四川省宜宾市第四中学2020届高考化学适应性(最后一模)考试试题

四川省宜宾市第四中学2020届高考化学适应性（最后一模）考试试题7．能用来区别甲烷和乙烯的是

A. 水

B. 酒精

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. NaOH溶液

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有N A个S-S键

B. 将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A

C. 标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A

D. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A

9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）操作现象结论

A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

原溶液中有

SO42-

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色

原溶液中有

I-

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色

原溶液中有

Na+、无K+

D

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试

纸置于试管口试纸不变蓝

原溶液中无

NH4+

A. A

B. B

C. C

D. D

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A. 1 mol NH3所含有的原子数为N A

B. 将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01N A

C. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3N A

D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+为N A

12．质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是

A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池

B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2N A

13．下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是

弱酸的电离平衡常数(25℃)

CH3COOH HClO

Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8

A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度

B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)

D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-) 26．(15分)用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

27．（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成 1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式。

②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=

%100 金属的总质量

已生锈的金属质量）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS ）和方铅矿（PbS ），慢慢地转变为铜蓝（CuS ）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。 ②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理 。

28．（14分）有以下几种粒子：X 、Y 、Z 是阳离子，Q 是阴离子，M 、N 是分子．除Z 外其余粒子都由短周期元素A 、B 、C 中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：

①它们（X 、Y 、Z 、Q 、M 、N ）核外电子总数都相同；②N 溶于M 中，滴入酚酞，溶液变红； ③Y 和Q 都由A 、B 两元素组成，Y 核内质子总数比Q 多两个；④X 和N 都由A 、C 两元素组成，X 和Y 核内质子总数相等；⑤X 和Q 形成的浓溶液在加热情况下生成M 和N ；

⑥Z 为单核离子，向含有Z 的溶液中加入少量含Q 的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q 或Y 的溶液，沉淀消失．

（1）Q 的化学式为______；X 的电子式为______________.

（2）试比较M 和N 的稳定性：N____M ；

（3）写出Z 和N 的水溶液反应的离子方程式___________________________；

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L 的NaOH 溶液，出现了如图中a 、b 、c 三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．

（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．

35．（15分）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。

（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.

②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.

A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含N A、a的式子表示)。

36．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】

醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示：

已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，

生成碳氧双键的结构：。回答下列问題：

（1）A的化学名称是__________，C中官能团的名称是____________。

（2）⑤的反应类型是________________， B的分子式为________________。

（3）下列说法正确的是___________（填序号）。

a．化合物A的核磁共振氢谱有4组峰

b．检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

c．1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2（标准状况下）

（4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。

（5）在Cu作催化剂的条件下，F (C8H10O2)与O2反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物有_______种（不考虑立体异构)。

a．遇FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生消去反应

（6）已知：RCH2CH=CH2，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：____________________________________________________。

化学部分

7-13.CBBACBD

26．提高酸浸速率 HNO3受热易挥发、分解 3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O 2Fe3++3CuO+H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ NH4NO3或(NH4)2SO4 SiO2 取少量该滤液于试管中，滴加KSCN

溶液，若变红色，则滤液中含有Fe3+；否则，不含Fe3+×100%

27．（14分，每空2分）（1）Cu2S+2MnO4－ +8H+＝2Cu2+ + SO42－+2Mn2+ + 4H2O （2）75g

（3）①2Cu（s）+1/2O2（g）＝Cu2O（s）△H＝－(

2b

a

) kJ/mol ②34%

（4）①CuS+2O2 CuSO4②Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+

在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K SP(CuS)小于K SP(ZnS)，故反应可以发生）。

28． OH﹣＜ Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ NH4Al（SO4）2 448 35．高 NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力离子键、共价键正四面体 sp3 sp2平面三角形 SO3、CO32- BC 16

36．邻二甲苯醛基缩聚反应C8H6lC4 c +4Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O↓+6H2O

6

CH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2BrCHBrCH2Br CH2OHCHOHCH2OH

2012年高考理综四川化学试卷解析

2012年高考理综四川卷化学部分解析 6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。 7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。 D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，则H原子的物质的量为1 mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。 【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况 条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱； ⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2010年四川高考试题理综化学解析版doc下载

2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试（化学部分） 第I卷 6. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A. 利用太阳能制氢 B. 关停小火电企业 C. 举行“地球一小时”熄灯活动 D. 推广使用煤液化技术 答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CQ及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减 排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源，C项符合；煤液化技术，提高了煤的利 用率，但不能减少CO的排放，D项不符合。 7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个 B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个 D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol， A项错误；ImolSQ中含有氧原子2mol,故含有N A个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 8. 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B?主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

(完整版)【英语】2016年高考真题——四川卷(解析版)

绝密★启用前 2016年普通高等学校全国统一考试（四川卷） 英语 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5个小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.18. C.￡9.15. 答案是 C。 1. What will Lucy do at 11:30 tomorrow? A. Go out for lunch. B. See her dentist. C. Visit a friend. 2. What is the weather like now? A. It’s sunny. B. It’s rainy. C. It’s cloudy. 3. Why does the man talk to Dr. Simpson? A.To make an apology. B. To ask for help. C. To discuss his studies. 4. How will the woman get back from the railway station? 5. What does Jenny decide to do first? A. Look for a job. B. Go on a trip. D. Get an assistant. 第二节（共15小题：每小题1.5分，满分22.5分）

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2016年四川省高考化学试卷(高考真题)

2016年四川省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） 选 项 实验操作和现象结论 A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性 C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定 含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4．（3分）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A

2013年四川省高考化学真题(解析版)

2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

2010年四川省成都市中考化学试卷及答案

成都市2014年高中阶段教育学校统一招生考试试卷 化学 第一卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效。从 右侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的 A．组成元素B颜色、气味C化学式D相对分子质量 2．有研究认为，“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种 主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里 的“酶”应是一种 A维生素B糖C蛋白质D油脂 3．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是 A病毒的大小是否改变B病毒的形状是否变化 C病毒是否离开宿主细胞D是否有新物质生成 4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明A分子用肉眼可看见B分子在不断运动 C分子都有颜色D分子运动速率很慢 5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光喜爱能促使有色物质降解为谁和CO2。 据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作 A吸附剂B絮凝剂C消毒剂D催化剂 6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是 A耐腐蚀，不生锈B具有一般金属的硬度 C不易燃烧，可回收D不易造成“白色污染E” 7．右表为元素周期表的一部分，A—E代表五种不同元素。下列说法不正确的是A．原子序数C>B B．核内质子数：A=E C．B、C同周期D．A、D同族

2014年四川省高考理综化学(word含答案)

绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·化学 理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分, 其中, 物理110分, 化学100分, 生物90分。 化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。 考生作答时,须将答案填在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑 第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 漂白粉、石英都属于纯净物 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. Cl 2中通入NaOH 溶液：Cl 2 + OH — = Cl — + ClO — + H 2O B. NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：2-3CO + 2H + = CO 2↑ + H 2O C. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = 2AlO — + +44NH + 2H 2O D. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 32NO — = 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O

2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案

2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2015年高考四川理综化学试题解析

2015年高考四川理综化学试题分析 1.下列物质在生活中的使用时，起还原作用的是（） A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋的脱氧剂 D 分析：考察化学和生活知识。明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择D。 2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.和H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.和过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋ A 分析：以硫酸铜考察离子反应。Cu2＋不和Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，和二氧化碳不反应，H2S是弱酸，和过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。选择A。 3.下列操作或装置能够达到实验目的的是 C 分析：考察实验基本操作。A、视线俯视；B、氯气能够和碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石和水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D.除去CN－的反应： 5ClO－＋2CN－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O D 分析：考察电解池原理。A、B、C说法正确，D是在碱性 条件下的反应。正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－ 选择D。 5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.2.0gH218O和D2O的混合物中所含中子数为N A

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广

2016年高考全国卷新课标Ⅰ化学部分试题及答案(word版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国卷新课标Ⅰ 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性学科&网 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电

极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W

2011年四川高考理综化学详解

2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川） 理综化学 解析：滁州中学管耀武 6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( ) A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 答案：C 知识点：化学与生活， 试题解析：硫酸钡不溶于胃酸，不能被X-射线通过，用做钡餐，A正确；盐卤可以使豆浆发生凝聚成豆腐利用了胶体的凝聚原理，B正确；明矾用于水的净化主要是利用胶体的吸附性作沉淀剂，不是杀菌、消毒的，C错；醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D正确。 难易度：易 ☆ 7．下列推论正确的( ) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 B．NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面题结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体， D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 答案：B 知识点：物质熔沸点高低比较，极性分子和非极性分子，晶体类型及性质，杂化轨道理论、简单分子或者离子的空间结构 试题解析：由于NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A错；N、P是同主族元素，原子结构相似，它们的气态氢化物及其离子NH4＋和PH4＋结构类似都是正四面体构型，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C错；C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，中间碳原子上极性不能互消，为极性分子，，D错。 难易度：中 ☆ 8．下列说法正确的是： A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强 答案：A 知识点：晶体类型及性质，

2015年四川省高考化学试卷.pdf

2015年四川省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（） A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 2．（6分）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（） A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 3．（6分）下列操作或装置能达到实验目的是（） A． 配置一定浓度的NaCl溶液 B． 除去氯气中的HCl气体 C．

观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性 4．（6分）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（） A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O 5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 6．（6分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（） A．＜1.0×10﹣7mol/L B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣） D．c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣） 7．（6分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已