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甘肃省兰州一中高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

兰州一中2018-2019学年高一上学期12月月考

化学试卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）

1．下列说不正确的是( )

A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜

B．用Al(OH)3治疗胃酸过多

C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )

A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N A

B．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A

C．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N A

D．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A

3．用下列装置不能达到相关实验目的的是( )

A．用乙图装置制备Fe(OH)2

B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是( )

A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液

5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-

6.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )

A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀

C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生

7．下列离子方程式正确的是( )

A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

8．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )

A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液

C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液

编号实验目的实验过程

A 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化

B 比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象

C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色

D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所选项 A B C D

X FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Al2O3

Y FeCl3CuCl2Al Fe2O3

Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液

11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A ．6∶1

B ．1∶1

C ．2∶1

D ．1∶2

12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V （甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉质量为( ) A ．2.7 g B ．3.6 g C ．5.4 g D ．1.8 g

13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2 至过量

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H 2SO 4至过量 ③向BaCl 2溶液中通入CO 2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO 2至过量

⑤向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO 2溶液中逐渐通入CO 2至过量 ⑧向NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl 3至过量

A ．2

B ．3

C ．4

D ．5

14．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )

向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

向AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水至过量

向明矾溶液中逐滴滴加

Ba （OH ）2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通

入CO 2至过量

15. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )

①NaOH 、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4 ④Na 2CO 3、HCl ⑤Na 2CO 3、Ca(OH)2 A ．①②③④ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．全部

选项X Y Z

A Al NaAlO2(aq) Al(OH)3

B MgO MgCl2(aq) Mg

C H2O(g) Fe3O4Fe

D NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq)

17．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH 溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL( )

A．①B．②C．①③D．②③

18．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )

A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1

19．下列说法中不正确的是( )

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO

B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋

20．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )

A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

21．在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为( )

A．B．C．D．

22.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物

Na2O与Na2O2的物质的量之比是( )

A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:13

23．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )

A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B．溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是()

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②发生的化学方程式中存在：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

第II卷（非选择题）

25．（14分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；

②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；

③加入MnO2反应的化学方程式为____________；

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；

③装置D的目的是_________；

④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。

26．（6分）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．

（2）反应的化学方程式中x=______．

（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol．

27．（12分）铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

实验编号实验操作实验现象

①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,

微热

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少

量气泡产生

②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（Fe x O），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。

28．（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

请回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式

A ______，E_______, J________, G_______

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：______

（3）C转化为I的离子方程式：______。

（4）H和I生成J的离子方程式：______。

（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______。

（6）如何检验E中大量存在的阳离子？___________。

29．（8分）（1）将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？_______________________

（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况

下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

①反应中放出氢气的质量为___________________。

②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

兰州一中2018-2019-1学期12月月考卷

高一化学参考答案

一：选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A B D B D D A B D C

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D C B C C B C A B D

21 22 23 24

C B C D

二：填空题

25. （1）

①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （或写成2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）

②生成了碱（NaOH）反应生成的H2O2具有漂白作用

③2H2O22H2O+O2↑

（2）①长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体

②检验氢气纯度

③检验是否有水生成

④Na2O2+H2＝2NaOH

⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置

（方程式每个2分，其余每空1分。共14分）

26.Fe2+ 和S2O32- 4 4 0.5

（（1）（2）各1分；第(3)问每空2分。共6分）

27.

(1）收集并检验反应中生成的H2

（2）Fe Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+

(3) ①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②过滤、洗涤取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净。

(4)0.8

（（1）1分；（2）第一空1分，其余每空2分。共12分）

28(1)A. Fe2O3； E. FeCl2；J. Al(OH)3；G. Fe(OH)3

(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

(3) Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

(4) Al3++3AlO2-+6H20=4Al(OH)3↓

(5) 3Fe＋4H 2 O(g)Fe 3 O 4＋4H 2

(6) 加入KSCN无现象,再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+(答案合理即可)

（（1）（2）（5）每空1分，其余每空2分。共12分）

29.（1）0.06 0.04

（2）①0.100 ②2∶1③1.10

（每空2分。共8分）

高一上册物理12月月月考考试总结整理及解析

高一上册物理12月月月考考试总结整理及解析一、选择题 1．水平桌面上放着一本书，下列有关书与桌面之间的作用力的说法中，正确的是（）A．书受的重力就是桌面受到的压力 B．书受到了支持力是因为桌面产生了形变 C．书发生了形变，因此书受到了支持力 D．桌面受到的压力和桌面给书的支持力不是桌面与书之间的相互作用 2．下列物理量中不属于矢量的是（） A．速率B．速度C．位移D．静摩擦力 3．如图所示，质量为8 kg的物体A静止在竖直的轻弹簧上面。质量为2 kg的物体B用细线悬挂起来，A、B紧挨在一起但A、B之间无压力。某时刻将细线剪断，则细线剪断瞬间，B对A的压力大小为(取g＝10 m/s2)( ) A．100 N B．20 N C．16 N D．0 N 4．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是图中的（） A．B． C．D． 5．对于平抛运动，下列说法正确的是（） A．落地时间和落地时的速度只与抛出点的高度有关 B．平抛运动是加速度方向变化的曲线运动 C．做平抛运动的物体，在任何相等的时间内位移的增量都是相等的 D．做平抛运动的物体，在任何相等的时间内速度的增量都是相同的 6．如图是力学中的两个实验装置，其中包含相同物理思想方法是（）

A ．极限的思想方法 B ．放大的思想方法 C ．控制变量的方法 D ．猜想的思想方法 7．某同学想推动家里的衣橱，但使出了很大的力气也推不动，他回忆起物理课堂上学习的“力的分解”知识，便想了个妙招．如图所示，用A 、B 两块木板，搭成一个底角较小的人字形架，然后往中央一站，衣橱被推动了．下列说法中正确的是( ) A ．这不可能，因为该同学根本没有用力去推衣橱 B ．这不可能，因为无论如何该同学的力气也没那么大 C ．这不可能，A 板对衣橱的推力不可能大于该同学的重力 D ．这有可能，A 板对衣橱的推力可以足够大 8．一物体挂在弹簧秤下，弹簧秤的上端固定在电梯的天花板上，在下列哪种情况下弹簧秤的读数最小( ) A ．电梯匀加速上升，且3g a = B ．电梯匀加速下降，且3 g a = C ．电梯匀减速上升，且2g a = D ．电梯匀减速下降，且2 g a = 9．如图所示，水平力F 把一个物体紧压在竖直墙上，物体静止不动，则可知 A ．F 增大时静摩擦力也增大 B ．静摩擦力方向竖直向上 C ．静摩擦力方向竖直向下 D ．因为静摩擦力大于重力，所以没有下滑

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江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）

A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

高一上学期数学12月月考试卷

高一上学期数学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·兴义期中) 已知全集，则）等于（） A . {2，4，6} B . {1，3，5} C . {2，4，5} D . {2，5} 2. （2分）若sin（π+θ）= ，sin（）= ，则θ角的终边在（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. （2分）(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中，函数，的图象可能是（） A .

B . C . D . 4. （2分）把化为的形式是（） A . B . C . D . 5. （2分）

已知θ∈，在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ，则它们的大小关系是（） A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. （2分）已知（x∈N），那么f（3）等于（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点，则实数m的取值范围是（） A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. （2分）（cos15°﹣cos75°）（sin75°+sin15°）=（） A . B . C . D . 1

9. （2分） (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为，其面积是2cm2则该扇形的周长是（）cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. （2分） (2019高一上·珠海期中) 已知函数，对于任意，且，均存在唯一实数，使得，且，若关于的方程有4个不相等的实数根，则的取值范围是（） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为（） A . B . C . D . 12. （2分）(2020·随县模拟) 已知角，角的终边经过点，则（）

江西省高一上学期历史12月月考试卷

江西省高一上学期历史12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分）(2018·临川模拟) 《礼记，祭统》载：“忠臣事其君，孝子以事其亲，其本也。”《孝经》载:“君子之事亲孝，故忠可移于村。这反映中国古代社会（） A . 家国同构的思想观念 B . 儒家思想成为社会主流 C . 君子专制统治的建立 D . 政治等级高于宗法关系 2. （2分） (2017高三上·河北月考) 西欧中世纪，“我附庸的附庸不是我的附庸”，众多大领主分封的中小贵族可能会不接受最高王权的管辖。类似的情形，在我国西周时期（） A . 可能出现，周天子通过层层分封间接控制天下 B . 可能出现，地方百姓只服从自己宗族长的管理 C . 不可能出现，周天子对臣属具有绝对的控制权 D . 不可能出现，周天子与臣属以血缘关系为纽带 3. （2分） (2020高一上·运城开学考) 中国古代书法在发展过程中形成了多种书体，属于国家强力推行的是（） A . 小篆 B . 隶书 C . 楷书 D . 行书 4. （2分） (2020·河北模拟) 下表为不同史籍关于西汉时期地方王国经济发展的记述，据此可以认定的史实是（） A . 汉代中央集权遭到威胁 B . 西汉王国问题得到基本解决 C . 汉代重农抑商政策松动

D . 地方政府恢复发展的主动性 5. （2分） (2018高一上·惠来月考) 谈到西汉的政权建设，史家常以“汉承秦制”作论。下列项中能体现该论断的是（） A . 丞相制与刺史制 B . 郡县制与刺史制 C . 皇帝制与封国制 D . 皇帝制与郡县制 6. （2分）下列各项中，分割宰相军权的官职是（） A . 秦朝的御史大夫 B . 汉朝的刺史 C . 唐朝的节度使 D . 宋朝的枢密使 7. （2分）(2020·西安模拟) 《元史》所载，元朝政府在全国设置驿站达1383处，“汉地”由兵部统领，“北地”由通政院统领，“陆则以马、以牛，或以驴，或以车，而水则以舟。”与驿站相辅而行的有急递铺，“梯航毕达，海宇会同，元之天下视前代所以为极盛也”。这些举措（） A . 开创了古代的驿传制度 B . 有利于维护国家的统一 C . 导致了民族隔阂的加剧 D . 促进了交通工具的进步 8. （2分） (2018高三上·南宁模拟) 明中后期，内阁阁臣在选定上，先由六部会同九卿、科道官员推举若干候选人，再由皇帝向上天焚香祭拜后选出是终人选，具体方法是将候选人名书于纸上,然后将纸折起放入金瓶中，再举匙拈之，最先拈出者即被定为阁臣。关于上述选定方式，下列理解最准确的是（） A . 保障了阁臣的行政能力 B . 体现皇权至上的原则 C . 操作具有很大的随意性 D . 有利于抑制政治腐败 9. （2分）清代内阁处理公务的案例“积成样本四巨册”，官员“惟揣摹此样本为急”，时人称之为：“依样葫芦画不难，葫芦变化有千端。画成依旧葫芦样，要把葫芦仔细看。”这反映出当时 A . 内阁职权下降导致官员无所事事 B . 政治体制僵化，官员拘泥规制 C . 内阁机要事务繁忙官员穷于应付 D . 皇帝个人独裁，官员唯命是从

甘肃省武威第一中学2020届高三12月月考历史(含答案)

武威一中2019年秋季学期阶段性考试高三年级历史试卷一．单项选择题。（共25小题，每题2分，共50分。） 1.祈盼“五谷丰登”“六畜兴旺”是我国古代劳动人民的一个美好愿望，这反映了中国古代农业经济的一个特点是 A．我国古代劳动人民有家畜养殖的传统 B．以种植业为主，家畜饲养业为辅 C．用牛力耕田使精耕细作的农业生产模式日益完善 D．采用“男耕女织”式的经营方式 2．读下表，该表主要反映了中国古代农业中国古代农业科技成就(部分) 时期内容备注春秋战国牛耕、铁农具都江堰、郑国渠测知二十四节气有利于安排农事秦汉耧车提高播种效率选种、育秧提高产量的重要途径 A.发明创新农业生产工具 B．注重总结推广农业经验 C．注重农时，改进耕作技术 D．精耕细作的模式形成并发展 3.殷墟郭家庄发掘的160号商代墓，出土青铜礼器40件，方形器数量较多，器表均有精美的纹

饰和族徽文字，还有28件青铜乐器和生产工具，220件青铜兵器和900多枚铜镞。这段材料主要反映了商代 A．农业先进，使用青铜农具 B．冶铜发达，青铜器品种多 C．战争频繁，青铜武器多样 D．重视礼仪，青铜礼器精美 4.顾炎武《肇域志·江南九》中说：“地产木棉，衣被天下，而民间赋税，公私之费，亦赖并济。”材料主要反映了明末清初江南地区 A．农耕经济已包含了工商业等多种经济成分 B．赋税主要来源于棉花种植业以及棉纺织业 C．发达的棉纺织业中已经产生资本主义萌芽 D．商品性农业和手工业占据经济中重要地位 5.《管子·小匡》认为商人“服牛辂马，以周四方；料多少，计贵贱，以其所有，易其所无，买贱鬻贵。是以羽旄不求而至，竹箭有余于国；奇怪时来，珍异物聚”。材料信息旨在说明A．商业的发展可以为国家提供财富 B．商人以贱买贵卖提升经济实力 C．商业活动有利于各地经济的联系 D．春秋战国时期的商业发展迅速 6．据万历《嘉定县志》记载，嘉定县罗店镇“徽商凑集，贸易之盛，几埒(同等、相等)南翔”。南翔镇“往多徽商侨寓，百货填集，甲于诸镇。比为无赖蚕食，稍稍徙避，而镇衰落”。对上述材料最准确的解释是 A．徽商的兴盛与市镇的发展相辅相成 B．政府对待商业的政策发生了变化 C．徽商的经营范围呈现不断扩大趋势 D．地方官府的态度决定了商业环境 7.《礼记?王制》中有西周“田里不鬻(卖)”的记载，1975年岐山董家村裘卫诸器出土后，人们在恭王三年(公元前920年)制作的卫禾皿上发现“贮”字，并解释其意为贾、价、租典、特殊的土地易手等。这一变化导致史学界 A．丰富了对井田制的研究视角 B．质疑《礼记·王制》的真伪 C．进一步证实铁犁牛耕的价值 D．重估宗法分封制的内涵 8.1564年，浙江巡抚谭纶上疏称：“闽人滨海而居者，不知其凡几也，大抵非为生于海，则不得食。海上之国方千里者，不知其凡几也，无中国续棉丝帛之物，则不可以为国。禁之愈严，则其值愈厚，而趋之者愈众。”可见当时 A．福建民众唯利是图 B．重农抑商政策不得人心

高一物理上学期12月月月考考试试题

高一物理上学期12月月月考考试试题一、选择题 1．两个小球从两个不同高度处自由下落，结果同时到达地面，如图所示四幅图中，能正确表示它们的运动的是（） A．B． C．D． 2．倾角为37°的光滑固定斜面上，有两个用轻质弹簧连接的质量均为1 kg的小球A、B，在如图所示的水平向左的推力F作用下，一起沿斜面以4 m/s2的加速度向上做匀加速运动．已知弹簧的原长为20 cm，劲度系数为200 N/m，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8．此时弹簧的长度l和推力F的大小分别为 A．0.25 m，25 N B．0.15 m，25 N C．0.25 m，12.5 N D．0.15 m，12.5 N 3．下列说法正确的是 A．物体的惯性大小只与本身的质量有关，质量大的物体惯性大，质量小的物体惯性小B．同一物体在地球上不同的位置受到的重力是不同的，所以它的惯性也随位置的变化而变化 C．一个小球竖直上抛，抛出后能继续上升，是因为小球运动过程中受到了向上的推力D．运动越快的汽车越不容易停下来，是因为汽车运动得越快，惯性越大 4．A、B两个物体在同一直线上作匀变速直线运动，它们的速度图象如图所示，则（）

A．A、B两物体运动方向相反 B．A物体的加速度比B物体的加速度大 C．前4s内A、B两物体的位移相同 D．t=4s时，A、B两物体的速度相同 5．如图所示，质量为8 kg的物体A静止在竖直的轻弹簧上面。质量为2 kg的物体B用细线悬挂起来，A、B紧挨在一起但A、B之间无压力。某时刻将细线剪断，则细线剪断瞬间，B对A的压力大小为(取g＝10 m/s2)( ) A．100 N B．20 N C．16 N D．0 N 6．一小船在静水中的速度为3m/s，它在一条河宽300m，水流速度为4m/s的河流中渡河，则该小船（） A．能到达正对岸 B．渡河的时间可能少于100s C．以最短时间渡河时，它沿水流方向的位移大小为400m D．以最短位移渡河时，位移大小为300m 7．一汽车通过拱形桥顶点时速度为10 m/s，车对桥顶的压力为车重的3/4，如果要使汽车在桥顶对桥面没有压力，车速至少为; A．15 m/s B．20 m/s C．25 m/s D．30 m/s 8．关于力学单位制下列说法正确的是（） A．kg、m/s、N是导出单位 B．kg、s、J是基本单位 C．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F=ma D．在国际单位制中，质量的基本单位是kg，也可以是g 9．如图是某物体沿直线运动的位移—时间图象，则它的运动情况应该是（）

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无答案）满分100分一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

高一数学12月月考新人教A版

高一数学月考测试题试卷满分：150分考试时间：120分钟一、选择题 1. 函数)1(log 2 1-=x y 的定义域是（） A ．0(,)+∞ B ．1(,)+∞ C ．2(,)+∞ D ．12(,) 2.下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( ) ①正方体 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱锥 A 、①② B 、①③ C 、①③ D 、②④ 3.设集合{} 02M x x =≤≤，{} 02N y y =≤≤，给出如下四个图形，其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 A B C D 4.若直线l ∥平面α，直线a α?，则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 5.若函数2 ()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上是减函数，在区间[4,)+∞上是增函数则实数a 的值是 A 3a = B 3a =- C 1a =- D 5a = 6.在空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点，如果与EF GH 、能相交于点P ，那么 A 、点P 不在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 7.方程3 30x x --=的实数解落在的区间是 A [1,0]- B [0,1] C [1,2] D [2,3]

8.若球的半径是3cm ，则球的内接正方体的体积是（） A 、8cm 3 B 、86cm 3 C 、243cm 3 D 、466cm 3 9.当10<