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人教版高中化学必修2精品导学案(答案)第三节 化学键(第2课时)导学案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键(第2课时)

课前预习学案

一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3.知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。二预习内容:理解共价键的含义,共价键的形成条件和分类,能用电子式表示共价化合物的形成过程,知道化学键的含义及其分类。

三提出疑惑:共价键的形成条件是什么?怎样用电子式表示共价化合物的形成过程?

化学键该如何分类

课内探究学案

学习目标: 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3.知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点:共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程

学习过程:根据H Cl的形成过程,结合课本填写下列空白。

一、共价键

1、共价键

叫做共价键

①成键微粒:

②成键本质:

③成键条件:

注意:(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物

中(如NaOH、Na2O2)。

2、共价键的表示方法

①电子式:H2 Cl2 N2 O2

CO2 CH4 HCl H2O NH3

②结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H2 N2 HCl

H2O NH3 CO2 CH4 Cl2

二用电子式表示共价化合物的形成过程:

H2:

HCl:

例1 用电子式表示下列化合物的形成过程

CO2:

H2O:

三共价键的分类:

①非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力,共用电子对任何一个原子,成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如:H-H键,Cl-Cl键,Na2O2中的O-O键等。

②极性键::在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力,共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方,所以吸引电子能力强的一方显电性,吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如:H-Cl键,NaOH中的O-H键等。

例2.下列共价化合物中,以极性键结合的(),以非极性键结合的( ) (1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO2

四、化学键

1.含义及其分类

通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与有关,它主要通过原子的或来实现。

2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。

例3.物质之间发生反应时,一定发生变化的是()

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核

五、分子间作用力和氢键

1.分子间作用力

在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种

的作用力,叫做分子间作用力,又称。分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

2.分子间作用力与化学键的区别

分子间作用力存在于:分子与分子之间分子内相邻的原子之间。3.分子间作用力对物质物理性质的影响

一般来说,对于和的物质,,

,物质的、也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。

4.HF、H2O、NH3的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍

强的相互作用,这种相互作用叫。氢键比弱,比强,所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如:H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小,分子间作用力依次减弱,因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

反思总结:1只含有共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物一定含有共价键,一定不含离子键,含有离子键的化合物一定为离子化合物。

2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。

3化学键包括离子键和共价键,共价键包括非极性键和极性键。

当堂检测:

1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()

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A.Na2O2B.Na2O C.NaOH D.CaCl2

2.下列物质中,不含非极性键的分子是()

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A.Cl2B.H2O C.N2D.CH4

3.下列关于极性键的叙述不正确的是()A.由不同种元素原子形

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B

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C

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D

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4.下列化学键一定属于非极性键的是()A.共价化合物中的共价键B.离子化合

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C.H2O分子中的化学键 D.非金属单质双原子分子中的化学键

5.下列叙述正确的是()

A.两个非金属原子之间不可能形成离子键

B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C.离子化合物中可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

6.下列物质中,只含有非极性共价键的是()

A.NaOH

B.NaCl

C.H 2

D.H 2 S

7.下列物质中,含有极性共价键的是()

A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水

8.下列说法正确的是()

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.含有共价键的化合物必是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物可能含共价键

9.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是()

A .3NH

B .Cl NH 4

C .S H 2

D .KOH

10.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )

A .3BF

B .4CCl

C .2CO

D .5PCl

11.下列电子式书写正确的是( )

A .????????Cl H

B .?

???????????????O C O C .-?

???????]H O [ D .????????????????O Cl H

课后练习与提高:

12.有A 、B 、C 、D 四种元素,A 和B 两种元素的原子各有两个电子层;C 、D 两元素的原子各有三个电子层。A 和B 能化合生成无色无味的气体AB 2 ,C 和D 能化合生成C 2 D ,B 和D 是同族元素,B 离子和C 离子核外电子数相同。 (1)这四种元素分别是:A B C D

(2)用电子式表示C 和D 形成化合物的过程: 。

参考答案:1 C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC

12 A 为 C B 为O, C 为Na ,D 为S