溶解的快与慢的实验报告单

科学实验报告单

实验时间：2015 年月日实验人员：实验名称：溶解的快与慢

实验目的1、可溶性的固体物质在水中溶解的快慢与物体颗粒的大小。

2、水的温度以及混合溶液是否被搅动等因素有关。

实验重点通过对比实验，使学生理解加快溶解的方法。

实验难点对比实验过程中，各种相同条件的控制

实验器材烧杯（4个）、搅拌棒、冷、热水（60℃）、钥匙、纸、4份食盐（各约10克）、标签（4张）

实验步骤

1、将4个烧杯贴上标签。

2、在两个烧杯中盛入大半杯水，取两份同样多的食盐，每份大约10克，分别放入两个烧杯中，用搅拌棒搅拌其中的一杯水，观察现象。

（搅拌）可以加快溶解。

3、将其中的一杯水换成热水（约60℃），再将两份同样多的食盐放入杯中，观察现象。

（升高温度）可以加快溶解

4、在两个烧杯中盛入大半杯水，取两块同样的水果糖，将其中一颗直接放入其中的一个烧杯中，将另一块水果糖研碎放入加一个烧杯中。观察现象，过一会儿，用搅拌棒同时搅拌两个杯中的水，观察现象。

（把颗粒研细）可以加快溶解

5、收拾整理器材

实验现象现象一溶解过程搅拌不搅拌溶解的快慢

快（）

慢（）

快（）

慢（）现象二

溶解过程常温热水

溶解的快慢

快（）

慢（）

快（）

慢（）现象三

溶解过程整块糖果研碎糖果

溶解的快慢

快（）

慢（）

快（）

慢（）

实验结论（搅拌）、（升高温度）、（把颗粒研细）可以加快溶解。

溶解热的测定实验报告

溶解热测定 姓名 学号 班级 实验日期 1 实验目的 （1）了解电热补偿法测定热效应的基本原理。 （2）用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，通过计算或作图求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分溶解热和微分冲淡热。 （3）掌握用微机采集数据、处理数据的实验方法和实验技术。 2 实验原理 溶解热：恒温恒压下，物质的量为2n 的溶质溶于物质的量为1n 的溶剂(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用Q 表示。 积分溶解热：恒温恒压下，1mol 溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。用s Q 表示。 微分溶解热：恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以1 2n n Q ???? ????表示。 冲淡热：恒温恒压下，一定量的溶剂A 加到某浓度的溶液使之稀释所产生的热效应。 积分冲淡热：恒温恒压下，在含有1mol 溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液的过程中产生的热效应，以d Q 表示。 微分冲淡热：恒温恒压下，1mol 溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应， 以21n n Q ???? ????或2 0n s n Q ???? ????表示。 它们之间关系可表示为： s Q n Q =2 令021n n n = 2 1002n s n s n Q n n Q Q ???? ????+???? ????= ()()0201n s n s d Q Q Q -= 积分溶解热s Q 可由实验测得，其他三种热效应则可通过0n Q s -曲线求得，曲线某点的切线的斜率为该浓度下的摩尔微分稀释热，切线与纵坐标的截距，为该浓度下的摩尔微分溶解热 (即OC )。显然，图中A 点的摩尔溶解热与B 点的摩尔溶解热之差为该过程的摩尔积分稀释热(即BE )。

影响溶解快慢的因素[精选.]

《《影响溶解快慢的因素》实验报告》 实验名称：影响溶解快慢的因素。 实验目标： 1.知道可溶解的固体物质在水中溶解的快慢与物体的颗粒大小（面积的大 小）、水的温度、水是否被搅动等因素有关。 2.亲历控制单个变量进行对比实验的活动过程。 3.体验探究影响溶解快慢因素的乐趣，感悟科学就在身边，要做爱科学的有心人。 实验材料：2个透明玻璃杯①号和②号、1根筷子、1个水槽（内盛冷水）、热水1壶、食盐、方糖、溶解快与慢实验记录表。 实验内容： 1．溶解的快慢可能跟物体的颗粒大小（面积的大小）有关。 2．溶解的快慢可能跟水的温度有关。 3．溶解的快慢可能跟水是否被搅拌有关。 4．综合运用第三种方法的效果是否会更好。 提出问题：物体溶解的快慢与哪些因素有关呢？ 实验步骤： 实验一：溶解的快慢可能跟物体的颗粒大小（面积的大小）有关。 1.实验猜测 ①物体的颗粒大（面积的大小），溶解慢；物体的颗粒小，溶解快。 ②溶解的快慢跟物体的颗粒大小（面积的大小）无关。 2.实验方法与设计 ①在两只形状大小相同、水量相等的玻璃杯中放入两块大小不一的方糖。 ②仔细观察方糖在水中的溶解速度并将相关数据记录在记录表单中。 3.实验条件 A：相同因素：①玻璃杯的形状大小。②水量的多少。③两杯水的温度。 ④投放方糖时要同时同步同高度。 B：不同因素：两块方糖的大小不同（物质颗粒粗细不同）。 4.实验操作（边操作边记录，见附表1） 5.实验结论 物体颗粒越粗（面积大）溶解速度越慢，物体颗粒越细（面积小）溶解速度越快。 实验二：溶解的快慢可能跟水的温度有关。 1.实验猜测 ①玻璃杯中水的温度越高溶解速度越快。 ②溶解速度快慢跟水的温度高低无关。 2.实验方法与设计 ①在两只形状大小相同，水量相等但水温不同的玻璃杯中放入两块形状大小质量完全相同的方糖。 ②仔细观察方糖在水中的溶解状况并将相关数据记录在记录表中。 3.实验条件 A：相同因素：①玻璃杯的形状大小。②水量的多少。③两块方糖的大小。 ④投放方糖时要同时同步同高度。⑤实验室内的温度要一致。

教科版科学四上溶解的快与慢参考教案

溶解的快与慢 教学目标 科学概念： 可溶性的固体物质在水中的快慢与物体颗粒的大小（即表面积的大小）、水的温度以及混合溶液是否被搅动等因素有关。 过程与方法： 引导学生经历“问题—假设—验证—证实”科学探究过程和控制单个变量进行对比实验的过程。 情感态度价值观： 愿意将对比实验这种科学的方法运用到解决同类科学问题的研究当中去，发展公平实验的意识。体验研究影响溶解快慢因素的乐趣。 教学重点 方糖溶解实验的研究。 教学难点 对比实验过程中，各种相同条件的控制。 教学准备 分组实验：筷子1、玻璃杯2、热水和冷水、糖块3、食盐1、勺子1、水槽1。教学过程 一、哪一个溶解的快。 1.复习：一个物体在水中溶解后有什么特征？ 2.提问：取两份同样多的食盐，每份大约10克，同时放入同样多的水中（25ml），观察比较哪一杯中的食盐溶解的更快一些。 3.学生观察实验。（教师指导对比方法） 4.整理观察信息，交流想法。 5.提出新的条件：温度对溶解有没有影响呢？（60摄氏度左右，强调安全。） 6.学生观察实验。（教师进一步指导实验操作） 7.整理观察信息进行交流。 二、加快方糖溶解的研究 1.出示方糖：一块方糖在水中溶解的快慢受哪些因素的影响呢？

2.学生猜想形成假设：用搅拌的方法可以使肥皂溶解得快；热水比冷水更容易使肥皂溶解；将肥皂切成小块更容易溶解；加更多的水使肥皂溶解得快…… 3．制定实验设计。（小组设计实验，用图示或文字等方法记录设计方案。）（1）小组讨论：怎样利用实验来验证自己的假设（每组设计一两个实验来证实自己的猜想）。 （2）各组实验设计交流汇报，补充完善。教师板书相同条件和不同条件。（重点指导对比实验中变量的控制。） （3）请一组演示其中一个对比实验，其余学生观察评议确保每组都能正确操作。 4.学生分组实验，汇报实验结果，回应假设，总结评价。（注意引导学生反思实验过程中的不足） 5.整理课堂共识记录在科学笔记本上。 6.下面让我们来吃一块方塘，猜猜看，一块方糖在嘴里溶解需要多少时间？

物理化学实验报告_溶解热的测定

物理化学实验报告 溶解热的测定 实验时间：2018年4月日 姓名：刘双 班级： 学号： 1.实验目的 （1）了解电热补偿法测量热效应的基本原理。 （2）用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，通过计算或者作图求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分冲淡热和微分冲淡热。 （3）掌握微机采集数据、处理数据的实验方法和实验技术。 2.实验原理 物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热，物质溶解过程包括晶体点阵的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等过程，这些过程热效应的代数和就是溶解过程的热效应，溶解热包括积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热。把溶剂加到溶液中使之稀释，其热效应称为冲淡热。包括积分（或变浓）冲淡热和微分（或定浓）冲淡热。 溶解热Q：在恒温、恒压下，物质的量为n2的溶质溶于物质的量为n1的溶剂（或溶于某浓度的溶液）中产生的热效应。 积分溶解热Qs：在恒温、恒压下，1mol溶质溶于物质的量为n1的溶剂中产生的热效应。 微分溶解热(ee ee2)e 1 ：在恒温、恒压下，1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中 的热效应。 冲淡热：在恒温、恒压下，物质的量为n1的溶剂加入到某浓度的溶液中产生的热效应。 积分冲淡热Q d:在恒温、恒压下，把原含1mol溶质和n02mol溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n01mol时的热效应，为某两浓度的积分溶解热之差。 微分冲淡热(ee ee1) e2 或(eee ee0 ) e2 ：在恒温、恒压下，1mol溶剂加入到某一确定浓度的无 限量的溶液中产生的热效应。 它们之间的关系可表示为:

dQ=(ee ee1) e2 ee1+( ee ee2 ) e1 ee2 上式在比值e1 e2 恒定下积分，得： e=(ee ee1 ) e2 e1+( ee ee2 ) e1 e2 ee2=ee，令：e1 n2 =e0，则有： ( ?Q ?n1 )=[ ?(n2Q s ?(n2n0) ]=( ?Q s ?n0 ) Q d=(ee)e01?(ee)e02 其中积分溶解热ee可以直接由实验测定，其他三种可以由ee?e0曲线求得。 欲求溶解过程中的各种热效应，应先测量各种浓度下的的积分溶解热。可采用累加的方法，先在纯溶剂中加入溶质，测出热效应，然后再这溶液中再加入溶质，测出热效应，根据先后加入的溶质的总量可计算出n0，而各次热效应总和即为该浓度下的溶解热。本实验测量硝酸钾溶解在水中的溶解热，是一个溶解过程中温度随反应的进行而降低的吸热反应，故采用电热补偿法测定。先测定体系的初始温度T，当反应进行后温度不断降低时，由电加热法使体系复原到起始温度，根据所耗电能求出热效应Q。 3.仪器和试剂 反应热测量数据采集接口装置： NDRH-1型，温度测量范围0～40℃，温度测量分辨率0.001℃，电压测量范围0～20V，电压测量分辨率0.01V，电流测量范围0～2A，电流测量分辨率0.01A。 精密稳流电源：YP-2B型。 微机、打印机。 量热计（包括杜瓦瓶，搅拌器，加热器，搅拌子）。 称量瓶8只，毛笔，研钵。 硝酸钾（A.R.） 4.实验操作 （1）取8个称量瓶，分别编号。 （2）取KNO3于研钵中，研磨充分。 （3）分别称量约 2.5、1.5、2.5、3.0、3.5、4.0、4.0、4.5g 研磨后的硝酸钾，放入 8 个称量瓶中，并精确称量瓶子与药品的总质量。记录下所称量的数据。

小学科学教案 溶解的快与慢

5、溶解的快与慢 【教学目标】 科学概念：可溶性的固体物质在水中的快慢与物体颗粒的大小（即表面积的大小）、水的温度以及混合溶液是否被搅动等因素有关。 过程与方法：引导学生经历“问题—假设—验证—证实”科学探究过程和控制单个变量进行对比实验的过程。 情感态度价值观：愿意将对比实验这种科学的方法运用到解决同类科学问题的研究当中去，发展公平实验的意识。体验研究影响溶解快慢因素的乐趣。 【教学重点】水果糖溶解实验的研究 【教学难点】对比实验过程中，各种相同条件的控制 【教学准备】分组实验：筷子1、玻璃杯2、热水和冷水、水果糖3、食盐1、勺子1、水槽1。 【教学过程】 一、哪一个溶解的快。 1、复习：物质在水中溶解后有什么特征？怎样才能加快溶解？ 2、提问：取两份同样多的食盐，每份大约10克，同时放入同样多的水中（30ml），用玻璃棒搅拌其中的一个杯子，观察比较哪一杯中的食盐溶解的更快一些。 3、学生观察实验。（教师指导对比方法） 4、整理观察信息，交流想法。 5、提出新的条件：温度对溶解有没有影响呢？（热水约60摄氏度左右，强调安全。） 6、学生观察实验。（教师进一步指导实验操作） 7、整理观察信息进行交流。 二、加快水果糖溶解的研究 1、出示水果糖：一块水果糖在水中溶解的快慢受哪些因素的影响呢？ 2、学生猜想形成假设：用搅拌的方法可以使水果糖溶解得快；热水比冷水更容易使水果糖溶解；将水果糖切成小块更容易溶解；加更多的水使水果糖溶解

得快…… 3、制定实验设计。（小组设计实验，用图示或文字等方法记录设计方案。） （1）小组讨论：怎样利用实验来验证自己的假设（每组设计一两个实验来证实自己的猜想）。 （2）各组实验设计交流汇报补充完善。教师板书相同条件和不同条件。（重点指导对比实验中变量的控制。） （3）请一组演示其中一个对比实验，其余学生观察评议确保每组都能正确操作。 4、学生分组实验，汇报实验结果，回应假设，总结评价。（注意引导学生反思实验过程中的不足） 5、整理课堂记录。 6、讨论；对实验做出解释。 板书设计： 教学后记：

冰的熔解热的测定实验报告

实验名称测定冰的熔解热 一、前言 物质从固相转变为液相的相变过程称为熔解。一定压强下晶体开始熔解时的温度称为该晶体在此压强下的熔点。对于晶体而言，熔解是组成物质的粒子由规则排列向不规则排列的过程，破坏晶体的点阵结构需要能量，因此，晶体在熔解过程中虽吸收能量，但其温度却保持不变。物质的某种晶体熔解成为同温度的液体所吸收的能量，叫做该晶体的熔解潜热。 二、实验目的 1、学习用混合量热法测定冰的熔解热。 2、应用有物态变化时的热交换定律来计算冰的溶解热。 3、了解一种粗略修正散热的方法——抵偿法。 三、实验原理 本实验用混合量热法测定冰的熔解热。其基本做法如下：把待测系统A和一个已知热容的系统B混合起来，并设法使它们形成一个与外界没有热量交换的孤立系统C （C=A+B）.这样A（或B）所放出的热量，全部为B(或A)所吸收。因为已知热容的系统在实验过程中所传递的热量Q，是可以由其温度的改变△T 和热容C计算出来，即Q = C△T，因此待测系统在实验过程中所传递的热量也就知道了。 实验时，量热器装有热水（约高于室温10℃，占内筒容积1/2），然后放入适量冰块， 冰溶解后混合系统将达到热平衡。此过程中，原实验系统放热，设为Q 放 ，冰吸热溶成水， 继续吸热使系统达到热平衡温度，设吸收的总热量为Q 吸 。 因为是孤立系统，则有Q 放= Q 吸 （1） 设混合前实验系统的温度为T1，其中热水质量为m1（比热容为c1），内筒的质量为m2（比热容为c2），搅拌器的质量为m3（比热容为c3）。冰的质量为M（冰的温度和冰的熔点均认为是0℃，设为T0），数字温度计浸入水中的部分放出的热量忽略不计。设混

物化实验报告：溶解热的测定-KCl、KNO3

华南师范大学实验报告 课程名称 物理化学实验 实验项目 溶解热的测定 【实验目的】 1．用量热计简单测定硝酸钾在水中的溶解热。 2．掌握贝克曼温度计的调节和使用。 【实验原理】 盐类的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。 本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。 T C C W C W W M H m sol ??++-=?][322111 ）（ （3.1） 式中: m Sol H ?为盐在溶液温度和浓度下的积分溶解热，单位：kJ ·mo1–1； 1W 为溶质的质量，单位：kg ； T ?为溶解过程的真实温差，单位：K ； 2W 为水的质量，单位：kg ； M 为溶质的摩尔质量，单位：kg ·mo1–1 ； 21C C 、分别为溶质和水的比热，单位：11--?K kg kJ ； 度升 3C 为量热计的热容(指除溶液外,使体系温高1℃所需要的热量) ，单位：kJ 。 实验测得W 1、W 2、ΔT 及量热计的热容后，即 可按 图3.1溶解热测定装配图 1.磁力搅拌器； 2.搅拌磁子； 3.杜瓦瓶； 4.漏斗； 5.传感器； 6.SWC —IIC 数字贝克曼温度仪．

(3.1)式算出熔解热m Sol H 。 【仪器与药品 】 溶解热测量装置一套（如图3.1所示）；500ml 量筒一个；KCl(A.R.) ；KNO 3(A.R.) 【实验步骤】 1．量热计热容的测定： 本实验采用氯化钾在水中的溶解热来标定量热计热容3C 。为此，先在干净的量热计中装入500m1蒸馏水，将与贝克曼温度计接好的传感器插入量热计中，放在磁力搅拌器上，启动搅拌器, 保持60－90转／分钟的搅拌速度，此时，数字显示应在室温附近，至温度变化基本稳定后，每分钟准确记录读数一次，连续8次后，打开量热计盖，立即将称量好的10克氯化钾(准确至0.01克)迅速加入量热计中，盖上盖，继续搅拌，每分钟记录一次读数，读取12次即可停止。然后用普通水银温度计测出量热计中溶液的温度，倒掉溶液。 2．硝酸钾溶解热的测定：用硝酸钾代替氯化钾重复上述实验，区别是称取硝酸钾的质量为7克(准确至0.01g)。完成一次实验后，溶液不倒掉。同样连续读数8次后，再向溶液中加入7克硝酸钾，再读取12次温度完成第二次测量。实验结束，倒掉溶液 【数据的处理】 1.各样品溶解前后温差的雷诺校正图

教科版四年级上册科学实验报告单含实验目的及实验现象

教科版四年级科学上册实验报告单 （1）实验名称：室内外温度的测量与比较 实验器材：温度计、线、笔 实验步骤： 1、取一支温度计，用线拴好。 2、将温度计悬挂，（离地面米左右，不能靠拢，在室外注意通风，阳光不能直射温度计）。 3、读数。 4、记录并比较。 实验结果：室内外温度存在差距，通过对大气温度的测量，可以了解当地的气温。 （2）实验名称：气温的测量 实验器材：温度计 实验步骤： 1、选择两个地点：阳光下和背阴处来测量它们的温度； 2、测量一天中，清晨、商务、中午、下午、傍晚的气温。 实验结果：1、阳光下的温度高，背阴处的温度低，说明测量气温时应该选择背阴的地方。2、一天中，中午的时候气温最高，清晨的时候气温最低；还发现在一天中的气温时从低到高，在从高到低的规律变化的。 （3）实验名称：用简易雨量器测量降水量 实验器材：温度计 实验步骤： 1、用喷水壶模拟降水，记录好时间。 2、把雨量器改在水平桌面，读出刻度 3、换算成24小时，核对雨量等级。 实验结果：根据24小时内测的降水量，对照等级表，确定了下雨的等级。 （4）实验名称：观察食盐、沙在水中的状态 实验器材：烧杯2个、搅拌棒2根、沙、食盐、水。 实验步骤： 1、取一小匙食盐，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒轻轻搅拌。你有什么发现 2、取一小匙淘洗干净的沙，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒轻轻搅拌。你有什么发现 3、比较食盐和沙在水中的状态。 实验结果：食盐在水中溶解了，沙在水中没有溶解。 （5）实验名称：观察面粉在水中溶解了吗 实验器材：烧杯1个、搅拌棒1根、面粉、水。 实验步骤： 1、取一小匙面粉，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒轻轻搅拌。 2、你发现了什么

溶解热实验报告

溶解热的测定 名字：程伊伊学号：06 班级：药学日期：2016.3.15 （一）实验原理 1.溶解热概念溶质溶解于溶剂的过程由溶质晶格破坏、电离的吸热过程和溶质溶剂化的放热过程组成，总的热效应取决于两者之和，可能是吸热的，也可能是放热的。在一定温度和压力下，热效应的大小与溶质和溶剂的相对量有关，例如硝酸钾溶解在水中的热效应（吸热）随溶剂水的量增加而增加。 2.电热补偿法原理硝酸钾溶解于水的过程是吸热过程，反应热可以用电热补偿法来进行测定。其基本做法是，在反应前确定系统的温度，在反应中，给予系统电加热，直到反应结束后，系统的温度恢复到起始状态，计算电热量即为反应热。 △Hm=Cp*△T1*M/m Cp=Q/△T2 Q=IVt （二）实验步骤 （1）在分析天平上称取1份重量为8.2345g的硝酸钾样品，放在干燥器中待用。 （2）将蒸馏水加入干燥的保温杯中，同时记录水温，作为实验温度。 （3）插上电源，搭好装置，开启磁力搅拌器，调整转速。观察数字贝克曼温度计，记录初始温度T1，每1min观察1次，记录3次，直至恒温。 （4）将预先称好的硝酸钾8.2345g迅速、全部倒入保温杯中，盖好瓶盖，磁力搅拌器均匀地搅拌，由于硝酸钾溶解为吸热过程，溶解时温度下降，每30s读取温度一次，直至温度不变，即为T2。T2每1min观察1次，记录3次。 （5）开启电源，接上加热器，调整功率（电压约10V，电流约1A），准确记录电流电压值。当贝克曼温度计度数上升0.5℃时，记作标记温度，并按下秒表开始计时。 （6）计时的同时，观察温度上升，直至接近T1，取下加热器，记录温度T3，每1min 观察1次，记录3次。 （三）数据记录和处理 实验温度的测定 通电时间：3min14s 电流：1.435A 电压：10.46V 实验温度：13.92℃ 每1min记录1次第1次第2次第3次 T1 13.93 13.93 13.93 T2 11.16 11.14 11.13 T3 14.18 14.22 14.26

教科版四年级上册科学实验报告单含实验目的及

教科版四年级上册科学实验报告单含实验目的及实验现象

教科版四年级科学上册实验报告单 （1）实验名称：室内外温度的测量与比较 实验器材：温度计、线、笔 实验步骤： 1、取一支温度计，用线拴好。 2、将温度计悬挂，（离地面1.5米左右，不能靠拢，在室外注意通风，阳光不能直射温度计）。 3、读数。 4、记录并比较。 实验结果：室内外温度存在差距，通过对大气温度的测量，可以了解当地的气温。 （2）实验名称：气温的测量 实验器材：温度计 实验步骤： 1、选择两个地点：阳光下和背阴处来测量它们的温度； 2、测量一天中，清晨、商务、中午、下午、傍晚的气温。 实验结果：1、阳光下的温度高，背阴处的温度低，说明测量气温时应该选择背阴的地方。2、一天中，中午的时候气温最高，清晨的时候气温最低；还发现在一天中的气温时从低到高，在从高到低的规律变化的。 （3）实验名称：用简易雨量器测量降水量 实验器材：温度计 实验步骤： 1、用喷水壶模拟降水，记录好时间。 2、把雨量器改在水平桌面，读出刻度 3、换算成24小时，核对雨量等级。 实验结果：根据24小时内测的降水量，对照等级表，确定了下雨的等级。 （4）实验名称：观察食盐、沙在水中的状态 实验器材：烧杯2个、搅拌棒2根、沙、食盐、水。 实验步骤： 1、取一小匙食盐，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒轻轻搅拌。你有什么发现？ 2、取一小匙淘洗干净的沙，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒轻轻搅拌。你有什么发现？ 3、比较食盐和沙在水中的状态。 实验结果：食盐在水中溶解了，沙在水中没有溶解。 （5）实验名称：观察面粉在水中溶解了吗 实验器材：烧杯1个、搅拌棒1根、面粉、水。 实验步骤： 1、取一小匙面粉，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒轻轻搅拌。 2、你发现了什么？

《溶解的快与慢教》优秀教案

《溶解的快与慢》教案 【教学目标】 科学概念： 可溶性的固体物质在水中的快慢与物体颗粒的大小（即表面积的大小）、水的温度以及混合溶液是否被搅动等因素有关。 过程与方法： 引导学生经历“问题—假设—验证—证实”科学探究过程和控制单个变量进行对比实验的过程。 情感态度价值观： 愿意将对比实验这种科学的方法运用到解决同类科学问题的研究当中去，发展公平实验的意识。体验研究影响溶解快慢因素的乐趣。【教学重点】 探究影响可溶性固体物质在水中溶解快慢的取决因素。 【教学难点】 感受对比实验的重要性，以及在实验中的变量与不变量的控制问题。【教学准备】 分组实验：筷子1根、一次性杯子4个、热水和冷水、糖果2颗、食盐4小包。 【教学过程】 新课导入 师提问：上课开始前，老师有个问题想请全班的同学帮忙解决，你

们有什么办法可以加快老师杯中食盐的溶解？引导同学进行积极讨论并回答问题，顺势引出相应的板书。 新课教学 一、哪一个溶解得快 实验一：搅拌对溶解有没有影响呢？ 1.引导学生小组讨论这个实验该怎么做，相同的是什么，不同的是什么，为什么要这样子做，说说理由。 2.步骤以及注意事项的说明：取两份同样多的食盐，每份大约10克，同时放入同样多的水中（25ml），一个搅拌，一个不搅拌，比较哪一杯中的食盐溶解得更快一些。 3.学生观察实验。（教师指导对比方法） 4.整理观察信息，交流想法，并完成P31的表格一。 实验目的检验搅拌能否加快溶解 改变条件一杯搅拌一杯不搅拌 1.水量相同。 2.水温相同。 3.盐量相同。 相同条件 4.同时加盐。 5.观察时间相同。 实验结论搅拌能加快溶解 实验二：温度对溶解有没有影响呢？ 1.引导学生小组讨论这个实验该怎么做，相同的是什么，不同的是

溶解热的测定实验报告

学号：201114120222 基础物理化学实验报告 实验名称：溶解热的测定 应用化学二班班级 03 组号 实验人姓名： xx 同组人姓名：xxxxx 指导老师：李旭老师 实验日期： 2013-11-19 湘南学院化学与生命科学系

一、实验目的 1、掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。 2、用电热补偿法测定KNO3在不同浓度水溶液中的积分溶解热。 3、用作图法求KNO3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。 二、实验原理 1、在热化学中，关于溶解过程的热效应,有下列几个基本概念。 溶解热：在恒温恒压下，n 2mol 溶质溶于n 1mol 溶剂(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用Q 表示，溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。 积分溶解热：在恒温恒压下，1mol 溶质溶于n 0mol 溶剂中产生的热效应，用Qs 表示。 微分溶解热：在恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以 表示简写为 。 冲淡热：在恒温恒压下，1mol 溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应。冲淡热也可分为积分(或变浓)冲淡热和微分(或定浓)冲淡热两种。 积分冲淡热：在恒温恒压下，把原含1mol 溶质及n 01mol 溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n 02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以Qd 表示。 微分冲淡热 在恒温恒压下，1mol 溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以 可以简写为 。 2、积分溶解热QS 可由实验直接测定，其它三种热效应则通过QS -n 0曲线求得。 设纯溶剂和纯溶质的摩尔焓分别为m H (1)和Hm ? (2)，当溶质溶解于溶剂变成溶液后，在溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H 1，m 和H 2，m ，对于由n 1mol 溶剂和n 2mol 溶质组成的体系，在溶解前体系总焓为H 。 H ＝n1Hm(1)＋n2Hm(2) (1) 设溶液的焓为H ′， H ′＝n1H1，m ＋n2H2，m (2) 此混合（即溶解）过程的焓变为 H H H nA Hm A H*m A nB Hm B H*m B ??==+（，，）（，，） nA Hm A nB Hm B =?+?，， 式中，Hm ?，A 即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔHm ，B 即为该浓度溶液的1,,2n p T n Q ???? ????1 2n n Q ???? ????2,,2n p T n Q ???? ????22n n Q ???? ????

小学科学公开课溶解的快与慢试验设计

小学科学公开课溶解的快与慢（试验 设计） 实验目的： 1、使学生知道可溶性的固体物质在水中溶解的快慢与物体颗粒大小（即表面积的大小）、水的温度、液体是否被搅动等因素有关。 2、使学生能够设计“怎样加快方糖溶解”的实验，亲历控制单个变量进行对比实验的活动过程。 3、使学生体验探究影响溶解快慢因素的乐趣。 实验材料： 烧杯、搅拌棒、水槽、冷水、热水、食盐、方糖等。 这个实验同样是对比实验，前面学生已经经历了一些对比实验，对怎样控制变量已经掌握了，这个实验对学生来说并不是很难了。 这个实验是让学生通过对比实验来探究影响物质溶解快慢的因素。一个是探究搅拌对溶解快慢的影响；一个是水的温度对溶解快慢的影响。实验的结果对比是十分明显的。教师在实验过程中，要加强指导，使实验尽可能的科学、规范，甚至要注意到指导学生如何投放食盐、如何进行计时等。在使

用冷热水做实验时，如果使用的是原来的杯子，要强调把杯子里的溶液倒掉，洗干净，使用热水需强调安全，所以教材上建议用60度的热水。 下一组加快方糖溶解的实验是模仿着前一组实验进行对比实验的设计和研究，教材中提示了一些实验中的注意点，这里不再介绍了。最后的吃糖块比赛，具有很强的趣味性，但同样强调了活动的规范性。 实验目的： 1、使学生知道可溶性的固体物质在水中溶解的快慢与物体颗粒大小（即表面积的大小）、水的温度、液体是否被搅动等因素有关。 2、使学生能够设计“怎样加快方糖溶解”的实验，亲历控制单个变量进行对比实验的活动过程。 3、使学生体验探究影响溶解快慢因素的乐趣。 实验材料： 烧杯、搅拌棒、水槽、冷水、热水、食盐、方糖等。 这个实验同样是对比实验，前面学生已经经历了一些对比实验，对怎样控制变量已经掌握了，这

【免费下载】溶解热的测定实验报告 南昌大学

南昌大学物理化学实验 溶解热的测定实验报告一、 实验目的 1 .了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。 2.测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。 二、 基本原理1.物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。前者是1mol 溶质溶解在n 0mol 溶剂中时所产生的热效应，以Q s 表示。后者是1mol 溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。 溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。前者是把原含1mol 溶质和n 01mol 溶剂的溶液稀释到含溶剂n 02mol 时所产生的热效应，以Q d 表示，显然。后者是1mol 溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。 2.积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H *m ，A 和H *m ，B ，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H m ，A 和H m ，B ，若由n A mol 溶剂和n B mol 溶质混合形成溶液，则混合前的总焓为 H = n A H *m ，A + n B H *m ，B (1)混合后的总焓为 H ? = n A H m ，A + n B H m ，B (2)此混合（即溶解）过程的焓变为 ΔH = H ? – H = n A （H m ，A – H *m ，A ）+ n B （H m ，B – H *m ，B ） = n A ΔH m ，A + n B ΔH m ，B （3）根据定义，ΔH m ，A 即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔH m ，B 即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为： 故在Q s ~ n 0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。如图所示：、管路敷设技术通过管线敷设技术，不仅可以解决吊顶层配置不规范问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标高等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

教科版四年级上册《溶解的快与慢》公开课教案

溶解的快与慢教学设计 【教学目标】 科学知识：会溶解的固体物质在水中溶解的快慢与物体颗粒大小（即物体表面积的大小）、水的温度以及混合液体是否被搅动等因素有关。 过程与方法：引导学生经历“问题—假设—验证—证实”科学探究过程和控制单个变量进行对比实验的过程。 情感态度与价值观：培养学生与同学合作进行研究活动，敢于发表自己的意见，并能注意倾听他人的意见。 【教学重点】通过对比实验，使学生理解加快溶解的方法。 【教学难点】对比实验过程中，各种变量与不变量的控制。 【教学准备】教师准备：量杯一个，玻璃杯4只、竹棒一根、热水、冷水、维生素B21颗。小组准备：玻璃杯6只、搅拌棒1根、30毫升冷水、热水若干份、食盐6份、水果糖1份、记录纸1张。 【课时安排】1课时。 【教学过程】 一、创设情境，设疑导入 今天，于老师能和大家一起上科学课，我感到很高兴，听说我们班的同学各个都非常聪明，而且喜欢动脑，愿意给各位听课的老师展现一下吗? 同学们请看，老师这里有30毫升凉水，1颗药，想想如果我把这1颗药片放入水中，药片会怎样？（融化、溶解）板书：溶解 同学们觉得药片溶解的速度如何？（很慢）不错，有慢就有快，这节课我们就一起研究“溶解的快与慢”补充板书。 二、实验验证，明白影响物质溶解快慢的因素，了解对比实验的方法。 1、我们看，杯子里的药片溶解的很慢，现在老师想让药片溶解的快点，你有什么好的办法吗？ （学生回答：搅拌、加热水、弄碎。老师伺机板书：搅拌、温度、颗粒大小） 2、刚才同学们想出了这么多好的方法，这只是一个大胆的猜测，那么如何验证这些猜想是正确的呢?(通过实验)好，那我们今天就当一回小小科学家，亲自来验证自己的猜想。 （一）以搅拌实验为例，探讨实验方法。 师：同学们请看书，那么做这个实验需要几个烧杯呢？ 师：为什么要用两个烧杯呢？（便于比较） 师：不错，这位同学说的非常对，这就是科学学科经常运用的一个实验方法——对比实验（板书）大屏幕出示定义 师：这节课我们就运用对比实验来验证我们的猜想。请看大屏幕搅拌实验的要求，找出相同条件和不同条件， 师：根据学生回答小结出示（课件） 相同条件：1.水量相同2.水温相同3盐量.相同4.同时加入5.观察时间相同。 不同条件：一杯搅拌一杯不搅拌 师：找出了做对比实验的条件，我们就来实验，看结果与你们的猜想是否一致。同学们请看，在桌面的实验盘里有1-6号6个杯子，杯子上有一个黑色的标记线，它就表示30毫升，1、2、4、5、6这5个杯子里老师已经盛有30毫升的冷水，另外还有5份食盐，每份5克，还有1个搅拌棒。

【清华】溶解热的测定--2006030027

溶解热的测定 吴大维 2006030027 生64 同组实验者：王若蛟 实验日期：2008年5月16日 提交报告日期：2008年5月30日 指导教师：张连庆 1 引言 1.1 实验目的 1．测量硝酸钾在不同浓度水溶液的溶解热，求硝酸钾在水中溶解过程的各种热效应。 2．掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。 3．复习和掌握常用的测温技术。 1.2 实验原理 1.2.1 基本实验原理 物质溶于溶剂中，一般伴随有热效应的发生。盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程：晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等。热效应的大小和符号决定于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。 在热化学中，关于溶解过程的热效应，需要了解以下几个基本概念。 溶解热 在恒温恒压下，溶质B 溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用sol H ?表示。 摩尔积分溶解热 在恒温恒压下，1mol 溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。用sol m H ?表示。 sol sol m B H H n ??= （1） 式中, B n 为溶解于溶剂A 中的溶质B 的物质的量。 摩尔微分溶解热 在恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以,,( )A sol T P n B H n ???表示，简写为()A sol n B H n ???。 稀释热 在恒温恒压下，一定量的溶剂A 加到某浓度的溶液中使之稀释，所产生的热效应。 摩尔积分稀释热 在恒温恒压下，在含有1mol 溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液，这个过程产生的热效应，以dil m H ?表示。 21dil m sol m sol m H H H ?=?-? （2） 式中，2sol m H ?、1sol m H ?为两种浓度的摩尔积分溶解热。

四年级科学溶解的快与慢

四年级科学《溶解的快与慢》教学设计 教学目标 （一）科学知识： 会溶解的固体物质在水中溶解的快慢与物体颗粒大小（即物体表面积的大小）、水的温度以及混合液体是否被搅动等因素有关。 （二）过程与方法： 引导学生经历“问题—假设—验证—证实”科学探究过程和控制单个变量进行对比实验的过程。 （三）情感态度与价值观： 培养学生与同学合作进行研究活动，敢于发表自己的意见，并能注意倾听他人的意见。 教学重难点 重点：通过对比实验，使学生理解加快溶解的方法。 难点：对比实验过程中，各种变量与不变量的控制。 一、创设情境、引出问题： 引导语：有一天，老师的喉咙特别难受，老师的朋友就告诉我说可以泡一杯盐水喝喝，老师把盐倒进水中时，发现溶解的特别慢。同学们有什么方法可以让老师马上可以喝到盐水？ 二、设计探究方案： 1、班上交流：怎样让一杯盐溶解得快？ 2、交流后教师板书：（搅拌，加热……） 3、这只是你们的猜测，我们还要想办法来验证你们的猜测，你觉得我们应该怎么来研究呢？先来研究“搅拌”可以加快溶解的实验。质疑：你们怎么证明搅拌的比不搅拌的快呢？（引

出对比实验ppt课件）。 4、小组讨论并汇报“搅拌”实验步骤及应注意的事项，完成实验记录单。 （一个搅拌，一个不搅拌；放入的糖应该一样多；烧杯里的水一样多；放入糖的时间应该一样，水的温度也应该一样） 5、小组讨论并汇报“加热”实验步骤及应注意的事项，完成实验记录单。 让学生自由举手发言，来完整描述“加热”可以加快溶解实验的步骤及应注意的事项。 三、学生分组探究搅拌、加热加快溶解的实验： 1、学生选择实验分组探究。 2、温馨提示： （1）、我们的实验器材是玻璃制品，在做实验中有的小组要用到热水，请同学们一定要注意安全； （2）、小组内部要明确分工，实验中一定要仔细观察、认真思考并填好实验报告单，需要热水的小组请耐心等待，老师马上给你们送来。 3、教师巡回指导。 4、汇报实验结果 我们小组选择的实验是：（）能否加快白糖的溶解。 我们通过实验发现了（）现象，证明了（）能加快白糖的溶解。 5、教师小结：同学们通过实验发现了搅拌比不搅拌、热水比冷水能加快白糖的溶解。 四、加快水果糖溶解的研究 1、这里有一颗水果糖，怎样使这颗水果糖快速地溶解在这100ml的水中呢？ 2、分组讨论并汇报：（搅拌加热切碎碾碎并搅拌再加热） 3、“搅拌”与“加热”都可以加快溶解，由于时间关系我们就不再做了，我们来研究第三种方法能不能加快溶解。 4、小组讨论并汇报“切碎”实验步骤及应注意的事项，完成实验记录单。 5、学生实验并汇报实验结果（在实验中我们发现，切碎并搅拌再加热可以溶解得更快。） 五、小结 1、通过这堂课的学习，我们学到了什么？ 2、你知道了哪些方法可以加快溶解？溶解的快与慢与哪些因素有关？

物化实验报告-溶解热的测定

溶解热测定 (物化试验得好好做) 一、实验目的 1、设计简单量热计测定某物质在水中的积分溶解焓。 2、复习和掌握常用的量热技术与测温方法。 3、由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。 二、实验原理 溶解热，即为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。 积分溶解热即在等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量的溶剂中形成某指定浓度的溶液时的焓变。也即为此溶解过程的热效应。它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。 微分溶解热即在等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入一摩尔溶质时所产生的热效应，它可表示为（ЭΔsolH/ЭnB）T、P、nA ，因溶液的量很大，所以尽管加入一摩尔溶质，浓度仍可视为不变。微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。 溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压不作非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。 本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。利用1molKCl溶于200mol水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计以下途径完成： 上述途径中：△H = △H1+△H2 = 0 →△H2 = -△H1

△H1 = [n1Cp,m （KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]×（T2- T1） △H2 = n1ΔsolHm K = -[n1Cp,m（KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+（n1ΔsolHm ）/（T2- T1）] = -[m1Cp（KCL，S）+ m2Cp（H2O，l）+（m1ΔsolHm ）/（M1 △T）] 式中m1 、m2 分别为溶解过程加入的KCl（S）和H2O（l）的质量；Cp,m为物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压热容，Cp（KCl，S）=0.699 kJ/(kg·K),Cp（H2O，l）= 4.184 kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量，△T =（T2- T1）即为溶解前后系统温度的差值；ΔsolHm 为1molKCl溶解于200 molH2O的积分溶解热,其不同温度下的积分溶解热数值见附录。通过公式式可计算量热计的K值。 本实验测定1mol的KNO3溶于200mol的H2O的溶解过程的积分溶解热，途径如下 ΔsolH = -[n1Cp,m （KNO3，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]×（T2- T1） = -[ m1Cp（KNO3，S）+ m2Cp（H2O，l）+ K ]×（T2- T1） 摩尔溶解热ΔsolH m = ΔsolH/n1 同理m1，m2 ：分别为溶解过程加入的KNO3（S）和H2O（l）的质量；Cp物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压热容,Cp（KNO3，S）=0.9522KJ.Kg-1.K-1,△T =（T2- T1 ）：溶解前后系统温度的差值(需经过雷诺校正) ；n1：所加入的KNO3摩尔数 通过公式，既可求得1mol的KNO3溶于200mol的H2O的溶解过程的积分溶解热。 三、仪器与试剂 1、仪器：广口保温瓶、磁力搅拌器、贝克曼温度计、1/10℃温度计、容量瓶（200ml）、停表（1个） 2、试剂:氯化钾（分析纯）、硝酸钾（分析纯） 四、实验步骤 1.量热计的标定 (1）在称量瓶中准确称取4.1413克的KCl, 并记下装有KCL的称量瓶的总重量。 (2) 用容量瓶准确量取200mL室温下的蒸馏水(密度为ρ=1Kg.dm-3),倒入广口保温杯中。

溶解热的测定实验报告

溶解热的测定实验报告 一·实验目的 1．用简单量热计测定硝酸钾的溶解热 2·学习量热计热容的标定方法 3·非绝热因素对实验影响的校正 4·学会使用《计算机全程管理系统》 二·实验原理 无机盐类的溶解，同时进行晶格的破坏（吸热）和离子的溶剂化（放热）过程。将杜瓦瓶看作绝热体系，当盐溶于水中时，有如下热平衡： ΔH（W/M）=KΔT1 式中，K为量热计热容 上述过程完成后，进行电标定，用点加热器加热，又有平衡：IVt=K ΔT2 左边是加热电功的计算 由此可得： ΔH=（M/W）IVt(ΔT1/ΔT2) 由于在此两过程中，体系温度变化小，一般在1度左右，必须使用贝克曼温度计或精密电子温差仪，才能读到千分位，达到实验的要求。 也可以使用热敏电阻作为测温元件，它作为直流电桥的一个臂。热敏电阻因温度变化而电阻发生变化，电桥即有电阻输出。

用自动平衡记录仪记录，或经放大后由计算机采集，用无纸记录仪记录。 由于温度变化小，可认为电桥输出与温度变化成正比。如果以上两过程为l1和l2，可用下式计算溶解热： ΔH=（W/M）IVt(l1/ l2) 由于杜瓦瓶并非真正的绝热体系，实验过程中实际有微小的热交换。必须对温度进行校正。采用外推法，从时间-温度曲线上反映前后平均温度的点引时间坐标的垂线，与反应前后温度变化的延长线香蕉，交点的距离为l1和l2 三·仪器与试剂 500mL杜瓦瓶，装配有加热电炉丝和固体试样加料漏斗克曼温度计或精密温差仪或测温热电阻（配有电桥） 电磁（或电动）搅拌仪直流稳压电源（0~30V，0~2A）直流电流表（0.5级，0~1.5A）500mL量筒停表 记录仪分析纯硝酸钾 四·试验步骤 1·杜瓦瓶中用量筒加450mL水，装置好量热计，开始搅拌。调节输出为0，开启记录仪，记录体系温度稳定过程。 2·分析天平称取硝酸钾（前先碾成细粉，约3.3g），在量热计温度稳定3~5分钟后，从加料漏斗加入，记录仪记录过程温度变化。注意：加料漏斗加料前后应加盖，以减少体系与环境的热交换）3·待温度没有明显变化后约3分钟停止记录。