初三第二次模拟试卷
考
生
须
知
1.本试卷共8页,共四道大题,35个小题,满分80分,考试时间100分钟。
2.试卷中所有答案的填涂、书写均在答题卡上作答,在试卷上作答无效。
3.作答时,除选择题外,请使黑色签字笔答题。
4.试卷及答题纸上横线的长短不代表该题答案字数的多少。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分。)1.人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是
A.青铜器(铜) B.宝剑(铁) C.黄金首饰(金) D.塑料器具(塑料)2.空气的成分中,体积分数约占78%的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.决定元素种类的是原子中的
A.中子数B.质子数 C.最外层电子数 D.电子数
4.下列物质中,属于氧化物的是
A.O2 B.H2O C.KCl D.H2SO4
5.下列物质中,不属于
...溶液的是
A.糖水 B.矿泉水 C.海水 D.蒸馏水
6.地壳中含量最多的非金属元素是
A.硅 B.铝 C.钙 D.氧
7.下列物质中,能用作氮肥的是
A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
8.下列符号中,表示两个钠离子的是
A.2Na B.Na2+ C.2Na+ D.2Na
9.下列金属中,金属活动性最强的是
A.Na B.Mg C.Fe D.Cu
10.下列物质的化学式中,书写正确的是
A.生石灰 Ca(OH)2 B.碳酸 CO3 C.纯碱NaCO3 D.火碱 NaOH
11.下列药品中,不需要
...密封保存的是
A.白磷 B.石灰水 C.浓硫酸 D.大理石
12.下列物质中,属于纯净物的是
+1
A.白酒 B.加碘食盐 C.白醋 D.干冰
13.下列不属于
...氧气用途的是
A.潜水 B.灭火 C.急救 D.气焊
14.下列实验装置或操作正确的是
固体药品
A.制二氧化碳 B.固体药品加热 C.取用液体药品 D.读数
15.根据右图的有关信息判断,说法错误
..的是
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图中X=8
C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.在化学反应中,钠原子容易得到1个电子
16.下列说法或做法正确的是
A.封闭室内用燃煤取暖B.食用甲醛浸泡过的海产品
C.人体缺钙会引起佝偻病 D.人体缺锌会引起贫血
17.酒精监测仪中的反应原理为
C2H5OH + 4X(红色)+ 6H2SO4 ==== 2Cr2 (SO4)3(绿色) + 2CO2↑ + 9H2O,
则物质X的化学式为
A.Cr2O3 B. CrO3 C.Cr2S3 D.CrSO3
18.下列有关木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧时产生的共同现象是
A.都能放出热量 B.都能发出白光 C.都有气体生成 D.都有蓝色火焰19.利用右图可以制取并探究二氧化碳的性质。下列叙述正确的是
A.移动铜丝能控制反应的发生和停止
B.实验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝
C.可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验
D.可以用铁丝代替铜丝来进行实验
20.下列物质的用途与化学原理不相符
...合的是
选项用途化学原理(用化学方程式表示)
A 镁粉用于制照明弹
2Mg + O2 2MgO
B 稀硫酸用于除铁锈Fe + H
2SO4 === FeSO4 + H2↑
C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多Al(OH)
3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
D 天然气用作燃料
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
21.菠菜中含草酸(乙二酸),其味苦涩,能溶于水,水溶液呈酸性。过量食用菠菜,容易造成人体缺钙。食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯,以降低草酸含量,除去菠菜的
镁粉的质量
苦涩味。由此判断下列说法中,不正确...
的是 A .草酸是一种酸 B .加热可以增大草酸在水中的溶解度
C .草酸的水溶液pH>7
D .草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质 22. 在点燃条件下,A 和B 反应生成C 和D 。反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。
关于该过程,下列说法正确的是
A. 物质A 由氮原子和氢原子构成
B. A 中氮元素与氢元素的质量比为1∶3
C. 生成C 和D 的分子个数比为1∶3
D. 该反应属于复分解反应 23. 下列除去杂质的方法中,正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀盐酸 氯化钠 加入适量的氢氧化钠溶液 B 铜粉 铁粉 加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C 二氧化碳 一氧化碳 点燃
D
三氯化铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
24...
A .30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B .氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C .40℃时硫酸钠的溶解度大于60℃时硫酸钠的溶解度
D .将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出 25.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若下面图像
中横坐标表示镁粉的质量,则纵坐标表示 A .溶液的质量 B .稀盐酸的质量 C .氯化镁的质量 D .生成气体的质量 二、填空题(共5个小题,共30分。)
26.(6分)小东按右图所示配方自制一瓶果汁汽水。请回答:
(1)蔗糖(C 12H 22O 11 )属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)该配方中能为人体提供维生素的物质是 ;含量最多且是
人体重要营养素之一的物质是 ;能为人体提供能量 的物质是 (填序号)。
A .蔗糖
B .水
C .小苏打
(3)柠檬酸是一种酸。汽水中的气体是柠檬酸与配方中的 反应生成的,该成分
可治疗胃酸过多,用化学方程式表示其原因 。 27.(7分)化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
(1) 铁、水、食盐三种物质中,由原子构成的是 ,可用调味品的是 。 (2) 为支持潜水员水下呼吸,在他们佩戴的呼吸面具中装有过氧化钠(Na 2O 2),过氧
化钠中氧元素的化合价是 ,它与人呼出的二氧化碳反应生成一种碳酸盐和
氧气,与人呼出的水蒸气反应生成一种碱和氧气,从而能够供给呼吸。请写出这两个反应的化学方程式是 、 。
(3) 食醋中含有醋酸(CH 3COOH ),醋酸由 种元素组成,其分子中氢、氧元素的
质量比为 (结果用最简整数比表示)。
28.(6分)金属在生产生活中起着重要的作用。
(1)铜可以做电线,利用了金属铜的延展性和 性。
(2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,这是因为铝在空气氧化生成一种致密的氧化
膜,该氧化膜的成分是 (写化学式)。
(3)工业常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁,该反应的化学方程式
是 。
(4)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu 约占10.3%、Zn 约占5.0%、
S 约占1.2%。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
a.步骤①产生的废气A 中,一定含有的有害气体是_____________。
b.步骤③中反应的化学方程式是___________________________________________。
29.(5分) 氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示:
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃ KNO 3 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246 NaCl /g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
39.8
(1) 欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是 。 (2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法,这是因为随温度升高氯化钠的
溶解度 。
(3)30℃时,在两个各盛有100 g 水的烧杯中,分别加入相同
质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,其结果如右图所示。 ① 加入的甲物质是 。
② 有关两种溶液的下列说法中,正确的是 。 A .升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解 B .所加入的质量一定大于36.3 g 、小于45.8 g
烟泥 足量的
空气,加热
①
固体B
废气A (环保处理)
过量
稀硫酸
②
③
ZnSO 4 溶液
适量甲
Zn
Cu
溶液D
固体E
C.得到的乙溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液
D.将得到的乙溶液降温至10℃时,溶液中溶质质量分数保持不变
30.(6分) A、B、C、D为初中化学常见的化合物,它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成,相对分子质量均小于100。
(1)取少量A的无色溶液,滴加石蕊试液,溶液呈蓝色。A的水溶液呈_______性。
(2)向上述溶液中通入少量的气体B,无浑浊现象,且发生反应后溶液仍为蓝色,气体B的化学式为_________________。
(3)向(2)所得溶液中加入一定量C的溶液,出现浑浊现象。过滤后,滤液仍为蓝色。由此推断,A物质是_______(写化学式),产生浑浊现象的原因是
_______________________________________(用化学方程式表示)。
(4)向滤液中逐滴加入D溶液至过量,开始无气泡产生,一段时间后有气泡产生,最终溶液变为红色。开始一段时间不产生气泡的原因是滤液中的成分与D溶液反
应,有氯化钠、碳酸氢钠和水生成,请写出该过程反应的化学方程式:
___________________________________________________________________。三、实验题(共3个小题,共19分。)
31.(6分)依据下图所示实验,按要求回答。
紫色
石蕊溶液
A B C
(1)仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是____________________。用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条着火,则该气体是________。
(2)装置B可制取氧气,所用的药品高锰酸钾的化学式为___________。当气体收集满后,停止加热前要先____________,目的是____________________________。
①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水(试剂均足量)
实验分以下两步进行:
(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为___________________,丙中试剂为(填数字序号),其作用是__________________。若乙装置中的现象
是_________________,说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体
是______________。(注:假设装置中的该气体全部被回收)
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂①,然后_______________________,让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b,即可收集到另一种气体。
33.(7分)根据下图所示的实验回答问题。
(1)打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到①中的现象是:____________________________________________,发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
(2)若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液,液体Y为盐酸,液体X中可能出现的现象有________________________________________________________。待实验结
束后,试管③溶液中溶质的可能组成为__________________________。
【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成?(注:不包括指示剂)
【实验方案设计】请完成下列实验报告。Xk b 1.c om
供选用的药品:碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
实验操作实验现象实验结论
四、计算题(共2个小题,共6分。计算结果精确到0.1)
34.(3分)工业上用电解氧化铝的方法制金属铝,反应的化学方程式为:
直流电
2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑。如果制得54g铝,计算需要电解氧化铝的质量。
35.(3分)为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0 g样品,溶于水得到
100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。请计算:
(1)反应产生CO2的质量。
(2)样品中NaOH的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(3)最后所得溶液中钠元素的质量。
延庆县初三第二次模拟试卷
化学参考答案
一、选择题(1~25小题,每小题1分,共25分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B D D A C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A D C B A A B 题号 21 22 23 24 25 答案
C
C
B
D
A
二、填空题(共30分) 26.(6分)
(1)有机物 (2)果汁 水 A
(3)小苏打(碳酸氢钠或NaHCO 3) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 27.(7分)
(1)铁 氯化钠
(2)–1 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ (3)3 1∶8
28.(6分)(1)导电 (2)Al 2O 3
(3)3CO + Fe 2O 3 3CO 2 + 2Fe
(4)a. SO 2 b.Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑(2分) 29.(5分)⑴ 加入硝酸钾(或降温、蒸发水)
⑵ 变化不大
⑶ ① 氯化钠 ② C (2分)
30.(6分)
(1)碱 (2)CO 2
(3)NaOH Na 2CO 3+Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+ 2NaOH
(4)NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 (2分) 三、实验题(共19分) 31.(6分)
(1)试管 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 氧气
(2)KMnO 4 将导管移出水面 防止水倒吸造成试管炸裂 32.(6分)
(1)CO 2 + 2NaOH= Na 2CO 3 + H 2O ② 吸水(或干燥气体作用)
石灰水不变浑浊 一氧化碳(或CO ) (2) 关闭a 、d ,打开b 、c ,
33.(7分(1)有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 CO 2 + Ca(OH)2
CaCO 3↓+ H 2O
(2)液体Y 倒流到液体X 中,液体X 由红色变为无色或仍为红色(中学学科网)
NaCl ; 或NaCl 和NaOH ; 或NaCl 和HCl
实 验 操 作
实 验 现 象 结 论
a .观察试管③溶液颜色
NaCl 、NaOH
高温
通电
四、计算题(共6分。计算结果精确到0.1) 34.(3分)[解]设:需要电解氧化铝的质量为x
2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑
204 108
x
54 g
10820454g x
x =102g
答:略。
35.(3分) [解] (1)CO 2的质量 = 100 g +100 g -197.8 g = 2.2g (2)设样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 106 44 x 2.2g
解得x =5.3 g ……………………1分
则样品中NaOH 的质量为:25g -5.3 g =19.7 g
(1)
分
(3)所得溶液中钠元素的质量= ……1分
答:反应产生的CO 2的质量为2.2g ;样品中NaOH 的质量分数为78.8%;最后所得溶
液中钠元素的质量为13.6g 。(注:此题其他解法合理得分)(中学学科网)
……………………1分
直流电 ……………………1分
……………………1分