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实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教案

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教案
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教案

实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》

教学设计

濉溪县口子实验学校胥跃广

2013.4.19

一、实验活动目的:

(一)知识与技能:

1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法

2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项

3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能

4、掌握粗盐提纯的一般步骤

5、了解混合物的概念

(二)过程与方法

1、通过小组的实验探究,培养学生的合作能力和实验操作能力

2、培养学生的实验方案设计能力

(三)情感态度价值观

1、培养严谨的科学态度

2、培养学生的合作精神,以及提高学生学习化学的兴趣

二、实验原理:

不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法

三、教学重点

1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能

2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤

3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案

三、教学难点

1、可溶性杂质除去方案的设计

2、课堂时间的调控

四、实验用品的准备(分12组):粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、

药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干(4张/组)、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml 量筒、胶头滴管、蒸馏水。

教学过程:

情景创设:同学们,我们在生活中喝豆浆时,想把豆浆中的豆渣除去,怎么办?在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多,今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。

一、温故知新:你会更出色的完成实验: (2分钟) 1、托盘天平的调平方法:调平时,游码应放在 处。若指针向右偏转,平衡螺母应向 调;若指针向左偏转,平衡螺母应向 调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品,在称量时应该在托盘天平两端各放置 。

3、称量时不用砝码行不行?(所需药品为5.0g )

4、用量筒量液时,正确的读数方法 。

5、向量筒倾倒液体时,若已接近10ml ,应用 把液体加至10ml 。

6、过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴: ;

二低: ; ;

三靠: ; ; ; 二、学生在课下自学:阅读P87-88课文,把握文中重点。 三、预习检测: (2分钟) 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤

① ② ③ ④ 2、对应四个步骤,四次使用玻璃棒,其作用分别是:

① ② ③ ④ 3、室温时,NaCl 溶解度是36g ,那么10mL 水约溶解NaCl g 。 4、蒸发操作中何时停止加热?

5、计算精盐的产率=溶解粗盐质量

精盐质量 × 100%

四、仔细观看视频,规范自己的操作(4分钟)

五、检查有无下列用品:

粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干(4张/组)、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。

六、合作实验比一比:你们会实验,我们更是实验高手(25分钟左右)

小组分工:

1、称取NaCl、制作过滤器、过滤组(2-3人)

2、量液、溶解、蒸发组(2-3人)

七、实验步骤

(一)、溶解

1、用托盘天平称取约5g粗盐(精确到0.1g)。

2、用量筒量取10mL水,并倒入烧杯里。

3、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中,观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用?)并观察发生的现象。

4、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时,减少每次的加入量,并充分搅拌,待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时,停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。(二)、过滤:

1、制作一个合格的过滤器,并安装好一套过滤装置。

2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用?)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

3、如果滤液是浑浊的,应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等),再重新过滤。

(三)、蒸发

1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里,并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。

2、在加热过程中,用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用?)。待蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 (四)、计算产率

1、用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求?),称量它的质量。

2、计算精盐的产率,并将它与粗盐进行比较,然后回收到教师指定的容器中。 八、问题与交流:

1、将学生分组实验结果与同学们交流,分析实验可能出现误差的原因,找出2—3组进行比较。 (2分钟) 同学们,看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢? A 、食盐还没有全部溶解就过滤了; B 、蒸发时,食盐溶液剧烈飞溅; C 、蒸发后,所得到的精盐很潮湿; D 、蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。

E 、称量时,数据不准确。 2、制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑。)

称量粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

精盐/g 精盐产率/g

5.0

3、探究除去可溶性杂质的方案设计 ( 10分钟) 引言:我们所给的粗盐中,除了含有不溶性的杂质外,也会含有较多可溶性杂质,如MgCl 2、CaCl 2等。请同学们设计方案如何把这两种杂质除去? 理清思路:

1、要想除去可溶性杂质MgCl

2、CaCl 2,其实质是除去多余的Ca 2+和Mg 2+,同学们想一想将Ca 2+和Mg 2+转化为什么状态,然后经过何种操作方法才能除去? 2、提供下列信息:

阴离子 OH -

NO 3-

Cl -

SO 42-

CO 3-

Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+

3、讨论设计的方案:用化学方程式表示(除去杂质后不应产生新杂质) 除去Ca 2+ 除去Mg 2+

九、板书设计:

一、粗盐提纯步骤:

1、溶解

2、过滤

3、蒸发 4计算产率 二、精盐产率=粗盐质量

精盐质量

×100%

阳离子

粗盐中难溶性杂质的去除教案(推荐文档)

《实验探究:粗盐的提纯------- 粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的去除》导学案 实验活动目的: (一)知识与技能: 1、复习巩固溶解、过滤操作技能和蒸发操作技能 2、掌握粗盐提纯的一般步骤 3、学会粗盐中难溶性杂质的去除以及可溶性杂质的的去除 (二)过程与方法 1、通过小组的实验探究,培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 (三)情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度,培养学生从实验中发现问题的能力 2、培养学生的合作精神,以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理: 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法;可溶性杂质的去除通过加入合适试剂转化为不溶性杂质进行去除 三、教学重点 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出可溶性杂质除去的方案 三、教学难点 可溶性杂质除去方案的设计 四、教学过程: 【课前预习】【温故而知新】 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 ①②③ 2、对应3个步骤,3次使用玻璃棒,其作用分别是: (1)①②③ (2)取10ml的水应选用的量筒(50ml,10ml),用量筒量液时,正确的读数方

法 。 (3)向量筒倾倒液体时,若已接近10ml ,应用 把液体加至10ml,使用之前要 。 (4)过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴: ; 二低: ; ; 三靠: ; ; ; (5)蒸发操作中何时停止加热? 。 (6)将固体与液体分离方法是 ;从溶液中得到溶质的方法有 、 (从溶解度曲线上考虑),要从食盐溶液中获得食盐晶体可选用 法。 【课内探究】观看视频:思考并回答 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质(如 、 等)和不溶性杂质(如 等)。将粗盐中的不溶性杂质(泥沙)除去的方法是 2、如何从滤液中得到食盐晶体,请组内讨论除杂方案,比比试高低,看哪个组设计的又合理又快! 3、理清思路:(快速阅读,抢答加分) (1)、要想除去可溶性Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2,其实质是除去多余的SO 42- Ca 2+和Mg 2+,同学们想一想如何将SO 42- 、Ca 2+和Mg 2+除去呢?然后经过何种操作方法才能除去? (2)提供下列信息: 3、讨论设计的方案:用化学方程式表示(除去杂质后不应产生新杂质) 除去 SO 42 -(Na 2SO 4) 除去Mg 2+ (MgCl 2) 除去Ca 2+ (CaCl 2) 分离方法 阴离子子 OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 3- Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 阳离子

(完整版)粗盐中可溶性杂质的去除方法

粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤 1、加入过量的NaOH溶液。【目的:除去MgCl2。】 2、加入过量的BaCl2溶液。【目的:除去Na2SO4。】 3、加入过量的Na2CO3溶液。【目的:除去CaCl2与多余的BaCl2。】 4、过滤。【目的:过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。】 5、加入过量稀盐酸。【目的:除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。】 6、蒸发结晶。 【要点】 1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。 2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。 3、加盐酸前先过滤。 专项训练 1、粗盐中含有MgCl 2、CaCl2等杂质,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下图: 请回答: (1)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______, 反应的化学方程式为________________________________________________________; (2)步骤④加入适量盐酸的目的是; (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有______(填化学式). 2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2 、MgSO 4 。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精 盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。 请回答下列问题: (1)步骤①中的BaCl 2不能改成Ba(NO 3 ) 2 ,其原因是什么?

(2)进行步骤①后,如何判断BaCl 2 是否过量? (3)加入Na 2CO 3 的目的是什么? (4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? (5)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。 3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐,现在想除掉这些杂质,请选择合适的试剂除杂. (1)除去Na2SO4,应加入,化学方程式 (2)除去MgCl2,应加入,化学方程式 (3)除去CaCl2,应加入,化学方程式 (4)过滤,所得滤液中除了NaCl还含有杂质,要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。 4、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质,可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸,除掉杂质制得精盐,则所加这四种物质先后顺序正确的是() A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D.NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 5、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示: (1)步骤①反应的化学方程式为.加入过量的目的是。(2)步骤③操作a的名称是______.所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______,其中玻璃棒的作用是______,步骤④加入适量盐酸的目的是除 去滤液中的Na2CO3和______. 6、我们的日常生活离不开食盐,食盐的主要成分是氯化钠. (1)如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图. 下列说法不正确的是()

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2、理解过滤法分离混合物的化学原理. 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【教学重、难点】 (一)掌握粗盐提纯的一般步骤, (二)具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】:粗盐,蒸馏水,托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴。 【教学过程】 【师】(用投影展示粗盐和精盐的图片)这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐,它与你吃的盐看上去有什么区别?原因是什么?(将粗盐和精盐溶于水)比较他们的水溶液的差异? 【生】观察:①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明,粗盐的水溶液浑浊。【师】1:将固体从液体中分离出来有哪些方法?如何从溶液中得到溶质?

2:怎样将粗盐中不溶性杂质(泥沙)除去?如何从溶液中得到精盐(提示:要从溶解度的角度考虑)? 3:实验操作中需要哪些仪器? 【生】交流讨论,总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯(让学生完成溶解的实验操作) 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴,二低,三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢? 【生】根据海水晒盐原理,提出蒸发操作,并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示:1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时,停止加热。3,热的蒸发皿要放在石棉网上冷却,以免烫坏实验台,取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考: 1,为什么要用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是什么? 2,为什么要有较多晶体析出时就停止加热? 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 高中化学必修二教案教学设计 人教版

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【教学目标】 知识与技能: 1.了解化学沉淀法的原理,指导学生进行粗盐提纯的实验,使学生进一步提高过滤的操作技能,并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。 2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。 过程与方法:通过让学生参与粗盐提纯过程,培养学生实验操作能力,并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。 情感态度与价值观:培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。养成耐心、细致的品质。 【教学重难点】 重点:明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。 难点:初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。 【教学方法】 策略方法:实验法,自学讨论法 教学媒体选择:多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平 【教学过程】 预习检查: 1.粗盐提纯的步骤: ①溶解:玻璃棒的作用是_______。 ②过滤:玻璃棒的作用是_______。操作的要点是______、______、______。 一贴:滤纸要紧贴在______上,中间不要留有气泡; 二低:液面要低于______边缘,滤纸边缘低于______边缘; 三靠:玻璃棒一端要斜靠在______处;倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在______上;漏斗的末端要紧靠在______上。 ③蒸发:玻璃棒的作用是______;搅拌时玻璃棒向一个方向搅动;当出现______停止加热,利用余热把食盐烘干

2.样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去,得到纯净干燥的食盐? 交流展示: 问题一:小组3和5 1和2组评价 问题二:小组7和6 4和9组评价 问题三:小组12和11 8和10组评价 [教师活动] 创设问题情景:海水“晒盐”得到的是粗盐,往往含有可溶性杂质如:氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质如:泥沙,如何将粗盐进行分离和提纯,用于生产、生活中呢? 一、除去粗盐中的不溶性杂质 [教师活动] 提问:粗盐要提纯变成精盐? [学生活动] 结合多媒体课件,分组讨论,交流,小结 [教师活动] 投影:想一想? 1.什么方法可将粗盐中的使用泥沙除去? 2.除去泥沙后,再怎样操作才能得到纯净的食盐? 下面首先讨论:使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去? [学生活动] 根据教师提供的仪器设计实验方案,并分组交流、评价。 [学生活动] 实验探究: 1.溶解:量取15ml蒸馏水,倒入烧杯中。称取5、0g粗盐,边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中,至粗盐不再溶解,观察现象。 2.过滤:制作过滤器,连接装置,进行粗盐溶液的过滤。 3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,加热,同时用玻璃棒不断搅拌。 [教师活动] 指导学生实验,待实验结束后 投影:我会分析? 1.粗盐提纯的基本步骤有哪些?其中,使用次数最多的仪器有哪些?各有何作用? 2.过滤过程中需要注意哪些问题? 3.蒸发过程中需要注意哪些问题? [学生活动] 思考,分组讨论,交流表达,并小结“一贴、二低、三靠”。 [教师活动] 通过过滤除去了粗盐中泥沙等不溶性杂质,[追问] :如何除去SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质? 二、除去粗盐中的可溶性杂质 [学生活动] 阅读课文:

实验:粗盐中可溶性杂质的去除(精选.)

编号:主备人:_曾春梅_ 初审人:复审人:授课人: 第周星期第组学生预习评价:整理评价: 实验:粗盐中可溶性杂质的去除 学习目标: 1、学习蒸发操作技能并会综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、通过学生分组实验,能够发现实验中的问题,分析产生误差的原因。 3、体会同学合作的快乐,获得成功的自信。 一、自主学习 1、学生观察 ①固体食盐与粗盐的外观差异②食盐与粗盐的水溶液的外观差异 2、提出问题:“如何将粗盐转化为精盐?”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?” 二、探究学习 学生分组讨论:通过观察并阅读教材P69-70回答问题: ①除去粗盐中不溶性杂质,你采取什么方法? ②粗盐提纯的基本步骤有哪些? ③每个步骤用到哪些仪器? ④每个步骤,应该注意哪些问题? 三、学生活动 1.分组实验:分工协作,分步操作,记录现象及数据。 粗盐的初步提纯探究步骤: (1) :①称取3g粗盐,②量取10ml水。注意:搅拌,到粗盐不再溶解。 (2) :注意:①一贴、二低、三靠;②如果滤液浑浊应再过滤 (3):注意:①搅拌;②蒸发皿中出现较多固体的时候,停止加热。 (4 粗盐的质量精盐的质量精盐的产率 2.交流实验结果:各组代表汇报实验结果,交流实验的得与失 3.学生评议,提出疑问 ①我们小组得出的精盐产率大于理论值,为什么? ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值,为什么?

4、分组讨论 造成实验误差的原因,可能有哪些? 四、课堂小结 五、达标测试: 1、请讨论本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 ①溶解时未充分搅拌;②蒸发时液体可能被溅出;③转移固体时氯化钠可能有洒落;④蒸发时水分未蒸干; ⑤盐粒溅出蒸发皿;⑥过滤时液体滴到漏斗外。 2、在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么 溶解 过滤 蒸发 3、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答: (1)写出标号的仪器名称:①,② (2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘; (3)如果过滤后滤液仍浑浊,原因是什么? (4)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌的目的是;等到蒸发皿中 出现时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时所使用的 仪器是。 六、我的疑问

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8:粗盐中难溶性杂质的的去除(课本P87) 一、实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再 溶解时为止.称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊. 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无 水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到 教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率. 五、实验总结

六、问题与交流(课本P88) 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度,便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上. 其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤? 在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤. (三)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤. (四)、怎样检验沉淀物是否洗净? 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl2)生成,则说明沉淀已洗净. (五)、注意: 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指

粗盐提纯--教案

课型:实验课 课题:第八单元海水“晒盐”到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除内容和学情分析: 教材将《粗盐中难溶性杂质的去除》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解,利用过滤的方法来除去盐水中难溶性杂质,通过蒸发的方法得到食盐晶体,使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解,又逐步学会分析和解决实验探究的方法,培养了学生的动手能力。 学习目标: 1. 知识与技能目标 (1)通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 (2)通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 (1)通过思考与交流、实验设计、实验探究,学会如何设计实验,学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 (2)体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验,让学生感受化学学习的趣味,感受化学学习的快 乐,从而乐意学习化学。 知识点(重点、难点): 重点:过滤与蒸发的实验操作技能。 难点:实验方案的设计,实验细节(注意事项)。 教学准备: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴、剪刀 教学过程:

<新课导入> (向学生展示粗盐)大家看,这就是从海水晒出的盐,(拿出精盐)这是精盐,你认为这两者有什么区别? (过渡)既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢?同学们想不想亲自体验一下这一过程啊? <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢?请大家小组合作,设计出可行的方案。 一、溶解 (过渡)下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水,倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐,加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解。 温馨提示:请大家动手实验,然后填写实验报告。 二、过滤 回顾:过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次,打开成圆锥形,把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”, ①一贴:即滤纸应紧贴 ; ②二低:滤纸边缘应低于 ,滤液液面应低于; ③三靠:滤液应靠引流,玻璃棒应靠在层滤纸的一边,漏斗下端的管口应紧靠。 温馨提示:请大家动手实验,学生回顾所学知识并交流讨 论,然后回答。 杂质种类:不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学,对各个小组 提出的方案进行评价,并选 出方案。 即:溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验,教 师巡回指导。 填写实验报告。 学生结合(如图)回顾过滤 的操作要领,填写空白。 然后,分组实验,完成过滤 操作,填写实验报告。 教师巡回指导。 学生小组合作讨论。 感受把水分蒸干的结果。 分组实验完成蒸发操作并填 写实验报告。 教师巡回指导 学生自主展示,体验成功。 知识升华(掌握一种混合物 分离的方法)。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问,激发学生 兴趣,同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价,学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式,引导学生回 顾过滤操作的注 意事项,为动手 实验做准备。 通过动手操作掌 握过滤的技能。 通过动手操作掌 握蒸发的技能。 引导学生及时总 结归纳,并反思 知识的应用。

粗盐中可溶性杂质去除

粗盐的提纯 1、除去粗盐中的不溶性杂质 (1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 例1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验,如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.(1)操作④中用玻璃棒的作用是. (2)操作⑤中的一处错误. 操作⑥中,当观察到蒸发皿内出现时,停止加热. (3)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______(填序号) (4)他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号). ①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出. 2、食盐中可溶性杂质的除去 (1)食盐中含有的杂质: (2)除去杂质离子所用的试剂:①氯化钡溶液②碳酸钠溶液③氢氧化钠溶液④盐酸(3)每种试剂的作用:①氯化钡溶液除去硫酸根离子(或者硫酸钠)②碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子(或者氯化钙和过量的氯化钡)③氢氧化钠溶液除去镁离子(或者氯化镁)④盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子(或者过量的氢氧化钠和碳酸钠) (4)加入试剂的顺序:①②③④或者③①②④或者①③②④ 例1、为了除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: 1过滤 2加过量NaOH 3加适量的盐酸 4加过量的Na2CO3溶液 5加过量BaCl2溶液,正确顺序为。 例2、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的过程如图所示

(1)步骤①反应的化学方程式为. (2)步骤③中操作a的名称是;步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤 液中的Na 2CO 3 和. (3)蒸发精盐水到即停止加热,然后继续搅拌得到精盐. (4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有 例3、盐城濒临黄海,海盐文化全国知名.某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究 (1)操作①中必须用到的一种仪器是(填序号) A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 (2)操作③的名称是,操作④中用到玻璃棒,作用为.(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号) ①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出 (4)查阅资料得知:粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理: ①白色沉淀的化学式为. ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是. ③若实验过程中不考虑损耗,最终到的NaCl固体的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 例4、为除去粗盐中含有的硫酸钠,氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质.将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。 该工程示意如下:对该过程的认识中,认正确的是 A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度 B.③、④两步操作顺序可以颠倒 C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7

基础实验六粗盐的初步提纯

基础实验六:粗盐的初步提纯 一、 实验过程 1. 称量和溶解 ① 过程:用托盘天平称取2克粗盐,并用量筒量取5mL 蒸馏水,将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中,并用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解。 ②用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用:加快固体溶解的速率。 2. 过滤 ①过程:制作过滤器(用漏斗和滤纸;注意一贴、二低;用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡),并进行过滤操作。若滤液浑浊,则必须重新过滤。 ②用到的仪器:烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸。 ③玻璃棒的作用:引流液体。 ④过滤操作的注意事项: 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸边缘低于漏斗口边缘;漏斗内液面低于滤纸边缘。 三靠:倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部;玻璃棒一端轻靠.. 三层滤纸处; 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3. 蒸发 ①过程:将滤液转移至蒸发皿中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热、 同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时(或接近蒸干),停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ②用到的仪器:蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用:使液体均匀受热,防止液体局部受热,飞溅出来。 ④用蒸发皿给液体加热注意事项: 液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网; 取下热的蒸发皿用坩埚钳,并放在石棉网上冷却; 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌; 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。 4. 计算产率 ①过程:蒸发操作结束后,用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐,并计算产率。 ②用到的仪器:天平、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用:转移固体。 二、 问题讨论 1. 实验中多次用到玻璃棒,其作用别作用是什么?(见上面归纳) 2. 如果过滤后溶液仍浑浊,其原因可能有那些? (①过滤时液面高于滤纸边缘 ;②滤纸破损 ; ③接受滤液烧杯内壁不干净。) 3. 本实验提取得到的精盐是否是纯净物,是否可能还含有其它杂质?说出你的判断理由。 (精盐不一定是纯净物,精盐中可能含有可溶性的杂质,过滤不能将可溶性杂质除去。) 4. 若得到精盐的产率偏低,试分析可能引起的原因? (①粗盐中氯化钠没有全部溶解;②蒸发时没有用玻璃棒搅拌;③蒸发操作结束后,玻璃棒没有 将固体全部转移到纸片上; ④蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯,导致少量固体飞溅。) 5. 若得到精盐的产率偏大,试分析可能引起的原因? 精盐的产率= 精盐质量 ×100% 粗盐质量

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文 篇一:粗盐提纯实验报告 一、实验目的: 1.学会化学方法提纯粗盐,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料. 2.练习天平的使用,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水,盐酸(2N),氢氧化钠(2N),氯化钡(1N),碳酸钠(1N)器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 四、实验操作: 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液?

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5? 篇二:粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的: 1.巩固减压过滤,蒸发、浓缩等基本操作; 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用; 3.学习在分离提纯物质过程中,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 (1)除SO4,加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 (2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 (3)除CO32-,加入HCl溶液

《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考教案1

必修I 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 一、教材分析: 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术,海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径,这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术,它是对溶解性规律的一个应用,其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现,在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面:(一)、复习蒸馏的原理,掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充;(二)、介绍萃取的原理和装置,特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识,应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作,学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生,本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程,学习一些仪器的使用方法,并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标: 1.知识与技能 (1)体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 (2)知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取,能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作,来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 (1)树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。 (2)能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究。 三、教学重点难点: 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用

四、学情分析: (1)在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法,本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨,使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法,蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 (2)萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。 (3)学生已经掌握了部分溶解度的相关知识,这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。 五、教学方法:实际操作、归纳、总结等方法 六、课前准备: 1.学生的学习准备:预习课本上相关的实验,初步把握实验的原理和方法步骤;完成课前预习学案。 2.教师的教学准备:多媒体课件制作、实物投影仪,课前预习学案,课内探究学案。 3.教具准备:4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗(15)、10 mL 量筒(15)、烧杯(15)、铁架台(含铁圈)(15)、CCl4、碘水。等。 七、课时安排:1课时 八、教学过程 (一)检查预习,了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 [复习提问]过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。 [设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离? [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 (二)情景导入,展示目标 [引言]上节课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,该怎么做呢? 比如说在海边,渔民们是怎么解决生活用水的问题;前段时间,中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史,大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗?

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验:除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:CuSO 4,蒸馏水 器材:托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:CuSO4等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物(精确到0.1克).用量筒量取5毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.

注意:一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16).同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学设计方案 课题:粗盐提纯 课型:实验课 课标要求: 知识与技能: 1、学习蒸发的操作; 2、练习溶解、过滤等操作。 过程与方法: 通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法; 情感、态度价值观: 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点: 粗盐提纯的步骤,溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点: 过滤的操作方法和蒸发操作 教学方法: 自学指导法、演示法、讲述法、归纳法 学习方法: 自主学习、小组合作、讨论 教学过程: 『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的杂质,必须要进行的实验操作依次是:①; ②;③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是:①; ②;③。 2.用托盘天平进行称量时,应先把处,检查天平是否平衡,如果指针偏向右边,则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转,使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平,应注意:①称量干燥的固体药品前,应先在两个托盘上各放一张,然后再把药品;②易潮解的药品,必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张过滤纸对折次,打开成圆锥形,把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”,即滤纸应紧贴;滤纸边缘应低于,滤液液面应低于;滤液应靠引流,应靠在层滤纸的一边,漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时,什么时候停止加热? 师生讨论交流,共同完成以上内容。

『实验用品』 药品:粗盐,水 仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 『实验步骤』 1.溶解: 用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤: 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤(如图1所示)。若滤液仍浑浊,应再过滤一次。 (图1)(图2) 3.蒸发: 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量: 待蒸发皿中的固体冷却至室温后,称量所得固体质量。

如何除去粗盐中可溶性杂质(教学设计)

除去粗盐中的可溶性杂质(设计和实施) 广东仲元中学曾国琼 一、教学目标 知识和技能 1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,并进一步知道任何选择试剂。 2.知道除去可溶性杂质时,所加试剂一般要过量,过量的试剂也要在后续实验中除去。 3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时,知道如何考虑试剂加入的先后顺序。 过程与方法 通过讨论、交流、评价的学习方式,在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。 情感态度和价值观 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。 二、教学对象分析 1.学生的起点能力分析 通过初中《化学》的学习,大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。 通过上一节课SO42-的检验的学习,大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检验离子。 2.学生的认知方式分析 由于我所任教的高一(1)班和高一(2)班分别是我校的两个理科实验班之一和两个文科实验班之一,总的来说,学生具有较扎实的基础(尤其是高一(1)班),有较高的参与意识,师生关系融洽,不过高一(2)班的参与意识不是太强。经过3周的新课程学习,学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法,但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习,仍是一个有待解决的问题。 三、教材分析 1.分析教材内容的联系 这部分知识,既涉及元素化合物知识,又涉及实验技能型知识,我认为主要还是元素化合物知识为主。由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去,不过得到的盐还是不纯,还含有可溶性杂质,这些可溶性杂质又该如何除去呢?可以说,无论书上有没有这个问题,其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。而且它是在学生经过初中《化学》的学习,已经有了物质的检验和提纯的基础知识(尽管很少)和刚刚学习了SO42-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习,因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂,也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。而通过对这个问题的讨论,为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。 2.分析教材内容的重点和难点 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl四种试剂加入的先后顺序的确定。 四、教学策略分析 1.教学步骤 首先是复习如何除去粗盐中的泥沙?让学生进一步熟悉除去粗盐中的泥沙的步骤,以及过滤和蒸发、结晶的目的,并由此知道这样得到的盐并不纯净,仍然含有可溶性杂质(MaCl2、CaCl2、硫酸盐等)。 提出问题:如何除去粗盐中的可溶性(MaCl2、CaCl2、硫酸盐)杂质?让学生讨论。 在学生讨论的过程中,要让学生明确,除去可溶性杂质,首先要选试剂,若试剂不只一种,要考虑试剂的加入顺序。 然后再放手让学生在独立思考的基础上,讨论,交流、评价,得出结论。 2.教学方法 采取如下形式进行:教师提出开放性的问题→学生独立思考、提出问题、探索和讨论→学生通过交流、评价得出结论→教师点评。 五、教学过程

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名:___________________ 单位:___________________ 时间:___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号:FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的: 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2。理解过滤法分离混合物的化学原理. 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+, SO42— 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作:

1。溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2。过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

海水中的化学海水“晒盐”粗盐的提纯【一等奖教案】鲁教版281212298

第三课时粗盐的提纯 教学目标 【知识与技能】 (1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐,知道粗盐提纯的步骤。 (2)能设计除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4等可溶性杂质离子的方案。 (3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 【过程与方法】 通过指导学生进行粗盐提纯的实验,使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。 【情感态度与价值观】 通过交流讨论活动,培养学生的合作意识,让学生体验、分享成功的喜悦,培养乐于思考的习惯。 教学重难点 【重点】 用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 【难点】 除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。 教学过程 知识点粗盐的提纯 【自主学习】 阅读教材第40~41页的内容,完成下列填空: 1.粗盐的提纯过程:先将粗盐晶体溶解在水中,经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质,如Ca2+、Mg2+、SO2-4等,可利用化学方法将它们除去。 2.粗盐中可溶性杂质的去除

【合作探究】 在除去粗盐中可溶性杂质的实验中,前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换? 答:能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入:(1)先加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2- 4,然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca 2+ 和过量的Ba 2+ ,再加入过量的NaOH 除去溶 液中的Mg 2+ 。(2)先加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2+ ,再加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2- 4,然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca 2+ 和过量的Ba 2+ 。 【教师点拨】 1.Na 2CO 3必须在BaCl 2之后加入,以除去过量的Ba 2+ 。 2.必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。 【跟进训练】 1.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A .除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法 B .除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C .蒸发结晶食盐时,待水分全部蒸发,才能停止加热 D .将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化 2.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 2- 4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C ) A .BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→盐酸 B .NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3→盐酸 C .Na 2CO 3→NaOH→BaCl 2→盐酸 D .BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→盐酸 3.除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质,小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。 粗盐――→溶解① ――→加过量BaCl 2溶液② ――→加过量NaOH 溶液③ ――→加过量NaCO 3溶液 ④ ――→操作a ⑤

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