油脂-高二化学选修5寒假作业

2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（17）油脂

1、关于油脂的说法中,不正确的是( )

A.油脂属于酯类

B.油脂不溶于水，比水轻

C.油脂无固定熔、沸点

D.油脂属于高分子化合物

2、下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( )

A.加入水中.浮在水面上的为植物油

B.尝一尝,能食用的为植物油

C.点燃,能燃烧的为矿物油

D.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分层的为植物油

3、下列物质属于油脂的是( )

A.

B.CH3COOC2H5

C.

D.

4、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( )

A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素

B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点

C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响

D.“地沟油”可用于生产生物柴油

5、既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( )

A.软脂酸甘油酯

B.油酸甘油酯

C.硬脂酸甘油酯

D.油酸

6、下列关于酯水解的说法不正确的是( )

A.因为酯在碱性条件下水解较彻底,所以凡是油脂的水解都要在碱性条件下进行

B.与

H O发生水解反应,生成乙酸和乙醇

2

C.油脂的水解类似于乙酸乙酯的水解

D.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇

7、关于硬脂酸甘油酯

和软脂酸甘油酯的说法不正确的

是( )

A.两者都能发生水解反应

B.两者都属于酯类化合物

C.两者都可以与氢气发生加成反应

D.两者水解产物中都有丙三醇

8、人们喜欢吃的冰淇淋中的奶油，就是液态植物油转化成的固态油脂，这种转变需经过的化学反应为( ) A.取代反应

B.加成反应

C.氧化反应

D.酯化反应

9、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H +

)或弱碱的c (OH ?

)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是( ) A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C ．高温高压液态水中，c (H +

)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H +

)的酸或相同c (OH ?

)的碱的水解

10、某天然油脂的分子式为571066C H O 。1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、1mol 脂肪酸

X 和2mol 直链脂肪酸Y 。经测定X 的相对分子质量为280,原子个数比为

::9:16:1C H O =。下列说法错误的是( )

A.

X 的分子式为18322C H O B.脂肪酸Y 能发生取代反应 C. Y 的结构简式可能为3CH CH

()214CH CH COOH

D.

Y 的结构简式为()3216CH CH COOH

11、某油脂为,下列关于该物质的说法正确的是( )

A.该物质在一定条件下能与2H 发生加成反应

B.该物质与菜油的主要成分的结构相同

C.该物质可用于工业上生产肥皂等化工产品

D.该物质的水解产物甘油与乙醇互为同系物

12、油脂是人体所必需的营养物质.

1.下列关于油脂的叙述不正确的是( )

A.利用油脂在碱性条件下的水解反应,可以生产甘油和肥皂

B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解.生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量

C.油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪

D.油脂是人体所需的基本营养物质之一,应尽量多食用油脂类物质

2.某天然油脂的结构简式可表示为:

1mol该油脂要完全水解,需耗掉NaOH的物质的量为__________mol;已知1mol该油脂与氢气发生加成反应时需氢气8g,则1mol该油脂中平均含碳碳双键__________mol.

13、如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图,进行皂化反应时的步骤如下:

1.在圆底烧瓶中加入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3g的氢氧化钠、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用是__________.

2. 隔着石棉网给反应混合物加热约10min,皂化反应基本完成,所得的混合物为

__________(填“悬浊液”“乳浊液”“溶液”或“胶体”)。

3. 向所得混合物中加入__________,静置一段时间后,溶液分为上、下两层,肥皂在

__________层,这个操作称为__________.

4.图中长玻璃导管的作用为__________.

5.写出该反应的化学方程式:__________.

14、某天然油脂

A 的分子式为571066C H O 。1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、 1mol 不

饱和脂肪酸B 和2mol 直链饱和脂肪酸C 。经测定B 的相对分子质量为280,原子个数比为()()()::9:16:1N

C N H N O =。

1.写出B 的分子式:__________。

2.写出C 的结构简式:__________, C 的名称是__________。

3.写出含5个碳原子的C 的同系物的同分异构体的结构简式:__________。 15、某有机物M 的结构简式为:

试回答下列问题。

1.M 分子中不含氧的官能团的名称是_______________________________。M 属于_________(填序号)

A.油脂

B.多糖

C.蛋白质

D.高分子化合物

2.M 的分子式为____________________。1molM 与足量氢气发生加成反应时,最多消耗___________mol 2H (已知-COO-与氢气不能发生加成反应)。

3.M 在碱性条件下的水解反应又称为_____________反应。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：D

解析：油脂的相对分子质量虽然较大，但不属于高分子化合物，所以D项错误，符合题意。

2答案及解析：

答案：D

解析：

3答案及解析：

答案：C

解析：油脂是由高级脂肪酸和甘油（）形成的酯，所以C项正确。

4答案及解析：

答案：D

解析：A.“地沟油”的主要成分是油脂,不含有较多的微量元素,故A错误;

B.“地沟油”是混合物,没有固定的熔沸点,故B错误;

C.“地沟油”在加入消泡剂后,不能消除了其对人体健康的影响,故C错误;

D.“地沟油”经过催化得到甲醇,进一步转化生成生物柴油,所以“地沟油”可用于生产生物柴油,故D正确,

故选D.

5答案及解析：

答案：B

解析：酯类物质都能发生水解反应。如选项A、B、C;不饱和油脂可与氢气发生加成反应,油酸甘油酯为不饱和甘油酯,可与氢气发生加成反应,而硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯为饱和油脂,不能与氢气发生加成反应。

6答案及解析：

答案：A

解析：酯的水解条件的选择依据是看要得到何种产物,不能一概而论,A错;油脂属于酯类,其水解类似于乙酸乙酯的水解,C正确;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,无论哪种条件下水解都生成丙三醇,D正确。

7答案及解析：

答案：C

解析：油脂都能发生水解反应,A 项正确;两者都属于酯,B 项正确;从结构可知,硬脂酸甘油酯中的烃基属于饱和结构、软脂肪酸甘油酯中的烃基是不饱和结构,故前者不能与H 2发生加成反应,而后者能与H 2发生加成反应,C 项错误;油脂的水解产物中一定有丙三醇(甘油),D 项正确。

8答案及解析： 答案：B

解析：植物油转化为固态油脂的过程实质是油脂与氢气加成的过程，所以B 项正确。

9答案及解析：

答案：D 解析：

10答案及解析： 答案：C

解析： 根据X 的相对分子质量为280,原子个数比为::9:16:1C H O =,可求出X 的分子式为18322C H O ,根据该天然油脂的分子式为571066C H O ,1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、1mol 脂肪酸X 和2mol 直链脂肪酸Y ,可知脂肪酸Y 的分子式为18362C H O ,则Y 的结构简式为()3

216CH CH COOH 。

11答案及解析： 答案：C

解析：A 项, 分子中不存在碳碳不饱和链，不能与

2H 发生加成反应,错

误;B 项,菜油属于液态油脂,其主要成分的结构中含有碳碳双键，而该物质的分子中不含碳碳

双键，二者结构不相同，错误；C 项，在NaOH 溶液中发生水解得到

1735C H COONa 和甘油（

),该反应称为皂化反应，可用于工业上生产肥皂，

正确；D 项，甘油分子中含有3个-OH ，而32CH CH OH 分子中只含有1个-OH ，二者不互

为同系物，错误。

12答案及解析： 答案：1.D; 2.3; 4

解析：1.营养需要均衡,多食油脂不利于健康.

2.1mol 天然油脂中含3mol 酯基,需耗掉3mol NaOH 才能完全水解;1mol 碳碳双键可与1mol 2H 发生加成反应, ()2H n =18g =4mol 2g mol -?,故1mol 该油脂中平均含碳碳双键4mol.

13答案及解析：

答案：1.溶解硬脂酸甘油酯; 2.胶体; 3.食盐细粒; 上; 盐析; 4.导气兼冷凝回流;

5. 解析：1.加入的酒精可溶解硬脂酸甘油酯。

2.所得混合物粒子直径在1~100nm 之间,属于胶体。

3.向皂化反应所得混合物中加入食盐发生盐析,能使硬脂酸钠在上层析出。

4.酒精和水易挥发,长玻璃导管能使其冷凝回流。

5.硬脂酸甘油酯能在碱性条件下水解生成硬脂酸钠和甘油。

14答案及解析： 答案：1.C 18H 32O 2

2.CH 3(CH 2)16COOH; 硬脂酸(或十八烷酸、十八酸）

3. 3222CH CH CH CH COOH 、

、、

()33CH CCOOH

解析：1.本题首先确定组成油脂A 的不饱和脂肪酸B 和直链饱和脂肪酸C 的结构,然后根据1mol 甘油与脂肪酸B 、C 发生酯化反应推断油脂A 的结构。

由B 的相对分子质量和,,C H O 原子个数比可以确定B 的分子式。()916n C H O 的相对分

子质量为280,即140280n =,2n =,B 的分子式为18322C H O 。 2. 由

A 和

B 的分子式可以确定

C 的碳原子数为: 57318182

--=,因为C 为饱和直

链脂肪酸,故C 的结构简式为()3

216CH CH COOH ,其名称为:硬脂酸(十八酸)。

3.对于含5个碳原子的饱和一元羧酸(与C 互为同系物)同分异构体的书写,分析可知其结构由饱和烃基和羧基两部分构成。其烃基部分不难看出有以下两类,共四种结构,即:

3222CH CH CH CH -、

、、,与羧基连接后即得

各同分异构体。

15答案及解析：

答案：1.碳碳双键; A

2.571046C H O ; 3

3.皂化

解析：1.由所给结构简式可知,该有机物不是高分子化合物,所以排除B 、C 、D

3.油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应。

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/0e4193399.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律

2017-2018学年苏教版高二化学选修5专题一第二节基础题(word有答案)

2019-2019 学年苏教版高二化学选修5 专题一第二节基础题一．选择题（共20 小题） 1．能够测定分子结构和化学键的方法是（） ①质谱②红外光谱③紫外光谱④核磁共振谱． A．①②B．③④C．②D．①④ 2．某气态烃1mol 与2mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物1mol 又能与8mol Cl2 反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物．则气态烃为（）A．丙炔B．1﹣丁炔C．丁烯D．苯 3．下列说法不正确的有（） ①CH3﹣CH=CH2 和CH2=CH2 的最简式相同 ②CH≡CH 和C6H6 含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A 为阿伏加德罗常数） ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种 4．某物质的分子式为C2H6O，若要确定其共价键种类，下列方法能实现的是A．质谱法B．李比希法 C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（） A．CH3COOCH3 B．HCHO C．HCOOH D．CH3OH 6．以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏用于分离 液态有机混合物B．燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物 分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 第 1 页

7．具有一个醇羟基的有机物A7g 与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g 乙酸某酯，经分析还有1gA 剩余，则A 的结构简式可能是（） ① CH3CH2OH ② CH3CH2CH2CH2OH ③④ A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 8．有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是（） A．CH3﹣CH2OH 和H2 B．CH4 和CH3CH2CH3 C．CH2═CH2 和CH2═CH﹣CH3 D ．和H﹣C≡C﹣H 9．某有机物样品3.1g 完全燃烧，无论何种比例混合，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤后得到10g 沉淀．该有机物样品可能是（） ①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物． A．①② B．①C．①④ D．④ 10．燃烧0.2mol 某有机物，得到0.4mol CO2 和0.6mol H2O，由此可得出的结论是（） A．该有机物中含有2 个碳原子和6 个氢原子 B．该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1 C．该有机物中含有2 个CO2 和3 个H2O D．该有机物的1 个分子里含2 个碳原子和6 个氢原子，还可能含有氧原子11．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO2（标准状况下）和3.6g 水，则这两种气体可能是（） A．CH4 和C3H8 B．CH4 和C3H4 C．C2H4 和C3H4 D．C2H4 和C2H6 12．某化合物6.2g 在O2 中完全燃烧，只生成8.8g CO2 和5.4g H2O ．下列说法正 第 2 页

高二化学选修5期中考试

四中2016-2017学年第一学期第一学段模块检测试卷 高二化学（理科） （选修5） 命题：华秀文审核：施庆 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 一、选择题（本题共18题，每小题3分，共54分。单选） 1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（） A.2，5-二甲基己烷 B.2，2-二甲基丙烷 C.2，6-二甲基庚烷 D.2，2，3，3-四甲基丁烷 2.某烃的结构简式如下： 分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为（） A.4、4、7 B.4、3、6 C.3、5、4 D.2、6、4 3.具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（） A.CH3CHClCH2CH3 B.CH3CHBrCH3 C.新戊烷 D.CH3COOH 4.组成为CH3CH2Cl6的卤代烃，可能存在的同分异构体有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5.下列系统命名确的是（） A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3,4,4-三甲基己烷 C.2,3-二乙基-1-戊烯 D.3,4-二甲基-4-乙基己烷 6.下列说确的是（） A.C2H6和C4H10一定是同系物 B. C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色 C. C3H6不只表示一种物质 D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 7.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（） A.CH2=CH2+Br2 B.CH2=CH—CH2—CH3+HCl

C.CH3—CH=CH2+H2O D.nCH2=CH—CH3 8.某苯的同系物分子式为C10H14，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分异构体有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是（） A. B. C. D. 10.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化（去氢反应）反应的是（） B.（CH3）2CHOH C.CH3CH2C（CH3）2CH2OH D.CH3CH2C（CH3）2OH 11.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（） A.它们都是混合物 B.它们都是天然高分子化合物 C.它们是同分异构体 D.它们水解的最终产物都是葡萄糖 12.某有机物的结构简式见下图，取足量的Na、NaOH (aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和 NaHCO3三种物质的物质的量之比为（）

高二化学选修前三章知识点总结

学大教育高二化学（选修4)各章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应 ⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示气态，液态，固态，水溶液中溶质用aq表示）。 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

高二化学选修5归纳与整理 有机化学基础

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝

高二化学选修5-第一章单元测试题(5)

高中化学选修５第一章单元检测卷 一、选择题(本题包括28小题,每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质属于有机物的是 A ．氰化钾（KC Ｎ）B.碳酸氢铵（NH 4ＨC Ｏ３)C ．乙炔(C 2H 2)Ｄ.碳化硅(S ｉＣ） ２.下列化学式中只能表示一种物质的是( ） A.C 3Ｈ７Cl B.ＣＨ2Cl 2 Ｃ．C 2H 6O Ｄ.C 2Ｈ４O 2 3.按官能团分类，下列物质与 同类的是 A ． ??? B. ? Ｃ．???? D ．ＣH ３COO Ｈ ４．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、３种 C 、４种 D 、5种 5. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A ．３-甲基-2－戊烯 B.３－甲基－2－丁烯 C ．2，2—二甲基丙烷 D.３-甲基-１－丁烯 6.有机物 的正确命名为 A ．２-乙基－3,3-二甲基-４-乙基戊烷 B.3，３-二甲基－4-乙基戊烷 C.3,3,４-三甲基已烷 D ．2,3，3－三甲基已烷 7.某烯烃与H 2加成后的产物是 ， 则该烯烃的结构式可能有 A ．1种 ? B.2种???C.3种?? Ｄ．4种 ８.分子式为C 8H 10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称是 A ．乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯 ９.下列同分异构体中属于官能团种类异构的是 A.ＣH 3C Ｈ2CH ２CH 3和C Ｈ３ＣH （CH 3)2 B ．CH 2＝Ｃ(CH 3)2和ＣＨ3CH ＝ＣH ＣH 3 —O —CH 3 —OH —CH 3 OH —CH 2—OH

C．CＨ３CH2ＯH和ＣH3OＣＨ3 D.ＨCOＯC2Ｈ5和CＨ３COＯCH３10.下列各组物质中，属于同分异构体的是 A．CH 32 CH 2 CH 3 CH 3 和 CH 3 CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 Ｂ.H２N－CH２－ＣOＯH和H３Ｃ-CH2－ＮO2 C.CH3-CH２-CH2－COＯH 和H3C－CＨ2－CH２－CH2－COOH Ｄ．H3C－CH2-O－CH2－CH３和 CH 3 CH 3 CHCH 3 12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是 ６12 614712 D．C７H14 13. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10－9ｇ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C２H6离子化后可得到C2H6+、Ｃ2H5＋、C2H４+……,然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关）,则该有机物可能是( )

高二化学人教版选修5练习：专题五 脂肪烃

易错点一：饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是() A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H 原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。 易错点二：有机反应类型

【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是() A．B．C．CH3-OH D． 【答案】 【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反 应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧 化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确； 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三：甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的

(完整版)高中化学选修五期末考试题汇总

高中化学选修五期末考试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B. 麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2．下列说法正确的是 A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蔗糖是还原性糖 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能 用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化 C．蛋白质分子中不存在O H N结构 D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等 下列说法正确的是 A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性 B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7．下列各化合物的命名正确的是 A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇 CH5

高二化学选修4知识点总结

高二化学知识点总结 化学反应原理复习（一） 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为

高二化学选修5-有机推断专题练习

选修五有机化学推断题训练 1、（10分） 根据图示回答下列问题： （1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ； （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是，反应④化学方程式（包括反应条件）是； （3）写出①、⑤的反应类型：①、⑤。 2、(10分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 (1)直链有机化合物A的结构简式是________________； (2)①的反应试剂和反应条件是_________________； (3)③的反应类型是_______________________； (4)B生成C的化学方程式是______________________； D1或D2生成E的化学方程式是_______________；

(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。 3、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为90%； ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： ③C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的分子式为； （2）由A生成B的化学方程式为， 反应类型是； （3）由B生成C的化学方程式为， 该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是； （4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）。 4、(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________； (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是___、___________； (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________； (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________； (6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ (填结构简式)。 5、（20分）18-11（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题： （1）由A生成D的化学方程式为________； （2）由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式） （5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。 6、16．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

高二化学选修5《有机化学基础》_知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整 理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）

人教版高中化学选修5分层练习油脂

课时练习(十五)油脂 (建议用时：25分钟) [基础达标练] 1．下列有机物中，属于油脂的是() C[油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，其结构可表示为， 其中R、R′、R″都是高级脂肪酸的烃基，故只有选项C符合题意。] 2．下列说法中，正确的是() A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 B．食用植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成丙三醇 D．油脂和蛋白质在空气中完全燃烧均转化为二氧化碳和水 B[油脂不是高分子化合物，选项A错误；乙酸乙酯水解生成乙醇，选项C 错误；蛋白质含氮元素，因此燃烧时除生成CO2和H2O外，还有其他物质生成。] 3．下列属于油脂的用途的是() ①人类的营养物质②制取肥皂 ③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油

A．①②③B．①③⑤ C．②③④⑤D．①②③④ D[油脂的用途包括前四种，不能制备汽油，汽油应由石油等来制备。] 4．某物质的结构简式为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酸 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 C[从结构看，相应羧酸的烷基有的有17个碳原子、有的有15个碳原子，加H2后生成混合甘油酯，不会形成硬脂酸甘油酯或软脂酸甘油酯，所以A、B项错。高级脂肪酸在碱性条件下的水解，称为皂化反应，可得肥皂，C项正确。D 项，据题给要求，应是三个基团(—C17H35、—C17H33、—C15H31)交换位置引起的同分异构，故与 两种，D项错误。] 5．关于油脂的说法中，不正确的是() A．所有的油脂都能发生皂化反应 B．为了便于油脂的运输，工业上常常把液态油进行氢化 C．油脂都比水轻，浮在水面上 D．纯净的花生油不饱和度高，具有恒定的熔、沸点 D[油脂属于酯类物质，都可以发生水解反应，其中在碱性条件下的水解又称为皂化反应，A项正确；对于不饱和度较高的液态油脂，可以通过氢化反应转化为半固态的脂肪，便于运输、贮存，B项正确；油脂的密度都比水小，且难溶于水，可浮在水面上，C项正确；天然的油脂都是混合物，无恒定的熔、沸点，D 项错误。]

高二化学选修4知识点总结

高二化学知识点总结 化学反应原理复习(一) 第1章、化学反应与能量转化 化学反应得实质就是反应物化学键得断裂与生成物化学键得形成,化学反应过程中伴随着能量得释放或吸收。 一、化学反应得热效应 1、化学反应得反应热 (1)反应热得概念: 当化学反应在一定得温度下进行时,反应所释放或吸收得热量称为该反应在此温度下得热效应,简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应得关系。 Q＞0时,反应为吸热反应;Q＜0时,反应为放热反应。 (3)反应热得测定 测定反应热得仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度得变化,根据体系得热容可计算出反应热,计算公式如下: Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系得热容,T1、T2分别表示反应前与反应后体系得温度。实验室经常测定中与反应得反应热。 2、化学反应得焓变 (1)反应焓变 物质所具有得能量就是物质固有得性质,可以用称为“焓”得物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。 反应产物得总焓与反应物得总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q得关系。 对于等压条件下进行得化学反应,若反应中物质得能量变化全部转化为热能,则该反应得反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应,放热反应得关系: ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应。 ΔH＜0,反应释放能量,为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式: 把一个化学反应中物质得变化与反应焓变同时表示出来得化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l);ΔH(298K)＝－285、8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点: ①化学式后面要注明物质得聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH得单位就是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质得系数加倍,ΔH得数值也相应加倍。 3、反应焓变得计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应,无论就是一步完成,还就是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变得计算。 常见题型就是给出几个热化学方程式,合并出题目所求得热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式得ΔH为 上述各热化学方程式得ΔH得代数与。 (3)根据标准摩尔生成焓,Δf H mθ计算反应焓变ΔH。对任意反应:aA＋bB＝cC＋dD ΔH＝［cΔf H mθ(C)＋dΔf H mθ(D)］－［aΔf H mθ(A)＋bΔf H mθ(B)］ 二、电能转化为化学能——电解

(完整word版)高二化学选修5综合测试题及答案

高二化学试卷（理科） 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/0e4193399.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH

油脂-人教版高中化学选修5练习检测

专题01 油脂 一、油脂 1．结构特点 油脂是由多种高级脂肪酸[如硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等]跟甘油生成的甘油酯，其结构式可表示为。 其中R1、R2、R3可以相同，也可以不同。若R1、R2、R3相同，则称为单甘油酯；若R1、R2、R3不同，则称为混甘油酯。 [特别提醒] ①矿物油属于烃类，不是油脂，如汽油、煤油。 ②油脂不属于高分子化合物。 ③单甘油酯和混甘油酯均不是混合物，而天然油脂大都是由多种混甘油酯组成的混合物。 典例1下列关于油脂的结构的说法正确的是( ) A．油脂是多种高级脂肪酸与甘油形成的酯 B．R1、R2、R3一定相同 C．若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为简单甘油酯 D．若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯 【答案】A 【解析】油脂是多种高级脂肪酸与甘油形成的甘油酯；在油脂的结构中，R1、R2、R3可以相同，也可以不同；若R1、R2、R3都相同，称为简单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，称为混合甘油酯，此时R1、R2、R3既可能是饱和烃基，也可能是不饱和烃基。 2．分类 根据油脂在通常情况下的状态不同，把油脂分为油和脂肪。油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是沸点低的植物油；油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。 3．油脂的物理性质 油脂的密度比水小，触摸时有明显的油腻感。油脂不溶于水，易溶于有机溶剂。 4．油脂的化学性质

(1)油脂的加成 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油，具有与乙烯相似的性质，可以发生加成反应等，如油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式为 [特别提醒] 油酸是不饱和高级脂肪酸，其烃基中含有碳碳双键，可与H2发生加成反应，故油脂的氢化反应属于加成反应，也属于还原反应。 (2)油脂的水解 ①硬脂酸甘油酯在酸性条件下发生水解的化学方程式为 ②皂化反应——硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生水解的化学方程式为 典例2既能发生水解反应又能发生氢化反应的是 ( ) A．软脂酸甘油酯 B．油酸甘油酯 C．硬脂酸甘油酯 D．油酸 【答案】B 【解析】酯类物质都能发生水解反应，如选项A、B、C。不饱和油脂可与氢气发生加成反应，油酸甘油酯为不饱和甘油酯，可与氢气发生加成反应，而硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯为饱和油脂，不能与氢气发生加成反应。 5．油脂的用途 (1)给人体提供所需要的能量。 (2)工业上用于制肥皂等。 【拓展延伸】 1．油脂的结构 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。