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上海交大无机与分析化学第十一章试题

无机与分析化学第十一章

一、选择题

1EDTA滴定三价铝离子时候，pH值一般控制在4到7范围内。则下列说法哪些是正确的（）A，pH小于四的时候，铝离子水解影响反应进度

B，pH大于七的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度

C，pH小于四的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度

D，pH大于七的时候，铝离子的氨配位效应降低了反应进行程度

2在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，哪些是正确的（）

A，酸效应系数越大，配合物稳定性越高B，酸效应系数越小，配合物越稳定C，反应的PH值越大，EDTA酸效应系数越大D，选择配位滴定的指示剂与酸效应无关度

3用0.0100摩尔每升EDTA溶液滴定某金属离子的常量分析中，应当控制EDTA溶液的滴定体积为（）（单位：毫升）

A，大于等于10 B，大于等于50 C，大于等于40

D，在20和30之间E，在10和20之间

4在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（）

A，金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B，游离金属指示剂的颜色C，EDTA与被测金属离子所形成配合物的颜色D，A,B的混合色

5在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常常用于（）

A，测定钙镁总量B，测定铁铝总量C，测定镍总量D，氢氧化钠滴定氯化氢

6在EDTA配位滴定中，下列有关PAN指示剂的陈述哪些是错误的（）

A，用于配制PAN得溶剂是乙醇

B，PAN适用的范围很宽,大约为2-12

C，PAN指示剂最适用于EDTA滴定钙镁总量

D，PAN指示剂最适用于用铜离子溶液或锌离子溶液滴定EDTA

7测定平板玻璃中微量铁的时候，最适宜的指示剂是（）

A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂

8用苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法测定水泥生料中二氧化钛，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂

9用钙标准溶液标定EDTA溶液浓度，最适宜的指示剂是（）

A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T

10测定钡离子的时候，加入过量EDTA溶液的时候，用镁标准溶液反滴定，最适宜的指示剂是（）

A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T

11测定三价铝离子的时候，加入过量EDTA溶液后，用二价铜离子标准溶液返滴定，最适宜的指示剂是（）

A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂

12测定水的总硬度时，最适宜的指示剂是（）

A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T

13 某溶液中主要含有钙，镁离子，但也含有少量铁，铝离子。现在在pH为10的时候，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是（）

A，镁的含量B，钙的含量C，钙，镁的总量

D，铁，铝总含量E，四种金属的总含量

14 EDTA配位滴定等当点的时候，反应的未完全度与下列哪些因素无关（）

A，滴定反应的实际条件平衡常数B，被滴定溶液的浓度

C，滴定终点时溶液的总体积D，指示剂的选择是否恰当

15下列哪些效应不影响EDTA滴定锌离子的反应未完全度（）

A，EDTA得酸效应B，锌离子的水解效应

C，滴定终点时溶液的总体积D，锌离子的胺配位效应

E，强电解质硫酸锌的电离度

16在EDTA配位滴定中，终点误差（）

A，与滴定反应的条件平衡常数成反比B，与被滴定物的浓度成正比

C，与滴定终点的总体积成反比D，与滴定所用仪器的精确度成正比

17下列有关金属指示剂与终点误差关系的陈述，哪些是正确的（）

A，指示剂的变色点越远离等当点，终点误差越大

B，指示剂的变色范围越大，终点误差越大

C，指示剂的酸或碱式电离常数越大，终点误差越大

D，指示剂本色与其配合物颜色差别越大，误差越大

18 影响EDTA配位滴定终点误差的本质因素是（）

A，指示剂的用量B，指示剂的变色范围C，滴定反应的未完全度

D，滴定反应的条件平衡常数E，滴定终点时的总体积

19影响EDTA配位滴定终点误差的外在因素是（）

A，指示剂的用量B，滴定反应的完全度

C，被滴定物质的浓度D，滴定反应的条件平衡常数

EDTA配位滴定的终点误差与下列何种因素有关（）

A，被滴定物的浓度B，滴定管的精确度

C，移液管与容量瓶的配套性D，称取试样时所用天平的精确度

22当某一滴定反应的条件被确定以后，其滴定的pM突跃范围大小取决于（）

A，滴定反应的平衡常数B，滴定物的浓度

C，指示剂反应常数D，滴定终点时溶液体积

23 下列离子中,具有平面正方形构型的是( )。

A.[Ni(NH3)4]2+ μ=3.2

B.M. B.[CuCl4]2- μ=2.0B.M.

C.[Zn(NH3)4]2+ μ=0B.M.

D.[Ni(CN)4]2- μ=0B.M.

24配合物[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+的分裂能相对大小应是( )。

A. [Fe(H2O)6]2+的较大

B. [Fe(H2O)6]3+的较大

C.两者几乎相等

D. 无法比较

25下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是( )。

A.Cr3+,Fe3+

B.Fe2+,Co3+

C.Co2+,Ni2+

D.Cr3+,Ni2+

26下列离子或化合物中,具有顺磁性的是( )。

A.Ni(CN)42-

B.CoCl42-

C.Co(NH3)63+

D.Fe(CO)5

27下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是( )。

A.Fe2+,Fe3+

B.Fe2+,Co2+

C.Zn2+,Cu2+

D.Hg22+,Hg2+

28[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]的异构体数是( )。

A.2

B.3

C.4

D.5

29某金属离子形成配合物时,在八面体弱场中磁矩为4.9B.M.，在八面体强场中磁矩为0，该

金属可能是( )。

A.Cr(Ⅲ)

B.Mn(Ⅱ)

C.Mn(Ⅲ)

D.Fe(Ⅱ)

30 下列具有C―O最长的是( )。

A.Cr(CO)6

B.[V(CO)6]-

C.[Mn(CO)6]+

D.[Ti(CO)6]2-

31下列物质中,能被空气中的O2氧化的是( )。

A.Fe(OH)3

B.Ni(OH)2

C.[Co(NH3)4]2+

D.[Ni(NH3)6]2+

32CoCl3?4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的摩尔含量不变。用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔Co可得1摩尔AgCl沉淀，这种化合物应该是( )。

A.[Co(NH3)4]Cl3

B.[Co(NH3)4]Cl3

C.[Co(NH3)4Cl]Cl2

D.[Co(NH3)4Cl2]Cl

333d电子的排布为t2g3eg0的八面体配合物的是( )。

A.[MnCl6]4-

B.[Ti(H2O)6]3+

C.[Co(CN)6]3-

D.[CrF6]3-

34已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是( )。

A.sp3d2杂化，正八面体

B.d2sp3 杂化，正八面体

C. sp3d2三方棱柱

D. d2sp2四方锥35下列氢氧化物溶于氨水生成无色配合物的是( )。

A.Cd(OH)2

B.Cu(OH)2

C. Ni(OH)2

D. Co(OH)2

36下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是( )。

A.Co2+,Mn2+,Ni2+

B.Fe2+,Cu2+,Ag+

C.Ti3+,Zn2+,Cd2+

D.Co2+,Cu2+,Cd2+

37下列离子中,磁矩最大的是( )。

A.[Fe(CN)6]4-

B.[FeF6]3-

C.[Fe(CN)6]3-

D.[CoF6]3-

38下列配合物中,不存在几何异构体的是( )。

A.MA4B2(八面体)

B.MA3B3(八面体)

C.MA2B2(平面正方体)

D.MA2B2(四面体)

39 [Ca(EDTA)]2-配离子中,Ca2+的配位数是( )。

A.1

B.2

C.4

D.6

40下列配离子中其晶体场分裂能最大和最小的分别是( )。

A.PtCl62-

B.PtF62-

C.PtBr62-

D.PtI62-

41 某金属离子在八面体强场时晶体场稳定化能(CFSE)为-16Dq+P(成对能);而在八面体弱场中的晶体场稳定化能为-6Dq,该金属离子的d电子数是( )。

A.4

B.6

C.5

D.8

42 下列化合式的配合物中没有旋光异构体的是( )。

A.[Co(NH3)2(H2O)2Br2]

B.[Co(Cl)2(en)2]

C.[Co(NH3)(Br)(en)2]+

D. [Co(NH3)5Cl]+

选择题答案

1C 2B 3D 4B 5A 6C 7A 8B 9C 10 D

11B 12D 13C 14D 15E 16A 17A 18C 19A 20A

21无22B 23D 24B 25D 26B 27C 28D 29D 30D

31C 32D 33D 34B 35A 36D 37B 38D 39D 40BD

41A 42D

二、判断题

1[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是+2，6

2[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是+2，12

3在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为6

4[Ca(EDTA)]2- 配离子中，Ca2+的配位数是6

5Al3+与EDTA形成螯合物

6已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是d2sp3

7[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为四方锥形

8[Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是d2sp3，d6

9[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是-4 Dq

10Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是d-d跃迁是禁阻的

11[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于电离异构

12[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有3个几何异构体

13配合物形成体的配位数是直接和中心原子(或离子)相连的配体总数。

14在0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4中，各物种的浓度大小关系是c(SO42-)>

c([Cu(NH3)4]2+)> c(NH3) > c(Cu2+)。

15Fe3+与F-，SCN-，CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6]3->[Fe(SCN)6]3->[FeF6]3-。16一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。

17螯合物中通常以形成五元环或六元环最稳定，这是因为五元环六元环容易形成大π键。18第一过渡系列金属的(Ⅱ)或(Ⅲ)态在水溶液中都能生成水合离子[M(H2O)6]2+或[M(H2O)6]3+,在固体中它们的氯化物都属于离子型。

19主族金属离子不能作为配合物的中心原子，因为它的价轨道上没有d电子

20对于[Ag(NH3)2]+和[Cu(NH3)4]2+，不能用稳定常数比较其稳定性的大小。

21配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

22螯合物的稳定性大于一般配合物。

23在所有的配位化合物中，强场情况下总是分裂能△>电子成对能P,中心原子采取低自旋状态;弱场情况下总是△< P,而采取高自旋状态。

判断题答案

1T 2 F 3T 4T 5T 6 F 7F 8F 9T 10T

11F 12 F 13F 14T 15T 16 F 17F 18F 19F 20T

21F 22F 23F

三、填空题

1EDTA在水溶液中有________种形式存在。

2EDTA溶液中，Y离子浓度在其总浓度中所占的比例称为________。

3EDTA配合物的稳定性与其溶液的酸度有关，酸度越________，稳定性越________。11-B-3 4林旁曲线中各金属离子位置所对应的pH值称为该金属离子EDTA配位滴定的________。

5EDTA配位滴定反应的判别式中c符号的意义为________。

6在影响EDTA配位滴定反应完全度的众因素中，________效应和________效应降低反应的完全度，而________效应却能稍稍增加反应的完全度。

7EDTA滴定反应的完全度主要与滴定反应的________有关。11-B-7

8某EDTA配位滴定的浓度和酸度等等条件已经选好，则影响该反应完全度的因素还有________。

9影响配位滴定终点误差的因素主要有滴定反应的________和如何选择________。

10影响配位滴定终点误差的本质因素是________，主要外界因素是________。11-B-10

11影响滴定反应完全度的因素有滴定反应的________和滴定时反应物质的________。11-B-11

12EDTA配位滴定中，选用指示剂的pM变化区间越________，终点误差越________。11-B-12 13EDTA配位滴定终点pM变化值的数值主要取决于________。11-B-13

14EDTA滴定反应的pM突跃范围大小，取决于人们对滴定分析的________和滴定反应的条

件________。

15当配位滴定反应和误差要求已经确定的时候，则该滴定反应的pM突跃范围大小取决于反应物的________和滴定反应的条件________。

16EDTA配位滴定中，为了使滴定突跃增大一般来说，pH值应当稍大，但也不能太大，还需要同时考虑到待测金属离子的________和________的作用，所以在配位滴定中要有一个合适的pH值范围。

17Co3+的价电子层构型为____，它与氨能形成_____轨型配合物，其空间构型为_____，Co3+以____杂化轨道成键。

18写出下列配合物的化学式：

（1）六氟合铝（Ⅲ）酸_____；（2）二氯化三乙二胺合镍（Ⅱ）___；

（3）氯化二氯四水合铬（Ⅲ）_____；（4）六氰合铁（Ⅱ）酸胺____。

19已知K稳([Zn(OH)4]2-)> K稳([Zn(NH3)4]2+)。则反应：[Zn(NH3)4]2++4OH-=[Zn(OH)4]2-+4NH3的标准平衡常数KΘ与这两种配离子的之间的KΘ稳关系式为KΘ=_____，在标准状态下，反应将向___进行。

20在HgCl2溶液中，加入适量的氨水，生成____，若在NH4Cl存在下，加入适量的氨水，则生成____，若加入过量的氨水，则生成____；在Hg2Cl2溶液中，加入适量的氨水，生成____，该物质在光作用下，则分解为____，再向分解产物中加入NH4Cl及过量的氨水，则生成____。

21在Hg(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成了___色的___，若KI溶液过量，则生成___色的___。

22已知溶液中反应[Cd(NH3)4]2++4CN-=[Cd(CN)4]2-+4NH3向右进行的倾向很大，则K稳Θ([Cd(NH3)4]2+)一定比K稳Θ([Cd(CN)4]2-) ___________ 。浓度相同时，[Cd(NH3)4]2+比[Cd(CN)4]2-解离度________ 。

23在[CuI2]-配离子中，Cu+采用________ 杂化轨道成键；Cu+的电子构型为_________ 。该配离子的几何构型为_________ 形，磁矩μ = _________ B.M.。

24下列离子在水溶液中所呈现的颜色分别为：(1)Ti3+ _______ ；(2)Cr3+_______ ；(3)MnO42- _________ ；(4)Cr2O72- ________

25配合物[Mn(NCS)6]4-的磁矩为6.0B.M.，其电子组态为___________ 。

26已知[Co(H2O)6] 3+的自旋磁矩=4.9B.M.，由价键理论可知，中心离子采用________ 杂化轨道成键，是_________ 轨配合物；由晶体场理论，中心离子的排布为___________ ，是________ 自旋配合物，其晶体场稳定化能= _________ Dq。

27过渡元素的配离子常呈颜色，这是由于离子中________ 电子发生________ 跃迁的缘故。

28在Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，生成_______ 色的________ ，再加入NH4F溶液，则因生成________ ，而使溶液颜色变________

29相同中心离子与不同配体形成八面体配合物时，中心离子d轨道的分裂能△o与电子成对能(P)的关系是：在强配体场中△o___________ P；在弱配体场中△o _____________ P。31在CoCl2溶液中加入过量的氨水，首先生成_____色物质。静止片刻后转化成_____色物质，其反应式为______。

32CrO42-(aq)呈黄色，原因是____；[Ni(H2O)6]2+呈绿色，是因为_____。

33根据晶体场理论，八面体强场中Mn3+和Ni2+的未成对电子数目分别是_____和____；在八面体弱场中，Fe3+和V2+的晶体场稳定化能分别是_____和_____。

34Cr2O72-，Coaq2+，Ndaq3+的颜色分别为_____、_____、______，各是通过电子的_____、_____、______的跃迁产生的，同浓度下颜色最深的是____。

35经分析某化合物组成为：Cr:21.37%；NH3:34.93%；Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加入适量硝酸银溶液，得白色沉淀，经干燥称重获得0.2886g沉淀，则该化合物正确的化学式为_____。

36吸收光波长：PtF62-_____PtCl62-____PdCl62-____。

37B5H9，Co2(CO)8,[Pt(C2H4)Cl3]-的价电子总数依次等于____，_____，______；它们的平面结构图分别示意为____，___，____。

38八面体晶体的分裂能为△o，成对能为P，d6离子的高自旋和低自旋基态时的晶体场稳定化能分别是____和_____。

填空题答案

1参考答案：7

2参考答案：分布系数

3参考答案：大，差

4参考答案：最低pH值或最高酸度

5参考答案：表示等当点时反应物之一的总浓度

6参考答案：酸，水解，混合

7参考答案：条件平衡常数

8参考答案：滴定终点的总体积

9参考答案：完全度，指示剂

10参考答案：滴定反应的完全度，指示剂的变色点

11参考答案：条件平衡常数，浓度

12参考答案：小，小

13参考答案：指示剂的变色点

14参考答案：误差要求，平衡常数

15参考答案：浓度，平衡常数

16参考答案：水解，辅助配位剂

17参考答案：3d6；内；八面体；d2sp3

18参考答案：（1）H3[AlF6]；（2）[Ni(en)3]Cl2；

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl；（4）(NH4)4[Fe(CN)6]

19参考答案：KΘ稳[Zn(OH)4]2-/ KΘ稳[Zn(NH3)4]2+ ；正向

20参考答案：HgNH2Cl↓（白）；[Hg(NH3)2Cl2]；[Hg(NH3)4]Cl2；Hg2NH2Cl；HgNH2Cl和Hg；[Hg(NH3)4]2+和Hg

21参考答案：橙红；HgI2↓；无；[HgI4]2-

22参考答案：小；大

23参考答案：sp；3d10；直线；0

24参考答案：紫红色；紫色；绿色；橙红色

25参考答案：3d5

26参考答案：sp3d2；外；t2g4eg2；高；-4

27参考答案：d；d-d

28参考答案：血红；[Fe(NCS)6]3-；[FeF6]3-；无色

29参考答案：>；<

31参考答案：黄；橙;CoCl2+NH3.H2O→[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2++O2→[Co(NH3)6]3+

32参考答案：由于Cr(Ⅵ)有较强的正电场，Cr-O之间有较强的极化作用，Ni2+离子中的d 电子发生d-d跃迁

33参考答案：2；2；0Dq；-12Dq

34参考答案：橙红；粉红；红紫；荷移；d-d；f-f；Ndaq3+

35参考答案：[Cr(NH3)5Cl]Cl2

36参考答案：〈；〈

37参考答案：26；34；16；；；

38参考答案：-4Dq；-24Dq+2P

四、问答题

1氨羧络合剂与其金属离子络合物的特点是什么？

2什么是络合物的稳定常数，离解常数和累积稳定常数？他们之间的关系是什么？

3什么是副反应系数？什么是条件稳定常数？他们之间的关系是什么？

4影响络合滴定突跃范围的因素有哪些？

5什么是指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？

6有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO4)(NH3)4，但颜色不同，红色者加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。试写出它们的结构式和命名，并简述理由。

7分裂能的大小是由哪几个因素所决定的?

8反磁性配离子[Co(en)3]3+(en为乙二胺分子)及[Co(NH)2)6]3-的溶液显橙黄色；顺磁性配合物[Co(H2O)3F3]及[CoF6]3- 的溶液显蓝色。试定性解释上述颜色的差异。

9在50cm30.10mol.dm-3AgNO3溶液中加入30cm3密度为0.932g.cm-3含NH318.24%的氨水，冲稀到100cm3后再加入0.10mol.dm-3KCl溶液10cm3,问有无AgCl沉淀析出?(K稳[Ag(NH3)2]＋=1.7×107，Ksp AgCl =1.5×10-10)

10市售用作干燥剂的蓝色硅胶，常掺有带有蓝色Co2+离子同氯离子键合的配合物。用久后，变为粉红色则无效。

（1）写出蓝色硅胶中钴化合物的化学式；

（2）写出粉红色配离子的化学式；

（3）Co(Ⅱ)离子的d电子数和价电子层结构；

（4）失效后的粉红色硅胶能否再生，如何再生

11CO是一种很不活泼的化合物，为什么它跟过渡金属原子能形成很强的配位键？为什么在羰基配合物中配位体总是以C作为配位原子

12两种配合物X和Y具有相同的分子式[MA3B3]，其中一个A基团被另一个B基团取代时，[MA3B3]+B→MA2B4+A，化合物X生成两种产物（顺式，反式），而化合物Y只生成一种产物（顺式），画出X，Y的结构式。

13已知[Fe(CN6)4-]的磁矩为0B.M.，用价键理论和晶体场理论分别画出它们形成中心离子的价层电子分布，并指明该化合物属于哪种类型？

14如何区分[Pt(NH3)2Cl2]的顺反异构体？

15两种化合物，它们有相同的化学式：Co(NH3)5BrSO4，它们的区别在于向第一种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，有BaSO4沉淀生成，加入AgNO3溶液时不产生AgBr沉淀。第二种配合物溶液所产生的现象正好与第一种相反。试写出这两种配合物的结构式，说明理由

16为什么可以PF3和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这性质？

17配离子FeF63-是无色的，而CoF63-是有颜色的，人们发现在可见光电子光谱图中，CoF63-有一较强吸收带，而FeF63-几乎没有，试用晶体场理论解释。

18写出配合物[Pt(NO3)Cl2(NH3)(en)]Cl的名称，并画出其内界的几何异构体。

19给出下列化合物的名称及几何构型图示（OX为草酸根，en为乙二胺）(1)[Pt(NH3)2(OX)](2)[FeCl2(OX)(en)]-

20下图为d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱，吸收峰值20300cm-1。请问：（1）该水合离子的颜色是什么？（2）[Ti(H2O)6]3+的八面体场能Δ0为多少？（3）为什么在吸收峰的低频处有一肩峰？0

问答题答案

1参考答案：氨羧络合剂是以氨基二乙酸基团[-N(CH2COOH)2]为基本单元的配体，具有很强的配位能力，可以与多种金属离子形成组成一定、可溶性、稳定的螯合物，而且反应迅速，因此，它们广泛应用于配位滴定。

2参考答案：配合物的稳定常数是指在配合物的溶液中，各种物质的浓度之间存在平衡关例如：Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+

3参考答案：在配位平衡中，金属离子和配体都可能发生副反应，如金属的MHY（酸式配合物）、M(OH)Y、M(OH)2Y（碱式配合物）等，还有配体的酸效应，这些都对配位平衡产生影响，为了衡量它们的影响，把金属离子的副反应和配体的酸效应分别用一个系数来表示，记作aM和aY(H),统称为副反应系数。有：由于有副反应的存在，体系中不仅仅考虑[M]、[Y]，而应为[M’]和[Y’]，反应的稳定常数KMY应由条件稳定常数K'M'Y'来代替，因此有他们之间的关系：aM －lgaY(H)根据实际情况，各个副反应系数可以分开考虑，也可以单独考虑。4参考答案：影响络合滴定突跃范围的因素包括：配合物的稳定常数及溶液的pH值，其中应该特别注意pH值的影响，因为配合物的条件稳定常数的大小随溶液的pH值变化而改变，一般，pH值越大，条件稳定常数就越大，配合物越稳定，滴定曲线的化学计量点附件pM 突跃越长，但pH值过高，金属离子可能生成氢氧化物沉淀。

5参考答案：溶液中含有某些金属指示剂配合物MIn比相应的MY稳定，以致滴加过量的EDTA 也不会发生配合物的转化，故在滴定过程中看不到颜色的变化，这种现象称为指示剂的封闭现象。为了消除封闭，可以加入适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子（量多时要分离除去）。

6参考答案：加入AgNO3后生成AgBr沉淀，加入BaCl2后并不生成沉淀，说明Br－在外界，SO42－在内界，因此，红色配合物为[Co(SO4)(NH3)5]Br，称之为溴化一硫酸根?五氨合钴(III); 紫色配合物中加入BaCl2后生成沉淀，加入AgNO3后不生成沉淀，说明SO42－在外界，Br －在内界，因此，紫色配合物为CoBr(SO4)(NH3)4,称之为硫酸一溴?五氨合钴(III)。

7参考答案：对大量配合物进行研究发现，分裂能的大小与配合物的空间构型、配体的性质、中心离子的电荷及该元素所在的周期数有关。具体如下：（1）配合物空间构型的影响：平面正方形配合物的分裂能>八面体配合物的分裂能>四面体配合物的分裂能，分裂能数值关系为17.42Dq>10Dq>(4/9)Dq。（2）中心离子的影响：对于同一种配体，中心离子的电荷数越高，配合物的分裂能就越大，例如 *Fe(H2O)6+3+> *Fe(H2O)6+2+>对于同一种配体和相同电荷的中心离子，则离子半径越大，d轨道离核越远，越容易在外电场作用下改变能量，其分裂能就越大。（3）配体的影响：对于同一中心离子和各种不同配体形成的配合物，根据大量光谱实验得知，分裂能大小符合下列顺序，称之为光谱化学序列：

8参考答案：磁性配离子[Co(en)3]3+及[Co(NH)2)6]3-的溶液显橙黄色，它们中的配体为强场配体，配合物为低自旋配合物，晶体场分裂能数值较高，电子跃迁吸收的能量高，吸收短波长的光，透过的为长波长的光浅颜色，溶液显黄色；而顺磁性配合物[Co(H2O)3F3]及[CoF6]3-的中，配体为若场，晶体场分裂能数值较低，电子跃迁吸收的能量较低，吸收长波长的光，透过的短波长的光，为浅颜色，因此溶液显蓝色。

10参考答案：（1）CoCl2；（2）[Co(H2O)6]Cl2；（3）7个，3d74s0；（4）可再生，只要加热使其失去吸收的水分即可。

11参考答案：由分子轨道理论可知，CO中C原子略带负电性，O原子略带正电性，故具有孤对电子略带负电性的C原子作为配位原子，CO分子中C原子与金属原子形成σ配键，并提高了金属原子上的电子密度，有利于金属向CO的pπ反馈，形成dπ→pπ反馈键，这一过程又导致CO上电子密度增加，结果又有利于配体对金属的电子给予过程。这种“协同效应”使M→CO总成键增强，从而生成较稳定的d过渡金属羰基配合物。

14参考答案：Pt(NH3)2Cl2]的顺反异构体是一对几何异构体，区分它们可以用简单的物理或

化学方法。（1）物理方法：顺式为棕黄色，比较不稳定，溶解度较大；反式为淡黄色，溶解度小；（2）化学方法：顺式可与乙二胺生成[Pt(en)(NH3)2]，反式不与乙二胺反应。

15参考答案：现象说明了配合物在溶液中存在离子形式。第一种配合物的现象说明了溶液中有游离的SO42-，Br-在配体中，即它的结构式为[Co(NH3)5Br]SO4；后者配合物中有游离的Br-，SO42-在配体中，即结构式为[Co(NH3)5SO4]Br。

16参考答案：NF3的N原子体积较小，不易受到亲和体的进攻；F具有很大的电负性，与N原子差不多，其亲电子能力也很差，而不易受亲和体的进攻，因此不能形成配合物。PF3中P原子具有较大的电正性，同时过渡态中心原子的价电子层可以扩展，使其具有高的亲电性，而易被亲和体进攻，所以能与过渡金属配位。

17参考答案：配合物具有颜色是因为中心离子d轨道在晶体场作用发生了能级分裂，当d 轨道上的电子没有充满时，d电子就有可能从较低能级轨道向较高能级轨道发生跃迁，此跃迁所需要的能量就是轨道的分裂能

Δ0。不同配合物由于分裂能的不同，发生d-d跃迁吸收光的波长也不同，结果便使配离子产生不同的颜色。F-为弱场配体，在CoF63-中，Co3+的d电子排布为t2g4eg2，t2g上的电子可以跃迁至eg，发生d-d跃迁，产生颜色；在FeF63-中，Fe3+的d电子排布为t2g3eg2，是一种较稳定的半充满状态，t2g上的电子不易跃迁至eg，配离子几乎是无色的

20参考答案：(1)吸收光谱在20300cm-1附近，相当于吸收了白光中的黄绿成分，而吸收最少的是紫色及红色部分，结果使[Ti(H2O)6]3+呈现紫红色；

（2）所吸收的能量就是电子从t2g跃迁eg到时吸收的能量，所以分裂能Δ0=20300cm-1；

(3)因为John-Teller效应使激发态谱线eg2分裂成2个能级的缘故。

五、计算题

1 称取0.1005克纯碳酸钙，溶解之后用容量瓶配制成100毫升的溶液。吸取25.00毫升，在PH大于12的时候，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90毫升。请计算：（1）EDTA溶液的浓度（摩尔每升）（2）每毫升EDTA溶液相当于氧化锌，三氧化二铁的克数。

2固体CrCl36H2O 有三种水合异构体：[Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O ，[Cr(H2O4Cl2Cl.2H2O 。若将一份含0.5728g CrCl3.6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84cm3的0.1491mol.dm－3NaOH。试确定此Cr(Ⅲ)配合物的正确化学式。(原子量：Cr 52.00，H 1.008，Cl 35.45，O 16.00 )

3已知：(a)某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH3 39.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是260.6 (原子量：Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；

(b)25.0cm30.052mol.dm－3该溶液和32.5cm30.121mol.dm－3AgNO3恰好完全沉淀；

(1) 判断该配合物的结构式；(2) 写出此配合物的名称；

4计算在1.0dm30.10mol.dm－3KCN溶液中可溶解AgI多少摩尔?已知KspAgI =1.5×10－16，K稳Ag(CN)2-=1.0×1021.

5 200cm31.0 mol.dm－3的氨水可溶解AgCl多少克?已知：AgCl摩尔质量为144g.mol－1，KspAgI=1.6×10－3，KAg(NH3)2＋=1.0×107

6欲用100cm3氨水溶解0.717gAgCl(式量为143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少(mol.dm－3)?(K稳Ag(NH3)2=1.1×107；KspAgCl=1.8×10－10)

7 1.0dm30.10mol.dm－3CuSO4溶液中加入6.0mol.dm－3的NH3.H2O 1.0dm3，求平衡时溶液中Cu2+的浓度。(K稳=2.09×1013 )

8已知AgBr Ksp=7.7×10-13)Ag(NH3)2＋K稳=1.6×107

(1) 计算AgBr + 2NH3=Ag(NH3)2＋+ Br-的平衡常数是多少?

(2) 0.010 mol AgBr能否全溶于1.0dm3浓NH3.H2O(15.0mol.dm－3)中? (全溶意指全转变成Ag(NH3)2＋和Br-)

无机及分析化学试卷及答案3

无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一 1．难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。 2．基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。 3．测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015） 4．已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。 5．已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。 6．室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。 7．已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为。 8．原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ，则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。 9．配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为，中心离子的配位体为________________，配位数为。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27） 10．浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液，与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝，摩尔吸光系数＝。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1）二、判断题（每小题1分，共10分。对 √；错 ×）（）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。（）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5）闭卷适用专业年级：2004级姓名学号专业班级本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注： 2.试卷若有雷同以零分计。（以下为试题正文）一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（） 3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（） 11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lg c M计Kˊ稳≥8 。（） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，测量结果是可靠的。（） 14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的

挥发。（） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。（） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。（） 17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（） 18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。（） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。（） 20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分，共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.△r G m θ 越大，反应速率越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（）。 4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ˉ 被沉淀，说明：（） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 15 00.2000.25=-

无机及分析化学试题A

无机及分析化学试题（A）姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+

(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体

无机及分析化学第一章课后习题

第1章思考题与习题参考答案一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注： 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机及分析化学实验报告(

无机及分析化学实验报告(上学期)

实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、加热溶解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重

pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色溶液过滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝色弃去蓝色溶液3mL HCl 接收滤液 2dKS CN 比较颜色深浅溶解沉淀产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。四、思考题产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。

实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。

无机与分析化学期末考试卷(含答案)

无机与分析化学期末考试一、单项选择题 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 (D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可知标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 8. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+ 9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V） -1 pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0

无机与分析化学实验指导

有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。

三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（）（A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波；（C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（）（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（）（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）

无机与分析化学试题(数据处理)

1. 误差的正确定义是（） A.某一测量值与其算术平均值之差 B.含有误差之值与真值之差 C.测量值与真值之差 D.错误值与其真值之差 2. 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是( ) (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 3. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（） A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对偏差小 4. 算式 3 14.410(27.4321.6)10 1.1031 ?-? 结果的有效数字表达为（）。 A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 5. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）。 A 进行仪器校正 B 增加测定次数 C 增加称样量 D 提高分析人员水平 6.14.410的有效数字位数为（）。 A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 7.下列叙述正确的是（） A.精密度高，偶然误差一定小 B. 精密度高，系统误差一定小 C. 精密度高，准确度一定好 D. 分析工作中要求分析误差为零 8. 0.0263的有效数字位数为（） A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 9. 下列情况中哪个不属于系统误差：( ) A. 滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C. 天平两臂不等长 D. 砝码读错 10. 下列属于随机误差的是（） A. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 B. 称量时，试样吸收了空气中的水分 C．试剂中含有微量待测组分 D. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 11. 下述有关随机误差正态分布曲线特点的论述中，正确的是（） A 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线有极小值； B. 曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1； C. 小误差出现几率小, 大误差出现几率大； D. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦。 12. 0.0203是（）位有效数字 A.二 B. 三 C.四 D. 五

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。目录：绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用

3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量

实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准

《无机及分析化学》试卷(样板)

肇庆学院课程考试试卷考试课程：无机及分析化学（样板卷）（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器） 13生物科学、生物技术用一、填空题（每空1分，共28分） 1．溶胶的基本特征是（）、（）和热力学不稳定性。 2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（）原理。 3．NH 3中N 的氧化数为（），S 2O 3 2-中 S 的氧化数为（）。 4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S 符号为（）。单从热力学第二定律判断，该过程（）自发进行。 5．用氧化还原法测得纯FeSO 4·7H 2O 中Fe 含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（）、平均偏差为（）、相对平均偏差为（）、标准偏差为（）、相对标准偏差为（）。（表示偏差取两位有效数字）。 6．电极电势θ ?越小，电对的还原态还原能力（）。 7．盐效应使弱电解质解离度（）。 8．[Ir(ONO) (NH 3) 5] Cl 2的化学名是（），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（）。 9．按有效数字运算规则，00253021090670...÷?的结果为（） 10．已知θ?(Fe 2+/ Fe)＝-0.441V ，θ?(Fe 3+/ Fe 2+)＝0.771V ，电对(Fe 3+/ Fe)的θ?=（）V 。Fe 2+（）发生歧化反应。 11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（）和（）。 12．在600K 时，测得下列反应2NO + O 2 = 2NO 2的 1-12s L mol 202.0d )(NO d ??=-t c ，此时的t c d ) (O d 2＝（）-11s L mol ??-，t c d (NO) d ＝（）-11s L mol ??-。 13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（）。 14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（）作用，还原剂发生（）作用。 15．浓度为0.031L mol -?的盐酸，其pH 为（），浓度为0.11 L mol -?的NaOH 溶液，其pH 为（）。二、单项选择题（每小题2分，共28分）（选择一个最合适的答案） 1．已知在某温度时 (1) 2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g) A θ1=K (2) SnO 2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO 2(g) B θ 2 =K 则同一温度下的反应 (3) SnO 2(s) =Sn(s)+ O 2(g) 的θ 3K 应为（）

无机及分析化学复习要点

第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ ，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气B 压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态。状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、?f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m= νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 ∑ B 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产 ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m= -∑ B ?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。 5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )， νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ?r S m =∑ B 注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而?f H m，?f G m及（H+,aq）的人为规定值为零