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化学计量在实验中的应用练习题附答案

化学计量在实验中的应用练习题附答案
化学计量在实验中的应用练习题附答案

第二节化学计量在实验中的应用

一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。)

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

For personal use only in study and research; not for commercial use

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

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2.下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32克O2所含的原子数目为N A

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A

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C.1molH2O含有的H2O分子数目为N A

D.0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol

4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、

⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()

A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

6.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等

二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,

选错一个该小题不给分。共10小题,每小题4分,计40分。)

7.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是()A.6.72L CO B.6.6g CO2C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4

8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如

C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

三、填空题(计34分)

17.(15分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示,则:

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为_______ _个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______ _。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

18.(8分)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2? 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是;钴原子与氧原子的物质的量之比是;钴原子与氧原子的个数之比是;1mol该晶体中含有的氧原子数目是。(比值可以用小数表示)19.(11分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤

①,②,③,④,⑤。

(2)所需仪器为:容量瓶(规格:)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响:,原因是:

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影

响,原因是:

四、计算题(8分)

20.据“网易新闻中心”报道,2003年12月13日,湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡,另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断,两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日,湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件;而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案,曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的,国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强?它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240g·mol-1,其中所

含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,所含氮元素的质量分数为23.3%,所含硫元素的质量分数为26.7%。

根据以上各元素在其中所含的质量分数,试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参考答案

一、选择题1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.A

二、选择题7.BC 8.A 9.C 10.BD 11.D 12.BC 13.AB 14.A 15.C 16.AD(提示:这是2003

年广东高考化学试卷中的一道试题,题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L-1,只要是2 mol·L-1左右就可以,所以可以直接在烧杯中配制)

三、填空题

17.(每空3分)(1)m/M(2)2mN A/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000)

(5)m/MV

18.(每空2分)122 g·mol-1 ;1:3.3 ;1:3.3 ;1.99×1024 个

19.(每空1分)(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL

四、计算题

20 .物质的量之比:C:H:O:N:S=2:4:2:2:1

化学式为:C4H8O4N4S2。

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化学计量在实验中的应用典型题

化学计量在实验中的应 用典型题 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】

一、物质的量的单位——摩尔 【典型例题】 例1.同质量的下列气体中,所含分子数最多的是(),原子数最少的是() A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2 【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用,如相同分子数时质量之比如何?相同原子数 时质量之比又如何? 例2.下列说法正确的是() A.氧的摩尔质量是32 gmol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60 g/mol 【评点】表示物质的摩尔质量时,要将该物质所对应的微粒表示出来;在运用物理量的过程中,务必要正确表 明单位。 例3.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a/4b mol-1 B.b/a mol-1 C.a/b mol-1 D.b/4a mol-1 【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数,一般可表示为×1023mol-1,描述微粒数可用NA表示,如2 mol O2 的分子数相当于2NA,若要求得具体个数,可根据×1023mol-1进行换算。 例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为,质量比为,分子数之 比为,硫原子个数比为。 【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比,根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、 包括电子数、质子数等等。 例5.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。 【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含 粒子的数目都是×1023。Fe的相对原子质量是56,所以,56g Fe含×1023个Fe原子。 例6.已知8g A能与32g B恰好完全反应,生成22g C和一定量D,现将16g A与70g B的混合物充分反应后,生成 2mol D和一定量C,则D的摩尔质量为多少? 【评点】化学反应前后要掌握两条线,一是反应前后元素的种类和原子的个数不变;二是各反应物和生成物的 质量成正比。 【巩固练习】 1.下列对于“摩尔”的理解正确的() A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D.1mol氧含×1023个O2 2.下列说法正确的是() A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质式量的×1023倍 C.HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

基础化学实验思考题答案

基础化学实验思考题答案 实验二酸碱标准液的配制和浓度比较一.注意事项: 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称,配置日期,配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度:不要成流水线。 4.近终点时,半滴操作和洗瓶冲洗。 5.固体氢氧化钠的称量,不能使用称量纸。因为它在空气中会快速吸收水分,导致称量不准确。再有氢氧化钠有强烈的腐蚀性,吸水后溶液渗过滤纸会腐蚀天平。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥是否也要用标准液润洗为什么? 答:为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同,以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗,因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的,润洗则会增加基准物的量,影响到实验结果。 2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗为什么? 答:不能,因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2 和水分,而浓盐酸易挥发,应此不能直接配制其准确浓度。只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。 3.为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂,而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞(或其它适当的指标剂)? 答:首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。其次,因为人的眼睛观察浅色变到深色比较容易。用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂可以观察到溶液由黄色变橙色,用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞可以观察到

溶液由无色变红色。 其他: 4.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取为什么? 答:不需要,因为HCL易挥发,NaOH容易吸收空气中的水分和CO2,不能直接配制准确浓度的HCL和NaOH标准溶液,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物标定,所以没有必要准确量取配制时水的体积。 5.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂? 答:可以,因为酚酞指示剂的变色范围在,部分处在HCl与NaOH溶液的滴定突跃()之内。 6.再每次滴定完成后,为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点,然后进行第二次滴定? 答:因为滴定管的误差是分段校正的,每一段的校正误差不同,故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。 7.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中,以甲基橙和酚酞作指示剂,所得溶液体积比是否一致,为什么? 答:不一致。因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同,所以滴定终点时的PH不同,所以溶液的体积比不会一致。甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组VNaOH/VHCL相对较大。 8. 配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂为什么? 答:托盘天平,因为只须配制近似浓度的溶液,所以不需准确称量。 9. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的? 答:加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。

新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(附答案)

新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(B ) 1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol - 1,则一个该原子的真实质量是( ) A .M g B .M 1g C .g D . g 2.若50滴水正好是m mL ,则1滴水所含的分子数是( ) A .m ×50×18×6.02×1023 B . ×6.02×1023 C .×6.02×1023 D . 3.在标准状况下,若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A .4.22Vn B .V n 4.22 C .6.5Vn D .V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ,该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下,若改为充入某气体A 时,总质量为3m 。则A 的相对分子质量是( ) A .1 2m m ×29 B .13m m ×29 C .1213 m m m m --×29 D .1 312m m m m --×29 5.同温同压下,气体A 与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A 的相对分子质量是( ) A .16 B .17 C .44 D .64 6.下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A .0.4mol 氧气 B .标准状况下5.6L 二氧化碳 C .4℃时5.4mL 水 D .10g 氖 7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L -1NaOH 溶液,应

取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A .1∶4 B .1∶5 C .2∶1 D .2∶3 8.同温同压下,等质量的SO 2和CO 2相比较,下列叙述中正确的是( ) A .密度比为16∶11 B .密度比为11∶16 C .体积比为16∶11 D .体积比为11∶16 9.n molN 2和n mol 14CO 相比较,下列叙述中正确的是( ) A .在同温同压下体积相等 B .在同温同压下密度相等 C .在标准状况下质量相等 D .分子数相等 10.将标准状况下的a LHCl (g )溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg ·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度是( ) A . 4.22a mo1·L -1 B .22400 ab mol ·L -1 C .a ab 5.3622400+mol ·L -1 D .a ab 5.36224001000+mol ·L -1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中A N 为阿伏加德罗常数( ) A .L 4.22A N a bc ? B .L 4.22A N c ab ? C . L 4.22A N b bc ? D .L 4.22A N ac b ? 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A .所用NaOH 已经潮解 B .向容量瓶中加水未到刻度线 C .有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D .用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 13.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( ) A .该溶液物质的量浓度为10mol ·L - 1 B .该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C .该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

(完整版)分析化学实验思考题答案

分析化学实验思考题答案

实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制?为什么? 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,浓HCl的浓度不确定,固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管和分析天平? 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定, NaOH易吸收CO2和水分,所以只需要用量筒量取,用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么? 为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的? 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围?称得太多或太少对标定有何影响? 在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间,称取基准物的大约质量应由下式求得: 如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±0.1mg的误差,则每份就可能有±0.2mg的误差。因此,称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20~30ml水,是用量筒量取,还是用移液管移取?为什么?因为这时所加的水只是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低? 如果基准物质未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果有何影响? 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应,但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应,所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定(甲醛法)

2020 第1部分 专题2 化学计量及其应用.pdf

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。8.根据方程式进行有关计算。 1.(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.3 g 3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO3-4数目为0.1N A C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A B[A项,3 g 3He含有的中子数为1N A,正确;B项,磷酸钠为强碱弱酸盐,PO3-4会发生水解,所以所含PO3-4的数目小于0.1N A,错误;C项,Cr的化合价变化为6-3=31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr,所以转移电子数为6N A,正确;D项,58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol,烷烃(C n H2n+2)中总键数为3n +1,则该混合物中共价键数目为13N A,正确。] 2.(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

物理化学实验思考题答案(精心整理)

物理化学实验思考题答案(精心整理) 实验1 1.不能,因为溶液随着温度的上升溶剂会减少,溶液浓度下降,蒸气压随之改变。 2.温度越高,液体蒸发越快,蒸气压变化大,导致误差愈大。 实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响 答:若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大,则会贮存过多的气相冷凝液,其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量,其组成不再对应平衡的气相组成,因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳,在气相到达平衡气体收集小槽之前,沸点较高的组分会发生部分冷凝,则T—x图将怎么变化 答:若有冷凝,则气相部分中沸点较高的组分含量偏低,相对来说沸点较低的组分含量偏高了,则T不变,x的组成向左或向右移(视具体情况而定) 3在双液系的气-液平衡相图实验中,所用的蒸馏器尚有那些缺点如何改进 答:蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好,应根据实验所用溶液量来设计球的规格;温度计与电热丝靠的太近,可以把装液相的球设计小一点,使温度计稍微短一点也能浸到液体中,增大与电热丝的距离;橡胶管与环境交换热量太快,可以在橡胶管外面包一圈泡沫,减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些 答:组成测量:(1)工作曲线;(2)过热现象、分馏效应;(3)取样量。

温度测量:(1)加热速度;(2)温度计校正。 5.试推导沸点校正公式: 实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关 答:温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的,选用长的旋光管好还是短的旋光管好 答:选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕=α×1000/Lc ,在其它条件不变情况下,L 越长,α越大,则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞ 答:α0=〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞=〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100+〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中:[α蔗糖]D t ℃,[α葡萄糖]D t ℃,[α果糖]D t ℃ 分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度,L(用dm 表示)为旋光管的长度,[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度,[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t =20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则: α0=×2×10/100=° α∞=×2×10/100×()=-° 4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差 答:温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中,为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点在蔗糖转化反应过程中,所测的旋光度αt 是否需要零 点校正为什么 答:(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需,因作lg(αt-α∞)~t 图,不作零点校正,对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制 答:因该反应为(准)一级反应,而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关,只需测得dC/dt 即可。 实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+=

化学计量在实验中的应用教案(经典啊)

教学目标1、理解掌握概念 2、化学计量的计算。 教学 重难点 概念的理解以及它们之间的关系和计算 教学过程 我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质,这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系,那么,联系他们的桥梁是什么呢?要解决这个问题,我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 像长度可用来表示物体的长短,温度可表示为物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字缺一不可,物质的量单位是摩尔,符号mol ,简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l(L)米(m) 时间t 秒(s) 质量m 千克(kg) 温度T 开尔文(K) 发光强度I(Iv)坎德拉(cd) 电流I 安培(A) 物质的量n 摩尔(mol) 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。 从物质的量设立的目的上看,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子,这种集体有大有小,也就是集体内的粒子数目有多有少。因此,物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢? [问]1mol粒子的数目大约是多少? (约为6.02*1023个) [问]6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的? (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) [问]12C原子特指什么结构的碳原子? (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 结论: 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为

化学计量及其应用分析

专题三化学计量及其应用 高考考点: 1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。 2、物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积在计算中的应用:能说出摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义,并能进行相关计算。 3、有关阿伏加德罗常数的计算和应用:能用阿伏加德罗常数表示相关物质的粒子数、原子晶体中的共价键数、氧化还原反应中的电子转移数等。 4、物质的量在化学计算中的应用:能正确表示物质的量,并利用物质的量进行简单计算,掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算。 真题感悟: (2015·新课标I)8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 【解析】A选项,D和H是氢元素的同位素,其质量数不同,D2O和H2O摩尔质量不同,则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B选项亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2N A,错误;C选项过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A,正确;D选项NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2N A,错误,答案选C。 (2015·新课标II卷)10.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D.235g核互235 92U发生裂变反应:235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n)数为 10N A 【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔,所以共价键的总数应该是11mol,B 项根据物料守

大学化学实验思考题答案

大学化学实验思考题答 案 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

实验一 络合滴定法测定水的硬度 一、 思考题及参考答案: 1、 因为EDTA 与金属离子络合反应放出H + ,而在络合滴定中应保持酸度不变, 故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH 值。若溶液酸度太高,由于酸效应,EDTA 的络合能力降低,若溶液酸度太低,金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物,故要控制好溶液的酸度。 2、 铬黑T 在水溶液中有如下 : H 2In - HIn 2- In 3- (pKa 2= pKa 3=) 紫红 兰 橙 从此估计,指示剂在pH<时呈紫红色,pH>时,呈橙红色。而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色,故在上述两种情况下,铬黑T 指示剂本身接近红色,终点变色不敏锐,不能使用。根据实验结果,最适宜的酸度为pH 9~,终点颜色由红色变为蓝色,变色很敏锐。 3、 Al 3+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Co 2+ 、Ni 2+ 有干扰。 在碱性条件下,加入Na 2S 或KCN 掩蔽Cu 2+、Co 2+、Ni 2+,加入三乙醇胺掩蔽Al 3+、Fe 3+。 实验二 原子吸收法测定水的硬度 一、 思考题参考答案: 1. 如何选择最佳的实验条件 答:通过实验得到最佳实验条件。

(1) 分析线:根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况,选择合适的分 析线。试液浓度低时,选最灵敏线;试液浓度高时,可选次灵敏线。 (2) 空心阴极灯工作电流的选择:绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲 线,选出最佳灯电流。 (3) 燃助比的选择:固定其他实验条件和助燃气流量,改变乙炔流量, 绘制吸光度—燃气流量曲线,选出燃助比。 (4) 燃烧器高度的选择:用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线,选 出燃烧器最佳高度。 (5) 狭缝宽度的选择:在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下,用标准溶 液绘制吸光度—狭缝宽度曲线,选出最佳狭缝宽度。 2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源 答:因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱,而且为了保证峰值吸 收的测量,能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 实验三 硫酸亚铁铵的制备及Fe 3+含量测定 四、 思考题及参考答案 1、 本实验在制备FeSO 4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性 答:如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大,在制备(NH 4)2S04·FeSO 4·6H 2O 的过程中,为了使Fe 2+不被氧化和水解,溶液需要保持足够的酸度。 2 、在产品检验时,配制溶液为什么要用不含氧的去离子水除氧方法是怎样的

化学计量在实验中的应用知识点精编

专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同,约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数,通常用6.02×10表示,符号为N,即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N,物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N)之 间的计算公式为n= 注释: (1)粒子指微观粒子,一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数,由此得N=n×N。 (2)物质的量是计量微观粒子的物理量,指适用于微观粒子,不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M,常用的单位是g/mol(或g·mol)。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。(2)数值:当摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

注释: (1)混合物的平均摩尔质量,当以g·mol (2)质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的符号是M,单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm,常用的单位有L/mol(或L·mol)、m/mol(或m·mol)。 2、数值 在标准状况下(0°C、101kPa)下,气体摩尔体积约为22.4L/mol(或L·mol )。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下,其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,人们将这一结

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一 物质的量的单位—摩尔 1. 物质的量: (1) 定义:物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体, 符号为n. (2) 单位:摩尔 2. 摩尔: (1) 定义:摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol. (2) 国际上规定,1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原 子数相同。 (3) 说明: ① 必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称。 例如:1molH 表示1mol 氢原子,1mol H 2表示1mol 氢分子(氢气),1mol H +表示1mol 氢离子,但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如:l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ② 当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称,如1mol 水。 3. 阿伏加德罗常数: (1) 定义:把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为N A 。 (2) 数值和单位:6.02×1023mol -1 (3) 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间换算的关系:n=N/NA 4. 摩尔质量: (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M 。 (2) 单位:g/mol(或g ·mol -1) (3) 说明: ① 使用范围:A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较:数值相同,单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 121 126 ?原子的质量一个一个原子的质量 C 元素的相对原子质量: A 1、A 2表示同位素相对原子质量,a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量:ΛΛ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较:数值相同,单位不同。 (4)物质的量(n )、质量(m )和摩尔质量(M )之间换算的关系:n=m/M 5.气体摩尔体积: (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为:V m . (2)单位:L/mol(或L ·mol -1) (3)标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况:0℃和1.01×105Pa (101KPa )

大学化学试验思考题答案

实验一络合滴定法测定水的硬度 一、思考题及参考答案: +,而在络合滴定中应保持酸度不变,H故需加因为EDTA与金属离子络合反应放出1、入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高,由于酸效应,EDTA的络合能力降低,若溶液酸度太低,金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物,故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下: 2-3--(pKa=6.3 In pKa=11.55)HIn ? HIn ?322紫红兰橙 从此估计,指示剂在pH<6.3时呈紫红色,pH>11.55时,呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色,故在上述两种情况下,铬黑T指示剂本身接近红色,终点变色不敏锐,不能使用。根据实验结果,最适宜的酸度为pH 9~10.5,终点颜色由红色变为蓝色,变色很敏锐。 3+3+2+2+2+有干扰。、、CuNi、3、Al、FeCo2+2+2+,加入三乙醇胺掩蔽Ni掩蔽Cu、、CoS在碱性条件下,加入Na或KCN23+3+。、AlFe实验二原子吸收法测定水的硬度 一、思考题参考答案: 1.如何选择最佳的实验条件? 答:通过实验得到最佳实验条件。 (1)分析线:根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况,选择合适的分析线。试液浓度低时,选最灵敏线;试液浓度高时,可选次灵敏线。 (2)空心阴极灯工作电流的选择:绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线,选出最佳灯电流。(3)燃助比的选择:固定其他实验条件和助燃气流量,改变乙炔流量,绘制吸光度—燃气流量曲线,选出燃助比。 (4)燃烧器高度的选择:用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线,选出燃烧器最佳高度。(5)狭缝宽度的选择:在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下,用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线,选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源? 答:因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱,而且为了保证峰值吸收的测量,能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 3+含量测定Fe 硫酸亚铁铵的制备及实验三 四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性?4答:如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大,在制备2+(NH)S0·FeSO·6HO的过程中,为了使Fe不被氧化和水解,溶液需要保持足够的酸22444度。 2 、在产品检验时,配制溶液为什么要用不含氧的去离子水?除氧方法是怎样的? 2+3+,影响产品Fe使用不含氧的去离子水配溶液,是为了防止水中溶解的氧将Fe氧化为供参考.质量。水中除去氧的方法是:在烧杯中将去离子水加热煮沸10分钟,用表面皿盖好杯口,冷却后使用。 3、在计算硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的理论产量时,各以什么物质用量为标准?为什么? 答:计算FeSO的理论产量时,以Fe屑的参加反应量为标准。4计算(NH)SO·FeSO·6HO的理论产量时,应以(NH)SO的用量为标准。42442244决定计算标准的原则是,以反应物中不足量者为依据。(详见讲解与示范中的3)。

化学计量在实验中的应用

《化学计量在实验中的应用》 第一课时教学设计 黄石二十中柯水燕 引言: 新课程标准在内容标准上的变化,改变了原有教材的编排体系,使得物质的量内容的教学,与化学实验结合起来,在新教材中以《化学计量在实验中的应用》一节呈现出来,该节以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标,而将物质的量等基本概念作为化学计量。如何把握教材的目标层次要求进行教学设计,对《化学1》和《化学2》中的化学理论部分内容教学具有一定的启示作用。本设计以新人教版教材,对《化学1》物质的量内容的教学进行设计和实践。 1、教材分析 1.1课标要求分析 从内容标准上看,物质的量的知识目标层面要求并不高——重在概念的理解,只要求学会有关物质的量的简单计算;过程与方法看——培养学生初步的化学计算能力。从新课程教材的编排体系看,《化学1》只把物质的量作为化学计量,而更注重其在实验中的应用。因此不必对物质的量有关的计算作过多的拓展。 1.2教学内容分析 1.2.1内容背景分析 从物质的量所属内容背景看,化学实验是呈现背景,物质的量只是作为化学计量出现。因此在教学设计时,更注重应用,只要求学生掌握关于物质的量的概念及其简单计算即可,教学中宜大幅度减小计算难度,从而有效地降低学生的学习难度。 1.2.2教学内容分析 从教学内容看,以“了解物质的量的单位——摩尔,能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算”即可,把物质的量作为化学计量来认识,并未涉及其繁难计算。因此在教学设计时,以让学生掌握物质的量的概念为主,注意教学目标的定位,避免目标过高给学生造成学习压力。 2、学情分析

根据学生已有的知识基础看,学生对本课时的主要困难在于对“物质的量”的概念的理解,可能的学习策略是通过揣摩小故事与学习内容之间的联系,将二者进行类比,从而使抽象难懂的化学概念更加直观易懂。 3、教学目标 (1)知识与技能:使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念;了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义;使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简单的化学计算。 (2)过程与方法:初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 (3)情感、态度和价值观:通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力;调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 4、教学重点和难点 重点:物质的量及其单位 难点:物质的量及其单位 5、教学准备 学生学习准备:做好预习工作 教师教学准备:投影仪 6、教学设计主要流程

高中化学复习专题一化学计量及其应用

专题一化学计量及其应用 考点1:物质的量、阿伏加德罗常数 考点2物质的量浓度 一、物质的量和阿伏加德罗常数: 1、重要概念辨析: (1)物质的量及其单位: 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为“n”,单位是“mol” (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数:符号为N A。定义为:0.012Kg12C所含碳原子的准确数目,是一个精确值。在现有条件下,测得其数值约为6.02×1023注意:6.02×1023只是 其近似值。 (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系: 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,摩尔质量在数值上等于相对分子质量,单位是g/mol。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,单位是L/mol,符号为Vm。 由于气体体积与温度、压强有关,故Vm也随温度压强的变化而变化,在标况下 (0℃,101千帕):Vm=22.4L/mol 2、阿伏加德罗定律及其推论: (1)、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。 (2)阿伏加德罗定律的推论:用理想气体的状态方程推:PV=nRT(R为常数) ①压强之比:P1/P2=n1/n2=N1/ N2;(同温同体积时,任何气体的压强之比等于其物质 的量之比,也等于其分子数之比) ②体积之比:V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时,任何气体的体积之比等于其物质的量 之比,也等于其分子数之比) ③质量之比:m1/m2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量 之比) ④密度之比:ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量 之比,其比值叫相对密度(用D表示))。 二、物质的量浓度: 1、定义:以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。 表达式:C B=n B/V(单位:mol/L) 注意:(1)V规定为溶液的体积,不是水的体积。 (2)取出任意体积的1mol/L的溶液,其浓度都是1mol/L,但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2、配制一定物质的量浓度的溶液: (1)实验原理:C=n/V , (2)实验仪器: a、溶质为固体:药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体:量筒(量取溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1.蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关? 答:主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2.在测量蔗糖转化速率常数时,选用长的旋光管好?还是短的旋光管好? 答:选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液,为了提高准确度,降低读数的相对误差,应选用较长的旋光管。根据公式(a)=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下,L越长,a越大,则a的相对测量误差越小。 3.如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算? 答:α0=〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞=〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100+〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中:[α蔗糖]Dt℃,[α葡萄糖]Dt℃,[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度,L(用dm表示)为旋光管的长度,[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度,[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t=20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则: α0=66.6×2×10/100=13.32° α∞=×2×10/100×(52.2-91.9)=-3.94° 4.试估计本实验的误差,怎样减少误差? 答:本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时,尤其在测定旋光度时,温度已不再是测量温度,可以改用带有恒温实施的旋光仪,保证实验在恒温下进行,在本实验条件下,测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差,调节明暗度判断终点的误差,移取反应物时的体积误差,计时误差等等,这些都由主观因素决定,可通过认真预习实验,实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率? 答:因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导,故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水,称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么?为什么?

2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版:专题三化学常用计量及其应用含答案

了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。

(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1;熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na+)。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。 (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。 (6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。 (7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n+2中共价键的数目为3n+1。 (8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A;1 mol SiO2中Si—O键数目为4N A;1 mol P4中的P—P键数目为6N A。 3.与氧化还原反应相关的N A的应用 (1)歧化反应类:Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。 (5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I-.再氧化Fe2+。 4.与可逆反应相关的N A的应用 在N A的应用中.常涉及以下可逆反应: (1)2SO2+O2错误!2SO3 PCl3+Cl2PCl5 2NO2N2O4 N2+3H2错误!2NH3 (2)Cl2+H2O HCl+HClO (3)NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH- 5.与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用 审准题目要求.是突破该类题目的关键。 (1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1 L 1 mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于N A。

化学计量在实验中的应用时教案

§1.2 化学计量在实验中的应用(教案) 1.2.1 物质的量的单位----摩尔 一、教学目标: 1、知识与技能目标: 1)了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义; 2)了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系,并能进行简单的计算; 3)了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义; 2、过程与方法目标 通过有关计算,培养学生分析、归纳、总结的能力,培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目标 通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。 二、教学重点、难点 (1)本节课的教学重点是物质的量、摩尔质量及其单位;n、N、N A三者间的关系以及n、m、M三者间的关系; (2)本节课的教学难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。 三、教学过程: [引言]我们可以轻而易举的测量出一根细绳的长度,也可以非常容易的称出一定体积水的质量,但是当我们的研究对象是水分子数目的时候,我们怎么样快速准确的知道其中水分子的数目呢?今天我们来学习第一章第二节的内容:化学计量在实验中的应用。 [板书] §1.2化学计量在实验中的作用 [讲述] 像长度,质量都是宏观的、可测量的,而分子、原子、离子或电子等粒子数却都是微观的概念,我们直接用肉眼不可能观察到,更不可能一个一个的去称量。怎样将微观粒子与宏观可称量物质联系起来呢?这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。 [讲解]物质的量与质量、长度是一样的,都是国际单位制中的7个基本物理量之一,符号为n,我们定义它为一定数目粒子的集合体,单位为摩尔mol,而且它只适用于微观粒子(原子,分子,离子等)。

高考化学考前押题:溶液组成的化学计量及其应用

高中化学学习材料 2014高考化学考前押题:溶液组成的化学计量及其应用 [考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。2.了解溶解的含义。3.了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 考点一 溶解度及其曲线 1. 固体的溶解度 在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g ”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S =m 溶质 m 溶剂 ×100 g 影响溶解度大小的因素 (1)内因:物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因: ①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2,温度对NaCl 的溶解度影响不大。 2. 气体的溶解度 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1∶x 。如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。

3.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度: 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃ 溶解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g 4.溶解度曲线的含义

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