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201404考前特训四:氧化还原反应 学生版

201404考前特训四:氧化还原反应 学生版
201404考前特训四:氧化还原反应 学生版

考前特训四:氧化还原反应

1. [2008·上海卷化学 6]下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A .F 2、K 、HCl

B .Cl 2、Al 、H 2

C .NO 2、Na 、Br 2

D .O 2、SO 2、H 2O

2. [2010·海南卷化学 7]下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A .HClO B .Al 2O 3 C .N 203 D .SiO 2

3. (2011上海8)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A .铁

B .氮

C .氧

D .碳

4. [2009·上海卷化学 7]在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、

既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是

A .①②③

B .②①③

C .③②①

D .③①② 5. [2011·上海卷化学 18]氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧

化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是 A .2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B .4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C .2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D .2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 6. [2009·广东卷化学 17]常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 2Fe 3++H 2O 2=2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是

A .H 2O 2的氧化性比Fe 3+强,其还原性比Fe 2+弱

B .在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降

C .在H 2O 2分解过程中, Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变

D .H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 7. [2010·北京卷化学 11]自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗

透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

C.CuSO

4与ZnS反应的离子方程式是22Cu

S +

-

+CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 8. [2010·安徽卷化学 7] 亚氨基羟(Li 2NH )是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表

示为Li 2NH +H 2=LiNH 2+LiH 。下列有关说法正确的是 A . Li 2NH 中N 的化合价是-1 B .该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

C .Li +和H +

的离子半径相等 D .此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 9. [2013·上海卷化学 16]已知氧化性Br 2>Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为: a Fe 2++b Br -+c Cl 2→d Fe 3++ e Br 2+ f Cl -

下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 10. [2012·上海卷化学 15]下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4

晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项 实验现象

解释或结论 A a 处变蓝,b 处变红棕色 氧化性:Cl 2>Br 2>I 2 B c 处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D

e 处变红色

还原性:Fe 2+>Cl -

11. [2008·海南卷化学 4]锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时,被还原的硝

酸的物质的量为:

A .2mol

B .1 mol

C .0.5mol

D .0.25mol

12. [2008·全国二卷化学 12](NH 4)2SO 4在高温下分解,产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式

中,化学计量数由小到大的产物分子依次是

A .SO 2、H 2O 、N 2、NH 3

B .N 2、SO 2、H 2O 、 NH 3 B .N 2、SO 2、NH 3、H 2O D .H 2O 、NH 3、SO 2、N 2

13. [2009·全国二卷化学 6]物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N 2O ,反应结束后

锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5

14. [2011·大纲卷化学 13]某含铬(Cr 2O 2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理,反应中铁元素

和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 A .消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(2)n x mol -

B .处理废水中Cr 2O 2-7的物质的量为

2

nx

mol C .反应中发生转移的电子数为3nxmol

D .在FeO·Fe y Cr x ·O 3中,3x=y 15. [2011·上海卷化学 20]过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增

加了28 g ,反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)

二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol N A B 22.4L 1mol C 106 g 1mol D

106g

2N A

16. [2012·上海卷化学 11]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下

VL 氨气完全反应。并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为

17. [2012·安徽卷化学 7]

322NaHCO H HCOONa H O ++ 储氢

释氢

下列有关说法正确的是

A .储氢、释氢过程均无能量变化

B .N aHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键

C .储氢过程中,NaHCO 3被氧化

D .释氢过程中,每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2

18. [2012·上海卷化学 20]火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2 下列说法正确的是

A .SO 2既是氧化产物又是还原产物

B .CuFeS 2仅作还原剂,硫元素被氧化

C .每生成1 molCu 2S ,有4mol 硫被氧化

D .每转移1.2 mol 电子,有0.2 mol 硫被氧化

19. [2012·海南卷化学 6]将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物

可能是

A. M

B. M 2+ C .M 3+ D. MO 2+

20. [2013·上海卷化学 1]汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若氧化

物比还原物多1.75mol ,则下列判断正确的是 A.生成40.0LN 2(标准状况) B.有0.250molKNO 3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol

21. [2008·上海卷化学 24]某反应体系中的物质有:NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

Au 2O 3+

+

+

+

⑵反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

++

……

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

22. [2009·上海卷化学 24]某反应中反应物与生成物有:3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O

和一种未知物质X 。

(1)已知3KBrO 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。

(2)已知0.2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ,则X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。

a .氧化性:334KBrO >H AsO

b .氧化性:343H AsO >KBrO

c .还原性:3AsH >X

d .还原性:3X>AsH

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方 向和数目:

23. [2010·上海卷化学 24]向盛有KCl 溶液的试管中加入少许

4

CCl 后滴加氯水,

4

CCl 层变成紫色。如果继续

向试管中滴加氯水,振荡,4

CCl 层会逐渐变浅,最后变成无色。

完成下列填空: 1) 写出并配平

4

CCl 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

2)整个过程中的还原剂是___。 3)把KL 换成KBr ,则

4

CCl 层变为__色:继续滴加氯水,

4

CCl 层的颜色没有变化。

2

Cl 、

3

HIO 、

3

HBrO 氧

化性由强到弱的顺序是______。

4)加碘盐中含碘量为20mg ~50mg /kg 。制取加碘盐(含3

KIO 的食盐)1000kg ,若庄KCl 与

2

Cl 反应制

3

KIO ,至

少需要消耗

2

Cl ________L(标准状况,保留2位小数)。

24. [2011·上海卷化学 24]雄黄(AS 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意

完成下列填空: (1) As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应,As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。

(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。 (3) As 2S 3和HNO 3有如下反应:As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O

若生成2mol H 3AsO 4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO 2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO 2与11.2L O 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3,然后与过量的碳反应,所产生的CO 2的量 (选填编号)。

25. [2012·上海卷化学 五]二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓

HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。 完成下列填空:

(1)Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2,且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1,写出Se 和浓HNO 3的反应方程式________。

(2)已知:Se+2H 2SO 4(浓)→2SO 2↑+SeO 2+2H 2O 2SO 2+SeO 2+2H 2O→Se+2SO 42-+4H +

SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是______。 (3)回收得到的SeO 2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO 2+KI+HNO 3→Se+I 2+KNO 3+H 2O ②I 2+2Na 2S 2O 3→Na 2S 4O 6+2NaI

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中,准确称量SeO 2样品0.1500g ,消耗了0.2000 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ,所测定的样品中SeO 2的质量分数为___。

人教版必修(第一册)第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习(学生版)

第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习 1.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( ) A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2 C.S→SO2D.SO2→SO3 2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O===2NaOH C.2KI+Br2===2KBr+I2 D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O 3. [2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中,属于氧化还原反应的是() A. Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 4. [2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是() A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH被氧化,作还原剂 D. H2O中的氢元素都被还原 5. [2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应,一定属于氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 分解反应

C. 化合反应 D. 置换反应 6.下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( ) A.反应前后是否有电子的转移 B.反应前后是否有元素化合价的变化 C.反应前后是否有氧元素的参加 D.反应前后是否有原子的重新组合 7.高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 8.(2020·佛山段考)下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( ) A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 7.(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( ) A.SO2+2NaOH===Na2SO3+ H2O B.2CuO+C2Cu + CO2↑ C.2FeCl3+Fe===3FeCl2 D.Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑ 9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( ) 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是

氧化还原反应1

氧化还原反应(第一课时) 教学目的 1.巩固初中四种基本反应类型知识。 2.巩固初中氧化反应和还原反应知识。 3.培养学生“讨论式”的学习方法。 4.通过课堂练习,了解学生对初中知识的掌握情况。 教学重点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识,并加深认识。 教学难点学生“讨论式”学习方法的训练。 教学方法复习引导法 教学辅助手段投影 教学过程 [讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系,对于燃烧的探究是个既 古老又年轻的课题,过去,现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环 境的影响等问题与本章知识有密切关系。 [投影板书]第一章化学反应及其能量变化 [讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应,现在我们来进一 步研究。 [投影板书]第一节氧化还原反应 [讲述]初中学习过C+O CO2的反应既是化合反应又是氧化反应,可见对化学反应可以从不同 的角度进行分类,其目的在于了解各类反应的本质。

[投影板书]一、化学反应的类型 [讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法:基本类型反应和氧化反应、还原反应。 [投影板书]1.基本类型反应 [讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种,这种分类的依据是反应物和生成物 的类型及反应前后物质种类的多少。 [投影板书] 反应类型表达式 化合反应 A+B = AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC = AC+B 复分解反应 AB+CD = AD+CB [投影练习]各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。 1.两种单质化合;两种化合物化合;单质与化合物化合。 2.一种物质分解成两种物质;一种物质分解成三种物质。 3.非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质。 4.复分解反应:氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。 [学生活动]全班学生每人用一张小纸完成上述练习。 [评述]挑选两个学生的练习利用投影讲评,指出存在的错误。 [讲述]化学反应还有其他分类方法。例如,从得失氧的角度去分类,我们还学习了氧化反应和还 原反应。 [投影板书]2.氧化反应和还原反应 [讲述]根据反应中物质是否得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。 [投影板书] 反应类型得失氧的情况

第4章 氧化还原反应

第四章氧化还原反应 思考题 1. 分别将元素Mn、N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。 (1) ⑤KMnO4, ③MnO2, ④K2MnO4, ①MnSO4, ②MnO(OH) (2) ②N2,⑦N2O5, ③N2O, ⑤N2O3,⑥NO2, ④NO, ①NH3 2. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数. CH3Cl(-2), CH4(-4), CHCl3(+2), CH2Cl2(0), CCl4(+4)(共价键数目均为4) 3. 指出下列各物质中各元素的氧化数。 Cs+,(+1) F-,(-1) NH4+,(-3,+1) H3O+,(+1,-2) H2O2,(+1,-1) Na2O2(+1,-1), KO2,(+1,-1/2) CH3OH,(-2,+1,-2) Cr2O72-,(+6,-2) KCr(SO4)2·12H2O(+1,+3,+6,-2,+1) 4. 判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确,并把错误予以改正。 (1) 3Ag2S + 8HNO3─→ 6AgNO3+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O√ (2) 4MnO4- + 4H+─→ 4M nO2 + (3)2O2↑+ 2H2O× (3) (2)NO2- + (4)2H+ + 2I-─→(2)NO + I2 + (2)H2O× (4) K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + 2K+× Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (5) FeS + 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O√ (6) (3)Fe2+ + NO3- + 4H+─→(3)Fe3++ NO↑+ 2H2O×

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习,有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6:1 B.1:6 C.1:3 D.1:5 2、下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A.二氧化硫通入氯水中 B.氯气通入氢氧化钠溶液中 C.氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等(得失电子守恒)。在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(R为主族元素)则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A.1 B.3 C.5 D.7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Fe3+→Fe2+ B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 ()

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质: 1、强酸:HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱:NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物:a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物:过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物:碳化钙CaC 2 d、金属硫化物:硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质: 1、弱酸:碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质: 1、非金属氧化物:二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物:甲烷乙醇蔗糖(有机酸和有机盐除外) 3、非金属化合物:氨气 (1)氧化反应:失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应:得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 ):得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 ):失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物:还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物:氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 (7)强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应。 如:H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 -、HI、I-、HBr、Br-、Fe 2 +、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SO3等。 (8).元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂; 元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性; 元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只能得电子 D.金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应: 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2① 2FeCl2+Cl2===2FeCl3② I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI③

氧化还原反应(第一课时)

§2.3 氧化还原反应(第一课时) 80中学化学组于乃佳 本节教材是化学1(人教版)第二章《化学物质及其变化》的第三节,在这一章的第一节《物质的分类》中,学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动,学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型,即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价,初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。 教学目标 知识与技能: 1.通过方程式的对比,使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类,建立氧化还原反应的概念。 2.学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3.通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图,进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系,认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4.认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法: 1.通过设计问题情境,由表及里培养思维的深刻性,由此及彼培养思维的逻辑性。 2.运用对比、类推的方法,形成科学的探究精神,学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3.通过提出问题、讨论交流、分组合作,揭示氧化还原反应的本质和特征,培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观: 1.通过交流、讨论,形成合作学习的意识及自我表达的能力 2.在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3.通过对氧化还原反应概念认识的过程,培养学生用发展的观点、科学的态度,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能力,使学生体验到知识的发展是有局限性的,是要不断推陈出新的。 4.了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用,认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点:引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念,从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。

第四章 氧化还原反应

第四章氧化还原反应(计划学时数:4)[教学要求] 1.熟练掌握氧化数、氧化还原反应的功能基本概念; 2.掌握电极电势的概念; 3.掌握电极电势在判断氧化还原反应进行方向、次序方面的应用。[教学重点] 1.氧化数等基本概念; 2.电极电势的概念及其应用。 [教学难点] 电极电势的概念。 [每节时分配] 第一节氧化还原反应的基本概念1节时 第二节电极电势2节时 第三节电极电势的应用1节时 [教学方法] 讲授结合启发式 [使用教具] 挂图,投影,多媒体课件 [作业] 74页1、4、6、9

第一节氧化还原的基本概念 (本节关于氧化还原反应的概念初中、高中均有涉及,在原有基础上给出更确切的定义,引出氧化数的概念。) [提问] 1.回忆氧化还原的概念。什么是氧化反应?什么是还原反应? 2.2Na + Cl2 == 2NaCl H2 + Cl2 ==2HCl 以上两个氧化还原反应有何不同?(HCl形成过程中无电子得失,只是电子的重排,没有发生电子得失,难于判断氧化作用还是还原作用。从而引出“氧化数”。 一、氧化数 1.定义 假设把化合物中成键的电子归电负性更大的原子,从而求得原子所带得形式电荷数。此电荷数即是该原子在该化合物中的氧化数。(有正、负之分) 2.确定元素氧化数的规则 (1)单质的氧化数等于零。 (2)单原子离子的氧化数等于它所带的电荷数;多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子所带电荷数。 (3)通常氢的氧化数为1,只有活泼金属的氢化物中为-1,氧的氧化数为-2,在过氧化物(H2O2 Na2O2)中为-1; NaO2(-1/2); KO3(-1/3) OF2(+2) (4)中性分子中,各元素氧化数的代数和为零。 [例题1]计算Fe3O4中Fe的氧化数 Fe=+8/3 [例题2]计算S4O62-中的氧化数 S=+5/2 3.氧化数与化合价的区别与联系 区别:氧化数是人为规定的概念,不考虑分子结构,是一个形式电荷数,它可以是正、负正数和分数,而化合价(某元素一定数目的原子与另一数目的原子相化合的性质):分子中原子键相互结合的能力,反映了分子的结构;与分子结构有关系,不会是分数。 (化合价分为离子价和共价。离子价指得失电子的数目,得电子为负,失电子为正;共价指共享电子对数,无正负之分) 联系:氧化数是一个在化合价基础上发展起来的一个新概 二、氧化还原反应 1.氧化还原反应

培优氧化还原反应辅导专题训练附详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析) 1.高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2O K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶,再通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是______。 (2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。 ①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚 (3)为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞______,打开旋塞______,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至 K2MnO4完全反应。 (4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。 (5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体,最后采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是______。 【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解 【解析】 【分析】 (1)由实验装置可知,仪器a为长颈漏斗; (2)熔融固体物质需要在坩埚内加热,加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚; (3)该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出,据此判断正确的操作方法; (4)高锰酸钾溶于水,二氧化锰不溶于水; (5)高锰酸钾晶体受热易分解。 【详解】 (1)由实验装置可知,仪器a为长颈漏斗,故答案为:长颈漏斗; (2)熔融固体物质需要在坩埚内加热,加热熔融物中含有碱性KOH,瓷坩埚中含有二氧化

氧化还原反应练习题及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应 可能用到的相对原子质量:H: 1 C:12 N:14 O:16 S:32 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中,后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下,石墨可以变成金刚石 D.一定条件下,水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价,最高化合价是+5价,那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中,水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3(Na2SO4) B.FeCl2(FeCl3) C.KI(I2) D.NaOH(Na2CO3) 11. 下列反应中,氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素

氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)

第三节氧化还原反应(第一课时) 新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。 本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后,需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义,从氧化还原反应的特征深入到本质。 学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应,初步具备分析总结的水平,能够通过对已有知识的复习引导学生实行新课,在学习特点上比较被动,需要教师在课堂上灵活转变教学。 教学目标: 1、通过实验探究生活中存有的氧化还原现象。 2、通过氧化还原反应本质的理解过程,初步建立氧化还原反应的理解模型。 3、通过设计汽车尾气治理方案的活动,感受氧化还原反应的价值,初步形成绿色环保的意识,增强社会责任感。 评价目标: 1、通过探究小车为什么会动,化学反应与电子转移的关系,诊断对原子结构的理解,建立宏观现象与微观层面间的关系(微粒水平、内涵水平)。 2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析,诊断开发展学生对氧化还原本质的理解进阶(物质水平、元素水平、微粒水平)和理解思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。 3、通过对84与洁别灵的混合使用事实的交流和点评,诊断并发展学生实验探究水平和辩证思维(定性水平、定量水平)。 4、通过对汽车尾气净化处理方案的讨论和点评,诊断并发展学生对化学价值的理解水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。 五教学重难点: 教学重点:从化合价升降角度理解氧化还原反应。 教学难点:理解氧化还原反应的本质。 六课前准备 小车(小车构造,车身,加装马达并用导线连接铜片和锌片,将铜片和锌片插入小车顶部的凹槽中),84消毒液,洁厕灵,稀盐酸,ppt

氧化还原反应方程式书写专题训练

氧化还原反应方程式书写专题训练 1、向K2MnO4溶液中通入CO2,可制得KMnO4,同时产生黑色沉淀。 2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物,可制得四氯化钛和一种有毒气体 3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池,电解质为KOH,则电池负极反应式 4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热,一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为 5、SO2与KMnO4反应 6、Na2SO3与酸性KMnO4反应 7、FeCl2溶液中加入NaClO 8、FeCO3浊液置于空气中,会出现红褐色沉淀 9、K2FeO4强氧化剂,可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取,离子方程式:K2FeO4—Zn可组成碱性电池,则正极电极反应式: 10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式 NaClO与NaHSO3反应离子方程式 氧化还原反应方程式书写专题训练答案 1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO3

2、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO 3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O 4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+ 5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ 6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl— 8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO2 9、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2O FeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH— 10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl— ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+

氧化还原反应测试题

氧化还原反应测试题 本卷可能用到的相对原子质量:Cl-35.5 Fe-56 N-14 O-16 H-1 Al-27 一、选择题(每题1个选项符合题意)30% 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化 C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合 2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列说法正确的是()A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动 4.下列叙述正确的是()A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 5.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 6.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐 7.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是() 8.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4

氧化还原反应专题训练

一、选择题(有1~2个正确答案) 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化 C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合 2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O Ca(OH)2 5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐 6.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A.Na2S B. S C. SO2D. H2SO4 7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A.反应前后,元素是否有电子转移 B.反应前后,元素是否有化合价变化 C.反应前后,是否有氧元素参加 D.反应前后,是否有氢元素参加 8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.可能是化合反应 9.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是() A CO+H2O=CO2+H2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D 2F2+2H2O=4HF+O2 10.属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl C.HCO3-+H+= CO2↑+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH +H2↑ 11.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.C→CO2B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 12.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO=Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 13.下列反应中氯元素被氧化的是 A.5Cl2+I2+6H2O =10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)

氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!) A组——知能训练 1.(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析:金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应,是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案:A 2.(2011·内江市高一检测)下列反应中,既属于氧化还原反应,又是离子反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析:A项:2Al+6H+===2Al3++3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应;B项:CH 4 + 2O 2===== 点燃 CO 2 +2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应;C项:C+CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应;D项:H++OH-===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案: A 3.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A.Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2 ↑

B .2H 2S +SO 2===3S↓+2H 2O C .H 2+CuO=====△ Cu +H 2O D .2H 2O=====通电 2H 2↑+O 2↑ 解析: A 项,Zn 将H +还原;B 项,H 2S 中-2价S 将SO 2中+4价S 还原;C 项,H 2将CuO 中+2价Cu 还原;D 项,H 2O 中+1价H 将-2价O 氧化。 答案: B 4.下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S +4 iO 2+2C 0 =====高温S 0 失去4e - ,化合价降低i +2C +2 得到2×2e -,化合价升高O↑ B .2Na +2H2e -2O===2NaOH +H 2↑ C .2C 0 l 2+2Ca(OH)2===CaCl 2-1 得到e - ,化合价降低+Ca(Cl +1 失去e -,化合价升高O)2 +2H 2O D .Cu 0 +2H 2S +6 2e - O 4(浓)===C +2uSO 4+S +4 O 2↑+2H 2O 解析: A 中电子转移数及化合价升降均正确,但得失标的位置不正确;B 项正确;C 项得失电子数应为2e -;D 项中电子转移的方向不正确。 答案: B 5.(2010·11吉安高一检测)在一定条件下,RO n -3和氟气可发生如下反应2RO n - 3+F 2+ 4OH -===2RO 2-4+2F -+2H 2O 从而可知在RO n - 3中,元素R 的化合价( )

1氧化还原反应的规律和应用.

第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应的规律和应用 一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分 1 .用硫酸酸化的三氧化铬 (CrO3遇酒精后,其颜色由红色变为蓝绿色 (反应如下,用此反 应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 ( 2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 =Cr2(SO43 + 3CH3CHO + 6H2O A . H2SO4 B . CrO3 C . Cr2(SO43 D . C2H5OH 2.在 3BrF3 + 5H2O =HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 反应中,若有 5 mol H2O 作还原剂,则被 水还原的BrF3的物质的量为( A . 3 mol B . 2 mol C. mol D. mol 3.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同 压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 ( A. 1 : 1 : 1 B . 2 : 2 : 1 C . 2 : 3: 1 D . 4 : 3 : 2 4.下列叙述正确的是 ( A .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B .含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C .在8NH3 + 3CI2 =N2 + 6NH4Cl 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是 2 : 2+ — 3 + — == 2+ — D .已知还原性:Fe > Br ,可知反应2Fe + 2Br =2Fe + Br2不易进行 5.金属加工后的废切削液中含 2%?5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 溶液来处理此废切削液,使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行: 第一步:NaNO2 + NH4CI===NaCI + NH4NO2 第二步:NH 4NO 2===N 2 f+ 2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( ①NH 4NO 2只是氧化剂 ②NH 4NO 2只是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A .①③ B .①④ C .②③④ D .③④⑤ 6.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸 (乙二酸的 NH 4Cl ④只有

高考化学知识点过关培优训练∶氧化还原反应含答案

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析) 1.224Na S O (连二亚硫酸钠)是易溶于水,不溶于甲醇的白色固体,在空气中极易被氧化,是一种还原性漂白剂。制取224Na S O 的方法很多, (1)在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为:3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++(未配平)反应装置如图所示: ①实验开始及整个过程中均需通入2N ,其目的是 __________________________________。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃,采用水浴加热的主要优点是 ______________________。 ③为使3NaHSO 尽可能完全被还原,加入三口烧瓶中的反应液,应控制( )() 34n NaHSO n NaBH ______________。 (2)用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置(夹持加热仪器略)如下: ①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②装置b 用于净化2SO ,适宜的试剂是______________________________。 ③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出,同时逸出2CO ,该反应的化学方程式为________________________,加入3CH OH 的目的是________________________;利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为 _____________________________________________________。

氧化还原反应测试题

高一化学同步测试(5)—氧化还原反应 相对原子质量 H:1 Cl:35.5 Mn:55 O:16 一、选择题(只有1个正确答案) 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是() A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化 C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合 2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C.实验室中用双氧水与二氧化锰混合制取O2 D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是() A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 5.下列变化过程属于还原反应的是() A.HCl MgCl2B.CO CO2 C.Fe3+Fe2+D.NH4+NH3 6.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()

A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是()A.反应前后,氧元素是否有电子转移 B.反应前后,元素是否有化合价变化 C.反应前后,是否有氧元素参加 D.反应前后,是否有氢元素参加 8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应D.可能是化合反应 9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、CO32- 10.属于氧化还原反应的离子方程式的是() A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.HCO3-+H +=CO2↑+H2O D.2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑11.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是() A.C→CO2B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 12.3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原后变为3个SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 13.下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是() A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 14.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是() A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化还原反应第一课时教案

氧化还原反应 一、教学目标: 1、知识与技能 (1)学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应; (2)理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系; (3)认识氧化还原反应的本质是电子的转移; (4)了解生产、生活中常见的氧化还原反应; 2、过程与方法 (1)通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念,深刻理解概念,比较分析概念的能力; (2)培养学生思考及分析、解决问题的能力; (3)通过对氧化还原反应概念的认识过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。 3、情感态度与价值观 (1)通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学; (2)通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 二、教学重点 氧化还原反应的特征和本质 三、教学难点 氧化还原反应的本质 四、课型 理论知识课 五、教学方法 讲授法和引导探究式教学方法 六、教学过程设计

第一课时 教师活动学生活动设计意图 一、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 反应类型表达式举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【设问】 这个反应属于上述哪种反应? 【设问】 标出各个化学反应所有元素的化合价,观察化合价的变化。引导学生观察探索,发现得氧化合价升高,发生氧化反应,失氧化合价降低,发生还原反应。并且同一个化学反应中,氧化反应和还原反应同时发生。 【过渡】没有得失氧的化学反应,也会发生化合价的变化。Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 这类化学反应也称为氧化还原反应。 【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还原反应,那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应。 习题:见附件1. 【小结】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应, 其特征是:元素化合价升降 且可据此判断某化学反应是否为氧化还原反应。 三、氧化还原反应的实质一学生填左空 学生自由讨论 学生动手标出所有元素 的化合价, 认真观察化合价的变 化,并总结 记笔记 根据化合价变化来判断 所给化学反应是否为氧 化还原反应。 学生记笔记 思考 复习初中学过的 知识,注重初、高 中知识的衔接。 创设问题,引入新 课,激发学生学习 的积极性和主动 性。 培养学生观察物 体,发现问题,分 析问题的能力 增强记忆,加强理 解 增强记忆,灵活运 用 从现象到本质的 MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2 + 2H2O C + O2== CO2 点燃 S + O2==SO2 点燃 3CO + Fe2O3==2CO2 + 2Fe C + 2CuO==CO2+ 2Cu

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