高二化学11月月考试题 (3)

宾川四中2015-2016学年高二年级上学期

11月月考化学试卷

注意事项：

1．考试时间90分钟，总分100分。

2．请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

3．交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24

第I卷（选择题共48分）

一、单选题：（共16题，每题3分，共48分）

1．已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混

合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为

A.2.8×10-2mol·L-1

B.1.4×10-5mol·L-1

C.2.8×10-5mol·L-1

D.5.6×10-5mol·L-1

2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S)

B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2

C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4)

D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4)

3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水

的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧

B.②④⑦

C.②⑥⑦

D.②⑤⑧

4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②

NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是

A.pH:②<①<③<④

B.溶液中c(H+):①<③<②<④

C.c(N):①<③<②<④

D.c(NH3·H2O):①<③<④<②

5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正

确的是

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度的改变而改变

D.K随压强的改变而改变

6．在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、

0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.2 mol·L-1

B.Y2为0.35 mol·L-1

C.X2为0.3 mol·L-1

D.Z为0.4 mol·L-1 7．下列说法正确的是

A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

8．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol?L-1，下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0. 1mol?L-1盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序为③>①>②

9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

①pH试纸变成深蓝色的溶液中:S、S2、Na+

②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、C

③AlCl3溶液中:K+、Si、N、N

④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、S、Cl-

⑤加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、N、N

⑥含有大量HC的溶液中:K+、Na+、Al、Br-

A.①③④

B.只有①

C.②④⑤

D.①④⑥

10．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，平衡常数K定增大

B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，C体积分数增加

D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应

①的平衡常数为

A.9

B.16

C.20

D.25

12．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3 + NH3 + ，其离子积常数

k= c()×c()=2×10-30mol2·L-2，维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

A.c()

B.液氨的电离度

C.c()

D.液氨的离子积常数

13．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13

C.某同学在中和滴定的实验中从滴定管上读出溶液的体积12.10mL

D.用容量瓶配制0.20mol/L 216.00mL氯化钠溶液

14．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

A.只有③

B.①②③⑥⑧

C.④⑤

D.全部都是

15．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是

A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B.0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7

C.(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7

D.5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应

16．可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)的反应过程中,当其他条件不变时，C的体积百分含量[φ(C)]与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A.达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B.达到平衡后，加入催化剂φ(C)增大

C.化学方程式中n>e+f

D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题：（共4题，共52分）

17．(本题12分)(1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

物质H2(g)Br2(g)HBr(g)

1 mol分子中化学键断

436200369

裂时需要吸收的能量/kJ

H 2(g)＋Br2(l)2HBr(g) ΔH＝。

(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸[CH3CH(OH)COOH]稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程

式：。

(3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；

②a＝mL；

③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是点；

④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序

为。

18．(本题13分)(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。

已知：N2(g)+2H2(g)N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

则:①N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g) N2H4(l) 不能自发进行的原因是。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是。

(2)在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，

则N2H4发生分解反应的化学方程式

为。

(3)N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准

状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原

子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两

种单质气体。该氢化物分解的化学方程式

为。

(4)氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH35N2

十6H2O，6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为。

19．(本题12分)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量的MgCO3、Al2O3、SiO2杂质，提纯TiO2并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示(已知:在溶液中，某离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，可认为其沉淀完全)。

已知有关氢氧化物开始沉淀的pH和K sp如下表(常温下):

氢氧化物TiO(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2M g(OH)2

开始沉淀时的pH0.5 1.57.6

K sp 1.0×10-29 4.0×10-388.0×10-16 1.8×10-11

(1)已知①中生成的阳离子主要有TiO2+、Fe2+，写出①中生成上述成分的化学方程式;

③中的主要实验操作是。

(2)若要使溶液中的TiO2+沉淀完全，应调控溶液的pH ，酸解后若不将Fe3+还原为Fe2+，则最后生成的TiO(OH)2中会含有Fe(OH)3沉淀，作出此判断的依据是，写出步骤④生成TiO(OH)2的离子方程式。

(3) 黑钛液中还含有少量的Mg2+等阳离子，常温下，若所得溶液中c(Mg2+)=0.001 8 mol·L-1，当溶液的pH等于时Mg(OH)2开始沉淀。

20．(本题15分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

Ⅰ.

Ⅱ.N 2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O 2(g) 2CO2 (g) ΔH2=－565 kJ·mol－1

②ΔH1= 。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程

式。

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。

(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。

①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式

为。

②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程

式：

。

(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是，用文字和化学用语解释原

因：

。

2015-2016学年度11月月考卷

高二化学参考答案

一、单选题：共16题每题3分共48分

1．已知K s p(CaCO3)= 2.8×10-9,现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则CaCl2溶液的浓度至少应为

A.2.8×10-2mol·L-1

B.1.4×10-5mol·L-1

C.2.8×10-5mol·L-1

D.5.6×10-5mol·L-1

【答案】D

【解析】由沉淀形成的条件知,要产生沉淀必须满足c(Ca2+)·c(C)≥2.8×10-9,因等体积混合

后,c(C)=1×10-4mol·L-1,故混合溶液中应使c(Ca2+) ≥2.8×10-5mol·L-1,则混合前c(CaCl2)至少应为5.6×10-5mol·L-1。

【备注】无

2．常温下,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s),达到溶解平衡时,下列关系式正确的是

A.c(Ba2+)=c(S)

B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2

C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4)

D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4)

【答案】C

【解析】在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s),溶液中c(S) 增大,BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡逆向移动,c(Ba2+)减小,因此溶液中c(S)>c(Ba2+);由于温度不变,所以K sp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S)保持不变。本题选C。

【备注】无

3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧

B.②④⑦

C.②⑥⑦

D.②⑤⑧

【答案】D

【解析】H+、OH－会使水的电离平衡向左移动，Al3+、S2-、CH3COO－水解会使水的电离平衡向右移动，Cl－、K+、基本不影响水的电离平衡。

【备注】无

4．有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl 与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是

A.pH:②<①<③<④

B.溶液中c(H+):①<③<②<④

C.c(N):①<③<②<④

D.c(NH3·H2O):①<③<④<②

【答案】C

【解析】分析可知,C项正确;A选项中pH排序应是②<③<①<④;B选项中c(H+)排序应是④<①<③<②;D选项中c(NH3·H2O)排序应是②<③<①<④。

【备注】无

5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g)p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度的改变而改变

D.K随压强的改变而改变

【答案】A

【解析】K只受温度影响，与反应物浓度和压强无关。K越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越高；K越小，说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越低，故选A。

【备注】无

6．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、

0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

C.X2为0.3

D.Z为0.4 mol·L-1

A.Z为0.2 mol·L-1

B.Y2为0.35 mol·L-1

mol·L-1

【答案】A

【解析】本题考查可逆反应进行程度。依据可逆反应不可能完全转化，可计算X2、Y2、Z达到平衡时各物质的浓度范围分别是0～0.2 mol·L-1、0.1～0.3 mol·L-1、0～0.4 mol·L-1，故只有A正确。【备注】无

7．下列说法正确的是

A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

【答案】D

【解析】本题主要考察反应的自发性、沉淀溶解平衡及原电池和电解池。A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行△H-T△S＜0；放热反应均不一定是自发反应，不一定是熵增大的反应，故A错误；B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；向AgCl固液混合物中滴入KI 饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B错误；C、加入硫酸铜和锌反应生成铜，析出在锌表面，在硫酸中形成原电池，加快反应速率；故C错误；D、用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极；故D正确；故选D。

【备注】无

8．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol?L-1 ,下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0. 1mol?L-1盐酸后,pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序为③>①>②

【答案】C

【解析】酸越弱,其酸根离子越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①> ②；若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,pH的变化幅度较小,因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。【备注】无

9．在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是

①pH试纸变成深蓝色的溶液中:S、S2、Na+

②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、C

③AlCl3溶液中:K+、Si、N、N

④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、S、Cl-

⑤加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、N、N

⑥含有大量HC的溶液中:K+、Na+、Al、Br-

A.①③④

B.只有①

C.②④⑤

D.①④⑥

【答案】B

【解析】①pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液,各离子能共存,正确;②S2-会被ClO-氧化而不能大量共存,错误;③AlCl3与Si发生双水解不能大量共存,错误;④含有4种离子的溶液呈酸性,错误;⑤加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,强碱性条件下N不能大量存在,错误;

⑥HC和Al反应生成氢氧化铝和碳酸根离子而不能大量共存,错误。

【备注】无

10．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，平衡常数K一定增大

B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，C体积分数增加

D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

【答案】D

【解析】本题考查化学平衡常数常识与平衡移动。A.对放热的可逆反应，升高温度，K减小，错误；

B.根据平衡常数表达式，A为生成物，增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，错误；

C.增大压强，平衡正向移动，C的体积分数减小，错误；选D。

【备注】无

11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应

①的平衡常数为

A.9

B.16

C.20

D.25

【答案】C

【解析】由题意可知NH3平衡时的浓度为5mol·L-1，反应①的平衡常数表达式为：

K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。

【备注】无

12．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3 + NH3 + ,其离子积常数k=

c()×c()=2×10-30mol2·L2,维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A.c() B.液氨的电离度 C.c() D.液氨的离子积常数

【答案】D

【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与物质及离子浓度无关，D正确；向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，增大了c()或c()，平衡逆向移动，电离度减小，故选D。

【备注】无

13．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13

C.某同学在中和滴定的实验中从滴定管上读出溶液的体积12.10mL

D.用容量瓶配制0.20mol/L 216.00mL氯化钠溶液

【答案】C

【解析】量筒的精确度为0.1mL，A项错误；精密pH试纸的精确度为0.2或0.3，故B项错误；滴定管的精确度为0.01mL，C项正确；容量瓶的规格没有216.00mL，故D项错误。

【备注】无

14．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

A.只有③

B.①②③⑥⑧

C.④⑤

D.全部都是

【答案】A

【解析】盐酸和食盐水都是电解质溶液，属于混合物，①②错误；③熔化的氯化钠属于强电解质且有自由移动的离子，能导电，正确；④液态氯化氢属于电解质，不导电，错误；⑤Cu属于单质不是电解质，错误；氨水和醋酸属于弱电解质，⑤⑧错误；SO3属于非电解质，错误，故选A。

【备注】本题考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。

15．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是

A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B.0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7

C.(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7

D.5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应

【答案】C

【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。弱电解质溶液导电性不一定弱，A错误；NH3·H2O的pH大于7只能说明溶液呈碱性，不能说明碱性强弱，B错误；(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7，说明铵根离子发生了水解，根据盐的水解知识，可以证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl中溶质物质的量相等，恰好完全反应不能证明NH3·H2O是弱电解质，D错误。故选C。

【备注】无

16．(2013·启东中学月考)可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)的反应过程中,当其他条件不变时,C的体积百分含量[φ(C)]与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是

A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移

B.达到平衡后,加入催化剂φ(C)增大

C.化学方程式中n>e+f

D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

【答案】C

【解析】分析图象可知,压强越大,C的体积百分含量越高,即增大压强平衡向正反应方向移动,故

n>e+f,C项正确;恒压时,温度越高,C的体积百分含量越低,说明升高温度,平衡左移,正反应为放热

反应,A项错误;加入催化剂平衡不移动,B项错误;增加固体的量对平衡移动无影响,D错误。

【备注】无

第II卷（非选择题）

二、综合题：共4题共52分

17．(本题12分)(1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

物质H2(g)Br2(g)HBr(g)

1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369

H 2(g)＋Br2(l)2HBr(g) ΔH＝。

(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸(α—羟基丙酸)稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：。

(3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；

②a＝mL；

③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是点；

④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

【答案】(1)－72 kJ·mol－1 (2)CH 3CH(OH)COO- + H2O CH3CH(OH)COOH +OH-

(3)①图1 ②20.00 ③ D ④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【解析】本题考查反应热计算、水解方程式、酸碱中和反应滴定曲线的有关判断。(1)△H1＝反应物的键能之和-生成物的键能之和。根据题意△H＝H2的键能+Br2的键能-2HBr的键能

=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2×(369kJ/mol)＝-102kJ/mol，Br2(l)=Br2(g) △H2= 30kJ/mol ，则根据盖斯定律H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H＝△H1+△H2=(-102kJ/mol)+(+30kJ/mol)＝-72 kJ/mol。(2)题目要求写乳酸钠溶液中的水解离子方程式，说明乳酸是弱酸。所以乳酸钠溶液中的水解离子方程式为CH 3CH(OH)COO- + H2O CH3CH(OH)COOH +OH-

(3) ①HBr是强酸，则0.1000mol/LHBr的pH=-lg(H+)=1，根据酸的初始pH知，图1为氢溴酸滴定曲线。②滴定20.00mL 0.1000mol/L 氢溴酸溶液，NaOH+HBr NaBr+ H 2O恰好反应时，消耗

20mlNaOH溶液，溶液呈中性，滴定终点时n(HBr)=n(NaOH),0.100 0 mol·L－1×20mL=a0.100 0 mol·L －1，则a=20.00mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(OH-)=c(H+)，则溶液呈中性，pH＝7，故答案为：D。

④根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，盐类水解程度不大，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。

【备注】无

18．(本题13分)(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。

已知：N2(g)+2H2(g)N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

则:①N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g) N2H4(l) 不能自发进行的原因是。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是。

(2)在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，

则N2H4发生分解反应的化学方程式

为。

(3)N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为。(4)氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH35N2

十6H2O，6NO2＋8NH37N2＋12H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为。

【答案】(1)①-622.2 ②△H＞0 △S＜0 ③NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O

(2)3N2H4N2＋4NH3

(3)2HN33N2＋H2

(4)9∶1

【解析】本题主要考查了电极反应，化学平衡移动、化学计算等。

(1)①a、N2(g)+2H2(g)N2H4(l)；△H=+50.6kJ?mol﹣1

b、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1

依据盖斯定律b﹣a得到N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)；△H=﹣622.2KJ/mol；

②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)不能自发进行的原因是△H﹣T△S＞0，则反应△S＜0，△H＞0；

③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式为：

NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O；

(2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H4N2+4NH3，故答案为：3N2H4N2+4NH3；

(3)氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=:=3:1，所以该氢化物是N3H，N3H分解生成N2，H2；故分解方程为2HN3?3N2+H2；

(4)设NO物质的量为x mol，NO2为y mol，根据化学方程式6NO+4NH35N2+6H2O；

6NO2+8NH37N2+12H2O，列方程组：

x+y=18

x+y=15.6

解得：x:y=9:1。

【备注】无

19．(本题12分)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3,含有少量的MgCO3、Al2O3、SiO2杂质,提纯TiO2并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示(已知:在溶液中,某离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,可认为其沉淀完全)。

已知有关氢氧化物开始沉淀的pH和K s p如下表(常温下):

氢氧化物TiO(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀时的pH0.5 1.57.6

K sp 1.0×10-29 4.0×10-388.0×10-16 1.8×10-11

(1)已知①中生成的阳离子主要有TiO2+、Fe2+,写出①中生成上述成分的化学方程

式;③中的主要实验操作是。

(2)若要使溶液中的TiO2+沉淀完全,应调控溶液的pH ,酸解后若不将Fe3+还原为Fe2+,则最后生成的TiO(OH)2中会含有Fe(OH)3沉淀,作出此判断的依据

是,写出步骤④生成TiO(OH)2的离子方程

式。

(3) 黑钛液中还含有少量的Mg2+等阳离子,常温下,若所得溶液中c(Mg2+)=0.001 8 mol·L-1,当溶液的pH等于时Mg(OH)2开始沉淀。

【答案】(1)FeTiO3+2H2SO4 FeSO4+TiOSO4+2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2)≥2在TiO2+还没有沉淀完全时,Fe3+开始形成Fe(OH)3沉淀TiO2++2H2O TiO(OH)2↓+2H+(3)10

【解析】(1)从溶液中得到晶体及另外一种溶液的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤;因最终要得到绿矾,结合整个转化关系图知,①中加入的酸是硫酸,生成的盐是FeSO4、TiOSO4,由此可写出对应的化学方程式。(2)当TiO2+完全沉淀时,溶液中c(TiO2+)≤1×10-5mol·L-1,由TiO(OH)2的溶度积知,TiO2+沉淀完全时,c(OH-)= mol ·L-1= mol·L-1=1.0×10-12mol·L-1,即溶液的pH≥2。由表中数据知,Fe(OH)3开始形成沉淀时的pH=1.5<2,当pH≥2时可形成大量的Fe(OH)3沉淀,会导致TiO(OH)2沉淀中含Fe(OH)3。TiO2+水解生成TiO(OH)2沉淀,故有TiO2++2H2O TiO(OH)2↓+2H+。(3)利用

K sp=c(Mg2+)·[c(OH-)]2= 1.8×10-11,易求出开始形成Mg(OH)2沉淀时的pH=10。

【备注】无

20．(本题15分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

Ⅰ.

Ⅱ.N 2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O 2(g) 2CO2 (g) ΔH2=－565 kJ·mol－1

①ΔH1= 。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程

式。

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。

(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。

①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式

为。

②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程

式：。(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是，用文字和化学用语解释原因：。

【答案】(1)①+183kJ·mol－1

②2CO(g)＋2NO(g)2CO 2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol－1

③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低

(2)①CO－2e－＋H 2O CO2＋2H+

②2NO＋3H 2O22＋2H2O＋2H+

(3)NH4HSO3；H+ ＋；水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c()浓度减小。电离平衡逆向移动，c()浓度减小。

【解析】本题考查反应热的计算，热化学方程式的书写，平衡移动原理，原电池原理，盐的水解。

(1)①反应热等于反应物总键能减去生成物的总键能，ΔH1=(945+498－2=+183kJ·mol－1。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，根据盖斯定律，反应的热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO 2 (g)＋N2 (g) ΔH=－565 kJ·mol－1－183kJ·mol－1=－748 kJ·mol－1。③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低。

(2)①工作电极CO是负极，发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，反应式为：CO－2e－＋H 2O CO2＋2H+。②NO与H2O2溶液反应生成强酸硝酸，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：2NO＋3H 2O22＋2H2O＋2H+。(3)相同条件下，同浓度的亚硫酸氢钠和亚硫酸氢铵溶液中都存在亚硫酸氢根离子的电离平衡：H+ ＋，水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c()浓度减小；所以NH4HSO3水溶液中较小。

高二11月月考英语试题

高二11月月考英语试题 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节听下面5段对话，回答第1至5小题。（每段对话仅读一遍）1．What’s the time? A．About 4:30. B．About 5:00. C．About 5:30. 2．What are the two speakers probably doing? A．They are doing some shopping. B．They are watching a TV program. C．They are attending a concert. 3．When are they talking? A．In the morning. B．In the afternoon. C．In the evening. 4．What does the man want to drink? A．Tea. B．Coffee. C．Cold water. 5．How old is the man’s grandma? A．She’s 92. B．She’s 90. C．She’s 70. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听第6段材料，回答第6—7题。 6．What’s the time limit of Doris’ passport? A．Three years. B．Four years. C．Five years. 7．What’s the purpose of Doris’ going to the UK? A．To have a holiday. B．To get further education. C．To do business. 听第7段材料，回答第8—9题。 8．What will the man probably do? A．He will watch TV. B．He will fill in a form. C．He will wash his shirt. 9．Who will come to take the clothes and shoes? A．The woman speaker. B．The manager. C．The maid. 听第8段材料，回答第10—12题。 10．What can we learn from the conversation? A．The speakers will attend a job interview. B．The speakers have just graduated.

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二历史11月月考试题(含解析)

山丹一中2019—2020学年上学期11月月考试卷 高二历史 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 测试范围：人教必修3第1—6单元。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共30个在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.有学者在谈到春秋时期的某学派时用以下言语归纳：“人与自然的和谐之美”“跳出纷争归于自然的哲学”“守愚为智的人生哲学”。据此推知，这一学派 A. 提倡破旧立新追求实现社会的进步 B. 核心理念具有多样化的特点 C. 主张“圣人处无为之事，行不言之教” D. 高扬道德自觉并关注人伦亲情 【答案】C 【解析】 【详解】据材料“人与自然的和谐之美”“跳出纷争归于自然的哲学”“守愚为智的人生哲学”可知，这是道家主张无为而治崇尚自然，超越功利追求精神自由，C符合题意；提倡破旧立新追求实现社会的进步是法家思想，A与材料不符；据所学可知，道家主张消极无为，积极退让，主张社会退回到小国寡民状态，与多样化矛盾，B错误；据所学可知，道家主张无为而治崇尚自然，超越功利追求精神自由，与高扬道德自觉并关注人伦亲情不符，D错误。【点睛】老子思想的核心是“无为”、“道”。老庄崇尚自然，超越功利追求精神自由 2.“灾异示警”是中国古代神学政治理论的核心主张，更是中国古代言谏文化与制度的精神支柱，由于其与“君权神授”同为中国古代天命哲学的构成基础而广为统治阶级所接受，代代相传而深入人心。这表明 A. 君主专制催生了“君权神授”思想 B. “灾异示警”有效制约了君主集权 C. 言谏制度源于原始宗教迷信思想 D. 统治者借宗教思想稳定政治秩序 【答案】D 【解析】

【详解】“灾异示警”“君权神授”被广大统治者所接受，说明这些思想有助于巩固统治，即统治者借宗教思想稳定政治秩序，D符合题意；材料只是强调其有利于巩固统治而被统治者接受，没有体现君主专制催生了“君权神授”思想，A不符合题意；“灾异示警”对统治者的行为有一定的制约作用，但其本质还是有利于加强专制，B不符合题意；材料没有反映言谏制度源于原始宗教迷信思想，C不符合题意。 3.下表先秦秦汉思想家关于人与自然关系的认识，据此可知 A. 思想家都有维护君主专制愿望 B. 儒道两派的思想主张基本一致 C. 古人已经注意到环境污染问题 D. 天人合一思想的大致形成过程 【答案】D 【解析】 【详解】老子强调万事都要遵循法则，不能违背；庄子认为人是天地自然的一部分；董仲舒认为天、人之间存在一种神秘的联系，天主宰人事，人的行为也能感动天。三者都突出了人对自然的顺应与和谐。故答案为D项。道家的思想在西汉时经董仲舒改造后成为新儒学的一个组成部分，但不代表两者思想主张基本一致，排除B项；材料无法体现古人在当时是否已经注意到具体的环境污染问题，排除C项；君主专制的形成和发展以秦朝君主专制主义中央集权的建立为起点，老子和庄子生活的时代还没有产生，排除A项。 4.公元前140年，董仲舒在《对策》中建议设置太学，“渐民以仁，摩民以谊，节民以礼”，达到“刑罚甚轻而禁不犯者，教化行而习俗美也”的效果。这反映出其建议的目的在于通过太学教育

高二11月月考物理试题 Word版含答案

2020-2021学年上学期高二11月月考试题 物理试卷 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，1-8单选题，9-12多选题。 1.下列说法中正确的是（） A. 在电场中，电场强度大的点，电势必定高 B. 电荷置于电势越高的点，某所具有的电势能也越大 C. 电场中电场强度大的地方，沿电场线方向电势降落快 D. 一带电粒子只受电场力作用在电场中运动时，电势能一定变化 2.一平行板电容器充电后与电源断开，负极板接地。两板间有一个正电荷固定在P点，如图所示，以E表示两板间的场强，U表示电容器两板间的电压，Φ表示正电荷在P点的电势，E P表示正电荷在P点的电势能，若保持负极板不动，将正极板向下移到图示的虚线位置，则( ) A. E变大 B. E P不变 C. Φ变大 D. U不变 3.如图所示，虚线a、b、c表示电场中的三个等势面，且相邻等势面之间的电势差相等．实线为一带正电荷粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，M，N是这条轨迹上的两点，则下列说法中正确的是（） A.三个等势面中，a的电势最高 B.对于M，N两点，带电粒子通过M点时电势能较小 C.对于M，N两点，带电粒子通过N点时动能较大 D.带电粒子由M运动到N时，速度增大

4.如图的电路中，当滑动变阻器的滑动头向下滑动时，A、B两灯亮度的变化情况为( ) A. A灯和B灯都变亮 B. A灯和B灯都变暗 C. A灯变亮，B灯变暗 D. A灯变暗，B灯变亮 5.某电场的电场线分布如图所示，、、是以电场线上一点为圆心的同一圆周上的三点，连线与直线垂直。以下说法正确的是( ) A. 点电势与点电势相等 B. 、间的电势差大于、间的电势差 C. 将一负电荷由点移到点，电荷的电势能减少 D. 正电荷在点所受电场力的方向与垂直且竖直向上 6.关于磁场下列说法中正确的是( ) A. 磁感线可以用铁屑来显示，因而是真实存在的 B. 电流元IL在磁场中受力为F，则B一定等于F IL C. 磁场中磁感应强度大的地方，磁通量不一定很大 D. 磁体与通电导体之间的相互作用是通过电场与磁场共同产生的 7.如图所示，在第Ⅰ象限内有垂直纸面向里的匀强磁场，一对正、负电子分别以相同速率沿与x轴成30°角的方向从原点射入磁场，则正、负电子在磁场中运动的时间之比为( )

高二化学11月月考试题 (3)

宾川四中2015-2016学年高二年级上学期 11月月考化学试卷 注意事项： 1．考试时间90分钟，总分100分。 2．请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3．交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24 第I卷（选择题共48分） 一、单选题：（共16题，每题3分，共48分） 1．已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混 合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为 A.2.8×10-2mol·L-1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×10-5mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S) B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4) 3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水 的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.②⑥⑦ D.②⑤⑧ 4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ② NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④ C.c(N):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正 确的是 A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随压强的改变而改变

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

四川省广元川师大万达中学2020学年高二英语11月月考试题

四川省广元川师大万达中学2020学年高二英语11月月考试题 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号、班级用 0.5mm 黑色签 字笔写在答题卡上。 2.第一卷选择题和第二卷的非选择题必须都答在答题卡上。考试结束，只将本试 卷的答题卡交回. 第一卷（共 115 分） 第一部分：听力理解（共两节，满分 30 分） 第一节（共 5 小题：每小题 1.5 分，满分 7.5 分） 听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选 项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题 和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What color does the man prefer? A. Blue. B. Yellow. C. Pink. 2.What will the weather be like next month? A. Cool. B. Cold. C. Hot. 3.What sport did the woman learn to play today? A. Soccer. B. Volleyball. C. Swimming. 4.When did John arrive at the classroom this morning? A. At 7:45. B. At 8:00. C. At 8:15. 5.What are the speakers talking about? A. Friends. B. Family members. C. School life. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的 A. B.

高二历史月考试卷及答案定稿

高二文科 6月份月考历史2018.6.3 考试内容：必修一1--17课，考试时间：100分钟 第一卷共40小题，每小题1.5分，共60分 1.清人李富孙指出，封建制使得“诸侯可骄不可叛，故周室得以久安”。秦代废封建改郡县，是“矫一时之弊而适贻后世之害”。对李富孙观点解读正确的是 A.封建制优于郡县制 B.封建制能保证清朝长治久安 C.郡县制毫无进步性 D.郡县制是秦朝灭亡主要原因 2.春秋时期“公室”与“私室”之间的斗争激烈·不少国家私家势力逐渐上升，公族势衰。鲁国出现了“公室卑，三桓强”的局面，而晋国和齐国的公族势力先后退出历史舞台，出现了“三家分晋”和“田氏代齐”。这反映出 A．国家间的兼并重组十分频繁B．王权尚未完全确立 C．政治体制与经济发展发生矛盾D．私有制逐渐建立 3．春秋晚期晋国大夫赵襄子一日之内拔擢中牟两位出身耕稼的读书人为大夫，并“予以田宅”。于是“中牟之民弃田圃而随文学者邑之半”。这一现象反映了当时 A．官学兴盛人才辈出 B．贵族政治受到冲击C．土地兼并井田瓦解 D．诸子蜂起百家争鸣 4.在西周时代,“姓”和“氏”是两个概念, “姓”表明血统，“氏”则为“姓”的分支。贵族男子的“字”全称有三个汉字：第一字表长幼行辈(伯、仲、叔、季等)，第二字任意，末一字为“父”字。这说明姓氏名字制度在当时最主要的作用是 A.强化宗族认同 B.继承华夏传统 C.突显族地位 D.维护尊卑关系 5.史学家许倬云根据对春秋时期在政治上活动的516人和战国时期在政治上活动的713人所做的统计研究，发现后一个时期出身微贱的人的百分比两倍于前一个时期：春秋时期为26%，战国时期为55%。比例增加说明 A.更多儒家思想家得到重用 B.宗法分封制逐渐走向解体 C.世卿世禄制度被彻底打破 D.战国时普遍推行军功爵制 6.刘邦因宠爱戚夫人而打算废太子，大臣叔孙通说：“秦以不早定扶苏，胡亥诈立，自使灭祀，此陛下亲见也。……陛下必欲废嫡而立少，臣愿先伏诛，以颈血污地。”这表明 A.皇帝权威遭到臣下严重挑战 B.秦朝灭亡在于不遵循宗法制 C.嫡长子继承制利于统治稳定 D.各派围绕太子展开利益争夺 7.东汉开国皇帝刘秀曾下诏：“自今以后，……务尽实核，选择英俊贤行廉洁平端于县邑，务授试以职，有非其人，临计过署，不变习官事，书疏不端正，不如诏书，有司奏罪名，并正举者。”此诏书意在 A.规范官员选拔考核制度 B.向地方征召有才德之人 C.通过考试选拔被推荐人 D.鼓励检举揭发买官卖官 8.唐肃宗至德元年（756年）“敕谏议大夫论事，自今后不须令宰相先知。”乾元二年（759年）又规定“两省谏官十日一上封事。”这些规定体现了 A.谏官主要职能是监督宰相 B.谏官谏议权不断增强 C.谏官隶属尚书、门下两省 D.谏官地位相当于宰相 9. 唐前期的政治人物多为北方人，北宋时政治人物多出生于江西、福建、苏南等地。这一变化主要反映了 A.官僚集团重视本地域人才 B.南北方士人志向差异 C.科举制改变人才地域分布 D.政治中心转移到南方 10．《汉仪注》记载：大祠日饮酎受金。金少不如斤两，色恶，王削县，侯免国。这一措施的政治作用是A.增加了中央政府的财政收入 B.凸显了嫡长子拥有祭祖特权 C.使得诸侯王国封地越分越小 D.打击地方势力巩固中央集权

2021-2022年高二物理11月月考试题(I)

2021-2022年高二物理11月月考试题(I) 一、选择题（本大题23小题，每小题3分，共69分） 请阅读下列材料，回答1﹣4 小题 瑞雪兆丰年春风迎新岁 2016年1月22日以来，持续的中到大雪和北方来的寒流影响，古都南京全城开启冰冻模式，道路积雪积冰严重，市民出行受 到影响．质量为3t的汽车，以40km/h的速 度沿平直公路行驶，已知橡胶轮胎与普通路 =0.6，与结冰地面的动 面的动摩擦因数为μ 1 =0.2（g=10m/s2） 摩擦因数为μ 2 1．汽车的重力为（） A．3×102N B．3×103N C．3×104N D．3×105N 2．在汽车正常行驶时，以汽车为参考系（） A．路边的树是静止的B．路边的树向后运动 C．汽车里的乘客是运动的 D．前方的汽车一定是运动的 3．汽车在刹车过程中，下列说法正确的是（） A．汽车对地面的摩擦力大于地面对汽车的摩擦力 B．汽车对地面的摩擦力与地面对汽车的摩擦力大小相等 C．汽车对地面的摩擦力与地面对汽车的摩擦力是一对平衡力 D．汽车的速度在减小，汽车的惯性也在减小 4．甲、乙两辆相同的汽车分别在普通路面和结冰地面上，刹车滑行做匀减速直线运动．下图中x表示位移、v表示速度，能正确描述该过程的图象是（）

A．B．C．D． 5．下列关于质点的说法中正确的是（） A．研究运动员百米赛跑起跑动作时，运动员可以看作质点 B．研究地球自转时，地球可以看作质点 C．研究原子核结构时，因原子核很小，可把原子核看作质点 D．研究从北京开往上海的一列火车的运行总时间时，火车可以看作质点 6．国际单位制中，力学基本单位是（） A．千克，米，秒 B．牛顿，千克，秒C．牛顿，米，秒 D．牛顿，千克，米 7．2016年1月1日南京扬子江隧道实施免费通行政策，大大缓解市民过江压力，该隧道全程7.36公里，设计时速为80km/h，隧道管养在夜间1：00﹣5：00．下列说法正确的是（）A．汽车过7.36公里隧道指的是汽车运动的位移 B．设计时速80km/h为瞬时速率 C．1：00养护开始指的时间间隔 D．在遵守规定的情况下，4mim内汽车可以通过隧道 8．从飞机起飞后，攀升过程中，假设竖直方向向上先做加速运动后做减速运动，该过程飞行员（） A．一直处于失重状态 B．一直处于超重状态 C．先处于失重状态，后处于超重状态 D．先处于超重状态，后处于失重状态 9．下列关于功率的说法中正确的是（） A．功率越大，做功越快 B．瞬时功率始终大于平均功率 C．实际功率一定等于额定功率 D．功率越大，做功越多 10．在“探究力的平行四边形定则”实验中，下列不正确的实验要求是（） A．弹簧测力计的拉力方向必须与木板平行 B．两弹簧测力计的拉力方向必须相互垂直 C．读数时，视线应正对弹簧测力计的刻度

201X-201x学年高二化学11月月考试题 (I)

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( ) A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0 B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0 C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0 D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0 4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 2 5．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( ) A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1 B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1 6．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，

高二11月月考英语试题

高二11月月考（英语） I、听力测试:（共15小题；每小题1分，满分15分） 第一节 1. Who might Jane be? A. The woman's mother. B. The man's wife. C. The man's mother. 2. Where does the man want to go? A. The seaside. B. A bus stop. C. A post office 3. What does the woman mean? A. The man should quit (退出) Mr. Smith's lessons. B. The man can't graduate. C. The man has to take Mr. Smith's lessons. 4. What will the woman do? A. Lend the man something. B. Type something for the man. C. Take a chance to guess. 5. What do we know about the woman? A. She didn't listen to the man. B. She regretted having listened to the man. C. She will choose more courses this term. 第二节 听第6 段材料, 回答第6 、7 题。 6. Why can't the woman have the party on the twenty-ninth? A. She will attend a meeting. B. She will travel to another city. C. She will see her doctor. 7. How long will the party run? A. Four hours. B. Three hours. C. Two hours. 听第7 段材料, 回答第8 至10 题。 8. Why can't the woman use both her hands well? A. Her mother didn't allow her to use left hand. B. She was born right-handed. C. She wanted to be the same as other people. 9. What does the man think of being left-handed? A. It is sometimes inconvenient. B. It doesn't matter to him. C. It is better than being right-handed. 10. What do we know about the man? A. He often lends his car to others. B. He drives with his left hand. C. He is not Chinese 听第8 段材料, 回答第11 至13 题。 11. What does the woman want the man to do first? A. Dry some dishes（盘子）B . Wash some plates（盘子）.C. Clean the stove（炉）. 12. Where will the man look for another towel? A. On the shelf. B. In the drawer. C. In the cabinet. 13. What does the man suggest the woman do with the old towel? A. Clean her bike. B. Clean her car. C. Clean the garage. 听第9 段材料, 回答第14 至15 题。 14. What is the man doing here? A. Taking a business trip. B. Visiting his girlfriend. C. Having a holiday alone. 15. Where will he return the car? A. In San Francisco. B. Right here. C. In another office. II、单项填空：（共15小题；每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项标号涂黑。

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考物理试题

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考物理试题 一、单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分） 1. 对于电场中A 、B 两点，下列说法正确的是 （ ） A ．电势差的定义式q W U AB AB =，说明两点间的电势差U AB 与电场力做功W AB 成正比,与移动电荷的电荷量q 成反比 B ．将正电荷从A 点移到B 点静电力做负功，则有>0AB U C ．电势差的定义式AB AB W U q =，AB W 与移动电荷量q 无关 D ．把某点电荷q 从A 点移到B 点的过程中，电场力对该电荷做了负功，则电势能增加 2.如图所示的实验装置中，极板A 接地，平行板电容器的极板B 与一个 灵敏的静电计相接。将A 极板向左移动，增大电容器两极板间的距离 时，电容器所带的电量Q 、电容C 、两极间的电压U ，电容器两极板间 的场强E 的变化情况是( ) A ．Q 变小，C 不变，U 不变，E 变小 B ．Q 变小， C 变小，U 不变，E 不变 C ．Q 不变，C 变小，U 变大，E 不变 D. Q 不变，C 变小，U 变大，E 变小 3.如图所示为处于静电场中某空腔导体周围的电场分布情况，实线表示电场线 （方向向右侧），虚线表示等势面，A 、B 、C 为电场中的三个点，O 为空腔导体 内的一点。下列说法正确的是（ ） A ． B 点的电势高于O 点的电势 B ．A 点的电势低于B 点的电势 C ．A 点的电场强度小于B 点的电场强度 D ．将正电荷从A 点移到C 点，电场力做正功 4．如图所示，直线A 为电源的U-I 图线，直线B 和C 分别为电阻R 1和R 2的 U-I 图线，用该电源分别与R 1、R 2组成闭合电路时，电源的输出功率分别 为P 1、 P 2，电源的效率分别为η1、 η2，则（ ） A ． P 1 > P 2 B ． P 1 < P 2 C ． η1 >η2 D ． η1 <η2 5.电流计的主要结构如图甲所示，固定有指针的铝框处在由磁极与软铁芯构成 的磁场中，并可绕轴转动。铝框上绕有线圈，线圈的两端与接线柱相连。用两根导线分别将两只电流计的 “+”、“－”接线柱相连，如图乙所示，拔动一只电流计的指针，另一只电流计的指针也会转动。为了解释上述现象，有同学对软铁芯内部的磁感线分布提出了如下 的猜想，可能正确的是

2021届高三化学11月月考试题 (I)

2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －

高二英语11月月考试题01

上学期高二英语11月月考试题01 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题，每题1.5，共7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where does this conversation probably take place? A. In a hospital. B. In a friend’s house. C. In the man’s house. 2. What is the woman going to buy? A.A book on planes. B. Pictures of ships. C.A book on ships. 3. What kind of music does the man like? A. Folk music. B. Pop music. C. Classical music. 4.Why doesn’t the woman buy the coat? A. It is expensive. B. There isn’t her size. C. She doesn’t like the color. 5. What is the man doing? A. Finishing his homework. B. Doing physical exercise. C. Smoking on the upper floor. 第二节（共15小题，每题1.5，共22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6至8题。 6. What’s the matter with Hudson’s mother? A. She was ill, but she felt much better. B. She was seriously ill. C. She went to see him. 7. What kind of person is Mr. Hudson according to the dialogue? A. A very good worker. B. A person who often gets angry. C. A person who cares nothing. 8. Which may be the reason why Mr. Hudson is so sad? A. His mother’s illness. B. Maybe his son has brought him some trouble. C. His manager wants to fire him. 听第7段材料,回答第9至11题。 9. What are the two speakers generally talking about? A. People served in shops. B. Goods in various qualities. . C. Shopping in different places.

高二历史月考试卷试题部分

高二历史月考试卷试题部分 一、选择题：（本大题共37小题，每题2分，总分74分，每小题 只有一个正确答案，错选、漏选、多选都不得分。） 1、下列几次航海活动中得到西班牙王室支持的是 ①达伽马到达印度②哥伦布发现新大陆③麦哲伦环球航行④迪亚士抵达 好望角 A、①② B、③④ C、②③ D、①④ 2、“我不想变成上帝，或居住在永恒之中，……我自己是凡人，我只要求凡人的幸福。” 这句话体现了什么思想？ A、禁欲主义 B、人文主义 C、理性主义 D、社会主义 3、“欧洲绘画之父”乔托的艺术表现风格不包括： A、宗教题材为主 B、气势恢宏豪华 C、表现人物个性 D、刻画世俗世界 4、英国资产阶级革命反映了当时整个世界的要求，这个“要求”是指 A、资产阶级革命已在世界范围内兴起 B、启蒙运动呼唤着社会的巨大变革 C、资本主义经济发展成为时代的潮流 D、殖民扩张急需政权的强有力的支持 5、了解英国君主立宪制确立之初的情况，下列文献中可供参考的是： A、《权利法案》 B、《独立宣言》 C、《人权宣言》 D、《民法典》 （上海高考题） 6、下列有关英国圈地运动后果的叙述不正确的一项是： A、使土地合并于资本 B、使小农式资本主义扩展 C、使圈地贵族资产阶级化 D、使失地农民成为雇佣工人后备军 7、首先提出分权学说的启蒙思想家是： A、孟德斯鸠 B、洛克 C、霍布斯 D、伏尔泰 8、人们将伏尔泰、孟德斯鸠等人的思想称为启蒙思想。对“启蒙思想”这一历史概念 最准确的表述是 A、批判旧制度，对社会提出新设想的思想 B、批判专制主义，提倡自由平等的思想 C、批判教权主义，提倡个人自由的思想 D、否定封建王权，提倡权力的“制约与平衡”

高二上学期月考物理试题

命题人：张敏 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考 试用时60分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共39分） 一、 选择题（每一小题3分，共计39分。1—8题为单项选择题，每 小题只有一个答案是正确的；9—13小题为不定项选择题，每小题有 一个或一个以上的答案正确，部分选对得1分，全部选对得3分） 1、关于场强的概念，下列说法正确的是（ ） A 、 由q F E 可知，场强E 与q 成反比，与 F 成正比。 B 、 正负检验电荷在电场中同一点受到的电场力方向相反，所以场强与放 的检验电荷有关。 C 、 电场中某一点的场强与放入的检验电荷无关。 D 、 电场中某点不放检验电荷，该点的电场强度为零。 2、.两个大小相同、带等量异种电荷的导体小球A 和B ，彼此间的引力为F ．另 一个不带电的与A 、B 大小相同的导体小球C ， 先与A 接触， 再与B 接触， 然后移开，这时A 和B 之间的作用力为F'，则F 与F'之比为（ ） A ．8 3 B ．8 1 C ．18 D ．41 3、M 、N 为电场中某一条电场线上的两点，电场线方 向如图所示，下列说法正确的是（ ） （ ） A ．同一负电荷受在M 点电场力大于N 点的电场 力 B ．M 点场强大于N 点的场强。 C ．负电荷在M 点电势能大于在N 点的电势能 D ．电势差U MN ﹥0。 4、下列叙述正确的是 （ ） A ．悬浮在液体中的固体微粒越大，布朗运动就越明显 B ．物体的温度越高，分子热运动的平均动能越大 C ．当分子间的距离增大时，分子间的引力变大而斥力减小 D ．物体的温度随着科学技术的发达可以降低到绝对零度 5、点电荷是静电学中的一个理想模型，它是指（ ） A ．体积很小的带电体 B ．球形带电体

高二化学下学期月考试题

高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1