化学分析习题册
化学分析部分
第一章绪论（练习题）
（一）问答题：
1．什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？
2．分析化学发展的趋势是什么？
3．分析化学的任务是什么？
4．什么是化学分析？什么是仪器分析？
5．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？
（二）填充题
1．分析化学是研究_________及其____________的一门学科。
2．分析化学的主要任务是__________、__________和___________。
3．物质组成的分析包括：_______________和____________。
4．定性分析的任务是确定被测组分所包含的_______、______、______。
5．根据分析原理，分析化学常分为__________和__________两大类方法。
6．分析方法按原理的不同分为：(1)________，它以____________为基础；(2)________，它以________________性质为基础。
7．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_______。
8．常用的仪器分析方法可分为______________分析法_______分析法_________分析法_________分析法
9．仪器分析法的主要特点有：_______；_______；________，适用于_______、________、________和________分析。
10．化学分析法主要包括_________分析和_________分析，化学分析法的特点：是__________，适用于________测定。
11．化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是___________的基础，仪器分析法是分析化学的________________。
12．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：__________、______________、____________、____________。
（三）判断改错题
（）1．微量分析，即微量组分分析。
（）2．定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。（）3．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（）4．痕量分析系指取少量试样（<0.1mg）进行是一类分析方法。
（）5．确定工业酒精中除了含有大量乙醇外是否含有甲醇、水等物质的测定属于定性分析。（）6．测定某有机化合物中C、H、O、N元素含量的方法属于定性分析。
（）7．鉴定分子式为C2H4O的有机化合物是否为乙醛的方法是元素定量分析。
（）8．通过化学分析法的测定准确度比仪器分析法高，仪器分析法的的测定灵敏度高，因此仪器分析法适合低含量组分的分析。
（）9．化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。
（）10．为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的铜矿石，这种取样方法是正确的。
（）11．某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取出清液进行测定，这样做不影响结果的准确性。
（四）选择题
1．分析化学就其性质而言，是一门什么样的科学：
A．获取物质的物理性质B．获取物质的力学性能
C．获取物质的化学组成与结构信息D．获取各种信息E．获取物质的化学性质2．下列情况哪些属于分析化学的任务：
A．确定试样中含有哪些元素B．确定试样中某元素的熔点
C．测定某化合物分子中含有什么官能团D．测定试样中有多少化合物
E．测定某化合物的导电性
3．对某有机物进行了以下的测定，其中不属于分析化学任务的是：
A．确定分子中C、H、O元素的含量B．确定分子中是否含有-COOH C．测定该化合物在水中的溶解度D．对该化合物分子进行结构鉴定E．测定该化合物的电离度
4．下列测定属于定量分析的是：
A．测定某矿石中是否含有元素Ni B．确定自来水中的Cl-含量
C．测定矿泉水中是否含有稀有元素D．测定粮食中的农药残留量
E．测定金器中的含金量
5．下列测定只属于定性分析的是：
A．测定铁矿石中是否含有镰及其含量B．测定锺矿中的铁含量
C．测定自来水中是否含有Na＋D．测定矿泉水中含有哪些微量元素E．测定Na2S04产品中的微量Cl-
6．下列测定不属结构鉴定的是：
A．测定某溶液中是否含有Fe3+和Fe2+B．鉴别某有机溶剂是丙酮还是乙醚
C．鉴定某试剂是碱还是盐D．鉴别分子式为C2H6O的化合物是否是醇E．测定某试样中是否含Mg2＋
7．以测定原理分类，分析方法包括：
A．化学分析B．有机分析C．微量分析D．仪器分析E．矿物分析8．以化学反应为基础的分析方法包括：
A．重量分析B．红外分析C．滴定分析D．光谱分析E．色谱分析9．化学分析和仪器分析是根据（）分类的。
A．分析对象B．分析原理C．试样用量D．组分含量
10．仪器分析的种类很多，包括（）等分析方法。
A．滴定分析B．光学分析C．重量分析D．电化学分析11．化学分析具有的特点是：
A．设备简单B．方法灵敏C．结果准确D．取样量少
12．根据试样用量不同而划分的分析方法的是：
A．有机分析B．主成分分析C．定量分析D．半微量分析13．仪器分析的主要特点是：
A．测定结果准确B．测定灵敏度高
C．适合测定纯样品D．分析速度快
14．化学分析法不适合测定：
A．试样中的微量组分B．化合畅分子结构
C．高含量组分D．挥发性有机物E．产品的纯度15．为了使采试样具有代表性，正确的做法是：
A．应集中在某一部位取样B．应分别在各部位取样后棍合
C．对液体样应摇匀后取样D．大体积液体应从底部取样
E．对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样
16．以物质的物理性质建立的分析方法是：
A．确定分析法B．沉淀测定法C．光谱分析法
D．氧化还原确定法E．核磁共振分析
17．化学分析法适合于测定
A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度
D．产品中的杂质E．化合物中的官能团
18．试样预处理的目的是
A．使被测物成为榕液B．使被测物得到富集
C．使被测物变成有利测定的状态D．分离干扰组分E．使被测组分生成沉淀第二章误差及分析数据处理（练习题）
（一）问答题
1．什么是误差与偏差？
2．说明准确度与精密度的区别与联系？
3．什么是系统误差？什么是偶然误差？各自的特点及如何消除？
4．偶然误差的正态分布规律是什么？
5．什么是t分布？与正态分布的关系是什么？
6．为何标准偏差能更好地衡量一组数据的精密程度？
7．甲、乙两人同时分析血清中的磷时，每次取样0.25ml，分析结果分别报告为甲：0.63mmol/L；乙：0.6278mmol/L试问哪一份报告是合理的？为什么？
8．置信度的大小与离群值的取舍及平均值的置信区间有何关系？
（二）填充题
1．测定得绿矾中的铁含量为：20.01%、20.04%、20.05%和20.03%若正确的结果为20.09%，则其平均值为_______，相对平均偏差为____________，相对误差为______________。2．系统误差包括____________、______________、____________和____________等四个方面的误差。
3．测定结果的集中趋势，可用__________来表示；分散程度可用___________或
____________来表示。
4．常用分析天平可以称准到_______mg，一般化学分析要求相对误差小于_________%，故用减量法称取试样时，至少应称取_________g。
5．空白试验是指在与测定试样完全相同的条件下，以_______代替试样所进行的平行试验；
对照试验是指在与测定试样完全相同的条件下，以_______代替试样所进行的平行试验。
6．准确度是表示测得值与_________之间符合的程度；精密度是表示测得值与________之间符合的程度。准确度表示测定结果的__________性；精密度表示测定结果的___________性。
7．正确记录下列数据：
（1）在感量为0.1mg的分析天平上，称得2.1g葡萄糖，应记录为_________g。
（2）用50ml量筒量取15ml盐酸溶液，应记录为______ml。
（3）用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液，应记录为___________ml。
（4）用感量为0.01g的扭力天平称得1.335g甲基橙，应记录为________g。
8．测定值或测定值的平均值与真值之间的差值，称为_____________。
9．所谓准确度，是指测定值与_______之间接近的程度，而准确度的好坏用______衡量。10．测定结果的准确度用____________表示，精密度用____________表示。
11．误差表示分析结果的___________；偏差表示分析结果的____________________。12．分析测定中偶然误差一般遵循__________规律，以_______来表征数据分散程度。13．多次分析结果的重现性愈_____________，则分析的精密度愈_______________。14．用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到的n次测定结果相互接近的程度，称为____________。测定值与真值之间接近的程度，称为______________。精密度的好坏，可用各类_____________来衡量。
15．标准偏差和算术平均偏差相比，它的优点是能够反映_____________的影响，更好地表示测定结果的_______________。
16．已知滴定管的体积读数准至 0.01mL。要使滴定体积误差不超过0.1%，则滴定体积必须不少于_______________mL。
17．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，用减量法称取试样，至少要称取_________g。
滴定时所用标准溶液的体积至少为____________mL。
18．滴定分析法的相对误差约为0.1%，若试样称取量为1g，绝对误差不应大于______。19．称量时，若绝对误差相同，称量重量愈多，则相对误差愈__________。相对误差是绝对误差在__________中所占的百分率。
20．在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则他的分析精密度_______，准确度_____________________。
21．在定量分析中，_____误差影响测定结果的精密度；______误差影响测定结果的准确度。
22．偶然误差服从_________规律，因此可采取_____________的措施减免偶然误差。23．衡量分析结果的精密度用_____检验法；衡量分析结果准确度用______检验法。
24．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的_____________________。
25．空白试验可以消除试剂、蒸馏水和器皿等引入的杂质所造成的________________；对照试验是检查________________的有效方法。
26．系统误差主要的特点是____________________、__________________。
27．符合正态分布的偶然误差的规律是(1)_______________，(2)___________________。28．在天平称量物体时，零点稍有变动，对分析结果所引起的误差属于________误差。29．移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于_______误差。30．分析结果的置信度要求越高，置信区间越____________。
31．由统计学可以推导出有限次数的平均值x与总体平均值（真值）μ的关系为_________________，其中S 为____________。
32．在有限次的分析测定中，对可疑数据常采用___________________检验法。
33．在一组平行测定中，测得铵盐中氨的含量分别为30.08%，30.10%，30.35%，30.12%，
30.15%。试用Q检验法判断在置信度为96%时，30.35%应_________________。
(n Q Q Q
n Q Q Q
=5=0.64,=0.73,=0.82 =6=0.56,=0.64,=0.74 .90.96.99
.90.96.99
:
:
000
000)
34．在实验中，如果测得的Na2CO3含量为7.59%，7.61%，7.34%，7.58%。这组数据中应舍去的数据是__________，报告分析结果的平均值为_________。(已知n=4，Q0.90=0.76) 35．在分析化学的数据处理中，加和减的规则是按照小数点后位数__________的一个数字来决定结果的保留有效数字位数；而乘除法的结果则是和算式中有效数字位数__________________的数据相同。
36．下列数据包括有效数字的位数为0.003080_________位；6.023?10-3__________位。37．下列数据有效数字的位数是：1.60?10-5_______位；pH=10.85________位。
38．将下列二个数据修约成三位有效数字：7.89503修约为______；8.285修约为______。39．按有效数字运算规则，修约下列答案。0.0025+2.5?10-3+0.1025=0.1075修约为__________；(2.236?1.1124)÷(1.036?0.2000)=12.004471修约为______________。40．测定标准溶液的浓度(单位：mol?L-1)得以下结果：0.2043，0.2041和0.2045。如果第4个测定结果不为Q检验(置信度90%)所弃去，那么测定所允许的最高值是_______________；最低值是_________________________(已知n=4，Q0.90=0.76)
（三）判断改错题
（）1．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（）2．相对平均偏差越小，分析结果的准确度越高。
（）3．溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差为系统误差。
（）4．基准物质不纯所引起的试剂误差，一般用对照试验进行校正。
（）5．误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中真值无法准确知道，所得的只是相对正确的平均值，故获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差。
（）6．滴定管读数的最后一位估计不准确，属于随机误差。
（）7．数据0.03548修约成两位有效数字后应为0.04。
（）8．等臂分析天平两臂不等长属于系统误差。
（）9．甲乙两人同时分析血清中含氯量时，每次取样1.00ml，分析结果的报告为：甲：105mmol/L；乙：105.30mmol/L。乙的报告比甲正确。
（）10．精密度高，准确度一定好。
（）11．精密度高，偶然误差一定小。
（）12．精密度高，系统误差一定小。
（）13．误差小则精密度高，偏差小则准确度高。
（）14．准确度的高低用标准偏差来表示。
（）15．判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时应采用F检验。
（）16．判断两组分析数据的精密度有无显著性差异时应采用t检验。
（）17．精密度的高低用相对误差的大小来衡量。
（）18．有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值时，应采用F检验。（）19．比较两组有限量测量数据的样本均值间是否存在着显著性差别时应采用F检验。
（四）选择题
1．定量分析工作对测定结果的误差要求是：
A．等于零； B．越小越好；C．较小；D．在允许的误差范围之内
2．对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%。则其中某个测定值(如
3.15%)与此平均值之差为该次测定的：
A．绝对误差；B．相对误差；C．系统误差；D．绝对偏差3．用EDTA法测定石灰中CaO含量，经4次平行测定，得CaO平均含量为27.50%。若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=0.20%为：
A．绝对偏差；B．相对偏差；C．绝对误差；D．相对误差4．某试样经两次平行测定，得Fe2O3的含量分别为43.3%及43.5%。则(.%.%)/.%
-?
435434100434和(.%.%)/.%
-?为两次测定的：
435434100434
A．相对偏差；B．相对误差；C．绝对偏差；D．变异系数5．下列定义中不正确的是：
A．绝对误差是测定值与真实值之间的差；
B．相对误差是绝对误差在真实中所占百分比的分数；
C．偏差是指测定值与平均值之差；
D．总体平均值就是真值
6．下列叙述，正确的是：
A．精密度高，偶然误差一定小；B．精密度高，准确度一定好；
C．精密度高，系统误差一定小；D．分析工作中，要求分析误差为零
7．下列叙述正确的是：
A．精密度指多次测定结果之间的一致程度；B．准确度指测定值与平均值接近的程度；
C．精密度高，准确度一定高；D．精密度高，系统误差一定小
8．准确度和精密度的正确关系是：
A．准确度不高，精密度一定不会高；B．准确度高，要求精密度也高；
C．精密度高，准确度一定高；D．两者没有关系
9．从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是：
A．偶然误差小；B．系统误差小；C．操作误差不存在；D．相对偏差小10．下列说法正确的是：
A．分析结果的精密度高，其准确度自然也会高；
B．进行空白试验，可以提高分析结果的精密度；
C．增加平行测定的次数，可以使精密度得到提高；
D．准确的结果，不管其精密度高低都是好结果
11．下列说法正确的是：
A．精密度高，准确度也一定高；B．准确度高，系统误差一定小；
C．增加测定次数，不一定能提高精密度；D．偶然误差大，精密度不一定差12．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：A．10mL以下；B．10~15mL；C．20~30mL；D．15~20mL 13．下列叙述错误的是：
A．误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差；
B．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的；
C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的；
D．标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的
14．由于测量过程中某些经常性的原因所引起的误差是：
A．偶然误差；B．系统误差；C．随机误差；D．过失误差15．以下是有关系统误差叙述，错误的是：
A．误差可以估计其大小；
B．误差是可以测定的；
C．在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等；
D．它对分析结果影响比较恒定
16．不能消除或减免系统误差的方法是：
A．进行对照试验B．进行空白试验
C．增加测定次数D．校准仪器误差
17．准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系是：
A．准确度高，精密度一定高；B．精密度高，不一定能保证准确度高；
C．系统误差小，准确度一般较高；D．偶然误差小，准确度一定高
18．测定精密度好，表示：
A．系统误差小；B．偶然误差小；C．相对误差小；D．标准偏差大19．在滴定分析中，导致系统误差出现的是：
A．试样未经充分混匀；B．滴定管的读数读错；
C．滴定时有液滴溅出；D．砝码未经校正
20．在滴定分析中，能产生系统误差的是：
A．试样未经充分混匀；B．使用的基准物纯度达不到要求；
C．天平的零点稍有变动；D．滴定管读数最后一位估计不太一致
21．下列叙述中错误的是：
A．方法误差属于系统误差；B．系统误差具有单向性；
C．系统误差呈正态分布；D．系统误差又称可测误差
22．下列因素中，产生系统误差的是：
A．称量时未关天平门；B．砝码稍有侵蚀；
C．滴定管末端有气泡；D．滴定管最后一位读数估计不准
23．下列情况中，不属系统误差的是：
A．指示剂提前变色；B．重量法测定SiO2，试样中硅酸沉淀不完全；
C．称量时试样吸收了水分；D．蒸馏水中含有杂质
24．下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：
A．移液管转移溶液后残留量稍有不同；B．称量时使用的砝码锈蚀；
C．天平的两臂不等长；D．试剂里含有微量的被测组分
25．下述情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：
A．滴定管刻度未经校正；B．天平两臂不等长；
C．移液管转移溶液后，残留量稍有不同；D．称量时使用腐蚀的砝码
26．下列误差中，属于偶然误差的是：
A．砝码未经校正；
B．容量瓶和移液管不配套；
C．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；
D．重量分析中，沉淀有少量溶解损失
27．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是：
A．进行对照试验；B．进行空白试验；
C．进行仪器校准；D．增加平行试验的次数
28．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是：
A．数值固定不变；
B．数值随机可变；
C．大误差出现的概率小，小误差出现的概率大；
D．数值相等的正、负误差出现的概率均等
29．在下述方法中，不能减免分析测定中系统误差的是：
A．进行对照试验；B．增加测定次数；
C．做空白试验；D．校准仪器
30．测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间：
A．越宽；B．越窄；C．不变；D．不一定
31．下列叙述中不正确的是：
A．置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间；
B．保证参数在置信区间的概率称为置信度；
C．置信度愈高，置信区间就会愈宽；
D．置信度愈高，置信区间就愈窄
32．公式μ=x±ts
可用于估计：
n
A．标准偏差的大小；B．置信度的大小；
C．指定置信度下置信区间的大小；D．相对误差的大小
33．根据分析结果求得置信度为95%时，平均值的置信区间是(28.05±0.13)%，意指：A．在28.05±0.13区间内包括总体平均值μ的把握有95%；
B．未来测定的实验平均值x，有95%落入28.05±0.13区间中；
C．有95%的把握，总体平均值μ落入28.05±0.13区间中；
D．已测定数据中，有95%落入28.05±0.13区间中
34．对某试样平行测定，得到结果如下：43.28%，43.19%，43.62%，43.24%。在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76。问这些结果的最佳平均值是：
A．43.24；B．43.33；C．43.19；D．43.28
35．某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：0.1023mol?L-1，0.1020mol?L-1和
0.1024mol?L-1。如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时，Q0.90=0.76)所弃去，则最低
值应为(单位：mol?L-1)：
A．0.1017；B．0.1012；C．0.1008；D．0.1015 36．某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023mol?L-1，0.1020mol?L-1和
0.1024mol?L-1。如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，其最
高值应为（单位：mol?L-1）：
A．0.1028；B．0.1033；C．0.1037；D．0.1040
37．用邻苯二甲酸氢钾作基准试剂标定NaOH溶液的浓度，其三次平行测定结果为
0.1027mol?L-1，0.1024mol?L-1和0.1028mol?L-1。如果第四次测定结果不为Q检验法
（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为(单位：mol?L-1)：
A．0.1021；B．0.1019；C．0.1012；D．0.1015
38．在一组平行测定中有个别数据的精密度不甚高时，正确的处理方法是：A．舍去可疑数；
B．根据偶然误差分布规律决定取舍；
C．测定次数为5~10，用Q检验法决定可疑数的取舍；
D．用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应舍去
39．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用：A．t检验法；B．Q检验法；C．F检验法；D．方差分析；40．下列叙述正确的是：
A．溶液pH为11.32，读数有四位有效数字；
B．0.0150g试样的质量有4位有效数字；
C．测量数据的最后一位数字不是准确值；
D．从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液
41．下列数据中，有效数字是四位的是
A．75.0%；B．20.00%；C．pH=12.34；D．0.0006g
42．测定矿石试样中铁的百分含量，结果为：11.53%，11.51%及11.55%。如果第4个测定结果不被Q检验(置信度为90%)所舍弃其最高值和最低值应是：(已知n=4，Q0.90=0.76) A．11.53%，11.51% B．11.51%，11.55%
C．11.67%，11.38% D．11.76%，11.44%
第三章滴定分析（练习题）
（一）问答题
1．什么叫滴定分析？其特点如何？
2．滴定分析对滴定反应有何要求？为什么？
3．什么叫化学计量点？它与滴定终点有何区别？
4．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？为什么？
5．如何制备标准溶液？并举例说明？
6．滴定分析中常采用的滴定方式有几种？各在什么情况下采用？反应速度慢的反应，为什么不能用于直接滴定？
（二）填空题
1．由于___________与_________不一致而产生的误差，称为滴定误差。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为________。实际分析操作中它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为________。
3．根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为__________；滴加标准溶液的操作过程称为______________。
4．适用于滴定分析的化学反应，必须符合_______、________、_______和_____等条件。5．由于利用化学反应的不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、_______、______、沉淀滴定法等四种。
6．酸碱滴定法又称中和法，它是以___________为基础的一种滴定分析法，其反应实质可表示为___________________________。
7．沉淀滴定法又称容量沉淀法，它是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法，可用于对______________及_____________等离子进行测定。
8．配位滴定法是以________为基础的一种滴定分析法，可用于对_______进行测定。9．滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、__________、_____________。10．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用剩余滴定的方式。11．适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是反应定量地完成、_______、______。12．用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为________溶液，用甲基橙来指示化学计量点的到达。则甲基橙称为__________。
13．基准物质必须具备的条件是：(1)有足够的纯度；(2)性质稳定；(3)________；(4)______。14．作为基准物质，除了必须满足以直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有____________________。
15．用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是：(1)有足够的纯度；(2)_________；
(3)_________（4）__________。
16．如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作，称为_________，而KHC8H4O4称为_________。
17．配制标准溶液的方法一般有_________和_________两种。
18．间接法制备标准溶液，常采用__________和_________两种方法确定其准确浓度。19．对标准溶液必须正确地配制、标定及妥善地保存。目的是为了提高滴定分析的_______。20．直接法配制标准溶液常用的量器为移液管、_______；间接法配制常用的量器为_________。
21．浓盐酸的相对密度为1.19(20?C)，今欲配制0.2mol?L-1HCl溶液500mL，应取浓盐酸约为________mL。
22．100mL0.200mol?L-1NaOH(M=40.00g?mol-1)溶液，所含溶质的质量为_________g。23．与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量(单位：g)，称为滴定度，用_______表示。24．反应aA+bB→P。设c A为A物质的浓度(单位为mol?L-1)，B为待测物质，M B为B物质的摩尔质量(单位：g?mol-1)，则A物质溶液对B物质的滴定度表示为T B/A=________；它的单位为__________。
(已知M Fe=55.85g?mol-1，M NaOH=40.00g?mol-1)
25．在酸性介质中，0.120mol?L-1Na2C2O4标准溶液对KMnO4(M=58.03g?mol-1)的滴定度为_____mg/mL。
26．0.1500mol?L-1的HCl溶液对Ca(OH)2(M=74.09g?mol-1)的滴定度为_________g/mL。27．0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液对H2C2O4?2H2O(M=126.07g?mol-1)的滴定度为_________g/mL。
28．每1.000ml0.1000mol/LNaOH溶液相当于___________g的苯甲酸（C7H6O2）。
29．标定NaOH溶液时，滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g纯KHC8H4O4，分别用去27.08、26.73、27.72和27.03mlNaOH溶液，则该NaOH溶液的浓度为______mol/L。
其标定的相对平均偏差为___________。
（三）判断改错题
（）1．基准物质应具备主要条件是纯度高。
（）2．滴定管的初读必须是“0.00ml”。
（）3．以质子传递反应为基础的滴定分析称为酸碱滴定法。
（）4．在用H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液时，NaOH与H2C2O4·2H2O摩尔比为1∶2。
（）5．直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比。
（）6．滴定分析具有灵敏度高的优点。
（）7．某分析工作者用沉淀滴定法测定食盐的含量时，结果总有一点差异不能完全一致属于操作误差。
（四）选择题
1．滴定分析中，由于滴定终点与化学计量点不一致所造成的分析误差，称为：A．偶然误差；B．系统误差；C．操作误差；D．滴定误差2．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：
A．化学计量点；B．滴定分析；C．滴定；D．滴定终点
3．用于滴定分析法的化学反应必须：
A．定量完成；B．速度快；C．有确定终点的方法；D．三者皆是
4．下列叙述中，错误的是：
A．按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为酸碱、沉淀、配位、氧化还原等四种滴定法；
B．凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量；
C．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法；
D．适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应
5．所有能制得纯品的物质都可以作为基准物质的说法：
A．正确；B．错误；C．缺少“物质不挥发”的条件；D．无法判断正误
6．下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是：
A．Na2CO3?xH2O；B．KMnO4；C．H2C2O4?2H2O；
D．Na2S2O3?5H2O
7．用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件。下述说法正确的是：A．纯物质；B．标准物质；
C．光谱纯物质；D．有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质8．为提高滴定分析的准确度，对标准溶液不必做到：
A．正确地配制；B．准确地标定；
C．对有些标准溶液须妥善保存；D．所有标准溶液必须当天配，当天标，当天用9．下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是：
A．NaOH溶液；B．KMnO4溶液；C．Na2S2O3溶液；D．K2Cr2O7溶液10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选（）作量器最为合适。
A．容量瓶B．移液管C．量筒D．酸式滴定管E．胖肚吸管11．用直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是：
A．物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下；
B．只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；
C．物质的组成与化学式相等。若含结晶水，其含量可不考虑；
D．物质的组成与化学式应完成符合
12．物质的量单位是：
A．g；B．kg；C．mol；D．mol?L-1
13．物质的量浓度是指：
A．单位质量的溶液中所含物质的量；B．单位体积的溶液中所含物质的量；
C．单位质量的溶液中所含物质的质量；D．单位体积的溶液中所含物质的质量14．某浓氨水的密度为0.90g?mL-1（25?C），NH3（M=17g?mol-1）含量为29%(质量分数)。
则此氨水(NH3)的浓度(单位：mol?L-1)约为：
A．0.15；B．1.5；C．5.0；D．15
15．密度为1.47g?mL-1(20?C)的57.0%（质量分数）H2SO4(M=98g?mol-1)溶液，其中H2SO4的浓度(单位：mol?L-1)为：
A ．0.854；
B ．1.71；
C ．8.38；
D ．8.55
16．某基准物质A 的摩尔质量为50g ?mol -1，用它标定0.2mol ?L -1的B 溶液。设反应为A+2B==P ，
则每份基准物的称取量(单位：g)应为：
A ．0.1~0.2；
B ．0.2~0.4；
C ．0.4~0.8；
D ．0.8~1.0
17．某基准物A 的摩尔质量为130g ?mol -1，用它标定0.02mol ?L -1的B 溶液。假定反应为
5A+2B==2P ，则每份基准物的称取量(单位：g)应为： A ．0.02~0.03； B ．0.06~0.07； C ．0.1~0.2；
D ．0.2~0.4 18．滴定度722O Cr Fe/K T =0.005585g /mL ，其含义为：
A ．1mLK 2Cr 2O 7相当于0.005585gFe ；
B ．1mLK 2Cr 2O 7溶液的质量为0.005585g ；
C ．1mLK 2Cr 2O 7；溶液中含有0.005585gK 2Cr 2O 7；
D ．1mL 含Fe 试液相当于0.005585gK 2Cr 2O 7
19．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH 溶液和NH 3?H 2O 溶液，消耗盐酸溶液的体
积相等。说明两溶液中的
A ．[OH -]相等；
B ．NaOH 和NH 3?H 2O 的浓度(单位：mol ?L -1
)相等；
C ．两物质的p K b 相等；
D ．两物质的电离度相等 第四章 酸碱滴定法（练习题）
（一）问答题
1．酸的浓度和酸度在概念上有什么不同？
2．酸碱指示剂的变色原理是什么？指示剂的变色范围是根据什么确定的？影响指示剂的
变色范围有哪些因素？
3．什么是酸碱滴定的pH 值突跃范围？突跃范围的多少与哪些因素有关？
4．滴定终点必过化学计量点吗？试举例说明。
5．为什么用NaOH 溶液可滴定HAc ，而不能直接滴定H 3BO 3？又为什么用HCl 溶液可滴
定硼砂（Na 2B 4O 710H 2O ）而不能滴定NaAc ？
6．混合指示剂有何优点？
（二）填空题
1．酸碱质子理论定义，酸为___________________，碱为____________________。
2．根据质子理论，凡是能给出质子(H +)的物质是_____，凡是能接收质子(H +
)的物质是____。
3．酸碱质子理论中酸碱反应的实质是_____________________。
4．HCO 3-为两性物质，共轭酸为________________，共轭碱为________________。
5．已知H 2C 2O 4的K a1=5.9?10-2 K a2=6.4?10-5，其共轭碱在水溶液中的pK b2=_____________，
pK b1=_____________________。
6．已知H 2CO 3的K a1=4.2?10-7，K a2=5.6?10-11，其共轭碱在水溶液中的K b2=___________，
K b1=________________________________。
7．已知亚硝酸（HNO 2）的K a =5.1?10-4，其共轭碱的化学式为______________________，
该共轭碱在水溶液中的K b =__________________。
8．因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为________________________。它的
K a 和K b 的关系是_________________________________。
9．根据质子理论，酸和碱的中和反应是一种______________________过程，反应的结果
是各反应物转化为它们各自的_____________________________。
10．在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则共轭碱对质子的___________
就越弱，就越不容易接受质子，______________性就越弱。
11．凡物质给出质子的能力越强，_______就越强；物质接受质子的能力越强，______就越强。
12．水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的______________作用。这个反应的平衡
常数在25?C 时等于_______________。
13．根据酸碱质子理论，HPO 42-是_____________，其共轭酸是_________，共轭碱是
____________；H 2PO 4-的共轭酸是_________，而H 2PO 4-的共轭碱是_____________。
14．根据酸碱质子理论，NH 4+是___________，NH 3是__________。
15．某三元酸H 3A 的pK a1=2.00，pK a2=7.00，pK a3=12.00。A 3-的pK b1值应为_____________。
16．某三元酸的K a3值越大，其对应共轭碱的_________________值越小。
17．有四种相同浓度的酸，已知K a ，HCN =4.9?10-10，2a,H N O K =5.1?10-4，23a1,H C O K =4.3?10-7，
K a ，HAc =1.8?10-5。各酸的共轭碱的强弱次序是_____________________________。
18．H 3PO 4在水中分三级离解，其离解常数分别为K a1=6.9?10-3，K a2=6.2?10-8
，
K a3=4.8?10-13。它们对应的共轭碱的强弱次序为__________________________。
19．已知下列各种酸的pK a 值：
H 2CO 3 H 2S
H 3PO 4
pK a1 pK a2 pK a3 6.37 10.25 7.04 11.96 2.1 7.21
12.36
试比较下列各物质：Na 2CO 3，NaHCO 3，Na 2S ，NaHS ，Na 2HPO 4，NaH 2PO 4碱性由强到弱顺序为______________________________________________________。
20．共轭酸碱对处于平衡状态时，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称为
___________________。分布系数与pH 值间的关系曲线称____________________。
21．由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc
和Ac -的存在量各占50%时，pH 值即为醋酸的
pK a 值。当pH ___________________为主要存在形式；当 pH >pK a 时，则_______________________为主要 存在形式。 22．二元弱酸，其分布系数δH 2A =__________， 而δA 2-=_______________________。 23．已知cmol ?L -1H 3PO 4溶液中，氢离子浓度为[H +]，则溶液中 [HPO 42-]=_______________________________________________________。 24．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20，pK a3=12.36。在pH=2.12时，0.1mol?L-1H3PO4溶液中的主要存在形式为_____________________；在pH=8.00时，0.1mol?L-1H3PO4溶液中的主要形式为________________________。 25．[H+]=7.2?10-4mol?L-1的水溶液换算成pH=__________________，[OH-]=0.30mol?L-1的水溶液换算成pH=_____________________________(25?C)。 26．酸碱反应都是物质间质子转移的结果。在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的物质作为__________________以后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，而且得失质子的总数应该相等，这种平稳的数量关系称为_________________________。27．醋酸在水溶液中的质子条件是__________________________________________。28．计算一元弱溶液pH值，常用的最简式为[H+]=cK a ，使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：__________________和_________________，否则将引入较大误差。29．某弱酸的离解常数为K a，当pH=pK a时，则[HA]__________[A-]；当pH>pK a时，则[HA]__________[A-]。 30．当c K a ≥___________，且c K a ≥_________时，则计算一元弱酸的[H+]公式，可用最简式 进行计算。 31．二元弱酸的K a2很小，当c K a1 ≥_________，[H+]可用最简式计算，[H+]=_________。32．写出NH4HCO3水溶液的质子条件时，应选NH4+，H2O和____________为零水准，质子条件为________________________________________________。 33．在写NH4Ac水溶液质子条件式时，应取NH4+，H2O和__________为零水准，其质子条件式为_____________________________________________。 34．Na2HPO4水溶液的质子条件式为___________________________。 35．KH2PO4水溶液的质子条件式为__________________________。 36．NaNH4?HPO4水溶液的质子条件式为__________________。 37．25?C时将pH=1.00和pH=3.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=__________。38．25?C时，将pH=9.00和pH10.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=________。39．25?C将pH=9.50和pH=4.50溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=___________。40．在写NaOH+NaAc水溶液中的质子条件式时，选H2O和____________为零水准，其质子条件式为______________________________(假定NaOH在水溶液中全部离解，其浓度为c b)。 41．酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液中的pH值改变时，指示剂由于_______的改变而发生______________的改变。 42．指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂的_____________________。 43．酸碱指示剂的变色原理：由于溶液的pH值的变化，使指示剂的______________改变，从而引起__________________的变化。 44．当溶液的pH=pK HIn时，称为酸碱指示剂的__________________；而pH=pK HIn±1时称为指示剂的____________________。 45．酸碱指示剂的变色范围大约是_________个pH单位，变色范围与pK HIn的关系是____________________。 46．某酸碱指示剂的pK HIn=8.1，该指示剂的理论变色范围为___________________。47．某弱碱性指示剂的离解常数K In=1.5?10-6。此指示剂的变色范围为_______________。48．混合指示剂有两种配制方法：一种是用两种或两种以上指示剂混合而成；另一种混合指示剂是在_______________________中加入_______________________。 49．混合指示剂是利用颜色之间的互补作用，使__________变窄，使终点变色__________。50．酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的______________________处于或部分处于________________________之内。 51．酸碱滴定曲线突跃范围之大小决定于______________和______________两个因素。52．一元酸（碱）能准确滴定的判据是_______________________。 53．多元酸（碱）能准确的分步滴定的判据是__________________和________________。54．用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的cK a__________________；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的cK b___________________。 55．苯甲酸钠的水溶液，浓度约为0.10mol?L-1，________用直接滴定，理由是_____________________(已知苯甲酸pK a=5)。 56．判断下面滴定曲线的类型是______________，可选择______作指示剂。 57．将0.5050gMgO试样溶于25.00mL0.09257mol?L-1H2SO4溶液中，再用 0.1112mol?L-1NaOH溶液滴定，用去24.30mL。由此计算出MgO的含量为__________， 这种滴定方式称_____________法。 58．标定HCl溶液常用的基准物有无水Na2CO3和_____________，滴定时应选用在___________范围内变色的指示剂。 59．标定NaOH溶液，最常用的基准物是________________，滴定时用_______作指示剂。60．NaOH标准溶液吸收空气中的CO2，以甲基橙作指示剂，用强酸标定它时，对分析结果的影响是________________；以酚酞为指示剂，用强酸标定它时，对分析结果的影响是________________。 61．在标定NaOH溶液时，以酚酞作指示剂终点为微红色，然而放置时间较长后，红色慢慢褪去，这是由于____________________________________________所致。 62．有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。(1)当V1=V2时，组成为_______________；(2)当V1 63．有一碱液，可能是NaOH 或Na 2CO 3或NaHCO 3或为它们的混合物溶液。若用标准盐 酸滴定至酚酞终点时，耗去盐酸V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂滴定到终点，又耗去盐酸V 2ml ，请依据V 1和V 2的关系判断该碱液的组成： （1）当V 1>V 2>0时，为__________________________ （2）当V 2>V 1>0时，为__________________________ （3）当V 2>0，V 1>0，V 1=V 2时，为______________________ （4）当V 1=0，V 2>0时，为_______________________ （5）当V 1>0，V 2=0时，为______________________ 64．有一碱液可能是NaOH 或Na 2CO 3或NaHCO 3，或它们的混合物。今用标准HCl 溶液 滴定，若以酚酞为指示剂，耗去HClV 1ml ；若取同样量的该碱液也用HCl 滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去HClV 2ml ，试由V 1与V 2的关系判断碱液的组成。 （1）当V 1>0，V 2>0，且V 1=V 2时，组成是_______________________ （2）当V 1>0，V 2>0，且2V 1=V 2时，组成是____________________________ （3）当V 1>0，V 2>0，且V 2>2V 1时，组成是__________________________ （4）当V 1>0，V 2>0，且V 1 （5）当V 1=0，V 2>0时，组成是_______________________________ 65．标定NaOH 溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对 标定结果将产生___________。 66．以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl 溶液浓度，对标定结果将产生______。 67．标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2，对分析结果所引起的误差属于______ 误差。 （三）判断改错题 （ ）1．在50.0ml 0.10mol/L HAc 溶液中，加入1克纯NaAc ，可使溶液的pH 值增大。 （ ）2．根据酸碱质子理论，H 3O +的共轭碱是OH -。 （ ）3．当用NaOH 溶液滴定HCl 时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。 （ ）4．酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。 （ ）5．强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的多少与浓度有关。 （ ）6．一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。 （ ）7．0.10mol/L NH 4Cl 溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定。 （ ）8．酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。 （四）选择题 1．对一元弱酸而言，其共轭酸碱对Ka 和Kb 的关系是： A ．K a ?K b =1； B ．K a =K K b w ； C ．K a ?K b =10-14； D ．K a ?K b =10-8 2．下列物质中，两性物质为： A ．NH 4+； B ．H 2PO 4-； C ．Ac -； D ．CO 32- 3．在H 3PO 4溶液中的几组相对应的有关组分中，是共轭酸碱对的是： A ．H 3PO 4-HPO 42-； B ．H 2PO 4--HPO 42-； C ．H 2PO 4-PO 43-； D ．H 3PO 4-PO 43- 4．按酸碱质子理论，化合物NaCl应该是： A．酸性物质；B．中性物质；C．两性物质；D．盐 5．根据质子理论，以下化合物是两性物质的为： A．H2CO3；B．Na2CO3；C．NaHCO3；D．KHC8H4O4 6．根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O→NH4++OH-反应中酸是：A．NH3；B．H+；C．NH4+；D．H2O 7．中性溶液严格地说是指： A．pH=7.0的溶液；B．pOH=7.0的溶液； C．pH+pOH=14.0的溶液；D．[H+]=[OH-]的溶液 8．根据质子理论，有关酸碱的说法，错误的是： A．酸一定是带正电荷的阳离子； B．碱一定是带负电荷的阴离子； C．酸和碱可以是不带电荷的中性分子； D．酸和碱也可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子 9．下列关于酸度的说法正确的是： A．酸的浓度；B．酸的分析浓度； C．溶液中氢离子的浓度；D．溶液中酸分子的平衡浓度 10．设HAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是： A．c=[HAc]+[H+]；B．c=[HAc]+[OH-]； C．c=[HAc]+[Ac-]；D．c=[HAc]+[OH-]+[H+] 11．具有相同分析浓度的酸和碱等体积混合后，其混合液的pH值应该：A．7.0；B．≥7.0；C．≤7.0；D．不能确定12．在纯水中加入一些酸，则溶液中： A．[H+][OH-]的乘积增大；B．[H+][OH-]的乘积减小； C．[H+][OH-]的乘积不变；D．以上都不对 13．一元弱酸HA(K a=10-5)在pH=5.0的水溶液中，[A-]这种形式所占的百分比是：A．10%；B．25%；C．50%；D．80% 14．pK a=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为：A．1.3；B．2.5；C．5.0；D．7.5 15．对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δi值： A．只取决于该体体系的[H+]或pH值；B．只取决于该体系的总浓度c； C．既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c；D．只取决于该体系的离解常数16．下列说法中，正确的是： A．分析浓度就是平衡浓度； B．分析浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，其中包括已离解和未离解两部分； C．分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数； D．分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称分布曲线 17．下面有关草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系数(δH O4)的说法正确的是： 2C2 A ．δH 2C 2O 4与酸度变化无关； B ．δH 2 C 2O 4随酸度增大而减小； C ．δH 2C 2O 4随pH 增大而增大； D ．δH 2C 2O 4随pH 值增大而减小 18．0.1mol ?L -1H 2C 2O 4(K 1=5.9?10-2，K 2=6.4?10-5)溶液，在pH=4.19时，下式正确的是： A ．[H 2C 2O 4]=[HC 2O 4-]； B ．[HC 2O 4-]=[C 2O 42-]； C ．[H 2C 2O 4]<[HC 2O 4-]； D ．[HC 2O 4-]<[C 2O 42-] 19．如果把醋酸钠固体加到醋酸的稀溶液中，则pH 值将： A ．下降； B ．增高； C ．先下降后增高； D ．先增高后下降 20．用HCl 溶液滴定Na 2CO 3至生成H 2CO 3时的溶液应选择[H +]的计算公式为： A ．[H +]=K c a ?； B ．[H +]=K K a1a2?； C ．[H +]=cK K w b ； D ．[H +]=K c c a 酸 盐? 21．已知H 3PO 4的K a1=7.6?10-3，K a2=6.3?10-8，K a3=4.4?10-13。用NaOH 溶液滴定H 3PO 4 至生成NaH 2PO 4时，溶液的pH 值约为： A ．2.12； B ．4.66； C ．7.20； D ．9.86 22．水在沸点时K w =5.0?10-13。此时该溶液的pH 值为： A ．6.15； B ．6.25； C ．6.85； D ．7.00 23．缓冲溶液的一个例子是： A ．CH 3COOH+CH 3COONa ； B ．HCl+CH 3COOH ； C ．NaOH+NH 3?H 2O ； D ．HCl+NaCl 24．欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的弱酸或弱碱和它们的（强碱或强酸的）的盐为： A ．NH 2OH(K b =1?10-9)； B ．NH 3?H 2O(K b =1?10-5)； C ．HAc(K a =1?10-5)； D ．HCOOH(K a =1?10-4)； 25．欲配制pH=5.0的缓冲溶液，最好的缓冲体系为： A ．10-5mol ?L -5HCl ； B ．NH 3-NH 4Cl(pK b =4.74)； C ．HAc -NaAc(pK a =4.74)； D ．NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(pK a1=2.12；pK a2=7.20) 26．人体血液的pH 值总是维持在7.35~7.45。这是由于： A ．人体内含有大量水分； B ．血液中的HCO 3-和H 2CO 3起缓冲作用； C ．新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中； D ．血液中含有一定量的Na + 27．1mol ?L -1HAc 与1mol ?L -1NaAc 等体积混合溶液，应选择的[H +]计算公式为： A ．[H +]= K c a ?； B ．[H +]=K K a1a2?； C ．[H +]=cK K w b ； D ．[H +]=K c c a 酸 盐? 28．对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是： A ．指示剂为有色物质； B ．指示剂为弱酸或弱碱； C ．指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色； D．指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色 29．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是： A．指示剂本身是有机弱酸或弱碱； B．指示剂的变色范围越窄越好； C．HIn与In-的颜色差异越大越好； D．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 30．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A．K a=K HIn；B．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合； C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D．指示剂变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内 31．某酸碱指示剂的K HIn=1.0?10-5。从理认上推算，其pH变色范围是：A．4~5；B．5~6；C．4~6；D．5~7 32．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是： A．pH突跃范围；B．指示剂的变色范围； C．指示剂的颜色变化；D．指示剂的分子结构 33．强碱滴定弱酸（K a=1.0?10-5）宜选用的指示剂为： A．甲基橙；B．酚酞；C．甲基红；D．络黑T 34．有关酸碱指示剂变色范围的正确叙述是： A．恰好位于pH值7的左右； B．随各种指示剂的KHIn的不同而不同； C．在变色范围内显示出逐渐变化的过渡颜色； D．不同指示剂的变色范围的幅度是相同的 35．在酸碱对比实验中，可选用的指示剂常不止一种，而结果都一样或十分接近，这是因为： A．不同的指示剂都在pH=7.0处变色；B．指示剂均在化学计量点处变色； C．所选指示剂都在突跃范围之内变色； C．指示剂变色敏锐 36．1mol?L-1NaOH溶液滴定1mol?L-1HCl溶液，pH突变范围为 3.3~10.7。若用 0.01mol?L-1NaOH滴定0.01mol?L-1HCl溶液，pH突变范围是： A．4.3~9.7；B．4.3~9.7；C．5.3~8.7；D．5.3~9.7 37．0.1000mol?L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1HAc，滴定突跃为7.74~9.70，可用于这类滴定的指示剂是： A．甲基橙(3.1~4.4)；B．溴酚蓝(3.0~4.6)； C．甲基红(4.0~6.2)；D．酚酞(8.0~9.6) 38．下列溶液(c=0.1mol?L-1)中，能用HCl溶液直接滴定的是： A．Na2C2O4（H2C2O4的pK a1=2；pK a2=5）； B．NH4Cl(NH3?H2O的pK b=5)； C．HF(pK a=4)；D．NaHS（H2S的pK a1=7；pK a2=15） 39．以下四种滴定反应，突跃范围最大的是： A．0.1mol?L-1NaOH滴定0.1mol?L-1HCl； Chap 1 定量分析化学概论 1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C 10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D ) 已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( A) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12 管理定量分析复习 一、单项选择题（每小题1分） 3．外生变量和滞后变量统称为（）。 A．控制变量B．解释变量C．被解释变量D．前定变量4．横截面数据是指（）。 A．同一时点上不同统计单位相同统计指标组成的数据B．同一时点上相同统计单位相同统计指标组成的数据 C．同一时点上相同统计单位不同统计指标组成的数据D．同一时点上不同统计单位不同统计指标组成的数据 5．同一统计指标，同一统计单位按时间顺序记录形成的数据列是（C）。 A．时期数据B．混合数据C．时间序列数据D．横截面数据6．在管理定量模型中，由模型系统内部因素决定，表现为具有一定的概率分布的随机变量，其数值受模型中其他变量影响的变量是（）。 A．内生变量B．外生变量C．滞后变量D．前定变量7．描述微观主体经济活动中的变量关系的管理定量模型是（）。 A．微观管理定量模型B．宏观管理定量模型C．理论管理定量模型D．应用管理定量模型 8．经济计量模型的被解释变量一定是（）。 A．控制变量B．政策变量C．内生变量D．外生变量 9．下面属于横截面数据的是（）。 A．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业的平均工业产值 B．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业各镇的工业产值 C．某年某地区20个乡镇工业产值的合计数D．某年某地区20个乡镇各镇的工业产值10．经济计量分析工作的基本步骤是（）。 A．设定理论模型→收集样本资料→估计模型参数→检验模型B．设定模型→估计参数→检验模型→应用模型 C．个体设计→总体估计→估计模型→应用模型D．确定模型导向→确定变量及方程式→估计模型→应用模型 11．将内生变量的前期值作解释变量，这样的变量称为（）。 A．虚拟变量B．控制变量C．政策变量D．滞后变量 12．（）是具有一定概率分布的随机变量，它的数值由模型本身决定。 A．外生变量B．内生变量C．前定变量D．滞后变量 13．同一统计指标按时间顺序记录的数据列称为（）。 A．横截面数据B．时间序列数据C．修匀数据D．原始数据 14．管理定量模型的基本应用领域有（）。 A．结构分析、经济预测、政策评价B．弹性分析、乘数分析、政策模拟 C．消费需求分析、生产技术分析、D．季度分析、年度分析、中长期分析 15．变量之间的关系可以分为两大类，它们是（）。 A．函数关系与相关关系B．线性相关关系和非线性相关关系 C．正相关关系和负相关关系D．简单相关关系和复杂相关关系 16．相关关系是指（）。 A．变量间的非独立关系B．变量间的因果关系C．变量间的函数关系D．变量间不确定性 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 《物流管理定量分析》 第一次作业 （物资调运方案的优化的表上作业法） 1．将下列某物资的供求不平衡运输问题（供应量、供求量单位：吨；单位运价单位：元/吨）化为供求平衡运输问题： 供需量数据表 解因为供大于求，所以增设一个虚销地，得供求平衡运输问题如下： 2．将下列某物资的供求不平衡运输问题（供应量、供求量单位：吨；单位运价单位：元/吨）化为供求平衡运输问题： 供需量数据表 解 因为供小于求，所以增设一个虚产地，得供求平衡运输问题如下： 3．甲、乙两产地分别要运出物资1100吨和2000吨，这批物资分别送到A,B,C,D 四个仓库中收存，四仓库收进的数量分别为100吨、1500吨、400吨和1100吨，仓库和发货点之间的单位运价如下表所示： 运价表 单位：元/吨 试用最小元素法确定一个初始调运方案，再调整寻求最优调运方案，使运输总费用最小。 解 用最小元素法编制初始调运方案如下： ⑤ ④ 填有数字的格子数 = 2+4-1 = 5 用闭回路法计算检验数： 4725513712=-+-=λ，0172125513013<-=-+-=λ 因为有负检验数，所以此方案不是最优的，需进一步调整，调整量为： {}4001000,400m in ==θ 调整后的调运方案是： 求最新调运方案的检验数： 4725513712=-+-=λ，312551152021=-+-=λ 172551302123=-+-=λ 因为所有检验数均大于0，所以此方案最优，最小运输费用为： 671002550071500516003040015100=?+?+?+?+?=S （元） 4．设某物资要从产地321,,A A A 调往销地321,,B B B ，运输平衡表（单位：吨）与运价表（单位：元/吨）如下表所示： 运输平衡表与运价表 试用最小元素法编制初始调运方案，并求最优调运方案。 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O 第六章习题和典型例题分析 第六章 色谱法 典型例题解析 例1．在1m 长的填充色谱柱上，某镇静药物A 及其异构体B 的保留时间分别为5.80min 和6.60min,峰底宽度分别为0.78min 及0.82min,空气通过色谱柱需1.10min 。计算 （1）组分B 的分配比 （2）A 及B 的分离度 （3）该色谱柱的平均有效理论塔板数和塔板高度 （4）分离度为1.5时,所需的柱长 解：（1） 00.510 .110.160.6)('=-=-==M M R M R t t t t t k （2） 00.182.078.0)80.560.6(2) (22 1)1()2(=+-=+-=Y Y t t R R R （3） 2'16）（有效 Y t n R = 581)78.010.180.5( 162=-=A n 720)82.010.160.6( 162=-=B n 6502 720581=+=平均n （4） 有效有效有效）（H r r R n H L ?-=?=21,21 ,22116 =m 56.215.0)17 .45.57.45 .5(5.1162=?-? 例2．采用内标法分析燕麦敌1号试样中燕麦敌的含量时，以正十八烷为内标，称取 燕麦敌试样8.12 g,加入正十八烷 1.88g,经色谱分析测得峰面积2 0.68mm A =燕麦敌, 20.87mm A =正十八烷。已知燕麦敌以正十八烷为标准的定量校正因子40.2=i f ,计算试样 中燕麦敌的百分含量。 解：此法为内标法 %4.43%10012 .810.8788.140.20.68%100%100%=?????=?=?=m f A m f A m m c S S S i i i i 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 管理定量分析习题 1.人力资源分配的问题、 例1．某昼夜服务的公交线路每天各时间段内所需司机 和乘务人员数如下： 设司机和乘务人员分别在各时间段一开始时上班，并 连续工作八小时，问该公交线路怎样安排司机和乘务人员， 既能满足工作需要，又配备最少司机和乘务人员? 解：设 xi 表示第i 班次时开始上班的司机和乘务人员数, 这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 约束条件：s.t. x1 + x6 ≥ 60 x1 + x2 ≥ 70 x2 + x3 ≥ 60 x3 + x4 ≥ 50 x4 + x5 ≥ 20 x5 + x6 ≥ 30 x1,x2,x3,x4,x5,x6 ≥ 0 例2．一家中型的百货商场，它对售货员的需求经过统计分析如下表所示。为了保证售货人员充分休息，售货人员每周工作5天，休息两天，并要求休息的两天是连续的。问应该如何安排售货人员的作息，既满足工作需要，又使配备的售货人员的人数最少？ 班次 时间 所需人数 1 6：00 —— 10：00 60 2 10：00 —— 14：00 70 3 14：00 —— 18：00 60 4 18：00 —— 22：00 50 5 22：00 —— 2：00 20 6 2：00 —— 6：00 30 时间所需售货员人数 星期日 28星期一 15星期二24星期三25星期四19星期五31星期六28 解：设 xi ( i = 1,2,…,7)表示星期一至日开始休息的人数,这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 + x7 约束条件：s.t. x1 + x2 + x3 + x4 + x5 ≥ 28 x2 + x3 + x4 + x5 + x6 ≥ 15 x3 + x4 + x5 + x6 + x7 ≥ 24 x4 + x5 + x6 + x7 + x1 ≥ 25 x5 + x6 + x7 + x1 + x2 ≥ 19 x6 + x7 + x1 + x2 + x3 ≥ 31 x7 + x1 + x2 + x3 + x4 ≥ 28 x1,x2,x3,x4,x5,x6,x7 ≥ 0 §2 生产计划的问题 例3．某公司面临一个是外包协作还是自行生产的问题。该公司生产甲、乙、丙三种产品，都需要经过铸造、机加工和装配三个车间。甲、乙两种产品的铸件可以外包协作，亦可以自行生产，但产品丙必须本厂铸造才能保证质量。数据如表。问：公司为了获得最大利润，甲、乙、丙三种产品各生产多少件？甲、乙两种产品的铸造中，由本公司铸造和由外包协作各应多少件？ 解：设 x1,x2,x3 分别为三道工序都由本公司加工的甲、乙、丙三种 产品的件数，x4,x5 分别为由外协铸造再由本公司加工和装配的甲、乙两 种产品的件数。 求 xi 的利润：利润 = 售价 - 各成本之和 产品甲全部自制的利润 =23-(3+2+3)=15 产品甲铸造外协，其余自制的利润 =23-(5+2+3)=13 产品乙全部自制的利润 =18-(5+1+2)=10 产品乙铸造外协，其余自制的利润 =18-(6+1+2)=9 产品丙的利润 =16-(4+3+2)=7 可得到 xi （i = 1,2,3,4,5） 的利润分别为 15、10、7、13、9 元。 通过以上分析,可建立如下的数学模型: 目标函数： Max 15x1 + 10x2 + 7x3 + 13x4 + 9x5 约束条件： 5x1 + 10x2 + 7x3 ≤ 8000 6x1 + 4x2 + 8x3 + 6x4 + 4x5 ≤ 12000 3x1 + 2x2 + 2x3 + 3x4 + 2x5 ≤ 10000 x1,x2,x3,x4,x5 ≥ 0 甲乙丙资源限制铸造工时(小时/件)51078000机加工工时(小时/件) 64812000装配工时(小时/件) 32210000自产铸件成本(元/件)354外协铸件成本(元/件)56--机加工成本(元/件)213装配成本(元/件)322产品售价(元/件) 231816 物流管理定量分析方法 练习题 一、单项选择题 1．某物流公司有三种化学原料A1，A2，A3。每公斤原料A1含B1，B2，B3三种化学成分的含量分别为公斤、公斤和公斤；每公斤原料A2含B1，B2，B3的含量分别为公斤、公斤和公斤；每公斤原料A3含B1，B2，B3的含量分别为公斤、公斤和公斤。每公斤原料A1，A2，A3的成本分别为500元、300元和400元。今需要B1成分至少100公斤，B2成分至少50公斤，B3成分至少80公斤。为列出使总成本最小的线性规划模型，设原料A1，A2，A3的用量分别为x1公斤、x2公斤和x3公斤，则目标函数为（ ）。 A ．min S ＝500x1＋300x2＋400x3 B ．min S ＝100x1＋50x2＋80x3 C ．max S ＝100x1＋50x2＋80x3 D ．max S ＝500x1＋300x2＋400x3 2．用MATLAB 软件计算方阵A 的逆矩阵的命令函数为（ ）。 A ． int(a) B ． int(A) C ．inv(a) D ．inv(A) 3．设A 是45?矩阵，I 是单位矩阵，满足A AI =，则I 为（ ）阶矩阵。 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 4．设线性方程组??? ??-=+=+-=+1 21 31 3221x x x x x x ，则下列（ ）为其解。 A ．????? ?????-=??????????201321x x x B ．????? ?????-=??????????112321x x x C ．???? ??????=??????????110321x x x D ．???? ??????-=??????????012321x x x 5．设运输某物品的成本函数为C (q )＝q 2 ＋50q ＋2000，则运输量为100单位时的成本为（??? ）。 A ．17000 B ．1700 C ．170 D ．250 6．下列函数中为奇函数的是（ ）。 A ．)1ln(2 x y += B ．x e y -= C ．3 x x y += D ．13 -=x y 7．满足方程0)(='x f 的点，一定是函数)(x f y =的（ ）。 分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些? 浙江财经学院2013～2014学年第一学期 《管理定量分析》课程期中考试试卷 考核方式：开卷 考试日期：2013年10月28日 适用专业、班级：11社保11公管 一、填空（共24分） 1.下面是对15名参加一年德语强化培训班的学员所进行的一次测验的成绩：89，73，97， 58，47，61，62，84，73，79，88，73，92，44，80。试填写如下的统计表。(共4分) 2.下图是一张母亲的职业频率表，请把空缺的频率和百分比填补完整。(6分) 3.多重排序中，第一个指定的排序变量称为__________，其他依次指定的变量分别称为___________等。 4.SPSS 数据文件是一种___________结构的数据文件。 5.SPSS 软件有___________种基本使用方式。 （以下每空2分） 6.调用数据文件“工厂职工信息.sav ”请将年龄最小、工资最高的工人的信息填在下面空中（姓名、工资）__________、__________。(每空2分，共4分) 7.某国对该国博士的子女数量做了一项调查，结果如下表：(每空2分，共6分) 请计算子女数的样本均值 A 方差 B 标准差 C （保留小数点后两位） 二．判断对错(每题1分，共10分) (1)对于一个字符型或数值型变量，SPSS用户缺失值可以是1至3个特定的离散值。 (2)定序级的数据不能选择均值作为集中特征指标。 (3)横向合并数据文件时两数据文件必须至少有一个名称相同的变量。 (4)饼图适合于所有测度水平的数据。 (5)“12My”为合法变量名。 (6)SPSS有默认的变量名,以字母“VAR”开头，后面补足5位数字。 (7)按变量值自动定位时要选择Data→Go to case。 (8)取值于一个区间，或者取值为比率的连续变量应设置为Scale测度。 (9)定序级的数据可以用茎叶图来表示。 (10)饼图要求不同的观测量的个数不能太多。 三、单项选择题：（每小题1分，共25分） 1. 有人设计了一种提高记忆力的训练方法。为评估这种训练方法的有效性，随机抽取了9名学生参加训练。先记录下训练前的记忆力数据，训练完成后，再记录下训练后的记忆力数据。问：在0.05的显著性水平上，训练方法是有效的吗？你打算采用以下哪种过程解答？（） A．单个样本T检验 B．独立样本T检验 C．配对样本T检验D．Means过程 2. 以下属于合法变量名的有（）。 A．&ab345 B．My_ C．With-1 D．My age 3．某工艺研究所研究出一种自动装罐机，它可以用来自动装罐头食品，并且可以达到每罐的标准重量为500g。为检验它的性能随机抽取10罐来检查机器工作情况,你打算采用以下哪种过程解答？（） A．单个样本T检验 B．独立样本T检验 C．配对样本T检验D．Means过程 4. SPSS中变量值标签的用途是（）。 A.注明变量的含义 B.注明变量的取值范围，超出该范围的值将被作为缺省值处理 习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。 (3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y = A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ） 1. 若某物资的总供应量大于总需求量，则可增设一个（ A ），其需求量取总供应量与总需求量的差额，并取各产地到该销地的单位运价为0，可将不平衡运输问题化为平衡运输问题。 (A) 虚销地 (B) 虚产地 (C) 需求量 (D) 供应量 2．某物流企业用甲、乙两种原材料生产A ，B ，C 三种产品。企业现有甲原料30吨，乙原料50吨。每吨A 产品需要甲原料2吨；每吨B 产品需要甲原料1吨，乙原料2吨；每吨C 产品需要乙原料4吨。又知每吨A ，B ，C 产品的利润分别为3万元、2万元和0.5万元。为列出获得最大利润的线性规划问题，设生产A ，B ，C 三种产品的产量分别为x 1吨、x 2吨和x 3吨，则目标函数为（ D ）。 (A) max S ＝30x 1＋50x 2 (B) min S ＝3x 1＋2x 2＋0.5x 3 (C) min S ＝30x 1＋50x 2 (D) max S ＝3x 1＋2x 2＋0.5x 3 3. 设?? ? ???=??????-=721,7421x B x A ，并且A ＝B ，则x ＝（ B ） 。 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 4. 设某公司运输某物品的总成本（单位：百元）函数为C (q )＝500＋2q ＋q 2，则运输量为100单位时的总成本为（ C ）百元。 (A) 202 (B) 107 (C) 10700 (D) 702 5. 已知运输某物品q 吨的边际成本函数（单位：元/吨）为MC (q )＝200＋5q ，则运输该物品从100吨到300吨时成本的增加量为（ D ）。 (A) 100300(2005)d q q +? (B) (2005)d q q +? (C) 300100 (2005)d (0)q q C ++? (D) 300100 (2005)d q q +? 6. 设???? ? ?????-=??????=101201 , 4321B A ，求：AB T ?? ????--=??????-??????=41032411100214321T AB 7. 设5e x y x =，求：y ' 5545()e (e )(5)e x x x y x x x x '''=?+?=+ 8. 计算定积分：3 1 1(e )d x x x -? 3 33111(e )d (e ln ||)e e ln3|x x x x x -=-=--? 9. 试写出用MA TLAB 软件计算函数y = >>clear; >>syms x y;化学分析习题库(含答案)
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