第五章氧化还原滴定法
第五章 氧化还原滴定法
一、选择
1、在氧化还原反应中，电对的电位越高，其氧化态的氧化能力
A.越强
B.越弱
C.无影响
2、在4HCl(浓)+MnO 2=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 反应中MnO 2是____。
A.催化剂
B.氧化剂
C.还原剂
D.干燥剂
3、影响氧化还原反应速率的因素有
A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂
4、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。
A.ψ
B.PM
C.PH
D.C 氧化剂
E.C 还原剂
5、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（ ）。
A ．浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差
6、氧化还原滴定中常用的指示剂有
A.自身指示剂
B.酸碱指示剂
C.淀粉指示剂
D.氧化还原指示剂
7、常见的主要价态是______。
A ．Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ)
8、下列正确的说法是________。
Ａ）MnO 2能使KMnO 4溶液保持稳定；
Ｂ）Mn 2+能催化KMnO 4溶液的分解；
Ｃ）用KMnO 4溶液滴定Fe 2+时，最适宜在盐酸介质中进行； Ｄ）用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4时，不能加热，否则草酸会分解； Ｅ）滴定时KMnO 4溶液应当装在碱式滴定管中。
9、催化剂中锰含量的测定采用________。
A ．滴定法 B.络合滴定法 C.氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法
10、已知在 1mol ·L -1H 2SO 4溶液中，φMn 4
o ／Mn 2+＝1.45Ｖ，φFe 3+／Fe 2+＝
0.68Ｖ。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点的电位为_______。
A.0.38Ｖ
B.0.73Ｖ
C. 0.89Ｖ
D.1.32Ｖ
11、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在______溶液中更强。
A.酸性
B.碱性 c.中性 D.任何
12、用重铬酸钾法测定COD 时，反应须在什么条件下进行________。
A 酸性条件下〈100℃，回流2hr
B 中性条件下沸腾回流30分钟
C 强酸性条件下300℃沸腾回流2小时
D 强碱性条件下300℃ 2小时
13、标定KMnO 4的基准物可选用________。
（A ）K 2Cr 2O 7 B ）Na 2S 2O 3 （C ）KBrO 3（D ）H 2C 2O 4·2H 2O
14、溶液中用KMnO 4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。
（A ）KMnO 4 （B ）Mn 2+ （C ）MnO 2 （D ）C 2O 42-
15、在酸性溶液中，用KMnO4标准溶液测定H2O含量的指示剂是________。
（A）KMnO4（B）Mn2+（C）MnO2（D）C2O42-
16、下列氧化剂中，当增加反应酸度时，哪些氧化剂的电极电位会损失________。
A) I2B)KIO3C)FeCl3D)K2Cr2O7E) Ce(SO4)2
17、在[Cr2O72-]为１０-2mol/L,[Cr3+] 为10-3mol/L,PH=2溶液中，则该电对的电
极电位为_______。
A)1.09V B) 0.85V C)1.27V D) 1.49V E)-0.29v
18、铬酸钾法测水样COD时氯化物干扰可能结果________。
A 偏高
B 偏低
C 不影响结果
19、使用碘量法溶解的介质应在________。
A) 强酸性溶液中进行B)中性及微酸性溶液进行C)碱性溶液中进行。
20、溶液中存在Sn2+和Fe2+，已知：E°Fe3+/Fe2+> E°Sn4+/Sn2+，用K2Cr2O7标
准溶液滴定，反应的顺序是________。
A.先是Cr2O72-与Fe2+反应，然后是Cr2O72-与Sn2+反应
B.先是Cr2O72-与Fe3+反应，然后是Cr2O72-与Sn4+反应
C.先是Cr2O72-与Sn2+反应，然后是Cr2O72-与Fe2+反应
D.先是Cr2O72-与Fe2+反应，然后是Cr2O72-与Sn4+反应
21、用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的
后果是________。
A .K2Cr2O7体积消耗过多
B 终点提前 C. 终点推迟 D .无影响
22、K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，用Na2S2O3溶液滴定前，最好用
水稀释，其目的是________。
A.只是为了降低酸度，减少I-被空气氧化
B.只是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察
C.为了K2Cr2O7与I-的反应定量完成
D.一是降低酸度，减少I-被空气氧化；二是为了降低Cr3+浓度，便于终点
观察
23、用重铬酸钾法测定水样COD时所用催化剂为（）。
A HgSO4
B 氨基磺酸
C Ag2SO4
D HgCl2
24、可用直接法配制的标准溶液是（）。
（A）KMnO4（B）Na2S2O3 （C）K2Cr2O7（D）I2（市售）
25、碘量法中，用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液，用淀粉作指示剂，终
点颜色为________。
（A）黄色（B）棕色（C）兰色（D）蓝绿色
26、在1MHCl溶液中，当0.1000M Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电
极电位为（E Ce4+/Ce3+=1.38V）（）。
（A）1.22V （B）1.10V （C）0.90V （D）1.46V
27、在酸性溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸的反应速度是（）。
A.瞬时完成
B.开始缓慢，以后逐渐加快
C.始终缓慢
D.开始滴定时快，然后缓慢
28、直接碘量法只能在（）溶液中进行。
（A）强酸（B）强碱（C）中性或弱酸性（D）弱碱
29、下列标准溶液只具有还原性的是（）。
（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）I2（D）KI
30、对于n1 = n2 =1的反应类型，可用于氧化还原滴定的两电对电位值差必须是
（）。
（A）小于0.4V (B)大于0.4V （C）大于1V (D) 大于0
31、一定能使电对的电位值升高的外部条件是（）。
A、加入沉淀剂与氧化型生成沉淀。
B、加入沉淀剂与还原型生成沉淀。
C、加入络合剂与氧化型生成络合物。
D、改变溶液的酸度。
32、KMnO4的试量为158.04，称取1.5804g溶于水，并稀释至1000毫升，其浓
度的表达式为（）。
（A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M
（C）C
（1/3KMnO4）= 0.1M （D）C（1/3 KMnO4
）= 0.5M
33、碘量法中，用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液，以淀粉为指示剂，终
点颜色为（）。
（A）蓝色（B）无色（C）绿色（D）蓝绿色
34、用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的
后果是______。
（A）终点提前（B）终点推迟（C）K2Cr2O7体积消耗过多（D）无影响35、可用于氧化还原滴定的两电对电位差必须是______。
（A）大于0.8V （B）大于0.4V （C）小于0.8V （D）小
二、判断
1、任何一氧化还原反应都可用于氧化还原滴定
2、在化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱，可以用电对的电极电位来衡量。
3、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，反应进行越完全
4、电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力越弱。
5、反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。
6、当溶液组成改变时，电对的氧化态和还原态的存在形式也随之改变，因而引
起电极电位的变化。
7、当〔H+〕=1mol/L时，Sn2++Fe3+ =Sn4+ +Fe2+反应，在化学计量点时的电位值
按下式计算：。
8、一般地说，氧化还原反应要定量地进行，则该反应达到平衡时，其lgK≥6，
E1-E2≥0.4V，这样的氧化还原反应才能应用于滴定分析。
9、氧化还原滴定曲线突跃范围的大小与两电对的条件电位值有关。
10、氧化还原指示剂大多是结构复杂的有机化合物。它们具有氧化还原性，它们
的氧化型和还原型具有不同的颜色。
11、氧化还原指示剂包括自身指示剂、专署指示剂和氧化还原指示剂。
12、在强酸溶液中，用草酸标定高锰酸钾溶液的浓度时，开始反应速度较慢，随
着Mn2+浓度的增加，反应速度将加快。
13、标定KMnO4标准溶液的基准物不能选用K2Cr2O7。
14、高锰酸钾法滴定至终点为粉红色，且永不褪色。
15、氧化还原滴定不论采取哪种方法，都是在强酸溶液中进行。
16、高锰酸钾在强酸性溶液中有更强的氧化能力。
17、有H+或OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，不影响氧化还原反应
的方向。
18、凡是强酸都可用于高锰酸钾法，使溶液呈强酸性。
19、用高锰酸钾法测水中COD时Cl-含量不超过300mg/L时用碱性高锰酸钾
法。
20、高锰酸钾试剂中常含有少量的MnO2和其他杂质。
21、在氧化还原反应中两摩尔的KMnO4一定获得5e
22、高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性较强，所以可以在任何强酸溶液中滴定。
23、高锰酸钾标准溶液不能直接配制。
24、当用KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，加入一定过量Na2CO3的目的
是除了可以加速软锰矿的溶解外，同时也可以提高滴定的准确度。
25、重铬酸钾标准溶液可用直接法配制。
26、重铬酸钾法。可在HCl介质中进行滴定。
27、重铬酸钾易于提纯，干燥后可作为基准物质。
28、用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3·5H2O标准溶液，以淀粉为指示剂，当溶液
变为无色即为滴定终点。
29、标定好的Na2S2O3溶液若发现浑浊，不影响使用。
30、碘量法是用淀粉为指示剂，所以在滴定开始前应加入淀粉。
31、以碘作为氧化剂或以I-作为还原剂进行测定的分析方法称为碘法。
32、直接碘法不能在碱性溶液中进行。
33、由于I2溶液腐蚀金属和橡皮，所以滴定时应装在棕色酸式滴定管中。
34、配制Ｉ２标准溶液时，加入ＫＩ的目的有两点：一是增大Ｉ２的溶解度，以降
低Ｉ
的挥发性，二是提高淀粉指示剂的灵敏性。
２
35、碘量法的标准溶液是含I-的溶液。
36、有H+或OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，将影响氧化还原反应
的方向。
37、碘液应在棕色瓶中、暗处保存。
38、碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在15—20℃之间进行滴定。
39、碘量法的误差来源主要有两个。一是I2易挥发而损失，二是I-在酸性溶液
中易被空气中的氧氧化成I2。
40、用碘量法测定铜盐中的Cu2+时，除加入足够过量的ＫＩ外，还要加入少量
的KSCN,目的是提高滴定准确度。
三、填空
1、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
2、对于半反应OX+ne-=Red，电对电极电位的能斯特方程公式为______________________________。
3、反应：I2+2e2I-E°I2/I- =0.54V
S4O62-+2e2S2O32- E°E°S4O62-/ S2O32- =0.09V
反应的方程式为_______________________________。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
6、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
7、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
8、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
9、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____
的还原型。
10、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2 =_______。
11、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
12、所谓标准电极电位是指在一定温度下______℃，离子或分子的活度等于
1mol/L，参与的气体其分压等于_______时的电极电势。
13、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
14、影响氧化还原反应的因素有____________。
15、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。
16、对于n1=n2=1的反应类型两电对电位值之差一般应大于_______V时，这样
的氧化还原反应即可滴定。
17、氧化还原反应的平衡常数K值越______，反应进行越完全。
18、升高氧化还原反应的温度，可_______反应速度。
19、由于一个氧化还原反应的发生促使另一个氧化还原反应进行称为
___________。
20、氧化还原滴定曲线突越的长短和___________________________有关。
21、氧化还原常用的指示剂有_______________。
22、借生成物起催化作用的氧化还原反应，称为____________氧化还原反应。
23、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
24、半反应：MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O的能斯特方程式为
__________________。
25、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生成Fe3+呈黄色，影响终点观察，滴
定前在溶液中应加入_______________混合液。
26、在中型或碱性溶液中，高锰酸钾与还原剂作用生成褐色_________沉淀（写
分子式）。
27、根据半反应及E°值Br2+2e =2Br-E°=1.09V MnO4-+8H++5e = Mn2+
+4H2O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平_____________________________________________________。
28、高锰酸钾标准溶液应储存于__________________。
29、高锰酸钾在_________溶液中有更强的氧化能力。
30、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。
31、用重铬酸钾法测定水样COD时加入────可消除离子干扰。
32、溶液中存在Sn2+和Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定时，首先反应的是_______。
（E?Fe3+/Fe2+=0.77V，E?Sn4+/Sn2+=0.15V
33、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
34、碘量法又分为______________和_______________碘量法。
35、为防止I2的挥发和增大其溶解度，常把固体碘溶于_____溶液中（写分子式），
形成I3-。
36、用淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从____色变___色。
37、碘量法的误差来源有两个，一是碘具有____性易损失，二是I-在____性溶液
中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2。
38、半反应：I2+2e2I-E°I2/I- =0.54V S4O62-+2e2S2O32- E°E°S4O62-/
S2O32-=0.09V它们的氧化还原反应方程式为_______________________________。
39、KBrO3法的实质是用Br2作标准溶液。由于Br2极易挥发，故溴的标准溶液
浓度极不稳定。因此通常用_________________的混合液代替溴的标准溶液。
（写分子式）
40、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr2O72-首先反应的是Cr2O72-和______。
（E?Fe3+/Fe2+=0.77V，E?Sn4+/Sn2+=0.15V
四、简答
1、什么是标准电极电位和条件电极电位？
2、为什么要引入条件电极电位的概念？
3、什么是氧化还原滴定法？与酸碱滴定法、配位滴定法比较有什么相同点和不同点？
4、根据E?如何判断氧化还原反应进行的方向？
5、影响氧化还原反应方向的因素有那些？
6、氧化还原反应完全程度可用什么来表示？与其关系是什么？
7、影响氧化还原反应方向速度的主要因素有那些？如何加速反应完成？
8、如何判断一个氧化还原反应能否进行完全？
9、氧化还原滴定法所使用的指示剂有几种类型？举例说明？
10、常用的氧化还原滴定法有那些？说明各种方法的特点？
11、KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反应常用H2SO4来酸化，而不用HNO3，为什么？
12、配制KMnO4溶液时，应采取那些步骤？为什么？
13、在标定KMnO4标准溶液时，开始时的滴定速度慢，后来可适当加快，为什么？
14、写出高锰酸钾在酸碱介质中的离子反应式，并分别计算: 高锰酸钾的式量是多少? 高锰酸钾法通常在什么条件下滴定? 为什么？
15、KMnO4和Na2C2O4在酸性溶液中反应时，Mn2+的存在有何影响？
16、催化反应与诱导反应有什么不同？举例说明？
17、高锰酸钾滴定法与重铬酸钾滴定法的优缺点？
18、如何配制高锰酸钾标准溶液？
19、Na2C2O4在硫酸溶液中与KMnO4反应时，应注意那些滴定条件？
20、如何配制重铬酸钾标准溶液？
21、重铬酸钾法能否在HCl介质中进行滴定？为什么？
22、配制好的I2溶液应如何保存？写出有关化学方程式。
23、I2标准溶液滴定时为什么装在棕色酸式滴定管中？
24、为减少间接碘量法测定时的误差，可采取哪些手段？
25、用反应方程式说明配制碘标准溶液时为什么要加碘化钾？如何保存？
26、用铬酸钾法测定水样ＣＯＤ时氯化物何以能干扰测定？如何消除？为什么？
27、用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的反应条件和注意事项？
28、用K2Cr2O7法测定铁的方法有那些？它们的原理及优缺点是什么？
29、以Na2C2O4标点KMnO4溶液时，应注意些什么？
30、碘量法测定胆矾的原理是什么？为什么加入KSCN和NH4HF2？
五、计算
1、当〔H+〕=1.0 mol/L，〔Sn4+〕/〔Sn2+〕=90，计算Sn4+/ Sn2+电对的电极电位。
2、当〔H+〕=0.10 mol/L，〔Cr3+〕=0.010 mol/L，〔Cr2O72-〕=0.0010 mol/L，计算Cr2O72-/ Cr3++电对的电极电位。
3、在1.0 mol/LH2SO4溶液中当〔Ce4+〕/〔Ce3+〕依次是0.01，0.1，1，10，和
100时，计算Ce4+/ Ce3+电对的电极电位
4、计算MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数K。
（E?MnO4-/Mn2+=1.51V，E?Fe3+/Fe2+=0.70V）
5、KMnO4溶液物质的量浓度为0.02484mol/L,求用Fe表示的滴定度。
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
6、计算在1mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液中VO2+/VO2+电对的条件电位。
7、准确称量基准K2Cr2O7 2.4530ｇ，溶解后在容量瓶中配成500ml溶液。计算
此溶液的物质的量浓度Ｃ（1
6
K2Cr2O7
1
6
K2Cr2O7的摩尔质量Ｍ＝49.03
ｇ／mo l
8、配制C（1/5 KMnO4）=0.10 mol/LKMnO4溶液700ml，应称取KmnO多少克？若以草酸为基准物质标定，应称取H2C2O4·2H2O多少？
9、在1mol/L H2SO4溶液中，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000mol/L
Fe2+求化学计量点时的电位。
10、在1mol/L HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，计算当99.9%的Sn2+被滴定生
成Sn4+时的电位值。（E?1Fe3+/Fe2+=0.70V，E?1Sn4+/Sn2+=0.14V）
11、称取2.599g的K2Cr2O7溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度
是多少？
13、计算在酸性介质中用KMnO4滴定FeSO4溶液的等当点的电位。
(?? MnO4-/Mn2+=1.51伏?? Fe3+/Fe2+=0.68伏)
14、已知：E?Fe3+/Fe2+=0.77V，某一FeSO4的溶液，其中有10 -5%的Fe2+被氧
化成Fe3+，计算此时Fe3+电对的电位值。
15、欲配置0.1000mol/LK2CrO4标准溶液500ml,问应称取基准物质K2CrO4多少
克?
16、配制0.01761mol/L的K2Cr2O7标准溶液500ml，需称取K2Cr2O7多少克？
17、将1.000g钢样中的铬氧化成CrO72-，加入25.00ml 0.1000mol/L Fe2+标准溶液，
然后用0.01800mol/L KMnO4标准溶液返滴剩余的Fe2+，消耗7.00ml，求钢样中铬的百分含量。（M Cr=52.00）
18、在强酸溶液中，某一KMnO4溶液46.13ml所氧化KHC2O4·H2O的质量，
需要用21.21ml0.1506mol/LnaOH溶液才能中和完全，求此KMnO4的浓度为多少？
19、称取FeSO4·7H2O试样1.012g溶解后用已标定的0.020M KMnO4标准溶液
滴定到终点，用去35.90ml ，求试样的百分含量。（M FeSO4·7H2O=2780.0g/mol ）
20、准确称取铁丝0.2545g 溶于稀H 2SO 4溶液（设铁溶后以Fe 2+状态存在），加
水稀释至100ml 。取此溶液20.00ml ，用浓度为0.01000mol/l KMnO 4标准溶液滴定，用去18.10ml ，求此铁丝的纯度
21、称取基物Na 2C 2O 4 0.2000g ，溶解后用KMnO 4溶液滴定到终点用去29.50ml ，
求KMnO 4物质的量浓度C （1/5 KMnO 4）。
22、称K 2Cr 2O 7基准物2.4530g ，配成500ml 溶液，计算此溶液的物质的量浓度
C （1/6 K 2Cr 2O 7）？1/6K 2Cr 2O 7的摩尔质量M=49.03g/mol
23、以K 2Cr 2O 7标准溶液滴定0.4000g 褐铁矿中的铁，若消耗K 2Cr 2O 7标准溶液
的体积与样品中的Fe 2O 3含量相等，问K 2Cr 2O 7标准溶液对铁的滴定度是多少？
24、用含硫量为0.051%的标准钢样来标定I 2溶液，如果固定标样0.500g ，滴定
时消耗11.8ml ，试用两种方法表示碘溶液的滴定度。
25、称取2.000g 含S 量为0.32%的标钢试样，经处理后，用I 2标准溶液滴定，
计用碘标准溶液1.35ml ，求I 2标准溶液对S 的滴定度？
26、测定铜盐中铜的含量，在酸性条件下与过量的KI 作用析出I 2，析出的I 2用
浓度为0.1002M Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，用去VNa 2S 2O 3=25.13ml ，若铜样质量为0.2000，计算铜的百分含量。（M Cu =63.55g/mol ）
27、原有C （Na 2S 2O 3）=0.1050mol ／L Na 2S 2O 3溶液，储存过程中有1%与H 2CO 3
作用分解为NaHSO 3，此时该溶液与I 2作用时的浓度是多少？
28、称取软锰矿试样（主要成分为MnO 2）0.5000g,加入0.7500gH 2C 2O 4·2H 2O,
于稀H 2SO 4溶液中加热至反应完全，过量的H 2C 2O 4·2H 2O 需用0.02000mol ／L 的KMnO 4溶液30.00ml 滴定，计算试样中MnO 2的含量。 MnO 2C 24
2-o ＋4H +＝Mn 2+＋2CO 2＋2H 2O 5C 242-o ＋2Mn 4
2-o ＋16H +＝10CO 2＋2Mn 2+＋8H 2O M H2C2O4·2H2O =126.07 M MnO2=86.94
29、称取含有MnO 2的试样1.000g ，在酸性溶液中加入Na 2C 2O 4 0.4020g ，其反应
为MnO 2C 24
2-o ＋4H +＝Mn 2+＋2CO 2＋2H 2O 过量的Na 2C 2O 4用0.0200 mol ／L KMnO 4标准溶液进行滴定，到达终点
时消耗20.00ml ，计算试样中MnO 2的质量分数？
30、称取铁矿石试样0.2000g ，用0.008400 mol ／L K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，到达
终点时消耗K 2Cr 2O 溶液26.78ml ，计算F 2O 3的质量分数？
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>） （A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）
氧化还原滴定法
第五章 氧化还原滴定法 一、选择 1、在氧化还原反应中，电对的电位越高，其氧化态的氧化能力 A.越强 B.越弱 C.无影响 2、在4HCl(浓)+MnO 2=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 反应中MnO 2是____。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.干燥剂 3、影响氧化还原反应速率的因素有 A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂 4、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。 A.ψ B.PM C.PH D.C 氧化剂 E.C 还原剂 5、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（ ）。 A ．浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差 6、氧化还原滴定中常用的指示剂有 A.自身指示剂 B.酸碱指示剂 C.淀粉指示剂 D.氧化还原指示剂 7、常见的主要价态是______。 A ．Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ) 8、下列正确的说法是________。 Ａ）MnO 2能使KMnO 4溶液保持稳定； Ｂ）Mn 2+能催化KMnO 4溶液的分解； Ｃ）用KMnO 4溶液滴定Fe 2+时，最适宜在盐酸介质中进行； Ｄ）用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4时，不能加热，否则草酸会分解； Ｅ）滴定时KMnO 4溶液应当装在碱式滴定管中。 9、催化剂中锰含量的测定采用________。 A ．滴定法 B.络合滴定法 C.氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法 10、已知在 1mol ·L -1H 2SO 4溶液中，φMn 4 o ／Mn 2+＝1.45Ｖ，φFe 3+／Fe 2+＝ 0.68Ｖ。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点的电位为_______。 A.0.38Ｖ B.0.73Ｖ C. 0.89Ｖ D.1.32Ｖ 11、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在______溶液中更强。 A.酸性 B.碱性 c.中性 D.任何 12、用重铬酸钾法测定COD 时，反应须在什么条件下进行________。 A 酸性条件下〈100℃，回流2hr B 中性条件下沸腾回流30分钟 C 强酸性条件下300℃沸腾回流2小时 D 强碱性条件下300℃ 2小时 13、标定KMnO 4的基准物可选用________。 （A ）K 2Cr 2O 7 B ）Na 2S 2O 3 （C ）KBrO 3（D ）H 2C 2O 4·2H 2O 14、溶液中用KMnO 4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。 （A ）KMnO 4 （B ）Mn 2+ （C ）MnO 2 （D ）C 2O 42-
【3年高考】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应精品精彩试题
第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1
第四章 氧化还原滴定法
第四章 氧化还原滴定法 一、填空题 1.下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ） （1）用KMnO 4滴定Fe 2+ 时 Cl - 的氧化反应速率被加速 。 （2） 用KMnO 4滴定C 2O 42- 时，红色的消失由慢到快 。 （3） Ag + 存在时，Mn 2+ 被 S 2O 82- 氧化为MnO -- _____ _______。 A 催化反应 B 自动催化反应 C 副反应 D 诱导反应 。 2. 若两对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 。若两对电子转移数均为2，则该数值应为 。 3. 0.1978 g 基准As 2O 3 在酸性溶液中恰好与 40.00mLKMnO 4溶液反应完全，该KMnO 4溶液的浓度为 。[Mr （As 2O 3）=197.8] 4. 已知在 1 mol ·L - 1 HCl 介质中 E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； E Θ'Sn 4+/Sn 2+ = 0.14V ， 则下列滴定反应； 2 Fe 3+ + Sn 2+ == 2 Fe 2+ + Sn 4+ 平衡常 ；化学计量点电 位为 ；反应进行的完全程度c ( Fe 2+ ) / c ( Fe 3+ ) 为 。 5. 氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。 6.常用的氧化还原方法有 、 和 。 7. 用KMnO 4法间接测定钙或直接滴定Fe 2+ 时，若滴定反应中用HCl 调节酸度，测定结果会 ；这主要是由于 ，反应为 。 8. 如果溶液中同时存在HgCl 2和Cl 2，加入还原剂SnCl 2时， 先被还原。（已知 V 14.024/=Θ+ + Sn Sn ?，V 62.02 2 2/=Θ+ Cl Hg Hg ?，V 36.1/2 =Θ - Cl Cl ?） 二、选择题 1. 已知在1 mol · L - 1 HCl 介质中, E Θ’Cr 2O 72-/Cr 3+ = 1.00 V; E Θ’Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； 以K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+ 时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？（ ） A. 二苯胺（E Θ’In = 0.76V ）; B.二甲基邻二氮菲- Fe 3+ (E Θ’ In = 0.97V); C. 次甲基蓝 （E Θ’In = 0.53V ）； D.中性红（E Θ’ In = 0.24V ）。 2. 对于2A + + 3B 4+ = 2A 4+ + 3B 2+ 这个滴定反应，等量点时的电极电位是（ ） Ａ．53ΘB ΘA ??+ B ．623ΘB ΘA ??+ Ｃ．523ΘB ΘA ??- D ．5 23Θ B ΘA ??+ 3. 在1mol/L 的HCl 中，V 1 4.024/=Θ++Sn Sn ?，V 70.023/=Θ ++Fe Fe ?，在此条件下，以Fe 3+ 滴定Sn 2+ ，计量点的电位为（ ）。 Ａ．0.25V Ｂ．0.23V Ｃ．0.33V Ｄ．0.52V 4. 在1mol/L 的H 2SO 4溶液中，用0.1000 mol/LCe 4+滴定0.1000mol/L Fe 2+ 溶液，最恰当的氧化还原指示剂是（ ）。 Ａ．次甲基蓝 Ｂ．邻苯氨基苯甲酸 Ｃ．邻二氮菲—亚铁 D ．KSCN 5 在1 mol ·L - 1 H 2SO 4溶液中，E Θ'Ce 4+/Ce 3+ = 1.44V ; E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ；以Ce 4+ 滴 定Fe 2 + 时，最适宜的指示剂为（） A. 二苯胺磺酸钠（E Θ'In = 0.84V ）; B. 邻苯氨基本甲酸（E Θ' In = 089V ）;
高考化学第一轮复习 第5讲氧化还原反应基本概念课时练
2012届高考化学第一轮复习课时练：第5讲氧化还原反应基本概念 一、选择题 1．(2010年高考全国Ⅱ理综)若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( ) A ．1∶4 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．4∶1 解析：(NH 4)2SO 4分解生成SO 2、N 2、NH 3和H 2O 的方程式为3(NH 4)2SO 4=====△3SO 2↑＋N 2↑＋ 4NH 3↑＋6H 2O ，故选B 。 答案：B 2．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是( ) A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析：在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，A 不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如C 原子，C 不 正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。如3O 2=====放电2O 3。 答案：B 3．(2011年合肥模拟)已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋ ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3 B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 解析：由题意可知，氧化性强弱顺序为：Co 2O 3>Cl 2>FeCl 3>I 2。氧化还原反应能顺利进行，必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中氧化性：Fe 3＋>I 2，I －应被氧化成I 2。 答案：A 4．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2 B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2＞Fe 3＋＞Co 2O 3 C ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2===FeCl 2＋Br 2
B133-分析化学-第八章 氧化还原滴定法答案 (2)
第七章氧化还原滴定法 第一节氧化还原平衡 1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(E?') 等于(D ) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B ) (A) E?'= E? -0.047pH (B) E?'= E? -0.094pH (C) E?'= E? -0.12pH (D) E?'= E? -0.47pH 4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B ) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V
第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
第七章氧化还原滴定法 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V） 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少
找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致
计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
第七章 氧化还原滴定法_300805321
第七章氧化还原滴定法 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。 8.氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？ 9.氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同？ 10.在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用的预氧化剂或还原剂有哪些要求？ 11.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？ 12.比较用KMnO4’K2Cr2O7和Ce(SO4)2作滴定剂的优缺点。 13.设计一个分别测定混合溶液中AsO33-和AsO43-的分析方案（原理、简单步骤和计算公式）。 14.在Cl-、Br-和I-三种离子的混合物溶液中，欲将I-氧化为I2，而又不使Br-和Cl-氧化在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中应选择哪一种？ 15.计算在1mol/LHCl溶液中，当[Cl-]=1.0mol/L时，Ag+/Ag电对的条件电位。 16.计算在 1.5mol/LHCl介质中，当c Cr(VI)=0.10mol/L,c Cr(III)=0.020mol/L时Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。 17.计算pH=10.0,[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L时Zn2+/Zn电对条件电位。若 C Zn(II)=0.020mol/L,体系的电位是多少？ 18.分别计算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00时MnO4-/Mn2+电对的条件电位。 19.用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的Fe3+有干扰。此时若溶液的pH=2.0，Fe(III)的浓度为0.10mol/L, Fe(Ⅱ)的浓度为1.0×10-5mol/L，加入EDTA 并使其过量的浓度为0.10mol/L。问此条件下，Fe3+的干扰能否被消除？
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平学案
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平 [考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 考点一氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了____________，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然________还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量 数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否 正确。
典例 根据 FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2回答下列问题 (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。 失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。 题组一 正向配平类 1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△ ____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O
第八章分析化学答案
第九章 氧化还原滴定法习题解 20、用一定量的H 3AsO 4氧化过量的KI ，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，用去30.00 ml;同样量的的H 3AsO 4恰好被0.1000 mol/L 的NaOH 溶液中和至第一计量点时，用去30.00 ml, 试计算Na 2S 2O 3溶液的浓度。（已知M H3AsO4=141.9） 解：O H I AsO H H I AsO H 22334322++=+++- 34242H AsO NaOH NaH AsO H O +=+ ---+=+264232222O S I O S I 3222432~1~1O S molNa molI AsO molH m o l N a O H A s O m o l H 1~143 L mol V V C V n C O S Na NaOH NaOH O S Na AsO H O S Na /2000.000 .3000.301000.02.2232232243322=??=== 22、某样品中含有KMnO 4和K 2Cr 2O 7, 现取此样品0.2400g 溶解, 酸化，加入过量KI ，析出的I 2用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，用去60.00 ml ，计算样品中KMnO 4和K 2Cr 2O 7各为多少克？（已知M KMnO4 =158.0, M K2Cr2O7=294.2） 解：O H I Cr H I O Cr 223272732146++=++++--， O H I Mn H I MnO 22244528102++=++++-- ---+=+264232222O S I O S I 322245~2/5~1O S m o l N a m o l I m o l K M n O 32227226~3~1O S molNa molI O Cr molK 设样品中KMnO 4为x 克，则K 2Cr 2O 7为（0.2400-x 克），依题意： 322722465O S Na O Cr K KMnO n n n =+ 即 3223227224 .)2400.0(65O S Na O S Na O Cr K KMnO V C M x M x =-+ 31000.601000.02 .294)2400.0(60.1585-??=-+x x 解得： x=0.09821(g) ，即高锰酸钾为0.09821克， 0.2400-x=0.1418(g)，即重铬酸钾为0.1418克。 25、有苯酚样品0.2401g, 用NaOH 溶液溶解后，定容至250.0 ml, 取此试液25.00
(全国通用)高考化学一轮复习方案 课时作业(五) 第5讲 氧化还原反应(含解析) 新人教版
课时作业(五) [第5讲氧化还原反应] 基础热身 1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( ) A．①②③B．②①③ C．①③② D．③①② 2．[2012·杭州师大附中] 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N A C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 3．[2012·合肥质检] NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO－4＋NO－2＋Ｋ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－2被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．Ｋ中的粒子是OH－ 4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3
第五章 氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答` 一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6．自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶 液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（； ） 3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3 为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。 4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应： 2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
第八章 氧化还原滴定法答案
第八章氧化还原滴定法练习题参考答案1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(E?) 等于( D) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B) (A) E?= E?(B) E?= E? (C) E?= E?(D) E?= E? ` 4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B) (E? (Fe3+/Fe2+)= V, E? (Sn4+/Sn2+)= V) (A) (B) 2× (C) 3× (D) 2× 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少大于( B) (A) (B) (C) (D) 6 若两电对的电子转移数分别为 1 和2, 为使反应完全度达到%, 两电对的条件电位差至少应大于( C) (A) (B) (C) (D) 7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B) (A) (B) (C) (D)
8. 下列现象各是什么反应(填A,B,C,D) 》 (1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________ (2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________ (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-_______ A _________ (4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________ (A) 催化反应(B) 自动催化反应 (C) 副反应(D) 诱导反应 9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为时, 滴定分数为( B) [E? (Ce4+/Ce3+)=，E? (Fe3+/Fe2+)=] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 10. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是( A) | [已知E? (Ce4+/Ce3+)= V, E? (Fe3+/Fe2+)= V] (A) V (B) V (C) V (D) V 11. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C) (A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-] (B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-] 12. 已知在1 mol/L HCl溶液中E? (Fe3+/Fe2+)= V, E? (Sn4+/Sn2+)= V。若20 mL mol/L Fe3+的HCl 溶液与40 mL mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是( A) (A) V (B) V : (C) V (D) V 13 mol/L SnCl2溶液10 mL 与mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( D)
高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1
A组基础题组 1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( ) A B C D 2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.爆竹声 中一岁除 ——黑火 药受热爆 炸 B.烈火焚 烧若等闲 ——石灰 石分解 C.蜡炬成 灰泪始干 ——石蜡 的燃烧 D.炉火照 天地,红星 乱紫烟— —铁的冶 炼 3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO3 4.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH3使CuO固体变为红色 B.CO2使Na2O2固体变为白色 C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色 5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 6.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。 (1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。 (2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。 A.Co的浸出率较高 B.Co和Al浸出的速率较快 C.Al的浸出率较高 D.H2O2较易分解 图1
第五章氧化还原滴定法
第五章氧化还原滴定法返回 授课时数：10：课堂练习：2：讲评作业：1 重点与难点： 一、重点： 1 ?利用能斯特方程式 2?算有关电对的电极电位，并据此判断反应方向、反应进行的程度及反应条件对反应程度的影 响 3?滴左过程中电极电位的计算，特别是化学计量点、滴泄突跃范囤的讣算及指示剂的选择 二、难点： 1. 理解条件电极电位的概念、计算条件电极电位(涉及到各种副反应系数对氧化还原平衡的影响 2?滴左分析结果计算，找出被测物质与滴左剂间的计量比 § 5-1概述 以氧化还原为基础的滴泄分析方法。与酸碱、配位滴左法相似，选择适当的氧化剂或还原剂，滴定试液中具有还原性或氧化性的待测组分，在滴左过程中，随着滴立剂的不断加入，溶液的氧化态、还原态浓度不断变化，使得溶液的氧化还原电位不断改变，在计量点附近，电位发生突变，选择适当的指示剂，指示终点；不同点：基于电子转移，不是离子、分子间的简单组合，牵涉电子层结构变化，如MnOi ------------------------------- M n=\从负电荷含氧酸根到正电荷简单离子，结构发生了巨大变化, 反应速度慢，反应机理复杂，除主反应外，有时伴有各种副反应，使反应物之间没有确左的讣量关系：当得失电子数大于1时，反应往往分步进行，使反应复杂化，因此，在进行氧化还原滴宦时，除选择合适的滴定反应外，还需注意控制好反应条件 § 5-2氧化还原平衡 普通化学里，用什么参数来衡量氧化剂和还原剂的氧化还原能力？ 一、电极电位 对于可逆氧化还原电对(可逆电对：能迅速建立起氧化还原平衡，所显示的实际电位与按能斯特公式汁算所得的理论电位相等，或差距甚小：不可逆电对：在反应任一瞬间，并不能真正建立起按氧化还原反应所示的平衡，实际电位与按其能斯特计算的相差颇大，0.1V或0.2V以上，如： Cr2O727Cr3+. MnO4/Mn2+. S4O627S2O32-> H2O2/H2O但用能斯特计算结果判断仍有意义)， Ox+ne=Red ,电位可通过能斯特方程式求得。 E()x/ Rc d = E()x/ Re d + ' lg (25°C) n a Red 活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度。 在电解质溶液中，带不同电荷离子之间存在着吸引力，相同电荷的离子之间存在着排斥力，离子与溶剂分子之间也可能存在着相互排斥或相互吸引作用力，这些作用力的存在，影响离子在溶液中的活动性，减弱了离子在化学反应中的作用能力，使得离子参加化学反应的有效浓度比实际浓度低 活度与浓度的比值一一活度系数了=秸，对于强电解质，当浓度极稀时，离子间距藹大，之间相互作用力可略，视为理想溶液，此时，活度=平衡浓度，活度系数T,活动性大，活动厉害，最大为1:当浓度较大，离子间距离小，相互作用力大，活度小于平衡浓度，活度系数小于1。因此，活度系数是说明离子间力大小的，衡量实际溶液与理想溶液之间差別的尺度，活度系数小, 活动性小，离子间力大。 而离子间力与两个因素有关：1.溶液中各种离子的总浓度有关：2.与各离子的电荷数有关，综合考虑两方而因素，引入离子强度I的概念 /=—》C7Z「lg7 = —°?50Z「（一-0.30/）,活度系数可计算，也可查表 标准电极电位：在一泄温度下（通常25°C）, %组分处于标准状态即离子或分子活度等于1mol/L （气
【化学】2020年高考化学第一部分化学基本概念第5讲氧化还原反应doc高中化学
【化学】2020年高考化学第一部分化学基本概念第5讲氧化还原反应doc高中化学 考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物能够是同一 种产物，也能够是不同产物，还能够是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3 和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)爽朗的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①爽朗或较爽朗的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 [例1]〔2018·茂名一模〕金属钛〔Ti〕性能优越，被称为继铁、铝制后的〝第三金属〞。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的选项是〔〕 ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ [解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经运算知⑤中每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移3.2 mol e- [答案]D [知识规律] 还原性化合价升高弱氧化性 ↑↑ 变化
练案5第2章第5讲氧化还原反应
练案[5]第二章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应 A 组 基础必做题 1．(2018·安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是导学号 50812961( A ) ①在氯水中加入NaOH 溶液 ②在FeCl 3溶液中加入铁粉 ③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．①②③ D ．①②③④⑤ [解析] ①在氯水中加入NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成NaCl 、NaClO ，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl 3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。 2．(2017·福建南安一中月考)如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是导学号 50812962( B ) A ．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D ．反应②中Cl 2既是氧化剂又是还原剂 [解析] 反应①～⑥中都有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故A 正确；反应①：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶