2019高考化学一轮复习基础题系列5含解析新人教版(1)

2019高考化学一轮复习基础题系列5含解析新人教版(1)

李仕才

1、（2018届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三第九次调研考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 的溶液中含有的数目为

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为

C. 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为

D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为

【答案】C

【解析】A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的浓度为

0.01mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B错误；

C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，4.6g 金属Na即0.2molNa与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA，C正确；

D. 常温时，1 L0.1 mol/L的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒，

c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)>0.1mol/L，NH4+和H+总数大于

0.1NA，D错误；答案选C。

2、（2018届重庆市南开中学高三上学期期中考试）用NA表示阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—数目为0.1NA

C. 标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数一定为2NA

【答案】A

分子总数小于NA，故C错误；D. 电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如Zn、Fe等，Zn、Fe会优先放电，故阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数不一定为2NA，故D错误；答案选A。

3、（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是

A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

【答案】C

【解析】A、俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故A错误；B、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，故B错误；C、根据

c===7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为

7.14mol/L，故C正确；D、c===7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×

98g/mol=6.99g，故D错误；故选C。

4、（2018届湖北省黄石市第三中学高三阶段性检测）下列说法中正确的是

A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗

【答案】D

容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=知，溶液浓度偏大，故C错误；D．滴定管、移液管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗，溶液浓度偏大，故D正确；答案为D。

5、（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）下列解释与胶体无关的是（）

A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀

B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐

C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘

D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水

【答案】A

6、（2018届山东省德州市高三上学期期中考试）下列叙述正确的个数是

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电

③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质

A. 2个

B. 3个

C. 4个

D. 5个【答案】B

要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物，故漂白粉、

水玻璃、铝热剂均为混合物，故④正确；⑤.C60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故正确的是：③④⑤，答案选B。

7、（2018届陕西省宝鸡市高三教学质量检测）下列离子方程式正确的是

A. 向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3-

B. 向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O

C. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O

【答案】A

8、（2018届辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是

【答案】A

【解析】，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。

9、（2018届山西省太原市第五中学高三第二次模拟考试5月）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。

（2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。

（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还

原剂的物质的量之比___________。

（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______。

【答案】 SbCl3 3 SbCl5+ 2Sb=5SbCl3 CuS 9.0×107 避免砷、锑离子沉淀 4：3 Sb3++3e-=Sb H＋参与了电极反应

详解：（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的氧化剂为SbCl5，其还原产物是SbCl3。

（2）“还原”反应的化学方程式为3SbCl5+ 2Sb=5SbCl3。

（3）浸出液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS) =9.0×10-29，CuS的溶度积较小，故在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS；当CuS、PbS共沉时，= 9.0×107。加入硫化钠的量不宜过多，防止砷、锑离子转化为沉淀。

（4）在“除砷”过程中，次磷酸钠是还原剂，其氧化产物为H3PO4，P的化合价由+1升高到+5、升高了4，而As的化合价由+3降到0、降低了3，故该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比4:3。

（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极发生还原反应，其电极反应式为Sb3++3e-=Sb；由“电解”中锑的产率与电压大小关系示意图可知，当电压超过U0V时，锑的产率降低，其原因可能是H ＋参与了电极反应。

10、（2017课标Ⅰ）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

【答案】A

【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。

11、（2018届北京市丰台区高三5月综合练习）四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0

（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

（2）试剂X是___________。（填“化学式”）

（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为___________。

（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是

___________。

（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为

___________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。

【答案】粉碎砂石、搅拌、适当増大盐酸的浓度 NaOH

MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O 増大溶液中c(C1-),平衡PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) 正向移动

6Mn2++12NH3+6H2O+O2=12NH3+2Mn3O4 2.4

（2）通过反应流程可以看出加入试剂X后氢氧化铝溶解、氢氧化铁没有变化，可推知试剂X为氢氧化钠，故答案为：NaOH

（3）MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O

（4）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是：増大溶液中c(C1-)，使平衡PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) 正向移动，故答案为：

PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq)

（5）Mn3O4的铝热反应为3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3，得出，

m(Al)=2.4kg，故消耗金属铝的质量最少为2.4kg。

12、取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是。

【答案】4I-+2Fe2++3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3↓

【解析】FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明产生了I2和Fe（OH）3，当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，说明被氧化的I－和Fe2+之比是2:1，该反应的离子方程式是：4I-+2Fe2++3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3

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