福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习7：溶液的配制与分析1.doc
高三化学同步练习7 溶液的配制与分析1
一、选择题
1. 1mol/LNaCl溶液表示（）
A．溶液中含有1molNaCl B．1molNaCl溶于1L水中
C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g
2. 5L 1mol/L NaCl溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）
A．5：2 B．1：1 C．2：5 D．1：5
3. 5L 1mol/L NaCl溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（）
A．5：2 B．1：1 C．2：5 D．1：5
4. 配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4，需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml？（）
A．500 B．100 C．28 D．18
5、现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（）A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
6、标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为（）
A.38.5mol/L
B.32.7mol/L
C.20.4mol/L
D.18.4mol/L
7. 在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol?L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol?L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）
A．0.15 mol?L-1B．0.45 mol?L-1C．0.3 mol?L-1D．0.6 mol?L-1
8. 下列叙述正确的是（）
A．40gNaOH溶于1L水中，NaOH溶液的物质的量的浓度为1mol/L
B．58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量的浓度是1mol/L
C．11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液浓度为0.5mol/L
D．从1L1mol/LH2SO4溶液中取100mL，取出的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 9. 实验中需0.5mol?L-1的NaOH溶液240mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）
A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g
C．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g
10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内
容．据此下列说法正确的是（）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol?L-1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
11．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）
A. B.
C. D.
1 2．50g浓度为cmol?L-，密度为ρg?cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol?L-，则加入水的体积应（）
A．小于50 ml B．等于50 ml C．大于50 ml D．等于50/ρ ml
二、非选择题。
13．（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。（2）若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。
（3）若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入 0.1 mol/L的BaCl2溶液_______mL 。
14. 常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm-3的溶液。请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数______________ 。
（2）混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度________________。
（3）在100mL的容量瓶中需加入___________ mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与
上述混合后的溶液的浓度相等。
15.标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．
（1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L，假设气体完全溶解，得中含HCl 的物质的量浓度为．
（2）从（1）中取出10mL浓盐酸溶解于水成250mL，实验时应选用仪器是（填字母）；
A．托盘天平、 B.100mL量筒、C．玻璃棒、 D.100mL容器瓶、
E.10mL量筒、F．胶头滴管、G．烧杯、H.250mL容量瓶．
稀释后的溶液中含HCl物质的量浓度为．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配洗涤．
C．时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（4）过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）．A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．量取浓盐酸时，俯视液面．
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分使剩余刚巧达刻度线
E．定容时俯视刻度线。
高三化学同步练习7 溶液的配制与分析1答案
一、选择题
二、非选择题
13. （1）0.2 （2）0.2；0.284 （3）0.04；20
14. (1) 0.2或20% (2) 4mol/L （3）0.4
15. （1）2mol/L；（2）CEFGH；0.08mol/L，（3）BCD；（4）BCD．