A．可使体系对环境做有用功； B．可使环境对体系做有用功； C．不能做有用功； D．不能判定。 104.压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： A．升高； B．降低； C．不变； D．不一定。 105.硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s），在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： A．1种； B．2种； C．3种； D．0种。 106.在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡（无固体I2存在），此体系的自由度为： A．1； B．2； C．3； D．0。 107.NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是： A．f=1； B．f=2； C．f=3； D．f=4。 108.对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2（g）和O2（g）；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是： A．①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3； B．①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1； C．①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2； D．①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3。 109.在下列体系中自由度f=2的体系是： OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下: 已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D 第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θE 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ E 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 2015物理化学复习题 下册 选择题： 1.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下，即为快速反应，此时它的速率常数 k值在：（ A ） A. 69.32s-1以上； B. 6.932s-1以上； C. 0.06932s-1以上； D. 6.932s-1以下 2. 反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t1/2(A)和t1/2(B)分别表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当反应分别进行的时间为t=2t1/2(A)和t=2t1/2(B)时，A、B物质的浓度c A、c B大小关系为： ( C ) A.c A﹥c B; B. c A=c B； C. c A﹤c B; D.两者无一定关系 3. 两个活化能不相同的反应，如E2﹥E1，且都在相同的升温区间内升温，则( A ) A.dlnk2/dT﹥dlnk1/dT; B. dlnk1/dT﹥dlnk2/dT; C. dlnk1/dT=dlnk2/dT; D. dk2/dT﹥dk1/dT 4. 电池在下面三种情况下放电：（1）电流趋于零；（2）有一定大小的工作电流；（3）短路。 则电池的电动势： A. 相同；B.不相同（ A ） 电池的端电压： C. 相同；D.不相同（ D ） 5. 半径为r，表面张力为σ，则肥皂泡内、外压力差为（ C ） A. △p= 0； B. △p=2σ/r; C. △p=4σ/r; D. 无法确定 6. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同的饱和蒸汽压，以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是 （ C ） A. p 平﹥p凹﹥p凸; B. p凹﹥p平﹥p凸;C. p凸﹥p平﹥p凹;D. p凸﹥p凹﹥p平 一. 选 择 题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。） 1. 气体分子的平动能为22/3 94h mV （式中m 为分子的质量，V 为容器的体积，h 是Planck 常数），则其能级的简并度为（ ）。 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2．水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大，其原因是（ ）。 (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1，离子平均活度因子最小的是（ ）。 (A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是（ ）。 (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl －|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl －|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为－0.763V ，则金属锌表面上所带的电荷一定是（ ）。 (A) 正电荷 (B) 负电荷 (C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（ ）。 (A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是 （ ）。 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ） 07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A ．0.1M KCl 水溶液 B ．0.001M HCl 水溶液 C ．0.001M KOH 水溶液 D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A ．安培秒 B ．库仑 C ．法拉第 D ．单位电荷 3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3 ，则Λm 变化最大的是： A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．NaCl D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A ．Be 2+ B ．.Mg 2+ C ．Na + D ．H + 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16） A ．16克 B ．.32克 C ．48克 D ．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小 C ．正负离子的价数值相等 D ．正负离子运动数相同否 8．298K 时，0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A ．两个电级间的距离 B ．两个电极间的面积. C ．电解质的数量固定 D ．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1 ，该溶液的摩尔电导率为 A ．127101--???mol m S B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208) C ． 1241041.2--???mol m S D ．1231041.2--???mol m S 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅 第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH 第七章 电化学 7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？ 解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ） 则：z= 2 根据：Q = nzF =It ()22015 Cu 9.32610mol 296500 It n zF -?= ==?? 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT 因此：3 223 Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010 n RT V p ??===?（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。 解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(1 2Pb 2+) 则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(1 2 Pb 2+) n 电解(12 Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9 m M -==? 2 23162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 1 2331.22 n -+--??==??解前（）电 2311.151(Pb ) 6.95010mol 1 2331.22 n +-==??解后电 n 迁移(1 2 Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol () 242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710 (Pb )2 n t n + -+ -+?==?移解（）=迁电 大学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义 【电化学纲要】 一、重要概念 阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，比电导，（无限稀释时）摩尔电导 率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极 的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序二、重要定律与公式 1．电解质部分 （1）法拉第定律： （2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离子独立定律：无限稀释溶液，电解质（4）电导应用： i. 计算弱电解质的解离度和解离常数 ii. 计算难溶盐的溶解度 （5）平均活度及活度系数：电解质 （6）德拜-许克尔公式： 2. 原电池 （1）热力学 G= -zFE S= -（,G/, T） = zF （, E/, T） pp H = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） p Q = T S =zFT （, E/, T） irp （2）能斯特方程 G =zFE= -RTlnK rm （3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型 1．电解质溶液部分 由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。 2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热力学基本函数。这一类型相对容易。 3．给出反应，设计电池并计算电池反应热力学基本函数。 4．给出二个反应的基本量或若干个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热力学量。这类题比较综合。 【化学动力学纲要】 一、主要概念 反应速率，依时计量学反应，(非依时计量学反应，)消耗速率，生成速率，基元反应，非基元反应，质量作用定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分子数，速率方程，半衰 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 物理化学课程考核试卷 学年第一学期级专业（类） 考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A) 相等(B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3. 1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 4. 2 分(0891) 在101.3 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ( ) (A) 体> 0 (B) 环不确定 (C) 体环> 0 (D) 环< 0 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的Δm= 5 1时，该反应能否进行？( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 6. 2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：( ) (A) 小于零(B) 等于零 (C) 大于零(D) 不能确定 一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔 板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动 流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物 质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气 体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个 恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 目录 Ⅰ.练习题 (1) 一、填空题 (1) 二、判断题 (5) 三、选择题 (9) 四、计算题 (46) 五、简答题 (53) Ⅱ.参考答案 (55) 一、填空题 (55) 二、判断题 (57) 三、选择题 (61) 四、计算题 (63) 五、简答题 (80) I 练习题 一、填空题 电解质溶液 1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +,当有1F 的电量通过电池时,发生反应的 Cu 2+ 的物质的量为________。 2. 同一电导池测得浓度为0、01mol·dm -3的A 溶液与浓度为0、1 mol·dm -3的B 溶液的 电阻分别为1000Ω与500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm (A)/Λm (B)等于________。 3. 已知m Λ∞(Na +)=50、11×10-4S·m 2·mol -1,m Λ∞ (OH -)=198、0×10-4S·m 2·mol -1,在无限稀释的 NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________,t ∞(OH -)等于________。 4. 25℃时,在0、002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0、002mol·kg -1 CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1_______γ±2。 5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1,Λ2,Λ3,则HAc 的摩 尔电导率为________________。 6. 25℃时,1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0、399,则a ±= 。 7. 相同温度、相同浓度的NaCl,MgCl 2,MgSO 4的稀水溶液,其离子平均活度因子的大小就 是:γ±(NaCl) γ±(MgCl 2) γ±(MgSO 4)(选填＜,＝,＞)。 8. 电解质的离子强度定义为I = ,1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I = mol·kg -1。 9. 等量的0、05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0、05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后,溶液的 离子强度I = 。 10. 25℃时,AgCl 饱与水溶液的电导率为3、41×10-4S ·m -1,所用水的电导率为1、60× 10-4S ·m -1。则AgCl 的电导率为 。 11. 用银电极电解AgNO 3溶液,通电一段时间后,测知在阴极上析出1、15g 的Ag,并知阴 极区溶液中Ag +的总量减少了0、6g,则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t (Ag +)=_______ ,3(NO )t -=________。已知Ag 的相对原子质量为107、9。 12. 强电解质MX 、MY 与HY 的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3,则HX 的摩尔极限电 导为______________。 可逆电池的电动势及其应用 化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期 《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业） 一、选择填空（每小题1.5分，共30分） 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) : Λm (2)为（ ）。 （a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10 2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（ ） （a ）)Cl ()Ca ()CaCl (22-+ +=m m m Λλλ （b ） )Cl ()Ca (2 1)CaCl (22- ++=m m m Λλλ （c ）)Cl ()Ca 2 1()CaCl (22- ++=m m m Λλλ （d ） )]Cl ()Ca 2 1([2)CaCl (22- ++=m m m Λλλ 3. 在10cm 3 、1mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3 水，其摩尔电导率如何 变化？（ ） （a ）增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ±，则H 3PO 4的表观活度a B 可表示为（ ） （a ）4 θB B 4?? ? ??=±m m a γ （b ） θ B B 4m m a ±=γ （c ）?? ? ??=±θB B 27m m a γ （d ） 4 θ B 4B 27??? ??=±m m a γ 5. 电极 OH - (a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ） （a ）Hg Hg →+- +e （b ）- -++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+- e 2 （d ） - 2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e 6. 细胞色素(Fe 3+ ) + e →细胞色素(Fe 2+ )，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+ ) → H + + 细胞色素(Fe 2+ )的θ m r G ?为（ ）kJ ·mol -1 （a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的物理化学下册试题及答案
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Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A
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Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势
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