高三化学一轮复习 非金属及其化合物综合测试试卷必修1

第四章非金属及其化合物

（考试时间：100分钟试卷满分：100分）

第I卷选择题

一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（）

①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

②SiO2+2C Si+2CO↑

③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

⑤SiO2+3C SiC+2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理

e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应．

A．二个 B．三个

C．四个 D．五个

2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）

①N2

②Si

③Cu

④CH4

⑤H2S．

A．只有①④⑤ B．只有①②③

C．只有①⑤ D．全部

3、下列实验设计能完成预期实验目的是（）

4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L 的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（）

A．450mL B．500mL

C ．400mL D．不能确定

5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（）

A．2.24 B．4.48

C．6.72 D．7.84

6、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（）

A．0.1 B．0.12

C．0.15 D．0.2

7、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（）

A． mol B．（﹣b）mol

C．（﹣）mol D． mol

8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使

溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g

10、向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）

A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3

11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（）

12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）

第II卷非选择题

二、非选择题（共52分）

13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是__________．

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是__________．

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）．

A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

上述方案不合理的一个是__________，原因是__________．

（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是__________．

14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：

C G ．

①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：．

②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．

③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A：．

E：．

15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：

（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为．（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实

验证明：．

检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是．

（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）

2+溶液．

4

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O=Cu（NH3）2++Cl﹣+2H2O、．

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：

填写如表空格：

③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：．（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，，则说明砖红色沉淀是Cu2O．

16、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：

（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：

有同学认为实验II 的结论合理，请说明理由 ； ②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl ﹣和Br ﹣的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为 ，能得到结论的实验现象为 ； ③某同学用该装置探究氯气与KI 的反应，在丙中盛放有KI 淀粉溶液，通入氯气，

看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是 ． （2）B 、D 、E 装置相连后，在B 中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c ，打开a 、b ，即可在试管丁中收集到NO 2．

①B 中发生反应的化学方程式为 ； ②欲用D 装置验证NO 2与水的反应，在试管中收集满NO 2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）： ． 17、二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO 2的某些性质．

SO 2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO 2的装置图如图1（夹持仪器省略）： （1）图中的装置错误的是 ；B 中发生反应的化学方程式为 ；D 的作用是 ．

SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示：

（2）装置Ⅰ中的现象是，说明SO2具有（填“氧化”或“还原”）性．写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式．（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式．

（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．

写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式．

参考答案

1.A

解：a．SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃，是与氟化氢反应生成四氟化硅，所以发生反应③，故错误；

b．SiO2表现出氧化性，说明硅的化合价降低，②中硅的化合价降低，故正确；

c．SiO2表现了酸性氧化物的通性，与碱反应生成盐和水，符合通性的是①，而不是③，故错误；

d．反应④中是符合强酸制弱酸，符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理，故错误；e．反应⑤中SiO2中硅与氧的化合价都未变，所以未参加氧化还原反应，故正确；

故选A．

2.C

解：①氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生NO，此过程符合题意，故①正确；

②依据分析可知，硅酸不能分解产生二氧化硅，故②错误；

③Cu为金属单质，不存在对应的酸，故③错误；

④C的最高价氧化物的水化物为碳酸，甲烷不充分燃烧生成CO，但是碳酸不能得到CO，故

④错误；

⑤硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，符合题意，故⑤正确，故选C．

3.C

解：A．溶质的质量不是10g，应将10gZnSO4溶解于90g水中，故A错误；

B．溶剂的体积不等于溶液的体积，应用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加水至100mL，故B错误；

C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C正确；

D．分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，防止二次污染，故D错误．

故选C．

4.A

解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量

n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO）=0.25L×2mol/L﹣=0.45mol，

所以V（NaOH）==0.45L，即450ml，

故选A．

5.B

解：得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH﹣的质量，

所以m（OH﹣）=10.7g﹣5.6g=5.1g，因此 n（OH﹣）==0.3 mol，

所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol电子，

假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）==0.1mol，所以NO体积是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；

假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，n（NO2）==0.3mol，所以NO2体积是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B 符合．

故选：B．

6.C

解：9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为

=0.1mol，

根据反应判断

3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

3 2 8 2

0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol

要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有，x=0.15，为

使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol，

故选C．

7.C

解：方法一：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n （ClO﹣）+n（ClO﹣3），

根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）= [n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO ﹣

）]= n（Na+）=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n（H2）=（﹣）mol 3

方法二：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO ﹣）+n（ClO﹣

），

3

由于溶液中Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3三者的物质的量之比为8：1：1，所以溶液中n（Cl﹣）=bmol，n（ClO﹣）=bmol，n（ClO﹣3）=bmol，

令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有

x=b+bmol×5=bmol，

溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为bmol﹣

bmol=molb，

即反应后的混合气体中n（HCl）=bmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=n（HCl）

=×molb=0.1bmol，

故选：C．

8.B

解：A．密度为 1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/L=14mol/L，故A正确；

B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），则n（NaNO3）=0.05L×14mol/L ﹣=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为=0.62L=620mL，故B错误；

C．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量==0.08mol，故C正确；

D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5﹣4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，

故选B．

9.B

解：Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，

根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，

根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（OH ﹣）=0.9mol

沉淀的质量=m（金属）+m（OH﹣）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，

故选B．

10.B

解：还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕再发生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；最后发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，

A．B点时溶液中I﹣完全反应，溶液中存在Fe2+和Br﹣，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；

B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中c（FeBr2），故B错误；

C．AB段发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，2mol的I﹣消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I﹣）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，消耗氯气3mol，故n（Br﹣）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确；

故选B．

11.B

解：A．醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱，故A错误；

B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C．电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等，硫化氢也能使溶液褪色，则不能说明乙炔的还原性，故C错误；D．比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱，故D错误；

故选B．

12.Ｃ

【解析】A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；

C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；

D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．

故选C．

13.（1）Fe2+；1：2；

（2）BD；

（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；

（5）B中蓝色溶液褪色

14.（1）饱和食盐水；氢氧化钠溶液；

①关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；

②A；赶走空气，防止铁被空气氧化；

③产生棕黄或棕红或棕褐色的烟； Fe（OH）3；

（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl2 2FeCl3．

15.（1）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；

（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl﹣有关（或与SO42﹣无关）；取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净；

（3）① 4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O；

②

；

③ 2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O；

（4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）．

16.（1）①褪色; 实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO 漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡；

② NaBr溶液，试管中溶液由无色变为橙色；

③ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

（2）① Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

②先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

17.（1）集气瓶C中导管长短反了；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；吸收尾气中的SO2，防

（2）有浅黄色沉淀生成，氧化，2S2﹣+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3﹣；

（3）方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色； 5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；

（4）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ；

高中化学必修一非金属方程式详细总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑　2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑　 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑　 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐） 可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、 C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑

(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2 =====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质：

(3份试卷汇总)2019-2020学年甘肃省陇南市高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 2．如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时只减小了压强 B．t1时只降低了温度 C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度 3．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋ V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是 A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料 B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g C．充电时，Li+向N极区迁移 D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3 4．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 ．．．的是 A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ B．可用镁合金块代替锌块进行保护 C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 5．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法一定正确的是（） A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子 C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+ D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl- 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 8．已知：ΔH=-akJ/mol 下列说法中正确的是（） A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯 D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 9．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是() ①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个． A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④ 10．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（）

高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总

高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总 第一节无机非金属材料的主角—硅 硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关) 一、硅单质 1物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____。 2化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条下，可发生化学反应。写出下

列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应:和2： ②和NaH溶液反应：。 ③和氢氟酸反应：。 二、二氧化硅和硅酸盐 1二氧化硅 ①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是Si2和硅酸盐形式存在。Si2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。 ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。 a和强碱反应(NaH)：; 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶

不能用玻璃塞。 b和碱性氧化物反应：; 和HF酸反应：。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。 2硅酸和硅酸盐 ①H2Si3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应制备。如：向Na2Si3溶液中滴加Hl，可发生反应： 得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 ②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：Si2+3Si+ 2。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 三、硅酸盐组成的表示

高三化学综合测试题一

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

第四章非金属及其化合物【内容结构】 2、硅以及硅的化合物的用途 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl 2 Cl 2 、H 2 O、HClO、H＋、 Cl―、ClO―、极少量的 为OH― H＋、Cl―、H 2 O、 极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl 3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl 2 与氢气反应方程式H 2+Cl 2 2HCl；H 2 +Cl 2 2HCl 与水反应方程式H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2 O 制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a(O H) 2 ==CaCl 2 +C a(C l O) 2 +2H 2 O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓） △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 氯离子的检验试剂以及反 应方程式 AgNO 3 溶液 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态密度毒性黄绿色 比空气___大 ___ 有毒 化学性质酸 性 与水反应方程式SO 2 +H 2 O H 2 SO 3与烧碱反应方程式 SO 2 +2NaOH==Na 2 SO 3 +H 2 O Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O==2NaHSO 3 SO 2 +NaOH==NaHSO 3 漂 白 性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂 白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O 3 、Na 2 O 2 还 原 与氧气反应方程 式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3

高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版

非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A 、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2（红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH ＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH ＜10.0)或红色(pH ＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH ＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B 、橙色世界： （1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。 C 、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S （淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界 （1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E 、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH ＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G 、紫色世界

高考化学综合测试题

高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）

E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化：

高三化学综合测试卷一

高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸

2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)

微信公众号：上海试卷 2017-2018学年高三模拟卷（综合测试） 高三化学（一） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条 形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选 项。） 1．下列说法中正确的是 A ．溶解度大的化合物一定是强电解质 B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同 C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化 D ．金属的冶炼必须在高温下进行 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N A B ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H + 数目为0.1N A C ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N A D ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 A ．浓硫酸 B ．CuSO 4 C ．CH 3COONa D ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋ 、Ca 2＋ 、Cl － 、HCO 3－ ⑤ K ＋ 、Ba 2＋ 、Cl － 、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤ 6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。2 min 末，测得D 的浓度为0.5 mol·L －1。则关于此反应的下列说法中正确的是 A ．x ＝1 B ．2 min 末时A 和B 的浓度之比为5∶3 C ．2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1 D ．前2 min ，A 的消耗浓度为0.5 mol·L －1 7．一定温度下，在三个体积为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3 (g) ＋H 2O(g) ，下列说法正确的是 编号 温 度 起始物质的 量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g) CH 3OCH 3( g) H 2O(g) Ⅰ3 87℃ 0.20 0.080 0.080 Ⅱ3 87℃ 0.40 Ⅲ2 07℃ 0.20 0.090 0.090 A ．该反应的正反应为吸热反应 B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行 8．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 此 卷只装订 不密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归纳(精华版)修订稿

高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归 纳(精华版) 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色＜pH＜或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 C、黄色世界：

（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4（浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；

高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归纳(精华版)

非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH) 3 （红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫 红色）、Cu 2O（砖红色）、NO 2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红 色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2 、H 2 S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色＜pH＜或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4 )呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr（淡 黄色）、AgI、Ag 3PO 4 、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

D、绿色世界 （1）基态：F 2（浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2 (OH) 2 CO 3 （绿色）、 CuCl 2 （浓 溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH) 2 （白色）——灰绿色——Fe (OH) 3 （红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2 S MnO 2 石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2 O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2 S、 CH 4 、C 2 H 5 OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2 、NO 2 、O 3 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：KMnO 4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化：

广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合试题(化学部分)

2019年茂名市高三级第一次综合测试 理科综合试卷（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替 B.“固体Ⅱ”为Fe(OH)2 C.溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子 D.合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用 8.下列说法正确的是 A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析 B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纡维 C.淀粉可以用于酿酒和酿醋 D.油脂都不能使溴水褪色 9.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是 10.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是 A.所有碳原子不能在同一平面 B.能被酸性髙锰酸钾溶液氧化 C.二氯代物只有3种 D.生成1 molC8H18至少需要3molH2 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X 位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是 A.最高正价：Wr(X)>r(Y) D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 12.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是

人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(含解析及答案共页)

第四章非金属及其化合物 单元质量检测(60分钟,１０0分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分） １.(２０15·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( ） ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④ＳO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 Ａ.①②③④B．②③④⑤ Ｃ．①②④⑤Ｄ．全部 【解析】浓Ｈ2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。 【答案】 C 2.(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) Ａ.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SＯ4生成 B.探究NO和N2Ｏ可能化合生成NO２ C．探究NO2可能被ＮaOH溶液完全吸收生成NaNＯ2和NａＮO3 D．探究向滴有酚酞试液的ＮaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是ＨCｌO的漂白作用 【解析】Na2Ｏ2具有强氧化性,能将二氧化硫氧化,A正确；NO和Ｎ2O反应不可能生成NO2,因氮元素的化合价均升高,但没有元素的化合价降低，而NO２可能被ＮaＯＨ溶液完全吸收生成NaNO2和ＮaＮO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低,故B错误,C正确;向滴有酚酞试液的NaＯＨ溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是ＨCｌO的漂白作用,D正确。 【答案】Ｂ 3.(2015·衡阳高一检测)下列说法正确的是( ) A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B．二氧化碳和CaCl２溶液反应，生成白色沉淀 C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱 D.在常温下，浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 【解析】硫燃烧的产物是SO2,不是ＳＯ3，A错误；CO2与CａCl２不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱,B错误；SiO2与NaＯH溶液反应为SiＯ2＋２ＮａＯＨ＝=＝Na2SiO3+Ｈ2Ｏ，消耗OＨ－而使碱性减弱，C正确;常温下,浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。 【答案】Ｃ 4.（双选)下列现象或事实可用同一原理解释的是( ） A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色 B.浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

普通高中毕业班综合测试(一)

普通高中毕业班综合测试（一） 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试用时120分钟。 第一部分（选择题 共72分） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Ag —108 I —127 一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R 元素，对延长人类寿命 起着重要的作用。R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO 3，R 元素是 （ ） A ．S B ．As C ．Se D ．Si 2．下列实验采用的方法，错误的是 （ ） A ．用盐析的方法提纯某些蛋白质 B ．用渗析的方法除去淀粉液中的Cl — C ．用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂 D ．用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘 3．反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.1mol ，则此 反应的平均速率v 为 （ ） A ．1 1 m in 03.0)(--??=L mol X v B ．1 1 m in 02.0)(--??=L mol Y v C ．1 1 m in 10.0)(--??=L mol Z v D ．1 1 m in 02.0)(--??=L mol W v 4．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL ，缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减少了 五分之一，则混合气体中CO 2与CO 的体积之比是 （ ） A ．1:4 B ．1:2 C ．2:3 D ．3:2 5．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电 极反应如下： 负极：2H 2+4OH — －4e 4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e 4OH — 当得到1.8L 饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ） A ．1.8mol B ．3.6mol C ．100mol D ．200mol

高中化学必修一非金属及其化合物教学内容

高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 碳 硅 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑

第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族 金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构 只有化合态(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质

a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质： ①熔、沸点：SiO 2的熔、沸点比CO 2的熔、沸点高。 ②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。 (2)化学性质：