(完整)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

中考化学专题练习--计算题

1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：

求：（1）a的质量 g。

（2）b点溶液质量。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）

2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？

（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。（计算结果保留到0.1）

3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)

4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，

现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：

序号第1次第2次第3次第4次第5次

加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20

剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a

（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。

（2）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

（3）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是_______________________________________________

6、氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu ＋H2O。计算：

(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g。

(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出计算过程，结果用最简整数比表示)。

(3)在图中画出向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至

过量，铜的质量变化曲线。

7、在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g，

（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。

（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。

8、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

（1）煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为。

（2）向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）。

（3）实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水 g。（计算结果保留一位小数）

（4）MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，

高温

反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 （设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

9、工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生的化学方程式如下：SO2+Ca(OH)2

——CaSO3+H2O。现有含Ca(OH)2 74%的石灰乳100吨。

（1）100吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量为吨。

（2）100吨这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程）

（3）实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳。已知当二氧

化碳过量时，氢氧化钠全部转化成碳酸钠后，还会发生以下反应：

Na2CO3+H2O+CO2——2NaHCO3。现在实验室用含氢氧化钠4.0 g的溶液吸收二氧

化碳，请在下图中画出产生碳酸氢钠的质量的变化曲线。

（4）另取某氢氧化钠溶液，向其中通入二氧化碳，测得有关反应物和生成物的质量如下表：

物质NaOH CO2Na2CO3H2O X

质量/g 16 13.2 m 1.8 16.8

则m= ，该反应的化学方程式。

10、将50.6克部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体溶解于179.8克水中，然后逐滴加入200克稀硫酸，产

生气体的质量和滴加稀硫酸的质量的关系如图所示，

(1)固体中碳酸钠的质量有多少？

(2)未变质前氢氧化钠的质量为多少？

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

11、将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为 0.4 g。试求：

（1）铁片中单质铁的质量。

（2）铁片中铁锈的质量分数。

（3）最后所得溶液的质量。

12.黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g。

（1）该反应属于________________（填基本反应类型）。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数（写计算过程）。

13、现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算：

（1）原混合物中氯化钠的质量。

（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。

14、某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO 4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是100 g 。

第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g 。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g 。 请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量是____________g 。

（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

15、某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g 稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表： 计算：

（1）共制得氢气____________g 。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

16、某校学习小组的同学为了测定稀硫酸的溶质质量分数，他们取溶质质量分数一定的氯化钡溶液100 g 加入烧杯中，再把100 g 稀硫酸分五次加入该烧杯内，实验过程所得数据如下表：

分析表中数据，完成下列问题： （1）表中m 的数值为____________。 （2）实验结束后所得溶液的质量为______________。

（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。

17、某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5 g，把 60

g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________。

（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

18、实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有____________________________（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

19、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，同学们用足量纯净的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为____________g。

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

20、向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题：

（1）当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为______g。

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

21、实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。

请回答：

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________________________都没有发生变化。

（2）反应生成氧气的质量为____________g。

（3）参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少·

22、往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

（1）a→b段表示氢氧化钠与混合液中的____________发生反应。

（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）

23、现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

（1）产生二氧化碳气体的质量为__________g。

（2）所用稀盐酸溶质质量分数。

24、小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：

（1）生成二氧化碳的总重量为____________g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

25、化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

（1）根据题中信息______________（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。

（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

26、24 g某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验。请计算：

（1）原样品中氯化钡的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数。

27、湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向a g含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。

请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________；

(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________； (3)a的数值为__________；

(4)若向反应后的滤液中加入40.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________；

(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20％的赤铁矿的质量是_____________。

28、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。

【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组

稀盐酸的质量/g 20 40 60

2.2 m 5.5

生成气体的质量

/g

(1)【实验1】中，第二组数据m为__________g。

(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)

29、用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应。

(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。

(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钾固体，按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：

__________________。

(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。

30、工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要

对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入

到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，

得到的实验数据如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4

(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。

(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

31、.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式是________________________。

(2)反应中产生的气体的质量是____________g。

(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。

(4)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是___________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是____________________________________。

32、为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

反应前充分反应后装置及

反应剩余物质质量

装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量

342.10g 16.00g 357.70g

(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

(2)该合金中锌的质量分数。

33、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH的变化如右图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的离子有___________________。

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_________。

(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。

34、.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。

试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)

(1)生成二氧化碳的质量；

(2)样品中Na2CO3的质量分数；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

中考化学专题练习--计算题参考答案

1．解：（1）生成CO 2气体的质量为：18.6g+119.8g+100g －234g=4.4g （2）设与Na 2CO 3反应的稀盐酸质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ 73 117 44 x y 4.4g 7344 == x 4.4g 解得：x =7.3g

11744 == y

4.4g 解得：y=11.7g

则b 点稀盐酸质量为：100g －7.3g

14.6% =50g

b 点溶液质量为：18.6g+119.8g+50g=188.4g （3）设HCl 与NaOH 反应生成NaCl 的质量为z 。

与NaOH 反应的HCl 的质量为：100g ×14.6%－7.3g=7.3g NaOH+HCl===NaCl+H 2O 36.5 58.5 7.3g z

36.558.5 == 7.3g

z

解得：z=11.7g

恰好完全反应所得溶液中溶质质量分数为：11.7g+11.7g

234g

×100%=10%

2、 3.2，10.7L

3、．(1)1.8

(2)解：前两次反应后，每次生成气体的质量都是1.8 g ，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全。故生成气体的质量为158 g ＋75 g －228.6 g ＝4.4 g 。

设参与反应的Na 2CO 3的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 106 44 x 4.4 g 106x ＝444.4 g

x ＝10.6 g 产品中碳酸钠的质量分数为10.6 g

11 g

×100%＝96.4%≥96%

答：该产品中碳酸钠的质量分数合格。 (3)

4、（1）2.14

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g －160g =12 g 。 设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x 。 FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 x 2.14 g

g .142107120x

=，解得x =2.4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=g

21g

.42×100% = 20% 答：（略）

（3）与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g ×20%=32g 。 设HCl 的质量为y 。 HCl+NaOH H 2O+NaCl 36.5 40

y 32g

g 2340536y

.=

，解得y = 29.2g 该工业盐酸中HCl 的质量分数是g

001g

292.×100% =29.2%。 答：（略）

5、解：（10分）（1）20 50%

（2）解：设第4次加入稀盐酸后完全反应，消耗盐酸中的溶质质量为x 。 CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 100 73 20g x

g

20100=

该盐酸中溶质的质量分数为g

08g

4.61×100%=18.3%。 答：（略）。

（3）没有，该品牌补钙药剂中CaCO 3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关。 6、解：．(1)12.25

(2)解：设原混合物中Cu 2O 的质量为x 。 Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 144 98 x 12.25 g 14498＝x 12.25 g

x ＝18 g 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ∶(20 g －18 g)＝9∶1 答：原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为9∶1。 (3)

7、解（1）设：生成氧气的质量为x ；

2KMnO 4

△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ （1分）

316 32 15.8g x

316/32=15.8g/x （1分） X=1.6g （1分）

（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g ×（64/158）=6.4g （1分）

原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g ）+6.4g=11.2g （1分）

6.4g/11.2g ×100%=5

7.1% （1分）

答：略

8、解：（1）碱式碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：

（2）溶液温度升高，说明该反应放出热量；

（2）放出；

（3）80.3；

（4）20t。

9、解：（1）74 （2）64吨

（3）如右图

（4）10.6 3CO2+4NaOH = Na2CO3 + H2O + 2NaHCO3

10、 (1)10.6克 (2)48克 (3)20%

11、解：（1）设铁片中单质铁的质量为x。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56 2

x0.4 g

56 2＝

x

0.4 g

x＝11.2 g

（2）原铁片中铁锈的质量为20 g－11.2 g＝8.8 g，

则铁锈的质量分数为8.8

20 g

×100%＝44% （3）最后所得溶液的质量为

20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g

答：（1）铁片中单质铁的质量为11.2 g 。 （2）铁片中铁锈的质量分数为44%。 （3）最后所得溶液的质量为69.6 g 。 12．（1）置换反应

（2）解：设样品中锌的质量为x 。 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 2

x 0.2 g

652＝x 0.2 g

x ＝6.5 g

黄铜样品中锌的质量分数为

6.5 g

20 g

×100%＝32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 13．解：设原混合物中氯化钠的质量为x 。 NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 58．5 143.5

x 28.7 g

58.5143.5＝x

28.7 g

x ＝11.7 g

硝酸钠中钠元素的质量为9.2 g －11.7 g ×23

58.5＝4.6 g ，

所以硝酸钠的质量为4.6 g ÷23

23×1＋14×1＋16×3＝17 g ，

原混合物中硝酸钠的质量分数为17 g

17 g ＋11.7 g ×100%＝59.2%

答：（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7 g 。 （2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。 14．（1）46.6

（2）解：设反应生成氯化铜的质量为x 。 CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2 233 135 46.6 g x

233135＝46.6 g x

x ＝27.0 g

溶液的质量为300 g －100 g ＝200 g ，则所得氯化铜溶液中溶质质量分数为27.0 g 200 g ×100%＝13.5%

答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。 15、 （1）0.1

（2）解：由表格数据可知，第一次加入的10稀硫酸完全反应，生成氢气 0.04 g 。

设10 g 稀硫酸中H 2SO 4的质量为x 。 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.04 g 982＝x 0.04 g

x ＝1.96 g

根据溶液均一的性质，稀硫酸中H 2SO 4的质量分数为1.96 g

10 g ×100%＝19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 16、（1）34.95 （2）142.75 g

（3）解：由表格数据可知，第1次加入的稀硫酸完全反应，生成硫酸钡沉淀的质量为11.65 g 。 设20 g 稀硫酸中溶质质量为x 。 BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl

98 233

x 11.65 g

98233＝x 11.65 g

x ＝4.9 g

根据溶液均一的性质，稀硫酸中H 2SO 4的质量分数为4.9 g

20 g ×100%＝24.5%

答：该稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 17、．（1）85%

（2）解：由表格可知，第一次加入的15 g 稀盐酸完全反应，消耗的碳酸钙的质量为5 g －3.5 g ＝1.5 g 。 设15 g 稀盐酸中HCl 的质量为x 。

73 100

x 1.5 g

73100＝x 1.5 g

，x ＝1.095 g 稀盐酸中溶质质量分数为1.095 g

15 g ×100%＝7.3%

答：原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 18、（1）18 （2）NaCl 、CaCl 2

（3）解：由表格可知，第一次加入40 g 氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100 g ＋40 g －134 g ＝6 g 。 设40 g 氯化钙溶液中溶质质量为x 。 CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 111 100

x 6 g

111100＝x 6 g

x ＝6.66 g

氯化钙溶液的溶质质量分数为6.66 g

40 g ×100%＝16.65%

答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。 19、（1）6.6

（2）解：设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x 。 3CO ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋3CO 2 160 132 x 6.6 g 160132＝x 6.6 g

x ＝8 g

该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为8 g

10 g ×100%＝80%

答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 20、（1）40

（2）解：设40 g 稀盐酸含有HCl 的质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析

中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析 一、中考化学计算题 1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______ (2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编 ( 含答案 ) 一、中考化学计算题 1．取 CaCl 2和 CaCO 3的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸， 请加稀盐酸的 质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1) ___________________________ 混合物 CaCO 3 中的质量为 ； (2) ______________________________ 稀盐酸中的溶质质量分数为 ； (3) _______________________________________________________ 恰好完全反应时，所得不饱和 溶液中溶质的质量分数为 _______________________________________________ ？ (写出计算过程，计算 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为 4.4g 设碳酸钙的质量为 x ，稀盐酸中的溶质质量为 z ，生成氯化钙的质量为 y 。 CaCO 3+2HCl=CaC 2l+H 2O+CO 2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g 1 )混合物 CaCO 3 中的质量为 2)稀盐酸中的溶质质量分数为 3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 100%≈ 12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将 25.6 g NaCl 和 MgCl 2固体混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质 质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数 1 2 3 4 5 加入 NaOH 40 40 40 40 40 10g ； 100%=7.3%；

(完整版)中考化学图像型计算题专题复习

中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数12345 加入NaOH4040404040

(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：

中考化学计算题专题复习

2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ )

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质 量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰 石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物 为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高 温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所 需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学 式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

最新化学计算题中考真题

最新化学计算题中考真题 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为 所以样品中锌的质量分数为 （2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x， 据表中数据知，参加反应的锌的质量为 根据反应方程式 65 98 0.65g x 有，解得 所用稀硫酸的质量分数为 2．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：

（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。 （2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。 （3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ； （2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。 设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。 2324 2422Na CO Na SO +H SO =++10698142 44z x y H C g O O 4.4↑ 98x =44 4.4g 解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为： 9.8g 100%=10%98g ? 142y =44 4.4g 解得y=14.2g 106z =44 4.4g 解得z=10.6g （3）加入98g 稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%， x=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则： 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)， 生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀盐酸的质量 2020202020 /g 烧杯内物质的质量 30.949.8m87.6107.6 /g (1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)； (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。 【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。 【详解】 (1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g，第四次生成的二氧化碳气体的质量为

中考化学计算题专题(真题版)

中考化学计算题专题 1. 化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现 Ca(0H )2—步转化为 CaCO 。 ⑵某Ca(OH )2样品部分变质为 CaCO (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样 品中Ca(OH )2的质量分数。 ① 配制盐酸：配制 500g 质量分数为6%勺盐酸，需要质量分数为 30%勺盐酸g 。 ② 实验测定： 称取10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应， 烧杯总质量与反应时间的关系如下 表所示： 反应时间/min 0 11 t 2 t 3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的 CO 气体的质量为g 。 ③ 数据处理：计算该样品中 Ca(OH )2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步 骤)。 Ca(OH)j CaCO^

2. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其 矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题: I .铁制品广泛应用于生产、生活中。 （1 ）下列不属于铁合金的是 _____________ （选填字母）。 A Fe （0H ）3 B .生铁 C .不锈钢 （2）铁钉生锈，属于 _____ 变化（选填“物理”“化学”）：右图是探究铁钉在 ?不同条 件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 _________ （选填字母）。 II .赤铁矿（主要成分为FezQ ）可用于生 产催化剂。 （3）在FezQ 中，氧元素的质量分数为 ______________ （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 FezQ 可用于生产某种工业催化剂 （主要成分为FeO 和 F&Q ），其反应原理为：2 Fe z 03+C --------- 4FeO+COf 。现将焦炭和过 量的Fe zQ 混合均匀，按上述原理充分反应， 右图为固体混合物的质 量随反应 时间的变化曲线。 ①由图可知：生成 CO 气体的质量为 _______ g o ②计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步 骤）。 中赤铁 < >

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，