[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．有关天然物质水解叙述不正确的是（）

A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全

C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是

A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则

3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点

D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A

5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是()

A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3

C．该有机物分子中不可能含有双键

D．该有机物分子中可能含有氧原子

6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合

．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应

B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

C ．合理处理废旧电池，进行资源化再利用

D ．科学施用化肥农药，避免大气和水污染 7．下列实验结论正确的是（ ）

实验操作

现象 结论

A 淀粉溶液中加入碘水

溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性 C

蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热

未出现银镜

水解的产物为非还原性

糖

D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu 2O) 葡萄糖具有氧化性 A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

8．下列有机物分子中，不可能．．．所有原子在同一平面内的是 A ．

B ．

C ．

D ．

9．标准状况下，2.8 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A ．4N

B ．4

N C ．2N

D ．2

N 10．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A ．甲、乙的化学式均为 C 8H 14

B ．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．乙的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构)

D ．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变

B ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道

C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2+ 12．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A ．具有较高的熔点，硬度大

B ．固态不导电，水溶液能导电

C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电

13．下列化学用语正确的是

A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH

C ．乙烯的比例模型：D．氯原子的结构示意图：

14．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是

．．化学变化的是

A．甲醇低温所制

氢气用于新能源

汽车

B．氘、氚用作“人造太阳”核

聚变燃料

C．偏二甲肼用作发射“天宫二

号”的火箭燃料

D．开采可燃冰，将

其作为能源使用A．A B．B C．C D．D

15．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A．C2H5OH B．

C．D．

16．一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是

A．反应混合气体的质量不再变化B．某一时刻测得23

3(H)2(NH)

v v

正逆

C．反应容器内气体体积不再变化D．当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2

17．下列说法错误的是（）

A．放热反应在常温下不一定能直接发生

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

18．2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正

确的是( )

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

19．（6分）下列叙述错误的是（）

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛

20．（6分）下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-

C．该装置工作时电能转化成了化学能

D．CO32-向b极移动

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）绿矾（FeSO4?7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：

a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均

含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；

（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；

（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:

方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b:电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ______。

③C极反应式为:__________。

(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:

①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；

②通过实验①、③分析, T1______T2(填“>”或“<”)；

③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

24．（10分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）

为推测X的分子结构，进行如图转化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：

（1）G分子所含官能团的名称是__；

（2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应

（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

①B+F→M__； ②G→N__；

（4）已知向X 中加入FeCl 3溶液，能发生显色反应，则X 的结构简式是：___________，1mol 该X 与足量的NaOH 溶液作用，最多可消耗NaOH__mol ；

（5）有一种化工产品的中间体W 与G 互为同分异构体，W 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W 的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C

【解析】分析：A 、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸；B 、碘单质遇淀粉变蓝色；C 、蛋白质水解生成氨基酸；D 、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．

详解：A 、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸，故A 正确；B 、碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B 正确；C 、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C 错误；D 、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D 正确。故选C 。

点睛：本题主要考查糖类油脂蛋白质的性质，平时注意知识的积累，易错点C ，蛋白质水解生成氨基酸。 2．D 【解析】

试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D 。

考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。 3．C

【解析】A ．用0.1mol/L 的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH 溶液，AG=-8，AG=lg[

()()

c H c OH +

-

]，

()()

c H c OH +

-

=10-8

，c(H +

)c(OH -

)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L ，说明MOH 为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基

橙判断反应终点，故A 错误；B ．C 点是AG=0，c(H +)=c(OH -)=10-7，溶液呈中性，溶质为MCl 和MOH 混合溶液，C 点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL ，故B 错误；C ．滴定过程中从A 点到D 点溶液中水的电离

程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，D＜A＜B＜C，故C正确；D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯离子得到：

c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D错误；故选C。

4．B

【解析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氩气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；

B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

5．A

【解析】

【分析】

根据元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有机物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol该有机物中有2molC 和6molH，据此分析；

【详解】

A、根据元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有机物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol该有机物中有2molC 和6molH，因为题中无法确认有机物的质量或相对分子质量，因此无法确认有机物中是否含氧元素，即无法确认有机物结构简式，故A说法错误；

B、根据A选项分析，该有机物中碳、氢元素原子数目之比为2：6=1：3，故B说法正确；

C、1mol该有机物中含有2molC和6molH，该有机物分子式C2H6O x，不饱和度为0，即不含碳碳双键，故C说法正确；

D、根据A选项分析，该有机物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D说法正确；

答案选A。

【点睛】

有机物分子式的确定，利用原子守恒和元素守恒，推出有机物中C原子的物质的量和H原子的物质的量，然后根据有机物的质量，确认是否含有氧元素，从而求出有机物的实验式，最后利用有机物的相对分子质量，求出有机物的分子式。

6．A

【解析】

【详解】

A.超量开采稀土资源，造成资源浪费，不符合守护自然资源的要求，A错误；

B.推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系，就可以减少大气污染，避免有害气体的排放，B正确；

C.合理处理废旧电池，进行资源化再利用，不仅可以节约资源，也可以减少对环境的污染，C正确；

D.科学施用化肥农药，避免大气和水污染，使天更蓝，水更清，保护了地球，D正确；

故合理选项是A。

7．B

【解析】

【详解】

A．淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能说明淀粉没有水解，故A错误；

B．乙醇具有还原性，能被橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化生成绿色的Cr3+，故B正确；

C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液不能发生银镜反应，故C错误；

D．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，表现了葡萄糖的还原性，故D错误；

答案选B。

8．B

【解析】

【详解】

A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合题意；

B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过C原子，分子中最多有2个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合题意；

C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有原子在同一平面上，C不符合题意；

D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-C≡CH取代产生的物质，乙炔中与苯环连接的C原子取

代苯分子中H 原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上2点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D 不符合题意； 故合理选项是B 。 9．A 【解析】 【详解】

标准状况下，2.8 L O 2的物质的量为 2.822.4

/L

L mol =18mol ，所含O 原子个数为18

mol×2×N A =N ，则N A =4N 。 答案选A 。 10．C 【解析】 【详解】

A. 根据甲、乙的结构简式，甲、乙的化学式均为 C 8H 14，故A 正确；

B. 甲含有碳碳双键、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 正确；

C. 的二氯代物，2个氯原子位置分别在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤

共有 7 种，故C 错误；

D. 丙的名称为乙苯，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D 正确。 11．D 【解析】 【详解】

A ．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A 错误；

B ．在[Cu （NH 3）4]2+

离子中，Cu 2+

提供空轨道，NH 3提供孤电子对，故B 错误；

C ．[Cu （NH 3）4]SO 4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C 错误；

D ．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu （NH 3）4]2+而使溶液澄清，故D 正确； 故选D 。 【点睛】

明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。 12．D 【解析】

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅； 燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

高二上学期期末考试化学试卷分析

高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算，

方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择

2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案） 时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。 每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二化学期末考试试卷分析

焦作市2012-2013上学期期末考试高二化学试卷 非选择题评卷情况分析 第18题 18题评分标准：第一小题顺序错误0分，全对3分，第二小题没有带单位和计算错误0分，全对3分，第三小题多选、错选0分，少选1个2分，少选2个1分，全选3分。 18题考查了酸碱中和滴定实验，得满分9分的不多，平均分分，第一小题考查操作顺序：D、C位置写反和E、F位置写反的较多，第二小题考查浓度的计算：错的最多的是没有带单位，其次是没有看到括号中的保留4位小数，第三小题是考查误差分析：是本题失分率最高的，没有选A的最多，多选B的最多。通过本题说明学生对酸碱中和滴定实验掌握的一般，误差分析中的混有杂质对测定结果的影响掌握的最不好。 第19题 19题：本题着重考察了溶液PH的简单比较和计算以及盐类水解，并且让学生书写Al3+与HCO3-的双水解方程式，试题难度适中，有一定的区分度。但学生在解答过程中在书写规范上失分不少，所以导致本题平均得分仅。第一小题得分不错，少数学生没有分步书写导致失分;第二小题第一空部分学生写成Al(OH)3没有看清灼烧后的产物；第二空失分率比较高，一部分同学不会书写双水解方程式，一部分书写出来未注意化简所以失分；第三小题对盐类水解中越弱越水解理解不到位导致错选；第4小题错误率最高，碳酸钠与盐酸等物质的量反应转

化成了碳酸氢钠呈碱性所以PH最大；第5小题考察学生计算能力，学生写成11：9的占不小一部分，酸碱混合溶液的PH计算方面学生应该加强；第6小题学生按等物质的量浓度的酸碱等体积混合得出错误的结论导致本题失分率也不低。通过本题来看学生对溶液酸碱性以及盐类水解方面掌握的不是特别扎实，我们应该在以后的复习中强化这方面的知识！另外在审题上，书写规范上我们也应该多强调，避免一些不必要的失分！ 第20题 一、分值统计 总分：12分最高分：12分最低分：0分平均分：分 二、试卷分析 该题比较容易，是常见题型，注重基础知识考查。从卷面看一部分学生存在基础知识不扎实，书写不规范，计算能力不强，思维不严谨。 (1)考查热化学方程式书写： 主要错误有：①反应物和生成物的聚集状态未标明 ②反应热的负号、单位未写，数值计算错误 ③书写不规范乱写反应条件，标气体符号 （2）考查盖斯定律的应用 丢分原因：数值计算错误 （3）①考查平衡常数表达式 主要错误有：书写不规范，概念不清晰。如：分子分母位置写 反，幂写成倍数，幂的写法不规范，写到物质的后面

高中高二化学下学期期末考试试卷分析

高中高二化学下学期期末考试试卷分析 一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分) 1.有关烯烃的下列说法中正确的是( ) A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子连同两个碳原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH=CH2分子中CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确;加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确;分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。 2.(2019沈阳高二检测)某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

【答案】C 烯烃与H2发生加成反应时，在碳碳双键的两端碳原子上各加入一个H，故其加成产物中相邻碳原子(双键碳原子)上至少各有一个H，故题给烷烃对应烯烃双键位置如下：，即该烯烃的结构式可能有3种。 3.(2019厦门高二检测)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( ) A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.只有反应⑦是取代反应 D.反应④⑤⑥是取代反应 【答案】C 本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷分析-23、高二化学下学期期末考试试卷分析-34、高二化学下学期期末考试试卷分析-4 根据有机物的转化关系可知，①为乙烯与Br2的加成反应，②为乙烯的加聚反应，③为氧化反应，乙酸乙酯的形成与其水解都为取代反应。 4.(双选)两种气态烃以任意比例混合，105 ℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4

3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室 气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

高二化学试卷分析精选.

高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。

㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)

2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二第一学期化学期末试题(含答案)

2019-2019学年高二第一学期化学期末试题 (含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第一部分选择题(共58分) 一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精 2.下列关于反应热的说法正确的是 A.当H为-时，表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32- B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+ D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- 4.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2 C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2 5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体 7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶

高二化学下学期期末模拟试题word版本

云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期 末模拟试题理 1、本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共42分；第 II卷为非选择题，共58分。 2、考试时间为120分钟。 3、请将答案填在答题卡内。 可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Ca—40 P-31 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共21个小题，每题2分，共42分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。） 1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min 内NH3的平均反应速率是 A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.2 mol·L-1·min-1 C.0.3 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 2．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能与溴的CCl4溶液反应使其褪色的是 A．甲苯 C．植物油D．CH3COOH 3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+B C 4.一定温度下,浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 A.2A2+B22A2B