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部编版2020学年高一化学下学期期末考试试题

2019学年度下学期期末考试卷

高一化学

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）

1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（）A. 该微粒不显电性 B. 该微粒的质量数为2

C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置

D. 它与普通中子互称同位素

2.“玉兔”号月球车用238

94Pu作为热源材料。下列关于238

Pu的说法不正确的是（）

A. 238

94Pu的原子核外电子数为144 B. 238

Pu的核内质子数为94

C. 238

94Pu与239

Pu的化学性质相同 D. 238

Pu与239

Pu互为同位素

3.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

4.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．锌片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与水蒸气的反应

C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

5.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（）

A.非金属性：X＞Y＞Z

B.气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强

C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱

D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少

6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）

A. NH4Cl NH3↑+ HCl

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

7.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是（）

A. 高温煅烧石灰石

B. 氧化钙与水反应

C. 氢气还原氧化铜

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

8.设N

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N

C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO

2分子的数目为0.46N

D．某密闭容器盛有0.1 mol N

2和0.3 mol H

，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为

0.6N

9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）

①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移

A. ①②

B. ①②③

C. ②③④

D. ①②③④

10.有机物

的正确命名为( )

A.3,3,4-三甲基己烷

B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷

D.2,3,3-三甲基己烷

11.关于铅蓄电池的说法正确的是（）

A、在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e－+ SO42－（aq）＝PbSO4(s)

B、在放电时，该电池的负极材料是铅板

C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e－＝Pb(s) + SO42－（aq）

12.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）

A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

13.下列反应中，属于取代反应的是（）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

D. 乙烯使KMnO4溶液褪色

14.下列化学用语书写正确的是（）

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：14

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A. 1 L 0.1 mol?L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol?L﹣1 NaOH溶液反应速率相同

B. 化学反应速率为0.8 mol?L﹣1?s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol?L﹣1

C. 0.1 mol?L﹣1盐酸和0.1 mol?L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（）

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

17.下列对有机化合物的说法错误的是（）

A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素

C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖

18.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）

A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热

D．苯与液溴混合后撒入铁粉

19.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

20.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴

二、综合题（本大题共4小题，满分60分。）

21.（本小题满分12分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：

_____________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．向上排空气法

E．排水法 F．向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________ （2）请观察如图装置，回答下列问题：

①负极是，发生反应（填氧化或还原）

②正极的电极反应式：

③该装置是一种把的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为

22.（本小题满分18分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的

时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

（3）将实验1和实验2作对比，t 1________t 2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI 和FeCl 3反应为例(2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋

＋I 2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L －1 KI 溶液 ②0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液

③0.1 mol·L －1 FeCl 2溶液 ④0.1 mol·L －1 盐酸

⑤0.1 mol·L －1 KSCN 溶液 ⑥CCl 4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L －1 KI 溶液，再滴加几滴0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl 4层显紫色，说明反应生成碘

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N 2O 4可分解为NO 2。在100 mL 密闭容器中投入0.01 mol N 2O 4，利用现代化学实验技术跟踪测量c (NO 2)。c (NO 2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N 2O 4的物质的量为________mol 。

（2）c (NO 2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡

建立这段时间的平均反应速率为________。

23.（本小题满分14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

(2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

①甲的化学式为________。

②已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

24.（本小题满分16分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：

（1）A制备B的方程式为:______________ ________________

（2）B与钠反应的化学放出式为:______________________________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B__________mol。

（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆

括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。

②写出有关的操作分离方法:①是__________，②是__________。

参考答案解析

1.A【解析】A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B、该微粒的质量数为4，故错误；C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。

2.A【解析】A．238

Pu的质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，核外电子数

为94，故A错误；B．238

94Pu的质子数为94，故B正确；C．238

Pu与239

Pu具有相同的质

子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故C正确；D．238

94Pu与239

Pu的质子数均为94，

中子数不等，互为同位素，故D正确；故答案为A。

3.C【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；

B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；

C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；

D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；故选C．

4.B【解析】A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C错误；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应和吸热反应，D 错误。

5.B【解析】A．由周期从左向右原子半径减小、非金属性增强，则非金属性Z＞Y＞X，故A 错误；

B．非金属性Z＞Y＞X，则氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；

C．非金属性Z＞Y＞X，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强，且Z为O、F时不存在最高价含氧酸，故C错误；

D．同周期从左向右原子半径减小、最外层电子数增多，但电子层数相同，则X、Y、Z的最外层电子数依次增多，故D不正确；故选B．

6.C【解析】A、NH4Cl中含有离子键和共价键，但生成物中没有离子键的形成，A错误；B、NH3、CO2、H2O中只含有共价键，则反应物中只有共价键的断裂，B错误；C、溴化钠、氯化

钠为含有离子键的离子化合物，Cl2和Br2中含有共价键，则反应物中离子键、共价键的断裂，生成物中有离子键和共价键的形成，C正确；D该反应是铁置换铜，没有共价键的断裂和形成，D错误；答案选C。

7.B【解析】根据图像，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。A. 高温煅烧石灰石，是一个分解反应，属于吸热反应，故A错误；B. 氧化钙与水反应是一个化合反应，属于放热反应，故B正确；C. 氢气还原氧化铜，属于吸热反应，故C错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是一个吸热反应，故D错误；故选B。

8.B【解析】A、氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0

g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子为0.5 mol×2＝1 mol，即N A个，B正确；C、结合化学方程式Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6N A，D错误。

9.B【解析】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，①Zn是负极，正确；②电子由Zn经外电路流向Cu，正确；③在负极发生反应：Zn－2e－＝Zn2＋，错误。④溶液中H＋又锌棒Zn 棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是①②③，选项是B。

10.A【解析】寻找最长碳链为主链——6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C 属于主链错误，D属于定位错误。故答案为：A

11.B【解析】A、铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb(s) + 2e－+ SO42－（aq）＝PbSO4(s)，A 错误；B、在放电时，该电池的负极材料是铅板，B正确；C、充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2O ＝Pb+PbO2+2H2SO4，该反应中有硫酸生成，所以硫酸的浓度增大，C错误；D．充电时，阳极反应式为正极反应式的逆反应，所以阳极反应式为PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，D错误；答案选B。

12.C【解析】A、加入硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和铜和硫酸形成原电池，能加快反应速率，故错误；B、加入硝酸钠，有硝酸，与锌反应不产生氢气，故错误；C、硫酸和醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸，电离程度小，故反应速率减慢，但最后醋酸和过量的锌都反应，产生的氢气的量不变，故正确；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，减慢反应速率，氢气的量也减少，故错误。

13.B 【解析】A 、属于加成反应，故错误；B 、属于取代反应，故正确；C 、属于萃取，故错误；D 、属于氧化反应，故错误。

14.C 【解析】A ．氯离子的核内有17个质子，Cl -的结构示意图：，错误；B ．在

国际上以含有6个质子、6个中子的C 原子作为相对原子质量的标准，表示为C 126，错误；

C ．氯化镁是离子化合物，用电子式表示为：

，正确；D ．HCl 是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

，错误。 15.C 【解析】A.1L0.1mol?L -1盐酸和1L0.1mol?L -1硫酸分别与1L2mol?L -1NaOH 溶液反应，硫

酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A 错误；B ．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B 错误；C ．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C 正确．D ．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D 错误；故选C 。

16.C 【解析】A ．根据粗盐中含有Na 2SO 4、CaCl 2、MgCl 2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A 正确；B ．由“母液→无水MgCl 2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．工业制取单质Mg 采用电解无水MgCl 2，而不是用金属钠置换无水MgCl 2中Mg ，故C 错误；D ．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br -+Cl 2═Br 2+2Cl -

，该反应属于置换反应，故D 正确；故选C 。

17.B 【解析】A 、煤的干馏是隔绝空气加强热使之发生分解反应，属于化学变化，石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故说法正确；B 、棉花的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故说法错误；C 、油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应产生，故说法正确；

D 、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故说法正确。

18.B 【解析】A 、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A ；B 、苯和氢气的反应是加成反应，选B ；C 、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C ；D 、苯和溴反应是取代反应，不选D 。

19.D 【解析】依据化学平衡三段式列式计算；

2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，起始量（mol ） 0.4 0.2 0

变化量（mol ） 0.2 0.1 0.2

10时的量（mol ） 0.2 0.1 0.2

A ．用O 2表示该反应的平均反应速率=v(O 2)=△c÷△t，容器的体积不知，不能计算变化的浓度，错误；

B ．假设生成三氧化硫0.4mol ，依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，错误；

C ．当SO 2和O 2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，错误；

D ．加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，正确。

20.B 【解析】A ．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，A 项误；B ．该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B 正确；C ．内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C 错误；D ．一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D 错误；答案选B 。

21.（1）①A ；B

②2NH 4Cl ＋Ca(OH)2

2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ③B； F

④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分）

（2）① Zn；氧化

②2H + +2e -= H 2↑

③化学能转变为电能；0.1mol

22.Ⅰ.（1）H 2O 2的浓度（2）2 4 (3)＞

Ⅱ.⑤ 溶液显血红色Ⅲ.（1）N 2O 4和NO 2 0.004 （2）0.1mol/（L ·s ）

23. 第二周期IVA 族 S 2- N≡N 0.045mol/L （或1/22.4mol/L ） HNO 3

（或HNO 2）、NH 3·H 2O 、

NH 4NO 3（或NH 4NO 2） C+2H 2SO 4(浓)

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O

5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O

24. CH 2=CH 2+H 2O →催化剂CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 2

2CH 3CH 2OH+O 2Cu →2CH 3CHO+2H 2O 饱和碳酸钠溶液 H 2SO 4 分液蒸馏

[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一化学经典试题.doc

高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是（） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ 2－ 2＋－＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜单质非电解质 C 石灰水电解质分散系 D 液氨化合物纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ．任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析：设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少应选A。【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

人教版高一年级化学期末试卷

人教版高一年级化学期末试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．下列说法错误的是() A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污 2．实行化学实验时应强化安全意识。下列做法准确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭 3．下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。 A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物 5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HS A．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部

6．下列关于试剂存放的叙述不准确的是 A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识 B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不能够放回原试剂瓶 C．金属钠保存有煤油中 D．液溴易挥发，保存时需加水液封 7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（） A．用大量漂白馒头 B．用小苏打焙制糕点 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用消毒液（有效成分）对餐具实行杀菌消毒 8．下列溶液中，常温下能够用铁罐装运的是（） A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯 9．合金具有很多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（） A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁 10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列相关硅及其化合物叙述准确的是（） A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅 C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应 11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）

高一化学第一学期期末测试题(经典建议收藏)

高一化学期末测试题相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na -23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2.歼-20 将 209 84 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子的中子数是（） A ．42 B ．84 C ．125 D ．209 3．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（） A ．电子层数和最外层电子数 B ．核内中子数 C ．次外层电子数 D ．相对原子质量 4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液 ①是胶体 ①能产生丁达尔效应 ①能透过滤纸 ①不能透过滤纸 ①静置后，会析出黑色沉淀 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①① 5．下列反应中，水只作氧化剂的是（） A ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO B ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH C ．C ＋H 2O （g ）高温CO ＋H 2 D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A ．2Ca CaO CaCl →→ B ．23NaOH Na CO NaCl →→ C ．223C CO Na CO →→ D ．2233O Fe O Fe(OH)→→ 7．下列对Na 、Mg 、Al 三种元素的判断不正确的是（） A ．单质的还原性逐渐减弱 B ．原子的失电子能力逐渐增强 C ．对应阳离子的氧化性逐渐增强 D ．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 8．下列比较错误的是（） A ．原子半径：N ＞O ＞F B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4 C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）

高一化学上册期末测试题及答案

内部资料仅供参考学年度高一上学期期末质量检测化学试题命题人：杨学军审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 第I卷（总计54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2 5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物 6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液 C．氢氟酸D．NaOH溶液 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32— 10．关于钠的描述正确的是（） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火