化学反应的利用学案导学

第3节化学反应的利用

----原电池教学设计

制作人: 王艳红

设计思想：

本节课的教材依据是鲁科版高一必修2第二章第3节《化学反应的利用》第2课时的内容。原电池是把化学能转化为电能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键内容。这些知识，不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源和可持续发展提供良好的教学内涵。对这部分知识应以全新的教学观念进行----“导引体验模式”进行。在设计本节课教学时，遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入，这将能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。

在上课过程中，注意与学生的沟通与交流。让课堂成为学生自主设计、自主学习和自主探究的环境。本节课主要采用“导引体验模式”。即1.任务展示----提出问题；2.合作探究----发现问题；3.交流点拨----知识提升；4.训练达标---巩固提高。

在实验探究中学习原电池概念与工作原理，让学生在“做中学，学中做”充分发挥学生的主观能动性。

一、课标分析

《新课程标准》要求：

1.通过对原电池的学习，使学生认识到，只有释放能量的氧化还原反应才可

能通过原电池实现化学能与电能的转换。

2.对原电池的工作原理，要求学生做到能“看图说话”，会根据原电池工作原

理示意图回答讨论问题。

二、教材分析

知识是一匹无私的骏马，谁能驾驭它，它就属于谁

1.本节教材内容在整个课程标准中占有较重要的地位，起着承前启后的纽带作用，在历年高考中出现几率较高。

2.在日常生活中，经常会遇到原电池的例子。如手机电池、汽车电瓶、干电池等。通过本节的学习，对学生综合素质的培养起到很重要的作用。

三、学生分析

1.本节内容是在学生学习了氧化还原反应及其本质，化学键及化学反应的实质的基础上展开的。

2.本节要求学生掌握最基本的知识，关于原电池的深入探讨，将在选修模块《化学反应原理》和《化学与生活》中进行。

3.学生在学习过程中，可能会对“原电池中为什么会在铜片上，而不是在锌片上产生氢气”产生困惑，因此，要认真分析原电池的工作原理。

四、教学目标

1.知识与能力：了解原电池的工作原理，认识化学能转化成热能、电能的途径；

2.过程与方法：通过“活动探究”原电池的工作原理，培养学生观察能力、实验能力和分析推理能力；

3.情感态度与价值观：让学生能感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。

五、教学重点

原电池的工作原理

六、教学难点

原电池的构成条件

七、教学手段

学生分组实验、多媒体辅助教学

八、课前准备

教师制作课件、准备实验，学生做好适当预习准备

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九、教学过程

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一、原电池

一、定义：化学能转化为电能的装置。

二、形成条件：1.两个能导电且活动性不同的金属（或金属与非金属）做电极；

2 .电解质溶液提供移动的阴阳离子；

3.形成闭合回路；

4.能自发发生氧化还原反应

教学反思：

1.本节课，采用“导引体验”模式变学生被动学习为主动探究、主动学习，

充分发挥学生的主观能动性，改变了以往传统的“以教为主”为“以学为主”。这就要求教师有较强的课堂驾驭能力。不是让学生为所欲为，而是要体现教师的主导作用。

2.教学过程中，要注意启发学生进行探究式思维，特别是理论上原电池中氢

气只在铜片上产生，但实际情况是锌片上也会产生，是由于锌片不纯的缘故。

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第三节《化学反应的利用》学案导学

第二课时化学反应为人类提供能源

【学习目标】

1.掌握原电池的工作原理和构成条件

2.从电子转移角度理解原电池的反应原理。

3.体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系

【交流研讨】（参考课本50页）

1.你知道即热饭盒涉及的原理吗？

2.铁路工人经常利用铝热剂来焊接钢轨，你能解释其中的原因吗？

【活动探究一】原电池的工作原理

实验一：将锌片和铜片同时插入稀硫酸溶液中

实验二：将铜片和锌片用导线相连并串联一个电流计，插入稀硫酸溶液中【任务引领1】

【任务引领2】（参考课本51页）

（1）电子由________经外电路（导线）流向_______，电流则由_______流向_______；

（2）内电路离子移动方向：___________流向正极，_________流向负极。（3）电极反应：锌片（）________________________

铜片（）________________________

总反应：________________________ ____

结论：原电池是利用_______________反应将化学能转化为电能的装置知识是一匹无私的骏马，谁能驾驭它，它就属于谁

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【活动探究二】构成原电池的一般条件

【问题引领1】下列 ________反应在理论上可以设计为原电池 ① 2FeCl 3 + Zn == 2FeCl 2 + ZnCl 2 ② NaOH + HCl == NaCl+H 2O ③ Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ ④ 2H 2 + O 2 == 2H 2O

结论1：构成原电池的前提条件是___________________反应

【问题引领2】分析下列装置，可以设计为原电池的有_____________ A

结论2：__________________做电极，

正负电极必须同时插入__________________溶液中， 并用导线相连形成________________

【交流研讨】1.负极材料和正极材料可以是哪些物质? 2.两电极直接接触算闭合回路吗？

【当堂检测】

1、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）

2、某原电池总反应离子方程式为Zn + Cu2+ =Zn2++ Cu，该原电池的组成可能是（）

溶液为电解质溶液

A.Zn为正极，Cu为负极，CuCl

2

B.Cu为正极，Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液

C.Cu为负极，Zn为正极，CuSO

溶液为电解质溶液

4

溶液为电解质溶液

D.Fe为正极，Zn为负极，CuCl

2

3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若

a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，

b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )

A．a > b > c > d B．a > c > d > b

C．c > a > b .> d D．b > d > c > a

4、废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是（）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

D.回收其中的石墨电极

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【课外拓展】

格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙: 一颗是黄金的——这是她富有的象征;另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹.

令人百思不解的是:打从车祸以后,格林太太经常头疼,夜间失眠,心情烦躁……尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁但格林太太的病症未能有丝毫的减轻,而且日趋严重……，你知道她病情的根源在哪吗？

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人教版初三化学教案上册全套

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

高中化学选修导学案：原子结构(人教版)

4月12日学科高中化学年级高二作者 课题1-1-1 原子结构（1）课时 1 课型新授【学习目标】 1.了解原子核外电子的运动状态 2.了解原子结构的构造原理 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布 【知识链接】 原子模型的发展史： 不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年) ___________________ (1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年) 【自主学习】 一、原子的诞生 ________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅有________种。 二、能层与能级 1．多电子原子的核外电子的能量是________的，按________________可以将电子分成不同的________，用符号___________________分别表示相应的1～7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。 2．多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能________，还可以分成________。在第n能层中，能级符号的顺序是________。 能层… 符号… 电子离 核远近 电子能 量高低 能级… 最多容纳电子……

数 1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？ 2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？ 3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？ 三、构造原理 即电子排布的能级顺序 1.比较同一能层的不同能级间的能量关系 2.比较不同能层的相同能级间的能量关系 3.是不是能层越高，能级的能量一定越高？ 4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是： 四、电子排布式 1.电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。

化学反应进行的方向---导学案Word版

第4节化学反应的方向导学案 [学习目标定位] 知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。 1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，借助外力而自发进行的过程。回答下列问题： (1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是( ) A.水由高处往低处流 B.气温升高冰雪融化 C.室温下，水自动结成冰 D.生锈的铁变光亮 (2)自发过程具有的特点 ①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或者热量)。 ②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。 2.有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是，属于放热反是。 3.自发过程和自发反应 自发过程自发反应 含义在温度和压强一定的条件下， 就能自发进行的过程 在给定的一组条件下，可以进行到 显著程度的化学反应 特征具有，即反应的某个方向在一定条件下 是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定 的 举例高山流水，自由落体运动钢铁生锈 应用(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2 探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系 1.化学反应进行的方向与焓变的关系 (1)根据下图，回答有关问题。 ①图1表示的反应能量，为热反应，体系能量由 到，趋向，该过程一般自发进行。 ②图2表示的反应能量，为热反应，体系能量由到

，趋向，根据自发过程的特点，该反应一般自发进行。 (2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系： ①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是热反应，ΔH 0，常温下 自发进行。 ②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是热反应，ΔH 0，常温下自发进行。 ③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4 (aq)＋H2O(l) ΔH>0，该反应在常温下自发进行。 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0，该反应在常温下 自发进行，但在较高温度下自发进行。 (3)自发反应与焓变的关系 多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是 与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 2.化学反应进行的方向与熵变的关系 (1)熵的概念 自发过程的体系趋向于由转变为，体系的混乱度。体系的混乱度常用熵来 描述，熵的概念是表示体系的程度的物理量，其符号为S。熵值越大， 体系的越大。 (2)影响熵大小的因素 ①同一条件下，不同的物质熵值。 ②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s)。 (3)熵判据 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，这个原理叫做。在用 来判断反应进行的方向时，就称为熵判据。 ①当ΔS>0时，反应为反应，在一定条件下自发进行。 ②当ΔS<0时，反应为反应，在一定条件下自发进行。 (4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.35 J·mol－1·K－1，该反应为熵 减小的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行，说明“熵判据”也具有一定的局限性。[归纳总结] 从能量角度(即焓变)看，化学反应有趋向于最低能量状态的倾向，而从熵变角度看，化学反 应呈现最大混乱度的倾向，在实际的化学变化中，ΔH与ΔS倾向有时会出现矛盾，因此， 在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。

化学反应与能量的变化(第一课时 导学案)

编号:_______ 使用时间:_______年___ 月___日 班级：______ 小组：________ 姓名：_____________ 小组评价：______ 教师评价：______ 编写：刘红旗 审核：张先斌 审批：苏自先 选选修修四四：：第第一一章章 化化学学反反应应与与能能量量 第一节 化学反应与能量的变化 课内导学案（第1时） 学习目标 1、知道化学反应中的能量变化。 2、知道焓变，△H 的“+”与“一”。 3、掌握常见的吸热反应和放热反应的类型。 学习过程 【自主学习】 一、焓变 反应热 （一）焓变 1、焓（ ）是与______有关的物理量。在一定的条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即_______（ ）决定。 2、反应在恒压条件下进行时，此时的反应热等于_______，用____表示，常用单位为_______。 （二）化学反应与能量变化的关系 1、反应热产生的原因：任何化学反应都有_______，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子的化学键_____时，需要克服原子间的_____作用，这需要_____能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学健_____时，又要_____能量。 2、任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 等的，在产生新物质的同时总是伴随着 的变化。即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。 3、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为______的变化。 【教师引导学习】 1、化学反应的本质： 2、以H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)为例，该反应的反应热为_________。

初中化学_化学反应的表示教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学反应的表示》教学设计 一、教材分析 《化学反应的表示》这节课是鲁教版初中化学九年级上册第5单元第2节的内容，化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。从教材体系上看，本节是第三单元所学元素符号、化学式等知识的延伸，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。化学方程式的书写是联系质量守恒定律的”中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。 化学方程式的正确书写，不仅为化学定量计算打好基础，也是初中化学教学的重点之一。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。因此本课是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器，在化学学习中具有十分重要的作用。 二．教学目标 知识与技能 ①通过讨论、归纳、对比，明确用化学方程式表示化学反应的独特优点。 ②通过对简单具体的化学方程式的书写尝试、归纳分析整理出方程式书写的一般步骤和注意事项，初步学会配平化学方程式的方法。 过程与方法 ①通过尝试书写化学方程式并判断正误，获得书写化学方程式应遵循的原则。 ②通过合作讨论、指错纠错的方式，从步骤和注意事项建立正确书写方程式的强烈认识。

《化学反应的表示》 学情分析 学生在前面已经学习了元素符号、离子符号、化学式等化学用语，了解了化学反应的实质，也认识了一些化学反应和他们的文字表达式，上一节中又学习了质量守恒定律，已具备学习化学方程式的基础。 初中阶段的学生好奇心强，在课堂上比较活跃，教师通过创设问题情境能够引导学生对化学方程式书写的探究和学习，让他们在体验正确书写的成就感中找到学习化学的乐趣。 第五单元第二节化学反应的表示 效果分析 这节课教学效果显著，教学目标达成度高，学生通过探究学习掌握了方程式书写的原则、步骤和配平方法，能用方程式表示简单的化学反应。在教师创设的问题情境下，学生思维积极活跃，合作探究与自主探究相结合，有认知冲突，有精彩碰撞，有不同的问题解决方法。 能灵活运用教学方法策略，有明确的问题导向，突出教学重点，对于教学难点方程式的配平，通过引导学生尝试配平，反思配平思路，教师予以点拨的方式很好的化解。教学过程中根据学生表现及时调整教学措施，充分考虑教学目标、教学内容以及学生心理、学习特点的一致性，师生顺畅交流、对话充分，教学相长，取得了很好的课堂效果。 《化学反应的表示》 教材分析 《化学反应的表示》这节课是鲁教版初中化学八年级第5单元第2节的内容，化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。从教材体系上看，本节是第三单元所学元素符号、化学式等知识的延伸，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。化学方程式的书写是联系质量守恒定律的”

初中化学 人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

鲁教版化学-九年级上册-学案《5.2化学反应的表示》(第1课时)

《5.2化学反应的表示》学案（第1课时）-鲁教版九年级化学 教师寄语：努力去做，你离成功不远了！ 学习目标 1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因 2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义 学习重点、难点 重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因 难点：质量守恒的原因 预习导学： 一：化学反应前后物质的质量有什么变化 1、自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？ 2、实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容 探究学习 一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化 1、34反思：为什么同学们根据课本P94的相关内容做的实验所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？ 2、小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 3、练习 （1）填空：①12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳 ②12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳（2）判断：①10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（） ②氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不 符合质量守恒定律。（） 二：探究质量守恒的原因 1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？ 2、小结：质量守恒定律的原因 化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。 3、练习：

新版人教版初中化学全册教案教学设计

新版人教版初中化学全册教案教学设计 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

胜利学校教学设计 （2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿 学科：化学； 任课班级：九年级； 任课教师：陈兴洪； 2017年 9 月 1 日 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标： 1、知识与技能 知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。

3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值 二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史 三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象

六、教学反思： 第一单元走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风 二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述 四、2课时

高中化学选修四化学反应原理精品学案第一章 第三节

第三节 化学反应热的计算 [学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。 一 盖斯定律 1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 2.从能量守恒定律理解盖斯定律 从S →L ，ΔH 1＜0，体系放出热量； 从L →S ，ΔH 2＞0，体系吸收热量。 根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。 3.根据以下两个反应： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol － 1 根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。 【试题参考答案】根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可设计为如下途径： ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2 ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2 ＝－393.5 kJ·mol － 1－(－283.0 kJ·mol － 1) ＝－110.5 kJ·mol －1。 4.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 。 【试题参考答案】C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1

化学选修四同步 精品导学案：第1节化学反应速率 Word版

第一节化学反应速率 【今日目标】 1.了解化学反应速率的定义。 2．掌握有关化学反应速率的计算。 3．了解实验测定化学反应速率的方法。 【学习过程】 一、化学反应速率 化学反应速率表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式：v ＝Δc Δt 单位：常用mol/(L·s)或mol/(L·min) 举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质， 反应方程式表示为mA ＋nB===pY ＋qZ 。 用不同物质表示的化学反应速率分别为： v(A)＝Δc(A)Δt ；v(B)＝Δc(B)Δt ；v(Z)＝Δc(Z)Δt ； 【思考】 1． 同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？ 【提示】 不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。 2、①对反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑能否用CaCO 3来表示化学反应速率？ 【提示】 不能用固体或纯液体表示化学反应速率。 ②化学反应速率是某一时刻的速率吗？ 【提示】 不是，是平均反应速率。 ③同一反应中用不同物质表示反应速率时，其数值有什么关系？ 【提示】 其数值与化学计量数成正比。 【总结】 1．一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言， 例如，H 2＋F 2===2HF 反应很快、 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH===CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 反应很慢等； 定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言的， 例如在N 2＋3H 22NH 3中v(N 2)＝5 mol·(L·min)－ 1等。 故描述反应速率时应指明具体物质。 2．一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。 因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 3．无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。 4．由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同， 所以，在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同。 但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。 5．固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数， 因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 例如：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，则一般不用钠或水表示化学反应速率。 例1、反应4A(g)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少6 mol·L － 1。对此反应速率的表示，

化学反应与能量变化 复习导学案

第一章：化学反应与能量变化 【复习目标】： 1、能正确书写热化学方程式 2、理解原电池与电解池的原理（重点） 3、利用电子守恒进行计算（难点） 第一节化学反应的热效应 【自主复习1】 一、反应热的概念 1、化学上规定，当化学反应在_______________下进行时，反应所___________或___________ 的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号__________________________ 3、单位__________________________ 二、中和热 在________________中,强酸和强碱反应生成________________放出的热量. 三、燃烧热 25摄氏度，101KPa__________纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。 四、中和反应的反应热的测定实验 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________；（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 五、焓变的计算方法 1、已知反应物和生成物的总能量_________________________ 2、已知反应物和生成物的键能_________________________

鲁教版五四制八年级第五单元复习化学反应的表示学案

第五单元化学反应的表示复习学案 一、学习目标： 1、学习从宏观物质之间的反应认识化学反应中的质量守恒定律，能用为例的观点解释质量守 恒的本质。 2、掌握化学方程式的书写原则和方法，能正确书写简单的化学方程式，理解化学方程式所表 达的意义。 3、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系，掌握根据化学方程式进行化学计算的方法， 用所学的知识解决一些生产和生活中的问题。 4、通过对质量守恒定律和根据化学方程式进行化学计算的方法的学习，认识定量研究对化学 科学发展和工农业生产的重要意义。 二、重点和难点： 1、正确书写简单的化学方程式，理解化学方程式所表达的意义。 2、根据化学方程式进行化学计算 三、学习过程： 【知识板块一】质量守恒定律 知识梳理 1、质量守恒定律是化学反应的各物质的，等于反应的各物质的。 2、质量守恒定律的微观原因：化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的、、都没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。 3、质量守恒定律的涵义可总结为六个不变，两个一定变，两个可能改变。 六个不变：宏观：① ②③ 微观：①② ③ 两个一定变：宏观：微观： 三个可能改变：①②③ 4、对于质量守恒定律应注意的问题： （1）“质量守恒定律”只对有意义，对没有意义。 （2）化学反应前后只是守恒，而体积、分子数目不一定守衡。 （3）必须强调“的各物质”和“的各物质”。 （二）典例剖析 某化学兴趣小组利用右图装置进行质量守恒定律的探究。 （1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是； 在导管口安装气球的目的是。（2）小新同学采用左图所示的方法 引燃瓶中的白磷，其原理是 ； 白磷引燃后瓶中的现象是， 反应的化学方程式为。 （3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为________________________________ ________________ _____；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_____________（填平衡或不平衡）。 跟踪练习：下图是甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图： 请通过比较、归纳，回答下列问题(不考虑相对原子质量)： （1）甲烷分子和水分子的不同点是； （2）根据上述示意图，你获得的关于化学变化过程的本质特征是 ．．．．．．．．．． 。 （3）写出上述变化的化学方程式。 【知识板块二】化学方程式 知识梳理 1、叫做化学方程式。 化学方程式书写原则：①； ②。 2、书写化学方程式时应注意的问题： （1）在化学方程式中，通常用表示反应需要加热，用注明生成物是气体，用注明生成物是沉淀。但是，当反应物中有时，生成物中的气体不用加“↑”，当反应物中有时，生成物中的固体不用加“↓” （2）配平时只能调整，而不能改动反应物或生成物的。 （3）配平后，化学方程式中各化学式前的系数必须是。 3、以2 H2O 2H2↑+ O2↑为例，写出根据化学方程式还可以获得哪些信息： 气球 白磷 玻 璃 管 通电

初三化学上学期17单元全套复习学案

第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码

威海二中高二化学 化学反应原理 导学案：反应方向导学案

第二章第一节化学反应的方向（2010.3.19） 主备人：吴珍丽、徐加涛参与人员：高二化学组全体教师 学习目标： 知识与技能要求：了解焓变和熵变对化学反应方向的影响不是孤立的，而是相互关联的，能通过关系式△H-T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向；了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。 过程与方法要求：培养自己分析数据并获得结论的能力。 情感态度与价值观：通过本节课的学习，进一步接触热力学理论，从而进一步了解热力学理论研究的重要意义。 学习重、难点：根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。 【预习准备】 焓变与反应热的关系 ①△H =____________________________________ ②△H > 0 表示____________反应；△H < 0表示____________反应。如下图所示 【预习回顾】写出以下反应的热化学方程式： 1、常温、常压下含20gNaOH的溶液与盐酸完全反应放出28.65KJ的热量。 2、常温、常压下1mol的氢氧化亚铁在空气中完全氧化释放出约111KJ的热量。 3、常温、常压下1mol碳酸氢铵固体与醋酸溶液反应生成二氧化碳气体，吸收约37.30KJ 的热量。 4、1200K时，1mol的碳酸钙分解吸收178.2KJ的热量。 【学案导学】

【知识支持】自发过程：（阅读教材P35小字部分）你能找出一些属于自发过程的例子吗？ ．．．．．．．．．．．．．．．．．一、反应焓变与反应方向 【合作探究一】 1、“预习回顾”中四个反应是否都可以自发进行？ 2、有人认为：放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行，你同意这种观点吗？ 你认为反应焓变与反应方向的关系？ 【预习体验1】 下列结论中正确的是（） A、自发反应一定是放热反应 B、自发反应一定是吸热反应 C、有的吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行 二、反应熵变与反应方向 【合作探究二】 1、NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们溶解过程的热效应如何？ 2、上述固体的溶解过程都是自发过程，它们的溶解过程与焓变有关吗？ 3、固体溶解过程中的共同特点是什么？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？ 1、熵：描述体系的，符号___________。 【思考】 ①在同一条件下，不同物质的熵。 ②同一物质的熵与聚集状态关。如对同一物质来说，S（g） S（l） S（s）

化学反应速率导学案

《化学反应速率》导学案 一、化学反应速率 【知识回顾】 1. 化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。 2.表达式： 3.单位： 二、化学反应速率的测定 【实验方案思考】 Zn(s)＋2H ＋ (aq) ＝ Zn 2＋ (aq) ＋H 2(g)ΔH ＜ 0 从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量，从理论上考虑应如何测定该反应速率？ 【实验原理】 测定Zn 与10mL 4mol/L 的硫酸反应收集10mLH 2所需的时间Δt （S ）。设实验条件下气 体摩尔体积为Vm L ·mol －1，忽略反应过程中溶液体积变化，以Zn 2＋ 浓度变化表示反应速率： v (Zn 2＋ ) ＝Δc ( Zn 2＋ )Δt ＝Δn ( Zn 2＋ )V 溶液Δt ＝Δn (H 2)V 溶液Δt ＝V (H 2)/V m V 溶液Δt 【实验药品】锌粒、4mol/L 的硫酸溶液 【实验装置】 【实验步骤】 1、连接实验装置，查装置的气密性。 2、将量筒装满水，拇指堵住量筒口倒置水槽。 3、向试管中缓慢加入锌粒。 4、向试管中倒入10mL 硫酸溶液，迅速塞紧橡皮塞，固定装置，立即记录开始时刻。 5、保持量筒竖直收集气体，观察现象，待收集气体刚好10mL 时记录下结束时刻。

课堂练习：化学兴趣小组测定Zn 与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL （已换算为标准状况）H 2所需的时间，实验数据记录如下： 1.多次测量，取反应的平均时间为 分钟。 2.忽略反应中溶液体积的变化，以Zn 2 的浓度变化表示反应速率为 mol/(L ?min) 。 3. 以H ＋ 的浓度变化表示反应速率为mol/(L ?min) 。 【实验反思】 1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同？你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？ 2.你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率？为什么？ 3.分别以H ＋和Zn 2＋ 浓度表示反应速率时所得的数值不相同，表示快慢程度一样么？它们之间存在什么数量关系？ 【反思小结】 1. 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。且浓度的变化都取正值，所以化学反应速率为正值。 2. 由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表示的意义一样。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用哪种物质做标准。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 对于反应：aA(g)+bB （g ）=mM （g ）+nN （g ） v (A) a ＝v (B)b ＝v (M)m ＝v (N) n ； 【思考】：若同一反应在不同情况下的反应速率分别用v (A)和v (B)表示，且v (A) a ＞v (B)b ， 则A 表示的反应速率比B 表示的反应速率。 【我的收获】