浙江省杭州高中2013届高三第二次月考化学试题.pdf
浙江杭州高中2013届高三第二次月考
化 学 试 题
注意事项：
1．2．和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．与互为同分异构体
B． 与核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现与间的相互转化D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NA
C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4NA
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是
A．B．C． D．．下列说法不正确的是
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．钠离子的结构示意图．下列说法正确的是
有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化
有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A．B．C．D．全部
9．利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液0mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A．称取碳酸钠晶体1g；B．定容时俯视观察刻度线；
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。
1．已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：
IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是
A．a点时NaHSO3过量
B．b点时还原产物为I—
C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D．加入的KIO3为0．4 mol或1．12 mol时，I—均为0．4 mol
．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推
断正确折是（氨水的密度比纯水的小）
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1 A．沸点： B．点： C．酸性： C．碱性： ．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓ B．NH4++Fe3++ SO42－+ Ba2++ 4OH－=BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2OX、Y、Z、W、QA． 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQY2－和Z 3＋W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q17．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3N-N-N键角都是108．1°，下列 有关N（NO2） 3P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 19．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 20．下列推论正确的 A． B．C．D．A．B． C．D．NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－H＋A．Ba2＋B．SO42－ C．Cl－Mg2＋某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol B．处理废水中Cr2O7 的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 二、填空题 24．雄黄（A4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 （2）述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与．2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0．5 mol b．等于0．5 mol c．大于0．5mol d．无法确定25．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3．5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ． （3）配平用钙线氧的化学方程式：P+ FeO+ CaO + Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）． （5）取1．6g钙线试样，与水充分反，生成224ml（标准状况），溶液中通入适量的，最多能得到 g（2）写出乙的单质的电子式：_______。 （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4， 反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离 子方程式：_________。 （5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的 总反应方程式：_______， 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________。 27．通入溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下： 气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。 通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。 打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。 将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊 ，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。 请回答下列问题（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ； （2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤的操作为_________________； （4）实验步骤的目的是__；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式____；Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2[来—6．8×2． 8×（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 29．某厂废水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 FeSO4·7H2O。 As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a 25．（1）第四周期第A族，（2） ，高 （3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（5）11 26．答案：（1）Cl－： （2） （3）2：3 （4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al（OH）3NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 先变红后褪色 27． （1）长颈漏斗\分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离 （3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净 （4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl 28．（1）（2） （3） （4） 29．（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O （2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。 （3）Fe（OH）3、Fe（OH）2 （4）13．9 ③焙烧 滤渣 滤液 液至PH为9，过滤 ②加NaOH溶 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ①加FeSO4·7H2O 含的酸性废水 +11 1 8 222