中学化学中的催化剂

中学化学中的催化剂

陕西省神木县第六中学冯胜民 719300

催化剂在中学化学中经常出现，而且种类较多，涉及的化学反应也很多，很多同学在解决有关催化剂问题是往往表现出概念不清，分类不清，使用混淆等诸多问题。

因此，有必要对中学化学中的催化剂做一个较为全面的总结。

一、催化剂的概念

所谓催化剂指的是在化学反应中能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，催化剂所起的作用称为催化作用。

催化剂从催化作用上可分为正催化剂和负催化剂。

正催化剂指能加快化学反应速率的催化剂，负催化剂指能减慢化学反应速率的催化剂。

负催化剂的研究意义远不及正催化剂，中学化学中也不涉及。

因此，如没有特别说明，一般说的催化剂都指的是正催化剂。

二、催化剂的催化原理

由于催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变，因此有的同学认为催化剂不参加化学反应，实际上，催化剂正式由于参加了化学反应才改变了化学反应进行的速率，这可从其催化原理上看出：

设催化剂M可加速反应：

⑴A﹢B→AB

其速率K1较小

其催化的过程为：

⑵A﹢M→AM

其速率K2 较大

⑶AM﹢B→AB﹢M

其速率K3较大

反应⑵﹢⑶得

⑷A﹢B﹢M→AB﹢M

即得：A﹢B→AB

其速率K4比K1要大的多。

所以，催化剂实际上参加了化学反应，虽然其质量和化学性质并没有改变，但常有物理状态上的改变。

如实验室制O2用MnO2来催化KClO3的分解，反应后MnO2会由原来的颗粒状变为粉末状。工业上NH3的催化氧化用的是铂网，使用一段时间后表面就会变得很粗糙。

三、催化剂的特点

1、能够强烈的改变化学反应的速率。某些催化剂具有很高的活性，能够大大加快化学反应

速率。例如，HI在500K分解时，加入某种Au的化合物作催化剂时，化学反应速率会增大约一千万倍。

2、参加化学反应，但其质量和化学性质在反应前后不变，仅仅有物理状态上的变化。

3、对可逆反应而言，若某物质对正反应是催化剂，则对逆反应也是催化剂，且催化效果相

同，即该催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率。所以催化剂可加快可逆反应达到化学平衡状态的时间，却不能改变化学平衡状态。

4、催化剂有特殊的选择性。某一类的反应只能用某些催化剂。如催化KClO3和H2O2分解

用的MnO2，对NH3和SO2的催化氧化却不起任何作用。又如C2H5OH在使用不同的催

化剂时会得到不同的产品。

在473~523K 时用金属Cu 或Ag 做催化剂时得到CH 3CHO 和H 2，H 2再被O 2氧化得到H 2O ，在623~633K 时用Al 2O 3做催化剂时得到CH 2＝CH 2和H 2O ；在673~723K 时，使用ZnO 或Cr 2CO 3做催化剂时得到1,3—丁二烯等。

5、 被催化的反应的反应速率和催化剂的浓度成正比，对固体催化剂而言，单独增加其用量

远不及设法增加其与反应物的接触面所起的效果好。

如实验室制O 2应尽可能将KClO 3 和MnO 2研成细粉，并充分混合以得到更好的效果。 又如工业上催化氧化NH 3时要把金属铂制成铂网以增加和NH 3、O 2的接触面积。

6、 催化剂的催化效果与温度有关，同一催化剂在不同温度下的催化效果相差是很大的。工

业生产中涉及到有催化剂的可逆反应时，温度的选择首先考虑的就是催化剂活性最大时的温度。如工业合成氨的温度选700K 就是因为该温度时催化剂铁触媒的活性最大。

7、 某些杂质，即使少量也可强烈的影响催化剂的活性，使其失去催化作用，这称为催化剂

中毒。

如工业制H 2SO 4过程中，SO 2在接触氧化之前一定要经过净化，除去其中的砷、硒化合物及矿尘等，它们都会使催化剂V 2O 5中毒。

四、中学化学中有催化剂参加的反应

1、 无机反应

2KClO 3 2KCl+3O 2↑ （试验中如无MnO 2可用CuO 代替）

2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ N 2+3H 2

2NH 3 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O

臭氧层的破坏主要是由于氟利昂CCl 2F 2收太阳紫外线照射分解出的卤素原子催化了O 3的分解： 2O 3 3O 2 3I 2 +2Al 2AlI 3

该反应在通常情况很难进行，滴加1~2滴水后迅速反应，反应放出的热量会使未反应的I 2升华成紫色的蒸气，通常称该反应为“滴水生烟”，此外将Al 粉换成Mg 、Zn 、Fe 、Cu ，亦可进行。

2、 有机反应

有机反应往往进行的较慢，且常伴有副反应发生，因此常要加热，加催化剂等外界条件，而催化剂使用较多的有酸类（浓H 2SO 4、稀H 2SO 4等）和金属类。

（1） 浓H 2SO 4作催化剂

主要是包括醇类的脱水、酯化反应、硝化反应、纤维素的水解等。

CH 3CH 2OH

CH 2＝CH 2↑ + H 2O 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O MnO 2∕CuO △ 铁触媒 高温高压Cl H 2O Pt

△ MnO 2

CH 3COOH + CH 3CH 2

OH

CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O

+HNO 3

+ H 2O

+ 3HNO

3

+ 3H 2O

(C 6H 10O 5)n (纤维素) + nH 2O

n C 6H 12O 6(葡萄糖)

（2） 稀H 2SO 4作催化剂

主要是一些水解反应，如酯类水解、糖类水解，实际上脂类和糖类的水解，只需无机酸即可，但一般不选用易挥发的HCl ，及易挥发、易分解、具有强氧化性的HNO 3。

CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2

OH

C 12H 22O 11(蔗糖) + H 2O

C 6H 12O 6(葡萄糖) + C 6H 12O 6(果糖) C 12H 22O 11(麦芽糖) + H 2O

2C 6H 12O 6(葡萄糖) (C 6H 10O 5)n (淀粉) + nH 2O n C 6H 12O 6(葡萄糖)

值得注意的是很多同学认为酯类水解加碱也可起催化作用，实际上碱不是催化剂，加入碱会中和水解产生的酸，使水解平衡正向移动并趋于完全。

（3） 金属催化剂

主要包括不饱和结构与H 2的加成，醇的催化氧化，苯的卤代反应。

CH 2＝CH 2 +H 2 CH 3CH 3

CH ≡CH +H 2 CH 3CH 3

+ 3H 2

Ni △ H 2SO 4 △ H 2SO 4 Ni

△ Ni △

+ Br2

+ HBr

2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

Cu的催化原理是：

<1> 2Cu + O2 2 CuO

<2> CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu

（4）酶

酶作为催化剂主要在动物体内新陈代谢中起作用，其主要特点有三个：条件温和，不需加热，具有高度专一性，具有高效催化作用。

C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2

（5）其他催化剂

CH≡CH +HCl H2C＝CHCl

CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH

CH≡CH + H2O CH3CHO

2CH3CHO + O22CH3COOH

n CH2＝CH2

HgCl2

△

酒化酶

Fe

Cu∕Ag

催化剂的组成与功能

催化剂的组成与功能 催化剂的组成：活性组分 载体 助催化剂 催化剂组分与功能关系： 一、 活性组分 它是催化剂的主要组分，有时由一种物质组成，有时由多种物质组成 如：乙烯氧化制环氧乙烷的银催化剂；丙烯氨氧化制丙烯腈用的钼和铋催化剂 2% 4% 6% 8% 10% 氨 含量 Mo的混合比 Mo-Fe合金组成与活性关系

活性组分的分类: 二、载体 载体是催化剂活性组分的分散剂、粘合剂和支撑物，是负载活性组分的骨架。 例如，乙烯氧化制环氧乙烷催化剂中的Ag就是负载在“α—Al2O3上的，这里的α—Al2O 3称为载体。 载体还常分为惰性载体与活性载体。严格来说，催化剂中的组分都不是惰性的，都对主剂与助剂有所影响，只不过活性载体的作用更为明显而已。 载体的作用与助催化剂的作用在很多方面有类似之处，不同的是载体量大，助催化剂量小；前者作用较缓和，后者较明显。另外，由于载体量大，可赋予催化剂以基本的物理结构与性能，如孔结构、比表面、宏观外形、机械强度等。此外，对主催化剂和助催化剂起分散作用，尤其对贵金属既可减少其用量，又可提高其活性，降低催化剂成本。作为高效催化剂，活

性组分与裁体的选择都非常重要。 下面是载体的分类和部分常见载体的种类： 催化剂的活性随载体比表面的增加而增加，为获得较高的活性，往往将活性组分负载于大比表面载体上。 载体与催化剂的活性、选择性、热稳定性、机械强度以及催化过程的传递特性有关，因此，在筛选和制造优良的催化剂时，需要弄清载体的物理性质和它的功能。 催化剂组分与含量的表示方法：例如：合成氨催化剂Fe—K2O—Al2O3用“—’将催化剂中的各组分隔开：加氢脱硫催化剂Co—Mo/α—Al2O3，斜线上为主剂和助剂，斜线下为载体。各组分的含量可用重量％、重量比表示，也可用原子％、原子比表示。

初中化学新课程教学案例分析

初中化学新课程教学案例分析 教育技术学 0701班陈海玉学号：0756010111 一、教学背景与定位： 课型：第三单元课题一 教学起点分析：在上节中学生已经了解到在物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水做知识载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到分子在化学变化中分解成原子，原子再重新组合形成新的分子，从而理解化学反应的实质。教学的起点定位于引导学生从观察宏观现象到用微观观点分析化学反应的实质。 教学主要方式：实验探究，信息技术与学科整合。 二、教学资源与设备： 仪器与药品：水电解器 1３套（玻璃管中注满了 10%~15% 的 NaOH 溶液），启普发生器一套，锌，稀硫酸，火柴，烧杯，橡皮导管，尖嘴玻璃导管 多媒体材料：课件：（ 1 ）水的电解示意图（ 2 ）电解水实验的指导 文字资源：《初中化学新教案》中的“课外探究 三、教学实录： （一）提出问题导入 （师）我们已经知道，水在加热时变成水蒸气。水的三态变化，只是水分子间隔改变。而“每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”，这一事实始终没变。那么，如果在水中插入电极，通以直流电，情形

是否有所不同呢？

（二）解决方法： 用实验验证 （生）猜想同或不同 （师）那么用什么来验证我们的猜想呢？ （生）实验 （三）学生分组实验（共 1３个小组，每组 4 人，实验时学生只需插上电源即可） 展示多媒体指导实验 （师）同学们在实验中要学会运用观察法，仔细观察实验现象 （ 1 ）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化： （生）两个电极产生气泡，并且与正极连接产生的气泡慢，负极连接产生的气泡快。通电一段时间后，两极玻璃上部汇集的气体体积比大约是 V 正极： V 负极 =1 ： 2 。 （每次学生回答实验现象后，点击多媒体出示答案。） （师）水通电产生气体是什么呢？是不是水蒸汽呢？我们来检验一下。 （ 2 ）用燃着的火柴接近液面下降较快的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。 （生）管中的气体被点燃 （师）这种气体是不是水蒸汽呢？为什么？ （生）不是，因为水蒸汽不能被点燃。

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

高中化学新课程教学对教师的要求

高中化学新课程教学对教师的要求 邵东十中谭慎之 新课程标准指出；“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。”由是可知，标准着眼于提高全体学生的科学素养和培养终身学习的能力。于是，新课程化学教学对我们教师提出了新的要求。 一、认真钻研新教材，准确把握教学要求 新教材重视化学与人类生活、社会的关系，所以它比原教材的化学知识量虽然减少了，但课本的“厚度”却反而增加了。鉴于教学计划给予《化学》教学课时的限制，为了不加重课堂教学课业的负担，而且为使教学内容更具弹性，所以新教材贴近生活、贴近社会的绝大部分知识，都以“科学视野”、“科学史话”、“资料卡片”、“科学探究”、“思考与交流”、“实践活动”等形式出现，不作为教学基本要求的内容。教材内容包括五个层次：知识层次、能力层次、情感层次、认知层次、教学思想及方法层次。从教材的结构上，应突破重点，以重点带全面。比如对重点知识，结合科学发现的过程及化学史，讲清来源和应用范围，使学生掌握学习思路和方法，提高举一反三、触类旁通的能力。 这就要求教师在教学时，要努力学习课程标准，全面了解新教材的内容，严格把握教学内容的深广度和教学要求，克服传统惯性和“一步到位”的思想，不要随意提高难度。事实上，新课程标准中有些知识的教学要求，在教材中不是首次出现时一下子达到的，而是通过内容的延续逐步完成。如“化学反应速率”的学习，在必修2中只做一般常识性的了解，能用来解释一些粗浅的化学问题；系统的学习则要在选修4（化学反应原理）中，从而完成课标的教学要求。

催化剂与催化作用_参考答案剖析

1、催化剂定义 催化剂是一种能够改变化学反应速度而不能改变反应的热力学平衡位置，且自身不被明显消耗的物质。 2、催化剂活性、表示方法 (1)活性定义：一般,指定条件下（压力、温度）一定量催化剂上的反应速率(来衡量)。 (2)表示方法:对于反应, ，速率 3、催化剂选择性、表示方法 (1)定义:当反应可以按照热力学上几个可能的方向进行时，催化剂可以选择性地加速其中的某一反应。 4、载体具有哪些功能和作用？8 ①分散作用，增大表面积，分散活性组分；②稳定化作用，防止活性组分熔化或者再结晶；③支撑作用，使催化剂具备一定机械强度，不易破损；④传热和稀释作用，能及时移走热量，提高热稳定性；⑤助催化作用，某些载体能对活性组分发生诱导作用，协助活性组分发生催化作用。 5、催化剂选择考虑因素：选择性＞寿命＞活性＞价格 工业催化剂： 6、催化剂一般组成 1）活性组份或称主催化剂2)载体或基质3)助催化剂 7.催化剂分类 按物相均一性：均相催化、多相催化、酶催化 按作用机理：氧化还原催化，酸碱催化（离子型机理，生成正碳离子或负碳离子）配位催化：催化剂与反应物分子发生配位作用而使反应物活化。 按反应类型分类：加氢、脱氢、部分氧化、完全氧化、水煤气、合成气、酸催化、氯氧化、羰基化、聚合8、多相催化反应的过程步骤可分为哪几步？实质上可分为几步？ （1）外扩散—内扩散—化学吸附—表面反应—脱附—内扩散—外扩散 （2）物理过程—化学过程—物理过程 9、吸附是如何定义的？物理吸附与化学吸附的本质不同是什么？ 吸附：气体与固体表面接触时，固体表面上气体的浓度高于气相主体浓度的现象。 固体表面吸附：物理吸附： 作用力：van der Waals力 静电力：具有永久偶极矩的分子间的静电吸引力

初中化学常用的化学仪器及名称图

初中化学常用仪器根据用途分类. : 试管、蒸发皿、燃烧匙1、能直接加热的仪器. : 烧杯、烧瓶2、不能直接加热的仪器. : 集气瓶、水槽、漏斗、量筒3、不能加热的仪器. 托盘天平、量筒4、用于称量和量取的仪器:. 药匙、镊子、胶头滴管5、用于取药品的仪器: 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿6、给液体加热的仪器: 试管、蒸发皿7、给固体加热的仪器:. 、坩埚钳(带铁夹或铁圈) 8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台. 漏斗、 玻璃棒9、过滤分离的仪器:. 酒精灯、加热常用的仪器:10. 酒精喷灯、电炉、加热至高温的仪器:11 化学实验基本操作一、药品的取用不触不尝 不猛闻不原则:1、取用药品的“三”（一）三大原则; “节约原则”⑴严格按实验规定用量、取用药品的用量: 2 试管底部。:液体12;固体盖满⑵未指明用 量取最少量 3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走．（二）取用方法 1、固体药品的取用方法：固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取“一横二放三慢竖”．⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：用镊子夹取, “一斜二送三直立”．⑵粉末状固体：用纸槽送入, a、块状或密度较大的 固体颗粒一般用镊子夹取。、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 b c、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 2、液体药品的取用方法 （1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”． A、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上； B、倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 （2）较少量：用胶头滴管吸取． A、吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁； B、不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管； C、不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗） 二、一定量药品的称量和液体的量取 液体（用量筒量取）：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 固体（用托盘天平称取） 托盘天平 （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 ②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。 ③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 三、物质的加热 （1）酒精灯的使用： 酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3，不少于容积的1/4。 注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。 灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。

浅谈新课程理念下中学化学的有效教学

浅谈新课程理念下中学化学的有效教学 发表时间：2012-05-30T14:46:36.700Z 来源：《新疆教育》2012年第3期供稿作者：王俊梅 [导读] 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。 河北省正定县第五中学王俊梅 〔摘要〕高中化学教学要追求课堂教学效益的最大化。新课程理念的“有效”更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程,可以采用兴趣化教学,生活化教学,信息化教学, 探究性教学等教学策略实施有效教学。 〔关键词〕新课程理念高中化学有效教学教学策略 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。有效教学是指教师在遵循教学活动的客观规律下，以尽可能少的时间、精力和物力投入，取得尽可能多的教学效果，以满足社会和个人的教育价值需求而组织实施的活动。它要求教师拥有有效的教学理念，掌握有效的教学策略，引导学生的有效学习，教师的教学活动要有效果，有效率。高中化学教学的“有效”，更强调高中化学的学习是一个主动建构知识，发展能力，形成正确的情感态度与价值观的过程。 1 在新课程理念下,我们对教学有效性的理解 1.1 教学有效性要以学生的进步和发展为宗旨。教学有效与否，要通过学生来表现。有效的教学应该关注学生的发展，教师必须树立学生的主体地位，具有一切为了学生发展的思想，在教学活动中促进学生全面发展、主动发展和个性发展。 1.2 教学有效性要关注教学效益，它要求教师有时间和效益的观念。教师在课程和教学设计时，应充分考虑教学效益的问题，不能为追求形式抛弃对教学效益的追求。 1.3 教学有效性的实现要以教师自身的发展为基础。教师是影响教学有效性的一个重要条件。在课堂教学过程中，特别是在新课程的理念下，教师教学观念的变革，教师采取的教学策略，教师对教学批判反思的能力，这些与教学有效性相关的因素都离不开教师自身的发展。 1.4 教学有效性以学生学习方式的转变为条件，促进学生有效学习。通过学生的自主能动学习，使学生有效学习，实现提高教学效率的目标。 1.5 教学的有效性要关注教师的教学策略。在保证教学有效性的条件中，教学策略占有重要的地位。教师要掌握教学设备、教学实施和教学评价阶段的一系列策略性的知识。 2 传统教学中影响有效教学的因素分析 2.1 教学目标单纯关注学生的认知，忽视情感、态度、价值观。以往我们的教学也将教学目标分为知识、技能和情感三个领域，但是受传统行为主义心理学的影响，始终把反复练习、训练的方式作为培养学生的重要手段。再加上应试教育的影响，教师在教学过程中往往单纯重视学生知识和技能的培养，忽视学生情感、态度和价值观的培养。 2.2 不能以学生的发展为中心。教学的基本着眼点是促进学生的发展，这是教师组织教学的核心观念。传统的课堂教学以教师、书本和课堂为中心，学生不是自主发展，往往是教师“强制”下的一种发展，学生始终处于一种被动发展状态。这种发展压抑学生学习的自主性和积极性，不以学生发展为中心的直接后果是导致学生学习效率的低下，进而影响教学的有效性。 2.3 不能促进学生学习方式的转换。学习方式的转变不是一朝一夕就能完成的，它需要一个长期的过程。虽然我们倡导自主、合作探究的学习方式，但是一些教师仍然固守原有的教学方式。我们并不认为传统接受式的学习方式就是低效或者是无效的，而自主合作探究的学习方式就是有效的，但我们认为，通过转变学生的学习方式，使学生由被动变为主动，激发学生学习的动机和热情，是提高教学质量和效率的一个重要条件。 2.4 合作学习流于形式。合作学习方式在课堂教学中的采用，无论是从学生的学习方式，还是从教师的教学观念方面是一个重大的变革。然而在现实中，合作学习流于形式的情况比较普遍。教师在教学中，大都采用分组的形式让学生自己讨论合作，且无论什么样的课都采用。从表面上看，课堂气氛比较活跃，课堂教学热热闹闹。但从实际的教学效果看，学生并没有学到什么东西，教师也没有完成教学任务。 3 新课理念下中学化学有效教学的策略 3.1 兴趣化教学策略。新课程标准中明确要求培养学生持续的化学学习兴趣。兴趣是最好的老师，根据青少年心理特点和教材的编写风格及新课标理念，都需要运用兴趣化教学策略，从而调动学生学习化学动力，培养创造性思维能力。 3.2 生活化教学策略。新课程标准中明确要求学生了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，因而化学教学离不开我们的日常生活，需要实施生活化教学。 3.3 信息化教学策略。当今社会下在处于信息高速发展的时代，要想跟上时代的步伐，则必须实施信息化教学。信息化教学策略最终目的是学生不再是信息简单机械的接受者，而要让学生成为信息的运用者，在互动的信息中将知识进行重组，从而培养学生的创新能力。 3.4 探究性教学策略。课程改革的目的是倡导从学生和社会发展的需要出发，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。学生通过实验亲身经历和体会科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，学会科学探究的方法和初步形成科学探究的能力。

中学化学方程式大全

中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3色 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝2NH3↑ + 3Mg (OH)2↓ P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△纯)+4HCl) Si(粉)+O2△2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH（热）＝5NaCl+NaClO3+3H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸)

高中化学方程式大全(绝对全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

催化剂与催化作用复习资料(很有用的)

第1、2章复习思考题 1、催化剂是如何定义的？ 催化剂是一种能够改变化学反应速度而不能改变反应的热力学平衡位置，且自身不被明显消耗的物质。 2、催化剂在工业上的作用功能或者效果有哪些？ 1）使得原来难以在工业上实现的过程得以实现。 2）由过去常常使用的一种原料，可以改变为多种原料。 3）原来无法生产的过程，可以实现生产。 4）原来需要多步完成的，变为一步完成。 5）由原来产品质量低，能耗大，变为生产成本低，质量高 6）由原来转化率低，副产物多，污染严重，变为转化率高，产物单一，污染减少 3、载体具有哪些功能和作用？ ①分散作用，增大表面积，分散活性组分；②稳定化作用，防止活性组分熔化或者再结晶；③支撑作用，使催化剂具备一定机械强度，不易破损；④传热和稀释作用，能及时移走热量，提高热稳定性；⑤助催化作用，某些载体能对活性组分发生诱导作用，协助活性组分发生催化作用。 4、代表催化剂性能的重要指标是什么？ 催化剂的反应性能是评价催化剂好坏的主要指标，它主要包括催化剂的活性、选择性和稳定性。 （1）催化剂的活性：指催化剂能加快化学反应的反应速度的程度 （2）催化剂的选择性：使反应向生成某一特定产物的方向进行。 （3）催化剂的稳定性：是指在使用条件下，催化剂具有稳定活性的周期 5、多相催化反应的过程步骤可分为哪几步？实质上可分为几步？ （1）外扩散—内扩散—化学吸附—表面反应—脱附—内扩散—外扩散 （2）物理过程—化学过程—物理过程 6、吸附是如何定义的？ 气体与固体表面接触时，固体表面上气体的浓度高于气相主体浓度的现象。 7、物理吸附与化学吸附的本质不同是什么？ 本质：二者不同在于其作用力不同，前者为范德华力，后者为化学键力，因此吸附形成的吸附物种也不同，而且吸附过程也不同等诸多不同。 不同的表现形式为：（后面） 8、为何说Langmuir吸附为理想吸附？基本假设是什么？ 模型假设：①吸附表面均匀，各吸附中心能量相同；②吸附分子间无相互作用；③单分子层吸附，吸附分子与吸附中心碰撞进行吸附，一个分子只占据一个吸附中心；④在一定条件下，吸附与脱附可建立动态平衡。 9、催化剂的比表面测定有哪些实验方法？ （1）BET法测比表面积 1）测定原理和计算方法 依据BET提出的多层吸附理论以及BET吸附等温曲线进行测定和计算的。利用BET方程进行作图，采用试验采集数据并利用图解法进行计算。 2）实验方法 测定表面积的实验方法通常有，低温氮吸附容量法、重量法和色谱法等，当表面积比较小时，采用氮吸附法。 （2）色谱法测定比表面积 色谱法测定比表面积时载气一般采用He或H2,用N2做吸附质，吸附在液氮温度下进行。 10、何为扩散？催化剂颗粒内部存在几种扩散形式？ （1）扩散：分子通过随机运动，从高浓度向低浓度进行传播的现象。 （2）1）普通扩散（分子扩散）：分子扩散的阻力来自分子间的碰撞，通常在大孔（孔径大于100nm）或者压力较高的条件下发生的扩散多为分子扩散。 2）微孔扩散（努森扩散Kundsen）：微孔扩散的阻力重要来自分子与孔壁的碰撞 3）过渡区扩散：指介于分子扩散与微孔扩散之间的过渡区。 4）构型扩散：在同一孔隙中扩散，由于分子构型不同，而扩散系数相差很大的扩散，称为构型扩散。 5）表面扩散：由于表面上分子的运动而产生的传质过程

泰河中学新课程化学学科教学实施方案.

泰河中学新课程化学学科教学实施方案 （征求意见稿） 为贯彻落实教育部《普通高中课程方案(实验)》、《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》，加强和改进高中化学学科教育教学工作，推进我校普通高中化学新课程的实施，结合我校化学教学实际，特提出下列实施方案。 一、领会课程理念 高中化学新课程力求更全面地展示未来公民所需要的化学科学素养，以更具弹性的课程结构和更丰富的课程内容，为“不同的学生学习不同的化学”提供基础。在新课程的实施中深刻领会高中化学新课程的基本理念，是普通高中化学新课程有效实施的必要前提。 1．构建有助于学生全面发展的课程目标体系 高中化学新课程结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观；从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力；立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学新课程目标体系。 2．确立适应不同学生发展需要的课程结构 为适应学生个性发展的需要，高中化学新课程努力开发课程资源，设置了多样化的化学课程模块，拓展学生选择的空间，为全体学生成为具有一般科学素养的公民提供机会，为部分学生未来的专门化教育打下基础，为少数对化学有极大兴趣并在化学上有强烈发展愿望的学生提供较大的学习空间。 3．课程内容体现时代性、基础性和选择性 着眼于学生未来的发展，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，从不同的层面和视角设置化学课程模块，努力体现时代性、基础性和选择性。在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。 4．强调养成多样化的学习方式 倡导自主、探究、合作的学习方式。通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 5．注重发挥评价的教育功能，建立发展性评价观

第28天催化剂和催化作用

第28天催化剂和催化作用 [学习要点] 1.知道催化剂和催化作用的概念 2.理解催化剂和催化作用之间的关系。 [家教点窍] 1.催化剂：能改变其他物质的化学反应速度，而本身的化学性质和质量在反应前后都不 变的物质。 2.催化作用：催化剂所起的作用。 3.对催化剂的说明： (1)催化剂能改变其他物质的化学反应速度，而不是加快反应速度。 (2)催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，而不是性质不变。 (3)催化剂具有选择性。 [典型例题] 例下列关于催化剂的各种不同说法：①催化剂有催化作用；②催化剂可加快自身的反应速度；③催化剂在反应前后的性质和质量都不改变；④催化剂也称为触媒；⑤催化剂的作用是改变其他物质的反应速度；⑥在反应过程中，催化剂自智周万物并不参与反应，正确的是 ( ) (A)①②③ (B)①④⑤ (C)只有①④ (D)②③⑥ 解析初中化学中，常常将有氧化作用的物质称为氧化剂，有催化作用的物质称为催化剂，还有还原剂、腐鉵剂、致冷剂、干燥剂、指示剂和溶剂等。所以正确。催化剂的作用“能改变其他物质的反应速度”，而且反应速度包括加快和减慢两种情况，而不单纯指“加快反 应速度”所以错误，而正确。催化剂的概念中所说“在化学反应前后质量和化学性质不意味 着催化剂本身“不参加反应”，事实上，在化学反应中的催化剂通常是参与反应的，如：催 化剂A在B和C反应生成BC时的作用可表示为B+A BA，BA+C BC+A，这一整个过程也 可表示为B+C A BC。因为催化剂往往参与反应，根据上面的示意和质量守恒定律，“反 应前后质量和化学性质不变”，而物理性质却可能有所改变，所以，③、⑥错误，催化剂在 生产和科研领域中也称为触媒，有时还叫做接触剂，所以题中说法正确。 答案 (B) [强化训练] 一、选择题 1.下列关于催化剂的叙述中，正确的是 ( ) (A)在反应中使用催化剂，反应速度一定加快 (B)不使用催化剂反应不能进行 (C)催化剂可以改变物质的化学反应速度 (D)催化剂在反应前后，一切性质都不改变 2.下列说法中，正确的是 ( ) (A)加热含氧化合物都能得到氧气 (B)氯酸钾里如不加入二氧化锰，加热后不能得到氧气 (C)氯酸钾里如不加入二氧化锰，加热后，生成的氧气较少 (D)单独加热氯酸钾也能得到氧气 3.下列说法中，正确的是 ( ) (A)二氧化锰是催化剂，它能对化学反应比较缓慢的物质起催化作用 (B)实验室也可用高锰酸钾加入二氧化锰作催化剂来迅速制氧气

浅谈新课程下的初中化学教学策略

浅谈新课程下的初中化学教学策略 四川省武胜石盘初级中学校：曹均文 新的化学课程标准要求：倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，把科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，培养学生的创新精神，促进学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观、社会价值观的过程。由于课程标准的改变，教学实践中如何适应新形势的需要？怎样才能在课堂教学实践中不折不扣地执行新课程标准？下面谈谈我个人的做法。 一、坚持“以人为本”，转变教学行为 在教学过程中，教师应与学生积极互动、共同发展，要处理好传授知识与培养能力的关系，注重培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、调查、探究，促进学生在教师指导下主动地、富有个性地学习。教师应尊重学生的人格，关注个体差异，满足不同学生的学习需要，激发学生的学习积极性，使每个学生都能得到充分发展。这就要求我们教师必须逐步建立起“民主、平等、对话”的新型师生关系。教师要将教材的情感因素、教师的教学热情、学生的学习情趣融合并贯穿在教学的全过程中。教学内容应当是源于学生生活的、适应未来社会生活需要和学生进一步发展需要的内容，教师应当转变教学行为，要将过多的时间和空间还给学生，保证学生的学习时间，让学生在教师精心创设的教学情境中主动地去阅读、思考、训练、归纳，促

进学生对知识的感性理解和理性认识。 二、改变学生的学习方式，使学生真正成为化学学习的主人 在教学中，教师应结合生产和生活实际，设置一些问题情境，让学生从情境中获取信息，用化学思考方法去建立模型，然后进行解释、应用和拓展。要使学生在探索活动中、在解决问题的过程中理解和掌握基本的化学知识、技能和方法，让学生全身心地参与化学活动，经历教学过程，从而培养学生健康的情感、态度和价值观。在课堂教学中，要改变学生的学习方式，提倡科学探究与合作学习。要注意培养学生的合作意识和交往技能，在进行科学探究与合作学习时，鼓励学生，引导学生，启发学生参与，求同存异，共同发展，循循善诱地让学生主动参与向未知领域探究，从而增强思维的灵活性和广阔性。 三、结合教材内容进行环保教育，增强学生的环保意识 保护环境已成为当前和未来的一项全球性的重大课题。新教材中介绍了臭氧层的破坏、酸雨、温室效应、光化学烟雾、白色垃圾、土壤以及水污染等环境污染问题及其防治，并将“居室中的化学污染及防治”、“生活中常见的污染物和防治污染”放在选学教材中。 在化学教学过程中，要将环保教育渗透于平时的教学活动中，强调环境与人类生活的密切关系，使学生明白，为了不让环境污染威胁人类自身的生存，就一定要保护环境，从而使学生深刻认识到保护环境的重要意义，树立起强烈的环境意识。当讲到涉及环保的相关知识时，可适当补充一些内容，介绍一些实例来加深印象、拓宽视野。 四、加深学生对化学知识在生活中应用的认识

新课程理念下的中学化学教学

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 新课程理念下的中学化学教学 化学新课程理念下的中学化学教学邵东县仙槎桥镇第三中学贺前明理念是一个人所具有的准备付诸行动的信念,既是一种观念,也是一种行动。 课程理念是课程设计者蕴涵于课程之中,需要课程实施者付诸实践的教育教学的信念,它是课程的灵魂支点。 新、旧课程的本质区别是理念的不同。 在课程目标上注重提高全体学生的科学素养;在课程结构上重视基础,体现课程的选择性;在课程内容上体现时代性、基础性、选择性;在课程实施上注重自主学习,提倡教学方式多样化;在课程评价上强调更新观念,促进学生发展。 教师走进新课程最重要的是树立新的教育理念。 《化学课程标准》确立了以提高学生科学素养为主旨;重视科学、技术与社会的相互联系;倡导以科学探究为主的多样化学习方式;强化评价的诊断、激励和发展功能,无处不渗透着素质教育的核心理念为了每一位学生的发展,既要着眼于学生的发展,又要面向每一位学生,还要关注学生全面、和谐的发展,而如何在化学教学中贯彻《化学课程标准》的新理念为了每一位学生的可持续的发展,笔者认为应做好以下工作。 一、在化学教学中实现三维目标的和谐统一本次课程改革,将知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观列为化学课程目标, 1 / 7

以提高学生科学素养为主旨,学习知识、提高技能的同时,寻找科学探究的过程与方法,引导学生认识化学世界, 并结合化学提供的丰富素材,使学生形成积极、健康、科学的情感态度和价值观。 要正确处理好知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观三者的关系。 教学过程是知、情、意、行交织统一的过程,需要做好整合的过程,是实现三维目标的和谐统一的过程。 以往由于过分追求知识与能力目标,而忽视了过程与方法、情感态度与价值观目标,缺乏师生之间的交往和情感共鸣,课堂单调、呆板,导致知识掌握不牢固,效率低。 在新理念驱动下,教学更应注重学生的全面发展,要加强科学探究。 科学探究的方式是多样的,课程标准理念中强调在化学课程中要实施以实验为主的科学探究方式,体现了化学学科的特点。 从科学的探究的各个环节:提出问题、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流来看,实验只是多种探究方式之中的一种。 在教学中尝试改变旧的不利于学生终身发展的实验教学模式,融实验于探究活动的过程中,加强家庭小实验,以促进学生养成自主、协作、探究的学习习惯。 例如在苯的结构的探究活动中,如下教学思路可供参考:(1)以多媒体创设问题情景:十九世纪化学十大谜团之一,生产煤气剩余的

初中化学常用的化学仪器及名称图

初中化学常用仪器根据用途分类 1、能直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙、 2、不能直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶、 3、不能加热的仪器: 集气瓶、水槽、漏斗、量筒、 4、用于称量与量取的仪器:托盘天平、量筒、 5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管、 6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿 8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈) 、坩埚钳、 9、过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒、 10、加热常用的仪器:酒精灯、 11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉、 化学实验基本操作 一、药品的取用 （一）三大原则1、取用药品的“三”不原则:不触不尝不猛闻 2、取用药品的用量:“节约原则”⑴严格按实验规定用量; ⑵未指明用量取最少量:液体1mL-2mL;固体盖满试管底部。 3、实验剩余药品“三不”原则:不丢不回不带走. (二)取用方法 1、固体药品的取用方法:⑴块状固体与密度较大的金属颗粒:“一横二放三慢竖”. ⑵粉末状固体:“一斜二送三直立”.a、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 b、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 c、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 2、液体药品的取用方法 (1) 较多量:“一放、二向、三挨、四流”. A、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上; B、倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 (2)较少量:用胶头滴管吸取. A、吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁; B、不要将滴管平放在实验台或其她地方,以免沾污滴管; C、不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗) 二、一定量药品的称量与液体的量取 液体(用量筒量取) 固体(用托盘天平称取) (一)托盘天平 固体称量用天平,平放然后再调零;用纸先将盘底垫,易潮易腐放烧杯;左物右码不要乱,右加游码等于左; 取码用镊手不沾,先大后小游码添;完毕砝码归盒中,游码回到零刻度. A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3; B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭; C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精; D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。 E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。 (二)量筒的使用 1、操作要领:量筒平放实验桌,先倒后滴把量瞅;平视凹液最低处,三线一齐为读数. 2、注意:平视:读数＝实际体积数俯视:读数﹥实际体积数仰视:读数﹤实际体积数 3、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 量筒就是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。

催化剂与催化作用复习总结

催化剂的作用的特征有哪些？催化剂能否改变化学平衡？ （1）催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应 （2）催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数） （3）催化剂对反应具有选择性 （4）催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应的速率，其自身并不进入反应的产物，在理想的情况下不为反应所改变。但在实际过程中不能无限制的使用，催化剂经过多次使用后会失活。 催化剂如何加快化学反应速度？ 催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。催化剂可以改变反应的路线，降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率加快。 催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。 在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。该过程可表示为： A＋B=AB(慢)A＋C=AC(快)AC＋B=AB＋C(快) 式中A、B为反应物，AB为产物，C为催化剂。 由于反应的途径发生了改变，将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。该理论被称为“中间产物理论”。 在非均相催化过程中，催化剂是固体物质，固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心，称为活化中心。反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物，从而降低了原反应的活化能，使反应能迅速进行。催化剂表面积越大，其催化活性越高。因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金属氧化物固体催化剂。该理论称为“活化中心理论”。 催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。请注意加快逆反应也就是减慢反应速率，这种催化剂也叫负催化剂！ 催化剂的活性、选择性的含义？ 催化剂的活性，又称催化活性，是指催化剂对反应加速的程度，可以作为衡量催化剂效能大小的标准。催化剂的选择性是使反应向生成某一特定产物的方向进行。转化为目的产物所消耗的某反应物量/某反应转化的总量。 催化反应的活化能是否与非催化反应的相同？为什么？ （1）不改变反应热：因为催化剂只是通过改变化学反应历程来降低活化能，而化学反应前后的能量变化是由反应物和产物在反应体系中的相对能位来决定，反应物与产物的结构确定了它们的相对能位，即不改变反应物与生成物的摩尔焓，因此加入催化剂不改变反应热。 （2）降低活化能：因为催化剂通过改变反应历程，使反应沿着一条更容易进行的途径进行。 催化剂为什么具有寿命？影响催化剂的寿命的因素有哪些？ 指催化剂的有效使用期限，是催化剂的重要性质之一。催化剂在使用过程中，效率会逐渐下降，影响催化过程的进行。例如因催化活性或催化剂选择性下降，以及因催化剂粉碎而引起床层压力降增加等，均导致生产过程的经济效益降低，甚至无法正常运行。 ①化学稳定性:化学组成与化学状态稳定，活性组分与助剂不反应与流失； ②耐热稳定性:不烧结、微晶长大和晶相变化； ③抗毒稳定性:抗吸附活性毒物失活； ④机械稳定性:抗磨损率、压碎强度、抗热冲击。决定催化剂使用过程中的破碎和磨损 举例说明催化循环？ 非缔合活化催化循环定义：在催化反应过程中催化剂以两种明显的价态存在，反应物的活化经由催化剂与