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广东省普宁市第一中学2017届高三下学期摸底考试化学试题含答案

7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现

象

结论

A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变

黑膨胀

浓硫酸只表现脱水性

B 常温下将Al片放入浓

硝酸中

无明显

现象

Al与浓硝酸不反应

C 将一小块Na放入无水

乙醇中产生气

泡

Na能置换出醇羟基

中的氢

D 将盐酸滴入Na

2CO

溶液

中产生气

泡

Cl的非金属性比C强

8.莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子式为C7H8O5

C．只能发生加成反应和取代反应 D．分子中含有2种官能团

9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物

Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确

．．．的是

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

10．下列由实验现象得出的结论正确的是

11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。

下列说法中正确的是

A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接

B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═ Cl2↑

C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置

甲中M的电极反应式为：

C6H12O6 + 6H2O－24e－== 6CO2↑+24H+

D．N电极发生还原反应，当N电极消耗

5.6 L气体（标准状况下）时，则有2N A个

H+ 通过离子交换膜

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)

B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同

C．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物

13．下列叙述正确的是

A．常温下，10 mL 0.02 mol?L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

残渣

取液精品粗品乙醚B ．常温下，向AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 固体，有固体析出，且AgCl 的Ksp 变小 C ．在0.1 mol ?L －1

CH 3COONa 溶液中，c （OH －

）＞c （CH 3COOH ）+c （H +

）

D ．常温下pH = 4的NaHC 2O 4溶液中：c （H 2C 2O 4）＞c （C 2O 42－

）

26．（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水

中几乎不溶，熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是。（2）操作I 的名称是，操作II 的名称是。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g 青蒿素放在硬质玻璃管C 中充分燃烧：

① 装置E 中盛放的物质是，装置F 中盛放的物质是。

② 该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是。 ③ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F

80.2

146. 2

青蒿素的最简式是。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素

的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相似的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

27．（14分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为

了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？

（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；

固体B主要为 _______________ (填化学式)。

（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发

浓缩、，原因是

。

（4）工业酸性废水中含Cr

2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr

2O7

2－还原成Cr3+，并转化

成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。

①在以上处理过程中， Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：

。②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知K sp Fe(OH)3=4.0×10－38 ,

K sp Cr(OH)3=6.0×10－31）。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5 mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为____________________mol·L－1。

28．(17分) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：

2CO

2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △

在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，

如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态

物质的物质的量（n）的关系。

①该反应的△H_____0（填“>”、“＝”或“<”）。

②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可

采取的措施是。

（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、

投料比【X= n（H2）/ n（CO2）】的关系如图2所示：

① X1 X2（填“<”、“>”或“=”，下同），平衡常数

K(A) K(B)。

②若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为

（结果保留小数后一位）。

若反应从开始到B点需要10 min，则v（H2）=

。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用

太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。

①该工艺中能量转化方式主要有。

② b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电

解时，生成丙烯的电极反应式是

。

（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为。

②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的

量为。

36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理

（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是，辅助原料是。

（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式：

。（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS 2）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号）．

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；

深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，

若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，

则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm

（用含d和N A的式子表示）。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

聚芳酯（PAR ）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应

用广泛。下图是利用乙酰丙酸（CH 3CCH 2CH 2COOH O

）合成聚芳酯E 的路线（省略部分产物）：

已知：

（R 、R ′表示烃基）（1）A 中含有的官能团是（填官能团名称）。

（2）B 与D 的反应类型为，B 的结构简式为（3）C 生成D 的反应化学方程式为。

（4）C 分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C 的同分异构体有

种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO 3溶液反应 ③遇FeCl 3溶液显紫色

F 与C 属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F 与足量NaOH 溶液反应时消耗NaOH 的物质的量为

（5）根据合成聚芳酯E 的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合

成G ：的路线。

2016--2017学年度普宁一中摸底考试高三级理科综合

一．选择题：每题6分，共36分。 2分）；

分）。

分）；

。 445

24（12分）（1）物块A 从传送带的右端滑到左端的过程，根据动能定理有： 1 2 mυ2

1 – 1

2 mυ20 = – μmgl (3分) 代入数据解得：υ1 = 3m/s (2分)

因为υ1 > υ 所以物块A 第一次到达传送带左端时速度大小为3m/s 。 (1分) （2）物块A 第一次压缩弹簧过程中，当物块A 和B 的速度相等时，弹簧的弹性势能最大，根据动量守恒定律有：mυ1 = ( M + m )υ′ (2分)

根据机械能守恒定律有：E pm = 1 2 mυ2

1 – 1

2 ( M + m ) υ′ 2 (2分)

代入数据解得：E pm = 0.36J 。 (2分) …………………………（1分）

25．（20分）（1）根据牛顿第二定律，得

对P ：P ma mg F =- ………………………………………………………………（2分）对Q ：Q Ma Mg F =+)(μ ……………………………………………………………（2分）解得：a P =100m/s 2，a Q =6.5m/s 2 ………………………………………………………（2分）（2）P 进入相互作用区域时的速度v P =g t 0=10m/s ………………………………（2分） P 在相互作用区域运动的时间s a v t P

P 1.0== …………………………………………（1分）

设P 开始下落至进入区域前Q 的加速度为a Q 0，

根据第二定律，得μMg =Ma Q 0 ………………………………………………………（1分）解得：a Q 0=1m/s 2 …………………………………………………………………（1分）由运动学公式，得：

Q 在此过程的位移：m t a t v x Q 5.92

00001=-

= …………………………………（1分） P 刚到达相互作用区域时Q 的速度为v 1=v 0- a Q 0t 0=9 m/s …………………………（1分） P 进入相互作用区域至运动到最低点过程中，Q 的位移：

m t a t v x Q 87.02

212≈-

= …………………………………………………………（1分）故Q 的位移为x =x 1+x 2=10.37m ……………………………………………………（1分）（3）设板Q 速度为零时，P 一共回到出发点n 次。则：

v 0－2na Q 0t 0－2na Q t ＝0 ……………………………………………………………（2分）

代入数据，解得n＝3.03 ……………………………………………………………（2分）

故n取3 …………………………………………………………………………………（1分）

26．（12分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）

（2）过滤蒸馏（各1分，共2分）

（3）①无水CaCl2或P2O5碱石灰（或其他合理答案）（各1分，共2分）

②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置。（2分）

③C15H22O5（2分）

（4）C（2分）

27．（14分）（每空2分）

(1)取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽(或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽)（2分）(2) Na2Cr2O7（2分）

K2Cr2O7 （2分）

(3)趁热过滤（2分）；减少K2Cr2O7因降温析出而损失（2分）

（4）Cr2O72－+6 Fe2++14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O（2分）

② 2×10－12（2分）

28．（17分）

（1）①< (1分) ②增大压强（或其他合理答案）(1分)

（2）① > (1分) > (1分) ② 170.7 (2分) 0.225mol/(L·min) (2分,无带单位只给1分) （3）①太阳能转化为电能，电能转化为化学能(2分)

正(1分) 3CO2+18H＋+18e－=C3H6 +6H2O (2分)

（4）① 2Fe3O4 6FeO + O2↑ (2分) ② 2mol (2分)

29.（除说明外每空1分，10分）

（1）物理叶缩短

（2）25（2分）能。35℃时净光合速率大于零，即光合速率大于呼吸速率，植物合成的有机物多于分解的有机物………………………………………………………（3分）（3）随机取样进行重复测定……………………………………………………………（2分）

30.（除说明外每空1分，9分）

（1）体温调节甲状腺

（2）渗透压感觉器减少

（3）浆（效应B ）效应T …………………………………………………（2分）不是生来就有的（后天获得），只针对某一种病原体起作用（有特异性）…………（2分） 31．（除说明外每空1分，11分）

（1）种群密度 N t = N 0λt （2分）食物和空间条件充裕、气候适宜、没有敌害（3分）

（2）K 2（2分）就地（或建立自然保护区）基因频率（2分） 32.（除说明外每空1分，9分）（1）非糯性

（2）甜味糯性（2分） ddgg……………………………………………………（2分）

（3）普通（非甜）：比较甜：非常甜＝2：1：1（2分）普通（非甜）：非常甜＝1： 1或者普通（非甜）：比较甜＝1：1（2分） 33．（1）ACE （6分）；

（2）（9分）①根据查理定律，得2211T P T P = ………………………………………（2分）

解得：a p P 52100.2?= ………………………………………………………………（2分） ②活塞静止时，缸内气体的压强

a p S

P P 503102.1?=+

= …………………………………………………………（2分）根据查理定律，得333222T V P T V P = ………………………………………………………（2分）

解得：

cm L 183=∴ ……………………………………………………………………（1分） 34．（1）ADE （6分）；（2）①由折射定律r i n sin sin =

，得2

sin sin ==

n i r ，光线射入圆柱体内的折射角为?=30r ，由几何知识得，光线从圆柱体射出时，在圆柱体内的入射角为30°，在圆柱体外

的折射角为60°，光路图如图所示。（3分）

②由几何知识得，出射光线偏离原方向的角度为α=60°……（3③光线在圆柱体中的路程 R L 3=…………………………（1分）

传播速度 3

c n c v ==

………………………………………（1分）所以，光线在圆柱体中的传播时间为c

v L t 3==

……………（1分） 35．（1）ACD ……………………………………………………………………（6分）；

（2）①由动量守恒定律，得

000()23

B v v

mv m m =-

+ ……………………………………………………………（3分）解得：m B =4.5m …………………………………………………………………… （2分） ②A 与B 碰撞前系统的总动能：2

012

1mv E k = ………………………………… （1分） A 与B 碰撞后系统的总动能：202

83321221mv v m v m E B k =??

??+??? ??= ……… （1分）因21k k E E >，故该碰撞不是弹性碰撞。…………………………………………… （2分） 36．（15分）

（1）3H 2S + 2Fe(OH)3 = Fe 2S 3 + 6H 2O （2分）（2）2.7n （2分）（3）b （1分）

（4）CH 4、H 2O （g ）和空气（2分） K 2CO 3和Fe(OH)3（2分）

（5）CH 4 + H 2O （g ） CO + 3H 2 、 2CH 4 + 3O 2 2CO + 4H 2O 、 CO + H 2O （g ） CO 2 + H 2、 CO 2 + H 2O + K 2CO 3

2KHCO 3（4分）

（6）（2分）

37．（15分）

(1) 1s 22s 22p 63s 23p 4 （1分） O （1分） (2) sp 2（2分）；V 型（2分）； (3) Cu(OH)2+4NH 3?H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH －

+4H 2O （2分）；

共价键、配位键（2分）；

(4) 面心立方最密堆积（2分）；

×1010（3分）。

38．（15分）

（1）羟基、羧基（2分）（2）缩聚反应（1分）

（2分）

(3)

(2分)

（4） 4 （2分）10 (2分）； 4 mol（2分）

（5）

（2分）

39.[生物——选修1：生物技术实践]（除说明外每空1分，15分）

（1）富含纤维素（或“落叶较多”等）（2分）纤维素

（2）纤维素刚果红（CR）透明圈

（3）涂布不均匀（3分）避免培养基污染棉塞（2分）

（4）酵母菌碳源压榨（或萃取）（2分）

40.[生物——选修3：现代生物科技专题]（除说明外每空1分，15分）

（1）逆转录限制性核酸内切噬菌体（或“动植物病毒”）显微注射法（2）氨基酸

（3）动物细胞融合杂交瘤（2分）特异性强、灵敏度高，并可能大量制备（3分）

（4）A蛋白（2分）抗A蛋白的单克隆抗体（2分）

北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题

通州区2019-2020学年高三摸底考试化学试卷 2020年1月考生须知 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（） A. 氮分子的电子式： B. 质子数为9，中子数为20的氟原子： C. 对硝基苯的的结构简式： D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（） A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X W

2021届上海市七宝中学高三上学期摸底考试数学试题

绝密★启用前数学试卷学校：___________ 题号一二三总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上一. 填空题 1. 已知集合{1,3,}A m =，{1,}B m =，A B A =，则非零实数m = 2. 不等式2log (21)1x -<的解集为 3. 已知sin( )2 m π α+=，则cos(2)πα-= 4. 若满足约束条件10 040 x x y x y -≥?? -≤??+-≤? ，则y x 的最大值为 5. 已知1()y f x -=是函数3()f x x a =+的反函数，且1(2)1f -=，则实数a = 6. 在△ABC 中，角A 、B 、C 所对边分别为a 、b 、c ，已知23a =，2c =，sin sin 0 020cos 01 C B b c A -=，则△ABC 的面积为 7. 已知{}n a 为等比数列，472a a +=，568a a =-，则110a a += 8. 在平面直角坐标系O 中，O 为原点，(1,0)A -，(0,3)B ，(3,0)C ，动点D 满足，则|| OA OB OD ++的最大值为 9. 我校5位同学报考了北京大学“强基计划”第I 专业组，并顺利通过各项考核，已知5位同学将根据综合成绩和志愿顺序随机地进入教学类、物理学类、力学类这三个专业中的某一个专业，则这三个专业都有我校学生的概率是（结果用最简分数表示） 10. 设(,)n n n P x y 是直线2()1n x y n n += ∈+*N 与圆222x y +=在第四象限的交点，则极限1lim 1n n n y x →∞+=- 11. 设1x 、2x 分别是函数()x f x x a -=-和()log 1a g x x x =-的零点（其中1a >），则122020x x +的取值范围是 12. 已知12a =，点1(,)n n a a +在函数2 ()2f x x x =+的图像上()n ∈*N ，112 n n n b a a = ++，则数列{}n b 的前n 项和n S = 二. 选择题 13. 设复数z 满足3 (2i)12i z +?=-，则复数z 对应的点位于复平面内（） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限

广东省2021年高考化学模拟试卷

高三一测理科综合-化学试题相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子均处同一平面 C．一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．与互为同分异构体 9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X可形成共价化合物 C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．简单氢化物的沸点：Z＞X 11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

广东省实验中学2019届高三第二次阶段考试(理综)

广东省实验中学2019届高三第二次阶段考试理科综合本试卷分选择题（第Ⅰ卷）和非选择题（第Ⅱ卷）两部分，共16 页，满分300 分，考试时间150 分钟注意事项： 1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。 2．选择题在选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。【可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 F19 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64】第I 卷（选择题共126 分）一、选择题（本题包括13 小题，每小题6 分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1-6 生物；7-13 化学） 1．下图是新鲜绿叶的四种光合色素在滤纸上分离的情况，以下说法正确的是（） A．水稻在收获时节，叶片中色素含量是(甲十乙)<(丙十丁) B．色素提取的原理是色素在层析液中的溶解度不同 C．四种色素都能溶解在层析液中，乙色素的溶解度最大 D．四种色素，丙和丁主要吸收红光 2．下图是人的红细胞长时间处于不同浓度的NaCl 溶液中，红细胞的体积（V）与初始体积（V0）之比的变化曲线；图乙是某植物细胞在一定浓度的NaCl 溶液中细胞失水量的变化情况。下列分析正确的是（） A．从图甲可见，250mmol.L-1的NaCl 溶液不影响人红细胞的代谢 B．图乙中植物细胞体积的变化是先减少后一直增大 C．图乙中a 点细胞失水量最大，此时细胞吸水能力最弱 D．人的红细胞长时间在300mmol.L-1的NaCl 溶液中可能死亡，乙图中的处理时间内细胞一直有生物活性

高三数学12月摸底考试试题理

山东省桓台第二中学2017届高三数学12月摸底考试试题理本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。满分150分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试卷以及答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分. 1．已知R 是实数集，2 {| 1},{|1}M x N y y x x ===-＜，则R N C M ?=( ) A.（1，2） B. [0，2] C.? D. [1，2] 2．设i 为虚数单位，复数3i z i -=，则z 的共轭复数z =( ) A.13i -- B. 13i - C. 13i -+ D. 13i + 3．已知平面向量,a b ，1,2,25a b a b ==-=，则向量,a b 的夹角为( ) A. 6 π B. 3π C. 4 π D. 2 π 4．下列命题中，真命题是( ) A. 2 ,2x x R x ?∈> B. ,0x x R e ?∈< C. 若,a b c d >>，则 a c b d ->- D. 22ac bc <是a b <的充分不必要条件 5．已知实数,x y 满足401010x y y x +-≤?? -≥??-≥? ，则22(1)z x y =-+的最大值是( ) A ．1 B ．9 C ．2 D ．11 6．将函数sin 26y x π?? =- ?? ? 图象向左平移 4 π 个单位，所得函数图象的一条对称轴的方程是( ) A. 12 x π =- B. 12 x π = C. 6 x π = D. 3 x π = 7．函数()01x y a a a a = ->≠且的定义域和值域都是[]0,1，则548 log log 65 a a += ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8．已知函数()()2,14x f x ax e f '=--=-，则函数()y f x =的零点所在的区间是( ) A. ()3,2-- B. ()1,0- C. ()0,1 D. ()4,5

高考试题及答案-化学-广东卷

2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）

广东省实验中学2021届高三年级第一次阶段考试英语试题含答案

广东省实验中学2021届高三年级第一次阶段考试英语本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分135分，考试用时120分钟。注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。第一部分选择题（共70分）一、单项选择（共1 0个小题；每小题1分，满分1 0分）根据题意，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 1．It's time I about that essay. A．get down to think B．get down to thinking C．got down to think D．got down to thinking 2．The proposal that smart devices should carry security labels was introduced a voluntary basis at first, which the research findings that these devices were able to put consumers' privacy and security at risk. A．on, based on B．by, based on C．on, was based on D．by, was based on 3．She couldn't stop crying when her father gave her on the wedding. For all these years, it's been the two of them looking out for each other. She never gave in any difficulty in life, and her father never gave up her even though she failed for more times than most people could handle. A．off, on, to B．out, with, for C．away, to, on D．up, for, with 4．Our camping trip was by the heavy rain brought by the typhoon that mercilessly several coastal cities and left tens of thousands of people homeless. A．burned, destroyed B．harmed, damaged C．spoiled, damaged D．ruined, destroyed 5．She is a popular leader in the company because she treats the people who work for her as her

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试化学试题及答案第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．．的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH

W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

2020届高三数学摸底考试试题文

2019届高三摸底考试数学(文科) 得分：______________ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。时量120分钟。满分150分。第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知全集U ＝R ，集合M ＝{x |－4≤x －1≤4}和N ＝{x |x ＝2k －1，k ＝1，2，…}的关系的韦恩(Venn)图如图所示，则阴影部分所示的集合的元素共有 A ．2个 B ．3个 C ．1个 D ．无穷多个 2．已知点P (tan α，cos α)在第三象限，则角α在 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．设i 为虚数单位，m ∈R ，“复数z ＝(m 2 －1)＋(m －1)i 是纯虚数”是“m ＝±1”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分又不必要条件 4．已知双曲线x 2a 2－y 2 b 2＝1(a ＞0，b ＞0)的离心率为3，则其渐近线的方程为 A ．22y ±x ＝0 B ．22x ±y ＝0 C ．8x ±y ＝0 D ．x ±8y ＝0 5．下列函数的最小正周期为π的是 A ．y ＝cos 2 x B ．y ＝|sin x 2| C ．y ＝sin x D ．y ＝tan x 2 6．如图是某空间几何体的三视图其中主视图、侧视图、俯视图依次为直角三角形、直角梯形、等边三角形，则该几何体的体积为

A.33 B.32 C. 23 3 D. 3 7．已知定义在R 上的奇函数f (x )和偶函数g (x )满足f (x )＋g (x )＝a x －a －x ＋2 (a >0，a ≠1)，若g (2)＝a ，则f (2)＝ A ．2 B.154 C.174 D ．a 2 8．已知向量m ＝(λ＋1，1)，n ＝(λ＋2，2)，若(m ＋n )⊥(m －n )，则λ＝ A ．－4 B ．－3 C ．－2 D ．－1 9．已知某程序框图如图所示，当输入的x 的值为5时，输出的y 的值恰好是1 3，则在空白的赋值框处应填入的关系式可以是 A ．y ＝x 3 B ．y ＝13x C ．y ＝3x D ．y ＝3－x 10．设x ，y 满足约束条件???? ?3x －y －6≤0x －y ＋2≥0x ≥0，y ≥0，若目标函数z ＝ax ＋by (a >0，b >0)的最大值为12，则2a ＋3 b 的最小值为 A ．4 B.83 C.113 D.25 6 11．过点P ()－1，1作圆C ：()x －t 2 ＋()y －t ＋22 ＝1()t ∈R 的切线，切点分别为A 、 B ，则PA →·PB → 的最小值为 A. 103 B.403 C.21 4 D ．22－3 12．已知函数f ()x ＝ ln x ＋() x －b 2 x (b ∈R )．若存在x ∈???? ??12，2，使得f (x )＞－ x ·f ′(x )，则实数b 的取值范围是

2015年广东省高考化学试卷

2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） A．A B．B C．C D．D 4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。） 7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

广东省实验中学2015届高三第一次阶段考试数学(理) Word版含答案

广东实验中学2015届高三阶段考试（一）理科数学一．选择题(5*8=40分) 1．设集合A ＝{(x ，y )|x 24＋y 2 16 ＝1}，B ＝{(x ，y )|y ＝3x }，则A ∩B 的子集的个数是( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 2． 22log sin log cos 12 12π π +的值为（） A .-2 B .–l C. 1 2 D .1 3．已知x ，y ∈R ，则“1x y +=”是“1 4 xy ≤ ”的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．已知函数cos21 ()sin 2x f x x -= ，则有（） A ．函数()f x 的图像关于直线2 x π =对称 B ．函数()f x 的图像关关于点(,0)2 π 对称 C ．函数()f x 的最小正周期为2 π D ．函数()f x 在区间(0,)π内单调递减 5．已知0 B. 11()()22a b < C. 22(lg )(lg )a b < D. 11 lg lg a b > 6．已知函数 2 ()2cos f x x x =+，若 '()f x 是 ()f x 的导函数，则函数 '()f x 在原点附近的图象大致是（） A B C D 7.已知函数213 ,1 ()log , 1x x x f x x x ?-+≤?=?>?? ，若对任意的R x ∈，不等式2 3()4f x m m ≤-恒成立，则实数m 的取值范围是（） 1 1 1.(,] .(,][1,).[1,) .[,1]444 A B C D -∞--∞-+∞+∞-

【解析版】贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题

贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题； 21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（） A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误； B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确； C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确； D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确；答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式： A. 中子数为8的氮原子：8 7 C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图：【答案】C 【解析】【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；

2021年高三第一次摸底考试数学试题 Word版含答案

2021年高三第一次摸底考试数学试题 Word 版含答案一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。 1、若}1log |{},822|{2>∈=≤≤∈=x R x B Z x A x ，则=__________。 2、设，若是的充分不必要条件，则实数的取值范围是_______________。 3、已知复数，,那=______________。 4、若角的终边落在射线上，则=____________。 5、在数列中，若，，，则该数列的通项为。 6、甲、乙两名射击运动员参加某大型运动会的预选赛，他们分别射击了5次，成绩如下表（单位:环）如果甲、乙两人中只有1人入选，则入选的最佳人选应是。 7、在闭区间 [－1，1]上任取两个实数，则它们的和不大于1的概率是。 8、已知对称中心为原点的双曲线与椭圆有公共的焦点，且它们的离心率互为倒数，则该椭圆的标准方程为___________________。 9、阅读下列程序: Read S1 For I from 1 to 5 step 2 SS+I Print S End for End 输出的结果是。 10、给出下列四个命题，其中不正确命题的序号是。 ①若；②函数的图象关于x=对称；③函数为偶函数，④函数是周期函数，且周期为2。 11、若函数在上是增函数，则的取值范围是____________。 12、设，则的最大值是_________________。 13、棱长为1的正方体中,若E 、G 分别为、的中点,F 是正方形的中心,则空间四边形BGEF 在正方体的六个面内射影的面积的最大值为。 14、已知平面上的向量、满足,，设向量，则的最小值是。二、解答题：本大题共6小题，共90分。请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

广东省实验中学2018届高三上学期第一阶段测试

广东省实验中学2018届高三上学期第一阶段测试广东省实验中学2018届高三上学期第一阶段测试第卷（阅读题共70分）一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（9分）阅读下面的文字，完成1-3题。古代中国很早就建立了一支庞大的官僚队伍。中国历史上一个鲜明的规律就是，历代官员的数量呈不断扩张趋势。明代刘体健称历代官数，汉七千八百员，唐万八千员，宋极冗至三万四千员。到了明代，文武官员共十二万余人。官僚系统的不断扩张，是皇权专制制度不断强化的结果。官权是皇权的延伸，君主专制不断完善，注定官僚系统也不断延伸膨胀。秦汉以后，中央集权不断发生强化，官员的权力被不断分割，以期官员相互制衡，弱化他们对皇权的挑战。由此造成一官多职的现象，官僚队伍进一步扩大。中国传统社会经济结构非常单一，传统赋税又主要只有农业税一途，官员数量的不断膨胀，使得俸禄成为财政支出的第一大项。比如西汉末年，国家赋税收入一岁为四十余万石，吏俸用其半，官员俸禄支出占国家财政收入的一半。所以支付官俸成为财政第一大难题，为了节省开支，薄俸制就成为大多数时候不得已的选择。特别是在皇权专制达于极致的明清两朝，官员薪俸之低也达到惊人的程度。低俸制的另一个原因是皇权专制的自私短视本性。皇权专制本身是一项不合理的制度安排，它的设计原理是千方百计保证君主的利益，损害其他社会阶层的利益，这其中就包括官僚阶层的利益。在君主专制制度下，皇帝好比一个公司的老总，百官好比员工。压低员工工资，保证自己的利润，对老板来说是一种本能的偏好。从皇帝的视角看来，采取薄俸制和低饷制，用教育来要求百官清廉，既省心省力，又为国家节省了大量财政经费。传统社会的低俸制，到底低到什么程度？以明代的县令收入为例。明代正七品县令月俸只有七石五斗。用七石五斗粮食养活一个大家庭甚至家族，这个县令的生活只能是普通市民水平。而且明代对于官员办公费用不予考虑，师爷、账房、跟随、门房和稿签等手下均需要县令来养活。再比如曾国藩在做翰林院检讨时，年收入为129两左右，年支出为608两左右。赤字480两左右，需要自己想办法弥补。这是当时京官的常态。低薪薄俸为朝廷节省了大量的财政支出，也有利于培育出一批清官楷模。但与此同时，薄俸制也有着巨大的危害：它容易诱发腐败，并导致腐败的普遍化。权力笼罩一切，权力不受约束。与此同时，官员们却又只能拿到极低的甚至不能满足基本生活需要的薪水。这就形成了渴马守水，饿犬护肉的局面：让一条饥饿的狗去看着一块肥肉，那么无论你怎么打它，骂它，教育它，它也还是要偷吃，因为不偷吃它就活不下去。在低薪制下，选择做清官的毕竟只是少数，多数官员们不得不想办法搞一些灰色收入，这样贪污就无法根治。对最高统治者来说，这是占小便宜吃大亏之举，因为腐败最后给国家造成的经济损失比开足工资要大得多。（摘编自张宏杰《顽疾：中国历史上的腐败与反腐败》） 1．下列关于原文内容的表述，不正确的一项是 A．古代中国官员的数量随朝代更迭不断增加，在中国历史上是一个不争的事实。 B．秦汉以后，皇权专制不断细化分割官员权力，目的在于减少官员对皇权的影响。

江西省南昌市2018届高三摸底调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水

6、下列有关实验操作正确的是? 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项 a b c D

河北省唐山市高三数学摸底考试试题文

河北省唐山市高三数学摸底考试试题文文科数学注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知集合2 {0,1,2,3},{20}A B x x x ==-< ，则A∩B＝ A.{0，1，2} B.{0，1} C. {3} D.{1} 2.已知p ，q ∈ R ，1＋i 是关于x 的方程x 2 ＋px ＋q ＝0的一个根，则p·q＝ A.－4 B.0 C.2 D.4 3.已知S n 为等差数列{a n }的前n 项和，a 5＝－2，S 15＝150，则公差d ＝ A.6 B.5 C.4 D.3 4.已知a ＝ln3，b ＝log310，c ＝lg3，则a ，b ，c 的大小关系为 A.c

PO PF =，则S△OPF＝ A.1 4 B. 1 2 C.1 D.2 7.已知 2 sin() 2410 απ = －，则sinα＝ A. 12 25 - B. 12 25 C. 24 25 - D. 24 25 8.右图是来自古希腊数学家希波克拉底所研究的几何图形，此图由一个半圆和一个四分之一圆构成，两个阴影部分分别标记为A和M。在此图内任取一点，此点取自A区域的概率记为P(A)，取自M区域的概率记为P(M)，则 A.P(A)>P(M) B.P(A)

2020年广东省高考化学试卷(一) (含答案解析)

2020年广东省高考化学试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗

至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实验过程如图1：几种物质的溶解度如图2：