物质分离提纯
8．设计实验方案分离下列离子：
Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋。
答：每个离子1分。
Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋
↓NaOH（过量）
：
Fe(OH)3＋HgO↓Al(OH)4－、Cr(OH)63－、Zn(OH)42－
↓HCl + H2S ↓HCl
Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2
P：S：↓NH3·H2O
HgS + S Fe2＋
Al(OH)3、Cr(OH)3Zn(NH3)42＋
↓NaOH + Cl2
Al(OH)3↓CrO42－
6．设计实验方案分离下列两组离子：
（1）Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋；
（2）Cu2＋、Ag＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg22＋。
答：（1）Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋
↓NaOH（过量）
：
Fe(OH)3＋HgO↓Al(OH)4－、Cr(OH)63－、Zn(OH)42－
↓HCl + H2S ↓HCl
Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2
P：S：↓NH3·H2O
HgS + S Fe2＋
Al(OH)3、Cr(OH)3Zn(NH3)42＋
↓NaOH + Cl2
Al(OH)3↓CrO42－3分
（2）Cu2＋、Ag＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg22＋
ACl＋Hg2Cl2↓Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
↓氨水↓过量NaOH溶液
P：S：P：S：
HgNH2Cl + Hg Ag(NH3)2＋Cu(OH)2 + Fe(OH)3Zn(OH)42－
343
12.22 鉴别Na3PO4、Na4P2O7、NaPO3溶液。
解：先与AgNO3溶液反应，能生成黄色沉淀沉淀是Na3PO4，另两种盐与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。分别向Na4P2O7，NaPO3溶液中加入稀醋酸和蛋白液，能使蛋白凝聚的NaPO3。
12.28 用两种方法鉴别下列各对物质。
(1)BiCl3和SbCl3；
(2)NH4NO3和NH4NO2；
(3)H3AsO3和H3AsO4；
(4)NH4Cl和(NH4)3PO4；
(5)H3PO3和H3PO4；
(6)Na3AsO4和Na3PO4。
解：（1）与H2S作用产生橙色沉淀的是SbCl3，产生黑色沉淀的是BiCl3。
2Sb3++3H2S==Sb2S3+6H+
2Bi3++3H+==Bi2S3+6H+
酸化后使KMnO4溶液褪色的是SbCl3，不使。KMnO4褪色的是BiCl3。
2MnO4+5Sb3++16H+==2Mn2++5Sb5++8H2O
（2）可使酸性KMnO4溶液褪色的是NH4NO2，不能使KMnO4褪色的NH4NO3。
2MnO4—+5NO—+6H+==2Mn2++5NO3—+3H2O
不经酸化将KI氧化的NH4NO2，另一种为NH4NO3
2I—+2NO2+4H+==I2+2NO+2H2O
（3）后使KMnO4褪色的是H3AsO3，不使KMnO4褪色的是H3AsO4。
5H3AsO3+2MnO4—+6H+==2Mn2++5H3AsO4+3H2O
酸化后可将KI氧化的是H3AsO4，不能将KI氧化的是H3AsO3。
H3AsO4+2H++2I—==H3AsO4+I2+H2O
a)加入AgNO3溶液，产生白色沉淀的是NH4Cl；产生黄色沉淀的是（NH4）3PO4。
Ag++Cl—==AgCl（白）
3Ag++PO43—==Ag3PO4（黄）
加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀的是（NH4）3PO4，不产生沉淀则为NH4Cl。
3Ca2++2PO43—==Ca3（PO4）2
b)加入AgNO3溶液有黑色沉淀析出的是H3PO3，而有黄色沉淀的是H3PO4。
2Ag++H3PO3+H2O==2Ag+H3PO4+2H+
3Ag++H3PO4==Ag3PO4+3H+
使KMnO4褪色的是H3PO3，不使KMnO4的是H3PO4
2MnO4—+5H3PO3+6H+==2Mn2++5H3PO4+3H2O
（6）
13.24 用四种方法鉴别SnCl4和SnCl2溶液。
解：（1）酸性条件下分别加入少量FeCl3溶液，充分反应加入KSCN溶液，变红的未知液为SnCl4,另一为SbCl2。
2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+
（2）将少量溶液加入HgCl2溶液中，若产生白色沉淀，未知液未SnCl2,不产生沉淀的未知液为SnCl4。
2HgCl2+SnCl2==Hg2Cl2↓+SnCl4
（3）将未知液分别与(NH4)2S溶液作用，产生黄色沉淀的为SnCl4,产生棕色沉淀的为●
SnCl2。
SnCl4+2(NH4)2S==SnS2↓+4NH4Cl
●
SnCl2+(NH4)2S==SnS↓+2NH4Cl
●
（4）向二未知液中加入过量的NaOH溶液至生成的白色沉淀全部溶解，再加入BiCl3●
溶液，有黑色沉淀生成的为SnCl2,另一为SnCl4。
SnCl2+4NaOH==Na[Sn(OH)4]+2NaCl
●
3Sn(OH)42-+2Bi3++6OH-==2Bi↓+3Sn(OH)62-
13.33 分离并检出下列各溶液中的离子。
(1)Pb2＋、Mg2＋、Ag＋；
(2)Pb2＋、Sn2＋、Ba2＋；
(3)Mg2＋、Bi3＋、Sn2＋、Ag＋。
解：（1）Pb2+ Mg2+Ag+
△
HCl
(4)
Pb2+,Mg2+AgCl↓
OH-(过量) NH3?H2O
(5)
Ag(NH3)2+
Pb(OH)42-Mg(OH)2↓ HNO3
H+(适量) H+(适量),SO42-
CrO42- NH4+ AgCl↓
PbCrO4(黄色) MgNH4PO↓(白色)
(2) Pb2+Sn2+Ba2+
(6)
H2S
Ba2+ PbS↓（黑色）,SnS↓（棕褐色）SO42++HNO3(NH4)2S2
(7)
(8)
(9)BaSO4↓(白色) (NH4)2SnS3PbS↓
(10)H+HNO3
(11)
(12)SnS2↓(黄色)
(13)Pb2+
(14)OH-（适量）
2-
(15)CrO
4
(16)PbCrO4↓(黄色)
(17)（3）
Mg2+Bi3+Sn2+Ag+
HCl
(18)
Mg2+,Bi3+,Sn2+ AgCl↓(白色)
OH-(过量)
NH3?H2O Sn(OH)62- Bi↓（黑色）,Mg(OH)2↓（白色）
稀HCl Ag(NH3)2+
(19)HNO3（适量）
(20)
Bi↓MgCl2AgCl↓
HNO3OH-
PO43-,NH4+
Bi(NO3)3
H2S MgNH4PO4↓（白色）
(21)
Bi2S3↓（黑色）
15.17 分离下列两组化合物：
(1)Be(OH)2和Mg(OH)2；
(2)BeCO3和MgCO3
解：（1）Be(OH)2过量OH- Be(OH)42-(溶于水)
Mg(OH)2Mg(OH)2
（2）BeCO3过量(NH4)2CO3 [NH4]6[Be4O(CO3)6]（溶于水）MgCO3 MgCO3↓
16.9 设计实验方案，分离下列各组物质：
(1)Zn2＋和Cd2＋；
(2)Cu2＋和Zn2＋；
(3)Ag＋、Pb2＋和Hg2＋；
(4)Zn2＋、Cd2＋和Hg22＋。
解：(1) Zn2+Cd2+
稀NaOH溶液（过量）
Na2Zn(OH)4Cd(OH)2↓
(2) Cu2+ Zn2+
稀NaOH溶液（过量）
Cu(OH)2↓Na2Zn(OH)4
(3)
(4) Zn2+Cd2+ Hg22+
过量Cl-
Zn2+ Cd2+ Hg22Cl2↓
稀NaOH溶液（过量）
NaZn(OH)4 Cd(OH)2↓
16.12 设计实验方案分离下列两组离子：
(1)Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋；
(2)Cu2＋、Ag＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg22＋。
解：(2) Cu2+, Ag+, Zn2+, Hg22+, Hg2+
HCl
AgCl,Hg2Cl2Cu2+, Zn2+, Hg2+
NH3?H2O NH3?H2O
HgNH2Cl+Hg Ag(NH3)2+ HgNH2Cl Cu(NH3)43+, Zn(NH3)42+
浓HCl,H2S
CuS Zn2+
(1) Al33+, Cr3+,Ag+,, Zn2+, Hg2+
过量NaOH
Ag2O,HgO Al(OH)4-Cr(OH)4-, Zn(OH)42+
NH3调pH=7--8
Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2
HgO Ag(NH3)2+NH3?H2O
HNO3HNO3Al(OH)3, Cr(OH)3Zn(NH3)42+
Hg2+AgNO3H2O2HCl
Zn2+
Al(OH)3CrO42-
HCl H2SO4, H2O2
Al3+ Cr3+
16.15 选用适当的配体分别将下列沉淀溶解（但不改变金属离子的氧化态），并写出有关的化学反应方程式。
AgI；AgCN；Cu(OH)2；CuCl；CuS；Cd(OH)2；HgI2；HgS；Zn(OH)2。
16.15解：AgI+2CN-==Ag(CN)2-+I-
AgCN+CN-==Ag(CN)2-
Cu(OH)2＋2OH－(饱和NaOH) ＝＝Cu(OH)42－(深蓝)
CuCl+HCl==HCuCl2
2CuS+10CN-==2Cu(CN)43-+2S2-+(CN)2
Cd(OH)2+2OH-(浓)==Cd(OH)42-
HgI2+2KI==K2HgI4
HgS ＋Na2S ＝＝Na2[HgS2]
Zn(OH)2+2OH-==Zn(OH)42-
17.16 如何分离溶液中的SO42－和CrO42－？写出有关的化学反应方程式。
解：BaCrO4溶于硝酸而BaSO4不溶于硝酸，可从以下两方面来讨论。
a)HCrO4-为弱酸，而HSO4-却为中强酸，因而BaCrO4存在以下平衡：
BaCrO4+H+==Ba2++HCrO4-
在强酸溶液中，平衡右移，BaCrO4。
b)酸中CrO42-发生聚合反应：
2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O
Cr2O72-生成的BaCr2O7溶解度较大，使BaCrO4能溶于强酸。
17.36 分离下列各组离子。
(1)Fe2＋、Mn2＋、Mg2＋；
(2)Fe3＋、Cr3＋、Al3＋；
(3)Zn2＋、Sn2＋、Fe2＋；
(4)Cu2＋、Zn2＋、Ni2＋；
(5)Hg2＋、Zn2＋、Mn2＋。
17.38 不用硫化氢和硫化物，分离溶液中的下列离子：
Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Co2＋、Ni2＋
《物质的分离与提纯》教学设计
苏教版化学必修1专题1第2单元（第1课时） 《物质的分离与提纯》教学设计 一、教学设计思路 化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系应更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分，可以说离开化学就没有这些发现。本单元教学设计重在要让学们在实验中亲身体验化学实验室研究物质的重要方法，从中掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法，并在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。本节课的教学设计安排了大量的实验，为学生的自主探究提供了直接观察和动手操作的平台。 二、学习任务分析 1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求 《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。 2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用 （1）本课内容的组成成分 本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。 （2）在模块学习中的地位和作用 本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中，又从化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为本单元的第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤，首先是从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。化学实验也是高中化学学习的重要内容，学生较系统地学习实验方法旨在强调化学实验的重要性，让学生形成这种意识，这也是新课程教材与传统教材最重要的不同点。 教学重点：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法 教学难点：萃取、蒸馏操作的掌握及应用
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结 一、物质的分离与提纯方法 1.混合物的物理分离方法 易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯碰；②沉淀要洗涤； ③定量实验要“无损” 在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏；②对萃 取剂的要求；③使 漏斗内外 通;④上层 上口倒出 分离互不相溶液体分液漏斗2.混合物的化学分离法
二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 1.常见气体的检验 有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O 3.NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH) 2沉淀，该沉淀能溶于NH 4 Cl溶液。 (5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO 3 ，但 溶于氨水，生成［Ag(NH 3) 2 ］+。 (7)NH 4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸 变蓝的有刺激性气味NH 3 气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH) 2 沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新 制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl 2 ＝2Fe3++2Cl－ (9)Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN) 3 溶液，能与 NaOH溶液反应， 生成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl 2 溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成[Ag(NH 3) 2 ]+。 (3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2 ，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO 42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO 4 沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO 32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO 2 气体，该气体能使品红 溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激 性气味的SO 2 气体。
高中化学必修：物质的分离与提纯(学案)
物质的分离与提纯学案 [学习目标] 1、初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。 2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 [课前准备] 我们每天所吃的食盐来自于海洋，如何才能从海水中获得纯净的能够供人食用的食盐呢？需要经过什么样的一系列步骤？ [学海导航] 一、物质的分离与提纯 在初中我们学过哪些有关混合物分离的方法？ （一）过滤 1、原理或适用范围： 利用物质的差异，将液体和分 离开来。 2、装置及仪器 使用的仪器有_________、___________、___________、 __________。 3、操作及注意事项 过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量的______，使滤纸紧贴 _____________。滤纸边缘应略________漏斗边缘，加入漏斗中液 体的液面应略__________滤纸边缘。向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒___________，烧杯尖嘴处应与玻璃棒_________，玻璃棒下端应________________，漏斗颈末端应__________________。 4、实例与应用 _____________________________ （二）蒸发 1、原理或适用范围： 一般是通过加热的方法，使________不断挥发，析出________ 的过程。 2、装置及仪器 使用的仪器有_________、___________、___________、 __________。 3、操作及注意事项 蒸发皿可以直接_________，倒入蒸发皿中的液体不得超过其容
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3 中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结 晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其 操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉， 可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进 行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4， 可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量
碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ， 可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管： 2CO Cu CuO CO +?+ 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO 中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C 转化为CO 2气体而除去： 22CO O C 点燃+ 6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO 中混有少量CO 2，可 将混合气体通入足量的NaOH 溶液，CO 2被吸收而除去： O H CO Na NaOH CO 2322+=+ 7. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu 里混有少量CuO ，可 往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO 溶解过滤而除去： O H CuSO SO H CuO 2442+=+ 三、物质的分离与提纯原则 1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：①不增：即在除掉杂 质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行， 杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。④最佳：即 最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。④不污染环境。即要求所选用的除杂方法， 不能产生可污染环境的物质。 2、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。
物质的常用十种分离提纯方法及其强化练习
物质的分离提纯中常用的十种方法 一、过滤 1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。 2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。 3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。 4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸 5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。 6、列举：氯化铜溶液中混有氯化铁，加入过量的氧化铜，采用过滤的方法除去。 二、洗气或通气法 1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。 2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。 3、范围：适合于混合气体的分离。 4、仪器：洗气瓶、导管 5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。 6、列举：二氧化碳中混有二氧化硫，可把混合气体，通入盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气 瓶中，洗去二氧化硫；碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，可向混合溶液通入二氧化碳，使碳酸钠转变成碳酸氢钠。 三、蒸发 1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。 2、条件：固体可溶，固体溶解度随温度升高而降低或者变化不大。 3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。 4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。 6、列举：从氯化钠溶液中提取氯化钠，采用蒸发的方式除去水。 四、结晶 1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。 2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。 3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用 冷却结晶法或者重结晶法。 4、仪器：过滤、蒸发仪器。 5、注意：基本环节：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤干燥 6、列举：硝酸钾中混有氯化钠，采用加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠。 五、分液 1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。 2、条件：液体互不相溶 3、范围：适合于互不相溶的液体分离。 4、仪器：分液漏斗、烧杯 5、注意：分液漏斗的基本操作 6、列举：苯中混有甲苯，可向混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。 六、萃取 1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转 移到另一种溶剂中的方法。 2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
物质的分离、除杂和提纯
专题六 物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物 中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复 为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分 离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需 要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶 液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸 收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气 体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2 。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来 干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑵常用干燥装置如下：
最新物质的分离与提纯知识总结
高考化学实验专题复习(二) 常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如用结晶的方法分离NaCl和KNO3。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开。如分离I2和SiO2，加热使碘升华。 v、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接受器的内壁接触。如用过滤法除粗盐中少量的泥沙。 ①常见气体的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
物质的分离与提纯练习题及答案解析
物质的分离与提纯练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。 【答案】BD 2．下列分离物质的方法中，不正确的是() A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来 C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙 【解析】水和酒精互溶，不分层，故无法分液。 【答案】 B 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。 【答案】 A 4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。 【答案】 C 5 物质熔点沸点密度 水中溶解 性 甲－ 98 ℃ ℃ g·cm－3可溶 乙－ 84 ℃ 77 ℃ g·cm－3可溶 A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
1-2-1物质的分离与提纯练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。 【答案】BD 2．下列分离物质的方法中，不正确的是() A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来 C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙 【解析】水和酒精互溶，不分层，故无法分液。 【答案】 B 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。 【答案】 A 4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。 【答案】 C 5 A．萃取法B．过滤法 C．蒸馏法D．分液法 【解析】两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以
高中化学必修一常见物质的分离提纯
常见物质的分离、提纯教学目的： ⒈知道物质分离和提纯的常用方法； ⒉初步学会物质分离、提纯等实验技能； ⒊能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。相关知识点： 第1课时物质的分离、提纯 一、物质的分离与提纯方法
2 二、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 不同点见下表：
(l)H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 (7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ (9)Fe3+：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 (1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO32－：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2－：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
物质分离提纯方法总结
物质分离提纯方法总结 导读：分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法，为大家分享了物质分离提纯方法，一起来看看吧！ 一、结晶和重结晶 溶质从溶液中析出的过程（即晶体在溶液中形成的过程）称为结晶。而重结晶是指将晶体溶于溶剂（或熔融）以后，又重新从溶液（或熔体）中结晶的过程，又称再结晶。 重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯，效果与溶剂选择大有关系。溶剂最好满足以下任一条件： （1）、对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂。滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却结晶，即得较纯的物质。 （2）、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。 中学阶段最常见的实例是KNO3和NaCl的混合物。对于该混合物的分离，主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶体，除去NaCl以后的母液再浓缩和冷却后，可得较纯KNO3。另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。 二、蒸馏法 蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点
组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作。但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时，才有理想的分离效果。对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。而分馏装置由于要使用分馏柱，高中并不常见，故高中实际教学中很少提及。一个变通的思路，是“固定组分蒸馏法”。比如，乙醇-水混合物，单纯用蒸馏分离效果很不理想，可以先加入生石灰与水反应，将水“固定”住，然后蒸馏，可以得到较纯的乙醇。 三、萃取法 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。萃取分离物质时，必须用分液漏斗。萃取的`关键是找到一个合适的萃取剂，被萃取的物质在两个溶剂中的溶解度差距越大，则萃取的效果就越好。萃取法在化工制药等领域属于常用手段，但高中阶段常见的是利用有机溶剂萃取水溶液中的物质，比如利用CCl4萃取碘水中的碘。萃取完得到的CCl4-I2混合体系，可以采用蒸馏的方法进行分离，从而得到较纯的碘单质。 四、升华法 某些物质固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直
物质的分离与提纯公开课教案
物质的分离与提纯 授课人：侯集中学化学组汪永朋 【学习目标】 1、知识与技能： 初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。 2、过程与方法： 初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 3、情感态度与价值观： 结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。 【教学重难点】 分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。 【教学方法】 实验探究、交流讨论、归纳总结 【教学过程】 【引入】 某化学兴趣小组在实验室中用KClO 3在MnO 2 催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防 止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO 2 （难溶于水），请你帮助他们设计完善实验方 案。 【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到 MnO 2 ，将滤液___________，可得到KCl晶体。 【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离 操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离 操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。 2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。 3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。 【过渡】两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钾，我们如何实现其分离呢？ 【交流讨论】将90℃的KNO 3 浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。 【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？为什么？ 【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。 【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体 【归纲总结】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。 【拓展思考】若上述提纯的KNO 3 仍含有少量KCl，我们该怎么办？ 【拓展】给出重结晶概念 【过渡】知道了固体混合物常用的分离提纯方法，那么对于液态物质的混合物应该采用哪些
高一(必修1)物质的分离与提纯练习题及答案
物质的分离与提纯 一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（） A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A.煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D.蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯； ②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。 过滤时: 。 蒸发时：。 9．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答：。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分
化学分离与提纯的常用方法
化学分离与提纯的常用方法 提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下： 分离与提纯的原则 1.引入的试剂一般只跟杂质反应。 2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3.不能引进新物质。 4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5.过程简单，现象明显，纯度要高。 6.尽可能将杂质转化为所需物质。 7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 概念区分 清洗：从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水； 过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水； 溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分离盐和沙； 离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水； 结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐； 分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水； 萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘； 蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；
分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油的精炼； 升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙； 吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质； 分离和提纯常用的化学方法 1.加热法： 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2.沉淀法： 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯（简案） 雅周镇初级中学高秀兰教学目标： 1、巩固混合物分离和得纯的方法 2、熟悉常见物质的除去和吸收 3、熟悉几种常见的除杂装置 4、培养学生分析处理实验的能力 教学过程： 1、导入 2、展示：物质分离和提纯的方法。 一、物理方法 过滤法 结晶法 蒸馏法 洗气法（直接吸收） 二、化学方法 1．选用药品的原则 2．介绍常见的装置 3．除杂的途径 4．常见气体的除杂方法 5．常见离子的转化除去方法 3、练习 练习 1、除去下列各组物质中的杂质，填写出适合试剂的化学式： ⑴Na2SO4溶液中的H2SO4用或 ⑵KNO3中的KOH溶液用或 ⑶CuCl2溶液中的CuSO4用或 ⑷NaCl中的MgSO4用和或用 2、草木灰中含有K2CO3和不溶于水的物质，实验室可通过 ，K2CO3三步操作，分离出K2CO3固体。实验时需要用的仪器除铁架台（附铁圈）酒精灯、玻璃棒外，必须用到的仪器还有、、。 3、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 五项操作：⑴过滤；⑵加过量的NaOH溶液⑶加适量盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（） A、⑴⑷⑵⑸⑶ B、⑷⑴⑵⑸⑶ C、⑵⑸⑷⑴⑶ D、⑸⑵⑷⑴⑶ 4、在铁粉中含有少量的Fe2O3杂质，欲除去这种杂质，下列采取的方法中错误 的是（） A、通H2（加热） B、通CO（加热） C、通O2（加热） D、加稀硫酸过滤 5、有一混合物溶液含有氯化铜和硝酸钾，还含有少量的氯化钾，试用化学方法 按下图的分离途径，将混合物分离成氯化铜溶液和硝酸钾溶液。分别写出A、 B、C、D、E、F的化学式：A ；B ；C ；D ； E ； F 。 加入D 加入C 过滤
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法 （一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。 (二)提纯的原则 1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应； 2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质； 3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分） （1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。 例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 例2：除去粗盐中的泥沙 例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。 （2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。 例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。 （3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。 例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体， 例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。 (4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。 例1：除去水中混有的少量的酒精 例2：从石油中练出汽油 例3：分离液态空气制取氧气。 （5）差异法： 例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取 例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。 2、化学方法 （1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。如 ○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式； ○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式； ○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。相关化学方程式。（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。如： ○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。 相关化学方程式； ○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。 相关化学方程式； （3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。如： ○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。 相关化学方程式； ○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。 相关化学方程式。 （4）转化法：适用于混合物中中杂质经化学反应能生成主要成分的提纯。如： ○1除去FeSO4溶液中CuSO4，向混合物中加过量的铁粉，过滤。 相关化学方程式； ○2除去CuO中的Cu，将混合物放在空气中灼烧等。 相关化学方程式； （5）沉淀法：适用于混合溶液中某成分与所加试剂形成沉淀而分离提纯。如： ○1除去HCl中H2SO4，向混合物中加入BaCl2至不再产生沉淀为止。 相关化学方程式； ○2除去NaNO3中的Mg(NO3)2,,向混合物中加入NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤等。 相关化学方程式； （6）氧化-还原法：适用于混合物中各成分氧化性或还原性不同来分离提纯。如： ○1除去CO2中的CO，将混合气体通过灼热的氧化铜。 相关化学方程式； ○2除去CO2中的O2，将混合气体通过灼热的铜网等。 相关化学方程式。 答题时应先从物理方法入手，尽量采用物理方法，通常考虑物质的沸点，溶解性、密度、磁性等，不能用物理方法分开的，再采用化学方法，从溶液中离子的角度选择试剂，将杂质离子变成气体、沉淀或水而除去。 （五）相关训练题 1、初中阶段干燥气体常用方法 ○1CO2、SO2、HCl等气体常用干燥。 ○2NH3等碱性气体常用或固体干燥。 ○3H2、O2、N2、CO等既可用干燥，也可用干燥。 2、除去常见气态杂质的化学方法 ○1除去CO2、SO2、HCl等到酸性气体杂质时，常用溶液吸收。 ○2除去NH3等碱性气体常用吸收。 ○3杂质为氧气时，让混合气体通过灼热的（条件：被提纯的气体不与该物质反应）。
物质的分离和提纯教案
高一化学《物质的分离与提纯》教学设计 一、设计思想 本教学设计，是用新的学习视角和学习方法教传统的实验课题（粗盐提纯、萃取分液），教学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。在一定的理论得基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路即可能途径→优化途径→拟定步骤→具体方案最后得出分离提出的常见方法。有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。 二、教材分析 本节教材是要让学生明确实验是化学家研究化学物质的重要方法之一。化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。本节以研究化学物质的实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。 三、学情分析 高一新生来自不同层次的初中学校，化学实验基本技能水平参差不齐，学生间还较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。因此此教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。 四、教学目标 知识与技能：初步学会蒸馏和分馏、过滤、重结晶等分离与提纯的实验技能。 过程与方法：1、初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。 2、独立或与同学合作完成一些简单的物质分离提纯操作。 3、通过动手实验，练习量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作，注意基本操作的规范训练。 情感态度与价值观： 1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。 2、了解化学实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。 五、重点难点 重点：1、掌握研究物质的实验方法和分离提纯的原理和方法。 2、初步认识怎样设计实验方案，在动手实验中体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 难点：物质分离和提纯实验方案的设计。 六、教学策略与手段 本节教学中教师围绕着学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中采用实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。教学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。在一定理论的基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分