7.4 酸碱中和反应
7.4 酸碱中和反应◎学习目标
1．知道中和反应，了解中和反应的实质，
2．知道中和反应在生活中的应用
◎学习过程：
【问题一】酸和碱能否发生化学反应？怎样证明发生了化学反应？
〖实验〗实验探究7－5，完成下表：
【问题二】酸与碱反应有什么规律？
〖阅读讨论〗教材P19，完成下列化学反应方程式，找出反应规律。
盐酸与氢氧化钾：______________________________________________________
盐酸与氢氧化钡：______________________________________________________
硫酸与氢氧化钠：______________________________________________________
硫酸与氢氧化钡：______________________________________________________
〖小结〗
1．酸与碱反应实质是：__________________________________________________，可以表示为__________________________________________。
2．中和反应是指：_____________________________________________________________。【问题三】中和反应能改变溶液的酸碱性吗？
〖研讨〗活动天地7－5，思考下列问题：
1．向氢氧化钠溶液中逐滴加盐酸时，pH如何变化? 。溶液的酸碱性如何变化？。溶液中H＋、OH－的数量如何变化？。
2．往盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液时，pH如何变化?
。溶液的酸碱性如何变化？。H＋、OH－的数量如何变化？。3．结合往盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液时，pH的变化图，粗略绘制出下列图像：
（1）往氢氧化钠溶液中逐滴加盐酸时，pH的变化图；
（2）往氢氧化钠溶液中加水时，pH的变化图；
（3）往盐酸中加水时，pH的变化图。
〖归纳〗中和反应过程中溶液pH的变化规律：
（1）向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低，开始反应时pH大于7，恰好完全反应时pH等于7，酸溶液过量时pH小于7；
（2）向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于7。
【问题四】日常生活中能利用中和反应解决有哪些实际问题？
〖阅读〗教材P21，完成下列问题：
1．医疗卫生：如人的胃酸（HCl）分泌过多会感到不适，可服碱性药物进行中和，如服用含Al(OH)3药物，反应的化学方程式为；蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂的物质以减轻肿痛。
2．改良土壤的酸碱性：大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如通常人们会向酸性土壤中撒来把土壤的的pH控制在最适宜庄稼生长的范围之内；
3．处理废水：若污水中的酸超标（主要含H2SO4），人们可以加入熟石灰（Ca(OH)2）来进行中和处理，其反应的化学方程式为：；
4．在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节。5．调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液中才能进行。
【拓展】几种常见的沉淀：
四种碱：蓝色、红褐色、白色、白色。
四种盐：白色、白色、白色、白色、
◎巩固练习
1．判断下列反应属于中和反应的是（）
A．CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑B．CO2+H2O＝H2CO3
C．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O D．2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2 +2H2O
2．下列物质按酸碱盐的顺序排列的是（）
A．HNO3、Na2CO3、BaSO4B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2CO3、Ca(OH)2、MgO D．H2SO4、NaOH、CaCl2
3．向滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中，逐滴滴入稀盐酸至过量，下面叙述中正确的是（）A．溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D．溶液不变色，PH逐渐增大
4．小玲在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上写出“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上的字马上变为红色;再喷上一种无色液体C时，红字消失了，则无色液体A、B、C可能是（）
A．酚酞试液硫酸氢氧化钠B．氢氧化钠水酚酞试液
C．石蕊试液氢氧化钠稀盐酸D．氢氧化钠酚酞试液稀盐酸
5．强酸性土壤不适合植物生长，可用来中和土壤酸性的是（）
A．食盐B．氢氧化钠C．熟石灰D．盐酸
6．借助下列物质和用品，仍不能证明稀盐酸和氢氧化钙溶液是否发生化学反应的是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．氯化钙溶液
7．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液中有关粒子之间的反应，说法错误的是（）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合成了氯化钠分子
8．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）
A．白酒B．纯碱C．白糖D．食醋
9．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A．A＞C＞B B．C＞B＞A C．B＞A＞C D．B＞C＞A 10．在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10 min时，唾液的酸性逐渐增强，10～40 min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是(
)
11．写出下列反应的化学方程式：
（1）用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3）
_________________________________、_____________________________________ （2）用石灰水处理化工厂排放的废硫酸污水_____________________________________ （3）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多_______________________________________ 12．用滴管向盛有5%的盐酸的试管中滴加5%的氢氧化钠溶液，观察现象。
〖提出问题〗你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应吗？
〖猜想〗盐酸和氢氧化钠能发生化学反应
〖搜集证据〗小明和小亮分别用酸碱指示剂和pH试纸设计了两个实验方案。
方案1：小明取少量NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴酚酞试液，此时溶液变为_________色。然后逐滴往试管中滴加稀盐酸并振荡，看到的现象是试液由_____色逐渐变为_____色。
方案2：小亮先用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，发现NaOH溶液的pH_______7，然后把少量NaOH溶液放入试管中逐滴加入一定量的盐酸，振荡后，再取混合后的溶液滴到pH试纸上，发现混合液的pH______________。
〖实验结论〗小明认为盐酸和氢氧化钠________反应，小亮认为盐酸和氢氧化钠_______反应。（填“能”或“不能”）
〖交流与反思〗小明和小亮把自己的实验方案和结果与同学们进行了交流，同学们认为________的方案更简便易行。
酸碱中和反应练习题目
7.2.3酸碱中和反应 一．选择题（共11小题） 1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说 法正确的是（） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④ 7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A． B． C． D．8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液 中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
酸碱中和反应教案
7-4 《酸碱中和反应》教案 【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点难点】 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 【本节知识点】 1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性 【相关知识】 ⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。 ⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。 【方法技巧】 ⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱； ②生成物必须是盐和水。 ⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。 【思维误区】 ⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。 ⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。 【考点分析】 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。 2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。
酸碱中和反应的教案
中和反应教案 教学目标 知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用 2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法 1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观 1．进一步增强学习化学的兴趣。 2．培养学生实事求是的科学精神。 3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感 教学重点: 1.中和反应及其应用。 2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 教学难点: 1.中和反应的理解和应用。 2.酸碱性和酸碱度的区别。 教学方法:实验探究多媒体教学 教学过程 情景导入：
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。 [活动与探究] 班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论； 第一组 ①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 ③与本组同学一起观察现象,分析原因。 第二组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。 第三组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。 课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钠和盐酸反应 2.氢氧化钾和硫酸反应
(完整版)酸碱中和反应的练习题
精心整理 酸碱中和反应的练习题 一．选择题（共10小题） 1．人体内的一些液体的正常pH范围如下： 液体血浆胆汁胰液胃液 pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5 其中显酸性的是（） A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆 2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（） A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．校园土壤适合于大多数植物的生长 C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3） 3．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（） A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质 C．草木灰可以降低土壤的酸性D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（） A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度 C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性 5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（） 注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH 小麦5.5﹣5.6油菜5.8﹣6.7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5． A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜 6．下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降
B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多 C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长 D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行 7．下列实例不属于中和反应的是（） A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸 C．铁锈和盐酸D．烧碱和硝酸 8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（） A． 吸取氢氧化钠溶液 B． 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液 C． 向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸 D． 反应后的溶液滴在玻璃片上 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）
酸碱中和反应课例
7-4 《酸碱中和反应》课例 【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点难点】 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 【教学流程】 【师】创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？ 【生】学生根据生活常识回答解决问题的方法，如抹花露水，牙膏等。 【师】牙膏、肥皂水都显碱性，能去除蚊虫叮咬的痒痛，是因为它们能反应。今天我们就来学习酸和碱之间是否也能发生化学反应。 【师】演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？ 【生】仔细观察，大胆猜测。两者混合无现象，可能不反应，可能反应无现象。【师】能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论） 【生】仔细阅读相关内容，设计实验方案。 小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。并完成导学案上的合作探究一。
【师】盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH有什么变化呢？ 仔细分析课本P20图中数据，分析烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化。 【生】分析数据，总结归纳，得出结论，课堂展示。 由此实验你得出的结论是：盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH＞7，盐酸与溶液中氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，PH=7， 盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH＜7。 【师】为什么盐酸和氢氧化钠溶液混合之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。 【师】既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：H+和OH-结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢？ 【生】观看图片，分析反应实质，并试着完成导学案上四个反应的化学方程式。归纳出酸碱中和反应的微观实质。 【师】中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水，它们反应的粒子个数比是1：1：1，酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，盐=金属离子+酸根离子。说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。 【生】判断下列化合物属于盐的是： A、Na 2O B、Mg(OH) 2 C、H 2 SO 4 D、NH 4 Cl E、Na 2 CO 3 【师】在日常生活、工农业生产和科学实验中，在很多情况下，我们利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。阅读课本21页完成导学案上的合作探究二。 【生】中和反应在实际中的应用 1、应用于医药卫生。 胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。 2、改良土壤的酸碱性
初中化学酸碱中和反应及应用
初中化学"中和反应及中和反应在实际中的应用"说课 稿 教学过程： 本节课我准备安排四个步骤完成教学。 一、创设情境、引入新课 1、问题情境：人体胃液中含有的少量盐酸有利于食物的消化，但胃酸过多会引起胃痛。小明的妈妈因胃酸过多引起了胃痛，你认为小明妈妈服用的胃药中含什么物质有助于治疗胃痛？ （通过回顾生活中对此问题的处理方法，会有学生提出加一些碱的答案。） 2、思考：为什么加一点碱就可以去掉酸味呢？ （学生猜测：可能是酸和碱之间发生了化学反应。） 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱之间发生什么化学反应。 （设计意图：从学生熟悉的生活场景出发，创设问题情境，体现了化学与生活的联系，激发学生的学习兴趣和求知欲。） 二、科学探究（分小组进行） 1、取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液，与本组同学一起观察现象，分析原因。（无明显现象）
提出问题：据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ （设计意图：使学生产生认知冲突，产生解决问题的欲望。突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。） 2、进行猜想：（学生的答案：发生了化学反应和没有发生化学反应两种） 3、设计实验方案： （1）请同学们根据已有的知识经验，想一想，怎样用实验证明你的猜想是否正确。（学生分组讨论、交流、自主设计实验方案，对不够活跃的小组教师参与其中,并给予适当的指导。） （2）引导评价：在小组代表汇报实验方案的基础上，引导学生评价哪个组的实验方案更方便操作，更快捷。从而对本组的实验方案进行调整改进。 （设计意图：培养学生发现问题、解决问题的科学素养。学习对不同实验方案的分析和评价方法。） 4、进行实验： （1）请选择你认为最合理的方案，来检验你的猜想是否正确。教师巡回指导实验的进行情况,及时发现实验过程生成的问题,并给予解决。 同时投影：课本P58【实验10-9】和实验图 （图略）
酸碱中和反应
酸碱中和反应 颛桥中学陈卿卿 一、设计思想 《课程标准》对该内容的活动建议是：观察中和反应过程中指示剂颜色的变化并交流从中得到的启发。所以我这节课利用了教师演示实验和学生实验进行探究，在此过程中强化中和反应的现象、生成物、以及利用酸碱指示剂判断反应的发生以及反应的终点。 开课的班级是处于年级中等层次的学生，学生目前的学习状态只停留在被动地接受教师教给的定论，对实验探究存在畏难情绪，不太愿意参与中间环节的讨论、探究，所以对知识的理解比较浅显、机械。针对于这种状况，我对这节课的设计重点放在对实验方案的讨论和评价上。我的预期目标是通过本节课的学习，可以加深学生对中和反应的理解，同时也可以让学生亲身体验一次完整的探究活动，消除学生在探究过程中的一些畏难情绪。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）知道中和反应的概念，知道中和反应是放热反应 （2）理解可以借助酸碱指示剂判断酸溶液和碱溶液反应的发生。 （3）了解中和反应在生产、生活中的应用。 2. 过程与方法 （1）学会借助指示剂判断酸、碱发生中和反应方法。 （2）通过对中和反应的终点的探究，从设计、评价、选择、验证、结论，感受一个完整的探究过程。 3. 情感态度与价值观 （1）体验化学探究活动的乐趣。 （2）培养学生勇于创新和实践的科学精神。 三、重点和难点 教学重点：理解借助酸碱指示剂对无色酸溶液和碱溶液反应发生的判断。 教学难点：实验的设计和评价 四、教学用品 药品：NaOH、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊试液。 仪器：电子温度计、pH传感器、烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯。 媒体和教具：多媒体电脑、实物投影仪。
五、教学案例 1. 教学过程 教学内容教师活动学生活动设计意图 引入 讲述 提问 演示实验提问 小结 提问今天我们来学习一个大家既熟 悉又陌生的内容——酸碱中和 反应。在我罗列出的知识点（ 酸的组成 碱的组成●酸和 碱能发生什么反应？生活中有 哪些应用？?酸碱反应的现象 ?如何判断实验恰好中和）其中 哪些是你熟悉的？哪些又是你 觉得陌生需要继续探究解决的 呢？ 有的中和反应现象明显，有颜色 和状态上的变化；而有的现象不 够明显，如稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应。但是科学家发现，中和 反应共有的现象是放热。那么我 们就通过实验来验证一下。（用 数字温度计） 仅从放热角度能否判断发生了 化学变化？ 那么如何知道稀盐酸和氢氧化 钠溶液混合发生了化学变化 呢？ 好，我们现在借助仪器来看看混 合后溶液的酸碱性和酸碱度是 如何变化的。（将盐酸滴入氢氧 化钠溶液中） 在往氢氧化钠溶液中不断滴入 盐酸直到过量的过程中，溶液的 酸碱性经历了哪几个阶段？ 我们可以根据溶液酸碱性的变 化，来判断反应的发生。 在反应哪个阶段溶液恰好中 和？ 思考、回答 酸：H+酸根 碱：金属元素+OH 用途——用含有氢氧化镁 或氢氧化铝的药物治疗胃 酸过多；用熟石灰中和酸性 土壤中的硫酸；工业生产中 用氢氧化钠还中和石油中 的硫酸…… 观察并描述实验现象（分别 将温度计放入HCl溶液和 NaOH溶液中，测量温度， 再将溶液混合后测量温度， 发现温度上升，可见该反应 是放热反应。） 思考： 不能 回答：有新物质生成，通过 溶液酸碱性的变化 观察（通过pH传感器上数 字的变化，得知溶液的酸碱 性发生了变化） 回答： 三个阶段 pH＞7 碱性 pH= 7 中性 pH＜7 酸性 回答：pH=7 在学生已有知 识的基础上发 现问题，进行 探究。 让学生知道中 和反应共有的 现象是放热。 再次巩固化学 变化的实质。 利用电子仪 器，让学生更 直观地掌握酸 碱中和反应中 溶液酸碱性和 酸碱度的变 化。
九年级化学酸和碱酸碱中和反应知识点整理
酸碱中和反应 总结人：汪老师 总结日期：2015年2月3日 一、本节学习指导 本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。 2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下： 上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。 3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。例如：NaCl、Na2SO4。 注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。 4、中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农
作物生长。 （2）处理工厂的废水。比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等 （3）用于医药。比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。 5、溶液中酸碱度的表示——pH （1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。 （2）pH的范围通常是0-14之间 （3）pH与溶液酸碱性的关系： 上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性 PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。 PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。 注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。 （4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。 注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 ②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 ③ pH测得的数字是正数。 ④通常情况下把pH小于的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。 三、经验之谈： 只要溶液显酸性，溶液中就有H+存在；溶液显碱性，就有OH-存在。另外，盐溶液并不一定显中性；用润湿的pH试纸测得的结果也并不一定就是偏小。
酸碱中和反应的教学设计
课题2 酸和碱的中和反应 敦煌三中贾国庆 一、教学目标： （1）知识与技能： 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。 （2）过程与方法： 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的 能力和团结协作的能力。 （3）情感态度与价值观： 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科 学素养。 二、学情分析： 根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 三、教学过程： 情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。 学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。
启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢酸与碱是否发生了反应如果发生反应会有什么特点下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。 学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。 分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。 通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应 方案一: 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液不变色 振荡 方案二: 滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→→→→→→溶液变成红色→→→→→→→→→溶液红色变无色 振荡振荡 设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“变色”，学生从不确定答案的实验设计到确定的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。通过加热反应后的溶液出现白色固体验证酸碱之间发生了反应。。
酸碱中和反应教案教学内容
《课题2：酸碱中和反应》教案 一、教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。 二、教学重点、难点 1. 酸碱之间的中和反应。 2中和反应的探究过程。 三、教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 四、教具准备 教师用具 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、 五、课时安排 第一课时：中和反应及其应用。 六、教学过程
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课 同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 ?纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。 ?观察现象，分析原因 你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习： 课题2酸和碱的中和反应。 （二）感悟新知、合作探究中和反应 1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。 ?【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 ?观察：无现象 ?分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应） 2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优” 前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究 方案一: 稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液→振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色 方案二: 稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液→振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH 溶液→振荡→→溶液无色变红色
酸碱中和反应教学设计说明
10.2酸和碱的中和反应教学设计 第一课时 土门子镇中学杜军 一、教学目标： 知识目标： 1．知道酸和碱之间发生的中和反应。 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。 过程与方法： 1．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法,促进学生运用。 2．化学知识进行思维的能力并联系实际生活来解释某些常见的现象。 情感、态度与价值观： 认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。 二、教学重难点： 重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。 难点：了解中和反应的实质和中和反应在生活实践中的应用。 三、教学方法：问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。
红色。然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止。此时试管溶液呈。（酸性、碱性、中性） 3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题： （1）完成该实验必须使用的仪器是：_______。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_______试剂，观察到的现象是___________。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：____。 板书设计 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 中2、反应表达式：HCl ＋ NaOH = NaCl＋ H 2 O 和酸＋碱→盐＋水 反3、反应现象：放热 应⑴改变土壤的酸碱性。熟石灰可以改良酸性土壤 4、应用：⑵处理工厂的污水 ①中和胃酸过多 ⑶用于医疗： Al(OH) 3 ＋3HCl=AlCl 3 ＋3H 2 O ②治疗蚊虫叮咬 检测学生对 知识掌握情 况。 学生独立完成
酸碱中和反应教学设计(第一课时)
酸碱中和反应 一、教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材将它在学生对酸碱性质有了初步认识、会检验溶液的酸碱性之后是专门编成一个课题来说明。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。为以后的工农业生产埋下铺垫。 二、学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。 三、教学目标 知识与技能：学生通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 过程与方法：通过酸碱反应的实验探究，提高发现问题和提出问题的能力。 情感态度与价值观：体验化学在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 四、教学重点和难点 重点：中和反应及其实质、 难点：中和反应的理解及其应用、会写中和反应的相关方程式 五、教学策略 通过将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的实验探究，利用指示剂颜色的变化，引导学生得出酸和碱发生化学反应的结论 用多媒体动画演示酸碱中和反应的实质。 对于中和反应中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆课时安排：1课时 六、教学过程
七、板书设计： 一、中和反应二、中和反应的应用 HCl+NaOH===NaCl+H 2O Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ==CaSO 4 +2H 2 O Ca(OH) 2 + 2HCl == CaCl 2 +2 H 2 O Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ==CaSO 4 +2H 2 O NaOH +H 2SO 4 == Na 2 SO 4 +2H 2 O Al(OH) 3 +3HCl==AlCl 3 +3H 2 O
酸碱中和反应
《酸和碱的中和反应》第一课时 【教学设计说明】 以“情境教学、科学探究”贯穿整个教学过程，通过不断设置步步深入的问题，调动学生的思维，活跃课堂气氛，交流师生双边的情感，对学生的逻辑思维能力和空间想象能力的培养，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。本节课以实验探究为主线，构成一个完整体系，有利于发挥学生主体作用，教师成为学生学习的引导者，收到较好效果。紧密结合生产实际，有利于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。 【教学分析】 一、教材分析 本课题主要包括中和反应及其应用、酸碱度的测定——pH两个部分，本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看，中和反应既是对酸和碱化学性质的延续和深化，同时又引出了另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的来看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法来看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。 二、学情分析 对于什么是酸、什么是碱、如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质也有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应、如何通过具体的实验来探究呢，这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需要教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸和碱的知识基础上，设计有利于学生自主学习的情境。 【教学目标】 1．知识与技能 （1）认识酸和碱之间会发生中和反应 （2）理解中和反应在实际中的应用 2．过程与方法 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。