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洛阳理工学院无机及分析化学a卷

洛阳理工学院 2009/2010 学年第一学期无机及分析化学期末考试试题卷（A）

适用班级：07环境监测（五）W070615 考试日期时间：2010.1

一．填空题(每小题1分，共20分)

1.HC2O4-的共轭酸是，共轭碱是，因此它是。

2.原子序数z=20，核外电子排布为，该元素位于周期表周期，族。

3.在溶液中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于mol·L-1叫做沉淀完全。

4.滴定分析中常用的滴定方式为：、、、。

5.酸的强弱是影响滴定突跃大小的重要因素，当酸的浓度一定时，它的解离常数Ka越大，即酸性，滴定PH突跃范

围。

6.分子间的作用力主要有：、、。

7. 定量分析的一般程序：、、、。

二、选择题 (每小题2分，共20分)

1.质量作用只适用于：

A.复合反应

B. 计量方程

C. 基元反应

D. 氧化还原反应

2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是：

A.单位体积的分子数增加

B.反应系统混乱度增加

C.活化分子分数增加

D.单位体积内活化分子总数增加

3.下列原子半径大小顺序中正确的是：

A. Be＜Na＜Mg

B. Be＜Mg＜Na

C. Mg＜Na＜Be

D. Na＜Be＜Mg

4.下列溶液中，PH值最小的是：

A. 0.010 mol·L-1 HCl

B. 0.010 mol·L-1 H2SO4

C. 0.010 mol·L-1 HAc

D. 0.010 mol·L-1 H2C2O4

5.473K时反应2NO(g)＋O22NO2 (g)在密闭容器中达平衡，加入惰性气体He使总压增大，平衡将：

A．左移 B. 右移 C.不移动 D 不能确定

6.下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数最多的是：

A．2 B. 15 C.28 D . 42

7.已知K bΘ(NH3 )=1.8×10-5 ，K aΘ(HCN )=4.9×10-10 ，K aΘ(HAc )=1.8×10-5 ，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制pH=9的缓冲溶液：

A. HAc—NaAc

B. NH4Cl—NH3

C. A、B都不行

D. HCN—NaCN

8.在表征共价键的参数中，决定分子空间构型的是：

A．键能 B. 键长和键角 C.键长 D. 键角

9.试样用量为0.1～10mg的分析方法为：

A．常量分析 B. 半微量分析 C.微量分析 D . 超微量分析

10.下列电子构型中，属于原子激发态的是：

A．1s22s22p1 B. 1s22s2 C. 1s22s22p63s24s1 D . 1s22s22p63s23p64s1

三．判断题(每小题1分，共10分)

1.每一电子层的最大容量为2n2，每一电子亚层中的电子数不超过2（2l＋2）（）

2.通常元素电负性在2.0以上为非金属，而在2.0以下为金属元素。但不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对界限。（）

3.价电子排布为ns1的元素一定是碱金属元素。（）

4.用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码造成结果负误差。（）

5.凡是微小的物体都具有明显的波动性。（）

6.任何可逆反应。在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）

7.因为0.1 mol·L-1 HAc溶液中HAc的电离常数为1.8×10-5，所以0.2 mol·L-1 HAc溶液中HAc的电离常数为2×1.8×10-5。（）

8.基准物质不能直接配成标准溶液。( )

9.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管不会对结果造成影响。（）

10.向难溶电解质的溶液中加入与其具有相同离子的可溶性强电解质时，平衡将向生成沉淀的方向移动。（）

四．简答题（每小题6分，共30分）

1.写出NH4HCO3溶液的MBE、CBE、PBE，浓度为c mol·L-1

2.1g氢气，1g氦气，1g氮气和1g二氧化碳气体。在101.325kPa和25℃条件下混合后，混合气体中谁的分压最大，谁的分压最小，

为什么？

3.根据泡利不相容原理，当主量子数为3时，有多少个原子轨道？最多能容纳多少电子？

4.用分子间力的观点说明F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点为什么随相对分子质量的增加而升高。

5.HCl标准溶液是如何配制的，并写出标定反应。

五．计算题（每小题5分，共20分）

1.利用下面两个反应热，求NO的生成热。

(1)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) Δf HΘm＝－1170 kJ·mol-1

(2)4NH3(g)＋3O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) Δf HΘm＝－1530 kJ·mol-1

2.水煤气的转化反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在850℃时平衡常数KΘ=1.0，在该温度下于10.0L密闭容器中加入

0.040mol CO和0.040mol的水蒸气，求该条件下CO的转化率和达到平衡时的各组分的分压。

3.测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用0.2071 mol·L-1的标准HCl溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去HCl标

准溶液21.45ml。求纯碱中Na2CO3的百分含量。

4.10.0ml 0.200 mol·L-1的HAc溶液与

5.5ml 0.200mol·L-1的NaOH溶液混合。求该混合液的pH值。pKa=4.74。

洛阳理工学院开元校区的建筑

洛阳理工学院开元校区的建筑班级: B110803 姓名: 刘虹辰学号：B11080313 摘要：洛阳理工学院是洛阳三大高校之一，是2007年由洛阳工业高等专科学校和洛阳大学合并组建而成。分为开元（西校区）、王城（东校区）、九都（北校区）三个校区，其中开元校区的前身就是洛阳大学。而洛阳大学创办于1980年9月，是我国利用世界银行教育贷款和通过洛阳市财政投入发展起来的一所全日制普通高等学校。关键词: 图书馆大明路太学广场杏坛路图书馆作为人类知识宝库的象征，其建筑形式本身反映着一个地区、一个时代的地域特色和时代风格，折射出该地区的知识层次和文化品位。人类的文化是多彩多样的，但一种文化之所以能够存在至今，都有其特色的原因。没有特色的文化只能淹没于历史长河。高校图书馆是高校履行公共文化服务职能的机构，图书馆在建筑上的和谐观念，促进了师生的思维创新，以其最方便、最生动、最具有吸引力、最易于师生接受的方式满足自身文化和精神的需求。图书馆不断向我们传播科学文化知识，引导和规范我们的思维意识、价值观念、行为规范、道德准则，潜移默化地提高了我们的综合素质，从而促进和谐校园的建设。同时高校图书馆是现代文明程度的重要标志，是精神文明和物质文明建设的一个重要的知识文化窗口，肩负着传播文化、促进校园不断发展的重任，因此，图书馆建筑特色上的和谐观念，更是构建和谐校园的一部分。图书馆建筑作为文的象征，就应该具备文化的特征，在造型、功能、内涵等方面别具特色，最大限度适应图书馆事业发展、图书馆职能演变的需要，才能更好地体现图书馆的特色与价值。洛阳理工学院新图书馆虽然于2000 年投入使用，建筑面积 1.8 万平方米，但在以和谐为主题的今天，不乏仍有很积极的现实意义。下面结合该馆建筑的具体情况，谈一谈对图书馆建筑特色上和谐观念的粗浅认识和看法。独特的造型和寓意，倾注了和谐的文化理念建筑的造型好比人的相貌，寓意则赋予建筑灵魂和生命。中外许多经典图书馆建筑，无一例外都具有独特而美好的造型，给人留下了深刻的印象，令人遐思无限、回味无穷。洛阳理工学院开元校区图书馆大楼整体呈圆弧形，弧度为 210度，圆弧的缺口面向校园正门广场，圆弧的一侧是即将通过连廊衔接的错落有致的教学楼。图书馆、高空连廊和教学楼组成的建筑群，共同勾画出独特的和谐寓意：开启智慧宝库的金钥匙。教学楼是“钥匙齿”，图书馆正是这把金钥匙的钥匙柄。而图书馆大楼本身，又如环抱的双手，准备拥抱投入到知识海洋里的莘莘学子；同时又像一本翻开的书卷，等待着同学们去阅读。其实类似钥匙或图书的建筑创意很早就曾出现在校园里，但

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题一、填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示）。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为。 8. []33K PtCl NH 的名称是。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是杂化和杂化，是极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为、、。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第周期族的

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

洛阳理工学院模拟电子期末试题题库

一、填空题 1、在杂质半导体中，（）的浓度对温度非常敏感。 A. 少子 B. 多子 C. 杂质离子 D. 空穴 2、PN 结加正向电压时，空间电荷区将（）。 A. 变宽 B. 变窄 C.基本不变 D.不能确定 3、设二极管的端电压为U ，则二极管的电流方程为（）。 A. U I e S B. T U U I e S C. )1e (S －T U U I D. 1e S －T U U I 4、硅管正偏导通时，其管压降约为（）。 A 0.7V B 0.5V C 0.2V D 0.1V 5、三极管当发射结和集电结都正偏时工作于（）状态。 A. 放大 B. 饱和 C. 截止 D. 无法确定 6、某双极型三极管多级放大电路中，测得A 1u =25， A 2u =-10 ，A 3u ≈1，则可判断这三级电路的组态分别是（）。 A. 共射、共基、共集 B. 共基、共基、共集 C. 共基、共射、共集 D. 共集、共射、共基 7、某放大器输入电压为10mv 时,输出电压为7V ；输入为20mv 时, 输出为6V ，则该放大器的电压放大倍数为（）。 A. 700 B. 300 C. 100 D. -100 8、某放大器的中频电压增益为40dB ，则在上限频率f H 处的电压放大倍数约为（）倍。 A. 43 B. 37 C. 100 D. 70 9、集成运放存在失调电压和失调电流，所以在小信号高精度直流放大电路中必须进行（）。 A. 虚地 B. 虚短 C. 虚断 D. 调零 10、已知变压器二次电压t u ωsin 28.282=V ，则桥式整流电容滤波电路接上负载时的输出电压平均值约为（）。 A. 28.28V B. 20V C. 24V D. 18 V 11、集成运放的输出级一般采用互补对称放大电路是为了( ) A .增大电压放大倍数 B . 提高带负载能力 C . 稳定电压放大倍数 D. 减小线性失真 12、为了稳定放大电路静态工作点，应引入（）负反馈。 A. 直流 B. 交流 C. 串联 D. 并联 13、欲将方波电压转换成三角波电压，应选用（）运算电路。 A. 比例 B. 加减 C. 积分 D. 微分 14、（）运算电路可实现函数Y ＝aX 1＋bX 2＋cX 3，a 、b 和c 均小于零。 A. 同相比例 B. 反向比例 C. 同相求和 D. 反向求和 15、某三极管的V 15,mA 20,mW 100(BR)CEO CM CM ===U I P ，则下列状态下三极管能正常工作的是（）。 A. mA 10,V 3C CE ==I U B. mA 40,V 2C CE ==I U C. mA 20,V 6C CE ==I U D. mA 2,V 20C CE ==I U 16、测得某放大电路中三极管的各极电位分别为2.7V 、2 V 、8V ，则这个三极管是。 A. PNP 锗管 B. NPN 锗管 C. PNP 硅管 D. NPN 硅管 17、已知两共射极放大电路空载时电压放大倍数绝对值分别为A 1u 和A 2u ，若将它们接成两级放大电路，则其放大倍数绝对值为（）。 A. A 1u A 2u B. A 1u +A 2u C. 大于A 1u A 2u D. 小于A 1u A 2u 18、放大电路如图1所示，已知三极管的05=β，则该电路中三极管的工作状态为（）。 A. 截止 B. 放大 C. 饱和 D. 无法确定 u 图1 图2 图3 图4 19、如图2所示电路（）。 A.能否产生正弦波振荡取决于R 1和R 2 B.不能产生正弦波振荡 C.能产生正弦波振荡 D.不能确定 20、如图3所示电路中，（）。 A ．将二次线圈的同名端标在下端，可能振荡 B ．将二次线圈的同名端标在上端，就能振荡 C ．将二次线圈的同名端标在上端，满足振荡的相位条件 D ．将二次线圈的同名端标在下端，满足振幅条件 21、如图4所示电路，当有输入电压u i 时，V 1管集电极电流i C1=0.7mA ，此时V 2管集电极电位 u C2 等于（）。

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升 mol·L-1溶液解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3）解得：x= 3.计算下列各溶液的PH：（3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

洛阳理工学院第三批文明集体

附件洛阳理工学院第三批文明集体、文明个人名单（排名不分先后）一、文明集体（74个） 1.文明单位标兵（8个）材料科学与工程系机械工程系机电工程系环境工程与化学系两办（机关党委）宣传部纪委工程训练中心 2.文明单位（9个）电气工程与自动化系计算机与信息工程系土木工程系外语系社会科学系组织部（党校）学生处团委财务处 3.文明科室（19个）工程管理系工程管理教研室经济与工商管理系国际贸易教研室会计学系会计学教研室艺术设计系美术学教研室中文系学生工作办公室

师范部学生工作办公室数理部工程数学教研室体育部武术健美操教研室继续教育学院学生管理科教务处教学研究科招生就业处招生办公室审计处工程审计科后勤管理处动力服务公司图书馆流通部现代教育技术中心信息与网络中心后勤服务集团办公室后勤服务集团商贸服务中心院办工厂一分厂院办工厂采购部 4.文明班级（36个）材料科学与工程系党总支（4个） B110101班（辅导员：袁博） B110111班（袁博）B110114班（袁博） B120104班（张超）机械工程系党总支（4个） B110208班（付俊强） B110209班（马福贵）

Z110257班（翟会盘） B120215班（李晓光）机电工程系党总支（3个） B110301班（邵建伟） B110302班（邵建伟）B110307班（邵建伟）电气工程与自动化系党总支（3个） B120413班（曲振峰） B110404班（杨涛） B110411班（李小光）计算机与信息工程系党总支（2个） B120501班（丁国强） B120509班（丁国强）土木工程系党总支（3个） B120603班（于燕枝） B120611班（于燕枝）B110609班（陈银鸽）环境工程与化学系党总支（2个） B120708班（刘建辉） B110705班（余亚辉）工程管理系党总支（2个） B110801班（李喜荣） B110804班（李喜荣）经济与工商管理系党总支（1个） B110908班（丁晨）会计学系党总支（2个） B111001班（梁乐） B121002班（姚瑶）

无机及分析化学试题A

无机及分析化学试题（A）姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+

(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体

2020洛阳理工学院成人高考招生简章(含专业学费)

一、洛阳理工学院成人高考简介：洛阳理工学院成人高考依托于洛阳理工学院，主要从事成人高等教育的学历教育及非学历教育工作，通过每年十月河南成人高考面向社会招收高起专、专升本各级学员，每年都有大批学员慕名前来报读学习，洛阳理工学院成人高考招生火爆进行中，欢迎广大有志青年涌跃报考洛阳理工学院成人高考。洛阳理工学院位于素有“千年帝都、牡丹花城”美誉的历史文化名城洛阳，是一所以工学为主，兼有理学、文学、经济学、管理学、法学、艺术学、教育学等学科的省属普通本科院校。2007年3月，经教育部批准由洛阳工业高等专科学校和洛阳大学合并组建洛阳理工学院。洛阳工业高等专科学校于1956年创建，隶属于原国家建材局，1998年改为中央与地方共建，以地方管理为主。洛阳大学始建于1980年，隶属于洛阳市。合并后正式更名为洛阳理工学院。二、洛阳理工学院成人高考发展历程：洛阳理工学院建院二十年来，依托学校的办学条件，走改革创业之路，办学规模不断扩大，办学类型不断增加，办学层次不断提高，生源渠道不断拓宽。与北京理工大学、郑州大学合作，开办了专升本、高中起点本科现代远程教育。由于学院始终坚持“严格管理、教学为主、质量第一”的办学思想，成人高等教育逐步走上规范化、科学化管理轨道，1996年在河南省成人高等教育评估中，获“河南省成人高等教育评估优秀学校”光荣称号。2000年经劳动社会保障部批准建立了“特种行业职业技能鉴定站”主要负责建材行业职业资格的培训和发证工作。2001年经河南省教育厅批准，在我校设立“河南省中等职业教育师资培

训基地”。成人教育学院成人高考招生专业目前开设有会计电算化等13个专业。其中夜大有会计电算化、计算机信息管理、商务英语、市场营销、贸易经济五个专业；函授有无机非金属材料工程、工程造价、经济信息管理与计算机应用、工业与民用建筑、城镇建设、工厂计算机集中控制、应用电子技术七个专业。另外我院还开办各种培(短)训班，为企(事)业培养各种类型的实用型人才。洛阳理工学院继续教育学院面向社会计划招收15个成人教育本科专业、16个成人教育专科专业。三、洛阳理工学院成人高考报名条件专科起点：报考专科起点本科的考生必须持有国民教育系列专科毕业证；高中起点：报考高中起点本科或高中起点专科的考生应具有高中文化程度或同等学历。迅达教育还有以下院校可供大家报考：河南成人高考推荐院校（高起专、专升本、高起本）建筑类专业主推：河南城建学院，河南工程学院等医学类专业主推：新乡医学院、河南中医学院等师范类专业主推：河南师范大学、信阳师范学院等学类专业主推：河南农业大学、河南牧业经济学院等机电类专业主推：河南工业大学、河南科技大学等管理类专业主推：河南师范大学、河南财经政法大学等远程教育推荐院校（高起专、专升本)

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（）（A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波；（C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（）（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（）（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）

洛阳理工学院单片机期末考试题(十套)

洛阳理工学院 2011/2012 学年第二学期单片机原理与应用期末考试试题卷（B）适用班级：B100501/02/03/04/05/06/07/08 考试日期时间：120分钟一、选择题(每小题2分，共20分) 1.片内RAM的20H～2FH为位寻址区，所包含的位地址是( B )。 A、00H～20H B、00H～7FH C、20H～2FH D、00H～FFH 2.串行口中断入口地址是（ D ） A．000BH B．0013H C．1000H D．0023H 3.访问外部存贮器或其它接口芯片时，作数据线和低8位地址线的是（ A ）。 A．P0口 B．P1口 C．P2口 D．P0口和 P2口 4.80C51单片机的复位信号是( C )有效。 A、脉冲 B、低电平 C、高电平 D、下降沿 5.单片机80C51的XTAL1和XTAL2引脚是（ D ）引脚。 A．外接定时器 B．外接串行口 C．外接中断 D．外接晶振 6.定时器T0的溢出标志为TF0，采用查询方式，若查询到有溢出时，该标志（ A ） A．由软件清零 B．由硬件自动清零 C．随机状态 D．AB都可以 7.在五个中断源中，可通过软件设置各中断源中断级别的高或低，但在同一级别中，按硬件排队的优先级别最高的是（ C ）中断。 A．定时器T0 B．定时器T1 C．外部中断INT0 D．外部中断INT1 E．串行口 8.定时器/计数器计数时是对（ A ）进行计数。 A．机器周期 B．低电平 C．外部脉冲 D．高电平 9.DAC0832是一片常用的D/A转换芯片，它的分辨率位数是（） A．8 B．10 C．12 D．14 10. 定时器/计数器工作方式1是(D )。 A、8位计数器结构 B、2个8位计数器结构 C、13位计数结构 D、16位计数结构二、填空题(每空1分，共20分) 1.当扩展外部存储器或I/O口时，P2口用作。 2.运算器是由算术逻辑部件ALU 、累加器A 和寄存器B 等几部分组成，用来执行各种算术运算和逻辑运算。 3.AT89C51单片机内部RAM区有 4 个工作寄存器区。 4.在单片机的RESET端出现 2个周期以上的高电平，便可以可靠复位，复位后的程序指针PC指向 0000H 地址。 5.对中断进行查询时，查询的中断标志位共有、、、、和六个中断标志位。 INT入口地址为。 6.外部中断0 7.如果80C51单片机的引脚EA接地，说明单片机访问的存储器是：外部程序存储器。 8.定时器/计数器的工作方式3是指将 T0 拆成两个独立的8位计数器。而另一个定时器 /计数器此时只可作为定时器使用。