贵州省遵义航天高级中学高二上学期期中考试化学(文)试题
贵州省遵义航天高级中学【最新】高二上学期期中考试化学
（文）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是 ( )
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．NaOH的摩尔质量是40 C．22.4L Cl2的物质的量是1mol D．1molH2的质量是2g
2．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是
A．玻璃棒B．分液漏斗C．胶头滴管D．250mL容量瓶3．下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
4．下列关于铝的叙述中，正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在常温下不能与氧气反应
C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氯化铝可制得铝单质5．下列有关氨的叙述中，正确的是( )
A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化6．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是
A．H2B．CO C．CH4D．CO2
7．久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂：
A．稀H2SO4B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．Na2SO4溶液8．下列排列顺序正确的是( )
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
C．非金属性：Cl＞S＞Si D．最高正化合价：F＞N＞C
9．下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是
A．Cl2只作氧化剂B．Cl2只作还原剂
C．Cl2既作氧化剂又作还原剂D．氯元素的化合价不发生变化
10．下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是（）
A．质量减轻的一极是铜极
B．负极反应为Fe—2e—＝Fe2+
C．该装置将电能转变为化学能
D．电流由负极经导线流向正极
11．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是离子反应
C．该反应属于复分解反应D．该反应属于氧化还原反应
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-
C．Na+、NH4+、OH-、Cl-D．H+、K+、SO42-、CO32-
13．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．甲烷和乙烷B．乙烯和苯C．金刚石和石墨D．35Cl和37Cl 14．下列化学反应的离子方程式其中正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+= CO2↑ + H2O
B．氨水与盐酸反应：OH—+ H+= H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ OH—+ H++ SO42—= BaSO4↓+ H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
15．下列气体不会
．．造成空气污染的是( )
A．N2B．CO C．SO2D．NO2
16．下列物质中，只含有共价键的是（）
A．NaOH B．KNO3C．NaCl D．H2
17．下列物质中，不属于电解质的是
A．KOH B．Cu C．HCl D．NaCl 18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料, 它们是（）A．稀有气体元素
B．左、下方区域的金属元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
19．将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是
A．CH2Cl2B．CH3Cl C．HCl D．CCl4
20．下图所示的某有机反应，其反应类型为（）
A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．置换反应21．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）
A．1L 1mol/L NaCl溶液B．2L 1mol/L KCl溶液
C．3L 1mol/L AlCl3溶液D．1L 2mol/L NaCl溶液
22．等物质的量的下列物质，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C6H6
23．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
24．在2A+B3C+4D反应中，A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1
25．考古中常利用14
6C测定一些文物的年代。14
6
C核素的中子数为：
A．6 B．8 C．14 D．20
26．下列叙述正确的是
A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色
27．下列物质属于离子化合物的是（）
A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl
28．下列仪器中一般不用作反应容器的是( ) A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒
29．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）
A．呈电中性B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷D．质量数为2
30．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷
31．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A．O2B．CO2C．NH3D．SO2
32．溶液中滴入氢氧化钠溶液后。先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在（）
A．NO3－B．Fe2+C．SO42－D．Ca2+
33．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
34．下列说法错误的是
A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaCO3受热分解是吸热反应D．CaO与H2O反应是吸热反应
35．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是
A．H B．O C．Fe D．Na
36．下列物质的主要成分属于天然纤维的是
A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶
37．属于合成有机高化子化合物的是（）
A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉
38．下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋
39．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
40．【最新】，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是
A．水是生命之源
B．水体污染与人类活动无关
C．合理开发利用，重在节约保护
D．地球上可以利用的淡水资源有限
41．有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为C3H6O2，丙酸属于
A．有机物B．单质C．无机物D．氧化物
42．下列过程吸收热量的是
A．酸碱中和反应B．浓硫酸的稀释
C．水的分解D．化学反应中化学键的形成
43．下列实验装置或操作正确的是
A．制取NH3B．干燥NH3
C．称量NaOH固体D．石油的分馏
44．下列关于有机物的说法不正确的是
A．乙酸溶液的pH小于7
B．乙烯可与溴发生加成反应
C．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
45．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是( )
A．Al是还原剂B．Fe2O3发生还原反应
C．反应中生成1mol Al转移了2mol电子D．Al2O3是氧化产物
46．下列有关物质用途的说法正确的是
A．氧化钠可用作潜艇供氧剂
B．单晶硅用于制备光导纤维
C．食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱
D．氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板
47．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑
B．Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O
C．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
D．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－=AlO2－+ 2H2↑
48．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
B．用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2
C．除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气
D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液
49．下列物质的制备能够成功的是
A．电解饱和食盐水制备金属钠B．MnO2和稀盐酸反应制备氯气
C．铁和盐酸反应制备氯化铁D．石灰乳和氯气制备漂白粉
50．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A．工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质
B．单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z
D．X、Y只能形成一种化合物
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．物质不一定都是单原子分子，如O2、CH4等，选项A错误；B、NaOH的摩尔质量是40g/mol，选项B错误；C、没有说明标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，选项C错误；
D、1molH2的质量是2g/mol×1mol=2g，选项D正确。答案选D。
2．B
【详解】
A. 玻璃棒可以用于溶解时的搅拌及溶液转移时的引流；
B. 分液漏斗常用于互不相溶的液体间的分离，不能用于溶液的配制实验；
C. 溶液配制中的定容必须要用胶头滴管；
D. 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，必须使用250mL容量瓶。
故选B。
3．D
【详解】
悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。
答案选D。
4．A
【详解】
A.铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是O元素，故A正确；
B.铝是亲氧元素，在常温下，铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，故B错误；
C.铝和强酸、强碱溶液反应均生成盐和氢气，故C错误；
D.铝属于活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，熔融的氯化铝不导电，故D 错误；
故答案选A。
5．C
【解析】
A. 氨气极易溶于水，密度小于空气，能用向下排空气法收集，A错误；
B. 氯化铵受热易分
解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；C. 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气，C正确；
D. 检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，说明是氨气，D错误，答案选C。
6．C
【详解】
A. 天然气的主要成分不是H2；
B. 天然气的主要成分不是CO；
C. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
D. 天然气的主要成分不是CO2；
故选C。
7．C
【详解】
A. 稀H2SO4不能用于检验Fe3＋；
B. NaCl溶液不能用于检验Fe3＋；
C. KSCN溶液能用于检验Fe3＋，久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，故其可与KSCN溶液反应，溶液变为红色；
D. Na2SO4溶液不能用于检验Fe3＋；
答案选C。
8．C
【解析】A．非金属性F＞O＞S，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B 错误；C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则有Cl＞S＞Si，故C正确；D．F没有正价，最高价为0价，故D错误；故选C。
9．C
【分析】
该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。
【详解】
A．该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，选
项A错误；B．氯气既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；C．该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，选项C正确；D．氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，选项D错误；答案选C。
【点睛】
本题考查了基本概念的判断，根据元素化合价升降结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，题目难度不大。
10．B
【解析】
【分析】
该装置为原电池，铁为负极，铜为正极。
【详解】
A. 质量减轻的一极是佚极，A不正确；
B. 负极反应为Fe—2e—＝Fe2+，B正确；
C. 该装置可以将化学能转变为电能，C不正确；
D. 电流由正极经导线流向负极，D不正确。
故选B。
11．D
【详解】
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应本质是H++OH-=H2O，属于离子反应，故B正确；
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于复分解反应，故C正确；
D.反应过程中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
12．A
【详解】
A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．H+ 、HCO3- 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH- 之间发生反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+ 、CO32- 之间反应发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故答案选A。
【点睛】
注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能生成弱电解质的离子之间等。
13．C
【分析】
同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可。
【详解】
A．甲烷和乙烷是化合物，不属于同素异形体，属于同系物，选项A错误；B．乙烯和苯是化合物，不属于同素异形体，均属于烃，选项B错误；C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，选项C正确；D．35Cl 和37Cl的质子数都为17，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，选项D错误；答案选C。
【点睛】
本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
14．D
【详解】
A、碳酸钙难溶于水，在离子方程式中要用化学式表示，A错误；
B、一水合氨是弱碱，在离子方程式中要用化学式表示，B错误；
C、氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式应该是Ba2++ 2OH—+2H++ SO42—＝BaSO4↓+2H2O，C错误；
D、铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，D正确。
答案选D。
【点晴】
判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
15．A
【解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。
详解：A. N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确；
B. CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误；
C. SO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C错误；
D. NO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D错误，答案选A。
16．D
【分析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题。
【详解】
A.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A 错误；
B.硝酸钾中钾离子和硝酸根离子之间只存在离子键，故B错误；
C. 氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D. 氢气中两个氢原子之间只存在共价键，故D正确；
故答案选D。
17．B
【分析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
【详解】
A．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；B．Cu 为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C．HCl是共价化合物，在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；D．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；答案选B。
【点睛】
本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．要注意电解质必须是化合物。18．D
【详解】
硅可用于制造半导体材料，Si在元素周期表的位置是第二周期IV A主族：处于金属元素和非金属元素分界线附近，答案选D。
19．C
【详解】
假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生完全反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物中物质的量最多的产物是HCl，答案选C。
20．B
【详解】
由图示分析可知：某有机反应可以表示为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，为取代反应；所以上述反应符合取代反应的概念，B正确；
故答案选B。
21．C
【详解】
A、1L 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L ×1=1 mol/L；
B、2L 1mol/L KCl溶液中氯离子浓度为1mol/L ×1=1 mol/L；
C、3L 1mol/L AlCl3溶液中能够氯离子浓度为1mol/L ×3=3mol/L；
D、1L 2mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L ×1=2 mol/L；
综合以上分析可知，氯离子浓度最大的是C；
故答案选C。
【点睛】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。
22．D
【详解】
在物质的量（假设为1mol）相等的情况下，各烃消耗的氧气的量计算如下：1molCH 4完全燃烧消耗氧气的量为2mol；1mol C2H6完全燃烧消耗氧气的量为3.5mol；1mol C2H4完全燃烧消耗氧气的量为3mol；1mol C6H6完全燃烧消耗氧气的量为7.5mol；所以消耗氧气的量最多的是C6H6，故D正确；
故答案选D。
23．D
【详解】
同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。24．B
【详解】
不同物质的化学反应速率之比等于物质计量数之比，
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1=2v(B)，则v(B)=0.25mol·L-1·s-1；
B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1；
C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1=3v(B)，则v(B)=0.1mol·L-1·s-1；
D．v(D)=1mol·L-1·s-1=4v(B)，则v(B)=0.25mol·L-1·s-1；
综上所述，速率最快的是B项，故答案为B。
25．B
【详解】
14 6C中，数字6代表质子数，数字14代表质量数，因为质量数=质子数+中子数，所以14
6
C的
中子数为：14-6=8，答案选B。
26．A
【详解】
A．硝酸具有强氧化性，A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误；
C．次氯酸是—种弱酸，C错误；
D．钠的焰色反应为黄色，D错误。
故选A。
27．C
【分析】
不同的非金属元素之间通常形成共价化合物，活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子化合物。
【详解】
A. SO2属于共价化合物；
B. H2O属于共价化合物；
C. NaCl属于离子化合物；
D. HCl属于共价化合物；
故答案为C
28．D
【详解】
A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；
B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；
C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；
D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；
故答案选D。
29．A
【详解】
A.中子不带电，所以该微粒呈电中性，A正确；
B. 该微粒呈电中性，B不正确；
C. 该微粒呈电中性，C不正确；
D. 其相对质量为4，故其质量数为4，D不正确。
故
答案选A。
30．D
【分析】
根据化合物的组成元素进行分析。
【详解】
A. 氯化钾不含碳元素；
B. 二氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物；
C. 碳酸钠虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物；
D. 乙烷含有碳元素，其属于有机物。
故选D。
【点睛】
有机物是指一大类含碳元素的化合物。但碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等，虽含有碳元素，但它们的化学性质符合无机反应规律，将它们归属于无机物。31．C
根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。
【详解】
A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项A不选；
B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项B不选；
C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，选项C符合题意；
D、二氧化硫不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，选项D不选；答案选C。
【点睛】
本题考查了浓硫酸能干燥的气体，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行。
32．B
【详解】
向含有Fe2+溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生反应4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应过程中开始生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应现象为迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀氢氧化铁；所以C选项是正确的；
故答案选B。
33．B
【详解】
A. 浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；
B. 稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；
C. 浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；
D. 稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；
正确答案：B
34．D
【详解】
A项，燃烧反应都是放热反应，故A项正确；
B项，酸碱中和反应是放热反应，故B项正确；
C项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，是吸热反应，故C 项正确；
D项，CaO与H2O反应放出大量的热，是放热反应，故D项错误。
【点睛】
本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆。
35．C
【详解】
A. 人体中的水占体重很大的一部分，所以H属于人体生命活动必需的常量元素；
B. O属于人体生命活动必需的常量元素；
C. Fe元素中属于人体生命活动必需的微量元素，主要存在于红色含铁蛋白质中；
D. Na属于人体生命活动必需的常量元素，如人们每天要进食氯化钠；
故选C。
36．C
【详解】
A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；
B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，其属于合成纤维，故B错误；
C．棉花的主要成分是纤维素，其属于天然纤维，故C正确；
D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，其属于合成纤维，故D错误。
故选C。
37．B
【详解】
A.纤维素是糖类，属于天然有机高分子化合物，故A错误；
B.聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的有机高分子化合物，故B正确；
C.肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应的生成物，属于小分子有机物，故C错误；
D.淀粉是糖类，属于天然有机高分子化合物，故D错误；
故答案选B。
【点睛】
天然有机高分子有：淀粉、纤维素、蛋白质；通过加聚和缩聚反应合成有机高分子有：合成橡胶、合成纤维和合成塑料。
38．A
【详解】
A. Cl－无毒，不会对水体造成污染；
B. Cr3＋属于重金属离子，会对水体造成污染；
C. Hg2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；
D. Pb2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；
选A
39．D
【详解】
A.糖类和油脂的组成元素是C、H、O，没有N元素，A不正确；
B.糖类中的单糖不能水解，B不正确；
C. 人体需要的二十多种氨基酸中，只有10种可以通过人体自身合成，C不正确；
D. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，D正确。
答案选D。
40．B
【解析】
【详解】
A.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故A正确；
B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故B错误；
C.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确；
D.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故D正确；
正确答案：B。
41．A
【解析】
【详解】
A.有机物指的是含碳元素的化合物，其组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。反例：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物（KCN等）、氰酸盐（NH4CNO等）、硫氰酸盐（KSCN等）、金属碳化物（CaC2、Fe3C等）、SiC等，它们在组成、结构、性质上跟无机物相近，故仍属无机物。丙酸分子式为C3H6O2属于短链脂肪酸，符合有机物定义，故A 正确；
B.单质只由一种元素组成，丙酸由三种元素构成，不属于单质，故B错误；
C．无机化合物指与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、碳化物、氰化物等，简称无机物，丙酸不符合无机物概念，故C错误；
D．氧化物指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，丙酸不符合，故D错误；
正确答案：A。
42．C
【详解】
A. 酸碱中和反应属于放热反应，故A错误；
B. 浓硫酸的稀释是放热过程，故B错误；
C. 水的分解是吸热反应，故C正确；
D. 化学反应中化学键的形成是放热过程，故D错误；
正确答案：C。
【点睛】
常见放热反应：（1）燃料的燃烧，如C的燃烧等；（2）中和反应；（3）活泼金属与水或酸的置换反应；（4）大部分化合反应；（5）食物的缓慢氧化。
常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；
④C和CO2、C和H2O(g)的反应；⑤氢气、碳、一氧化碳为还原剂的氧化还原。
常见放热过程：浓硫酸稀释，烧碱溶于水；
常见吸热过程：铵盐溶于水。
43．A
【详解】
A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；
B．NH3能够与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故B错误；
C．用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；
D．石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；
故选A。
44．C
【详解】
A. 乙酸属于有机酸，故溶液显酸性， pH小于7，故A正确；
B. 乙烯可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故B正确；
C. 苯中不含有碳碳双键，而是介于单双键之间特殊的键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D. 乙醇中的羟基在一定条件下能被氧化成醛基，故D正确；
正确答案：C。
45．C
【详解】
A.反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，故A正确；
B.Fe元素化合价由+3价降低到0价，Fe2O3为氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C.反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，生成1molAl转移了3mol电子，故C错误；
D.反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al2O3是氧化产物，故D正确；
故答案选C。
【点睛】
氧化还原反应中，物质所含元素的化合价降低的物质做氧化剂，物质所含元素的升高的物质做还原剂；氧化剂发生还原反应，对应还原产物，还原剂发生氧化反应，对应氧化产物。46．C
【解析】
【详解】
A. 应该是过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A错误；
B. 高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；
C. 侯氏制碱法原理：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2
（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ 、②2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正确；
D. 应该是氯化铁用于蚀刻工业铜电路板，故D 错误；
正确答案：C。
47．C
【解析】
【详解】
A. 铁钉与稀硫酸反应应该生成亚铁离子：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应，Cu(OH)2不可拆：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O+Cu2+，故B错误；
C. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故C正确；
D. 铝与烧碱溶液反应应该是：2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+ 3H2↑，故D错误；
正确答案：C。
【点睛】
离子方程式判断正误的重点：①反应是否符合客观事实；②拆分是否正确：只有易溶于水的强电解质才可以拆；③左右两边原子是否守恒，电荷是否守恒。
48．D
【解析】
【详解】
A.KNO3和KCl的焰色反应均为紫色（通过蓝色钴玻片），无法鉴别，故A错误；
B.应该用氯气除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2，2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，故B错误；
C.饱和碳酸钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D. 用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；
正确答案：D。
【点睛】
注意：除杂的同时不要掺进新的杂质，鉴别最好选特征反应或特征现象。
49．D
【详解】
A. 电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气、氯气，制备金属钠必须电解熔融的氯化钠，故A错误；
B. MnO2和稀盐酸不反应，氯气应该是MnO2和浓盐酸加热制备，故B错误；
C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故C错误；
D. 石灰乳和氯气生成氯化钙，次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的方法，故D正确；
正确答案：D。
50．A
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，故X是氢元素， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故Y是氧元素， X和Z同主族，故Z