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高中酸碱盐溶解度表与元素周期表

酸碱盐的溶解性表

说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶

钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【f e(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

初三化学酸碱盐专题训练和溶解度图像题

初三化学酸碱盐和溶液专题训练一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（） A、氯化铜 B、氯化铁 C、硝酸镁 D、硫酸 9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（） A、NaCl、NaOH B、NaCl、HCl、NaOH C、NaCl、H2SO4 D、NaCl、NaOH、Na2SO4 10、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（） ,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl ,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO3 11、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（） A B C D X CO CO2HCl SO2 Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH 12、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究②挪用其他人的实验结果③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是（） A．①③B．③④C．①④D．②④ 13、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 9、一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。 10、将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有_____________，没有___________。（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有____________，滤液中的溶质是_______。 1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）A、Cu(OH)2B、Zn C、Fe2O3D、 2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、Cu B、Zn C、Mg D、Al 1、下列酸中没有刺激性气味的是( )A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标： 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。三、教学过程： 1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙; 盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶

3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是（） A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点）：与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀红褐色蓝色都为白色

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀新的

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀-(新的)

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人教版九年级下册初中化学《附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》_0

人教版九年级化学下册附录I 部分酸、碱和盐的溶解性一、教材分析：本课题是人教版九年级化学下册第114页附录I的图表素材，内容为部分酸、碱和盐的溶解性表，这其中蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。若充分挖掘、合理利用“酸碱盐溶解性表”能很好地攻克“酸碱盐”涉及的四大基本化学用语：离子符号、化学式、化学方程式、物质组成及分类等问题，也能有效突破“酸碱盐”之间发生复分解反应条件的判定，从而进一步深化课堂教学知识范畴，提升教学质量。所以本课题对于学生的学习十分重要。（二）教学目标 1．知识与技能目标： ⑴通过实验探究，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律； ⑵通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色； ⑶通过物质的溶解性，学会判断复分解反应能否发生。 2．过程与方法目标： ⑴通过实验探究，明确溶解性规律，常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色； ⑵通过小组讨论，学会交流有用信息，自主归纳整理溶解性表中的知识。 3．情感态度价值观目标：通过小组实验探究，交流讨论完成学习任务，独自完成课堂练习，独立与合作之间相互转换，可逐步提升学生综合素质。（三）教学重、难点教学重点：部分酸、碱、盐的溶解性规律；教学难点：部分酸、碱、盐的溶解性规律的灵活使用。二、学情分析首先，学生学习上册知识对于常见元素符号、化合价、离子符号、化学式名称的记忆有一定的局限性，交叉法准确书写化学式的方法掌握的不熟练，加之下册教学中酸碱盐的学习不够系统与完善，不明确哪些物质是沉淀，哪些物质有颜色，所以本节课的学习能够将两册的化学知识系统的串联起来，完善学生的知识结构。

三、学法指导：在教师引导和协助下，学生通过实验探究、交流讨论难点、展示小组成果、独立测验等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。四、教学流程：根据酸、碱、盐类知识的特点和学生理解过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段：环节一：视频欣赏、明确目标明确：探究酸碱盐的溶解性规律环节二：实验探究、交流展示根据实验探究、讨论交流了解酸碱盐的溶解性规律，以及在练习中的使用。环节三：课堂巩固、教师点拨教师引导突破难点，通过检测达成学习目标。环节四：课堂小结、回归目标通过知识点回归，明确本课学习的意图。五、教学过程

酸碱盐可溶性表及口诀

酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。"溶"表示那种物质可溶于水,"不"表示不溶于水,"微＂表示微溶于水,＂挥"表示具有挥发性,"---＂表示那种物

质不存在或遇到水就分解了。口诀一: 钾,钠,铵盐，硝酸盐,都能溶解水中间．盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银. 碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶. 钾，钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二: 钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 口诀三: 钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水) 硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水) 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。口诀四: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银(亚）汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物，可单独记住。口诀六: 钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。

部分酸、碱和盐的溶解性表总结

部分酸、碱和盐的溶解性表

红褐色：Fe(OH)3固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁液体的颜色 8、无色液体：水，双氧水 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 13、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮 15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

常见物质的颜色 1、红色物体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu?(OH)?CO?） 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜固体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺（S） 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

-”表示那种物质不存在或遇水就分解了

三、元素周期表有关背诵口诀（1）兀素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫一一请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭一一媲美盖茨被雷硼铝傢铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅一一探归者西迁氮磷砷锑铋一一蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动（2）元素周期表原子序数背诵口诀从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇, 太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。| 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钻镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钉一不得了铑钯银镉铟锡锑（t I）---- 老把银哥印西堤碲碘氙—地点仙第六周期：铯钡镧系铪（h a）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（b6）金汞铊铅一一白巾供它牵铋钋（p o）砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫（f a ng）镭锕系一防雷啊！（3）化合价背诵口诀 1.一价氢氯钾钠银三铝四硅五价磷一至五价都有氮 2.正一铜氢钾钠银三铝四硅四六硫一五七氯二三铁碳有正四与正二负一溴碘与氟氯 3.正一氢银和钾钠铝正三硅正四氯在最后负一价四、元素周期表规律以下规律不适用于稀有气体。一、原子半径同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1 二价氧钙钡镁锌二三铁、二四碳铜汞二价最常见正二铜镁钙钡锌二四五氮三五磷二四六七锰为正再把负价牢记心负二氧硫三氮磷正二钙镁钡锌汞和铜亚铁正二铁正三氧硫最后负二价

部分酸、碱和盐的溶解性表总结

部分酸、碱和盐的溶解性表（20o C）

说明此为20℃时的情况。 “AgNO 3 ”表示那种物质可溶于水，“AgCl”表示不溶于水，“MgCO3”表示微溶于水，“KOH”表示挥发性，“-----”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。常见沉淀白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2；蓝色：Cu(OH)2、CuCO3；浅黄色：AgBr、Ag2CO3；红褐色：Fe(OH)3 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁液体的颜色 8、无色液体：水，双氧水 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 13、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮 15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

最标准酸碱盐的溶解性表

酸碱盐的溶解性表 OH（-1）NO3（-1）Cl(-1) SO4(-2)CO3(-2) PO4(-3) H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶 K（+1）溶溶溶溶溶溶 Na（+1）溶溶溶溶溶溶 NH4（+1）溶、挥溶溶溶溶溶 Ba（+2）溶溶溶不不不 Ca（+2）微溶溶微不不 Mg（+2）不溶溶溶微不 Al（+3）不溶溶溶--- 不 Zn（+2）不溶溶溶不不 Fe（+2）不溶溶溶不不 Fe（+3）不溶溶溶不不 Cu（+2）不溶溶溶--- 不 Ag（+1）--- 溶不微不不说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶

一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)_加记忆口诀

溶解性用来判断复分解反应能否发生，如果生成物中有难溶性的物质而反应物中没有，那么反应就可以发生 : 钾纳铵盐均可溶, 硝盐入水影无踪, 碱溶钾钠钡和铵, 氯物不溶银、亚汞, 硫酸铅钡不溶水, 碳酸只溶钾钠铵. 就是钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是可溶的；盐酸盐除了氯化银和氯化亚汞是可溶的；硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅都可溶；碳酸盐除了含有钾、钠、铵根离子外都是不溶的；氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水、氢氧化钙这五种碱溶于水常见的难溶物质中： BaSO4 ; AgCl; CaCO3 ; BaCO3 ; Ag2SO4 ; Mg(OH)2 ;AI(OH)3是白色的， Cu(OH)2是蓝色的，Fe(OH)3是红褐色的，其中只有BaSO4和AgCl不溶于稀硝酸。

钾钠硝酸溶，铵盐也相同。氯除银亚汞，硫酸除钡铅。磷酸碳酸盐，钾钠氨才溶。钾钠钡氨钙，溶碱有五种。解释：钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵可溶碱有四位钾钠和钙钡钾钠铵盐均可溶硝酸盐遇水无影踪盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵带K+.NH4+.Na+离子菂盐都溶于水. 带NO3+根离子菂盐都溶于水. 带Cl-离子菂盐中只有AgCl不溶. 带SO42-离子菂盐中只有BaSO4.CaSO4.Ag2SO4不溶. 带CO32-离子菂盐中只有K2CO3.Na2CO3.(NH4)2CO3溶于水. 例子BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(复分解反映条件为反应物都可溶.而生成物中一定要有气体或水.或沉淀) 所以记溶解表最主要是明白什么和什么可以反映.什么和什么不能反映.而且除杂多数要把杂质以沉淀或者气体菂方式滤出或排出.. 背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶氢氧化钙是微溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。 2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧

化学人教版九年级下册酸碱盐的溶解性表

酸碱盐的溶解性表教学目标：1掌握酸碱盐的溶解性规律；2 正确书写化学方程式。教学重点：酸碱盐的溶解性规律教学难点：正确书写化学方程式。教学过程一、目标解读(2分钟） 1、通过三种碳酸盐的实验，归纳碳酸根离子的检验方法 2、速记溶解性表学习重点：碳酸根离子的检验、酸碱盐的溶解性学习难点：碳酸根离子的检验二、夯实基础(20分钟) 知识点一：碳酸根离子的检验方法实验11-1：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐的反应1、实验步骤：A、取三支试管，分别向其中加入基本等量的CaCO3、Na2CO3、NaHCO3，再分别向三支试管中加入等量的HCl，观察现象，比较反应的速度。B、假如生成了气体，再将气体通入澄清是水，观察现象、填写下表现象化学方程式 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 2、思考：上述三个反应中，都是含有离子的盐与盐酸中的离子反应，生成物中都有和。 3、【归纳】碳酸根离子的检验方法：取少量待测物于试管中，再向试管中加入，若有生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变，则说明该物质中含有碳酸根离子。反应实质的表达式：。知识点二：酸、碱、盐的溶解性

1、知识链接：溶解性是指物质在溶剂（水）里溶解能力的大小。溶解性是物理性质，溶解是物理变化，根据物质在20℃的溶解度的情况可将物质的溶解性分为：难溶(不溶)微溶可溶易溶（20℃）<0.01g0.01～1g1g～10g>10g 2、阅读114页附录I《部分酸、碱、盐的溶解性表》查表说出氯化钠、碳酸镁、硫酸钙、硝酸银的溶解性三、能力提升（12分钟）1、酸碱盐的溶解性规律：钾钠铵销溶,盐酸除银汞——是指所有含钾钠铵的盐和碱，以及硝酸盐都是可以溶的（例如碳酸钠，氯化钾，硝酸银等），盐酸盐除了氯化银，氯化汞是不溶的外，其他都是可溶的。2.再说硫酸盐，不溶有钡铅——是指硫酸铅，硫酸钡是不溶的，其他硫酸盐可溶3.碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵——是指碳酸盐和磷酸盐里，只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵（或磷酸钾，磷酸钠等）是可溶外，其他不溶。4.最后说碱类，能溶钾钠钡——是说只有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡是可溶的，其他都是不溶的四、过关检测（8分钟） 1、写出下列反应方程式：（1）碳酸镁与稀盐酸：（2）碳酸钠与稀硫酸：（3）锌粒与稀硫酸：并预测这三个化学反应有何试验现象？ 2、判断下列物质的溶解性硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁氯化铵、碳酸铵、硫酸铵、硫酸钠、硝酸钠、氯化钠、硝酸钠、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银、硝酸钙 3、拓展：硫化钾、磷酸钠，碳酸氢铵，你能判断他们的溶解性吗？掌握本课学习内容，才能快速而又准确地应对中考专题物质的检验中的相关内容。关于溶解性的利用：前面我们学习过，用它来选择气

九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳

初三化学《酸-碱-盐》知识点整理一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、常见物质特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O） 8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液 9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁·· 10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水 11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠） 12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色 13、PH试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数三、酸、碱、盐的特性酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。（3）酸＋金属氧化物＝盐＋水。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， (酸洗铁锈) 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（4）酸＋盐＝新盐＋新酸。 9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO2 13.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑ 14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （5 碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋非金属氧化物＝盐＋水 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性钠放在空气中变质) 原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳. 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

(完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀.doc

盐的分类 : 盐酸盐硝酸盐碳酸盐硫酸盐钠盐NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 钾盐kCl KNO3 K2CO3 K2SO4 + 镁盐钙MgCl2 Mg(NO3) 2 MgCO3 MgSO4 亚铁盐FeCl2 Fe(NO3) 2 FeCO3 FeSO4 铁盐FeCl3 Fe(NO3) 3 Fe2(CO3) 3 Fe 2(SO4) 3 钙盐CaCl2 Ca(NO) CaCO CaSO 3 3 4

部分酸碱盐溶解性表（ 20℃ ）阳离子阴离子 H ＋ NH 4 K + Na + Ba 2+ Ca 2+ 2+ Mg Al 3+ 2+ Mn Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + － 3－ Cl － 4 2- 32- OH NO SO CO 溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微溶溶微不不溶溶溶微不溶溶溶－不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶－不溶溶溶不－溶不微不 ℃ 记忆口诀 : 钾钠铵硝酸盐全溶 , 盐酸盐只有 AgCl 不容，硫酸盐只有 BaSO 不容， 4 + + + + + +2+ 碳酸盐只溶 K 、Na 、NH , 碱类只溶 K 、Na 、NH 和 Ba Ca(OH) 4 4 2、 CaSO Ag SO 微溶. 4、 2 4

阴离子阳离子酸类H+ 铵盐NH4+ 钾盐K+ 钠盐Na+ 钡盐Ba2+ 钙盐Ca2+ 2+ 镁盐Mg 铝盐Al 3+ 2+ 锰盐Mn 锌盐Zn2+ 亚铁Fe2+ 盐铁盐Fe3+ 铜盐Cu2+ 银盐Ag+ 物质的命名酸碱盐溶解性表的分类解释碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐 - - Cl - 2- 2- OH NO3 SO4 CO3 2 HNO HCl H2 SO H CO H O 3 4 2 3 溶、挥溶、挥溶溶、挥NH3.H 2 O NH4NO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 (NH4) 2CO3 溶、挥溶溶溶溶KOH KNO3 KCl K2 SO4 K2CO3 溶溶溶溶溶NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 溶溶溶溶溶 Ba(OH)2 Ba(NO3 ) 2 BaCl 2 BaSO4 BaCO3 溶溶溶☆不☆不Ca(OH)2 Ca(NO3 ) 2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 微溶溶微☆不Mg(OH)2 Mg(NO3) 2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 ☆不溶溶溶微 Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 AlCl 3 Al (SO ) 3 —— 2 4 不溶溶溶——Mn(OH)2 Mn(NO3) 2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 不溶溶溶不 Zn(OH) 2 Zn(NO ) 2 ZnCl 2 ZnSO ZnCO 3 4 3 不溶溶溶不 Fe(OH)2 Fe(NO3 ) 2 FeCl 2 FeSO4 FeCO3 不溶溶溶不 Fe(OH) 3 Fe(NO ) 3 FeCl 3 Fe (SO ) 3 —— 3 2 4 ☆不溶溶溶——Cu(OH)2 Cu(NO3 ) 2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 ☆不溶溶溶不——AgNO AgCl Ag SO Ag CO 3 2 4 2 3 ——溶☆不微不氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某

初中化学酸碱盐溶解性表新选

酸、碱、盐溶解性表（20℃） 1 / 4

钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀四钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀六钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵

溶解性口诀七（仅适用于初中）硝酸盐可溶钾，钠，铵硝酸盐入水无踪影氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾，钠，铵碱溶钡和钾，钠，铵溶解性口诀八（可适用于初中) 钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）可溶之碱有五位钾钠钡铵钙微溶（氢氧化钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶）氢硫亚硫溶三位（钾钠铵）碳硅磷酸与上同溶解性口诀九（可适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐除氯化银硫酸盐出硫酸钡其余全溶碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外其余都不溶溶解性口诀十（可适用于初中）钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难（氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银硫酸盐不溶只有硫酸钡碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠钡铵溶解性口诀十一（适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完. 硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银. 盐酸盐除银亚贡. 碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶 3 / 4

附录Ⅱ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)教学设计

附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）教学设计化学用语就是化学的专用术语，包括元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、离子方程式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图等等，是学习化学的最重要的基础。在学生学习过程中，离子符号、物质化学式、化学方程式、和离子方程式等书写经常出错，物质的溶解、离子检验和离子共存判断等应用能力不强，如何解决这些问题，初中、高中化学教材附录都有一页《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，它与中学化学的学习密切相关，对它进行深入的研究和充分的利用，将有利于加强化学基础知识的掌握，提高学生学习化学的能力。一通过《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》的学习，可以加强对化学用语的训练、巩固和利用。要求学生画出《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》表格，在表格中填写出对应酸碱盐的化学式及名称，并计算出相应物质化学式的相对质量、摩尔质量。根据物质化学式中正负化合价代数和为零，阴阳离子的电荷数等于相应的化合价，可以写出化学式及名称。例如：硫酸铝Al2（SO4）3氯化铵NH4Cl 再如：SO42-的相对质量为98，摩尔质量为98g/mol 二、通过《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》的学习，可以帮助学生学习离子反应、离子检验、离子共存和离子方程的书写等知识。酸碱盐都是电解质，表中“溶”的物质表示是强酸、强碱或可溶性盐，它们都是强电解质，在溶液中完全电离成离子，例如H2SO4=2H++SO42-K2CO3=2K++CO32-；弱酸弱碱和不溶（微）盐在溶液中少量电离出离子，弱酸、弱碱是弱电解质，可以写出电离方程式（存在电离平衡）。 1.运用物质溶解性表判断酸碱盐等化合物之间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式是否正确，另外还可以判断一些在溶液中进行的置换反应能否发生。 2.溶液中离子能否大量共存的判断有氢离子不能有氢氧根离子和弱酸根离子，有氢氧根离子不能有铵根离子和不溶性碱的金属离子，符合离子反应发生条件的阴阳离子不能共存，能发生络合反应、双水解反应的离子也不能共存。 3.巧除某些杂质离子（或物质）在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的离子（或物质），就可设计除去方法。 4.鉴别或区分物质利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根据物质表现出来的一些物理性质（如颜色、气味）以及分析各物质间发生化学反应时可观察到的现象，可以对物质进行鉴别。三、分析《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，归纳出酸碱盐溶解性的规律，帮助学生掌握物质的溶解性。结合数学上学过的坐标系知识，带领学生按照横排和纵列进行分类总结：表中所列酸都溶于水，而且除了硫酸其余酸都具有挥发性；表中所列碱只有钾钠钙钡是强碱，微溶碱只有消石灰，弱碱多为不溶性；其余都是结合生成盐，钾钠铵盐都易溶于水中间；硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余都不溶于水。另外氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁放在水中无影踪。