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南京市中考化学试卷及答案

一、选择题

1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。下列说法不正确的

A．反应过程中有热量放出

B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3

C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应

D．100s-140s，压强减小是因为温度降低

3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．b点时所加试剂一定是稀硫酸

B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH

C．c点时溶液中的溶质不止是盐

D．a点时溶液中有可能存在Fe3+

4．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )

A．(100+A)g B．100g

C．100180

286

g D．(10 -A·a%)g

5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为

3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是

①加入稀硫酸后，有气泡生成

②加入稀硫酸后，没有气泡生成

③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质

④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．

A．只有④B．②③C．③④D．①③④

6．下列实验方法不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A 证明NaOH溶液中含有

Na2CO3

滴加无色酚酞试剂

B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液

D 比较Fe、Cu、Ag的金属活

动性

将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液

中

A．A B．B C．C D．D

7．下列叙述中不符合实验事实的是

A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红

B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀

D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质

8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①②B．①③C．②③D．①②③

9．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）

A．图线X表示镁的反应情况

B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全

D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全

10．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是

A．X所表示的物质类别是盐

B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型

C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2

11．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（）

A．NaOH Ca（OH）2HCl Na2CO3B．KCl Ba（NO3）2CuSO4NaOH C．AgNO3HCl Na2CO3CaCl2D．Ba（OH）2KCl Na2SO4Na2CO3 13．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）下列说法正确的是

A．F→E是吸热反应

B．C和E 的反应属于置换反应

C．D一定是稀硫酸

D．C→A 反应的现象是红色固体变成银白色

14．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有

A．1种B．2种C．3种D．4种

15．下列实验方案不合理的是（）

选项实验目的所用试剂和方法

A鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察是否有白雾产生

B鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液分别加入硫酸钠溶液

C除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳将气体点燃

D除去氧化铝粉末中的铝粉在干燥空气中加热

A．A B．B C．C D．D

16．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )

选项物质杂质试剂和操作方法

A CO2CO点燃

B NH3H2O通过足量的浓硫酸

C CuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜，过滤

D FeSO4溶液ZnSO4加入过量的镁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

17．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

18．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确的是（）

A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质

D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应19．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敞口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水

20．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁

B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

21．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释

B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

22．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y

B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y

D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y

23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+ Ca2+ CO32- SO42-B．H+ Cl- NO3- OH-

C．Na+ K+ Cl- NO3-D．Na+ NH4+ NO3- OH-

24．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示

A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH

25．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%

B．点溶液中含有两种溶质

C．段发生的反应为中和反应

D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶1

二、实验题

26．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题。

（1）实验开始时，应_____（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象_____。

（2）B装置除了吸收CO2气体外，还_____。

（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g，则加入a管中的氧化铁的质量是_____g

27．实验一:根据如图所示实验装置回答问题:

（1）写出B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）_。

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是__（填字母），反应的化学方程式是____。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从__（填“a ”或“b”）处通入。

实验二:实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图:

（1）用A装置制气体的最大优点是可以___。B裝置的现象:____。

（2）D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是_____。

（3）E装置中发生反应的实验现象为___，F装置中盛放的药品是__。

（4）G装置的作用是___。

28．（9分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】

①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】

【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜

想③也可能正确，理由是。

于是小王又设计了如下补充实验：

（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分

变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠

溶液已经全部变质。

【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式示）：。

由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请

你写出浓硫酸需要密封保存的原因。为了

除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的（填序号）。A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液

29．金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是

热和电的良导体。钠的密度是0.97 g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气；钠跟氧气混合加热生成淡黄

色的过氧化钠(Na2O2)固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

(1)试写出钠跟水反应的化学方程式：______________。

(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体

是_______(填化学式)，试写出相应的化学反应方程式：______________。

(3)为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。

探究反应中CO2的来源：

猜想①：CO2来源于_______；猜想②：CO2来源于_______；在上述两种来源中，

_______(填序号)是CO2的主要来源。用装置B和C实验的目的是_______。(友情提示：碱

石灰能吸收CO2气体和水蒸气)

30．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产

生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究

（实验准备）用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实

验，为设计实验方案提供参考．

NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液

加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红

加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉

沉淀淀

加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀

加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑

浊

澄清石灰水无明显

变化

澄清石灰水无明显

变化

表中的现象Ⅰ为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是

_________________________。

（查阅资料）

（1）氯化钙溶液显中性．

（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；

④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

（实验及分析）甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．

（反思与评价）

（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．

①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。

（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，加入过量的__________的溶液有白色沉淀生成

滤液中的溶质是Na2CO3和

NaOH

过滤，向滤液中滴加______

溶液

_____________________

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。

二、定量分析

已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质

量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉

淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO2 ？____________

31．松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食．其中一种加工工艺的主要原料配方

为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再

慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：

（1）鸭蛋中富含的营养素有水和。

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因

是。

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。

同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？

【猜想】甲同学推断只有Ca（OH）2；

乙同学推断只有Na2CO3；

丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3；

通过进一步讨论，大家一致认为同学的猜想是错误的，其他两个还需探究.

【实验探究】

【探究结论】同学的推断是正确的程

式：。

【问题与思考】

（1）实验①加入足量稀盐酸的目的是__ ___。

（2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的__ __。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A.t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙，因为该温度时甲

的溶解度小于乙的；

B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出；

C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法；

D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选B.

2．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、根据图示可以看出反应过程中温度升高，即有热量放出。故A不符合题意；

B、50s时压强不变，50～100s时压强逐渐变大，说明此时间为稀盐酸和铝的反应，因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。故B符合题意；

C、 0～50s时容器内压强不变，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，二者反应生成水和氯化铝，没有气体参加或生成，所以压强不变。故C不符合题意；

D、约100s时压强、温度都达到了最大值，说明反应完全，100～150s时压强减小是因为反应结束，温度逐渐降低。故D不符合题意。

故选B。

3．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b点时所加试剂一定是稀硫酸，正确；

B、由图可以看出，加入试剂总体积大于V1时，立刻出现氢氧化铁的溶解，如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先与氢氧化钠反应，沉淀的质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaOH，正确；

C、c点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，可能存在氯化铁，因此c 点时溶液中的溶质全都是盐，错误；

D、a点时若有FeCl3残余，也可以出现图示变化，因此a点时溶液中有可能存在Fe3+，正确；

故选：C。

4．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg；加水使晶体全部溶

解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明加入100g水该温度下正好饱和，所以加入水的质量为100g，故选B。

5．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质．其中的氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．充分反应后再插入铁片，可能剩余的稀硫酸会和铁片发生反应而放出气体，因此是否有气泡放出不能判断是否有氧化铜剩余．若铁片表面会析出红色的固体，则一定是与硫酸铜反应置换出来的铜，可能证明原固体中含有氧化铜．故选A．

6．A

解析：A

【解析】

A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变成红色，错误；

B、一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成二氧化碳，正确；

C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，正确；

D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性，可将 Fe和 Ag分别放入 CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能将铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，正确。故选A。

点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

7．C

解析：C

【解析】A、性溶液可使石蕊试液变红，故稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红，正确；

B、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾反应能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，正确；

C、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为二氧化碳与氯化钙溶液不反应，错误；

D、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，正确．

故选C．

【点评】考点属于实验题中的物质的性质，综合性比较强，需要掌握酸碱盐和金属的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．

8．A

解析：A

【解析】

试题分析∶.灼烧Cu可得CuO. CuO和硫酸反应生成CuSO4。CuSO4。＋Fe反应生成Cu.故①正确。在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气，水在通电作用下，分解为氢气和氧气。由氧气到双氧水一步不可实现，故②错误。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠，碳酸钠和石灰水生成碳酸钙，碳酸钙煅烧生成CaO,故③正确。

考点∶常见物质的化学性质及其转化关系。

9．C

解析：C

【解析】

【分析】

由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；

等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。

【详解】

A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；

B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；

C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；

D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；

故选C。

10．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确；

B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；

C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；

D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢

氧化钙不能反应，说法错误；

故选：D。

11．D

解析：D

【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳酸钙，能成功除杂，不符合题意；D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会在盐酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意；选D

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为Ca（OH）2，与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别；

B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2，再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

故选D。

13．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

年产量最高金属为铁，故A为Fe，C能转化出Fe，故C可能是Fe2O3，或Fe3O4，E、 F组成元素相同且能相互转化，E还能与C反应，表明E为CO, F为CO2,结合图中转化关系推知G为C。A、B、C、D为不同类别物质，结合图中转化关系推知B为AgNO3, D为HCl；

A、E为CO, F为CO2, CO2和C高温生成CO，该反应是吸热反应，正确。

B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E为CO，反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错。

C、由分析知D为HCl，故C错。

D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A为Fe，铁粉是黑色，固体变为黑色，不是银白色，故D错。

故选：A。

14．C

解析：C

【解析】

【详解】

碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。

故选C。

15．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，故打开瓶盖时，瓶口由白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，故打开浓硫酸的瓶口时，没有白雾现象，故可以鉴别，正确；

B、氯化钡与硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀，而硝酸钾与硫酸钠不反应，故可以鉴别，正确；

C、二氧化碳气体中的少量的一氧化碳不能点燃，故错误；

D、铝粉在空气中加入后生成氧化铝，而氧化铝不反应，故正确。故选C。

16．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳较少时不会燃烧，同时如果氧气过量会引入新的杂质，故错误；

B、氨气会与硫酸反应，会将主要物质反应掉，故错误；

C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合除杂原则，故正确；

D、镁的活动性大于铁和锌，所以镁会和FeSO4、ZnSO4都反应，会将主要物质反应掉，故错误。

故选C。

【点睛】

除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。17．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A正确；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7

逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH 小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。B错误；

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。C错误；

D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。D错误。

故选A。

18．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。A正确；

B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。所以具有均

一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水是纯净物，不属于溶液。B错误；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素。C正确；

D、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但是有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应。如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。D正确。

故选B。

19．A

解析：A

【解析】

【分析】

铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；

D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。故选A。

【点睛】

浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。

20．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含排在氢前面的金属，再进一步进行分析。

【详解】

A、因为滤渣与盐酸反应有气体生成，所以滤出的固体中一定含有铜、铁，可能含有镁，选项A错误；

B、滤出的固体中一定含有铜、铁，可能含有镁，因为滤渣与盐酸反应有气体生成，选项B 正确；

C、因为镁粉参与反应，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，故滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜，选项C正确；

D、氯化铜一定不含有，因为镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，选项D错误。故选C。

21．C

解析：C

【解析】

A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，与图像不符，错误；

B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，错误；

C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，与图像相符，正确；

D、向等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝时，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，错误。故选C。

点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

22．D

解析：D

【解析】

A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；

B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；

C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；

D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是

X＞Y，错误。故选D。

23．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸根离子能与钙离子和铜离子反应生成沉淀，不符合题意；

B、氢离子和氢氧根离子能反应生成水，不符合题意；

C、各种离子能大量共存，不会生成沉淀、气体和水，符合题意；

D、氢氧根离子能与铵根离子反应生成氨气，不符合题意。故选C。

24．C

解析：C

【解析】

【分析】

氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。

【详解】

A选项生成沉淀的质量不可行，因为生成的沉淀应该逐渐增加，氢氧化钡反应完时质量不变；错误；

B选项溶液中的的溶剂质量不变，错误；

C选项溶液中的溶质的质量是可行的，开始生成沉淀溶质质量减小，完全反应溶质变为碳酸钠质量增加，正确；

D氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱，溶液的pH在反应过程中变化不大，错误；

故选C。

25．A

解析：A

【解析】

【详解】

向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应

人教版中考化学试卷含答案.doc

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A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率 11．（2分）下列材料中属于复合材料的是（） A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶 12．（2分）下列叙述不正确的是（） A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（） A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣ C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ 14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（） A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤 B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热 C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 15．（2分）按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（） A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳

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初三化学——推断题专题复习衡一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na 2CO 3、碳酸钙CaCO 3、氢氧化钠NaOH 、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P 、氧化铁Fe 2O 3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO 4.5H 2O E 黑色固体：木炭C 、氧化铜CuO 、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3O 4、Fe F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO 4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡BaSO 4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO 3、碳酸钡BaCO 3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu 2+ ：硫酸铜CuSO 4、硝酸铜Cu(NO 3)2 、氯化铜CuCl 2等 B 黄色溶液Fe 3+：氯化铁FeCl 3、硫酸铁Fe 2（SO 4）3、硝酸铁Fe(NO 3)3等 C 浅绿色溶液Fe 2+：氯化亚铁FeCl 2、硫酸亚铁FeSO 4、硝酸亚铁Fe(NO 3)2等 D 无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 1．写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式红色固体无色气体浅绿色溶液

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7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表：物质所需时间价格甲金属粒约13900s1000g/10.00元乙金属粒约50s500g/20.00元丙金属粒约20s25g/10.80元从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是

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2018年中考化学考试真题及答案一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．酒精燃烧 C．沸水汽化 D．水汽凝结 3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（） A．缺钙会导致贫血 B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入 5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（） A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气

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南京市历年化学中考推断题 1、(xx年)学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。 (1)写出 A、F和G的化学式：A F G (2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式： (3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式： 2、（xx年)右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质； A、 B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。(1)写出化学式：甲；乙 (2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式 (3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： 3、(xx年)框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是 B、

C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A 和甲反应的化学方程式：。（3）写出乙→甲的化学方程式：。 6、(xx年)右图中的A”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。 (1)写出甲的化学式。(2)①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学为，丙的化学式为。②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为。 9、（xx年）图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中 B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3； C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 1、G的化学式为____________。 2、写出E和F反应的化学方程式 ________________________________。

(完整版)初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）

2017年南京市中考化学试题及标准答案

南京市2017年初中毕业生学业考试化学可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 Ｃ-１2 Ｏ-１6 Na-23 Al-27Cl-35．5 一、选择题词(本题共15题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1．地壳中含量最多的元素是 A．氧Ｂ．硅C．铝 D.钙 2．物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色B．状态C．熔点 D.氧化性 3．下列图标中表示禁止吸烟的是 4．下列金属中,金属活动性最弱的是 A．金 B.银Ｃ.铜D．铁 5．能用酒精灯直接加热的仪器是 A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯６.我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素 C．闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7.下列物质由分子构成的是 A.锌Ｂ.硫酸铜C．C６0 Ｄ.金刚石 8．下列行为会增加空气中PM2.５的是Ａ．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾 C.使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆 9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B．二氧化碳分子的质量变小Ｃ.二氧化碳分子的种类改变

D．二氧化碳分子间的间隔变大 10.实验室制取某此气体的装置如图。下列说法正确的是 A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B.装置②和③组合可以用来制取氢气 C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率 11．下列材料中属于复合材料的是 A．不锈钢B．聚氯乙烯 C.玻璃钢D．天然橡胶 1２．下列叙述不正确的是 A.用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C.用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品Ｄ.用喷水的方法,可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Cu2+、Nａ+、Ｃｌ-、OH- B.H+、K+、NO3-、SＯ42- Ｃ．Ｎa＋、NH4+、NＯ３-、OＨ－Ｄ．Ag+、Ba2＋、NO3-、Cl－ 14．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A．FeＣl2溶液(CｕCｌ2)——加入过量的铁粉,过滤 B.KCｌ溶液（KClＯ3)——加入少量的二氧化锰,并加热 C．CO气体（ＣO2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥 D．NaＣｌ溶液(MｇCｌ2)——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至中性１5.按右图所示装置，持续通入气态物质x，可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则ｘ不可能是 A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳

2020年最新中考化学试题及答案

可能用到的相当原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 1、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（） A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是

3、下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（） A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能．．．存在的是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况二、填空题(本题共4小题，共18分) 7、（4分）A 、B 、C 三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A 、B 为原子时，X= ；Y= ；（2）C 表示的粒子符号是，该元素与B 元素形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。

中考化学试题及答案(word版)

2015年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Ti：48 Cu：64 一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是【】 A．SO 2浓度B．O 2 浓度C． N 2 浓度D．H 2 O浓度 2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是【】 A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等 C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等3．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是【】 A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是【】 A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷5．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是【】A．冰水共存物属于纯净物 B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应/ D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1 6．下列图示的实验操作正确的是【】 A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液pH值7．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确．．．的是【】 A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C．CH 4、C 2 H 5 OH、CH 3 COOH都属于有机化合物 D．KNO 3、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 H 2 PO 4 都属于复合肥料 8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】 A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 9．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在

备战中考化学推断题-经典压轴题含详细答案

一、中考初中化学推断题 1．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含______。步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3 ⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 （实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾【解析】【分析】题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、 Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶

2014年中考化学试卷(含答案和详细解析)

—燃着的木条 2014年中考化学 YH 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁 2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水 3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 A.分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列图示实验操作中，错误．．的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C.CO 2的验满 D.倾倒液体 5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅 B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C.在排骨汤中放入食盐调味 D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是 A B C D 7.不同元素间最本质的区别是 A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 8.中国梦·小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．．的是 A.铝合金灯柱属于金属材料 B.灯泡中填充氮气做保护气 C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．．低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林 C.用淘米水浇花 D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等

2017上海中考化学真题及参考答案

2017年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷化学部分考生注意： 1．试卷中的第1~26题为物理部分，第27~51题为化学部分。 2．试卷满分150分，考试试卷100分钟。 3．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷，草稿纸上答题一律无效。化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案是，用橡皮擦去，重新填涂。 27．空气中含量最多的是（） A．O2 B．N2 C．He D．CO2 28．属于金属的是（） A．Mg B．O2 C．S D．P 29．含原子团的物质是（） A．Cu B．CO C．KCl D．KNO3 30．属于氧化物的是（） A．O3 B．H2O C．Cu(OH)2 D．H2CO3 31．有机物一定含有的元素是（） A．碳B．氧C．氢D．氯 32．氢氧化钙俗称（） A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石 33．活性炭能净水，主要是因为它具有（） A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性 34．互为同素异形体的一组物质是（） A．金刚石和石墨 B．铁粉和铁丝C．液氧和氧气D．银和汞 35．能除去铁锈的试剂是（） A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水 36．关于“K2CO3”说法错误的是（） A．名称：碳酸钾B．类别：盐 C．焰色反应：黄色D．用途：可作钾肥 37．二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（） A．分子种类B．分子间距C．原子大小D．原子种类

38．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（） A ．3Fe +2O 2???→点燃 Fe 3O 4 B ．Fe +O 2??? →点燃 FeO 2 C ．Fe +O 2??? →点燃 Fe 3O 4 D ．4Fe + 3O 2→2Fe 2O 3 39．能使煤燃烧更充分的措施是（） A ．减少空气通入量 B ．充分利用热能 C ．块状煤碾成粉末 D ．净化尾气 40．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（） 41．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（） A ．呈中性 B ．pH>7 C ．属于悬浊液 D ．属于溶液 42．仪器的用途及使用注意事项都正确的是（） 43．根据化学方程式：2H 2O ??? →通电 2H 2↑ + O 2↑，无法获取的信息是（） A ．反应所需条件 B ．生成物的状态 C ．生成物的物质的量之比 D ．氧气可助燃 44．某物质的溶解度曲线见右图。40℃时将60g 该物质放入100g 水中充分溶解，有关判断正确的是（） A ．40℃时形成160g 溶液 B ．若降温至20℃，溶质质量减少 C ．若升温至60℃，溶质质量分数不变 D ．若升温至80℃，溶液是饱和溶液 45．有关氧原子的描述正确的是（） A ．一个氧原子的质量是16g B ．1g 氧原子和1g 氧分子含有相同的原子个数 C ．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量

2018年南京市中考化学试题答案

2018年南京市中考化学试题、答案本试卷1至15题为选择题，共30分。16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分．考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H-I C- 12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．在人体所含的元素中，质量分数最高的是 A．氢B．氧C．钙D．铁 2．今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是 3．下列属于天然有机高分子材料的是 A．塑料B．棉花C．涤纶D．不锈钢 4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 A．铁B．银C．铜D．铝 5．下列做法有利于保护水资源的是 A．生活污水直接排放B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药 6．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 A．原子序数为25 B.属于金属元素 C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g 7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

8．碳酸钠的俗称是 A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打 9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点 10.下列物质所对应的用途不正确的是 A．大理石——用作建筑材料B．钛合金——制造人造骨 C．氢氧化钠——治疗胃酸过多D．熟石灰——改良酸性土壤 11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅 12．下列叙述正确的是 A．用活性炭可将硬水软化B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D．用汽油可除去衣服上的油污 13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是 A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

初中化学推断题经典例子大全有答案

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）A 物质的化学式。（2）写出反应②的化学方程式， C 物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。（4）上图转化中产生无色气体G 的原因是，写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其红色固体无色气体浅绿色溶液

样品 B 滤液甲沉淀乙沉淀 C 滤液 ① 水溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液过滤 ② 过量 NaOH 溶液过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液过滤丙沉淀 D 滤液 ⑤ 过量盐酸加热蒸发固体丁溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D 的化学式为，白色沉淀E 的化学式为，钡盐B 的化学式为。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：）沉淀甲是；滤液中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是。

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