2018年高考真题——理综(浙江卷)化学解析版

2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读

选择题部分

化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是

A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素

C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20

D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊

毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他

元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02

和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大

于100mm）,D 错。

答案：B

8. 下列说法不?确.的是

A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，

再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒

后，取出移液管

D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不

挥发的硫化汞

解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B

选项错。

答案：B

9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组

成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的

pH为13<25 C）。下列说法正确的是

A .原子半径：W > Z > Y > X

B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族

C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子

D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、

丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。

NaOH 的水溶液完全反应 解读：A 选项，按有机物的系统命名法主链编号“最低系列”原则和 编号，甲基的位次分别为 2、5、6;从右到左编号，甲基的位次分别为

较第二个数字“ 5”与“ 3” .因5>3，故编号应从右到左。该有机物的命名为 误。

<1）关于最低系列原则

所谓 “最低系列”是从碳链不同的方向编号，得到几种不同的编号系列，顺次逐项比较各系列的不同位 次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如:

答案：C

10 .已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形 式沉

积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下 列说法不正确的是

A .电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发

生的电极反应是： Ag + + e - = Ag

B .称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银 mg ,则

电解过程中通过电解池的电量为

96.5

C .实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的 坩埚而

导致测量误差，常在银电极附近增加 若没有收集网袋，测量结果会偏高。

的沉积量为108.0 C

金属颗粒掉进铂 一个收集网袋。

D .若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚

与电源的负极相连。 解读：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量 计中的银棒应与待测电解池的阴极相连

<见下图），D 选项错。

列说法正确的是 A . 按系统命名法

CH 3

￥比 CH 3 CH S

?3CHCH 2CH 2CHCHCH^

的名称

C 6H 12O 6,满足 C m (H 2O>n ，因

较优基团后列出”原则：该烷烃从左到右

2、3、6。第一个数字都是“ 2”，故比

2, 3, 6—三甲基-4-乙基庚烷 A 错

D

为2, 5, 6—三甲基-4-乙基庚烷

5.0 mol

中含有1mol 酚羟

基和3mol 酯基，其中有 应，D 正确。 答案：D

12.下列说法正确的是：

A .在 100 C 、 101

1mol 酯基断键后，又形成 1mol 酚羟基，所以最多能与 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反

kPa 条件下，液态水的气化热为

40.69 kJ mol -1 3 / 12

，则 H 2O(g> -----' H 20(l> 的 A H = 40.69

五甲基壬烷。

若第二个数字仍相同，再继续比较直至遇到位次数字最小者即可。

例如,

故该烷烃的名称为 3,6-二甲基-7-乙基壬烷；而不是 4,7-二甲基-3-乙基壬烷。

B 选项正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，常压下，这三种同分异构体，碳链上的支链越多，分子 间的作用力越小，沸点越点。所以，常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小。 B 错误。

C 选项，糖类化合物是指多羟基的醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。肌醇是属于醇，不属于糖类 化合物。C 错误。

该烷烃

位次分

都是“ 2” CH 3

1 Z 3>

4 5 6 T 81 9

CHj —CH —C —CHj —CHa —CHa —CH-—

-- -2| ]

，故比较第二个数字“ 3”与“ 2” .因2<3，故编号应从右到左。 从左到右编号，甲基的位次分别为 3、8、8、；从右到左编号，甲基的 别为2、2、7、7、8。第一个数字

该有机物的命名为

2, 2,乙7, 8-

<2 ）关于取代基的列出顺序

'较优基团后列出”原则:

确定较优基团”的依据一一次序规则:

较优基团”；对于同位素，质量数大的为

较优基

（ii>第一个原子相同，则比较与之相连的第二个原子，依此类推。 常见的原子、基团较优顺序是：

一CH 鼻 < —CH J CH J < -CH 2CH 2CH S < —CH(CH 込 < < -COOH <-NHj <—NOj <—OH < -Cl < —Br

当主碳链上有几个取代 或官能团时，这些取代基或

官能团的列出顺序将遵循

次序规则”，指定 较优基团”后列出。

大小不

CH 3CH 3 CH 2 CH J

CH 36HCH a CH a CHCHCH a CH 3

CH 3

-ClliCIIj > -CII 3

同的烷基从两端起位置相同时

使较优的基团后列出 ，也就是说，若大小不同的烷基从两端起位置相同时 ，由于一CH 2CH 3为“较优基团”，则应

,则应使较小的基团有较小的位次，

D 选项，1.0 mol 的

OCH

kJ mol-1

B .已知MgCO3的K sp = 6.82 X 10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c(Mg 2+> = c(CO32->，且

c(Mg 2+> C(CO32-> = 6.82 1X6

C .已知：

的A H 为一384 kJ mol-1

共价键C—C C=C C—H H —H

键能/ kJ mol-1348610「413「436

D .常温下，在0.10 mol L-1的NH3 H2O溶液中加入少量NH4CI晶体，能使NH3 H2O的电离度降低，溶液的pH减小解读：A 选项中，H2O（g>T H2O（I> 是放出热量，则H2O（g>——H2O（l> 的A H= —40.69 kJ mol-1。A 错；B 选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。

在一定温度下，MgCO 3达到溶解平衡状态时，是c（Mg 2+>和c（CO32->保持不变，不是相等，此时，K sp（ MgCO 3>=c （Mg 2+> X c（CO32->, 25 C时K sp = 6.82 1X-6，所以B错；C选项中，苯环上碳原子间的键是介于

CHj CM,

A A

I ②------ *1（X）

单键与双键之间的一种特殊的键，则反应 '「--'的焓变不能用C —C和C=C的键能来

计算，C错；D选项，常温下，NH3 H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3缶0^三NH4++OH —,加入少量

NH4CI晶体，由于同离子效应，使平衡向左<逆向）移动，抑制了NH3 H2O的电离，从而使NH3 H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。

答案：D

13?化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCI 2 + 丨2 + 2HCl ; 2Co（OH> 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cb f + 6HO

2Fe（OH>2 + I2 + 2KOH= 2Fe（OH> 3 + 2KI ; 312 + 6KOH= 5KI + KIO 3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K 2CO3 = 2KSCN + CO 2 T + HO ; KCN + CO 2 + H 20 = HCN + KHCO 3

热分解反应：

4NaCIO ——3NaCl + NaClO 4；NaClO 4——NaCl + 2O 2 f

下列说法不正确是：

A .氧化性<酸性溶液）：FeCl3 > Co（OH>3> I2

B .还原性<碱性溶液）：Fe（OH>2 > I2 > KIO 3

C .热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClO

D .酸性<水溶液）：HSCN > H 2CO3 > HCN

解读：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧

化性<酸性溶液）：C0203>Cl2>Fe3+>l2, A选项错；还原性<碱性溶液）：Fe（OH>2> I2 > KIO 3, B选项正确；C 选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复

分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性<水溶液）：HSCN > H 2CO3 > HCN，正确。

答案：A

非选择题部分

化学非选择题部分共4题，共58分。

26. （15分>大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-

、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。

已知：K sp（Ag 2SO4> = 1.20 10-5

请回答下列问题：

<1 ）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。

<2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。

<3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-:。

<4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入

O2,该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。

解读：<1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存

的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有

NO3—或NO2-, <61-+ 2NO 3-+ 8H+= 312 + 2NO f + 4HO 或2NO2-+ 2「+ 4H +=12 + 2NO T + 2H2O）;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42—；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+ ;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl—或SO42—（生成AgCl J或A&SO J，均不溶于稀硝酸>，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色，说

明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO 4溶液反应，使KMnO 4溶液褪色<5NO2- + 2Mn0 4—

+6H += 5NO3—+ 2M n2++ 3H 2O）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有

SO32-、NO2-。<2 ）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I- + 2NO3-+ 8H+= 312 + 2NOf + 4H2O。<3）由于该试液中存在着SO42—，所以，检验该试液中是否存在Cl-时要考虑排除SO42—的干扰。检验的

方法为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3>2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白

色沉淀产生，则存在CI-。<4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机

理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中

的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3 , SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入

含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作

用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2, NO2+SO2 = SO3 + NO。

答案：<1）SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与

NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO 4溶液褪色

<2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 312 + 2NO f + 4HO

<3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO 3>2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

<4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ;催化剂

27. （15分>物质（t-BuNO>2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

（t-BuNO>2——'2（t-BuNO>。

<1 ）当（t-BuNO> 2的起始浓度

时上述反应的平衡常数K =。

<2）一定温度下，随着（t-BuNO> 2的起始浓度增大，其平衡转化率<填增大” 不变”或减小”）。

已知20C时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持（t-

BuNO> 2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率<填大于” 等于”或小于”其在正庚烷

溶剂中的平衡转化率。

<3）实验测得该反应的A H = 50.5 kJ mol'1，活化能E a = 90.4 kJ mol；1。下列能量关系图合理的是。

重要说明：

这道题取材于浙江省 2017年高三调研理综试卷第 27题，还是考试说明编写者在编写 时将题的4幅能量关系图作了变动，还是在印刷时出了差错，使 A 与C 两幅图，B 与

D 两幅图变成了一样，这样一来就出现了错误，没有合理的图可选了，也就没有正确答案了。现将原

题给出，予以纠正。

2(f-BxiN0)

X

—

站町①讪O ）

____ _____

2(^uN0)

<或生成物）浓度的关系 ” <5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物 析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪璽旦 A . pH 计B ?元素分析仪 C .分光光度计 D ?原子吸收光谱仪 <6）通过比色分析得到 30C 时（t-BuNO>2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出

<即比色分

器疋。 t-BuNO 浓

度随时间的变化曲线。

解读：<1）物质t-BuN0>2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为 t-BuN0<2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：（t-BuN0>2―- 2（t-BuN0>。对于这种物质没有学 过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。

其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就 可求得20 C 时平衡常数。 （t-BuNO> 2——2（t-BuNO>

c o 0.5 0

c 转 -x -2x

c 平 0.5-x 2x

x

已知 20 C 时（t-BuNO> 2的平衡转化率 a

一X100W =65% = r

0. 5IDO L/L

得 X = 0.325 mol L -1

(2x)?

(0.325 mol-L'1 XG 盂 (0.5-x)

0.5-0. SZSniol-L 1

<2） 一定温度下，随着（t-BuNO> 2的起始浓度增大，即增加反应物 （t-BuNO>2的浓度，虽然

平

衡向正反应方向移动，但由于

（t-BuNO> 2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。

保持温度20C 不变，保持（t-BuNO> 2起始浓度相同，平衡转化率越小，

K 值越小。已知该反应

在CCI 4溶剂中的平衡常数为1.9,则（t-BuNO> 2它在CCI 4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷 溶剂中的平衡转化率。 <3）由实验测得该反应的 A H = 50.5 kJ mo|T ，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量 低于生成物的总能量。可排除能量关系图

B 和

C ,又依据活化能E a = 90.4 kJ mol -1, E a - A H< 50.5

kJ mol -1,能量关系图A 中，E a - A H.> 50.5kJ mol -1,Ea 与A H 的比例不对。而能量关系图 D 是合理 的。 <4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加

< 熵增）的反应， A S > 0;而该反

应又是一个吸热反应， A H > 0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。

平衡时： C 0(1- a > 2C 0 a 由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知 20C 时（t-BuNO> 2的平

衡转化率a =65 % ,则

（t-BuNO> 2——2（t-BuNO> 平衡常数

平南常数匿-

=2 4 mol'L 1

2018年高考真题——理综(浙江卷)化学解析版

2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。

2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案(修改版)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2 +4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法 错误的是 A ．放电时，ClO 4-向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e ?2CO 32- + C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol· L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：

珍藏版-三年高考真题汇总化学部分(全国卷Ⅲ)2018-2016

珍藏版-三年高考真题汇总化学部分（全国卷山）2018-2016 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 7?化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8?下列叙述正确的是（） A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1 D. 1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同 9?苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（） A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10. 下列实验操作不当的是（） A. 用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO溶液以加快反应速率 B. 用标准HCI溶液滴定NaHCQ溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之 O2与Li+在多孔碳材料电极处生成11. 一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时, Li2O2-x（X=0或1。下列说法正确的是（） A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 x D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x= 2Li+(1- -)O2 12. 用0.100mol/L AgN03滴定50.0mL 0.0500mol/L C「溶液的滴定曲线如图所示。下列有关苗 述错误的是( ) A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+) ? c(C「)=K sp(AgCI) C相同实验条件下，若改为0.0400 mol/LCl-，反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr-，反应终点c向b方向移动 13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸 反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正 确的是( ) A .原子半径大小W v X v Y v Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 26. (14分)硫代硫酸钠晶体(Na29O3 ? 5H2O, M=248g/mol )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： (1) 已知:K sp(BaSO)=1.1 x 10-10, K sp(BaS2O3)=4.1X 10-5，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO、BaC2溶液、Na2CQ溶液、H2O2溶液

2018年浙江高考理综试题含答案解析

2018年普通高等学校招生全国统一测试<浙江卷） 理科综合化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水<含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ =6 Ni(OH>2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH>2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－， H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g> Cl2(aq> K1=10－1.2 Cl2(aq>+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－K a=? 其中Cl2(aq>、HClO和ClO－分别在三者中所占分数<α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是

2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷(含答案解析)

2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于酸的是（） A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．（2分）下列仪器名称为“漏斗”的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列属于电解质的是（） A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．（2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．（2分）下列属于物理变化的是（） A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏 6．（2分）下列说法不正确的是（） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．（2分）下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（） A．Cl2→Cl﹣B．I﹣→I2C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu 8．（2分）下到表示正确的是（） A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCH

C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

2018年贵州高考理综化学试题(word档含答案详细解析)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（贵州卷） 理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2. 下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4. 下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2 6. 用0.100 mol·L-1 AgN O3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 7. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正

2018年11浙江省选考化学试题和答案

绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

2018高考理综化学题和答案

2018高考理综化学题和答案

2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的 高效去除。示意图如图所示，其中电极分别 为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和 石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应： CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代

高考化学历年(2018)真题及答案

（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 28.(15分) 答案 答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C 26.

2018年4月浙江省选考科目考试物理选考试卷(word版)

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 物理试题 姓名：_____________准考证号：_______________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。作图时先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相关参数：重力加速度g 均取10m/s 2。 选择题部分 一、 选择题I （本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.通过理想斜面实验得出“力不是维持物体运动的原因”的科学家是（ ） A.亚里士多德 B.伽利略 C.笛卡尔 D.牛顿 2.某驾驶员使用定速巡航，在高速公路上以时速110公里行驶了200公里。其中“时速110公里”、“行驶200公里”分别是指（ ） A.速度、位移 B.速度、路程 C.速率、位移 D.速率、路程 3.用国际单位制的基本单位表示能量的单位，下列正确的是（ ） A.kg.m 2/s 2 B. kg.m/s 2 C.N/m D. N.m 4.A 、B 两艘快艇在湖面上做匀速圆周运动（如图），在相同 的时间内，它们通过的路程之比是4:3,运动方向改变的角度 之比是3:2，则它们（ ） A.线速度大小之比为4:3 B.角速度大小之比为3:4 C.圆周运动的半径之比为2:1 D.向心加速度大小之比为1:2 第4题图 5.杭州市正将主干道上的部分高压钠灯换成LED 灯，已知高压钠灯功率为400w ，LED 灯功率为180W ，若更换4000盏，则一个月可节约的电能约为（ ） A.9×102 kW.h B. 3×105kW.h C. 6×105 kW.h D. 1×1012 kW.h 6.真空中两个完全相同、带等量同种电荷的金属小球A 和B （可视为点电荷），分别固定在两处，它们之间的静电力为F 。用一个不带电的同样金属球C 先后与A 、B 球接触，然后移开球C ，此时A 、B 球间的静电力为（ ） A. 3F B. 4F C. 83F D. 2 F

2018年高考浙江卷化学试题含答案4月选考

绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ） A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 3．下列属于电解质的是（ ） A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是（ ） A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

(完整版)2018年高考全国I卷化学试题及答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

2018年高考试题——理综(浙江卷)

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．用动、植物成体的体细胞进行离体培养，下列叙述正确的是 A ．都需用2CO 培养箱 B ．都须用液体培养基 C ．都要在无菌条件下进行 D ．都可体现细胞的全能性 2．破伤风梭状芽孢杆菌侵入了人体深部的组织细胞并大量繁殖，下列关于该菌的细胞呼吸类型和消灭该菌首先要通过的免疫途径的叙述，正确的是 A ．无氧呼吸和体液免疫 B ．无氧呼吸和细胞免疫 C ．有氧呼吸和体液免疫 D ．有氧呼吸和细胞免疫 3．下列关于基因工程的叙述，错误．． 的是 参考答案 B ．限制性核酸内切酶和DNA 连接酶是两类常用的工具酶 C ．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性 D ．载体上的抗性基因有利于筛选含重组DNA 的细胞和促进目的基因的表达 4．下列关于植物光合作用和细胞呼吸的叙述，正确的是 A ．无氧和零下低温环境有利于水果的保鲜 B ．2CO 的固定过程发生在叶绿体中，6126O H C 分解成2CO 的过程发生在线粒体中 C ．光合作用过程中光能转变为化学能，细胞呼吸过程中化学能转变为热能和ATP D ．夏季连续阴天，大棚中白天适当增加光照，夜晚适当降低温度，可提高作物产量 5．对某动物细胞进行荧光标记实验，如下示意图所示，其基本过程：①用某种荧光材料标记该动物细胞，细胞表面出现荧光斑点。②用激光束照射该细胞表面的某一区域，该区域荧光淬灭（消失）。③停止激光束照射一段时间后，该区域的荧光逐渐恢复，即有出现了斑点。 上述实验不能．． 说明的是 A ．细胞膜具有流动性 B ．荧光染料能与细胞膜组成成分结合 C ．根据荧光恢复的速率可推算出物质跨膜运输的速率 D ．根据荧光恢复的速率可推算出膜中蛋白质或脂质的流动速率 6．经调查，某生态系统中Y 、X 、Z 分别为第一、第二和第三营养级，每个营养级不同物种的个体数量如图甲所示（图中每一柱条代表一个物种）。一 段时间后个体数量发生变化，结果如图乙所示。 图甲 图乙 下列叙述正确的是 A ． X 营养级的生物被捕食的压力明显增加 B ． Z 营养级生物个体数量的增加是由捕食对象专一引起的

浙江省2018年11月化学选考真题及答案解析(word精编)

如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B

2018年浙江新高考4月选考科目物理试题(解析版)

浙江新高考2018年4月选考科目 物理试题 一、选择题I：（本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 通过理想斜面实验得出“力不是维持物体运动的原因”的科学家是 A. 亚里士多德 B. 伽利略 C. 笛卡尔 D. 牛顿 【答案】B 【解析】A、亚里士多德认为力是维持物体运动状态的原因，故A错误； B、伽利略通过理想斜面实验提出了力不是维持物体运动的原因，故B正确； C、笛卡尔在伽利略研究的基础上第一次表述了惯性定律，故C错误； D、牛顿在伽利略等前人研究的基础上提出了牛顿第一定律，认为力是改变物体运动状态的原因，但不是第一个根据实验提出力不是维持物体运动原因的科学家，也不是第一个提出惯性的科学家，故D错误；故选B。 2. 某驾驶员使用定速巡航，在高速公路上以时速110公里行驶了200公里，其中“时速110公里”、“行驶200公里”分别是指 A. 速度、位移 B. 速度、路程 C. 速率、位移 D. 速率、路程 【答案】D 故选D。 3. 用国际单位制的基本单位表示能量的单位，下列正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】根据，，可得，故A正确，B、C、D错误； 4. A、B两艘快艇在湖面上做匀速圆周运动（如图），在相同时间内，它们通过的路程之比是4：3，运动方向改变的角度之比是3：2，则它们 A. 线速度大小之比为4：3 B. 角速度大小之比为3：4 C. 圆周运动的半径之比为2：1

D. 向心加速度大小之比为1：2 【答案】A 【解析】A、因为相同时间内他们通过的路程之比是4：3，根据，则A、B的线速度之比为4：3，故A正确； B、运动方向改变的角度之比为3：2，根据，则角速度之比为3：2，故B错误； C、根据可得圆周运动的半径之比为，故C错误； D、根据a=vω得，向心加速度之比为，故D错误； 故选A。 5. 杭州市正将主干道上的部分高压钠灯换成LED灯，已知高压钠灯功率为400W，LED灯功率为180W，若更换4000盏，则一个月可节约的电能约为 A. B. C. D. 【答案】B 故选B。 6. 真空中两个完全相同、带等量同种电荷的金属小球A和B（可视为点电荷），分别固定在两处，它们之间的静电力为F，用一个不带电的同样金属球C先后与A、B球接触，然后移开球C，此时A、B球间的静电力为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】真空中两个静止点电荷间的静电力大小为：，不带电的同样的金属小球C先与A 接触：，带电的同样的金属小球C再与B接触：，则两点电荷间的静电力大小为：，故C正确，ABD错误； 故选C。