环境化学练习题(13级)
《环境化学》练习题
一、名词解释
1.硫酸型烟雾；
2.优先污染物；
3.共代谢；
4.土壤粒级；
5.质体流动；
6.光化学烟雾；
7.酸性降水；
8.生长代谢；
9.次生矿物；10.分配作用；11.盐基饱和度；12.直接光解；13. 环境效应14.环境污染；15.环境污染物；16.光化学反应；17.致突变作用；18.温室气体；19.臭氧层；
20.生物浓缩因子；21污染物转化；22.决定电位； 23.土壤缓冲性能；24.汞的生物甲基化；
25.专属吸附；26.被动易化扩散；27.分配系数
二、问答题
1.天然水中有机配位体对重金属污染物的迁移有何影响？
2.影响有机农药在土壤中扩散的主要因素有哪些？
3.写出光化学烟雾的链反应机制。
5.以CF2Cl2为例，说明为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层（用化学反应式表示）。
6.用方程式表示大气中丙烯与HO·、O3的反应过程。
7.诱发沉积物中重金属离子释放的因素有那些？
8.某酶促反应速率为Vmax的80%时，K与[S]间为何关系？
9.请写出生在PAN的化学反应方程式。
10.影响酸雨形成的因素有哪些？有何规律？
11.用方程式表示酸雨的形成过程
12.简述有氧条件下碳水化合物微生物降解的基本途径。
13.毒作用的生物化学机制有哪些？
14.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。
15.过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？
16.用方程式表示RCH2CH2COOH在有氧氧化条件下，酶促β–氧化途径。]
17. CO是一种温室气体，为什么说CO还可以间接导致温室效应？
18.为什么甲烷在大气中的季节变化存在夏季低而冬季高的规律？
19.已知光速c为2.9979×108m/s，h为6.626×10-34J·S，O2的键能为493.8KJ/mol，请计算说明O2在对流层中能否发生直接光解。
20.请用方程式表示甲醛光解产生H O2的过程。
21.为什么光化学烟雾的发生必须要有烃类物质的参与？
22.写出平流层中NOx去除O3的催化循环反应。
23.分析氧化还原电位的改变可能导致沉积物中的重金属向水中释放的原因。
24.对某水体的监测发现，水中的三氮仅存在NO3--N，请判断水体的自净状态，并预测水中溶解氧（DO）的高低。
24.1,2-二氯乙烷在土壤-水体系及活性炭表面吸附的等温线有何主要差异？为什么？
25.土壤空气与大气在组成上有何差异？原因何在？
26.在土壤氧化还原电位很低时，土壤中的Fe元素主要以FeS的形态存在，为什么？
27.大气颗粒物与降水pH是否有关？如果有，是什么样的关系？
三、填空
1.能引起温室效应的气体主要、、、。
2.人为污染源可分为____________、____________、____________、和____________。
3.环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。
4.造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。
5.土壤及沉积物（底泥）对水中有机污染物的吸附作用（sorption）包括____________和____________。
6.制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：
CFmCln + hv CFmCln-1 +
+ O3O2 +
7.乙烯在大气中与O3的的反应机理如下：
O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO
8. SO2的液相氧化途径主要有____________、____________和____________。
9. 降水中主要阴离子有______、______、______。
10. 燃烧过程中NO的生成量主要与________和________有关。
11.降水中主要关心的阴离子有______、______、______。
12.天然水中的总碱度= +2 + [OH-] —
13.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数Kow = 4 x 105, 则该有机物在此土壤上的分配系数Kp为_________（不考虑颗粒粒径大小的影响）。
14.出下列物质的光离解反应方程式
（1）HNO3 + hν +
（2）CH3X + hν +
15.大气颗粒物的主要去除过程有和。
16.水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和
17.大气中的NO2可以转化成、和。
18.出下列物质的光离解反应方程式
（1）NO 2+ hν +
+ hν 或HNO2 + hν +
（2）HNO
19.土壤中有多种无机氨，其中NH4+和________是植物摄取的主要形式。
20.被动扩散是指性物质从浓度侧向浓度侧扩散通过有类脂层屏障的生物膜。
21. Hg的生物甲基化途径是：辅酶甲基钴氨素把________传递给Hg2+（CH3Hg+），本身变为________，后者再经还原失水变为五配位一价钴氨素，最后，辅酶甲基四氢叶酸将________转于五配位钴氨素，完成甲基钴氨素的再生，使Hg 的甲基化继续进行。
22. 大气颗粒物的去除与颗粒物的和有关，去除方式有和。
23. 水环境中胶体颗粒物的吸附作用吸可分为、和
24.有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和降解等过程进行迁移转化。
25.生物富集是指生物通过方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在超过周围环境中浓度的现象。
26.PCBs、PAHs分别代表的化学污染物是和。
27.碳原子数大于1的正烷烃，其微生物降解的途径有三种：、和。
28.大气中最重要的自由基为_______。
29.CFC-11的分子式为。
30. 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为________、________，两者占土壤总量的________。
31 正常水体中其决定电位作用的物质是___________。
32. 天然水的pE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。
33. 土壤中有多种无机氨，其中NH4+和________是植物摄取的主要形式。
34. 土壤颗粒越小，吸附能力越强，向植物中迁移的能力________。
35.从组成上看，土壤次生矿物主要有三类，即简单盐类（如和等），三氧化物类（如），次生硅酸盐类（如、和）。
36.气团的稳定性与_________和_________两个因素有关。
37.可交换态、碳酸盐结合态、铁锰氧化物结合态、有机结合态、残渣态五种土壤重金属形态中，________态易于植物吸收
38.对于酶促反应，各种酶的最适pH一般在________范围内。
39.大气中存在着活性很高的自由基，如HO、HO2。其中HO的主要来源是和，而HO2的主要来源是。
40.碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成烟雾的主要参与者。
41.PCBs在环境中的主要转化途径是和。
42. 土壤中有机质和黏土含量越多，有机农药在土壤中的垂直渗透越________。
43. 对于酶促反应，各种酶的最适温度一般在________范围内。
44.环境化学主要研究有害化学物质在环境介质中的存在，化学特性，和及其控制的化学原理和方法。
45.环境是由大气圈、水圈、岩石圈、生物圈以及构成的综合体系。
46.在城市，NOx主要来自于。
47.大气中甲烷的主要消除途径可用如下的方程式表示：。
48.最有利于辐射逆温发展的条件是。
49.光化学烟雾的一次污染物为和。
50.大气颗粒物有三种重要的表面性质，分别是、和。
51.天然水中常见八大离子，阳离子分别为，阴离子分别为。
52.水中碳酸体系，当pH8.0时，分布分数最大的形态是。
53.水中碳酸体系的无机酸度的计算公式为。
54.天然水体中的胶体粒子几乎都是带电性的。
55.酸污染的结果，导致水中溶解态重金属浓度。
56.列举四个水中重金属的迁移转化途径、、、。
57.已知Fe(OH)3(s)+3H++e-= Fe2++3H2O的pE0=17.9，当溶液pH7.00，[Fe2+]=1.0×10-7mol/L 时，PE为。
58.如果某有机物的Kow值为2.46×103，则该有机物的Koc值为。
59.水中有机物的光解有三种类型，分别是、、。
60.水中有机物的迁移转化途径有、、、、。
61.土壤粒径越小，其中Al2O3的含量越。
62.pH下降，土壤阳离子交换量。
63.有机磷农药在土壤中的降解途径有、、。
64.人体对污染物的吸收途径有、、。
65.酶催化的特点有、、。
66.糖类有氧氧化的产物最终是和，而无氧氧化通常生成简单、、及。
67.对于酶促反应，各种酶的最适pH一般在________范围内。
四、选择
1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率。
a. Γ > 0
b. Γ= 0
c.Γ< 0
2. 属于环境化学效应的是
A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声
3 五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
4. 烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成。
A RO
B R自由基
C H2O
D HO2
5、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pE o为______。
A 13.50
B 13.35
C 13.07
D 12.80
6. 大气中HO自由基的来源有的光离解。
A O3
B H2CO
C H2O2
D HNO2
7. 大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间
B 多云的冬季
C 寒冷而晴朗的冬天
D 寒冷而晴朗的夜间
8.下列说法正确的是。
a. 代换性酸度和水解性酸度属于土壤活性酸度
b. 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+
c. 土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多
9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
10.硫酸型烟雾污染多发生于季节。
A 春季
B 夏季
C 秋季
D 冬季
11.气溶胶中粒径________μm的颗粒，称为飘尘。
A >10
B <5
C >15
D <10
12. 辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。
A O3
B NO2
C 碳氢化合物
D SO2
13.在天然水体中,胶体粒子所带电荷为______ 。
A 正电荷
B 负电荷
C 不带电荷
D 不一定
14.甲烷发酵是指有机酸、醇等化合物在细菌作用下，被转化为，进而经产甲烷菌作用产生甲烷。
A 乙酸
B 甲酸
C 氢气
D 二氧化碳
15.在水体中，下列不属于重金属迁移转化途径的是。
A 生物降解
B 吸附-解吸
C 光降解D氧化-还原 E 沉淀-溶解 F 生物富集
16. 在土壤中，下列离子的交换吸附能力最强。
A Ca2+
B Na+
C Fe3+
D H+
17.能使水体沉积物中重金属释放的因素是____________。
A 排入耗氧物质
B 增大pH值
C 洗衣废水的排入
D 降低水体盐浓度
18. 某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80，其pE o为______。
A 13.56
B 13.35
C 13.05
D 12.80
19.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中不发生变化。
A总碱度 B pH值 C 酚酞碱度D苛性碱度
20.表面活性剂的生物降解机理主要包括______。
A 甲基氧化
B β氧化
C 芳香环氧化
D 脱磺化
21.两种毒物死亡率分别是M1和M2, 其联合作用的死亡率M A 协同作用 B 相加作用 C 独立作用 D 拮抗作用 22.影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有______。 A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度 D pH 23.LD50表示的是。 A 半数有效剂量B半数有效浓度C半数致死剂量D半数致死浓度 24. 以下______因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件。 25. 下列烃类化合物中，最难被微生物降解的是。 A 环己烷 B 苯 C 己烷 D 己烯 26. 下列有关土壤组成与性质的说法错误的是________。 A 与大气相比，土壤空气中O2少，CO2多； B 土壤腐殖质是易于生物降解的； C 土粒越细，所含养分越多； D 离子的半径越小，土壤胶体的阳离子交换能力越强。 27. 下列芳香族化合物中，最难被微生物降解的是。 A 苯酚B二氯甲苯 C 苯胺 D 苯甲酸 28. 下列有关土壤胶体的阳离子交换能力的说法错误的是________。 A 阳离子电荷数越高，阳离子交换能力越强； B离子水化半径越小，阳离子交换量越大； C土壤质地越细，阳离子交换量越高； D pH值下降，阳离子交换量升高。 29.下列辅酶中能传递酰基的是。 A FMN和FAD B NAD+和NADP + C 辅酶Q D 细胞色素酶系的辅酶 E 辅酶A 30.下列说法错误的是________。 A PCBs的蒸汽压小，难挥发，难溶于水，所以在大气和水中的含量低； B PCBs易被颗粒物吸附，主要存在于沉积物中； C PCBs易被生物富集； D PCBs主要转化途径是光化学分解和生物转化； E PCBs分子中所含Cl原子越多，生物转化越容易。 31. 氟里昂CF2Cl2在高能量的短波长紫外光照射下，离解出的物质可能包含( ) A CF2Cl B CFCl C Cl D F 32.关于Hg的甲基化，下列说法正确的是。 A Hg的甲基化中甲基是由THFA—CH3直接提供； B Hg的甲基化中甲基是由甲基钴氨素直接提供； C甲基Hg比无机Hg毒性更大； D所有的有机Hg都是水俣病的致病物质； E Hg的甲基化只能在耗氧条件下进行。 33.属于环境物理效应的是________。 A光化学烟雾B鸟类减少C热岛效应D酸雨34.关于蒸发，描述正确的是________。 A蒸发只是污染物的迁移过程； B蒸发只是污染物的转化过程； C蒸发既是污染物的迁移过程，也是污染物的转化过程。 35.关于大气层的描述，错误的是________。 A天气现象主要出现在对流层； B水蒸汽到达对流层层顶会转化为冰； C随高度的升高，大气温度逐渐下降； D 对流层无290nm以下的紫外光； E 对流层空气的对流强弱与地理位置和季节有关。 36.大气中，属于二次污染物的是________。 A O3 B SO2 C NO D氟氯烃 37.关于大气中SO2的来源与消除，描述错误的是________。 A全球来说，SO2的人为来源和天然来源的数量相当； B就城市而言，SO2主要来自含硫燃料的燃烧； C在人为源中，石油燃烧和炼制过程是SO2的主要来源； D 大气中SO2有约50%可以通过干湿沉降从大气中消除。 38.关于NOx，下列说法错误的是________。 A 大气中，NOx的人为源主要来自可燃物的燃烧； B燃料的燃烧温度越高，燃烧产生的NOx越多； C空燃比越大，可燃物燃烧产生的NOx越多； D NOx的城市浓度为夏季低，冬季高。 39.三种农药中，Kow值较高的是________。 A 有机氯农药B有机磷农药C氨基甲酸酯农药 40.不属于我国水中优先控制污染物黑名单的物质是________。 A 苯 B 苯酚 C 酞酸二甲酯D甲醛 E 镍及其化合物 41.在富营养水体中，最有利于生长的水生生物是________。 A 硅藻 B 绿藻 C 蓝藻D大型水生生物 42.关于有机污染物的水解作用，如下说法正确的是________。 A所有有机污染物都具有水解作用； B水解作用都生成低毒物质； C所有水解都存在酸性水解常数，中性水解常数以及碱性水解常数； D 水中有机污染物的水解通常表现为一级反应。 43.保水保肥能力最强的土粒是________。 A 粘粒B粉粒 C 沙砾D石块、石砾 44.土壤胶体阳离子交换能力的大小顺序错误的是________。 A Fe3+＞Ba2+＞NH4+ B Ba2+＞Ca2+＞Mg2+ C Li+＞Na+＞K+ 45.都属于盐基离子的是________。 A H+、Al3+ B H+、Ca2+ C Al3+、Mg2+ D NH4+、Na+ 46.酶催化中，起传递电子作用的辅酶是________。 A FMN B NAD+ C 细胞色素酶系的辅酶D辅酶A 47.酶促反应表现为零级反应的条件是________。 A [S]>>Km B [S]< C [S]与Km相差不多 48. 氮的生物转化中属于同化作用的是________。 A 硝态氮和铵态氮转化为有机氮； B 有机氮转化为氨态氮； C 氨态氮转化为硝酸盐； D 硝酸盐转化为低价态无机氮； E 分子氮转化为氨态氮。 49.实现砷的生物甲基化的辅酶是________。 A甲基钴氨素 B 甲基四氢叶酸 C S-腺苷甲硫氨酸 50.有机物的微生物降解速率大小关系不成立的是。 A 正庚烷>2,3二甲基戊烷B正庚烷>正戊烷 C 二氯苯>一氯苯 D 苯甲酸>苯。 五、判断 1.逆温层多发生在距地面150~200M高度内。 2.氟里昂是破坏臭氧层的元凶之一，也是一种温室气体。 3．随着对流层高度的增高，大气温度降低。 4．对于燃料的燃烧，空燃比越高，燃烧越完全，产生的CO和NOx越少。 5．在对流层中所发生的光化学过程，其光的吸收均为单光子过程。 6．在对流层中只含有少量290nm以下的光； 7.甲烷是大气中含量最高的碳氢化合物 8．对于燃料的燃烧，燃烧温度越高，NO的产生量越低。 9．对流层中，各波长的光均能引起光化学反应。 10.水体中的pE越大，电子浓度就越大，体系的氧化性就越强 11.汞能以零价形态存在于大气、土壤和天然水中。 12.在环境化学中，源(sources)是指环境中化学物质来源的位置。 13. 水体总碱度就是水中OH-浓度。 14. 重金属元素在天然水体中主要以溶解态存在。 15.光化学烟雾中的NO、O3和醛类属于二次污染物 16光量子产率与所吸收光子的波长无关。 17.清洁大气中是不含HO自由基的。 18．天然水体的碳酸平衡中，HCO3-是主要成分。 19．水体中的pE越大，电子浓度就越大，体系的氧化性就越强。 20．非离子型农药在悬浮物颗粒物-水体系中主要发生分配作用，而不是吸附作用。 21.高岭土矿物晶体的板层结构为1∶1型结构，双层板之间主要依靠氢键作用力相结合，结合相对较大，层间距很小(7.2埃) ，使水和水合阳离子难以进入板层与板层之间的缝隙中去，这是高岭土粘性好、不易保存营养离子的原因。 22.辛醇－水分配系数越大，说明该物质在水中溶解度越大。 23.考虑到CO2在水中的饱和浓度而计算出的降水的pH值，以此作为判断酸雨的界限是符合实际的。 24.云与气溶胶对温室效应也有贡献。 25．土壤有机质含量越高，吸附能力越强，重金属向植物中迁移的能力越弱 26．非离子型在土壤-水体系中的吸附等温线是线性的；低浓度有机物在土壤上的吸附呈非线性； 27.土壤活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现。 28.腐殖质有利于清除水体中的重金属污染物。 29CoASH在酶促反应中起着传递H的功能 30.PCBs由于其挥发性和水中溶解度小，在大气和水中的含量较少，主要存在于沉积物中。 31.土壤湿度越大，非离子性有机化合物在土壤表面矿物质上的吸附越弱 32．细胞色素酶系的辅酶的作用是传递氢。 33.O3对太阳短波辐射在200~300nm有强吸收，从而阻止高能紫外光入射到地球表面 34.对流层的气温随高度的增加而下降。 35．CH3Cl的天然源主要是土壤。 36.重金属元素在天然水体中主要以腐殖质的配合物存在。 37.土壤活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现。 38.有机化合物在悬浮物颗粒物-水的分配系数与悬浮物(或沉积物)的有机碳含量成正相关。 39.影响有机化合物微生物降解的主要因素化合物本身的化学结构和微生物的种类。 40.在光化学烟雾中O3是重要的二次污染物。 41．对于氯代苯来说，含氯越多，生物降解越困难。 42．Cd在氧化性淡水中主要以Cd2+形式存在，在厌氧水体中大多以CdS形式存在。43．对于金属阳离子，pH越小，越有利于重金属向植物体内迁移； 44.污染物的转化是指污染物由一种化学物质转变为另外一种化学物质的过程。 45.大气中的H2S主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。 46.CO与OH的反应可以去除大气中约50%的CO。 47.大气中CO2的人为来源主要来自化石燃料的燃烧过程。 48.大气的稳定度越高，越有利于污染物的扩散。 49.硫酸型烟雾主要发生在夏季。 50.水环境中的多氯联苯(PCBs)主要存在于沉积物有机质和生物脂肪中。 51.盐浓度的改变，对水体沉积物中重金属的释放无影响。 52.水环境中，配合作用总是有利于增大溶解态重金属的浓度。 53.有机物在水中的溶解度越大，其Koc值也越大。 54.有机污染物在水中的光解不可逆地改变了反应分子。 55.土壤的潜性酸度往往比活性酸度小得多。 56.对于离子型重金属，土壤pH的下降有利于重金属向植物体内的迁移。 57.重金属在植物体内分布的一般规律为：根＞茎叶＞颖壳＞籽实。 58.有机物的无氧氧化中，NO3-不能作为受氢体。 59.糖类、脂肪及蛋白质的微生物降解都要经历水解过程。 60.混合功能加氧酶是一种专一性较高的酶。 61.米氏常数Km越大，酶对底物的亲和力越大。 62.在水处理工程中，反硝化是将NO3-生物转化为N2或N2O而实现废水脱氮。 六、计算 1.若一个天然水体的pH为7.0。碱度为1.4mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0。已知在pH为7.0时，碳酸体系的分布分数为：α1=0.816，α2=3.83×10-4；在pH为6.0时，碳酸体系的分布分数为：α1=0.585，α2=8.67×10-5。 2.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请计算出水中剩余镉离子的浓度（已知CdS的溶度积为7.9 x 10-27, H2S离解常数K1= 8.9x10-8, K2= 1.3x10-5, 饱和水溶液中H2S浓度为0.1 mol/L）。 3.总碱度[Alk]=2.00×10-3 (mol/ L) 的25℃水样，其pH = 7.00。试计算水样中[CO2（aq）]、[HCO3-]和[CO32-]浓度值。已知：pK a1=6.35; pK a2=10.33 4.某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kow和Kp。 5.计算25℃时，二氧化碳在纯水中的溶解度。已知：K H = 3.34×10-7；大气压1.013×105 Pa ；25℃时水的饱和蒸汽压为：3.167×105Pa; K1= 4.45×10-7;大气中CO2体积分数为3.14×10-4。 6.从pH＝ 7.4的水样中测得Cr (Ⅲ)＝0.5 nmol/L，Cr (Ⅳ)＝0.3 nmol/L，求处于平衡状态时的pE和pE0值。巳知铬两种形态间转换反应的平衡常数K＝1066.1。已知：CrO42- + 6H++ 3e C r(OH)2+ + 2H2O 7.求算单位质量的酶催化生物反应的反应速率为0.8 V max和0.2 V max时所需底物浓度之比。 七、论述题 1.试述大气中NO x和SO x转化的基本过程，并依据转化原理和酸雨形成的影响因素，分析我国酸雨多发生于南方和西南地区的原因。 2.从污染物迁移转化的角度，分析涪陵龙桥火力发电厂对周边土壤的影响。 3.某厂含汞废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.6～0.7mg/L，而在下游500米处河水中汞含量仅为4～5μg/L，请解释其原因。 4.试用化学方程式描述臭氧的形成和分解机理。 5.榨菜废水是高盐(NaCl)高浓度有机废水，下表是涪陵某榨菜生产企业的综合废水指标，如果榨菜废水未经处理而直接排放，请从迁移转化的角度，分析榨菜废水可能带来的环境影响。 指标名称 CODcr (mg/L) BOD5 (mg/L) SS (mg/L) 色度 (倍) NH4-N (mg/L) 磷酸(以P计) (mg/L) pH NaCl (mg/L) 监测数据3000 1200 500 60 20 3-5 9600 GB8978-96 一级标准 ≤100≤20≤70≤50≤15≤0.5 6-9 6.假设你的朋友在重庆某燃煤火力发电厂附近投资了一个果园种植项目，但是产量一直不好，初步检测发现土壤呈明显酸性，收获的产品重金属含量过高，请你用所学的环境化学相关知识为你的朋友解释出现这些现象的可能原因。 （1）燃煤火力发电厂：SOx，NOx，产生酸雨，土壤酸化 （2）重庆是南方, 我国南方的土壤本身偏酸性，因此缓冲性能差，受酸雨的影响会更严重（3）酸雨冲刷加速酸化过程，土壤酸化加速土壤中铝的原生和次生矿物风化而释放大量铝离子，影响植物可吸收的形态铝化合物；酸雨加速土壤矿物营养元素流失；改变土壤结构，影响作物正常发育; 土壤pH下降会使土壤溶出更多重金属，对植物生长产生不利影响（4）发电厂烟气中还有大量重金属, 汞、镉等, 会通过大气沉降作用到土壤环境 （5）产品中重金属来源包括，大气沉降来的和土壤中吸收的 7.距离长江1.5 km左右有涪陵某企业，其生活废水未经处理直接经沟渠排入长江，废水流出厂时，COD不能达标，但经过1.5km沟渠后，经检测，COD已达标，请从污染物迁移转化的角度，解释其原因。 8.下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。 （1）描述醛和O3浓度的变化规律； （2）从机制上阐明醛和O3浓度的变化规律。 《大气环境化学》重点习题及参考答案 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS2）、二甲基硫（CH3）2S、硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、硫酸 （H2SO4）、亚硫酸盐（MSO3）和硫酸盐（MSO4）等。大气中的SO2 （就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO2约有50%会转化形成H2SO4 或SO42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H2S主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H2S主要的去除反应为：HO + H2S - H2O + SH。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N2O）、一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）, 用通式NO x表示。NO和NO2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。大气中的NO x最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要 是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土壤中生活的细菌能将CO代谢为CO2和CH4）;与HO自由基反应被氧化为CO2。 CO2的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋脱气、 《环境化学》综合复习资料 一、填空题 ⒈污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理－化学迁移和生物迁移三种方式，最重要的是迁移形式是物理－化学迁移。 ⒉由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）299.3J/mol < E < 598.5 kJ/mol 。 ⒊将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为异丁烯 > 正丁烯 > 乙烯 > 正丁烷。 ⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是爱根核模、积聚模和粗粒子模，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p ＜10μm 的颗粒物。 5.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是对流层和中间层；臭氧主要分布在平流层中； 内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 6.由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）153.5kJ/mol < E < 299.3kJ/mol 。 7.大气颗粒物有三种重要的表面性质：成核作用、粘合和吸着。雨滴的形成就属于成核作用。 8.水环境中的有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 9.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为代换型酸度和水解酸度。代换性Al3+是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 10.含镉废水通入H 2 S达到饱和并调整pH值为8.0，水中Cd2+浓度是6.81×10-20 mol/L （已知饱和H 2S溶液的浓度为0.1mol/L，解离常数K 1 为8.9×10-8，K 2 为1.3×10-15，CdS 的溶度积为7.9×10-27）。 11.已知25℃时，E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L， a(Fe2+)=0.1mol/L。计算pE0为11.52，pE为10.52。 12.水中有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。 环境化学真题 2005考试科目：环境化学 一、名词解释(每题 4 分，共 20 分) 1．生产率 2．自由基 3．生物浓缩因子 4．硝化作用 5．可疑致癌物 二、填空题（每空 1.5 分，共30 分） 1．一个厌氧性湖泊，其湖下层的元素都将以( )形态存在，碳、氮、硫分别以( )、( )、( )的形式存在。 2．一般可把污染物的光解过程分为( )、( )及( )三类。 3．温室气体中，( )是唯一由天然源排放造成环境浓度较高的气体，( )在大气层中不是自然存在的，而完全是由人为产生的。 4．在水环境中，多氯联苯、酞酸脂主要富集在( )、( )中。 5．天然水体颗粒态重金属可分为( )、( )、( )、( )及( )五种形态。 6．酸性矿水是由黄铁矿氧化产生的( )所引起的。 7．光化学烟雾形成的必须条件是( )、( )、( )。 三、简答题(每题 8分，共 40 分) 1．腐殖质在水环境中有什么作用？ 2．我国富营养化湖泊主要有哪些特点？ 3．生物体吸收环境中物质主要有哪三种途径？ 4. 为什么说沉积物是探索天然水体重金属污染的工具？ 5．请说明大气颗粒物中有机化合物的来源和类型？ 四、论述题(10 分) 请叙述有机污染物在水环境中的迁移转化过程。 2006年博士研究生入学考试试题环境化学 一、名词解释(每题 3分，共 15 分) 1．环境背景值 2．湿沉降 3．温室效应 4．化学形态 5．生物最适营养浓度定律 二、填空题（每空 1.5分，共30 分） 1.水质指标中，表征耗氧污染物的指标是；表征病原微生物的指 标是和；表征富营养化程度的指标是、 的含量以及叶绿素a的含量。 2.当有机污染物进入水体后，可以通过微生物的作用而逐步转化为无机物。 有氧分解产物为CO2、NO3-、SO42-等，通常不会造成水质恶化； 缺氧分解产物为、、等，将会使水质进一步恶化。 3.氮在水体中的存在形态可以分为、和三种 4.总碱度是用强酸标准溶液滴定，为指示剂，滴定终点的pH为4.3 ， 2-转化成。 此时CO 3 5.水环境中胶体颗粒的吸附作用有三种类型，、、 6.根据生物学效应的差异，多种化学物质的联合作用通常可分 为、、、四种类型。 三、简答题(每题 8分，共 40 分) 1.水中无机污染物主要有哪些迁移转化途径？ 2.天然水中对水质影响最大的有机物是腐殖质。简述其结构特点及作 用。 3.简述酸雨的主要化学组成，以及影响酸雨形成的因素。 4.简述土壤中磷的存在形态。 5.光化学烟雾及还原烟雾有何区别。 四、论述题(15分) 什么叫持久性有机污染物？简述持久性有机污染物的特性及其意义，列 举5种以上《斯德哥尔摩公约》中规定的持久性有机污染物。 题型 一、名词解释（3×10） 2. 光化学反应是指。 1、光化学烟雾 2、生长物质代谢和共代谢 3、湿沉降 4、亨利定律 5、酚酞碱度和总碱度 二、填空题（1×20） 1. 污染物在大气中扩散取决于三个因素，即、、。 3. 大气中臭氧主要吸收的是来自太阳波长小于nm的紫外光。 4. 大气中以气态形式存在的碳氢化合物的碳原子数主要有个，其他的碳氢化合物大部分以形式存在于大气中。 5. 由污染源直接排放到大气中的主要硫氢化物是。 6. 在硫酸型烟雾的形成过程中，SO2变为SO3氧化反应主要靠滴 中及和的催化作用而加速完成。 7. 水环境中交替颗粒的专属吸附是指。 8. 组成水中碱度的物质可以归纳为三类：、、。 9. 有机物的水解作用，整个反应可表示为。 10. 腐殖质在结构上的显著特点是含有苯环、、和。 11. 重金属污染物大部分以形态存在于水体。 12. 光解作用的敏化光解是指。 13. 土壤的活性酸度是指，潜在酸度是指。 14. 腐殖质、粘土、砂土缓冲能力大小的顺序为。 15. 土壤氧化还原能力的大小可以用土壤的来衡量。 16. 植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制有，， ，。 17. 物质通过生物膜的方式可分为、、、 和。 18. 生物积累指的现象。 19. 甲烷发酵必须在条件下。产甲烷菌产生甲烷的主要途径如反应式、所示。 20. 水俣病的致病性物质是甲基汞、和。 1.砷在pH4—7天然水体中存在的主要化学形态有 （1）H2AsO4-、HAsO42-（2）H2AsO4-、H3AsO3 （3）HAsO42-、H3AsO3 （4）H3AsO3、HAsO42- 2.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是 （1）丙烯氧化生成具有活性的自由基 （2）HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 （3）NO2的光解 （4）甲醛在光的照射下生成自由基 3.属于我国酸雨中关键性离子组分的是 海南大学海洋学院水化期末模拟试题 姚雪梅卷 一、如何消除水中的氨氮？ 1.培养水色，做到肥活嫩爽； 2.控制养殖密度； 3.及时清淤； 4.增氧； 5.加入微生物试剂（硝化细菌、光合细菌）； 6.投饵量适当减少； 7.PH适宜； 8.沸石吸附作用； 9.消毒剂、氧化剂的使用。 二、如何进行水体管理和管理措施有哪些? 1.水体管理：溶氧量不低于临界值；溶氧变化不应该过于频繁和剧烈；防止泛池。 2.措施：控制水色，利用生物增氧；注意改良底质；确定合理养殖密度；降低耗氧量，如注入新水；施肥，投饵量要适宜；配备人工增氧设备。 三、胶体王国对生物的影响？ 1.具有一定的渗透压，有利于幼体生活 2.有较好的浮力，对浮游能力较弱的幼虫生活有利 3.具有活性表面，有较强的吸附能力，可保持水体的清洁 4.胶体粘稠，水色浑浊，能见度差，为幼体提供了一个安全的生长发育 环境 5.胶体环境对其他浮游生物也是较为优良的环境，可为鱼类提供丰富饵 料 四、河口区形成胶体的原因 1.河口区含盐量和PH均较河水大，河水中原有的Fe在混合水体中被氧 化，与从河水中带来的硅铝酸根等离子均被水解成娇态氢氧化物，并逐渐凝聚、吸附、沉降。 2.河水中原来带电荷的胶体在混合水体中由于高浓度的电解质或因带 相反电荷，电荷消除，得以沉降。 五、如何合理施肥？ 1.水体PH应近中性，即6.5到7.5之间 2.水体过分混桌，粘土粒子过多时不宜施磷肥，以减少吸附固定 3.使用石灰后，至少隔10到15天才可施磷肥，否则水体中钙离子浓度 大，PH变高，有效磷会减少。 4.尽可能使施入的磷肥在表水层停留较长时间，以便浮游植物能够充 分吸收 5.针对浮游植物吸收特点，合理施肥：若为小鱼池，表水层施肥>40到 50UG/g；N/P为6到7；少施勤施 6.控制水色 7.注意改良底质，促进P的有效化结合 8.磷肥最好与有机肥同时施 六、海洋酸化对海洋生态的影响？ 1.水质变酸，使得水体中原来的缓冲体系趋于崩溃 2.二氧化碳溶解在海水中形成碳酸，使海水中的酸性增加。充满碳酸 的海水导致珊瑚骨骼被溶解，此外还会抑制珊瑚的成长。对甲壳 类，贝类等具有外壳的生物不利 3.在较低的PH值海水中，营养盐的饵料价值会较低，不利于浮游植物 对他们的吸收 4.破坏海洋微生物。水的酸化会降低微生物的硝化速度氨氧化速率降 低，可能会从根本改变海洋氮循环和生物氮作用。 5.产生海洋噪音，影响生物行为。海水酸度的改变，使海中碳酸根离 子数量增加，从而使声音传播的行为也发生改变了，允许其传播更远。 6.使一些低洼岛国更易被暴风雨侵袭。 7．随着海水酸性愈来愈高，海水吸收二氧化碳的能力也渐渐减弱。酸化的海水无法吸收二氧化碳造成过多二氧化碳累积于大气，使全球暖化问题更加严重。 8.导致热带鱼智商下降，影响其嗅觉系统 9.使海底化石被腐蚀 七、水产养殖业对周边海区的水质及生态影响？ 水质影响： 1.养殖废水对近岸水域的营养化影响，极易造成赤潮 2.水中含有的有机质过多，滋生各种病原菌 3.有机质过多还造成水体缺氧，水质恶化，不利于生物生长 生态影响： 1.大量使用抗生素和消毒剂，对周边海域的微生物生态环境产生影 响，会出现耐药菌。 （大气环境化学部分） 一、填空题 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移三种方式。 3、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的浓度和在环境中的存在状态。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题臭氧空洞、温室效应、酸雨等是由大气污染所引起的。 5、人为污染源可分为工业污染、农业污染、交通运输污染和生活污染。 6、大气中最重要的自由基为羟基。 7、能引起温室效应的气体主要有CO2、CH4、N2O、CFCs。 8、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 9、伦敦烟雾事件是由 SO2和颗粒物引起的。 10、大气中CH4主要来自湿地、牛群、稻草。 11、降水中主要阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。 12、对流层和平流层中较为重要的反应有氮氧化物氧化、碳氧化物氧化、硫氧化物氧化。 13、大气中的NO2可以转化成 NO3、HNO3和N2O5。 14、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 15、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度和化学性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降。 16、大气的扩散能力主要受风和大气稳定度的影响。 17、按污染成因分，气溶胶可分为一次气溶胶和二次气溶胶。 18、环境化学研究化学物质在大气、水体及土壤中的来源、反应、迁移转化及归属。 二、选择题 1、五十年代日本出现的痛痛病是由 _a_污染水体后引起的。 a) Cd b) Hg c) Pb d) As 2、辐射一定时间产生的 _a_量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 a) O3 b) NO2 c) 碳氢化合物 d) SO2 3、大气中还原态气体（如H2S）主要被 _C_ 氧化。 a) O2 b) OH c) O3 d) 高价金属离子 4、根据Whittby的三模态模型，粒径小于 _a_ μm的粒子称为爱根核模。 a) 0.05 b) 0.1 c) 1 d) 2 5、SO2的液相氧化有多种途径，其中 _c_ 的效果最好。 a) O3氧化 b) 催化氧化 c) H2O2氧化 d) 非催化氧化 6、气溶胶中粒径_d_ μm的颗粒，称为飘尘。 a) >10 b) <5 c) >15 d) <10 7、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到a、b、d的影响。 a) 风 b) 湍流 c) 天气形式 d) 地理地势 8、大气中HO自由基的来源有 a、c、d 的光离解。 a) O3 b) H2CO c) H2O2 d) HNO2 9、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成 _b_ 。 a) RO b) R自由基 c) H2O d) HO2 《环境化学》练习题 一、名词解释 1.硫酸型烟雾； 2.优先污染物； 3.共代谢； 4.土壤粒级； 5.质体流动； 6.光化学烟雾； 7.酸性降水； 8.生长代谢； 9.次生矿物；10.分配作用；11.盐基饱和度；12.直接光解；13. 环境效应14.环境污染；15.环境污染物；16.光化学反应；17.致突变作用；18.温室气体；19.臭氧层； 20.生物浓缩因子；21污染物转化；22.决定电位； 23.土壤缓冲性能；24.汞的生物甲基化； 25.专属吸附；26.被动易化扩散；27.分配系数 二、问答题 1.天然水中有机配位体对重金属污染物的迁移有何影响？ 2.影响有机农药在土壤中扩散的主要因素有哪些？ 3.写出光化学烟雾的链反应机制。 5.以CF2Cl2为例，说明为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层（用化学反应式表示）。 6.用方程式表示大气中丙烯与HO·、O3的反应过程。 7.诱发沉积物中重金属离子释放的因素有那些？ 8.某酶促反应速率为Vmax的80%时，K与[S]间为何关系？ 9.请写出生在PAN的化学反应方程式。 10.影响酸雨形成的因素有哪些？有何规律？ 11.用方程式表示酸雨的形成过程 12.简述有氧条件下碳水化合物微生物降解的基本途径。 13.毒作用的生物化学机制有哪些？ 14.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。 15.过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 16.用方程式表示RCH2CH2COOH在有氧氧化条件下，酶促β–氧化途径。] 17. CO是一种温室气体，为什么说CO还可以间接导致温室效应？ 18.为什么甲烷在大气中的季节变化存在夏季低而冬季高的规律？ 19.已知光速c为2.9979×108m/s，h为6.626×10-34J·S，O2的键能为493.8KJ/mol，请计算说明O2在对流层中能否发生直接光解。 20.请用方程式表示甲醛光解产生H O2的过程。 21.为什么光化学烟雾的发生必须要有烃类物质的参与？ 22.写出平流层中NOx去除O3的催化循环反应。 《环境化学》A卷标准答案 一、选择题（1×15=15分） 1. C 2.C 3.A 4.A 5.A 6.A 7.CA 8.D 9.A 10.A 11.B 12.ACD 13.D 14.BC 15.AC 二、判断题（1×15=15分） 1.（√） 2.（√） 3.（×） 4.（√） 5.（√）6（√） 7（√）8（×） 9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√） 三、名词解释（2×5=10分） 1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q 与吸附物平衡浓度c 的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。（1分) 2．温室效应：像 CO 2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO 2吸收了地面辐射出来的红外光，（1分）把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应(1分)。 3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，（1分）必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。（1分） 4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。（1分）用 K o 表示。K oc =K p /X ox (1分)。 5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，（1分）在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附（1分）。 四、简答题 （4×5=20分） 1.大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。 答：F-11(CFCl 3)和F-12(CF 2Cl 2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm 的紫外光照射下会产生Cl ： 32CFCl h CFCl Cl ν+→+ 222CF Cl h CF Cl Cl ν+→+ （2分） 光解所产生的Cl 可破坏O 3，其机理为： 32Cl O ClO O +→+ 2ClO O Cl O +→+ 总反应 322O O O +→ (2分) 2.简述土壤胶体的性质 (4分) 答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分） 2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层， 其外部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分） 《大气环境化学》重点习题及参考答案 1.大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS2）、二甲基硫（CH3）2S、硫化氢（H2S）>二氧化硫（S02）、三氧化硫（S03）、硫酸（H2SO4）、亚硫酸盐（MS03）和硫酸盐（MSO4）等。大气中的SO2 （就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO2约有50%会转化形成H2SO4 或SO42-,另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H2S主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫峻盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H2S主要的去除反应为：HO+H2S->H2O+SH O （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N2。）、一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）O主要讨论一?氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）, 用通式NO、表示。NO和NO2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。大气中的NOx最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧炷类，如醛、酮、峻等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土壤中生活的细菌能将CO代谢为CO2和CH4）；与HO自由基反应被氧化为 水环境化学A卷参考答案及评分标准2008-2009学年第一学期 一、填空(25 分，每个填空1分) 1、天然淡水中含有的主要阳离子有钙、镁、钠、钾。 2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为S Ca IV 3、按照阿列金分类法，海水一般是III 型水，淡水一般是II 型水。 4、海水盐度为24.7‰ 时，最大密度时的温度等于冰点温度。 5、天然水的盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。 7、海水总碱度可简化为ALK = C HCO3-+ C1/2CO32- + C H2BO3-。 8、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。 10、淡水中，pH =8.3 时，HCO3－最多；pH >10.4时，CO32-占优势。随着海水氯度和 温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小；pH升高，硫化氢的毒性减小。 12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大2 mol/L。 13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于3umol/L 的范围。 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为0.4V 左右时，可认为该水 体处于良好的氧化状态。 三、名词解释( 10分，每题2分) 1、天然水体的Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位， 称为氧化还原电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。 2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在 悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。 3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡， 可分解耗氧导致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象。 4、暂时硬度：指碳酸盐硬度，水加热煮沸后形成碳酸钙沉淀而除去。 5、BOD：生化需氧 量，在规定条件下，水体中有机物在微生物作用下进行生物氧化时所消耗的溶解氧的数量。 四、问答题（34分） 1、含铁丰富的地下水注入鱼池后水质如何变化？（5分） 答案要点：含大量铁的地下水大量注入鱼池，会使水质状况发生一系列变化。首先是Fe2+被氧化成Fe(OH)3，水变混浊，pH值降低：4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+生成的Fe(OH)3絮凝时会将水中的藻类及悬浮物一并混凝、下沉，使水又逐渐变清。过些天浮游植物又繁生，水又渐渐变浑，pH又回升。（3分）大量Fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，水中生成的大量Fe(OH)3微粒会堵塞鱼鳃，聚沉藻类。（2分） 2、为什么可以用电导仪来测海水的盐度？（5分） 答案要点：根据海水组成的恒定性原理，海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。（3分）由于海水的主要成分的比例恒定，因此电导 率与与盐度有很精确的关系，所以可以用电导仪来测海水的盐度。（2分） 3、溶氧丰富的水中，投饵后，食物残渣和粪便中的氮是通过哪些作用在水中逐步转变成硝 环境化学考试习题 二、填空： 1、一般情况下Se对Hg2+能产生?????抑制作用。 2、环境化学的发展大致可以划分为三个阶段，即??孕育阶段??、?形成阶段??、?发展阶段?。 3、金属锌(Zn)能够抑制镉（Cd）的毒性 4、世界环境日为6月5日??。 5环境中污染物的迁移主要有?机械迁移、?物理-化学迁移??和?生物迁移三种方式。 6、环境效应按环境变化的性质可分为?环境物理效、环境化学效应? 和??环境生物效应? 。 7世界水日为每年的3月22日。 8环境中污染物的转化主要有? ??物理??、化学? 和? ?生物??三种方式。9世界最关注的化学污染物为持久性有机污染? 、“三致”化学污染物?和?环境内分泌干扰物三类。 三、问答： 环境中主要的化学污染物有哪些？ 主要有：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化物、有机硫化物、有机 磷化物等。 我国环境科学与工程领域急需解决哪些重大问题？ 1．地表水污染机理与水环境修复?2．地下水污染与修复?3．安全饮用水技术保障体系?4．污废水处理与资源化成套技术?5．大气污染形成机理与控制?6．城市空气质量控制机理与技术?7．城市物理污染机理及其控制?8．土壤污染机理与修复?9．固体弃物处理处置与资源化?10．绿色化学与清洁生产?11．环境监测新技术?12．持久性有毒物质与生态安全?13．区域环境调控与环境建设?14．国家重大建设项目与生态环境安全 当前三大全球环境问题：气候变化、酸沉降、臭氧层损耗都发生在大气圈内 3、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。（P15） 4．简述世界著名八大公害事件。 (1)比利时马斯(Meuse)河谷烟雾事件。 (2)美国洛杉矶光化学烟雾事件： (3)多诺拉烟雾事件 (4)伦敦烟雾事件： (5)四日市哮喘事件 (6)痛痛病事件： (7)水俣病事件：。 (8)米糠油事件：二、填空： 环境化学模拟试题六 一、填空。（每空0.5分,共15分） 1、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 2、大气中最重要的自由基为_______。 3、一般认为，但浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以________为主，当金属离子浓度低时，则以__________为主。 4、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 5、污染物进入生物体后，主要在、________和________蓄积。 6、土壤中砷以三价或五价状态存在，其存在形态可分为可溶性砷、吸附、代换态砷及难溶态砷，可溶态砷主要为________和_______，一般占总砷的5～10%。 7、溶解态金属的形态可通过_____________、_______________两种途径进行研究。 8、乙烯在大气中与O3的的反应机理如 下： O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO 9、在旱地土壤中，镉的主要存在形式是___________。 10、污染物质在有机体内的迁移和转化包括、和 ________与_________过程。LD50表示的是___________。 11、碳水化合物生化水解的最终产物为_________，在氧气充足时，能进一步分解为________。 12、土壤中农药的残留量受到__________、________、__________、 __________等诸多因素的影响。 13、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和 ___________。 二、选择题（每题1.5分,共15分） 1、砷在pH4—7天然水体中存在的主要化学形态有 A.H2AsO4-、HAsO42- B.H2AsO4-、H3AsO3 C.HAsO42-、H3AsO3 D.H3AsO3、HAsO42- 2、水体中碳酸钙未达到饱和，此时的水体具有（） A. 稳定性 B. 沉积性 C. 侵蚀性 D. 腐蚀性 3、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 A O2 B OH C O3 D高价金属离子 4、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 A 0.05 B 0.1 C 1 D 2 5、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pEo为______。 1、对流层和平流层中臭氧各自特征？ 答：①地球上90%的臭氧在平流层，10%在对流层； ②对流层中的臭氧是一种温室气体，其浓度与纬度、经度、高度和季节变化而变化，北半球比南半球高； ③平流层中的臭氧吸收了太阳发射到地球的大量对人类、动物和植物有害的紫外线，为地球提供了防止紫外线辐射的屏障； ④通过观测，平流层臭氧含量减少，对流层增多。由于90%臭氧在平流层，所以总量在减少； ⑤对流层臭氧形成人为来源：NOX 光解反应是它们在大气中最重要的化学反应，是大气中臭氧生成的引发反应，也是臭氧唯一的人为来源： 3 2420nm 2O O O O NO h N0→+?? +??→?+<ν 2、2、已知某污染大气中HO2自由基的浓度为：7.56×10-15molcm-3，HO2与SO2反应：HO2+SO2→HO+SO3 反应速率k=9×10-16 cm3个-1s-1，（1）求SO2每小时的转化百分数（氧化速率）；（2）若定义SO2氧化到起始浓度的1/e(e=2.7183)所需要的时间为SO2与HO2反应的特征时间τ，计算τ值？ 解：（1）根据SO2在单位时间的转化百分数可知 ]SO ][X [k dt ] SO [d 22-= HO 2·与SO 2反应： t ]HO [k 0 2t 22222e ]SO []SO []SO ][HO [k dt ] SO [d -=-= 于是1h 二氧化硫转化的百分数为 % 100)e 1(]SO []SO []SO [t ]HO [k 0 20 21h t 22?-=-- -= 已知k=9×10-16 cm3个-1s-1=6.022×1023×9×10-16cm-3mol-1s-1 =5.4198×108 cm-3mol-1s-1 所以： % 479.1% 100)e 1(% 100)e 1(]SO []SO []SO [3600 1056.7104198.5t ]HO [k 0 20 21h t 215 8 2=?-=?-=-- ????--=- (2) ]SO [e 1 ]SO [e ]SO []SO [22t ]HO [k 02t 22= =-τ k[SO2]t=1 t=1/5.4198×108×7.56×10-15=2.44×105s=67.8h 第三章 水环境化学 4、在一个pH 为6.5，碱度为1.6 mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。若用NaOH 强碱，又需要加多少碱？ 解： 总碱度 = ][][][2][233+----++H OH CO HCO 总碱度 = ] []/[)2(21++-++H H K c W T αα 令 2 121ααα+= 当pH 在5-9范围内、[碱度]≥10-3 mol/L 时，[H+]、[OH-]项可忽略不计， 2000年环境化学 一、基本概念与常识 1、常压下25°C的水中能有多少溶解氧？如果用{CH2O}来表示有机物的话，降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧？ 2、水的硬度（2分） 3、水的总碱度（2分） 4、水中二氧化碳的主要来源是什么？（2分） 5、土壤的组成（2分） 6、大多数土壤中氮的形态、其最终形态为何。（2分）地球温暖化有什么危害？如何控制？（2分） 7、大气分为几层？臭氧层位于那一层？主要臭氧层破坏物质；最近一次有关臭氧层保护的国际大会于何时在哪国召开？ 二、计算题 1、在碱性条件下向7.9×10－5mol/L的铜离子溶液中加入EDTA并使之过量200mg/L,请计算溶液中铜离子的平衡浓度。EDTA 络合物的稳定常数为6.3×1018，EDTA的分子量为372.1。（15分） 2、CaF2溶解度积为3.5×10－11，请计算要想使氟离子浓度达到8mg/L以下，至少需要多大的钙离子浓度。（氟离子的分子量 为19、钙离子的分子量为40）（10分） 三．论述题 1．何谓硝酸化作用、其在自然界中的意义何在？写出其反映方程式；何谓反硝化作用，硝酸化、反硝化在水处理上有何重要应用？（15分） 2．主要点源水污染有那些，主要面源水污染有那些，面源和点源的主要控制或治理方法。（15分） 3．什么是富营养化、它有什么危害。（10分） 4．什么是二恶英、其危害及来源。（10分） 2001年环境化学一、试述环境化学的学科特点，对象和主要研究内容（20分） 二、试解释以下名词（20分） 1、天然水的酸度和碱度 2、电子活度 3、双电层理论 4、光量子产率 5、共代谢 一、理化性质 1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？ 2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？ 3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？ 4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？ 5.解释以下概念 冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度 6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？ 二、主要离子 1，说明总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度、暂时硬度、碳酸盐硬度、负硬度的概念，表示单位以及这些单位之间的关系。 2，鱼池水硬度、碱度的变化与水中的呼吸作用及光合作用有何关系？ 3，简要说明天然水中K+含量一般小于Na+的原因。通常以什么方法求得K+与Na+在自然水域中的含量？它们与鱼类养殖的关系如何？ 4，氯离子在天然水中含量情况如何？为什么在低含盐量的水中可以用Cl－含量的异常升高来指示水体可能受到污染？对于盐碱地或沿海地区的水体是否也可以以此来判别水体的污染？ 5，什么叫硫酸盐还原作用？硫酸盐还原作用的条件是什么？ 6，某鱼池水质分析数据如下，计算离子总量，估算矿化度（取3位有效数字），计算钙硬度与镁硬度，并按阿列金分类法对该鱼池水质加以分类： （答：离子总量74.5mmol/L,2203mg/L；矿化度约为2.18g/L；） 7，鱼池水中含Ca(HCO3)2200mg/L,Mg(HCO3)2120mg/L。计算水中总硬度及HCO3-含量，以三种单位表示硬度。 （答：2.05mmol/L=5.75oHG=103mg/L） 第一章绪论 一、填空 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在 状态。 3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移和生物迁移 三种方式。 4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源和生活污染源。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C A热岛效应 B温室效应C土壤的盐碱化 D噪声 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ a.持久性有机污染物 的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。 b.环境内分泌干扰物 能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致”化学污染物 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个的生物地球化学流。 第二章大气环境化学 一、填空 1、大气中的2可以转化成硝酸、3和N2O5。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的颗粒物的粒度和颗粒物的化学组成及性质有关，去除方式有干沉降法和湿沉降法。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由 大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地 形逆温 7、温室气体主要包括、2、4、、臭氧、C2H22等，其中对温室效应贡献最 大的是二氧化碳。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为还原性型烟雾，而光化学烟雾为强氧化性型烟雾。 12、大气中4主要来自有机物的厌氧发酵过程、反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程、 原油及天然气的泄漏_的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有水蒸气、氮氧化物和氟氯烃 三类。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。 大气环境化学重点习题及参考答案《大气环境化学》重点习题及参考答案 1(大气中有哪些重要污染物,说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类;若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下: (1)含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括:氧硫化碳(COS)、二硫化碳(CS)、二甲2基硫(CH)S、硫化氢(HS)、二氧化硫(SO)、三氧化硫(SO)、硫酸(HSO)、3222324亚硫酸盐(MSO)和硫酸盐(MSO)等。大气中的SO(就大城市及其周围地342 区来说)主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO约有50%会转化形成HSO224 2-或SO，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。HS主要来自动植物机 42 体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中HS主要的去除反应为:HO + HS ? HO + SH。 222 (2)含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮(NO)、一氧化2氮(NO)和二氧化氮(NO)。主要讨论一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO)，22用通式NO表示。NO和NO是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要x2 是燃料的燃烧。大气中的NO最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉x 降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 (3)含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括:一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO)以及有机2的碳氢 化合物(HC)和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林 火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃 料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除:土壤吸收(土壤中生活的细菌能将CO代谢为 CO 和 CH);与HO自由基反应被氧化24 为CO。 2 CO的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋2 脱气、甲烷转化、动植物呼吸和腐败作用以及燃烧作用等。 甲烷既可以由天然源产生，也可以由人为源产生。除了燃烧过程和原油以及天然气的泄漏之外，产生甲烷的机制都是厌氧细菌的发酵过程。反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程也可产生甲烷。甲烷在大气中主要是通过与HO自由基反应被消除:CH + HO?CH + HO。 432 (4)含卤素化合物 大气中的含卤素化合物主要是指有机的卤代烃和无机的氯化物和氟化物。 大气中常见的卤代烃以甲烷的衍生物，如甲基氯(CHCl)、甲基溴(CHBr)33和甲基碘(CHI)。它们主要由天然过程产生，主要来自于海洋。CHCl和CHBr333在对流层大气中，可以和HO自由基反应。而CHI在对流层大气中，主要是在3 太阳光作用下发生光解，产生原子碘(I)。许多卤代烃是重要的化学溶剂，也 是有机合成工业的重要原料和中间体，如三氯甲烷(CHCl)、三氯乙烷(CHCCl)、333四氯化碳(CCl)和氯乙烯(CHCl)等均可通过生产和使用过程挥发进入大气，423 成为大气中常见的污染物。它们主要是来自于人为源。在对流层中，三氯甲烷和氯乙烯等可通过与HO自由基反应，转化为HCl，然后经降水而被去除。《大气环境化学》重点习题及参考答案
高起专环境化学复习题全解
环境化学试题及答案大全
中科院水生所环境化学真题
环境化学练习题
水化学环境期末试题
大气环境化学部分-本科-__习题
环境化学练习题(13级)
环境化学试题及标准答案
《大气环境化学》思考题与习题参考答案.doc
最新整理水环境化学试题教学内容
环境化学考试习题
环境化学试卷5
最新环境化学计算题
中科院环境化学试题1
水环境化学复习题
环境化学题习题及答案
大气环境化学重点习题及参考答案