2018高三化学一轮复习专题4第2单元含硅物质与信息材料课时分层训练苏教版
含硅物质与信息材料
A组专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，不正确的是( )
A．两者结合形成的化合物是共价化合物
B．在自然界中都能以游离态存在
C．氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4
D．用墨书写的字画可长久不变色，即碳在常温下很稳定
B[B项，Si在自然界中以化合态存在。]
2．下列说法正确的是( )
A．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
D．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池相同
A[B项，制作半导体材料的原因是导电特点，与熔点、硬度无关；C项，硅在自然界中无单质存在；D项，硅太阳能电池是光能→电能，而原电池是化学能→电能。] 3．下列离子方程式不正确的是( )
【导学号：37742092】A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O
B．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
D．向KOH溶液中投入SiO2：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
A[当CO2过量时，生成的盐为酸式盐(HCO－3)。]
4．(2017·大连模拟)下列说法不正确的是( )
A．Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料
B．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2
C．pH＝1的溶液中，Na＋、K＋、NO－3、SiO2－3能大量共存
D．工业用C与SiO2制粗硅的反应中，C表现还原性
C[C项中，pH＝1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能存在。]
5．下列除杂方法正确的是( )
A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
B[A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，Na2CO3溶液吸收CO2；D项，引入NaHCO3杂质。]
6．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等。下列说法或分析不正确的是( )
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿物
B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．辉石的氧化物形式为CaO·MgO·2SiO2
B[B项，K、Al、Si的个数比为1∶1∶3，写成氧化物时原子个数比不能变。]
7．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色为硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
C[若硅酸铜钡溶解于酸和碱就不易保存了。]
8．(2017·银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( )
A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应①和②中HCl均作氧化剂
D．反应①和②属于可逆反应
A [
B 项，Si 为固体，SiHCl 3为液体，不能用分液法分离；
C 项，反应①HCl 作氧化剂，反应②HCl 为氧化产物；
D 项，反应①和②的条件不可能相同。]
9．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液Y 中分别加入NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
【导学号：37742093】
A ．沉淀X 的成分是SiO 2
B ．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe 2O 3
C ．在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋
B [向蛇纹石试样中加入过量的盐酸，其中的MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3溶解形成含Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋和H ＋的溶液Y ，而SiO 2不溶解形成沉淀X ，溶液Y 中加入过量NaOH 溶液，将得到Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，A 、
C 、
D 正确；将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液，其中的Al 2O 3和SiO 2溶解形成AlO －2和SiO 2－
3，而MgO 和Fe 2O 3不溶解形成沉淀，B 错误。]
10．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A ．陶瓷
B ．玻璃
C ．水泥
D ．生石灰 (2)SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________，
工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na 2SiO 3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na 2SiO 3可用作________。Na 2SiO 3可通过SiO 2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚
B ．石英玻璃坩埚
C ．氧化铝坩埚
D ．铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价
升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。
[解析] (1)生石灰是CaO ，为碱性氧化物且不含硅元素，不属于硅酸盐。(2)SiO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。由于SiO 2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
[答案] (1)D
(2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸
(3)防火剂 D (4)C SiO 2