广州六中2016--2017学年高一上学期化学期末考试试题
出题人颜秋平审题人黄家惠
考试时间:90 分钟;本卷满分:100 分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
K 39 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、单项选择题(本题包括9小题,每小题2分,共18分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是()
纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸冰水混合物硫酸干冰
B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C 明矾盐酸铁碳酸钙
D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠
2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图②所示装置制备并收集O2(集气瓶口有棉花)
C.用图③所示装置制取少量的CO2气体
D.用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层
4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N A
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子数为N A
C.常温常压下,32g O2和O3的混合气体中所含原子数为2N A
D.标准状况下,足量Fe与22.4LCl2反应,转移电子数为3N A
5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,
下列说法正确的是( )
A .两种气体的压强相等
B .O 2比O 3质量小
C .两种气体的分子数目相等
D .两种气体的氧原子数目相等
6.下列实验操作中正确的是
① 用剩的金属钠或钾应及时放回原试剂瓶
② 蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
③ 称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④ 用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体,观察试纸颜色变化
⑤ 将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁 ⑥ 水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中
A .①③⑥
B .②③④
C .①②③⑤
D .①②③④
7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A .碱性溶液:Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-
B .含有大量Fe 3+的溶液:Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -
C .氯水溶液:H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -
D .含有大量Al 3+的溶液:Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -
8.甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合如图.其
中甲和X 可能是
A .甲为Fe 、X 为Cl 2
B .甲为S 、X 为O 2
C .甲为SO 2、X 为NaOH 溶液
D .甲为AlCl 3溶液、X 为NH 3·H 2O 9.下列离子方程式书写正确的是( )
A .过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO 2 + 2OH - = SO 32-
+ H 2O B .Cl 2通入石灰乳中:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
C .AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O
D .氢氧化钠溶液腐蚀玻璃:2OH -+SiO 2=SiO 32-+H 2O
二、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分,每小题只有一个选项符合题意)
10.配制100mL 1mol/LNaOH 溶液,下列说法正确的是( )
A .在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸,然后将NaOH 放在纸片上进行称量
B .配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C .用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,洗涤液也移入容量瓶中
D .定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低 甲 +X 乙 丙 +X +甲
11.下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是( )
X Y(杂质)Z
A NaHCO3溶液Na2CO3Ba(OH)2溶液
B Fe2O3Al2O3NaOH溶液
C FeCl3溶液CuCl2Fe
D Na2SO4溶液Na2CO3盐酸
12.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备
K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,下列说法不正确的是
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO是氧化剂
C.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为3mol
13.某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确
...的是()
A.氧化性:ClO-> I2>SO2-4
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
14.下列关于物质用途的说法中,不正确的是()
A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B.氧化铝熔点高可用作耐火材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维
D.氯水和臭氧可用于自来水消毒
15.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作实验目的或结论
A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤,洗涤,干燥,加热制取Al2O3
B 将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2
C 分别向等体积等物质的量浓度的A、B两种无色溶液中,逐滴加入
等体积、等浓度的稀盐酸区分Na2CO3、NaHCO3两种溶液
D 将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,
溶液恢复红色
验证SO2的氧化性
16.为了证明某晶体中含有Fe2+、K+、SO42﹣和H2O,下列实验叙述中不正确的是()A.取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水
B.取少量晶体溶于水,先加氯水,再加入少量硫氰化钾溶液,溶液变红色,则含有Fe2+
C.取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42﹣
D.取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+
17.下列叙述中不正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积前者多D.向Na2CO3饱和溶液中通CO2,有NaHCO3结晶析出
18.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-被氧化为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中H2SO3的浓度等于( )
A.0.0075 mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
三、填空题(本题包括4大题,共55分)
19.(17分)按照要求填写下列空白:
(1).在标准状况下,由CO2和SO2组成的混合气体8.96L,质量是23.6g.此混合物中CO2和SO2的物质的量比是,SO2的体积分数是,S和O的原子个数比是.
(2) .实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3。为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(3) .高纯度的单晶硅生产方法主要为:
高温
请分别写出上述流程中①、③的化学方程式:
①③
(4)写出浓硫酸与铜单质反应的化学方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目:____________________________________________________________。
(5)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的离子方程式是_________________;
有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是________mol;
(6)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体,请写出该
反应的离子
..方程式。
(7)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化,反应的化学方程式为__________ ___________;20.(10分).实验室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液。现用NaOH固体配制,可供选择的仪器有:
①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙;⑧100mL容量瓶;
⑨250mL容量瓶。回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制NaOH溶液时必须使用的仪器除①、③、⑥、⑦外,还有___________
(填数字序号)。
(2)将所配置的NaOH溶液进行测定,发现浓度小于0.2mol?L-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母序号)___________________________。
A.定容时仰视B.移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒C.配制时容量瓶有少量蒸馏水
(3)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)______________仪器中,贴好标签备用。
A.带玻璃塞的广口瓶B.带玻璃塞的细口瓶
C.带胶塞的广口瓶D.带胶塞的细口瓶
(4)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,反应的化学方程式是:;
然后向该试管中滴入少量酚酞溶液,发现溶液先变红后褪色,经实验分析,褪色的原因是溶液中还生成了H2O2。已知H2O2还可使酸性KMnO4溶液褪色,并且高锰酸钾的产物为Mn2+,此时H2O2表现了性(填“氧化”或“还原”)。该反应的离子方程式为。
21.(13分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式____________________________;
(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
______________________、____________________________________;
(3)判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_________ _______________________;
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______ _______;
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.
装置B中的试剂是_______________,作用是;装置F中的试剂是,
作用是__________;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_____ _。
22.(15分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
[来源
(1)固体B的主要用途有(写出一种)涂料等。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:;。
(3)第②步中,生成溶液D的离子方程式是。若往A溶液中通入足量CO2,请写出能生成沉淀反应的离子方程式________ ______。(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol 电子,该反应的化学方程式是_____________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,求该铝土矿中Al2O3的质量分数。(写出计算过程,计算结果保留一位小数)