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用动态平衡观点解决化学问题

化学平衡移动原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等），高考复习过程中一定要通过解决问题的训练，有意识地帮助学生将化学学科知识的学习与学科基本观念的形成进行有机融合，构建动态平衡观，感悟解决化学问题的思想方法，最终转化为自主学习的能力。

例1．今有甲、乙、丙三瓶等体积、浓度均为0.1 mol·L-1的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不加任何物质，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲解析：由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，可结合平衡观的应用，加深理解氯水多重性的认识。因酸性HClO

例2．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH-数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生

A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④

解析：由于饱和NaOH溶液中存在溶解平衡：NaOH(s)Na+＋OH-，当Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，消耗溶液中的溶剂水，并放出O2。Na+和OH-浓度增大，溶解平衡向左移动，有NaOH晶体析出，且溶液质量减少；又因原溶液是饱和的且温度不变，NaOH溶解度不变，因而析出晶体后的NaOH溶液仍是饱和的，其浓度不变。故选项C正确。

例3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

解析：由于FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，加入石灰石时发生反应：CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O，促使Fe3+的水解平衡右移，生成较多的Fe(OH)3，从而在Z烧杯中形成氢氧化铁胶体并残留有未溶解的石灰石。因氢氧化铁胶体可透过滤纸而石灰石固体不能透过，故可以利用利用过滤的方法分离，A选项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，故B选项错；根据以上水解平衡结果生成氢氧化铁胶体，两式相加得Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，故C选项正确；该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D选项正确。正确答案选B。

例4．25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，K sp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( ) A．25℃时，饱Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2+]大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，[Mg2+]增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

解析：由于Mg(OH)2和MgF2的饱和溶液或悬浊液中均存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-，MgF2Mg2++2F-，题给Mg(OH)2的溶度积小，所以其饱和溶液中的Mg2+浓度要小一些，选项A错误；在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，由于NH4+可以直接与Mg(OH)2平衡中的OH-结合生成水，从而促使Mg(OH)2的平衡正向移动，[Mg2+]增大，选项B正确；由于K sp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质的量的多少等无关，选项C错误；因为K sp[Mg(OH)2]和K sp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，当[Mg2+]·[F-]2>7.42×10-11时，生成MgF2沉淀，Mg(OH)2的平衡正向移动，故Mg(OH)2可以转化为MgF2，选项D错误。正确答案选B。

例5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]

B．Na2CO3溶液：[OH-]﹣[H+]=[HCO3-]+2[H2CO3]

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO-]+2[OH-]=2[H+]+[CH3COOH]

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合液：[CH3COO-]+[OH-]<[CH3COOH]+[H+]

解析：选项A中无论HA和MOH是强电解质还是弱电解质，所得溶液一定呈电中性，必然存在电荷守恒关系：[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]，选项A正确。

Na2CO3溶液中存在如下水解平衡和水的电离平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，H2O H++OH-，由三个平衡式可知水提供的质子总数等于CO32-水解生成HCO3-、H2CO3结合的质子与溶液中实际存在的质子总和，质子守恒式为：[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]，选项B正确。

等量的CH3COOH、CH3COONa混合液存在如下水解平衡和电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，由三个平衡式知CH3COOH既提供质子，同时又是结合质子的产物，无法直接得出质子守恒式。根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]和物料守恒：2[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]，可得质子守恒式为：2[H+]+[CH3COOH]=2[OH-]+[CH3COO-]，选项C正确。

CH3COOH、CH3COONa混合液的pH=4.75，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，观察上述CH3COOH电离和CH3COO-水解的两个平衡式可知：[CH3COO-]+[OH-]>[CH3COOH]+[H+]，选项D错误。

训练：1．（2011重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：明矾溶液中存在Al3+的水解平衡：Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，加热时平衡右移，酸性会增强，酸性对酚酞试液不显色，选项A不正确；CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH－，加热时平衡右移，碱性会增强，所以溶液颜色会变深，选项B正确；氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH-，加入少量NH4Cl 固体，会增大NH4+的浓度，平衡左移，抑制氨水的电离，降低碱性，颜色会变浅，选项C 不正确；NaHCO3溶液中HCO3-同时电离和水解平衡：HCO3-H+＋CO32-，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，选项D不正确。

答案：B

2．（2011新课标全国卷）将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c(H+) B．K a(HF) C．c(F-)／c(H+) D．c(H+)／c(HF)

解析：HF溶液存在电离平衡：HF H+＋F-，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；稀释溶液，体积增大，c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，但由于稀释促进电离，HF分子数减少，H+离子数增加，c(H+)／c(HF)增大；同时考虑到水还存在电离平衡：H2O H+＋OH-，稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，故选项D符合题意。

答案：D

3．（2010海南卷）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是（）

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

解析：根据题设化学平衡知：该溶液中必含有SO2分子，选项A正确；根据分步电离平衡知：第二步电离的H+浓度远小于第一步电离的H+浓度，故该溶液中H+浓度远大于SO32-浓度的2倍，选项B错；向该溶液中加入足量的酸上述平衡左移会放出SO2气体，但+4价硫具有较强的还原性，若加入硝酸发生氧化还原反应生成硫酸，则不放出SO2气体，选项C 错；NaHSO3和NaOH混合可发生反应，该溶液中加入过量NaOH后，混合液中不含NaHSO3，选项D错。

答案：A

4．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）

A．AlCl3B．KMnO4

C．Cu(NO3)2D．MgSO4

解析：AlCl3溶液中存在以下水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时HCl 从反应体系中脱离出来，使得水解平衡不断右移，当溶液蒸干时得到Al(OH)3固体，灼烧后得到的产物为Al2O3，故选项A错误；KMnO4溶液加热蒸干后得到KMnO4固体，对其灼烧时，KMnO4分解为K2MnO4、MnO2、O2，最终得到K2MnO4、MnO2固体，故选项B错误。在Cu(NO3)2溶液中存在水解平衡在：Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3，加热蒸干的过程中，由于升温和HNO3的挥发，导致水解平衡右移，最后生成Cu(OH)2沉淀，灼烧后得到CuO，故选项C错误；MgSO4溶液中存在水解平衡：MgSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4，由于H2SO4不能从反应体系中挥发出来，所以蒸干并灼烧后仍得到MgSO4固体，故选项D 正确。

答案：D

5．结合有关离子方程式或电离方程式解释下列现象：

(1)热纯碱溶液去油污

(2)在浓氨水中投入固体NaOH有刺激性气味气体生成

(3)浓硫化钠溶液有臭味

(4)在ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色

解析：(1)碳酸钠水解显碱性，CO32-+H2O OH-+HCO3-，温度升高，水解平衡向右移动，OH-浓度增大，碱性增强，更有利用油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的物质而达到去污目的。

(2)在浓氨水中存在下列化学平衡和电离平衡：NH3+H2O NH3·H2O

NH4++OH-，当加入固体NaOH时，吸水放热上述化学平衡向右移动，促使NH3·H2O分解生成NH3逸出；而加入固体NaOH电离产生大量的OH-，增大OH-离子浓度，上述电离平衡向左移动，促使NH3逸出。

(3)硫化钠溶液中存在下列水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，浓硫化钠溶液浓度增大，平衡右移，水解产物H2S增多，故产生H2S气体的臭味。

(4) ZnS沉淀在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，滴加CuSO4溶液时，由于CuS K sp小，悬浊液中的S2-与Cu2+结合生成更难溶的CuS，平衡右移，促使白色的ZnS沉淀转变为黑色的CuS沉淀。ZnS(s) + Cu2+(aq) === Zn2+(aq)+CuS(s)。

答案：见解析。

杠杆动态平衡

杠杆动态平衡的几种类型杠杆动态平衡是指构成杠杆的某些要素发生变化,而杠杆仍处于静止状态或匀速转动状态，分析杠杆的动态平衡时，一般是动中取静，根据杠杆平衡条件，分析比较，得出结论。下面就杠杆动态平衡问题归类分析。一、阻力一定，判断动力的变化情况 1、1l 不变，2l 变化例1、如图1所示，轻质杠杆可绕O 转动，在A 点始终受一垂直作用于杠杆的力，在从A 转动A / 位置时，力F 将（） A 、变大 B 、变小 C 、先变大，后变小 D 分析：由G l l F 1 2= ，F F 减小。 2、2l 不变，1l 变化例2、如图2所示，轻质杠杆OA 的B 吊在圆环M 下，此时OA 恰成水平且A 那么当环M 从P 点逐渐滑至Q （） A 、保持不变 B 、逐渐增大 C 、逐渐减小 D 、由大变小再变大分析：当M 点从P 点滑至Q 置，动力臂1l 二是从竖直位置到Q 点，动力臂1l 3、1l 与2l 同时变化，但比值不变例3、用右图3所示的杠杆提升重物，设作用在直向下，A 、保持不变 B 、逐渐变小 C 、逐渐变大 D 、先变大，后变小分析：：F 始终竖直向下，与阻力作用线平行，分别作出F 与G 图3

的力臂1l 和2l ，构建两个相似三角形（同学们不妨在图中作出），可以看出， OA OB l l =2 1为定值，由杠杆平衡条件， 21Gl Fl =，得G l l F 1 2= ，所以，F 大小不变。 4、1l 与2l 同时变化例4、如图4所示，一个直杠杆可绕轴O 转动，在直杆的中点挂一重物，在杆的另一端施加一个方向始终保持水平的力F ，将直杆从竖直位置慢慢抬起到水平位置过程中，力F 大小的变化情况是( ) A 、一直增大 B 、一直减小 C 、先增大后减小 D 、先减小后增大分析：将直杆从竖直位置慢慢抬起到水平位置过程中，1l 变小，2l 变大，由 G l l F 1 2= 知，F 一直在增大。二、动力与阻力不变，动力臂与阻力臂变化例5、如图5所示，用一细线悬挂一根粗细均匀的轻质细麦桔杆，使其静止在水平方向上， O 为麦桔杆的中点．这时有两只蚂蚁同时从O 点分别向着麦桔杆的两端匀速爬行，在蚂蚁爬行的过程中麦桔杆在水平方向始终保持乎衡，则（） A 、两蚂蚁的质量一定相等 B 、两蚂蚁的爬行速度大小一定相等 C 、两蚂蚁的质量与爬行速度大小的乘积一定相等 D 、两蚂蚁对麦桔杆的压力一定相等分析：蚂蚁爬行的过程中麦桔杆始终保持乎衡，有2211l G l G =，即 t v G t v G 2211=，所以2211v G v G =。故选C 。三、动力臂与阻力臂不变，动力与阻力改变例6、如图6所示的轻质杠杆，AO 小于BO ．在A 、B 两端悬挂重物（同种物质）G 1和G 2后杠杆平衡．若将G 1和G 2同时浸没到水中则（） A 、杠杆仍保持平衡 B 、杠杆的A 端向下倾斜 C 、杠杆的B 端向下倾斜 D 、无法判断分析：在空气中，杠杆平衡，故有OB G OA G 21=； G 1和G 2同时浸没到水中，有 OB g G g OB G OA g G g OA G OB gV G OA gV G 物水物水排水排水）（）ρρρρρρ2 21 12211(+--=---0=，说明杠杆仍然平衡。故选A 。图 4 图 5 图6

高中化学平衡图像专题Word版

化学平衡图像专题基础知识：对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂课时探究探究一、图像绘制，读图解题例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。

探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示，t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ④图4所示，t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示，请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示，请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p

化学平衡移动练习题

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂 5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是

初中物理--中考复习之杠杆动态变化问题

中考复习之杠杆动态变化问题杠杆在我们生活中随处可见，广泛应用于各种机器、机械，在生活中应用也很广泛，比如吃饭用的筷子，钓鱼的鱼竿，修剪指甲的指甲刀，我们的胳膊，就连我们从地上抬起箱子的一端也能把箱子抽象的看成是杠杆。初中物理关于杠杆知识的教学中，杠杆的动态变化问题是学生最难理解、教师最难讲解的问题，为了帮助同学们轻松理解杠杆变化问题，掌握其解题方法，我就初中物理杠杆变化的最常见问题，分两类分别介绍它们的变化情况和解题方法。第一类是支点在杠杆中间，由力矩的变化量研究杠杆失去平衡发生倾斜的问题。这有两种分析方法： 1.赋值法。对于有些问题，若能根据其具体情况，合理地、巧妙地对某些元素赋值，特别是赋予确定的特殊值，往往能使问题获得简捷有效的解决，这就是赋值法。例1如图所示，杠杆处于水平平衡状态，杠杆上每小格之间的距离相等，每个钩码的质量相等，若在两边钩码下方各加挂一只相同的钩码，释放后观察到的现象将是什么？分析：我们给每一个钩码赋1N的重力，杠杆上每一小格赋一个单位长度，原来水平平衡时支点左边的力矩为2×3=6，右边力矩为3×2=6，两边力矩相等。若在两边钩码下方各加挂一只相同的钩码，支点左边力矩就变成了3×3=9，右边力矩变成了4×2=8，支点两边力矩不相等，左边力矩大于右边力矩，杠杆左端下沉。方法简单，易于理解。 2.分析力矩的变化量，这里面又有两种情况（1）支点两边力矩的变化量都是增量的。例2 如图2所示，杠杆处于水平平衡状态，每个钩码的质量相等，若在两边钩码下方各加挂一只相同的钩码，杠杆的那端下沉？

分析：由于杠杆上没有画小格，不好用赋值法，我们可以研究杠杆力矩的变化量。杠杆原来是水平平衡的，原来的两个力矩就是相等的，M1=M2即G1L1=G2L2，由杠杆平衡条件可知，当G1＜G2时，L1＞L2。现在在两边钩码下各加挂同重的一个钩码后，如图3所示，杠杆是否还能水平平衡，这就要看现在杠杆两边的两个力矩是否相等。现在杠杆两边的力矩是在原来力矩相等的基础上又分别增加了力矩△M1和△M2，支点左边的力矩为M1+△M1，支点右边的力矩为M2+△M2，所以我们关键就是要研究新增加的两个力矩△M1和△M2的大小关系。设两边加挂的钩码重量都为G，△M1=GL1，△M2= GL2，由L1＞L2可知△M1＞△M2，所以杠杆将会失去平衡，左边下沉。是力矩增加量大的那边下沉。例3 如图4所示，杠杆处于水平平衡状态，每个钩码的质量相等，若使杠杆两边钩码向远离杠杆支点的方向移动相同的距离，杠杆还能水平平衡吗，若不平衡，杠杆的那端下沉？分析：杠杆原来是水平平衡的，原来支点两边的两个力矩就是相等的，M1=M2即G1L1=G2L2，由杠杆平衡条件可知，当L1＞L2时，G1＜G2。现在将杠杆两边钩码向远离杠杆支点的方向移动相同的距离后，如图5所示，杠杆是否还能水平平衡，仍然要看现在杠杆两边的两个力矩是否相等。现在杠杆两边的力矩是在原来力矩相等的基础上分别增加了力矩变化量△M1和△M2，支点左边的力矩为M1+△M1，支点右边的力矩为M2+△M2，所以我们关键还是要研究新增加的两个力矩△M1和△M2的大小关系。设钩码向远离杠杆支点的方向移动的距离都为L，

化学平衡图像题汇总

专题强化训练巧解化学反应速率和化学平衡的图象题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25 min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【解析】选A。在0～50 min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25 min之间，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是

A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m+n>p+q B.正反应是吸热反应；m+np+q 【解析】选D。图象中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是气体体积减小的反应，即m+n>p+q。【加固训练】如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A.X、Y、Z均为气态 B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 C.升高温度时，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动 D.使用催化剂，Z的产率提高

杠杆动态平衡的几种类型

一、选择题 1、如图所示，轻质杠杆可绕O 转动，在A 于杠杆的力，在从A 转动A / 位置时，力F 将（） A 、变大 B 、变小 C 、先变大，后变小 D 、先变小，后变大 2、如图所示，轻质杠杆OA 的B 点挂着一个重物，A 下，此时OA 恰成水平且A 点与圆弧形架PQ 点逐渐滑至Q 点的过程中，绳对A 端的拉力大小将（ A 、保持不变 B 、逐渐增大 C 、逐渐减小 D 、由大变小再变大 3、用右图所示的杠杆提升重物，设作用在A 端的力F 在将重物慢慢提升到一定高度的过程中，F 的大小将（ A 、保持不变 B 、逐渐变小 C 、逐渐变大 D 、先变大，后变小 4、如图所示，一个直杠杆可绕轴O 转动，在直杆的物，在杆的另一端施加一个方向始终保持水平的力F ，慢慢抬起到水平位置过程中，力F 大小的变化情况是( A 、一直增大 B 、一直减小 C 、先增大后减小 D 。 5水平方向上，O 点分别向着麦桔杆的两端匀速A 、两蚂蚁的质量一定相等 B 、两蚂蚁的爬行速度大小一定相等 C 、两蚂蚁的质量与爬行速度大小的乘积一定相等 D 、两蚂蚁对麦桔杆的压力一定相等 6、如图所示的轻质杠杆，AO 小于BO ．在A 、B 两端悬挂重物（同种物质）G 1和G 2后杠杆平衡．若将G 1和G 2同时浸没到水中则（） A 、杠杆仍保持平衡 B 、杠杆的A 端向下倾斜 C 、杠杆的B 端向下倾斜 D 、无法判断 7.如图是手负重示意图，当手臂按图示方向伸展时，下列图象能表示负重大小与手臂伸展程度大致关系的是（）图12 图3 B G

A B C D 8.一架不准确的天平，主要原因是横梁左右两臂不等长。为了减少实验误差，先把物体放在左盘称得质量为m1，再把物体放在右盘称得质量为m2，该物体的真实质量为( ) 9．如图所示的装置中，甲物重5 N，乙物重3 N。甲、乙均保持静止状态，不计弹簧测力计自重。则甲受到的合力和弹簧测力计的示数分别是 A．0 N，3 N B．0 N，5 N C．2 N，5 N D．2 N，3 N 10．如图所示，动滑轮重2 N，弹簧秤的示数为10N，则拉力F和物体的重为 A．20N，18N B．10N，18N C．18N，10N D．20N,20N 11．如图所示，某同学用重为10N的动滑轮匀速提升重为50N的物体．不计摩擦，则该同学所用拉力F的可能值是 A．20N B．25N C．30N D．35N 12．如图所示是使用简单机械匀速提升同一物体的四种方式(不计机械自重和摩擦)，其中所需动力最小的是

(完整版)中考杠杆及杠杆动态平衡问题复习(教师,含答案)

中考杠杆及杠杆动态平衡问题复习杠杆基础问题一、杠杆力臂的作法方法点拨：一找点，二画线（必要时反向延长或正向延长力的作用线），三作垂线段（力臂用虚线或实线表示），四标符号（标上直角符号和大括号，并标上力臂的字母）。杠杆的支点、动力作用点和阻力作用点都必须在杠杆上，力臂和力的作用线必须垂直例：如图所示，作出图中各杠杆的动力和阻力的力臂。二、最大动力臂和最小动力的作法方法点拨：一、找到杠杆的支点。二、如果未规定动力作用点，则刚赶上离支点最远的点为动力作用点。三、做出动力，动力方向与动力作用点和支点的连线垂直。例1 ：为使杠杆OA 保持静止，画出在A 点所加最小力 F1的示意图和阻力F2的力臂l2．例2：受到图钉阻力F2的力臂；并画出作用在螺丝刀柄上A点的最小动力F1的示意图．例3：如图3所示，一重力可忽略不计的杠杆，支点为O，A 端挂一重物G，若要杠杆在图示位置平衡，要在C点加最小的力，这个力的方向怎样？拓展训练：1、如图所示，曲杆AOBC自重不计，O为支点，AO=60cm，OB=40cm，BC=30cm，要使曲杆在图示位置平衡，请作出最小的力F的示意图及其力臂L。

2、如图所示，唐师傅想用最省力的方法把一个油桶推上台阶．请你在图中画出这个力的示意图． 3、如图所示，一只圆柱形油桶，高80cm，底部直径为60cm，盛满油以后总重为3000N，要想使底部D稍稍离开地面，在B点要加的最小力为多大？同时请作出最小的力F的示意图及其力臂L。 4.如图所示，用撬棒撬起大石头，向上、向下用力都可以，哪一种方式更省力？请你具体说明原因。。三、根据力臂画力的作法方法点拨：作力臂的垂线，并延长至杠杆，作用线与杠杆的交点即为力的作用点。力的方向要根据杠杆平衡状态来判断。例1：如图所示，轻质杠杆可绕O转动，杠杆上吊一重物G，在力F作用下杠杆静止在水平位置，l为F的力臂，请在图中作出力F的示意图及重物G所受重力的示意图。例2：如图6所示，杠杆在力、作用下处于平衡状态，为的力臂。请在图中作出力。四、情境设置题作图例1：画出作用在压水泵摇柄上力的力臂。例2：杠杆在我国古代就有了许多巧妙的应用，护城河上安装的吊桥（图 3）就是一个杠杆，它的支点是C点，画出绳对吊桥的拉力及拉力的力臂。例3：如图所示，使用羊角锤拔钉子，动力作用在锤柄上A点。请作出拔钉子时所用最小动力的示意图。（注意：请在图上保留为确保作图准确所画的辅助线）

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6

高中化学选修4化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（） A ． %1005?+b a B ．%1005)(2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005)(?+a b a

化学平衡图像专题复习

专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）

高中化学23高考化学选择题之——经典化学平衡题

1、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 2、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 A ．乙=丁＞丙=甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙=甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 4、对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 T 1 碘化氢的量时间 T 2

C.升温减压 D.降温增压 5、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 . C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2 D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 6、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L ·S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小 D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO 2(g )O 2(g )＋2NO (g )；?H ＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A . 当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量 B . 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率 C . 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D . 当X 表示NO 2的物质的量，Y 表示O 2的物质的量 8、对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g ) 4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是 ( ) A . 达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO ) B . 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态催化剂高温

杠杆动态变化

杠杆动态变化 1．（2005?海淀区）古代护城河上安装的吊桥可以看成一个以O 为支点的杠杆，如图所示．一个人通过定滑轮用力将吊桥由图示位置缓慢拉至竖直位置，若用L 表示绳对桥板的拉力F 的力臂，则关于此过程中L 的变化以及乘积FL 的变化情况，下列说法正确的是（） 2．如图所示，均匀相同的砖，平放在水平地面上，用竖直向上的力F 1和F 2分别作用于ab 和a′d′的中点，使它们微微抬起（砖不滑动），则（） A ．F 1=F 2 B ．F 1＜F 2 C ．F 1＞F 2 D ．不能确定 3．如图所示，轻质杠杆可绕O 转动，在A 点始终受一垂直作用于杠杆的力，在从A 缓慢转动A’位置时，力F 将（） A ．变大 B ．变小 C ．先变大，后变小 D ．先变小，后变大 4．如图所示，我们在拖动行李箱时一般先拉出行李箱上方的拉杆，这样做的目的是为了（） A ．减小阻力臂，省力 B ．增大阻力臂，省力 C ．减小动力臂，省力 D ．增大动力臂，省力 5．如图所示，为某校三年部某班后面的巨幅硬纸板宣传画，向墙上加固时，一同学先在图中D 点按一图钉，为使宣传画在按上第二个图钉时即可不向前翻倒且图钉受力最小，则他第二个图钉应先钉在（） A ．A 点 B ．B 点 C ．C 点 D ．四个点都一样 6．在轻质的杠杆两端AB 各挂有体积相同的铜块和铝块（ρ铜＞ρ铝）．支点O 在如图所示的位置时，杠杆在水平位置保持平衡，在下列情况下杠杆仍能在水平位置保持平衡的是（） A ．在铜块和铝块上各加一块质量相等的物体 B ．将铜块和铝块各切去体积相同的一小部分 C ．将铜块和铝块同时向支点移动一段相同的距离 D ．将铜块和铝块同时浸没在水中 7．如图所示，轻质杠杆一端因始终水平方向力F 作用而被逐步抬起，在此过程中F 的大小及力臂变化是（） A ．L 始终在增加，FL 始终在增加 B ．L 始终在增加，FL 始终在减小 C ．L 先增加后减小，FL 始终在减小 D ．L 先减小后增加，FL 先减小后增加

化学平衡大题练习(最新整理)

化学平衡 13-18、(12分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1 ①该反应能否自发进行与________有关。 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。 a．容器中的压强不变b．1 mol H－H 键断裂的同时断裂2 mol H—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2) (2)该反应的平衡常数表达式为K＝____________。 (3)升高温度，其平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。 17-22. (9分)现有反应：mA (g) +nB (g)pC(g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B ? 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、“=” 、“<”）。（2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

化学平衡图象专题

化学平衡图象专题 1．牢固掌握相关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。要能够画出相关的变化图象。 2．对于化学反应速率的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与相关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。 (3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合相关原理实行推理判断。 3．对于化学平衡的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 4.几种平衡图像对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＜0 ⑴转化率－时间 ⑵含量－时间图 ⑶转化率－温度－压强图

化学平衡-答案讲课讲稿

化学平衡一、选择题 1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的?r G m?= a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的?r G m?为：（） A. a2 B. 1/a C. 1/ a2 D. －a/2 2、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K?= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（） A. a/2 B. 2a C. a2 D. 1/ a2 3、已知反应2A(g）+B(s) =2C(g)，?r H m?>0，要提高A的转化率，可采用（） A. 增加总压 B.加入催化剂 C. 增大A的浓度 D.升高温度 4、已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）=H2S（g）K1?；S（s）+O2（g）=SO2（g）K2? 则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( ) A. K1?+ K2? B. K1?- K2? C. K1?K2? D. K1?/K2? 5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2? >K1?，此反应的等压热效应△r H m?的数值将（） A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法判断 6、下列各组参数，属于状态函数的是： A. Q p，G，V B. Q v，V，G C. V，S，W D. G，U，H 7、298K时，某反应的K p? = 3.0×105，则该反应的?r G m? =____kJ/mol（lg3 = 0.477）。 A. 31.2 B. －31.2 C. －71.8 D. 71.8 8、298K时，S m?(N2)= 191.50 J·K–1·mol–1，S m?(H2)= 130.57 J·K–1·mol–1，S m?(NH3)= 192.34 J·K–1·mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则?r S m?= ________J·K–1·mol–1： A. －135.73 B. 135.73 C. －198.53 D. 198.53 9、298K时，?r H m?(MgCO3) = 100.8 kJ·mol–1，?r S m?(MgCO3) = 174.8 J·K–1·mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的?r G m?= ________KJ·mol–1： A －3.73 B. 105.3 C. －1.04×105 D. 3.73 10、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是： A. 增大压力 B. 增大P NO C. 减小P NO D. 减小压力 11、下列反应中△r S m?值最大的是（） A. PCl5(g) → PCl3(g) ＋Cl2(g) B. 2SO2(g) ＋O2(g) → 2SO3(g) C. 3H2(g) ＋N2(g) →2NH3(g) D. C2H6(g)＋3.5O2(g)→ 2CO2(g)＋3H2O(l)